1.3.1氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统讲解其概念、特征、本质及电子转移表示方法，从得氧失氧旧知切入，逐步过渡到化合价升降分析，最终揭示电子转移本质，搭建宏观到微观的学习支架。 其亮点在于通过多反应实例对比和问题驱动，结合科学思维（证据推理、模型建构）与化学观念（物质变化规律），如双线桥法步骤解析、四大反应类型分类表等，帮助学生深化理解，教师可提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 问题一：什么是氧化还原反应 从得氧失氧的角度认识氧化还原反应 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 分类标准 是什么？ 得氧失氧 一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 课本22页 思考与讨论 问题二：氧化还原反应的特征 从化合价角度认识氧化还原反应 2CuO + C 2Cu + CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4-2 化合价降低， 失氧，还原反应 化合价降低， 失氧，还原反应 化合价升高， 得氧，氧化反应 化合价升高， 得氧，氧化反应 元素化合价升高 → 氧化反应 元素化合价降低 → 还原反应 2Cu+O2====2CuO H2 + CuO ==== H2O + Cu 点燃 0 0 +2 -2 0 +2 -2 +1 -2 0 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 存在得失氧和化合价升降 想一想：氧化还原反应是否一定存在得氧失氧？请分析下面的反应。 一、氧化还原反应 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2 化合价升高被氧化 2Na+Cl2====2NaCl 点燃 化合价降低被还原 化合价升高被氧化 化合价降低被还原 不存在得失氧，有化合价升降 0 0 +1 -1 想一想：氧化还原反应是否一定存在得氧失氧？请分析下面的反应。 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 +2 0 化合价降低，被还原，发生还原反应 +2 0 化合价升高,被氧化，发生氧化反应 氧化还原反应 判断依据 看反应前后是否有元素化合价的变化。 从电子转移角度认识氧化还原反应 微观探析：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？ +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl 0 0 +1 -1 失去e-、化合价升高 得到e-、化合价降低 Cl- Na+ 结论：化合价升降的原因——电子得失 问题三：氧化还原的本质是什么？ 微观探析：氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？ 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高 电子对偏向，化合价降低 结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对 偏向氯，偏离氢 +17 +1 H Cl +1 -1 +1 +17 ② 共用电子对偏移（非金属之间反应） 化合价降低 → 得到电子（电子偏向）→ 发生还原反应 氧化还原反应本质 氧化还原反应的本质：电子转移包含两种形式： ① 电子得失（活泼金属与非金属反应） 核心口诀 升失氧，降得还 化合价升高 → 失去电子（电子偏离）→ 发生氧化反应 特征： 元素化合价升降 氧化还原反应中并不要求反应中的所有元素的原子都发生电子的转移 任何氧化还原反应中，得失电子的总数相等，满足电子守恒 典例精讲 【例】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　 ) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 C 10 分别从四大基本反应类型的角度和氧化还原反应的角度对下列反应进行分类 化学反应 基本类型 氧化还原反应 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 分解反应 复分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反关系 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 1.置换反应一定是氧化还原反应 2.复分解反应一定不是氧化还原反应 3.有单质生成的分解反应是氧化还原反应 4.有单质参加的化合反应是氧化还原反应 5.有单质参加或生成的反应的反应不一定是氧化还原反应。如同属异形体之间的转化，氧气转化成臭氧 题组二　与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(　　) D 1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 氧化还原反应中电子转移的表示方法 化合价降低，得3e-×2 被还原 +3 0 0 +3 化合价升高，失3e-×2 被氧化 ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素 ③得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 Fe2O3 2 + + +3 +2 +4 0 3 CO 3 CO2 得 电子 3e- Fe 2 × 有2个Fe被还原 1个Fe得到3e- 失3×2e- 难点——“得”“失”电子数目判断 小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到1×2 e-， 化合价降低， 被还原 被氧化 化合价升高， 失去2 ×e-， 0 -1 +1 失去 e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到e-， 歧化反应 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 -2 +4 0 失去 2×2e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到4e-， 归中反应 最低价 最高价 中间价 析·典型范例 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 +6 0 -2 +4 H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O 失去2e-，被氧化 得到2e-，被还原 0 4 -2 6 以S元素的化合价为例 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。 探·知识奥秘 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 2e- ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素 ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 注意：要用箭头标明电子转移的方向 随堂演练 1．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．氧化还原反应的实质是电子的转移 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 B 2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法 正确的是（ ） ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应　 ④元素Y发生还原反应． A．①② B．③④ C．②③ D．①④ D 20 3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　） B 随堂演练 21 题组一　氧化还原反应的基本概念 1. （2025·无锡市第一中学阶段测试）下列过程中一定发生氧化还原反应 的是（　　） A. CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3 B. 绿色植物进行光合作用 C. 清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应 D. 溶洞中美轮美奂钟乳石的形成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·必修第一册 目 录 2. （2025·南京外国语学校月考）我国最新战机歼-31使用了高强度、耐高 温的钛合金材料。工业上冶炼Ti的反应如下：TiCl4＋2Mg Ti＋ 2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（　　） A. Mg被氧化 B. TiCl4失去电子 C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg得到电子 解析：　Mg的化合价升高，失去电子，被氧化，A正确，D错误；TiCl4 中Ti的化合价降低，得到电子，发生还原反应，B、C错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 3. （2025·常州一中阶段测试）下列反应中，水只发生氧化反应的是（　） A. Cl2＋H2O HCl＋HClO B. 2F2＋2H2O 4HF＋O2 C. 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ D. CaO＋H2O Ca（OH）2 解析：A中H、O化合价没有发生变化，A错误；B中H2O发生氧化反应，B正确；C中H2O发生还原反应，C错误；D不是氧化还原反应，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 4. （2025·连云港灌南高中月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（　　） A. Cl2＋2KI I2＋2KCl B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3 D. 2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2 √ 解析：　A是置换反应，B是分解反应，C是化合反应，均不属于阴影部 分；D不属于四种基本反应类型，是氧化还原反应，属于阴影部分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 A.4Na+O2=2Na2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 $