1.3.1氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，涵盖特征（化合价升降）、本质（电子转移）、与四大基本反应类型关系及电子转移表示方法。以汽车尾气处理反应导入，从初中得氧失氧概念过渡到化合价分析，再深入电子转移本质，搭建递进式学习支架。 其亮点在于通过问题驱动、实验验证（如Fe与CuSO4反应电流表偏转）和模型建构（口诀“升失氧，降得还”），培养科学思维与探究能力。用表格梳理反应类型关系，助学生构建化学观念，既提升学生从宏观到微观的认识能力，也为教师提供结构化教学流程与实例。

第1课时：氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 人教版高中化学必修第一册 1 创设情境 研究表明： 汽车排放的废气会造成环境污染。 主要污染物为CO、氮氧化合物等 汽车尾气排放 如何解决呢？ 方案1：绿色出行 方案2： 方案3…… 催化剂 2CO+2NO====2CO2+N2 该反应属于什么反应类型？ 把物质与氧结合的反应叫氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫还原反应。 法国拉瓦锡 燃烧氧化学说 1774 任务一：认识氧化还原反应的特征 活动：请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，完成下表。 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 NO 、CuO CO 、 C 任务一：认识氧化还原反应的特征 氧化反应 还原反应 C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 催化剂 2CO+2NO====2CO2+N2 法国拉瓦锡 燃烧氧化学说 1774 1852 弗兰克兰 提出了化合价 任务一：认识氧化还原反应的特征 1.氧化反应和还原反应是同时发生的吗？ 2.只有得氧和失氧的反应才是氧化反应和还原反应吗？ 问题驱动 高温 C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 活动：寻找物质发生氧化反应（还原反应）与物质所含元素化合价的升高或降低的关系？ 物质 反应物 发生反应 元素化合价变化 得氧物质 CO、C 氧化反应 失氧物质 NO、CuO 还原反应 化合价升高 化合价降低 结论:凡是有元素化合价升降的化学反应都叫氧化还原反应。 任务一：认识氧化还原反应 2CO+2NO====2CO2+N2 催化剂 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 +1 0 -1 氧化还原反应的特征：元素化合价的改变（判据） 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应， 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 问题驱动 任务二：认识氧化还原反应的本质 打破了原子不可再分的传统观念， 在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子联系起来， 法国拉瓦锡 燃烧氧化学说 1774 1852 弗兰克兰 提出了化合价 1897 汤姆孙 发现了电子 氧化还原反应中元素化合价为什么会变化呢？ 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 Na+ Cl－ 失去电子 不稳定 稳定 8电子稳定体系 任务二：认识氧化还原反应的本质 化合价升降的原因之一：电子的得失 H Cl 均不易失e- +17 +1 形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢 H Cl +1 +17 H2 + Cl2 2HCl 点燃 0 +1 0 -1 化合价的升降的原因之二：共用电子对的偏移（偏离或偏向） 电子对偏离 电子对偏向 任务二：认识氧化还原反应的本质 氧化还原反应本质：电子转移（电子得失或电子对偏移） ②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应 ①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 任务二：认识氧化还原反应的本质 实验验证： 实验现象之一： 是电流表的指针发生了偏转 氧化还原反应本质：电子转移 【例】下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O D 氧化还原反应 氧化反应 还原反应 —— 价升高 —— 价降低 —— 失电子 —— 得电子 特征 本质 口诀：升失氧 降得还 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 点燃 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 模型建构 任务三 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 化学反应(条件未标) 四个基本类型 是否是氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 H2O+ CaO== Ca(OH)2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO2==Fe＋3CO2 2Na+ Cl2==2NaCl 2H2O==2H2↑+O2↑ 分解 否 复分解 否 化合 否 置换 是 —— 是 化合 是 分解 是 思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反应，由此，可以得出什么结论？ 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 反应 反应 分解 化合 总结： (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧还反应。 (3)化合反应和分解反应不一定是氧还反应。 ①有单质参加的化合反应一定是氧还反应。 ②有单质生成的分解反应一定是氧还反应。 注意：有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。 任务三：寻找氧还反应与四大基本反应关系 【例】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+2KBr=Br2+2KCl A 怎样表示氧化还原反应中电子的转移？ 方法1.双线桥法 失2×e- 得1×2e- 步骤： 1.标出变价的元素化合价; 4.标出“得”或“失”电子总数（原子个数 × 每个原子得失电子数） 2.箭头从反应物指向生成物; 3.箭头指向同种变价元素; 标价态 连双线 注得失 任务四：氧化还原反应电子转移表示方法 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 问题驱动 小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到1×2 e- 失去2 ×e- 1 2 0 -1 +1 失去 e- 得到e- 歧化反应 3 失 2×2e- 得 4e- 最低价 最高价 中间价 归中反应 任务四：氧化还原反应电子转移表示方法 +6 0 -2 +4 H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O 失去2e- 得到2e 4 0 4 -2 6 以S元素的化合价为例 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。 任务四：氧化还原反应电子转移表示方法 方法2.单线桥法 2e- 步骤： 1.标出变价的元素化合价 2.箭头连接反应物的变价元素 4.标出电子总数，不需要注明得失 3.箭头指向化合价降低的元素 标价态 连单线 注电子 任务四：氧化还原反应电子转移表示方法 2Na + Cl2 === 2NaCl 0 +1 0 -1 【例】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 Fe2O3 2 + + +3 +2 +4 0 3 CO 3 CO2 Fe 6e- +4 -1 +2 0 2e- MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O Δ 小结 氧化还原反应 特征：化合价的变化 本质：电子的转移 与四大基本反应的关系： 两个一定，两个可能 电子转移的表示方法： 双线桥法与单线桥法 $