精品解析：河北衡水市冀州中学2025-2026学年上学期高三一轮反馈检测（一）化学试题

2025-2026学年上学期高三一轮反馈检测(一) 化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Ⅰ卷 (选择题，共56分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分) 1. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水是弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的水 C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. CS2的电子式为： B. 可用于测定文物年代的碳的核素为 C. PCl3分子的空间结构模型为 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 3. 我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： 4. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作与平衡移动原理无关的是 A. 实验室可用和浓氨水反应快速制取氨气 B. 由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 相同温度时，在水中的溶解度大于其在饱和溶液中的溶解度 D. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其 5. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子的最外层电子数相同。W的质子数为5的倍数。下列说法错误的是 A. ZX属于离子化合物，其中X为-1价 B. 分子中，Y原子的杂化轨道类型为sp3，是非极性分子 C. W元素在周期表中位于第三周期、第VA族，属于p区 D. 中W原子的最外层达到8电子稳定结构 6. 下列说法正确的是 A. 基态镁原子占据最高能级电子的电子云轮廓图： B. 基态的简化电子排布式： C. 原子光谱、焰色试验与电子跃迁有关 D. 乙烯的共价键类型只有“”键、“”键 7. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A. 和充分反应，所得产物分子数为 B. 分子中N原子的价层电子对数为 C. 标准状况下，将溶于水，所得溶液中数目为 D. 常温下，的硝酸溶液中水电离的数目为 8. 化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 B. 明矾常用于水的杀菌消毒 C. 暖贴(主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠和水等)发热是铁粉在电解质作用下形成微原电池，通过加速电化学腐蚀持续放热 D. 中科院物理所黄学杰团队研发的固态电池在放电过程中，电解质中的碘离子向正极移动 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角： 杂化方式 B 熔点：二氧化硅＞干冰 晶体类型 C 沸点：正戊烷＞新戊烷 分子间作用力 D 水中溶解度： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 10. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应：，下列说法错误的是 A. 苄氯是极性分子 B. 的结构示意图： C. 离子半径： D. X中15-冠-5与间存在离子键 阅读材料，完成下面小题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨，合成火箭燃料(液态，燃烧热为622kJ/mol)等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于，通过选择性催化还原技术，将汽车尾气中的转化为。 11. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能提高和中活化分子的百分数 B. 将转化为的反应中催化剂能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原时，的生成速率小于 D. 铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 12. 下列有关反应描述不正确的是 A. 已知： ，，该反应在常温下能自发进行 B. 铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内的转化率 C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 的燃烧热的热化学方程式： 13. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 图1：探究温度对化学平衡的影响 B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率 C. 图3：验证对分解的催化作用 D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 14. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应： B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： C. 利用氨水除去溶液中的： D. 用溶液将水垢中的转化为： 15. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加5～10滴6mol/L硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色 ，增大浓度，平衡正向移动 B 向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液的试管中分别滴入2滴溶液和溶液，一支试管无明显现象，一支产生浅黄色沉淀 溶度积常数： C 室温下，分别用计测定浓度均为溶液和溶液的为9.73和7.08 化学键的极性：C-F＞C-H D 向盛有饱和溶液的试管中，滴入稀，有大量气泡产生 元素的非金属性：Cl＞C A. A B. B C. C D. D 16. 某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 原子半径：R>Z>Y>X C. 同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D. 常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 17. 室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的醋酸溶液与的溶液等体积混合： B. 溶液的，则溶液中的粒子有： C. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 D. 向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 18. Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A. 该反应的总焓变为负值，数值为 B. 反应过程中，Ni的成键数目在所有中间体中均保持不变 C. 反应过程涉及非极性键的断裂和生成，且包含极性键的形成 D. 决速步骤为中间体1转化为中间体2，因该步活化能最大 19. 一定温度下，向1L真空刚性容器中加入，发生反应： ，反应达到平衡时，。下列叙述正确的是 A. 若升高温度，的平衡转化率增大，则上述反应 B. 再充入(不反应)，平衡正向移动 C. 再充入，达到新平衡时， D. 再充入和，此时 20. 由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用和Pt作电极，a、b两极区的电解质溶液分别为溶液、溶液。下列说法正确的是 A. b极连接电源的正极 B. 阳极反应式为： C. 理论上，每合成1 mol环己酮，阴极将产生0.5 molH2 D. 电解后溶液的pH明显升高 21. 三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 氟离子分数坐标可能为 B. 与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C. 晶胞在RSGH截面上的投影图为 D. 、两原子间的距离为 22. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知100.8=6.3）。下列说法正确的是 A. 该过程可以用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色变化：红色变为橙色 B. 常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10 C. 滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大 D. 滴定过程中的值增大 Ⅱ卷(填空题，共44分) 23. 将酞菁—钴酞菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为______________，其中属于共价晶体的是______________，间的作用力是______________。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是______________(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为______________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成______________键。 （3）①气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为______________。 ②结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为______________。若晶胞参数为，晶体密度______________g·cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 ③的熔点为1090℃，远高于的192℃，它们熔点差异很大的原因可能是________________________。 24. 黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示： 已知：R-COOH 回答下列问题： （1）黄芩素(L)中的含氧官能团的名称为____________________。 （2）B的化学名称为_________________，反应B→C的反应类型为_________________。 （3）反应C→D中生成的D和另一种产物均能与溶液反应，则反应C→D的化学方程式为____________________________________________________________________。 （4）F的结构简式为__________________________________。 （5）D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有__________________种(不考虑立体异构)。 a．能与溶液发生显色反应； b．能使的溶液褪色； c．能发生银镜反应。 （6）参考题中所给信息，写出以和为原料合成的合成路线：_______________________________________(无机试剂任选)。 25. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。 Ⅰ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为 。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa条件下，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)数据。 物质 0 -393.5 -110.5 90 则__________。 （2）将和按物质的量之比为1∶1以一定流速分别通过两种催化剂(Cat1和Cat2)进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(的转化率)，结果如图所示。 ①400℃下脱氮率较高的催化剂是____________(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②催化剂Cat2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_____________。 Ⅱ．一定条件下与可发生反应： 。 （3）将与按物质的量之比为1∶1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 体系压强保持不变 B. 气体密度保持不变 C. D. 气体平均相对分子质量保持不变 （4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_________________________________。 ②图2中压强：________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；氮硫比：____。 ③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数___________(用含、的式子表示)。 Ⅲ．某科研团队设计以、和熔融制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。 （5）写出石墨电极Ⅰ生成Y的电极反应式：___________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高三一轮反馈检测(一) 化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Ⅰ卷 (选择题，共56分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分) 1. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水是弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的水 C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大 【答案】A 【解析】 【详解】A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. CS2的电子式为： B. 可用于测定文物年代的碳的核素为 C. PCl3分子的空间结构模型为 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CS2的结构类比，电子式为：，故A正确； B．用于测定文物年代的碳同位素是具有放射性的，而非稳定同位素，故B错误； C．中心原子的价层电子对数为，杂化，含有1个孤电子对，属于三角锥形，故C错误； D．基态铬原子的价层电子排布式为：，则轨道表示式为：，故D错误； 故选A。 3. 我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误； B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确； 故选D。 4. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作与平衡移动原理无关的是 A. 实验室可用和浓氨水反应快速制取氨气 B. 由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 相同温度时，在水中的溶解度大于其在饱和溶液中的溶解度 D. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与水反应放热且生成，使平衡逆向移动释放氨气，与平衡移动原理有关，A不符合题意； B．反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动原理无关，B符合题意； C．AgCl存在溶解平衡，饱和NaCl溶液中浓度大，平衡逆向移动使AgCl溶解度降低，与平衡移动原理有关，C不符合题意； D．醋酸存在电离平衡，加水稀释平衡正向移动，浓度下降幅度小于100倍，故，与平衡移动原理有关，D不符合题意； 故选B。 5. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子的最外层电子数相同。W的质子数为5的倍数。下列说法错误的是 A. ZX属于离子化合物，其中X为-1价 B. 分子中，Y原子的杂化轨道类型为sp3，是非极性分子 C. W元素在周期表中位于第三周期、第VA族，属于p区 D. 中W原子的最外层达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X的单质为密度最小的气体，因此X是H；Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，只能是第二周期的元素，最外层电子数为6，Y为O；Z的最外层电子数与H相同为1，Z的原子序数大于O，并且为短周期元素，Z为Na；W的元素序数大于Na，并且为短周期元素，W的质子数为5的倍数，W的质子数应为15，W为P，由此解答； 【详解】A．由分析可知，ZX为，由和构成，属于离子化合物，为-1价，A正确； B．为，每个原子形成2个键、含2对孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为，为书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．由分析可知，W为P元素，原子序数为15，在周期表中位于第三周期第ⅤA族，属于区，C正确； D．由分析可知，为，原子最外层5个电子，与3个形成3对共用电子对，最外层电子数为，达到8电子稳定结构，D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 基态镁原子占据最高能级电子的电子云轮廓图： B. 基态的简化电子排布式： C. 原子光谱、焰色试验与电子跃迁有关 D. 乙烯的共价键类型只有“”键、“”键 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态镁原子最高能级为，电子云轮廓图为球形，题图为轨道电子云轮廓图，A错误； B．为27号元素，基态原子价电子排布为，形成时先失去能级的2个电子，简化电子排布式为，B错误； C．原子光谱、焰色试验的本质都是核外电子跃迁时吸收或释放特定波长的光，C正确； D．乙烯中碳原子为杂化，除键、键外，还存在键，D错误； 故选C。 7. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A. 和充分反应，所得产物分子数为 B. 分子中N原子的价层电子对数为 C. 标准状况下，将溶于水，所得溶液中数目为 D. 常温下，的硝酸溶液中水电离的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，且量不足，反应无法进行完全，所得分子数小于，A错误； B．的物质的量为，中原子的价层电子对数为，故中原子价层电子对数为，B正确； C．在标准状况下不是气体，无法确定的物质的量，因此无法确定所得溶液中数目，C错误； D．题目未给出的硝酸溶液的体积，无法计算水电离的的物质的量及数目，D错误； 故选B。 8. 化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 B. 明矾常用于水的杀菌消毒 C. 暖贴(主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠和水等)发热是铁粉在电解质作用下形成微原电池，通过加速电化学腐蚀持续放热 D. 中科院物理所黄学杰团队研发的固态电池在放电过程中，电解质中的碘离子向正极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．牙膏中添加氟化物预防龋齿的原理是与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶、抗酸腐蚀能力更强的氟磷灰石，与氟化物的氧化性无关，A错误； B．明矾溶于水后水解生成的胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，无杀菌消毒作用，B错误； C．暖贴中铁粉、活性炭、氯化钠溶液构成无数微原电池，加速铁的吸氧腐蚀，反应持续放热，C正确； D．原电池放电过程中，阴离子向负极移动，碘离子为阴离子，应向负极移动，D错误； 故选C。 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角： 杂化方式 B 熔点：二氧化硅＞干冰 晶体类型 C 沸点：正戊烷＞新戊烷 分子间作用力 D 水中溶解度： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为杂化，中为杂化，杂化方式不同导致键角，A正确； B．二氧化硅属于共价晶体，干冰属于分子晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，晶体类型不同导致熔点差异，B正确； C．正戊烷为直链结构，分子间接触面积大，分子间作用力强于支链多的新戊烷，故沸点正戊烷>新戊烷，结构因素为分子间作用力，C正确； D．在水中溶解度更大的主要原因是可与水分子形成分子间氢键，不能与水分子形成氢键，与分子极性无关，D错误； 故选D。 10. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应：，下列说法错误的是 A. 苄氯是极性分子 B. 的结构示意图： C. 离子半径： D. X中15-冠-5与间存在离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．苄氯含极性键，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．核电荷数为17，核外电子排布为2、8、8，所给结构示意图正确，B正确； C．和核外电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故，C正确； D．15-冠-5的氧原子提供孤电子对，与形成配位键，不存在离子键，D错误； 故选D。 阅读材料，完成下面小题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨，合成火箭燃料(液态，燃烧热为622kJ/mol)等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于，通过选择性催化还原技术，将汽车尾气中的转化为。 11. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能提高和中活化分子的百分数 B. 将转化为的反应中催化剂能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原时，的生成速率小于 D. 铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 12. 下列有关反应描述不正确的是 A. 已知： ，，该反应在常温下能自发进行 B. 铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内的转化率 C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 的燃烧热的热化学方程式： 【答案】11. C 12. D 【解析】 【11题详解】 A．酶是光合作用的催化剂，可通过降低反应活化能提高和的活化分子百分数，A正确； B．催化剂的核心作用是加快化学反应速率，因此还原的反应中催化剂可加快反应速率，B正确； C．题干明确酸性条件下锑电催化还原时生成的选择性大于，说明的生成速率更大，C错误； D．铁触媒是合成氨反应的催化剂，能够减小反应的活化能，D正确； 故选C； 【12题详解】 A．反应自发的判据为，常温下，代入数据得，该反应常温下可自发进行，A正确； B．铁触媒可加快合成氨的反应速率，因此能提高单位时间内的转化率，B正确； C．阴极发生还原反应，得电子结合酸性条件下的生成，电极反应式书写正确，C正确； D．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H元素的稳定氧化物为液态的，选项中生成气态水，不符合燃烧热定义，D错误； 故选D。 13. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 图1：探究温度对化学平衡的影响 B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率 C. 图3：验证对分解的催化作用 D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧瓶内存在可逆反应，其中红棕色，是无色，热水中温度升高，平衡左移，颜色加深，冰水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，因此该实验可以探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．锌和硫酸反应生成氢气，通过注射器活塞移动的体积可计算氢气的体积，结合秒表记录的时间，可计算单位时间内氢气的生成速率，B正确； C．验证催化剂FeCl3对H2O2的分解作用，需设置对照实验，取两支试管加入相同体积相同质量分数的H2O2溶液，一支滴加2滴FeCl3溶液，一支不滴加，对比气泡产生速率，判断催化剂对H2O2的分解作用，另外该实验的影响因素还有加热，同样会影响H2O2的分解作用，不是单一变量，C错误； D．该装置为简易量热计，由内、外两个筒组成，内筒为反应容器，插有温度计和玻璃搅拌器，外筒起保温作用，可以用于进行中和反应热的测定，D正确； 故选C。 14. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应： B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： C. 利用氨水除去溶液中的： D. 用溶液将水垢中的转化为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极失去电子生成，正确反应为，所给方程式不符合事实，A错误； B．浓溶液中存在绿色的，稀释时平衡正向移动，生成蓝色的，溶液由绿色变为蓝色，所给方程式符合事实，B正确； C．氨水为弱碱，与反应生成沉淀，可除去溶液中的，所给离子方程式符合事实，C正确； D．由于，加入可将转化为更难溶的，发生沉淀转化，反应原理符合事实，D正确； 故选A。 15. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加5～10滴6mol/L硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色 ，增大浓度，平衡正向移动 B 向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液的试管中分别滴入2滴溶液和溶液，一支试管无明显现象，一支产生浅黄色沉淀 溶度积常数： C 室温下，分别用计测定浓度均为溶液和溶液的为9.73和7.08 化学键的极性：C-F＞C-H D 向盛有饱和溶液的试管中，滴入稀，有大量气泡产生 元素的非金属性：Cl＞C A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液为黄色，溶液为橙色，滴加硫酸增大浓度，溶液由黄变橙，说明平衡正向移动，结论可得出，A正确； B．滴加无明显现象，滴加产生浅黄色沉淀，说明更难溶，因此溶度积，结论可得出，B正确； C．等浓度的溶液更大，说明其水解程度更大，对应酸酸性弱于，原因是键极性大于键，吸电子效应更强，使羧基更易电离出，结论可得出，C正确； D．该实验只能证明的酸性强于，但比较元素非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价含氧酸为而非，无法得出非金属性强于的结论，D错误； 故选D。 16. 某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 原子半径：R>Z>Y>X C. 同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D. 常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，由化合物M的结构可知，阳离子中X原子形成的共价键数目为1、Z形成的共价键数目为4，阴离子中R形成的共价键数目为1、 Y形成的共价键数目为4、Z形成的共价键数目为3，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、R为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为：N>C>H，则电负性的大小顺序为：N>C>H，A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：S>C>N>H，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能大于氮元素的主族元素为氟元素，只有1种，C错误； D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下，铜与浓硫酸不反应，D错误； 故选A。 17. 室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的醋酸溶液与的溶液等体积混合： B. 溶液的，则溶液中的粒子有： C. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 D. 向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】本题分别考查弱电解质溶液混合后的粒子浓度关系、两性酸式盐的物料守恒与电荷守恒、难溶盐的溶解平衡以及弱电解质稀释时的浓度变化。A中应先由混合前两溶液的pH确定游离离子浓度，再结合醋酸的电离平衡和混合后电荷守恒比较各粒子；B中联立NaHA的物料守恒和电荷守恒，并利用pH<7判断氢离子与氢氧根离子的大小；C中两种难溶盐同时达到饱和时，其溶度积均由同一银离子浓度约束；D中稀释使醋酸电离平衡右移，但还需结合水的离子积判断各离子浓度的变化。 【详解】A. 设混合前两溶液中游离的氢离子和氢氧根离子浓度均为。等体积混合后，钠离子浓度为。醋酸是弱酸，其初始总浓度大于h；将混合前的醋酸电离平衡与混合后的物料守恒联立，可得，且混合液呈酸性。再由电荷守恒，可得正确的浓度关系为，A错误； B. 根据物料守恒有，根据电荷守恒有，两式相减得。由pH<7可知，所以正确关系为，B错误； C. 两种难溶盐同时达到溶解平衡时，分别满足和。加入少量硝酸银后，两种沉淀仍与溶液保持平衡，故，该比值只与室温下两者的溶度积有关，保持不变，C正确； D. 加水稀释时，醋酸的电离平衡向右移动，但氢离子浓度仍减小。由可知，氢氧根离子浓度增大，并非所有离子浓度均减小，D错误； 故选C。 18. Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A. 该反应的总焓变为负值，数值为 B. 反应过程中，Ni的成键数目在所有中间体中均保持不变 C. 反应过程涉及非极性键的断裂和生成，且包含极性键的形成 D. 决速步骤为中间体1转化为中间体2，因该步活化能最大 【答案】A 【解析】 【详解】A．只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，总反应为 ，故A正确； bbB．中间体1中Ni的成键数目为4，中间体2、3中Ni的成键数目为2，在此反应过程中Ni的成键数目发生变化，故B错误； C．该反应过程涉及C—C断裂和C—H形成，没有非极性键的形成，故C错误； D．活化能越大，化学反应速率越慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体2→中间体3活化能最大，是决速步骤，故D错误； 选A。 19. 一定温度下，向1L真空刚性容器中加入，发生反应： ，反应达到平衡时，。下列叙述正确的是 A. 若升高温度，的平衡转化率增大，则上述反应 B. 再充入(不反应)，平衡正向移动 C. 再充入，达到新平衡时， D. 再充入和，此时 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，平衡时c()、c()分别为0.6mol/L、0.4 mol/L，则平衡常数K=。 【详解】A．升高温度，平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，A错误； B．不参与反应，充入，、、浓度没有变化，则平衡不移动，B错误； C．保持温度不变，如果此操作下平衡不移动，因投入量加倍，则产物量加倍，此时浓度商Qc= ，说明此操作下相对初始只加入1mol来说，平衡逆向移动，即达到新平衡时，C错误； D．此时浓度商，平衡正向移动，即，D正确； 故答案选D。 20. 由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用和Pt作电极，a、b两极区的电解质溶液分别为溶液、溶液。下列说法正确的是 A. b极连接电源的正极 B. 阳极反应式为： C. 理论上，每合成1 mol环己酮，阴极将产生0.5 molH2 D. 电解后溶液的pH明显升高 【答案】B 【解析】 【分析】a极上被氧化为，发生氧化反应，为阳极，阳极反应式为：；b极为阴极，发生还原反应，再氧化环己醇生成环己酮，自身被还原为，实现的循环利用，据此分析。 【详解】A．a极上转化为，元素化合价升高，发生氧化反应，故a极为阳极，连接电源正极；b极为阴极，连接电源负极，A不符合题意； B．a极为阳极，在酸性条件下被氧化为，结合电子守恒与电荷守恒，阳极反应式为，B符合题意； C．合成1mol环己酮时，1mol环己醇（）失去2 mol电子；阴极发生，转移2 mol电子时生成1 mol，而非0.5 mol，C不符合题意； D．阳极反应生成，阴极反应消耗，但氧化环己醇的反应为，消耗；整体来看，的生成与消耗基本平衡，溶液pH无明显升高，D不符合题意； 故选B。 21. 三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 氟离子分数坐标可能为 B. 与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C. 晶胞在RSGH截面上的投影图为 D. 、两原子间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑球处于棱上和体心，一个晶胞含黑球12×+1=4个，白球处于体内、顶点、面心，一个晶胞含白球8+8×+6×=12个，则黑球与白球的个数比为1:3，黑球为铋离子，白球为氟离子，图中在处无氟离子，故A错误； B．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故B错误； C．晶胞在RSGH截面上的投影图为，故C错误； D．结合A项分析，一个晶胞中含4个BiF3，设晶胞的边长为a(cm)，则晶胞密度=，则a=，P的原子坐标为()，Q的原子坐标为()，根据两点距离公式可求得、两原子间的距离为=，故D正确； 故答案为D。 22. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知100.8=6.3）。下列说法正确的是 A. 该过程可以用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色变化：红色变为橙色 B. 常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10 C. 滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大 D. 滴定过程中的值增大 【答案】B 【解析】 【分析】用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的HCN溶液，产物NaCN为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以应使用酚酞作指示剂。 【详解】A．由分析可知，该过程应使用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为浅红色，A不正确； B．常温下，未滴加NaOH溶液，此时溶液为HCN溶液，0.1mol/L的HCN溶液的AG=3.8，即==3.8，c2(H+)=10-14×103.8，HCN的电离常数Ka≈=100.8×10-10=6.3×10-10，B正确； C．滴加NaOH溶液至NaOH与HCN刚好完全反应的过程中，HCN的浓度不断减小，NaCN的浓度不断增大，水的电离程度不断增大，当NaOH过量以后，NaOH电离出的OH-会抑制水的电离，使水的电离程度不断减小，C不正确； D．滴定过程中==，温度一定时，KW、Ka都是定值，的值不变，则为定值，D不正确； 故选B。 Ⅱ卷(填空题，共44分) 23. 将酞菁—钴酞菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为______________，其中属于共价晶体的是______________，间的作用力是______________。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是______________(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为______________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成______________键。 （3）①气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为______________。 ②结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为______________。若晶胞参数为，晶体密度______________g·cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 ③的熔点为1090℃，远高于的192℃，它们熔点差异很大的原因可能是________________________。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 分子间作用力(或范德华力) （2） ①. ③ ②. +2 ③. 配位 （3） ①. ②. 2 ③. ④. 为离子晶体，为分子晶体 【解析】 【小问1详解】 图1所示的几种物质均由碳元素组成，它们互为同素异形体；其中金刚石是碳原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体（原子晶体）；是由分子构成的分子晶体，分子间通过分子间作用力（范德华力）结合。 【小问2详解】 酞菁分子中存在大键，所有原子共平面。N原子①和②均形成了双键，其p轨道提供1个电子参与形成大键，而N原子③以单键与C、H相连，其p轨道提供一对孤电子参与形成大键。钴酞菁分子中，酞菁失去了2个氢离子，带有2个单位负电荷，与钴离子结合成电中性分子，因此钴离子的化合价为+2价；氮原子提供孤对电子，钴离子提供空轨道，两者形成配位键。 【小问3详解】 ① 根据的结构，每个Al原子与4个Cl原子成键，周围有4个键，无孤电子对，因此Al原子的杂化轨道类型为。 ②由AlF3的晶胞结构可知，其中位于棱心的大球的个数为，位于顶点的小球的个数为，则棱心的球为，从晶胞可以看出，每个（棱中心）与最近的2个（顶点）相连，因此的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为，晶胞的质量为，则其晶体密度。 ③ 的熔点很高，属于离子晶体；而的熔点较低，属于分子晶体。离子晶体的熔点通常远高于分子晶体。 24. 黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示： 已知：R-COOH 回答下列问题： （1）黄芩素(L)中的含氧官能团的名称为____________________。 （2）B的化学名称为_________________，反应B→C的反应类型为_________________。 （3）反应C→D中生成的D和另一种产物均能与溶液反应，则反应C→D的化学方程式为____________________________________________________________________。 （4）F的结构简式为__________________________________。 （5）D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有__________________种(不考虑立体异构)。 a．能与溶液发生显色反应； b．能使的溶液褪色； c．能发生银镜反应。 （6）参考题中所给信息，写出以和为原料合成的合成路线：_______________________________________(无机试剂任选)。 【答案】（1）(酚)羟基和醚键 （2） ①. 苯甲醇 ②. 氧化反应 （3） （4） （5）16 （6） 【解析】 【分析】由A、C结构可推得B为苯甲醇，C与反应得D，D根据信息发生反应得E，根据E、G的结构简式结合F的分子式可得F为。 【小问1详解】 根据L的结构简式得黄芩素中的含氧官能团的名称为(酚)羟基和醚键； 【小问2详解】 由A、C结构可推得B为苯甲醇，反应B到C是将羟基转化为醛基，发生氧化反应； 【小问3详解】 反应C→D中生成的D和另一种产物均能与溶液反应，则反应C→D的化学方程式为。 【小问4详解】 由分析得F的结构简式为。 【小问5详解】 D的同分异构体能与溶液发生显色反应，证明结构中需要有苯环和酚羟基，能使的溶液褪色证明结构中有碳碳双键，能发生银镜反应，结构中含有醛基，符合条件的结构有以下几种，苯环上有2个侧链：、(邻间对3种)；、(邻间对3种)；苯环上有三个侧链：、、，结构有10种，共16种。 【小问6详解】 以和为原料合成，首先由与反应引入碳碳双键和羧基，再与反应引入氯原子，最后碳碳双键发生加聚反应即得目标产物，合成路线如下：。 25. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。 Ⅰ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为 。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa条件下，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)数据。 物质 0 -393.5 -110.5 90 则__________。 （2）将和按物质的量之比为1∶1以一定流速分别通过两种催化剂(Cat1和Cat2)进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(的转化率)，结果如图所示。 ①400℃下脱氮率较高的催化剂是____________(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②催化剂Cat2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_____________。 Ⅱ．一定条件下与可发生反应： 。 （3）将与按物质的量之比为1∶1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 体系压强保持不变 B. 气体密度保持不变 C. D. 气体平均相对分子质量保持不变 （4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_________________________________。 ②图2中压强：________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；氮硫比：____。 ③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数___________(用含、的式子表示)。 Ⅲ．某科研团队设计以、和熔融制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。 （5）写出石墨电极Ⅰ生成Y的电极反应式：___________________________________________。 【答案】（1）−746.5  （2） ①. Cat2 ②.  该反应为放热反应，450℃后温度升高，平衡脱氮率下降；同时温度过高可能导致催化剂Cat2的催化活性降低，共同使相同时间内测得的脱氮率下降 （3）AD （4） ①. 温度过低时，反应速率太慢，相同时间内反应未充分进行，得到的​物质的量分数低；温度过高时，该放热反应的平衡逆向移动，的平衡物质的量分数下降，因此均不利于反应进行 ②. < ③. < ④. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和： 代入数据得：； 【小问2详解】 ① 从图中可知400℃时Cat2对应的脱氮率远高于Cat1，因此脱氮率较高的是Cat2。 ② 该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡脱氮率本身随温度升高而降低；同时催化剂存在活性温度范围，温度过高会使Cat2的催化活性下降，反应速率减慢，最终导致相同时间内测得的脱氮率随温度升高而下降。 【小问3详解】 A．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下体系压强和气体物质的量成正比，压强保持不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，A符合题意； B．恒温恒容容器中，所有物质均为气体，总质量和容器体积始终不变，气体密度全程为定值，密度不变不能说明平衡，B不符合题意； C．和均为正反应方向的速率，始终满足该计量数关系，不能说明正逆速率相等，无法判断平衡，C不符合题意； D．气体总质量始终不变，反应前后气体总物质的量变化，因此平均相对分子质量保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 ① 温度过低时，活化分子占比少，反应速率极慢，相同时间内反应远未达到平衡，生成的量少；温度过高时，该放热反应平衡逆向移动，的平衡物质的量分数降低，因此温度过高或过低都不利于反应进行。 ② 该反应正反应是气体分子数减少的反应，相同温度、相同氮硫比下，压强越大​平衡转化率越高，因此相同温度下对应的转化率小于，可得​；氮硫比，m越大相当于投料占比越高，​的平衡转化率越高，相同温度、相同压强下对应的​转化率大于​，可得。 ③​温度为、压强恒定为​、氮硫比为时，平衡转化率为50%， 设初始，则初始，列三段式： 平衡总物质的量，则反应平衡常数 ​ 。 【小问5详解】 该燃料电池中，石墨Ⅰ为负极，失电子，结合迁移过来的生成氧化物，配平得到电极反应式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $