精品解析：河北省邢台市2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试题

邢台市2025—2026学年高三(上)第三次月考 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物中蕴含着丰富的化学知识。下列物质的主要成分属于金属的是 A．唐白石胁侍菩萨立像 B．唐山皮影戏的皮影(驴皮) C．正定隆兴寺铜铸佛像 D．宣化辽墓壁画中的红色颜料朱砂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作符合安全要求的是 A. 用手直接取用少量金属钠投入盛有水的烧杯中进行实验 B. 实验室制取氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气 C. 稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌 D. 用手紧握试管底部，感受锌与硫酸反应时的温度变化 3. “辽宁舰”“山东舰”“福建舰”驰骋深蓝，护卫海疆，标志着人民海军迈入“三航母时代”。下列说法错误的是 A. 用于雷达系统的氮化镓属于离子晶体 B. 航母用钢板的硬度和强度均高于纯铁 C. 氧化铝陶瓷中的氧化铝是两性氧化物 D. 电磁弹射飞机时，涉及电能转化为磁能 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Ca原子的电子排布式：4s2 B. NF3的VSEPR模型： C. 绿矾的化学式： D. 中子数为8的C原子： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol (CN)2中含有π键的数目为4NA B. 1L1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数大于2NA C. 28 g由CO和N2组成的混合物中总共含有的原子数目为2NA D. 1 mol SO2与足量O2充分反应，转移的电子数为2NA 6. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在烧杯中放入适量蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 将某种无色气体通入溴水中 溴水褪色 该气体具有漂白性 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量 产生白色沉淀，溶液粉红色变浅直至褪色 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向某无色透明溶液中通入足量CO2 产生白色沉淀 原溶液中可能含 A. A B. B C. C D. D 7. 利用所给试剂和图示装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 气体 试剂 装置 A NO Cu+稀硝酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NH3 生石灰+浓氨水 D SO2 Na2SO3+浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 常温下，金刚石硬度远大于晶体硅 键能大于键能，共价晶体的硬度与键能正相关 B 和的空间结构不同 中心原子的价层电子对数不同 C 氨气易溶于水，难溶于苯 氨分子是极性分子，水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，遵循“相似相溶”原理 D 的熔点高于干冰 的分子间作用力高于干冰的分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 9. 双硫腙（）是一种紫黑色结晶粉末状有机显色剂，可通过与等重金属离子螯合生成橙色或红色络合物，用于微量金属离子的比色检测。其与形成的配合物结构如图（表示苯基）。下列说法错误的是 A. 该配合物分子中含2个环状结构 B. 该配合物中C原子杂化方式相同 C. 该配合物分子中含64个键 D. 该配合物分子中配体个数为2 10. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Z位于同一主族，基态W原子和基态X原子未成对电子数均是基态Y原子未成对电子数的2倍，Y的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W＞X B. 简单离子半径：Y＞Z＞X C. 晶态单质熔点：W＜Z D. 电负性：X＞Z＞Y 11. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铁溶液中加入铁粉： B. 向石灰乳中通入少量CO2： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. 将足量氯气通入FeBr2溶液中： 12. 我国科研团队借助异质结构双功能催化剂实现了高选择性、低能耗电催化还原亚硝酸盐联合制氨，装置示意图如图所示（气体体积为标准状况下测量的数据，忽略气体的溶解）。下列说法错误的是 A. M极生成气体时，N极区的质量减少 B. 单位时间内通过阴离子交换膜1和2的离子数相同 C. 该装置工作时，两电极上的电极反应式相同 D. 锌板上的电极反应式为 13. 氯化钠晶胞如图1所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，m原子的坐标为原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 沿体对角线的投影图如图2所示 B. 氯化钠的密度为 C. p原子的坐标为 D. 之间的最短距离为 14. 常温下，的溶液中含硫粒子分布系数[例如]与的关系如图所示(假设调过程中，不逸出)。下列说法错误的是 已知：。 A. 曲线①表示随溶液的变化 B. 当时，或12.59 C. 溶液中存在关系： D. 溶液中存在关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 聚合硫酸铁是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，净水效果优良。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的一种工艺流程如图。 （1）聚合硫酸铁是一种多羟基、多核配离子絮凝剂，其水溶液中含有大量聚合铁配离子，对水中悬浮物的胶体颗粒进行电性中和，使水中的胶体颗粒迅速凝聚成大颗粒，加速颗粒沉降，达到净水的目的。 ①聚合铁配离子中提供空轨道的是________(填名称)。 ②胶体与溶液的本质区别为________。 （2）“粉碎”的目的是________。 （3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为________。 （4）“氧化聚合”时需要控制温度为35℃～45℃，原因为________，该过程中发生反应的化学方程式为________。 （5）如果“氧化聚合”时溶液酸性过强，造成的后果是________。 16. 易潮解，易溶于水和乙醇等，常用作催化剂、收敛剂、腐蚀剂等。某实验小组在实验室采用气体“置换”除水与升华相结合的方法从市售的氯化锌[含]中提取高纯度无水氯化锌，装置如图所示。 实验步骤： ①打开仪器b的活塞，同时通入干燥纯净的。 ②对管式炉I、管式炉Ⅱ加热，管式炉I加热至时开始反应，保持一段时间至置换除水完全，继续升温至约不再有水蒸气蒸出。 ③对管式炉I继续升温至，使全部升华至管式炉Ⅱ中，停止加热管式炉I，并关闭仪器b的活塞。 ④继续通至尾气不再显酸性，在保护下将升华的粉末分装在已知重量且一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；仪器b中支管的作用是________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为________。 （3）管式炉I中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置E的作用是________。 （5）写出检验尾气不再显酸性的方法：________。 （6）氯化锌纯度的测定：称取制得的氯化锌样品，溶于水后稀释到，吸取于锥形瓶中，在时，用二甲酚橙作指示剂，用的标准溶液滴定{，其中代表的阴离子}，达到滴定终点时消耗标准溶液。则制得的氯化锌纯度为________%（用含的代数式表示）；若滴定开始时盛放标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，对滴定结果造成的影响为________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17. 硫酸镍广泛用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾砂(主要成分为NiO，还含有少量MnO及Cu、Fe、Al、Mg、Ca和Si等的氧化物)为原料湿法制取硫酸镍晶体的一种生产工艺流程如下： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下。 金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+ Fe2+ 开始沉淀时()的pH 1.8 3.0 7.1 5.8 完全沉淀时()的pH 3.2 5.0 9.2 8.0 ②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如表所示。 难溶物 CuS CaF2 MgF2 溶度积常数(Ksp) 请回答下列问题： （1）Ni位于元素周期表________区。 （2）滤渣1的主要成分有CuS、________。 （3）“氧化”过程中，NaClO的作用： ①氧化Fe2+的目的是________。， ②氧化Mn2+，其离子方程式为________。 （4）“调pH”时，试剂X宜选用下列物质中的________(填标号)，pH应控制的范围是________。 A．NH3∙H2O B．NiO C．NaOH （5）“沉钙镁”过程中，当Ca2+、Mg2+沉淀完全时滤液中________。 （6）“操作1”主要包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 18. CO2的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． (主反应) 反应Ⅱ． (副反应) 其中反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： 反应①： 反应②： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的熵变________(填“＞”“＜”或“=”)0；在反应Ⅰ的反应历程中，反应①的活化能小于反应②，则增大________(填“C2H6”或“CO2”)的浓度对反应Ⅰ速率影响更大。 （2） ________。 （3）CO2和C2H6合成C2H4过程中平衡时CO2和C2H6的转化率和生成C2H4的选择性[已知：C2H4的选择性]与温度变化的关系如图，则表示CO2转化率的曲线为________(填“”“”或“”)，其判断依据为________。 （4）在某温度下，将2mol CO2和3molC2H6充入10 L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，设只发生反应Ⅰ。若初始压强为5.0 MPa，tmin时反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0～t min内，________；该温度下反应的平衡常数Kp=________MPa(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市2025—2026学年高三(上)第三次月考 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物中蕴含着丰富的化学知识。下列物质的主要成分属于金属的是 A．唐白石胁侍菩萨立像 B．唐山皮影戏的皮影(驴皮) C．正定隆兴寺铜铸佛像 D．宣化辽墓壁画中的红色颜料朱砂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．唐白石的主要成分为，属于无机非金属材料，不属于金属，A错误； B．驴皮的主要成分为蛋白质，属于有机物，不属于金属，B错误； C．铜铸佛像的主要成分为，属于金属材料，C正确； D．朱砂的主要成分为，属于金属化合物，不属于金属单质，D错误； 故选C。 2. 下列实验操作符合安全要求的是 A. 用手直接取用少量金属钠投入盛有水的烧杯中进行实验 B. 实验室制取氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气 C. 稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌 D. 用手紧握试管底部，感受锌与硫酸反应时的温度变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与手上的汗液反应产生腐蚀性的氢氧化钠和氢气，不能用手直接取用金属钠，A错误； B．氯气有毒，氢氧化钠溶液可有效吸收氯气，符合尾气处理安全要求，B正确； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止混合放热导致暴沸和酸液飞溅，将水倒入浓硫酸中易引发暴沸而使酸液飞溅，存在安全隐患，C错误； D．用手紧握试管可能因反应放热或气体产生导致烫伤、试管破裂等风险，应使用温度计等安全方法监测，D错误； 故答案为B。 3. “辽宁舰”“山东舰”“福建舰”驰骋深蓝，护卫海疆，标志着人民海军迈入“三航母时代”。下列说法错误的是 A. 用于雷达系统的氮化镓属于离子晶体 B. 航母用钢板的硬度和强度均高于纯铁 C. 氧化铝陶瓷中的氧化铝是两性氧化物 D. 电磁弹射飞机时，涉及电能转化为磁能 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化镓（）中镓（）与氮（）通过共价键结合，形成空间网状结构的共价晶体（原子晶体），具有高熔点、高硬度的特性，符合雷达系统材料需求。离子晶体由阴阳离子通过离子键构成（如），而无典型离子化合物特征，A错误； B．航母钢板为合金钢（如含铬、镍等元素），通过固溶强化、晶粒细化等机制提升硬度和强度，其力学性能显著优于纯铁，B正确； C．氧化铝（）可与盐酸反应生成氯化铝，也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，属于典型的两性氧化物，C正确； D．电磁弹射是将电能通过磁场做功最终转化为飞机的动能，该过程涉及电能向磁能的转化，D正确； 故答案选A。 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Ca原子的电子排布式：4s2 B. NF3的VSEPR模型： C. 绿矾的化学式： D. 中子数为8的C原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙是20号元素，基态Ca原子的电子排布式为，A项错误； B．的中心N原子的价层电子对数为，其中包含3个成键电子对、1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．绿矾的化学式为，C项错误； D．中子数为8的C原子为，D项错误； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol (CN)2中含有π键的数目为4NA B. 1L1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数大于2NA C. 28 g由CO和N2组成的混合物中总共含有的原子数目为2NA D. 1 mol SO2与足量O2充分反应，转移的电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为，每个碳氮三键含2个键，则1 mol 共含4 mol 键，其数目为，A正确； B．1 L 溶液中电离出1 mol 和1 mol ，共个离子，同时水能电离出少量和，故溶液中离子总数大于，B正确； C．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28 g由CO和N2组成的混合物的物质的量为1 mol，含有的原子数目为，C正确； D．与的反应为：，该反应为可逆反应，1 mol SO2与足量O2充分反应时，不能完全转化，转移的电子数小于，D错误； 故选D。 6. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在烧杯中放入适量蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 将某种无色气体通入溴水中 溴水褪色 该气体具有漂白性 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量 产生白色沉淀，溶液粉红色变浅直至褪色 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向某无色透明溶液中通入足量CO2 产生白色沉淀 原溶液中可能含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以水的组成比脱去，体现脱水性；后续反应生成有刺激性气味的，浓硫酸被还原，体现强氧化性，结论正确，A不符合题意； B．能使溴水褪色的无色气体不一定具有漂白性，如与溴水发生氧化还原反应使其褪色体现的是的还原性，乙烯等不饱和烃与溴发生加成反应也可使溴水褪色，结论错误，B符合题意； C．溶液中存在水解平衡，加入过量后，与反应生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液粉红色褪去，可证明存在水解平衡，结论正确，C不符合题意； D．若原溶液含，通入足量会生成难溶的白色沉淀，因此“可能含”的结论合理，D不符合题意； 故选B。 7. 利用所给试剂和图示装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 气体 试剂 装置 A NO Cu+稀硝酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NH3 生石灰+浓氨水 D SO2 Na2SO3+浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu和稀硝酸常温下反应生成的还原产物为NO，反应方程式为；NO难溶于水，且不与水反应，可用图示排水法收集，A正确； B．二氧化锰和浓盐酸在常温下不发生反应，不能制得氯气，但可以用向上排空气法收集氯气，B错误； C．极易溶于水，不能用排水法收集，C错误； D．易溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 故选A。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 常温下，金刚石硬度远大于晶体硅 键能大于键能，共价晶体的硬度与键能正相关 B 和的空间结构不同 中心原子的价层电子对数不同 C 氨气易溶于水，难溶于苯 氨分子是极性分子，水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，遵循“相似相溶”原理 D 的熔点高于干冰 的分子间作用力高于干冰的分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C-C键能大于Si-Si键能，共价晶体的硬度与键能正相关，A正确； B．中心原子C的价层电子对数为3（sp2杂化，平面三角形），中心原子S的价层电子对数为4（sp3杂化，三角锥形），价层电子对数不同导致空间结构不同，B正确； C．氨分子为极性分子，水为极性溶剂，苯为非极性溶剂，氨气易溶于水、难溶于苯符合“相似相溶”原理，C正确； D．SiO2是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键强度远大于分子间作用力，的熔点高于干冰，的分子间作用力高于干冰的分子间作用力，故D错误； 故答案选D。 9. 双硫腙（）是一种紫黑色结晶粉末状有机显色剂，可通过与等重金属离子螯合生成橙色或红色络合物，用于微量金属离子的比色检测。其与形成的配合物结构如图（表示苯基）。下列说法错误的是 A. 该配合物分子中含2个环状结构 B. 该配合物中C原子杂化方式相同 C. 该配合物分子中含64个键 D. 该配合物分子中配体个数为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．该配合物分子中含有4个苯环和2个五元螯合环，共6个环状结构，A错误； B．该分子中苯环及连接双键的碳原子采用sp2杂化，所以碳原子有一种杂化方式，B正确； C．共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，苯环上含有6个C-σ键、5个C-Hσ键、2 个N-Nσ键、2个N-Hσ键、5个C-Nσ键、2 个S-Cσ键、2个S-Hgσ键、2个N-Hgσ键， 每个N=N键中含有1个σ键和1个π键、每个C =N键中含有1个σ键和1个π键，所以该配合物分子中含64个σ键，C正确； D．由图可知，该有机物的配体数为2，D正确； 故答案选A。 10. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Z位于同一主族，基态W原子和基态X原子未成对电子数均是基态Y原子未成对电子数的2倍，Y的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W＞X B. 简单离子半径：Y＞Z＞X C. 晶态单质熔点：W＜Z D. 电负性：X＞Z＞Y 【答案】D 【解析】 【分析】根据基态W原子和基态X原子未成对电子数均是基态Y原子未成对电子数的2倍，可知基态W原子和基态X原子未成对电子数均为2，基态Y原子未成对电子数为1，又因Y的原子半径在同周期中最大，可推出Y元素为Na，则W元素为C，X元素为O，X和Z位于同一主族，可知Z元素为S 【详解】A．同周期主族元素第一电离能总体递增，O的核电荷更大，氧原子吸引电子能力更强，第一电离能，即，A错误； B．电子层数越多离子半径越大；电子层相同时，核电荷数越大半径越小。有3个电子层；、均2个电子层，核电荷数，半径，因此离子半径顺序为，即，B错误； C．C单质（金刚石）为共价晶体，共价键牢固，熔点极高；S单质（）是分子晶体，依靠分子间作用力结合，熔沸点低；熔点，即，C错误； D．电负性变化规律：非金属性越强电负性越大；O非金属性强于S；Na是活泼金属，电负性远小于S；电负性，即，D正确； 故选D。 11. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铁溶液中加入铁粉： B. 向石灰乳中通入少量CO2： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. 将足量氯气通入FeBr2溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式：，A错误； B．石灰乳为悬浊液，书写离子方程式时不能拆为离子，必须保留化学式。正确方程式：，B错误； C．氨水过量，初始生成的沉淀会与过量氨水反应生成可溶性四氨合铜配离子。总离子方程式：，C错误； D．氯气足量，、均可完全被氧化，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12. 我国科研团队借助异质结构双功能催化剂实现了高选择性、低能耗电催化还原亚硝酸盐联合制氨，装置示意图如图所示（气体体积为标准状况下测量的数据，忽略气体的溶解）。下列说法错误的是 A. M极生成气体时，N极区的质量减少 B. 单位时间内通过阴离子交换膜1和2的离子数相同 C. 该装置工作时，两电极上的电极反应式相同 D. 锌板上的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体体积为标准状况下测量的数据，M极生成6.72L气体时，n（）==0.3 mol，电子转移1.2 mol，N为电解池的阴极，电极反应：，生成氨气0.1 mol，N极区的质量会减少1.7 g，A错误； B．电路中存在电子守恒，单位时间内通过阴离子交换膜1和2的离子数相同，B正确； C．该装置工作时，N、P两电极上的电极反应式相同，都为，C正确； D．分析可知，锌板上的电极反应式为：，D正确； 故答案选A。 13. 氯化钠晶胞如图1所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，m原子的坐标为原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 沿体对角线的投影图如图2所示 B. 氯化钠的密度为 C. p原子的坐标为 D. 之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶胞沿体对角线(从m(0，0，0)到n (1，1，1))的投影，会将体对角线上及周围的Na+ 、Cl-投影到一个平面，图2的六边形对称结构符合该投影特征，A正确； B．氯化钠晶胞中，根据均摊法，Na⁺位于棱心和体心，Na+个数为，Cl-个数也为4，故晶胞含4个“NaCl”单元；密度ρ===，B正确； C．p原子位于晶胞右侧面的面心，在晶胞坐标系中， 右侧面的x坐标为1，y、z坐标为，故坐标为(1，，)，C正确； D．m原子坐标为(0，0，0)，p原子坐标为(1，，)，根据两点间距离公式可得之间的最短距离为，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，的溶液中含硫粒子分布系数[例如]与的关系如图所示(假设调过程中，不逸出)。下列说法错误的是 已知：。 A. 曲线①表示随溶液的变化 B. 当时，或12.59 C. 溶液中存在关系： D. 溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸，pH逐渐减小，则浓度逐渐增大，由此，曲线①表示随溶液的变化，②表示随溶液pH的变化，③表示随溶液pH的变化，A正确； B．时，或。时，根据电离平衡常数，则， 时，根据电离平衡常数，则，，B错误； C．存在电荷守恒，物料守恒，则存在，，C正确； D．的水解平衡常数，说明其水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性，但其电离和水解程度都较小，所以存在，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 聚合硫酸铁是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，净水效果优良。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的一种工艺流程如图。 （1）聚合硫酸铁是一种多羟基、多核配离子絮凝剂，其水溶液中含有大量聚合铁配离子，对水中悬浮物的胶体颗粒进行电性中和，使水中的胶体颗粒迅速凝聚成大颗粒，加速颗粒沉降，达到净水的目的。 ①聚合铁配离子中提供空轨道的是________(填名称)。 ②胶体与溶液的本质区别为________。 （2）“粉碎”的目的是________。 （3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为________。 （4）“氧化聚合”时需要控制温度为35℃～45℃，原因为________，该过程中发生反应的化学方程式为________。 （5）如果“氧化聚合”时溶液酸性过强，造成的后果是________。 【答案】（1） ①. 铁离子 ②. 分散质颗粒直径大小不同 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） （4） ①. 温度太低，反应速率慢，温度太高，双氧水易分解 ②. （5）与Fe3+结合的OH-不足 【解析】 【分析】废铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤去除其他杂质，得到硫酸亚铁溶液，然后加入稀硫酸和双氧水进行氧化聚合生成聚合硫酸铁，进行减压蒸发得到聚合硫酸铁固体，由此解答； 【小问1详解】 ①在配位化合物中，一般由中心金属离子提供空轨道，中为中心金属离子提供空轨道； ②胶体和溶液的本质区别是分散质颗粒直径大小不同，溶液的分散质颗粒直径小于1nm，胶体的分散质的颗粒直径为1nm～100nm； 【小问2详解】 “粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铁的浸出率，让反应进行的更加充分 【小问3详解】 “酸浸”过程中的主要反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此离子方程式为； 【小问4详解】 温度如果太低，化学反应速率太慢，生产效率过低；温度如果太高，双氧水受热易分解，原料损耗利用率下降；该反应为硫酸亚铁、双氧水和稀硫酸反应生成聚合硫酸铁和水，因此化学反应为； 【小问5详解】 聚合硫酸铁中需要结合一部分，如果体系中酸性太强，则体系中过少，与结合的不足，难以形成目标产物聚合硫酸铁，产率下降。 16. 易潮解，易溶于水和乙醇等，常用作催化剂、收敛剂、腐蚀剂等。某实验小组在实验室采用气体“置换”除水与升华相结合的方法从市售的氯化锌[含]中提取高纯度无水氯化锌，装置如图所示。 实验步骤： ①打开仪器b的活塞，同时通入干燥纯净的。 ②对管式炉I、管式炉Ⅱ加热，管式炉I加热至时开始反应，保持一段时间至置换除水完全，继续升温至约不再有水蒸气蒸出。 ③对管式炉I继续升温至，使全部升华至管式炉Ⅱ中，停止加热管式炉I，并关闭仪器b的活塞。 ④继续通至尾气不再显酸性，在保护下将升华的粉末分装在已知重量且一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；仪器b中支管的作用是________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为________。 （3）管式炉I中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置E的作用是________。 （5）写出检验尾气不再显酸性的方法：________。 （6）氯化锌纯度的测定：称取制得的氯化锌样品，溶于水后稀释到，吸取于锥形瓶中，在时，用二甲酚橙作指示剂，用的标准溶液滴定{，其中代表的阴离子}，达到滴定终点时消耗标准溶液。则制得的氯化锌纯度为________%（用含的代数式表示）；若滴定开始时盛放标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，对滴定结果造成的影响为________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 三口烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） （3） （4）吸收HCl，防止污染空气，防止倒吸 （5）稍微抬起倒置漏斗，将湿润的pH试纸靠近倒置漏斗口，pH试纸颜色无明显变化 （6） ①. 136cV ②. 偏大 【解析】 【分析】由图可知，利用浓硫酸的高沸点、酸性，氯化钠固体、浓硫酸加热反应生成HCl，用浓硫酸干燥氯化氢，氯化锌气化进入管式炉II，凝华得到高纯度无水氯化锌，实验结束时应该先撤去管式炉的加热，再撤去管式炉，D为干燥装置，防止氯化锌吸水潮解，E为尾气处理装置，避免氯化氢污染空气，由此解答该题； 【小问1详解】 仪器a的名称为三口烧瓶，恒压滴液漏斗可以使装置内部压强不变，保持恒压滴液漏斗与三口烧瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，故答案为：三口烧瓶；平衡气压，使液体顺利流下； 【小问2详解】 由分析，仪器a中发生的反应化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析，管式炉I中发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析，E为尾气处理装置，同时HCl极易溶于水，E也为防倒吸装置，故答案为：吸收HCl，防止污染空气，防止倒吸； 【小问5详解】 尾气不再显酸性时，pH试纸不会变红，故答案为：稍微抬起倒置漏斗，将湿润的pH试纸靠近倒置漏斗口，pH试纸颜色无明显变化； 【小问6详解】 由题意得，制得的氯化锌纯度==136cV%；若滴定开始时盛放标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则导致标准溶液体积增大，对滴定结果的影响是偏大。故答案为：136cV；偏大。 17. 硫酸镍广泛用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾砂(主要成分为NiO，还含有少量MnO及Cu、Fe、Al、Mg、Ca和Si等的氧化物)为原料湿法制取硫酸镍晶体的一种生产工艺流程如下： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下。 金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+ Fe2+ 开始沉淀时()的pH 1.8 3.0 7.1 5.8 完全沉淀时()的pH 3.2 5.0 9.2 8.0 ②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如表所示。 难溶物 CuS CaF2 MgF2 溶度积常数(Ksp) 请回答下列问题： （1）Ni位于元素周期表________区。 （2）滤渣1的主要成分有CuS、________。 （3）“氧化”过程中，NaClO的作用： ①氧化Fe2+的目的是________。， ②氧化Mn2+，其离子方程式为________。 （4）“调pH”时，试剂X宜选用下列物质中的________(填标号)，pH应控制的范围是________。 A．NH3∙H2O B．NiO C．NaOH （5）“沉钙镁”过程中，当Ca2+、Mg2+沉淀完全时滤液中________。 （6）“操作1”主要包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）d （2）S、SiO2、CaSO4 （3） ①. 将Fe2+氧化成Fe3+便于沉淀分离析出 ②. （4） ①. B ②. （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】铜镍矿选矿尾砂主要成分为，还含有少量的及Cu、Fe、Al、Mg、Ca和Si元素的氧化物，加入稀硫酸酸浸后，不溶于稀硫酸成为滤渣，与结合生成的微溶，其余金属氧化物转化为金属离子进入滤液；向滤液中加入，将转化为沉淀，同时也将还原为，被氧化成，滤渣1的主要成分为、、和；加入将氧化为，将氧化为；调节pH将转化为、将转化为，使用的试剂X可能是；加入将和转化为和，滤渣2为和；最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，由此解答； 【小问1详解】 Ni的元素序数为28，价电子排布式为，位于第四周期第Ⅷ族，因此Ni位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为、、和； 【小问3详解】 ①根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，将氧化为，使其在较低的pH即可完全沉淀，便于沉淀分离析出； ②由分析可知，加入将氧化为，因此离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，调pH需要加入物质中和，并且不引入新的杂质离子； A．可以消耗溶液中的，但是会引入杂质，A不符合题意； B．可以消耗溶液中的，并且生成的为流程中所需的物质，B符合题意； C．可以消耗溶液中的，但是会引入杂质，C不符合题意； 故选B； 由分析可知，调pH的目的是将转化为、将转化为，同时不能让沉淀，因此pH的范围为； 【小问5详解】 根据溶度积关系可知，； 【小问6详解】 利用溶液得到晶体需要先蒸发浓缩，通过加热蒸发溶剂，使溶液浓度增大，达到饱和或过饱和的状态，然后降低温度，使晶体从饱和溶液中析出，进行过滤、洗涤、干燥得到晶体，因此需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶。 18. CO2的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． (主反应) 反应Ⅱ． (副反应) 其中反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： 反应①： 反应②： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的熵变________(填“＞”“＜”或“=”)0；在反应Ⅰ的反应历程中，反应①的活化能小于反应②，则增大________(填“C2H6”或“CO2”)的浓度对反应Ⅰ速率影响更大。 （2） ________。 （3）CO2和C2H6合成C2H4过程中平衡时CO2和C2H6的转化率和生成C2H4的选择性[已知：C2H4的选择性]与温度变化的关系如图，则表示CO2转化率的曲线为________(填“”“”或“”)，其判断依据为________。 （4）在某温度下，将2mol CO2和3molC2H6充入10 L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，设只发生反应Ⅰ。若初始压强为5.0 MPa，tmin时反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0～t min内，________；该温度下反应的平衡常数Kp=________MPa(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ＞ ②. CO2 （2）+127 （3） ①. L3 ②. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，CO2和C2H6的转化率均增大，则转化率为和，为C2H4的选择性，温度升高，C2H4的选择性降低，说明反应Ⅱ增大程度比反应Ⅰ大，则C2H6的转化率大于CO2的转化率(或其他合理答案) （4） ①. ②. 0.50 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ中反应物为2 mol 气体，生成物为3 mol 气体，气体物质的量增加，混乱度增大，故>0；反应Ⅰ的决速步是活化能更大的反应②，决速步的反应物浓度对总反应速率影响更大，因此增大浓度对反应Ⅰ速率影响更显著； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，可由反应①-反应Ⅱ得到，则； 【小问3详解】 和合成过程中涉及反应Ⅰ和反应Ⅱ，均是吸热反应，升高温度平衡正向移动，和转化率增大，则转化率为和，为的选择性，温度升高，的选择性降低，说明反应Ⅱ增大程度比反应Ⅰ大，则的转化率大于的转化率，则图像中表示的转化率； 【小问4详解】 开始充入2 mol 和3 mol ，压强为5.0 MPa，则和的分压分别为2 MPa和3 MPa，设达到平衡时转化的的分压为，则：，得，解得，则内，；平衡时、、CO、的分压均为1 MPa，的分压为2 MPa，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $