安徽省合肥市第一中学2026届高三上学期1月测试化学试题

2026届高三1月考试 化学学科 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一161一127 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有，个选项最符合题意。 1.我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A.分子晶体 B.混合晶体 C.共价晶体 D.过渡晶体 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.O3分子的球棍模型：8 B.K*和S的最外层电子排布图均为日 3p C.CaC2的电子式：[CJCa2+[:CJ D.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：CO+○○→c○o 3.一种以铜为原料制取[CuNH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 浓硫酸 SO NH3·HO 酸性 CuSO,和 铜粉 KMnO, 浓硫酸 溶液 亏的混合物 三子 9没 甲 丙 A.用装置甲制CSO4 B.用装置乙验证SO2具有漂白性 C.用装置丙稀释混合物得CSO4溶液 D.用装置丁制[C(NH3)4]SO4溶液 4.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[CNH2)3]4[B(OCH3)4]3C1,部分晶体结构如下图所示，其中 [CNH2)3]H为平面结构。 下列说法不正确的是 A.该晶体中存在N一H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<O<N C.电负性：B)XC) D.晶体中C、N和O原子轨道的杂化类型相同 阅读下列材料，完成57题： 铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H2分子在晶胞的 体心和棱心位置。五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，分解可得高纯铁。Fe(s)和O2(g)反应生成1mol Fe2O3(s)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向Na2S溶液中滴加少量FeCl3 溶液会生成F2S3黑色沉淀，在酸性溶液中F2S3会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为 电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠Na2FeO4)。F042在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2。 高三化学试卷第1页共6页 5.下列说法正确的是 Fe A.%Fe与8Fe为同一种核素 O Mg B.Fe(CO)5是离子化合物 C.Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6 D.完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2个数是8 6.下列化学反应表示正确的是 A.Fe和O2反应生成Fe2O3:4Fe(s)十3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-822 kJmol-1 B.电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O C.酸性条件下，FeO42遇水产生O2的反应：FeO42+4Ht=Fe2++O2↑+2H20 D.向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3++3S2ˉ=Fe2S3↓ 7.下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A.铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B.五羰基合铁Fe(CO)5常温下是液体，所以受热易分解 C.FeOOH具有吸附性，可用于净水 D.高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 8.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A.常温下c(H)=1014molL溶液中：Na、K+、s2、So B.使石蕊试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、NO,、Cl C.常温下的溶液中：CI、AI+、Na、CO D.使酚酞试剂呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、K 9.利用热再生氨电池可实现CSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同 的CSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。 NH, 下列说法正确的是 A.隔膜为阳离子交换膜 Cns0,低温 B.电池工作过程中，两电极质量均减轻 溶液门热解 甲 C.甲室中电极反应为：C-2e+4NH3=[CuNH3)4]2+ 隔膜 D.其他条件不变，NH3若扩散到乙室将增大电流强度 10.有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是 -OH A.有机物P存在顺反异构体 COOC2Hs (1)OH (2)H,△ B.1molQ与NaOH溶液反应时可消耗2 mol NaOH COOC,Hs C.用NaHCO3溶液可鉴别P和Q D.P生成Q的同时还可以得到C2H5OH和CO2两种含碳产物 高三化学试卷第2页共6页 11.用肼N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CSO4,反应原理如图 所示。下列说法正确的是 N2H4 N2,H" A.反应过程中只生成了极性键 cu2↓ B.还原性：Fe2+<N2H4 [Cu(N2H)2]2* [Cu(N2H4)2] C.图示反应过程中起催化作用的是C2+ Fe2 Fe:O4.H" D.总反应为：4H+N2H4+Fe304=3Fe2+N2↑+4H20 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 在硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀 (洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成 验证[A1(OH)41和HCO3 的水解相互促进 向碳酸钠溶液中加入乙酸溶液产生气体，将产生的气体先通入饱酸性强弱：CH3COOH 和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 >H2CO3>C6HsOH 13.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2molL1H2C204溶液中加入一定量0.2molL1KOH溶液。 实验2：向10mL0.2molL1H2C204溶液中加入10mL0.2molL1BaC12溶液。 25℃时，已知H2C204的Ka1=10-1.2,Ka2=103.8,Kp(BaC204)-10-7.6,混合后溶液体积变化 忽略不计。下列说法正确的是 A.实验1，当加入10 nLKOH溶液时：2c(H2C204)+c(H>2c(C2O42)+c(OH) B.实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2042)时，pH=2.5 C.KHC204溶液中：2HC20:=C2042-+H2C204的平衡常数K=102.6 D.实验2的上层清液中存在：c(H力=c(CI)十c(OH) 14.C02催化加氢制甲醇发生的反应有： i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g) △H1=-49.5 kJmoL1 iⅱ·CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJmo1 iii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=-90.4kJmo1-1 将C02和H2按n(C02):n(H2)=1:3通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下C02的平衡转化率 以及相同压强下CH3OH、C0选择性[CH3OH选择性=生成co思×100%1 n(x消耗C0,) 100 随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 选80 拯60 A.CH3OH的选择性曲线为b 性40 P 率 B.P1、P2、P3由大到小的顺序为P3>P2>P1 20 % C.P1、P2、P3三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性 0150200250300350 温度/℃ D.相同压强下，从0℃到350℃，H2O(g)的平衡产率先降低后逐渐增大 高三化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 15.(14分)某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbS04、FeS和CuC1等难溶物质，一种分离回收铅的流程如下： NH)2S,OgNH3·H,O Na,L 废渣 氧化浸出 浸铅 →含铅溶液 滤液 已知：①个NH4)S2Os中含有过氧键（一O一O一），S的最外层均为8电子，NH4)2S2Os受热易分解。 OHOH ②酒石酸结构简式为HOOC CH-一CH COOH，记作HL,酒石酸钠记作NaL。 (I)“氧化浸出”的滤液中含[ZnNH3)4]2+、[CuNH)4]2+、SO等，滤渣含PbSO4等。 ①NH4)2S2Os中S的杂化方式为 ②“氧化浸出”时ZS发生反应的离子方程式为 ③“氧化浸出”时，适当加热可以提高Z、Cu的浸出率，但温度不能过高的原因是 ④“氧化浸出”时，控制其他条件和时间一定，测得Z、Cu的浸出率与起始溶液中NH4)2S2Os的浓度的关 系如图1所示。NH4)2S2Os浓度为0molL1时，Zn和Cu的浸出率不为零的原因是 80H 80 60 860 ·Zn Zn 404 ◆Cu Cu 340 Pb 20H 20 +Fe 00.51.01.5 01234 NH4)2SzOg浓度/(molL) NH,·H,O浓度/molL) 图1 图2 ⑤“氧化浸出”时，控制其他条件和时间一定，测得各元素的浸出率与起始溶液中NH3H2O的浓 度的关系如图2所示。NH3H2O浓度为1olL1时，所得含铁滤渣的成分为 (②)“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡，浸泡时发生反应：PbSO4+L2一PbL +SO?。实验测得铅的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是 16.(15分)有机物H可通过如下路线合成得到： COOH SOCI N(C2Hs)3 Na.CO N(C2Hs) (1)有机物D中含氧官能团的名称为 D→E的转化中N(C2Hs)3的作用是 高三化学试卷第4页共6页 (2)C一D的反应分为C→X一D两步，C→X为加成反应，所得产物与D互为同分异构体，则第一步 所得产物的结构简式为 (3)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式： 含两个苯环，酸性条件下能发生水解反应，水解后得到两种产物，两种产物均含有4种不同环境 的氢原子，其中一种所有碳原子的轨道杂化方式均相同。 CHC-C (4已知：① ②苯环上连有人时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有一B时，会将新引入的基团连 接到邻位或对位： ③—NHRR表示氢或烃基)易被氧化。 HNCH 以○ CH、cH,CC 为原料合成 写出合成路线流程图（无机试剂和有机溶 剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17.(17分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液（含NI和少量1）制取单质碘的过程如下： 含碘废液→制Cl一→制2→2 NaSO3溶液 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； CuSO溶液 ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 (1)“制CI”的实验过程是：向右图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入 含碘废液 足量的Na2SO3溶液，控制温度60~70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CSO4溶液并不 加热搅拌器 断搅拌，有NaHSO4、NaSO4和白色的CI沉淀生成。 ①写出“制CI”时发生反应的化学方程式： ②判断滴加CSO4溶液时，I厂已经沉淀完全的方法是 ③实验中若不加入Na2SO3,只加入CSO4溶液，可发生反应：2CSO4十4NaI=2CI↓+I2↓。 则实验中加入Na2SO3的作用是 (2)补充完整制取12的实验方案：将三颈烧瓶中的上层液体倾析后，在A颈口处连接装有浓硝酸的 分液漏斗， 低温干燥得到单质碘。（实验中可使用的试剂和仪器有NaOH溶液、K4[F(CN)]溶液、冷水、真空 抽滤器、通风橱) (3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗12的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为12与油脂 反应缓慢，碘值测定时通常用IC1代替I2。由I2制取ICl的化学方程式为NaClo3十6HC1十3I26ICl+NaC1 +3H2O。则制取IC1时，NaClo3溶液、浓盐酸、I2的混合顺序是 (已知氧化性：NaC1o3Cl2>NaIO) 高三化学试卷第5页共6页 (4)花生油碘值的测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25 mL0.05molL1ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量IC1反应：IC1+KI=KC1+I2), 用0.02mol·LNa2S2O3溶液滴定(I2十2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),终点时消耗Na2S2O3溶液体积为 25.00mL。 ①实验中加入20mL异己烷的作用为 ②判断滴定到达终点的现象为 ③该花生油的碘值为 18.(15分)乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。 电极A 电极B 〉-CH,OH NH -CHO OH CHO NO CHCHO 个 K OH CHCH,OH 阳离子交换膜 图1 (1)乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为 (2)乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)=CH,CHO(g)+H2(g);△H=akJmol1。已知 CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJmol1、1167 kJ.mol1、286 kJmol1,则a= (3)一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如图1所示。写出电解时阳极区所发生总反应的方程 式： (4)C☑rO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯（副产物为乙醛）的机理如图2所示。 ●Cu 100 ○Cu2 °80 ☒Cu 008 OH 40L 合乙醇的转化率 9乙酸乙酯的选择性 H 0 240260280300320 温度/℃ 图2 图3 ①请补充完整X的结构： ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关 系如图3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选 择性下降的原因是 ③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优势有 高三化学试卷第6页共6页 2026届高三1月化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D D C B B A C D B D B D 15. (14分) (1) ① sp³ (2分) ② ZnS＋4S2O＋12NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋8NH＋9SO＋8H2O(3分) ③ NH3·H2O分解、(NH4)2S2O8分解 (2分) ④ZnS和CuCl 均能与NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物(2分) ⑤ FeS和Fe(OH)3(2分) (2) 随着pH升高，溶液中c(L2－)增大，促进反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率减小(3分) 16. (15分) (1) 酰胺基 (2分)　吸收生成的HCl，促进反应的正向进行(2分) (2) (3分) （3） 或 (3分) 17. (14分) (1) ① 2CuSO4＋2NaI＋Na2SO3＋H2O2CuI↓＋2NaHSO4＋Na2SO4(2分) ② 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成(2分) ③ 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI(2分) (2) B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成(2分) (3) 先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液(2分) (4) ① 溶解花生油和ICl，使其充分混合(1分) ② 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30 s不变色(1分) ③ 101.6(2分) 18. (15分) (1) C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑(2分) (2) ＋86(3分) (4) ① (2分) ② 温度升高可加快乙醇反应速率，且催化剂Cu的活性增强反应速率加快。温度升高，部分Cu＋和Cu2＋被H2还原为Cu，减少了乙醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙酯的选择性下降(4分) ③ 原料更简单、对设备耐腐蚀性要求不高、有高附加值的H2产生(2分 学科网（北京）股份有限公司 $