4.2生活中水的溶液易错点培优练习（2）2025-2026学年浙教版科学八年级上册

八年级上册科学第四章 第2节生活中水的溶液易错点培优练习（2） 易错点四、溶液的配制 例1：配制100g溶质质量分数为25.5%的KNO3溶液．以下操作会引起溶质质量分数偏低的是（　　） A.用托盘天平称量25.5g KNO3时，误将砝码放在左盘 B．用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出 D．将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外 例2：如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： （1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖　 　 g。 （2）图中①、②、④中相同的仪器名称是　 　 。 （3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为　 　 。 （4）若图中③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为 　 　 g．若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为　 　 。 （5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　 　 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 D．移动游码 例3：在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。 （1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　 。 （2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如A图所示操作，其他操作均正确，会导致所配溶液中溶质的质量分数 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如B图所示操作，应纠正为 　 　 。 （4）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 　 　 。 例4：小明要用100g质量分数为10%的NaOH溶夜老制作叶脉书签．如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图 （1）称量氢氧化钠固体　 　g，量筒取水　 　mL， （2）量取水应选择　 　（填10mL，50mL，100mL）的量筒 （3）指出图中的两处操作错误：　 　 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　 　。 （5）反思：所配制的溶液质量分数会　 　（填偏大或偏小或影响）。 （6）②中使用玻璃棒的作用：　 　。 （7）配制时，除如图提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称） 变式训练 1.配制10%的氯化钠溶液时，下列会引起溶液中溶质的质量分数偏小的是（　　） A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常 D．转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出 2.某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （1）操作⑥中的错误是　 　。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。 （3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。 A．添加砝码 B．调节游码 C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐 （4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。 ①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质 ②蒸发后，所得精盐很潮湿 ③用量筒量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 3.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： （1）B操作，在称量中发现指针偏向左边，接下来的操作是___________； （2）E操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。 A．所用氯化钠药品不纯    B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 C．量取水时仰视读数    D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水 4.如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答： （1） 图示实验操作中有一处明显错误的是　 　(填序号) 。 （2）实验所需氯化钠的质量为 克。 （3）称量时，若天平指针偏右，则下一步的操作是 。 （2） 小科应选取规格为　 　(填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”) 。 5．某实验小组利用如图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） 　 　 ； ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算 （2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 　 　 ； （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是 　 　 ；该操作会使配得的氯化钠溶液质量分数 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“正确”）； （4）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是 　 　 （填序号）。 ①将溶质质量增加一倍 ②将溶剂质量减少一半 ③将溶液质量蒸发到原来的一半 易错点五、溶液的质量分数计算 例1：在t℃时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（　　） A．3% B．5% C．5.15% D．49% 例2：向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是（　　） A．20% B．20.5% C．23% D．25% 例3：实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（　　） A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL 例4：要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25g质量分数为40%的硝酸钾溶液，20g质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水。请选用上述药品，设计三种配制溶液的方案填入下表。 配制方案（只需说明配制时所需要的各种药品的量） 方案一 方案二 方案三 例5：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法： （1）需要蒸发多少克水？ （2）需要加入多少克氯化钠？ （3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？ 例6：由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性， 做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体。 在水电解过程中，不考虑氢氧化钠参加反应。把 180 克氢氧化钠的质量分数为 1%的溶液进行电解， 电解结束后氢氧化钠的质量分数变为 1.2%。 （1）180 克氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为多少？ （2）在水电解过程中， 有多少克水被电解了？ 变式训练 1．在一定质量的溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（　　） A．14.4g B．28.8g C．120g D．240g 2．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，所需量筒的规格及浓硫酸的体积分别为（　　） A．100 mL、44.37 mL B．50 mL、44.37 mL C．100 mL、44.4mL D．50 mL、44.4mL 3．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒以蒸发醋中的水分，从而提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为2%的半成醋，生产500g 4%的优质醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（　　） A．300g B．100g C．500g D．600g 4．现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　） ①蒸发掉20克水　②蒸发后溶液中还剩20克水　③加入3.2克食盐　④加入5克食盐。 A．①④ B．①② C．②④ D．①②④ 5．氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t℃时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解到都盛有40克的水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题： 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 40 6 46 ② 40 12 52 ③ 40 18 54.4 ④ 40 24 m （1）表中m＝　 　 。 （2）在这4次实验中，得到的t℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 　 　 （填实验序号）。 （3）t℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入到一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液的溶质的质量分数为 　 　 （结果精确到0.1%）。 6．科学老师在实验室进行有关浓硫酸的稀释实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出100mL用于配制稀硫酸。 硫酸（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% （1）这100mL浓硫酸的质量为 　 　 g，其中含溶质硫酸 　 　 g。 （2）欲配制600g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？需往浓硫酸中加入多少毫升水？ 7．20℃时，对100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余，计算结果保留一位小数）。 （1）蒸发10g水后，溶质质量分数为 　 　 （2）加入10g氯化钠后，溶质的质量分数为 　 　 （3）增加10g氯化钠和10g水后，溶质的质量分数为 　 　 （4）加入100g 15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为 　 8．二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。小应同学观察到瓶上的标签如表所示，试回答： 二氧化氯（ClO2）1000毫升 溶质质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 （1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是多少克，其中含溶质二氧化氯多少克？ （2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（小数点后保留一位有效数字） （3）该校欲配制30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克这样二氧化氯消毒液和多少升水？ 9.下表为 20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取 50毫升质量分数为 36%的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答： 密度（克/厘米 3） 1.025 1.05 1.075 1.1 1.125 1.15 1.18 溶质质量分数(%) 5 10 15 20 25 30 36 （1）根据上表可得出的初步结论是： 　。 （2）50 毫升溶质质量分数为 36%的浓盐酸中含有溶质为　 　克。 （3） 小明用 50 毫升溶质质量分数为 36%的浓盐酸可配制 10%的稀盐酸多少毫升？（写出计算过程，计算结果保留 2 位小数） 10．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答： （1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升？需加入水的体积多少毫升？（写出计算过程） （2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是 　 　 。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 11、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 八年级上册科学第四章 第2节生活中水的溶液易错点培优练习（2）解析答案 易错点四、溶液的配制 例1：配制100g溶质质量分数为25.5%的KNO3溶液．以下操作会引起溶质质量分数偏低的是（　　） A．用托盘天平称量25.5g KNO3时，误将砝码放在左盘（注：砝码最小值为1g，1g以下用游码） B．用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出 D．将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外 【答案】A 【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答． 【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，选项中所示操作砝码与药品位置放反了，会造成实际称得的氯化钠的质量偏小，会引起溶质质量分数偏低，故选项正确。 B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 C、将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：A。 例2：如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： （1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖　18.5　 g。 （2）图中①、②、④中相同的仪器名称是　烧杯　 。 （3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为　⑤③①④②　 。 （4）若图中③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为　11.5　 g．若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为　12.4%　 。 （5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　B　 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 D．移动游码 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析； （2）根据实验操作中所需仪器来分析； （3）根据配制溶液的步骤来分析； （4）根据托盘天平的使用方法、溶质质量分数的计算方法来分析； （5）根据托盘天平的使用方法来分析。 【解答】解：（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖的质量为：100g×18.5%＝18.5g；故填：18.5； （2）图中①、②、④中相同的仪器是烧杯；故填：烧杯； （3）配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的操作顺序为⑤③①④②；故填：⑤③①④②； （4）图③中砝码和蔗糖的位置放反了；由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即药品质量＝15g﹣3.5g＝11.5g。这样配制的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数为：100%≈12.4%。 故填：11.5；12.4%； （5）用托盘天平称量NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；发现托盘天平的指针偏向左盘，说明蔗糖的质量大于砝码质量，应减少氯化钠，直至天平平衡。 故填：B。 例3：在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。 （1）请将方法一中的步骤补充完整：　溶解　 。 （2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如A图所示操作，其他操作均正确，会导致所配溶液中溶质的质量分数 　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如B图所示操作，应纠正为 　视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平　 。 （4）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 　1：19　 。 【答案】（1）溶解； （2）偏小； （3）视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平； （4）1：19。 【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。 （2）根据A图用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐的位置放反了，进行分析解答。 （3）根据B图所示操作是俯视读数，进行分析解答。 （4）根据溶液具有均一性，进行分析解答。 【解答】解：（1）配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故方法一中的步骤的操作是溶解。 （2）A图用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 （3）B图所示操作是俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，应纠正为视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 （4）溶液具有均一性，两份50g溶质质量分数为5%的食盐水混合，所得溶液的溶质质量分数仍为5%，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为5%：（1﹣5%）＝1：19。 故答案为： （1）溶解； （2）偏小； （3）视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平； （4）1：19。 例4：小明要用100g质量分数为10%的NaOH溶夜老制作叶脉书签．如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图 （1）称量氢氧化钠固体　 　g，量筒取水　 　mL， （2）量取水应选择　 　（填10mL，50mL，100mL）的量筒 （3）指出图中的两处操作错误：　 　 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　 　。 （5）反思：所配制的溶液质量分数会　 　（填偏大或偏小或影响）。 （6）②中使用玻璃棒的作用：　 　。 （7）配制时，除如图提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称） 【答案】（1）10；90 （2）100mL （3）没有左物右码， 视线没有与液体的凹液面最低处保持水平 （4）④①③⑤② （5）偏小 （6）搅拌，加速溶解 （7）胶头滴管 变式训练 1.配制10%的氯化钠溶液时，下列会引起溶液中溶质的质量分数偏小的是（　　） A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常 D．转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出 【答案】.B 【解答】解：A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。 C、用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 D、转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：B。 2.某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （1）操作⑥中的错误是　 　。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。 （3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。 A．添加砝码 B．调节游码 C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐 （4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。 ①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质 ②蒸发后，所得精盐很潮湿 ③用量筒量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）没有用玻璃棒引流 （2）①⑤②③⑥④ （3）D （4）①② 【解析】（1）过滤用于分离不互溶的固体和液体。 （2）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速度；在过滤时--引流；在蒸发结晶时--搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。 （3）按要求称量一定质量的药品时，只能通过调节药品的质量来调平天平。 （4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏大或水的质量偏小。 【解答】（1）过滤需要用玻璃棒引流。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序：先将粗盐用药匙取出并用天平测量质量，将粗盐倒入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度，过滤，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶获得晶体，即①⑤②③⑥④。 （3）指针偏左，说明食盐的质量偏大，应取出部分食盐，直至天平平衡。 （4）①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故①正确； ②蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故②正确； ③用量筒量取水时，俯视读数，会把数读大，导致水的质量偏少，溶质的质量分数偏大，故③错误； ④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液均一、稳定，所以不会造成误差，故④错误。故答案为：①②。 3.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： （1）B操作，在称量中发现指针偏向左边，接下来的操作是___________； （2）E操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。 A．所用氯化钠药品不纯    B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 C．量取水时仰视读数    D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水 【答案】.（1）从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡 （2）加快固体的溶解 （3）AC/CA 【解析】（1）B操作是使用托盘天平称量一定质量的氯化钠，在称量中发现指针偏向左边，说明左盘中氯化钠的质量多余要求的质量，接下来的操作是从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡，故填从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡。 （2）E操作为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解，故填加快固体的溶解。 （3）A  所用氯化钠药品不纯，即称取的氯化钠的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；     B  溶液具有均一性，配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，不影响溶液的溶质质量分数，至少试剂瓶中的溶液的质量少一些，选项错误； C  量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；     D  将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水，烧杯中的水的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误； 4.如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答： （1） 图示实验操作中有一处明显错误的是　 　(填序号) 。 （2）实验所需氯化钠的质量为 克。 （3）称量时，若天平指针偏右，则下一步的操作是 。 （2） 小科应选取规格为　 　(填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”) 。 【答案】（1）① （2）10；（3）增加氯化钠的质量直至天平平衡。（4）100毫升；偏大 【解析】 （1）根据固体药品的取用方法进行分析判断。 （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。 【解答】 （1）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，故选图①； （2）100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g 则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）。 应该选择规格为100mL的量筒量取水的体积。 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 5．某实验小组利用如图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） 　④③①②　 ； ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算 （2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 　玻璃棒　 ； （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是 　砝码和氯化钠放反了　 ；该操作会使配得的氯化钠溶液质量分数 　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“正确”）； （4）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是 　③　 （填序号）。 ①将溶质质量增加一倍 ②将溶剂质量减少一半 ③将溶液质量蒸发到原来的一半 【答案】（1）④③①②； （2）玻璃棒； （3）砝码和氯化钠放反了；偏小； （4）③。 【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析； （2）根据配制溶液需要的仪器进行分析； （3）根据增加溶液浓度的方法进行分析。 【解答】解：（1）配制溶液时，先计算、再称量和量取，溶解，后装瓶贴标签，正确的顺序为④③①②，故答案为：④③①②； （2）溶解时需要用玻璃棒搅拌，题中没有给出玻璃棒，故答案为：玻璃棒； （3）小婧的操作有误，砝码和氯化钠放反了，这样称量的氯化钠的质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，故答案为：砝码和氯化钠放反了；偏小； （4）①将溶质质量增加一倍，则溶质的质量分数为，错误； ②将溶剂质量减少一半，则溶质质量分数为18.2%，错误； ③将溶液质量蒸发到原来的一半，则溶质质量分数为，正确。 故选：③。 易错点五、溶液的质量分数计算 例1：在t℃时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（　　） A．3% B．5% C．5.15% D．49% 【答案】A 【分析】要计算溶液中溶质的质量分数，首先找到溶质的质量，然后再找到溶液的质量，然后套入溶质的质量分数的计算公式就行了。 【解答】解：将A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到100 g溶液，可得溶解的A物质为3g。 则所得溶液中溶质的质量分数为： 100%＝3% 故选：A。 例2：向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是（　　） A．20% B．20.5% C．23% D．25% 【答案】A 【分析】根据溶质质量分数的计算公式，进行分析解答。 【解答】解：3g固体氢氧化钠和12g水混合，所得溶液的质量分数为，由于溶液具有均一性，因此20%的溶液与20%的溶液混合所得溶液的质量分数仍为20%。 故选：A。 例3：实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（　　） A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL 【答案】B 【解析】【解答】由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B． 【分析】用浓溶液来配制稀溶液，溶液中溶质的质量不变． 例4：要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25g质量分数为40%的硝酸钾溶液，20g质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水。请选用上述药品，设计三种配制溶液的方案填入下表。 配制方案（只需说明配制时所需要的各种药品的量） 方案一 方案二 方案三 【答案】如下图 例5：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法： （1）需要蒸发多少克水？ （2）需要加入多少克氯化钠？ （3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？ 【答案】（1）解：只是蒸发水，氯化钠的质量没有改变，所以溶质的质量分数达到 20%后氯化钠的质量仍然为：50g×8%=4g，20%的氯化钠溶液的质量为： 4g÷20%=20g，需要蒸发水的质量为：50g-20g=30g 需要蒸发30g的水 （2）设需要加入氯化钠的质量为x。 需要加入7. 5g氯化钠 （3）设需要加入40%的氯化钠溶液的质量为 y。 需要加入30g40%的氯化钠溶液 【解析】（1）根据蒸发溶剂时溶质质量不变，由所给溶质质量分数计算所蒸发水的质量分析； （2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，由加入氯化钠，溶质和溶液质量都增加分析； （3）根据两溶液混合，两溶液中溶质质量和为混合后溶液溶质质量，两溶液质量和为混合物两溶液质量分析。 例6：由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性， 做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体。 在水电解过程中，不考虑氢氧化钠参加反应。把 180 克氢氧化钠的质量分数为 1%的溶液进行电解， 电解结束后氢氧化钠的质量分数变为 1.2%。 （1）180 克氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为多少？ （2）在水电解过程中， 有多少克水被电解了？ 【答案】（1）解： m 溶质=180 克×1％=1.8 克 （2）解： m 浓= =150 克 m 水=180 克-150 克=30 克 【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量×质量分数； 例7：盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答： （1）盐酸溶液的溶质是___________。 （2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？ （3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？ 【答案】（1）氯化氢气体 （2）37g （3）270 【解析】（1）由题意可知可知，盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的； （2）100g这种浓盐酸的溶质是：100g×37%=37g； （3）设应加水的质量为x，100g×37%=（100g+x）×10%，则x=270g，即水的体积270mL，答：应加水270毫升。 变式训练 1．在一定质量的溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（　　） A．14.4g B．28.8g C．120g D．240g 【答案】B 【分析】根据溶液加水稀释溶液中溶质的质量不改变和溶质质量分数计算公式分析解答． 【解答】解：设原溶液中溶质的质量为x，原溶液的质量为y。 100%＝12% 100%＝24% x＝28.8g，y＝120g。 故选：B。 2．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，所需量筒的规格及浓硫酸的体积分别为（　　） A．100 mL、44.37 mL B．50 mL、44.37 mL C．100 mL、44.4mL D．50 mL、44.4mL 【答案】D 【分析】利用m＝ρV、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答。 【解答】解：设需要98%的浓硫酸的体积为x。由溶液稀释前后溶质质量不变， 则1.84g/cm3×98%×x＝400g×20% x≈44.4cm3＝44.4mL。 选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取44.4mL浓硫酸，应选用50mL的量筒。 故选：D。 3．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒以蒸发醋中的水分，从而提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为2%的半成醋，生产500g 4%的优质醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（　　） A．300g B．100g C．500g D．600g 【答案】C 【分析】通过蒸发水分或捞出醋中的冰的方法可使质量分数为2%的醋酸变成4%的醋酸，此过程中醋酸的质量不变，根据这一不变量可利用4%的优级醋的质量计算需要半成醋的质量，二者质量差即为捞出冰和蒸发水的质量。 【解答】解：设2%的半成醋的质量为x x×2%＝500g×4% x＝1000g 捞出的冰和蒸发的水的总质量＝1000g﹣500g＝500g 故选：C。 4．现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　） ①蒸发掉20克水　②蒸发后溶液中还剩20克水　③加入3.2克食盐　④加入5克食盐。 A．①④ B．①② C．②④ D．①②④ 【答案】A 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。 【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。 设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g。 故①④方法正确。 故选：A。 5．氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t℃时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解到都盛有40克的水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题： 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 40 6 46 ② 40 12 52 ③ 40 18 54.4 ④ 40 24 m （1）表中m＝　54.4　 。 （2）在这4次实验中，得到的t℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 　③④　 （填实验序号）。 （3）t℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入到一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液的溶质的质量分数为 　26.5%　 （结果精确到0.1%）。 【答案】（1）54.4。 （2）③④。 （3）26.5%。 【分析】根据表中数据可以判断一定质量的水中最多溶解氯化钠的质量；饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液，不饱和溶液是在一定温度下能够继续溶解溶质的溶液；溶液的溶质质量分数100%。 【解答】解：（1）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，加入24g时溶解14.4g，因此表中m＝54.4。 故答案为：54.4。 （2）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，在这4次实验中，得到的是t℃氯化钠溶液，属于饱和溶液的是③④。 故答案为：③④。 （3）由表中数据可知，水的质量是160g，加入的氯化钠质量是60g，160g水中最多溶解氯化钠质量：14.4g×4＝57.6g，则所得溶液的溶质质量分数为：26.5%。 故答案为：26.5%。 6．科学老师在实验室进行有关浓硫酸的稀释实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出100mL用于配制稀硫酸。 硫酸（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% （1）这100mL浓硫酸的质量为 　184.4　 g，其中含溶质硫酸 　7040.712　 g。 （2）欲配制600g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？需往浓硫酸中加入多少毫升水？ 【答案】（1）184.4；7040.712； （2）120；480。 【分析】（1）根据质量＝体积×密度进行计算，根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数进行计算； （2）根据稀释前后溶质质量不变进行计算。 【解答】解：（1）100mL浓硫酸的质量为100mL×1.844g/cm3＝184.4g；其中溶质质量为184.4g×98%＝7040.712g。 （2）稀释前后溶质质量不变，设需要这种硫酸的质量为x，则：x•98%＝600g×19.6%，解答x＝120g；则需要加入水的体积为600g﹣120g＝480g，即体积为480g÷1g/mL＝480mL。 答：需要这种硫酸120克，需往浓硫酸中加入480毫升水。 故答案为：（1）184.4；7040.712； （2）120；480。 7．20℃时，对100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余，计算结果保留一位小数）。 （1）蒸发10g水后，溶质质量分数为 　5.3%　 （2）加入10g氯化钠后，溶质的质量分数为 　13.6%　 （3）增加10g氯化钠和10g水后，溶质的质量分数为 　12.5%　 （4）加入100g 15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为 　10%　 【答案】见试题解答内容 【分析】根据题意，结合溶质质量分数100%，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答即可。 【解答】解：（1）蒸发10g水后，没有晶体析出，则溶质的质量分数为100%≈5.6%。 （2）增加10g氯化钠固体全部溶解，则溶质的质量分数为100%≈13.6%。 （3）增加10g氯化钠和10g水，则溶质的质量分数为100%＝12.5%。 （4）加入100g 15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为100%＝10%。 故答案为：（1）5.6%；（2）13.6%；（3）12.5%；（4）10%。 8．二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。小应同学观察到瓶上的标签如表所示，试回答： 二氧化氯（ClO2）1000毫升 溶质质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 （1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是多少克，其中含溶质二氧化氯多少克？ （2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（小数点后保留一位有效数字） （3）该校欲配制30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克这样二氧化氯消毒液和多少升水？ 【答案】（1）1200克；960克； （2）15.5%； （3）7.5千克；22.5升水。 【分析】（1）根据溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析； （2）根据溶质质量分数的计算方法来分析； （3）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析。 【解答】解：（1）1000毫升＝1000厘米3，这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是1000厘米3×1.2克/厘米3＝1200克，其中含溶质二氧化氯的质量为1200克×80%＝960克 答：这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是1200克，其中含溶质二氧化氯960克； （2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是15.5% 答：所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是15.5%； （3）设需要这种二氧化氯溶液的质量为x，则： 30千克×20%＝x×80% x＝7.5千克 需要水的质量为30千克﹣7.5千克＝22.5千克 22.5千克水的体积为22.5升。 答：需7.5千克这样二氧化氧消毒液和22.5升水。 9.下表为 20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取 50毫升质量分数为 36%的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答： 密度（克/厘米 3） 1.025 1.05 1.075 1.1 1.125 1.15 1.18 溶质质量分数(%) 5 10 15 20 25 30 36 （1）根据上表可得出的初步结论是： 　。 （2）50 毫升溶质质量分数为 36%的浓盐酸中含有溶质为　 　克。 （4） 小明用 50 毫升溶质质量分数为 36%的浓盐酸可配制 10%的稀盐酸多少毫升？（写出计算过程，计算结果保留 2 位小数） 【答案】（1）解：稀盐酸的密度随着溶质的质量分数的增加而增加；或盐酸的质量分数越大，其密度也越大（其他合理答案也可） （2）解：21.24 （3）解：设可配制 10%的稀盐酸 x 克。 50ml×1.18g/mL×36%=x×10% x=212.4g V=m/ρ=212.4g/1.05g/mL=202.29mL 10．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答： （1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升？需加入水的体积多少毫升？（写出计算过程） （2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是 　增强水的导电性　 。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 【答案】（1）54.3mL；400mL； （2）增强水的导电性；9.8%。 【分析】（1）根据溶质的质量分数的计算公式进行计算； （2）根据反应前后硫酸的质量不变进行分析。 【解答】解：（1）设需要浓硫酸的质量为x。 x×98%＝500g×19.6% x＝100g 需要浓硫酸的体积为： 54.3mL 需要水的质量为： 500g﹣100g＝400g，合400mL 答：需要用该浓硫酸54.3mL；需要水的质量为400mL； （2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是：增强水的导电性； 剩余溶液中溶质的质量分数为：100%＝9.8% 答：剩余溶液中溶质的质量分数为9.8%。 故答案为：（1）54.3mL；400mL； （2）增强水的导电性；9.8%。 11、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 【答案】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。 （2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g75g。 （3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。 答：需要蒸馏水390.0g。 故答案为：（1）5%；（2）75；（3）390.0。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $