2.1 化学反应速率 第1课时（图文版知识清单）化学人教版选择性必修1

第一节化学反应速率 第1课时化学反应速率 ◆知识点一 化学反应速率概念及表示方法 1.定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 个【易错提醒】 2表示方法：当体系为气态或溶液时，化学反应速率用 反应物浓度的减少量或生成物浓度的 ⑧1.化学反应速率均为正值， 增加量来表示。 没有负值。 3. ⑧2.化学反应速率通常指 的是某物质在某一段时间 ●△c为各反应物或生成物浓度变化量 内化学反应的平均速率， 而不是在某一时刻的瞬 △c 的绝对值，单位为molL1; △t为时间变化量，单位为s/min/h; 时速率。 ●v为化学反应速率，单位为molL1s/ ⑧3.化学反应速率不用固 molL1.min-/moLh2。 体或纯液体物质的“浓 度变化”来表示。 4.化学反应速率的计算规律：对于某一化学反应， 虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同， ⑧4.对于同一化学反应，在 但各物质的速率之比一定等于化学方程式中相应 相同的反应时间内，用不 物质的化学计量数之比。 同的物质来表示其反应速 率，其数值可能不同，但 例如，反应mA+nB三pY+qZ,用不同物质表示的 这些不同的数值示表的是 化学反应速率分别为 同一个反应的速率。因此， 表示化学反应的速率时， -ag9,v=agen=g,z=ag2 △t 必须指明是用反应体系中 则：v(A):v(B:v(Y):v(Z)=m:n:p:q 的哪种物质作标准。 化学反应速率的测量-知识清单 ◆知识点二 化学反应速率的测量 1.实验探究p24 化学反应速率是通过实验进行测量、计算的，可以通过化学实验来定性或定量地 描述化学反应速率。 (1)定性描述 通过反应物的溶解、气泡产生的剧烈程 粗锌 度或出现浑浊的先后来定性说明化学反应 稀硫酸 的快慢。 如K与水反应比Na与水反应剧烈， Na Na与乙醇反应比Na与水反应缓和得多， 水 Na 乙醒 纯锌 纯硫酸 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快等等。 (2)定量测定 通过测定单位体积内气体体积、沉淀质量的 变化、溶液的电导率变化等方法来测量化学反 反应速率。中学实验中较易进行的是测定单位 位时间内气体体积的变化，如通过实验装置可 以计算锌与稀硫酸反应的速率或比较不同浓度的 稀硫酸与锌反应的快慢。 【实验探究】 实验用品 【注意事项】 ①需使锌粒的> 锥形瓶、双孔塞、 分液漏斗、直角导气管、 颗粒（即表面积） 50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、 硫酸 大小基本相同； 1mo/L的硫酸、4mol/L的硫酸。 【注意事项】 实验步骤 ③装置气密性 ①取-套装置，加入40mL1mol/L的硫酸 要好，且计时 【注意事项】 要迅速准确。 ②40mL的硫酸》， 测量收集10mLH,所用的时间。 锌粒 溶液要迅速加入；②取一套装置，加入40mL4mo/L的硫酸 E88 测量收集10mLH,所用的时间。 实验现象 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体②所用时间比①所用时间短。 实验结果 加入试剂 反应时间/min 反应速率 1mol/L H2SO4 长 小 4mol/L H2SO 短 大 实验结论 4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。 核心总结 一、化学反应速率的计算 1根据公式v=答进行计算 易错提醒 同一化学反应用不同物 ①常用单位：moL-1.s或moL1.min或moL1.h-1 质表示的反应速率其数 ②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率， 值可能不同，因此，一定 不表示固体或纯液体物质的速率 要标明是哪种具体物质 的反应速率。 2.根据速率之比等于化学计量数之比进行计算 m 化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量 变化之比=化学计量数之比。 对于反应mA(g+nB(g)==pC(g)+qD(g)来说， v(A)v(B)v(C):v(D)=m n p:q. 3.根据“三段式”进行计算 步骤：(1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。起始A转化B,某时刻 (3)根据已知条件列方程式计算。 如对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),起始时A的浓度为a mol-L-1,B的 浓度为bmoL-1,反应进行至ts时，A消耗了x mol.L1,计算过程如下： m A(g)+n B(g)=p C(g)+q D(g) A B C D 起始/(molL-) a b 0 0 转化/(molL-) nx X qx m m m 终末/(molL-) a-X 6、Dx x qx m m 则：=答molL1s,vB=0moLs,C= p mt mol.L-1.s, vo=器moLs 化学反应速率大小的比较-知识清单 二、化学反应速率大小的比较 1.定性比较 通过明显的实验现象（如气泡产生快慢、沉淀生成快慢等）。 快 . 慢 -快 9. 2.定量比较 同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要 进行转化。常用以下两种方法： (1)归一法 mol/(L's) mol/(L'min) ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致， aA(g)+B(g)+cC≥dD 若不一致，需转化为同一单位。 NB ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成 【特别提醒】批注 同一物质的化学反应速率。 注意：单位转化时， ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值 mol/(L·s)=60 越越大，反应速率越大。 mol/(L.min) (2）比值法 通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比 v(B) v(A) 值进行比较，比值大的化学反应速率大 b 7777 如对于反应aA(g)+bB(g)三cC(g+dD(g), 若A>),则A表示的化学反应速率较大。 b 3.由图像比较反应速率大小的方法 根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短， 对应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的反应 速率越大。 Be 三、转化率的概念及计算 1.概念 化学中的转化率是指某一反应物在化学反 应中转化为产物的比例，通常以百分比 转化 0 表示。它是衡量化学反应进行程度的重要 6p % 指标，反映了反应物转化为产物的效率。 反应物 产物 2.计算公式 转化的反应物的量 转化率α= ×100% 反应物的起始总量 恒容体系中常用浓度计算： 反应物转化的浓度 反应物的起始浓度 100%= C始-C末×100% C始 【特别提醒】注意区分反应物起始 补充规律 量、转化量和平衡量（或末量） ①转化率越大，说明反应进行的程度越大，反应物的 利用率越高。 ②多个反应物参与的可逆反应，增大某一种反应物A的浓度，会 会提高其他反应物的转化率，而A自身的转化率会降低。 增大浓度 其他反应物转化率升高 80 A转化率降低 反应物A