安徽省华师联盟2025-20206学年高三上学期1月质量检测 化学试题

机密★启用前 2026届高三第一学期1月质量检测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年9月28日，横竖都是世界第一的贵州花江峡谷大桥正式通车运营。下列说法错误的是 A. 桥的斜拉索用的是镀锌铁丝，比普通钢材更耐腐蚀 B. 桥面铺有高品质沥青，沥青具有固定的熔、沸点 C. 桥塔由混凝土构建而成，普通混凝土的主要成分是硅酸盐 D. 桥面上使用的氯丁橡胶()防水条属于有机高分子化合物 2. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 过氧化钠、乙醇可以存放于同一药品柜中 B. 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，应向试剂瓶中加入铁屑和少量稀硝酸 C. Na2CO3固体保存在广口塑料瓶中 D. 氟化铵溶液保存在细口玻璃瓶中 3. 下列生活小常识能用对应化学原理解释的是 选项 生活小常识 化学原理 A 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可减轻痛痒 酸碱中和反应 B 用漂白粉溶液消毒 次氯酸钙溶液呈碱性 C 穿上电动机械腿，助力行走 电动机械腿中的电池将太阳能转化为电能 D 青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器 青釉瓷呈青色是因为瓷体中含有Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，减小误差 B.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C.倒入乙醇，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色的晶体 D.实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl的化合物的部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是 A. 图中球1表示碳原子，球2表示硼原子 B. 该物质中氮原子结合H+能力强于NH3 C. 晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键 D. 该物质与盐酸反应，不可能有甲醇生成 6. 碱式碳酸氧钒铵晶体是制备多种含钒产品的原料，碱性硼化钒(VB2) -空气电池放电时生成和。下列说法错误的是 A. 、OH-、H2O的中心原子杂化方式相同 B. 基态V4+的核外电子排布式为 C. 中含有σ键数为(代表阿伏加德罗常数的值) D. 元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞C 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： B. 铜作阳极，电解硝酸铜溶液： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： D. 将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色： 8. 以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)的工艺流程如图所示，富钛渣中的钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在。下列说法错误的是 A. “溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Fe3+、TiOCl+、Mg2+、Ca2+ B. “滤液”加热水解发生反应的离子方程式为 C. “溶钛”过程反应温度不能太高 D. 向最后一次洗涤液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则富钛渣已洗涤干净 9. 一种等离子体材料由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知基态W原子的s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍；X只和W同周期，基态X原子核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子；Y和Z的核电荷数之和是W的4倍，Z的氯化物分子Z2Cl6中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 元素的电负性：X＞W＞Z＞Y B. WX2分子的空间结构为V形，是含有极性键的极性分子 C. 简单离子半径：Y＞Z＞X D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z 10. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 镁和铝在NaOH溶液中构成原电池，铝极不断溶解，镁极表面产生气泡 镁的第一电离能大于铝 B 向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 碳酸钠溶液呈碱性主要是由水解引起的 C 常温下，用pH计测定等物质的量浓度的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH，前者的pH大 酸性：CH3COOH＞HClO D 向0.1mol/LK2S溶液中滴入少量等物质的量浓度的ZnSO4溶液，再滴入少量等物质的量浓度的CuSO4溶液，先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 向2 L的密闭容器中加入1molH2和1molCO2，发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 不同温度下CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OH的选择性如图所示[CO的选择性]。 下列说法错误的是 A. 曲线a表示CO的选择性 B. 300℃时，反应Ⅱ的浓度平衡常数 C. 选择适宜的催化剂，不能提高CH3OH的平衡产率 D. 280～360℃，随着温度的升高，容器内发生的主要反应为反应Ⅱ 12. 氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其立方晶胞结构如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. K+的配位数为8 B. 每个Mg2+位于距其最近且等距离的构成的正四面体体心中 C. 若Mg2+位于晶胞体心，则位于晶胞棱心 D. 若晶胞参数为a pm，则晶体的密度为 13. 如图所示的循环系统可实现光分解水制氢。已知循环系统稳定工作时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的平均反应速率为c mol·min-1，循环系统中溶液的流量为Q（单位时间内流过的溶液体积）。下列说法正确的是 A. 光催化反应池中总反应为 B. 若电解池A中生成1.12 L H2（标准状况），则电解池B中生成0.20 mol Fe2+ C. D. 本装置中仅涉及光能、电能、化学能三种形式的能量转化 14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A (环己烷)H2A (aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向的环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液的pH，测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度[]和水相萃取率α []随pH的变化关系如图所示。 已知：H2A在环己烷中不电离，忽略体积变化；交点N的pH=4.6，lg2.5=0.4。下列说法正确的是 A. 曲线①代表水相萃取率的变化关系 B. 平衡常数 C. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH增大 D. NaHA的水溶液中c(A2-)＞c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯氧化铋(BiOCl)是一种具有多种用途的化合物。用铋精矿(Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备BiOCl的工艺流程如图所示。 已知： ①Fe3+开始沉淀()的pH为1.9，沉淀完全()时的pH为3.2. ②Fe2+开始沉淀()的pH为7.0，沉淀完全()时的pH为9.0. ③pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。 回答下列问题： （1）实验室升温熔化粗铋时，是将粗铋放在________(填仪器名称)中，用酒精喷灯加热完成。 （2）“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，Cu2S溶解进入浸出液中，硫元素全部转化为。“浸出液”中含有铜元素的离子为________(写化学式)，Bi2S3转化为Bi2O3的化学方程式为________。 （3）“浸出渣”中加入稀盐酸和盐酸羟胺(NH2OH·HCl)，Fe2O3转化为化合物________(写化学式)，盐酸羟胺在流程中的作用是________。 （4）滤液3中Fe2+的浓度为0.056g/L，常温下“调节pH”步骤中pH的范围为________。 （5）流程中生成BiOCl的离子方程式为________。 （6）如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为a pm。晶体中与Bi3+最近且等距离的F-有________个，晶胞中粒子S、T之间的距离为________pm。 16. 三氯化氮（NCl3，N为-3价，Cl为+1价）是一种黄色油状液体，在水中的溶解度很小，在热水中易水解，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，在弱酸性溶液中稳定，遇碱则迅速反应，可用于漂白和杀菌。实验室用Cl2和NH4Cl溶液反应制取并提纯NCl3，所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是________，NCl3能够漂白和杀菌的原因是________（用化学方程式表示）。 （2）装置A中发生的反应在常温下进行，则药品X可为________（填化学式）。根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→________（用各接口小写字母表示，某些接口所需的橡胶管或橡胶塞已省略）。 （3）向蒸馏烧瓶内的NH4Cl溶液中通入过量Cl2，生成NCl3和________（填化学式）。 （4）当B中蒸馏烧瓶内________时，用止水夹夹住a处的橡胶管，控制装置B中水浴加热的温度范围为70~95℃，将产品NCl3蒸出。水浴加热的优点是________。 （5）装置C的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时也能________。 （6）待NH4Cl反应完全，为测定蒸馏烧瓶中残留的NCl3的物质的量浓度，进行如下操作： ⅰ.取B装置蒸馏烧瓶中残留的反应液20.00 mL，加入过量饱和Na2SO3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热，将产生的NH3全部蒸出。 ⅱ.用的稀硫酸充分吸收产生的NH3，得到溶液W，并加入几滴指示剂。 ⅲ.用的NaOH标准溶液滴定溶液W至滴定终点，消耗 NaOH标准溶液。滴定至终点时溶液中溶质仅有(NH4)2SO4和Na2SO4，则蒸馏烧瓶内的溶液中残留的NCl3的物质的量浓度为________mol·L-1。若配制NaOH标准溶液时，未将NaOH固体放在小烧杯中进行称量，则测定残留的NCl3的物质的量浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17. CO2综合利用是实现“双碳战略”的关键。回答下列问题： Ⅰ.甲醇（CH3OH）是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，该过程涉及如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）有关物质能量变化如图1所示，稳定单质的焓（H）值为0，则________kJ·mol-1。 （2）在4.0 MPa恒压下，将的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平均组成比例（CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量百分数）及CO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 ①CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是________。 ②250℃时反应ⅰ的压强平衡常数Kp=________(MPa)-2（用最简分数表示）。 （3）对于反应ⅰ，在一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为（R、C为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度）。合成甲醇的速率常数在不同催化剂（M、N）作用下与温度的关系如图3所示。在催化剂N的作用下，该反应的活化能为________kJ·mol-1。催化效果更好的是催化剂________（填“M”或“N”）。 Ⅱ.在一定条件下CO2可合成乙烯（C2H4），发生的主要反应为： 。 （4）该反应的净反应速率方程为（、为速率常数，只与温度有关）。温度为℃时，；温度为℃时，，则________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ.在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化为多种有机物，其原理如图4所示。 （5）充电时生成HCOOH的电极反应式为________。电解时电解质溶液中H+的物质的量________（填“基本不变”“明显变大”或“明显变小”）。 18. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品，可代替可溶性铁盐用于制备高铁酸钾。铁黄的制备流程为：制备少量铁黄晶种→制备高品质铁黄。 Ⅰ．由钛白粉废渣(主要成分为FeSO4·H2O，少量TiOSO4和不溶物)制备铁黄晶种的过程如下： 已知： （1）由“钛白粉废渣”转化为“精制FeSO4溶液”时应加入过量的铁粉，目的是________。 （2）制备晶种 向一定浓度的FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，滴加氨水至pH=6.0时，开始通入空气，记录pH变化(如图所示)。 资料：本实验中，不同pH下价铁元素的存在状态如下表所示： pH ＜1.5 1.5～2.8 2.8～6.0 存在状态 Fe3+ Fe3+、FeOOH FeOOH ①产生白色沉淀的离子方程式为________。 ②时段，白色沉淀被氧化的化学方程式为________。 ③后，pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍在降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总离子方程式说明原因：________。 Ⅱ．制备铁黄晶体(85℃水浴) 已知：。 （3）实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是________。 Ⅲ．产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，[Fe(C2O4)3]3-不与稀碱液反应。 （4）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的H2SO4标准溶液所需的仪器为________(填标号)。 （5）加入2mol/LH2SO4标准溶液100 mL，最终消耗4mol/LNaOH标准溶液20.00 mL。滴定终点的现象为________，铁黄样品的纯度为________(保留2位有效数字)。 （6）若中和滴定后仰视读数，会导致所测样品纯度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 机密★启用前 2026届高三第一学期1月质量检测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）坩埚 （2） ①. ②. （3） ①. FeCl2 ②. 作还原剂，将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续沉铅；将Fe3+还原为Fe2+，提高氯氧化铋产品的纯度 （4） （5） （6） ①. 8 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. KMnO4［或KClO3或Ca(ClO)2等］ ②. b→c→f→g→h→i→e→d （3）HCl （4） ①. 黄色油状液体不再增加 ②. 受热均匀，便于控制温度 （5）防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中，导致NCl3水解 （6） ①. ②. 偏低 【17题答案】 【答案】（1）+41 （2） ①. 升温后，以反应ⅱ为主，反应ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动 ②. （3） ①. 600 ②. M （4）> （5） ①. ②. 基本不变 【18题答案】 【答案】（1）消耗产物H2SO4，使水解平衡正向移动，有利于产生沉淀；防止被氧化 （2） ①. ②. ③. ，不变，消耗的Fe2+的量大于生成的Fe3+的量 （3）转化为FeOOH的同时生成，与铁屑继续反应生成，循环反应至铁屑完全消耗 （4）BDE （5） ①. 滴入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶中溶液颜色从无色刚好变为浅粉红色，且半分钟内不变色 ②. 95% （6）偏小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $