精品解析：河北冀州中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2026届高三上学期过关检测(二) 化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 I卷(选择题，共60分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分) 1. 广东非遗文化底蕴深厚，下列广东非遗文化相关物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．潮州木雕 B．佛山剪纸 C．雷州青瓷 D．东莞草编工艺品 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．潮州木雕的主要成分是木材，木材属于天然有机高分子材料（主要成分为纤维素），A不符合题意； B．佛山剪纸的主要成分是纸张，纸张的主要成分为纤维素，属于有机材料，B不符合题意； C．雷州青瓷属于陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意； D．东莞草编工艺品的主要成分是草类植物，草的主要成分为纤维素等有机物，属于天然有机材料，D不符合题意； 故答案选C。 2. 在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标表示护目镜，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全要佩戴护目镜，需标注，不符合题意，A错误； B．该图标表示锐器，切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，需标注，不符合题意，B错误； C．该图标表示用电，该反应不需要用电，无需标注，符合题意，C正确； D．该图标表示洗手，实验结束时需要提醒学生注意洗手，需标注，不符合题意，D错误； 故答案选C。 3. 下列化学反应的方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量氨水： B. 碱性锌锰电池的正极反应： C. 向溶液中加入稀硫酸： D. 向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]-，因氨水为弱碱无法提供足够OH⁻，A错误； B．碱性电池中无H+参与正极反应，正确反应应为MnO2+ H2O + e-= MnO(OH) + OH-，B错误； C．与稀硫酸反应生成S和SO2，反应的离子方程式为，C正确； D．CH2BrCOOH在足量NaOH并加热时，Br应水解为-OH，同时羧酸中和，但D未体现水解，仅中和羧酸，D错误； 答案选C。 4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 由水电离出的mol·L-1的溶液：、、、Cl- C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 通入足量NH3的溶液：、Mg2+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为可溶性离子，在澄清透明溶液中无沉淀或氧化还原反应发生，能共存，A正确； B．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，和Fe2+均无法存在，B错误； C．甲基橙变红的溶液显酸性，、会与H+反应生成Al3+和H2SiO3沉淀，C错误； D．通入足量NH3的溶液呈碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，D错误； 故选A。 5. 2025年九·三大阅兵特别展示了鱼雷、水雷和无人潜航器等水中兵器，其储备电源是一种锂水电池。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法错误的是 A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时，溶液中的向负极移动 C. 电池总反应为 D. 当负极消耗锂时，理论上正极上有氢气生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．水在反应中作为氧化剂（H被还原），同时作为溶剂溶解LiOH，A正确； B．放电时，阴离子（OH⁻）向负极移动以中和电荷，B正确； C．总反应为锂与水反应生成LiOH和H2，2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，C正确； D．7g Li（1mol）对应生成0.5 mol H2，标准状况下体积为11.2 L，但题目未明确说明具体条件，D错误； 故答案选D。 6. 下列实验事故的处理方法正确的是 选项 实验事故 处理方法 A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火 B 不慎将酸或碱液溅入眼内 立即闭上眼睛，用手揉擦 C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用碘酒擦洗 D 误食重金属盐 喝大量的食盐水解毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠、钾遇水剧烈反应，且钠、钾着火生成的过氧化钠、过氧化钾等能与二氧化碳、水反应生成氧气，会加剧火势，所以易燃物钠、钾引起火灾不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土覆盖灭火，A错误； B．酸或碱溅入眼内应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，不能闭上眼睛，用手揉擦，否则导致眼睛受到更为严重的伤害，B错误； C．碘酒具有杀菌消毒的作用，不慎被玻璃碎片划伤后，应立即清理干净伤口，并用碘酒擦洗，C正确； D．氯化钠溶液不能与重金属离子反应，所以误食重金属盐不能喝大量的食盐水解毒应饮用牛奶或蛋清解毒，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有中子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol Na2O2与足量水反应时，反应方程式为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑。每2 mol Na2O2生成1 mol O2，转移2 mol电子因此，1 mol Na2O2转移1 mol电子，数目为NA，A正确； B．标准状况下(0℃，1 atm)，SO3的熔点为16.8℃，此时为固态而非气态，无法用22.4 L/mol计算物质的量，B错误； C．FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其实际浓度小于0.1 mol/L，因此1 L溶液中Fe3+数目小于0.1NA，C错误； D．CH4中碳为12C(6个中子)，氢为1H(0个中子)，每个CH4分子含6个中子，1 mol CH4含6 NA个中子，而非10 NA，D错误； 故答案选A。 8. M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 所有碳原子均采取杂化 D. 1 mol M最多能与3 mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中的官能团为酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种，A错误； B．碳碳双键、苯环可发生加成反应，酚羟基邻对位、酯基（水解）及苯环氢均可发生取代反应，B正确； C．酯基连接的丙基中饱和碳原子为杂化，并非所有碳原子均为杂化，C错误； D．1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，1 mol酯基水解生成1 molRCOO-消耗1 mol NaOH，共2 mol，D错误； 故选B。 9. “价—类”二维图能将杂乱繁多的物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价—类”二维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是 A. X通入足量NaOH溶液中：H++OH-=H2O B. 将Z通入氯水中： C. T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：+2H+=SO2↑+H2O D. 用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y：4S+8OH-3S2-++4H2O 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，X为H2S，Y为S，Z为SO2，W为SO3，N为H2SO3，M为H2SO4，T为Na2SO3或NaHSO3，R为Na2SO4或NaHSO4。 【详解】A．将H2S通入足量NaOH溶液中，二者反应生成硫化钠和水，反应的离子方程式为H2S=+2H2O，A错误； B．将SO2通入氯水中，SO2和氯气、水反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，B正确； C．T为酸式盐时，T为NaHSO3，将其加入稀硝酸中，被酸性环境下的氧化为，反应的离子方程式为，C错误； D．热的NaOH溶液可与试管内壁黏附的S发生歧化反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-++3H2O，D错误； 故选B。 10. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，一种氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极1为正极，发生还原反应 B. 电子由电极2经导线流向电极1 C. 外电路中每转移，理论上消耗的体积为11.2L(标准状况) D. 氢氧化钾溶液中的向电极1移动 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的电极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e－+2OH－=2H2O，通入氧气的电极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，电子是从负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。 【详解】A．由分析可知，电极1为正极，O2在正极得到电子发生还原反应，A正确； B．由分析可知，电极1为正极，电极2是负极，电子由电极2经导线流向电极1，B正确； C．由分析可知，O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，外电路中每转移，理论上消耗0.25mol，体积为5.6L(标准状况)，C错误； D．由分析可知，电极1为正极，电极2是负极，氢氧化钾溶液中的向电极1移动，D正确； 故选C。 11. 下列化学电源的电极反应式书写错误的是 A. NO-空气燃料电池的负极反应式： B. 充电时，铅酸蓄电池阳极的电极反应： C. 碱性锌锰电池负极反应式： D. 锂离子电池放电时正极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO-空气燃料电池中，负极燃料NO发生氧化反应，N元素从+2价升至+5价（生成），失去3个电子，反应式中得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒均成立，A正确； B．充电时铅酸蓄电池阳极（氧化反应），放电时正极生成的需失电子恢复为，正确反应式为，B错误； C．碱性锌锰电池负极Zn失电子生成，在碱性条件下与结合为，反应式符合得失电子守恒、电荷及原子守恒，C正确； D．锂离子电池放电时正极发生还原反应，接受和电子生成，Fe元素化合价降低（如+3→+2），电子转移数（x e⁻）与嵌入量匹配，D正确； 故答案选B。 12. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B. 图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C. 图丙用于制备纯净的沉淀 D. 图丁是牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀需在酸性环境中发生，图甲中食盐水为中性，发生的是吸氧腐蚀，A错误； B．镀锌时待镀铁件应作阴极，连接电源的负极，镀层金属铜作阳极，连接电源的正极，电解质为硫酸铜溶液，图中电源正负极连接反了，B错误； C．铁作阳极失去电子生成，石墨作阴极生成可排除氧气，与结合生成，且氢气隔绝空气防止其氧化，能制备纯净，C正确； D．牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理对金属进行保护，图丁有电源，为外加电流的阴极保护法，D错误； 故选C。 13. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. 除去中的可通过酸性溶液 C. 探究固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D. 过量的与溶液反应，化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使糖类炭化是其脱水性而非吸水性，A错误； B．酸性KMnO4会同时氧化SO2和H2S，无法选择性除杂，B错误； C．加入足量盐酸排除亚硫酸根干扰，若产生沉淀则说明含硫酸钠（变质），C正确； D．过量SO2会与生成的Na2SO3继续反应生成NaHSO3，正确方程式为，D错误； 答案选C。 14. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 铝土矿溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．提取食盐后的母液中含Br-通入Cl2后置换出Br2，再用热空气吹出Br2，接着用SO2和水吸收Br2生成Br-，再经Cl2氧化提纯溴，符合工业流程，A正确； B．石英和碳高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，再被氢气还原得到精硅，符合工业流程，B正确； C．工业上利用接触法制备硫酸，其流程为：高温煅烧生成气体，经催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，最后稀释得到成品硫酸。题干中与水反应生成，再氧化成的路线反应速率慢、产率低且易形成酸雾，不符合工业生产实际，C错误； D．铝土矿加入NaOH溶液过滤得到Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤得到Al(OH)3固体，再经过灼烧得到Al2O3固体，电解熔融Al2O3得到Al，符合拜耳法工艺，D正确； 故答案选C。 15. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取固体 C. 图3除去中混有的 D. 图4制取蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯时，导管若插入饱和碳酸钠溶液液面以下会发生倒吸，正确操作应使导管口位于液面上，图1装置导管插入了液面以下，A错误； B．加热碳酸氢钠固体制取碳酸钠时，应使用受热面积更小的试管或者坩埚，烧杯受热面积大，受热不均易炸裂，B错误； C．SO2与水反应的产物的酸性强于H2CO3，可与饱和NaHCO3溶液反应除去SO2（SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O），而CO2不与饱和NaHCO3反应，洗气时气体长进短出可充分接触溶液，图3装置能达到除杂目的，C正确； D．制取蒸馏水需用到蒸馏装置，温度计的水银球位置应该在支管口，图4温度计的水银球伸入到海水液面以下，D错误； 故答案为C。 16. 治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. a在水中的溶解性比b好 B. b中所有碳原子均采取sp2杂化 C. c中最多有12个原子共平面 D. 1 mol c与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为1 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．a中含亲水基酚羟基(-OH)，而b中含疏水基酯基，-OH可与水分子间形成氢键而增大a在水中的溶解度，故a水溶性比b好，A正确； B．b中苯环上的碳原子、形成碳氧双键的碳原子均为杂化，但结构上方甲基（-）中的碳原子为饱和碳原子，为杂化，故并非所有碳原子均杂化，B错误； C．苯环平面12个原子共面，碳氧双键形成的平面四原子共面，由于单键可以旋转，c中苯环上的6个C、4个苯环H、-中的N及1个H、-OOCCH3中5个原子(2个C和2个O及一个H)可共平面，即共平面原子最多17个，C错误； D．1mol酚酯基可消耗2mol氢氧化钠(1mol酚酯基先水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，1mol酚羟基、1mol羧基各消耗1molNaOH)，故1 mol c消耗2 mol NaOH，D错误； 故选A。 17. 如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法错误的是 A. 甲池若为电解精炼铜的装置，则A极为精铜 B. 甲池若为电解精炼铜的装置，电解质溶液可以是溶液 C. 乙池中铁极的电极反应式： D. 若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为电镀装置 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，根据电源正负极情况，A为电解池阴极，石墨为电解池阳极。 【详解】A．电解精炼铜时，阴极（与电源负极相连）为精铜，阳极（与电源正极相连）为粗铜。若甲池为电解精炼铜装置，A极为阴极则为精铜，A正确； B．电解精炼铜为了避免引入杂质，需电解质溶液含（如），以保证阴极析出Cu，B错误； C．乙池中Fe极与电源负极相连，为阴极，在阴极得电子生成Ag，电极反应式为，C正确； D．将乙池石墨电极（阳极）改为Ag电极，此时阳极为镀层金属Ag，阴极为镀件Fe，电解质为溶液，符合电镀“镀层金属作阳极、镀件作阴极、含镀层金属离子溶液作电解质”的条件，D正确； 故答案选B。 18. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2-e- + OH- =NiOOH+ H2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2－e-+ OH- =NiO(OH) + H2O，故A项正确； B．充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误； C．放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH- 使负极附近溶液pH减小，故C项错误； D．放电时Cd在负极消耗OH- ，OH- 向负极移动，故D项错误； 综上所述，本题正确答案为A。 19. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质 C. 滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，Zn、ZnO转化为ZnSO4，CuO转化为CuSO4，FeO转化为FeSO4，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，过滤得到Cu，向滤液中加入适量的Zn，Zn先和Fe3+反应生成Fe2+，再和Cu2+反应生成Cu，向Cu中加入稀硝酸，得到Cu(NO3)2溶液。 【详解】A．适当增大反应物的浓度可提高化学反应速率，A正确； B．加Zn过量，会导致过滤所得的滤渣中有Zn残留，加硝酸溶解后会在硝酸铜中混有硝酸锌，B正确； C．由分析可知，向滤液I中加入适量的Zn，Zn先和Fe3+反应生成Fe2+，再和Cu2+反应生成Cu，故滤液Ⅱ中不含Fe3+，C错误； D．硝酸铜易水解生成HNO3，为抑制其水解，将Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O，D正确； 综上所述答案为C。 20. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 原溶液中存在、、、 B. 滤液中大量存在的阳离子只有、和 C. 沉淀为 D. 无法确定原试液中是否含有、 【答案】A 【解析】 【分析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明无；加入过量溶液有气体生成，说明溶液中存在还原性离子，即含有，因能与发生相互促进的水解反应，故溶液中无；因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀(硫酸钡)不能说明溶液中存在；向滤液中加入过量溶液有气体生成，说明存在，沉淀为氢氧化铁；向滤液中通入少量得到沉淀，则沉淀可以是或或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度相同，根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在、，一定不存在、，故沉淀为。 【详解】A．由上述分析知，原溶液中存在、、、，A正确； B．滤液中大量存在的阳离子为、、、，B错误； C．沉淀为，C错误； D．原溶液中存在，一定不存在，D错误； 故选A。 II卷(填空题，共40分) 21. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去氯气中的氯化氢 （4）＞ （5） ①. ⅱ ②. 下层溶液为黄绿色 ③. 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O （6）溶液的酸碱性不同 【解析】 【分析】实验前，先通N2，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，所以Cl2中混有HCl，用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；将Cl2通入NaClO2溶液中，发生反应生成ClO2逸出，用CCl4吸收，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 上图中盛有浓盐酸的仪器有活塞，名称是：分液漏斗。 【小问2详解】 A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 Cl2中混有HCl，会干扰实验结果，则装置B中饱和NaCl溶液的作用是：除去氯气中的氯化氢。 【小问4详解】 装置C中制备ClO2的反应为，Cl2得电子生成NaCl，NaClO2失电子生成ClO2，则Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2。 【小问5详解】 实验ⅰ中，将ClO2通入NaCl溶液，加入少量CCl4振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4，则没有Cl2生成。实验ⅱ中，将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明ClO2有剩余，同时生成Cl2。则实验二中，通过实验ⅱ中下层溶液为黄绿色的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，表明ClO2与HCl反应生成Cl2和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为：2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O。 【小问6详解】 实验一在碱性溶液中发生，实验二在酸性溶液中发生，则由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同。 【点睛】反应中物质表现的性质，有时受所处环境的影响。 22. 高铁酸钾()可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制流程如下： 回答下列问题： （1）“碱洗”步骤的目的是_______。 （2）“沉铁”步骤加入溶液，其主要目的是_______。 （3）“过滤Ⅱ”步骤中滤液的主要成分为_______(填化学式)。 （4）氧化步骤中生成的化学方程式为_______。 （5）向溶液中再加入饱和KOH溶液，可以转化为的原因是_______。 （6）是一种常用的净水剂，在强碱性介质中能稳定存在。利用电解法生产的装置如图所示。 ①Fe电极上发生的电极反应式为_______。 ②右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1）除去废铁屑表面的油污 （2）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+ （3）Na2SO4 （4）4NaOH+3NaClO+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （5）K2FeO4的溶解度更小 （6） ①. Fe-6e-+8OH-=+4H2O； ②. 阴离子交换膜 【解析】 【分析】废铁屑用饱和Na2CO3溶液碱洗除去油污，然后进行水洗，用稀硫酸酸浸将铁屑溶解得到FeSO4溶液，过滤到其他不溶性杂质，向Fe2+溶液中加入双氧水和NaOH进行氧化和沉淀经过滤得到Fe(OH)3沉淀，用NaClO和NaOH对Fe(OH)3进行氧化得到Na2FeO4溶液，在Na2FeO4溶液中加饱和KOH溶液，利用溶解度差异使K2FeO4晶体析出。 【小问1详解】 饱和Na2CO3溶液显碱性，因废铁屑(表面带油污)，用碱性溶液除去废铁屑表面的油污。 【小问2详解】 根据分析可知，Fe2+有还原性，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。 【小问3详解】 沉铁步骤为向FeSO4溶液中加入双氧水和NaOH进行氧化和沉淀经过滤得到Fe(OH)3沉淀和Na2SO4溶液，因此滤液的主要成分为Na2SO4溶液。 【小问4详解】 根据分析可知，化学方程式为 4NaOH+3NaClO+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 【小问5详解】 向Na2FeO4中再加入KOH溶液，可以转化为K2FeO4的原因是K2FeO4的溶解度更小。 【小问6详解】 ①Fe 电极生成Na2FeO4，Fe 元素从 0 价被氧化为 + 6 价，在强碱性介质中以形式存在，因此 Fe 电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O；②阴极（Cu 电极）反应：2H2O+2e-=H2+2OH-，生成OH-，使左侧溶液中OH-浓度增大，为了维持电荷平衡，左侧生成的OH-需要通过离子交换膜向右侧（阳极室）移动，参与的生成反应，因此，右侧的离子交换膜为阴离子交换膜。 23. 具有抗肿瘤作用的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）B→D的反应方程式为_______。 （3）H的分子式为，H的结构简式为_______。 （4）为促进K→L反应的进行，可添加_______(填字母)。 A. NaOH B. C. D. （5）满足下列条件的D的同分异构体的结构简式有_______种(不考虑立体异构)。 ①只含有吡啶环(，其性质与苯环类似) ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③吡啶环上有两个取代基 【答案】（1） ①. 2,6-二氯苯甲醛 ②. 酯基，羰基 （2） （3） （4）B （5）10 【解析】 【分析】物质A()→物质B()的反应并不是一个简单的一步反应，应该是物质A上的醛基先和发生加成，之后羟基再和氮上的氢发生消去引入碳氮双键生成物质B、同时生成HCl，物质B()→物质D()的反应为取代反应。物质D()→物质F()的反应，首先物质D的羟基和物质E（）的标点位置发生加成，物质D的氯原子和物质E的（）的标点位置发生取代，之后加成形成的羟基发生消去，形成物质F()。物质F()在氢氧化钠水溶液的作用下发生水解，在经酸溶液形成G（）。物质I(）中带方框的部分为与物质G不同的部分，且已知物质H的化学式为，故物质H的结构式为。物质I（）→物质K（）经图像观察可知为溴原子处发生取代反应。物质K（） →物质L（）经图像观察可知为氨基处氢原子发生取代。物质L（）→物质K()在给定条件下类似发生了一个酯基的水解反应。 【小问1详解】 物质A()可以看出苯甲醛有两个氯取代，故其命名为： 2,6-二氯苯甲醛；物质E（）其含氧官能团为框选的酯基和羰基； 【小问2详解】 由分析可知的反应类型为取代反应，其反应方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，物质H的结构式为：； 【小问4详解】 由分析可知物质K→物质L为取代反应，反应过程中生成，需加入碱性物质减小其浓度就可以有利于反应正向进行，但是若加入氢氧化钠会和酯基等官能团反应，故应该选择碳酸钾，故答案为B； 【小问5详解】 物质D需要满足下列条件，①只含有吡啶环(，其性质与苯环类似)，②能与氯化铁溶液发生显色反应，说明其含有酚羟基；③吡啶环上有两个取代基，其中一个为酚羟基，只能还有一个取代基为三氯乙烯基；即在吡啶环中发生二元取代，可以使用定一变一的方法去进行，可以确定其同分异构有10个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三上学期过关检测(二) 化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 I卷(选择题，共60分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分) 1. 广东非遗文化底蕴深厚，下列广东非遗文化相关物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．潮州木雕 B．佛山剪纸 C．雷州青瓷 D．东莞草编工艺品 A. A B. B C. C D. D 2. 在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 3. 下列化学反应的方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量氨水： B. 碱性锌锰电池的正极反应： C. 向溶液中加入稀硫酸： D. 向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 由水电离出的mol·L-1的溶液：、、、Cl- C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 通入足量NH3的溶液：、Mg2+、、Cl- 5. 2025年九·三大阅兵特别展示了鱼雷、水雷和无人潜航器等水中兵器，其储备电源是一种锂水电池。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法错误的是 A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时，溶液中的向负极移动 C. 电池总反应为 D. 当负极消耗锂时，理论上正极上有氢气生成 6. 下列实验事故的处理方法正确的是 选项 实验事故 处理方法 A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火 B 不慎将酸或碱液溅入眼内 立即闭上眼睛，用手揉擦 C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用碘酒擦洗 D 误食重金属盐 喝大量的食盐水解毒 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有中子的数目为 8. M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 所有碳原子均采取杂化 D. 1 mol M最多能与3 mol NaOH反应 9. “价—类”二维图能将杂乱繁多的物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价—类”二维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是 A. X通入足量NaOH溶液中：H++OH-=H2O B. 将Z通入氯水中： C. T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：+2H+=SO2↑+H2O D. 用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y：4S+8OH-3S2-++4H2O 10. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，一种氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极1为正极，发生还原反应 B. 电子由电极2经导线流向电极1 C. 外电路中每转移，理论上消耗的体积为11.2L(标准状况) D. 氢氧化钾溶液中的向电极1移动 11. 下列化学电源的电极反应式书写错误的是 A. NO-空气燃料电池的负极反应式： B. 充电时，铅酸蓄电池阳极的电极反应： C. 碱性锌锰电池负极反应式： D. 锂离子电池放电时正极的电极反应为 12. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B. 图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C. 图丙用于制备纯净的沉淀 D. 图丁是牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸生锈 13. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. 除去中的可通过酸性溶液 C. 探究固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D. 过量的与溶液反应，化学方程式为： 14. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 铝土矿溶液 15. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取固体 C. 图3除去中混有的 D. 图4制取蒸馏水 16. 治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. a在水中的溶解性比b好 B. b中所有碳原子均采取sp2杂化 C. c中最多有12个原子共平面 D. 1 mol c与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为1 mol 17. 如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法错误的是 A. 甲池若为电解精炼铜的装置，则A极为精铜 B. 甲池若为电解精炼铜的装置，电解质溶液可以是溶液 C. 乙池中铁极的电极反应式： D. 若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为电镀装置 18. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2-e- + OH- =NiOOH+ H2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 19. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质 C. 滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O 20. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 原溶液中存在、、、 B. 滤液中大量存在的阳离子只有、和 C. 沉淀为 D. 无法确定原试液中是否含有、 II卷(填空题，共40分) 21. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 22. 高铁酸钾()可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制流程如下： 回答下列问题： （1）“碱洗”步骤的目的是_______。 （2）“沉铁”步骤加入溶液，其主要目的是_______。 （3）“过滤Ⅱ”步骤中滤液的主要成分为_______(填化学式)。 （4）氧化步骤中生成的化学方程式为_______。 （5）向溶液中再加入饱和KOH溶液，可以转化为的原因是_______。 （6）是一种常用的净水剂，在强碱性介质中能稳定存在。利用电解法生产的装置如图所示。 ①Fe电极上发生的电极反应式为_______。 ②右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 23. 具有抗肿瘤作用的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）B→D的反应方程式为_______。 （3）H的分子式为，H的结构简式为_______。 （4）为促进K→L反应的进行，可添加_______(填字母)。 A. NaOH B. C. D. （5）满足下列条件的D的同分异构体的结构简式有_______种(不考虑立体异构)。 ①只含有吡啶环(，其性质与苯环类似) ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③吡啶环上有两个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $