精品解析：安徽省九师联盟2025-2026学年高三上学期12月质量检测 化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第四章、选择性必修2 5.可能用到相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Se 79 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B．竹简的主要成分属于天然有机高分子 C．聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D．光导纤维的主要成分属于金属晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是合金，A项错误； B．竹简的主要成分是纤维素、木质素等，属于天然有机高分子，B项正确； C．聚氯乙烯的单体是氯乙烯，为卤代烃，C项错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于非金属氧化物，D项错误； 故选B。 2. 氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NO与互为同素异形体 C. 键长大小： D. 键的极性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，与图示模型一致，A项正确； B．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，NO和都是化合物，不是单质，故不互为同素异形体，B项错误； C．F的原子半径小，则键长：，C项错误； D．键的极性取决于成键原子的电负性差值，H与F的电负性差值大于N与F的电负性差值，故键的极性：N—F < H—F，D项错误； 答案选A。 3. 下列说法错误的是 A. 基态Ni2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为3∶5 B. 基态N原子的轨道表示式若为，不符合洪特规则 C. 互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同 D. 钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A.基态Ni2+的价电子排布为3d8，轨道表示式为，两种自旋状态的电子数之比为3∶5，A项正确； B.洪特规则是电子先单独分占，且自旋方向相同，选项中不符合洪特规则，B项正确； C.互为手性异构体的分子其结构不同，性质相似而不是相同，C项错误； D.钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱，D项正确。 答案选C。 4. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A．测定KI溶液的浓度 B．清洗废铜屑表面的油污 C．制备胆矾晶体 D．测量NO2体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装，溴水测定KI溶液的浓度也不能准确判断滴定终点，A项不能达到实验目的； B．Na2CO3溶液呈碱性，可使油污水解，B项能达到实验目的； C．制备胆矾晶体，应用蒸发皿，不能用坩埚，C项不能达到实验目的； D．NO2能溶于水且能和H2O反应，不能用该装置测量NO2体积，D项不能达到实验目的； 故选B。 5. 实验室制备氯化亚铜的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 标准状况下，中含键数目为 C. 中，中心原子上含孤电子对数目为 D. 每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中数目小于，A错误； B．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，B错误； C．根据价层电子对互斥理论，中心原子的孤电子对数为，即每个中心含对孤电子对，含孤电子对数目为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中从价降为价，生成转移电子，即转移电子数目为，D正确； 故答案为D。 6. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关上述物质的推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是 B. 若甲为Fe，则丁可能是 C. 若甲为，则丁可能是 D. 若甲为NaOH，则丁可能是 【答案】B 【解析】 【详解】A．和少量生成，和生成，和反应重新生成，符合转化关系，A正确； B．和反应，无论量多少，都直接生成，无法得到可继续和反应，不符合转化关系，B错误； C．在催化剂作用下氧化生成，和在放电条件下生成，可和在催化剂、加热条件下发生归中反应生成，符合转化关系，C正确； D．和少量生成，和、水生成，和反应重新生成，符合转化关系，D正确； 故答案为B。 7. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A. 键能： B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C. 第一电离能： D. W与Y可形成化合物、 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干，W、X、Y、Z为前两周期主族元素，原子序数依次增大；基态X原子p轨道仅1个电子，推断X为硼（B，序数5），电子排布为1s22s22p1；化合物为AB型离子化合物，阴阳离子均由两种元素组成且均为正四面体形，阳离子含10个电子，结合前两周期元素范围（H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne），阳离子符合（由N、H组成，正四面体，10个电子），阴离子符合（由B、F组成，正四面体），原子序数：W(H)=1 < X(B)=5 < Y(N)=7 < Z(F)=9，符合条件；据此确定元素：W为H，X为B，Y为N，Z为F。 【详解】A．N2含有氮氮三键，键能高于F2的F-F键，A错误； B．B为共价晶体，N2、F2为分子晶体，晶体类型不同，B错误； C．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中VA族的第一电离能高于与其相邻的两侧元素，第一电离能顺序为B (IIIA)< N (VA)< F(VIIA)，C错误； D．H与N可形成NH3和N2H4，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 B. 分子内氢键示意图： C. 存在的化学键有氢键、共价键、配位键 D. N-甲基咪唑()分子中σ键的数目为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子中心原子硫原子都是sp3杂化，但是2中水分子中有两对孤电子对对氢氧键排斥，使键角变小，1中H2O有1对孤电子对与铁形成配位键，只有一对孤电子对排斥成键电子对，键角稍大于2，3无孤电子对的排斥，键角为，键角最大，故键角大小顺序为3>1>2，A项正确； B．氢键是与N、O、F相连的氢原子与其他N、O、F原子间的较强作用，醛基上的H原子无法形成氢键，应该是羟基上的氢原子与醛基上氧原子之间形成氢键，B项错误； C．氢键不是化学键，C项错误； D．两原子形成共价键，有且仅有一根为σ键，故N-甲基咪唑分子中σ键的数目为12，D项错误。 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 硫酰氟(，空间结构为四面体形)是由极性键构成的非极性分子 B. F2的沸点大于O2，是因为F-F键的键能大于O-O键的键能 C. NH3转化为[Cu(NH3)4]2+后H-N-H键角变大 D. H-O键的键能为463kJ·mol-1，则18g H2O分解成H2和O2，消耗2×463kJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构知，硫酰氟(SO2F2)不是正四面体结构，故其是由极性键构成的极性分子，A项错误； B．共价化合物沸点的高低与范德华力相关，F2的沸点大于O2，是因为氟气的相对分子质量更大，分子间的作用力更强，B项错误； C．NH3转化为[Cu(NH3)4]2+后，NH3中N的孤电子对与Cu2+形成配位键，孤电子对对N-H键的斥力减小，H-N-H键角变大，C项正确； D．形成H2和O2时还要放热，D项错误。 故选C。 10. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A. 活泼性： B. 酸性 C. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 D. 步骤③生成的物质X是 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有未成对电子，非常活泼，A正确； B．Cl电负性大，有吸电子效应，使得中的羟基更容易电离出H+，故酸性：，B错误； C．步骤③为放热反应，焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能<0，故正、逆反应的活化能关系为，C正确； D．该步反应的反应物为、与H+，生成物为、与X，根据反应前后原子守恒得知，步骤③生成的物质X是，D正确； 故答案为B。 11. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．均为V形结构，电负性，但O和F的电负性差值小于O和H的电负性差值，分子中键的极性小于分子中的的极性，故分子的极性， A错误； B．离子晶体的配位数与阴阳离子半径比有关，阳离子半径越大，阳离子与阴离子半径比越接近配位数对应的范围，配位数越大，比的半径大，阳离子与阴离子半径比更大，配位数更大，B正确； C．冠醚18-冠-6空腔直径与直径匹配，能与形成包合物，从而增大在有机溶剂中的溶解度，解释正确，C正确； D．P原子半径大导致p轨道重叠差，难以形成稳定p-pπ键，而N原子半径小可形成N≡N三键，解释正确，D正确； 故答案选A。 12. 以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时转化为，下列说法正确的是 A. Al电极反应式为 B. 溶液中由左通过阴离子交换膜向右迁移 C. 电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D. 当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，发生还原反应，为正极，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；Al电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为；据此解答。 【详解】A．根据电池装置图，Al电极为负极，为正极，负极电极反应式为，A错误； B．阴离子应向负极移动，即从右向左移动，B错误； C．正极的电极反应式为，有生成，溶液的pH变大，C错误； D．当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol，D正确； 故选D。 13. 某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数，，。A点原子的分数坐标为，下列说法中错误的是 A. M的化学式为 B. 基态Co原子的价电子排布式为 C. B点原子的分数坐标为 D. 晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中含有2个Li，个Co，个N，则M的化学式为，A正确； B．钴原子序数为27，基态Co原子的价电子排布式为，B正确； C．A点原子的分数坐标为，B点在图中对角线的三分之二处，则B点原子的分数坐标为，C正确； D．以钝角顶点的N原子为研究对象，在该晶胞中可看到其周围有2个Li离其等距且最近，由于钝角顶点的N原子被6个晶胞共用，故1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为12，D错误； 故答案选D。 14. 向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应可知，pH越小，浓度越大，浓度越大，越小，随pH增大先增大后减小，所以，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，曲线Ⅲ表示与pH的变化关系，曲线Ⅳ表示与pH的变化关系，A项正确； B．时，；时，==；当时，===，B项正确； C．时，由电荷守恒=和物料守恒联立可得到，由于，故，C项错误； D．的平衡常数=====，D项正确； 答案选C。 二、非选择题： 15. 实验室从废定影液{含和等中回收Ag和的主要步骤如图所示。 回答下列问题： （1）实验中需要用到的溶液，若用晶体配制溶液，则需要称量晶体的质量为_________，配制好的溶液需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，原因是_________（用离子方程式表示）。 （2）下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是_________（填字母）。 （3）加入溶液发生反应的离子方程式为_________。 （4）操作X是_________，用到的部分仪器有_________（从下列仪器中选择，写出名称）。 （5）经检验“萃取”后水相中含有大量的和，写出产生的离子方程式：_________。 【答案】（1） ①. ②. （写出第一步即可） （2）B （3） （4） ①. 蒸馏 ②. 蒸馏烧瓶、直形冷凝管 （5） 【解析】 【分析】废定影液中加入溶液，将转化为沉淀，过滤得到的滤液中含有、、，向滤液中通入氯气，将氧化为溴单质， 氧化为，然后用苯萃取分液得到含溴单质的有机相，有机相为互溶的液体，经过蒸馏可得到，将沉淀干燥灼烧得到Ag；据此分析。 【小问1详解】 ，的摩尔质量为，故； 为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，产生的会与玻璃中的反应生成硅酸钠，将玻璃塞与瓶身粘连，因此用橡胶塞，水解反应的离子方程式为，； 【小问2详解】 A．过滤时，通过玻璃棒引流将液体缓慢倒在滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯壁，A正确； B．灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，B错误； C．与浓盐酸常温下即可反应生成，C正确； D．分液漏斗下端紧靠烧杯壁，D正确； 故选B； 【小问3详解】 加入后，与配离子中的结合生成更难溶的沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 操作X的目的是将溴单质从有机相中分离，溴单质和苯均为液体，二者互溶，而苯和溴单质沸点差异较大，分离有机相中的溴单质用蒸馏操作；蒸馏装置需要蒸馏烧瓶盛装馏分，用直形冷凝管冷凝； 【小问5详解】 废定影液中的被通入的氧化，从价升高为价，从价降低为价，根据电子守恒、原子守恒配平得。 16. 碳、氮、硫、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）基态Fe原子核外电子排布式为___________，其位于元素周期表___________区。 （2）由硫原子核形成的三种微粒：a.（）、b.（［Ne］）、c.，再失去一个电子所需最低能量由小到大的顺序为___________（用a、b、c表示）。 （3）已知HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足8电子稳定结构（无配位键），请画出沸点高的分子的结构式：___________，其中C原子的杂化方式为___________。 （4）尿素分子与形成八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________。 （5）三种氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是___________。 （6）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为）。 ①晶胞的密度为___________（设为阿伏加德罗常数的值）。 ②研究发现，晶胞中阴影所示两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越少，催化活性越高。截面中，催化活性较低的是___________。m截面单位面积含有的Fe原子为___________个。 【答案】（1） ①. 或［Ar］ ②. d （2） （3） ①. ②. （4）O（或氧原子） （5）NiO （6） ①. ②. n ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe原子序数为26，基态核外电子排布式为，位于元素周期表d区。 【小问2详解】 S的原子序数为16，a共有16个电子，是中性基态S原子，需要失去的是3p轨道的电子；b的价电子排布为，是带1个单位正电的，最外层为半充满稳定结构，核对外层电子的吸引力远强于中性原子，因此失电子所需能量最大；c的价电子排布为，是中性激发态S原子，1个3p电子跃迁到了能量更高、离核更远的4s轨道，需要失去的是4s轨道的高能电子，4s电子能量远高于基态a的3p电子，更容易失去，因此失电子所需能量最小；故再失去一个电子所需最低能量由小到大的顺序为：。 【小问3详解】 HSCN存在两种满足条件的同分异构体为和，中H连接在电负性较小的S上，无法形成分子间氢键，而中H连接在电负性较大的N上，N-H键极性强，可形成分子间氢键，分子间作用力显著更大，沸点更高，因此沸点高的分子结构式为；该结构中C原子形成2个双键，共含有2个σ键，无孤电子对，价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+0=2，因此C原子的杂化方式为sp杂化。 【小问4详解】 尿素的结构为，分子中N原子和O原子都带有孤电子对，均可与配位，如果配位原子是N，只有1个N原子提供孤对电子和成配位键，两个碳氮键的成键环境、键的成分不同，键长一定不相等；如果配位原子是羰基O，O提供孤对电子和形成配位键，两个N原子的所处环境完全一致，两个N的孤对电子都会和羰基的π键发生p-π共轭，使两个C-N键都带有相同的部分双键性质，最终所有碳氮键键长相等；故与配位的原子是O。 【小问5详解】 均为离子晶体，晶胞类型、阴离子类型、阳离子所带电荷数相同，为同周期元素，原子序数依次增大，核电荷对核外电子的吸引作用增强，则阳离子半径逐渐减小，即，阳离子半径越小，晶格能越大，因此晶格能：，故熔点最高的是NiO。 【小问6详解】 ①如图所示，一个晶胞中有8个原子在顶点、1个原子在体心，总原子数为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为； ②截面是边长为的正方形顶面，原子位于顶点，个数为，则单位面积的Fe原子数为；截面是穿过晶胞体心的矩形对角截面，边长分别为和，Fe原子位于顶点和中心，个数为，则单位面积的Fe原子数为；由于，因此截面单位面积原子数多，催化活性低。 17. 工业上由天然MnO2与MnS矿(杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物)制备MnCO3的工艺流程如图所示。 已知：室温下相关物质的Ksp、Ka如下表，lg2=0.3。 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 HF 10-32.9 10-11.3 10-5.3 10-16.3 10-38.6 10-12.7 10-10.3 2.25×10-11 3×10-4 回答下列问题： （1）“酸浸”产生的气体是Cl2，写出产生该气体反应的离子方程式：___________。 （2）滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是___________(填化学式)，单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）“调pH”的目的是除去铁、铝(以氢氧化物形式去除)，若将它们完全除去(溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1视为完全沉淀)，则pH的调节范围可以选择的是___________(填字母)。已知“过滤”后溶液中c(Mg2+)=0.1mol·L-1，c(Mn2+)=1.0mol·L-1。 A．2<pH<3 B．5<pH<7 C．9<pH<12 （4）若“除杂”后的溶液中c(HF)=c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液的pH为___________。 （5）“沉锰”时，将温度控制在30～35℃的原因是___________。 （6）MnCO3在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示(假设A、B、C三点均为纯净物)。A、B两点对应物质的化学式依次为___________、___________。 （7）β-MnSe的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数的值为NA。则β-MnSe的密度ρ=___________g·cm-3(列出表达式)。 【答案】（1） （2） ①. SiO2 ②. （3）B （4）5.7 （5）温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率 （6） ①. MnO2 ②. Mn3O4 （7）(或其他合理形式) 【解析】 【分析】天然与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）加入浓盐酸并调制温度在50℃，产生气体有氯气，产物中还有S及SiO2的生成，同时生成氯化锰、氯化铁、氯化镁、氯化钙等，过滤得到滤渣1主要成分为S和二氧化硅，滤液加入氨水调节pH，得到滤渣2为氢氧化铁、氢氧化铝，滤液加入氟化钠除杂，得到滤渣3为氟化钙、氟化镁，滤液加入碳酸氢铵沉锰，得到MnCO3。 【小问1详解】 “酸浸”产生的气体是氯气，是二氧化锰与浓盐酸反应产生的，产生该气体反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是SiO2，单质硫是两种气体反应产生的，为氯气氧化硫化氢，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据题意加入氨水的目的是调节pH除去Fe3+、Al3+，且Mn2+不能转化为Mn(OH)2，因，当Al3+完全沉淀时，得=10-9.3 mol·L-1，此时溶液的pH为4.7，结合已知信息Mn2+开始沉淀时的pH为7.65，此时Al(OH)3还未开始溶解，应控制pH的范围是4.7<pH<7.65； 【小问4详解】 由溶度积可知，溶液中钙离子浓度为1×10-5 mol/L时，根据，溶液中氟离子浓度为=1.5×10-3 mol/L，由电离常数可知，溶液中氢氟酸浓度为1×10-5 mol/L时，溶液中氢离子浓度为=2×10-6 mol/L，则溶液的pH为6-lg2=5.7； 【小问5详解】 反应时若温度低于30℃，反应较慢，若温度高于35℃，碳酸氢铵受热易分解，降低原料利用率，所以需要将温度控制在30℃~35℃； 【小问6详解】 假设MnCO3的物质的量为1mol，即质量115g，则Mn的质量为55g。A点：，故A点固体为MnO2。同理B点：，为Mn3O4；C点：，为MnO； 【小问7详解】 根据均摊法可知，晶胞中Mn原子位于内部，共4个Mn，Se原子位于顶角和面心，有个Se，距离最近的两个锰原子为晶胞面对角线的，已知距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，设棱长为ａ，则b＝，a＝，即一个晶胞体积为：，一个晶胞的质量为，则的密度。 18. 二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i 反应ii 回答下列问题： （1）反应的_________。 （2）已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是_________（填线条字母）。 （3）一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A. 逆反应速率先增大后减小 B. 的转化率增大 C. 反应物的体积分数减小 D. 容器中的变大 （4）一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点：_________（填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率_________转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为________，反应ii的分压平衡常数_________。 【答案】（1） （2）c （3）B （4） ①. > ②. < ③. 0.015 ④. 4 【解析】 【小问1详解】 反应可由反应ⅰ+反应ⅱ可得，则，。 【小问2详解】 已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示，反应ⅰ的的<0，该反应为气体系数减小的反应，，则T越高，就越大，图像中曲线c符合条件。 【小问3详解】 A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．的转化率增大，说明该反应正向移动，B正确； C．反应物的体积分数减小，可能是增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，C错误： D．容器中的变大，可能是减小CO的量，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 从图中可知，d点为非平衡点，b点为平衡点，d→b为达到平衡的过程，在增大，所以在正向移动，则； a点时，，初始，则初始。反应生成的总反应为可知，，。设平衡时生成x mol，则CO的转化率为，的转化率为，显然； 若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，的分压为，则平衡时， ，设，，根据C原子守恒，，根据压强比等于物质的量之比，平衡时气体共有，平衡时总压为，得，则有，，，则，反应ii的与相等，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第四章、选择性必修2 5.可能用到相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Se 79 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B．竹简的主要成分属于天然有机高分子 C．聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D．光导纤维的主要成分属于金属晶体 A. A B. B C. C D. D 2. 氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NO与互为同素异形体 C. 键长大小： D. 键的极性： 3. 下列说法错误的是 A. 基态Ni2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为3∶5 B. 基态N原子的轨道表示式若为，不符合洪特规则 C. 互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同 D. 钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱 4. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A．测定KI溶液的浓度 B．清洗废铜屑表面的油污 C．制备胆矾晶体 D．测量NO2体积 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室制备氯化亚铜的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 标准状况下，中含键数目为 C. 中，中心原子上含孤电子对数目为 D. 每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 6. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关上述物质的推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是 B. 若甲为Fe，则丁可能是 C. 若甲为，则丁可能是 D. 若甲为NaOH，则丁可能是 7. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A. 键能： B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C. 第一电离能： D. W与Y可形成化合物、 8. 下列说法正确的是 A. 中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 B. 分子内氢键示意图： C. 存在的化学键有氢键、共价键、配位键 D. N-甲基咪唑()分子中σ键的数目为6 9. 下列说法正确的是 A. 硫酰氟(，空间结构为四面体形)是由极性键构成的非极性分子 B. F2的沸点大于O2，是因为F-F键的键能大于O-O键的键能 C. NH3转化为[Cu(NH3)4]2+后H-N-H键角变大 D. H-O键的键能为463kJ·mol-1，则18g H2O分解成H2和O2，消耗2×463kJ能量 10. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A. 活泼性： B. 酸性 C. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 D. 步骤③生成的物质X是 11. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成键 A. A B. B C. C D. D 12. 以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时转化为，下列说法正确的是 A. Al电极反应式为 B. 溶液中由左通过阴离子交换膜向右迁移 C. 电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D. 当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol 13. 某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数，，。A点原子的分数坐标为，下列说法中错误的是 A. M的化学式为 B. 基态Co原子的价电子排布式为 C. B点原子的分数坐标为 D. 晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6 14. 向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 二、非选择题： 15. 实验室从废定影液{含和等中回收Ag和的主要步骤如图所示。 回答下列问题： （1）实验中需要用到的溶液，若用晶体配制溶液，则需要称量晶体的质量为_________，配制好的溶液需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，原因是_________（用离子方程式表示）。 （2）下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是_________（填字母）。 （3）加入溶液发生反应的离子方程式为_________。 （4）操作X是_________，用到的部分仪器有_________（从下列仪器中选择，写出名称）。 （5）经检验“萃取”后水相中含有大量的和，写出产生的离子方程式：_________。 16. 碳、氮、硫、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）基态Fe原子核外电子排布式为___________，其位于元素周期表___________区。 （2）由硫原子核形成的三种微粒：a.（）、b.（［Ne］）、c.，再失去一个电子所需最低能量由小到大的顺序为___________（用a、b、c表示）。 （3）已知HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足8电子稳定结构（无配位键），请画出沸点高的分子的结构式：___________，其中C原子的杂化方式为___________。 （4）尿素分子与形成八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________。 （5）三种氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是___________。 （6）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为）。 ①晶胞的密度为___________（设为阿伏加德罗常数的值）。 ②研究发现，晶胞中阴影所示两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越少，催化活性越高。截面中，催化活性较低的是___________。m截面单位面积含有的Fe原子为___________个。 17. 工业上由天然MnO2与MnS矿(杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物)制备MnCO3的工艺流程如图所示。 已知：室温下相关物质的Ksp、Ka如下表，lg2=0.3。 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 HF 10-32.9 10-11.3 10-5.3 10-16.3 10-38.6 10-12.7 10-10.3 2.25×10-11 3×10-4 回答下列问题： （1）“酸浸”产生的气体是Cl2，写出产生该气体反应的离子方程式：___________。 （2）滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是___________(填化学式)，单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）“调pH”的目的是除去铁、铝(以氢氧化物形式去除)，若将它们完全除去(溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1视为完全沉淀)，则pH的调节范围可以选择的是___________(填字母)。已知“过滤”后溶液中c(Mg2+)=0.1mol·L-1，c(Mn2+)=1.0mol·L-1。 A．2<pH<3 B．5<pH<7 C．9<pH<12 （4）若“除杂”后的溶液中c(HF)=c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液的pH为___________。 （5）“沉锰”时，将温度控制在30～35℃的原因是___________。 （6）MnCO3在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示(假设A、B、C三点均为纯净物)。A、B两点对应物质的化学式依次为___________、___________。 （7）β-MnSe的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数的值为NA。则β-MnSe的密度ρ=___________g·cm-3(列出表达式)。 18. 二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i 反应ii 回答下列问题： （1）反应的_________。 （2）已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是_________（填线条字母）。 （3）一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A. 逆反应速率先增大后减小 B. 的转化率增大 C. 反应物的体积分数减小 D. 容器中的变大 （4）一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点：_________（填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率_________转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为________，反应ii的分压平衡常数_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $