精品解析：安徽省A10联盟2025届高三上学期12月质检考试 化学试题 C卷

A10联盟2025届高三上学期12月质检考 化学试题C 注意事项：本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mo-96 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 品诗词之美，悟化学之魂。下列诗词中物质的转化关系，错误的是 A. 苏轼《石炭行》：“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”的转化为： B. 于谦《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”的转化为： C. 李商隐《无题》：“蜡炬成灰泪始干”中“蜡炬成灰”的转化为：石蜡 D. 王安石《元日》：“爆竹声中一岁除”中“爆竹声”的转化为： 2. 材料科技影响生活，下列有关材料科技的说法，错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 硼墨烯在电子产品、光伏导电等领域得到广泛应用，原因是其具有优异的光学性能 C. 五碳化四钽铪(Ta4HfC5)合金的熔点为4215°C，可用作发动机部件的原因是其具有耐高温性能 D. 新型无机非金属材料氮化硅用于汽车电机轴承，是其具有电绝缘和高耐磨的性能 3. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 甲基橙显红色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、NO B. 常温下，pH为7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO C. 含大量Al3+的溶液中：Na+、NH、SO、NO D. 无色溶液中：Na+、H+、SO、MnO 4. 下列表中各组物质，不能按照图中关系(“→”表示反应一步完成)转化的是 选项 甲 乙 丙 A Fe FeCl2 FeCl3 B H2SO4 SO2 SO3 C NO NO2 HNO3 D NaOH Na2CO3 NaCl A. A B. B C. C D. D 5. 一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>W B. 电负性：X>W>Y>Z C. XW2中元素X为sp3杂化 D. YX2是含极性键的极性分子 阅读下列材料，完成以下小题 中国科学院兰州化学物理研究所科研小组报道了为助催化剂参与铁催化炔烃、胺羰基()化反应。以廉价易得的为助催化剂，可以取得比使用氮或膦配体时更好的效率和产率。其转化机理如下图所示： 6. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.72LCO中含有的原子数为 B. 中含有的键数目为 C. 5.6g基态铁原子中含有的价电子数目为 D. 上述历程中生成0.1molW时形成的极性键数目为 7. 下列有关上述机理中物质的结构或性质的叙述，正确的是 A. X分子中含有6个配位键 B. Z分子中含有键和氢键2种化学键 C. W分子中含有2个键 D. R分子中最多有6个原子在一条直线上 8. 新药苯达莫司汀用于治疗恶性肿瘤，其有效成分的结构如下： 下列有关说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物的含氧官能团为羧基 C. 分子中氮原子均为杂化 D. 基态原子的第一电离能大小为： 9. 黄钠铁矾是一种高效净水剂。为检验其成分，现取一定量黄钠铁矾溶于过量盐酸配成溶液，并进行如下实验。下列根据实验操作和现象得出的结论，错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量溶液放在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色的火焰 黄钠铁矾中含有Na+ B 取少量溶液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 黄钠铁矾中含有+3价铁 C 取少量溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 黄钠铁矾中含有SO D 取少量溶液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 黄钠铁矾中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 10. 哈尔滨理工大学科研小组研究的单、双金属催化剂催化还原的能量变化，还原和氧化的历程如下图所示： 图中星号表示吸附在催化剂上。下列有关说法正确的是 A. 吸附过程为放热过程 B. 催化剂改变反应历程和焓变 C. 单金属锌催化决速步骤的活化能为0.69 eV D. 还原的总反应为 11. 清华大学研制的常温常压用惰性电催化材料合成尿素的电化学装置原理图如下： 下列有关说法正确的是 A. M为电源正极，F为装置的阴极 B. 膜为质子交换膜，从E极向F极运动 C. E极的电极反应式为： D. 标准状况下产生时，理论上生成0.45g尿素 12. 中南民族大学课题组在合成气直接制低碳烯烃方面取得了丰硕的成果。其主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在2L的密闭容器中充入6molCO和发生上述反应，平衡时和的物质的量随温度的变化如下图所示： 已知从起始到温度为时反应经过的时间为10s，下列有关说法正确的是 A. P曲线表示CO的物质的量随温度的变化 B. 时，反应Ⅱ的平衡常数为 C. 由图像知，为提高乙烯的选择性，温度应控制在以上 D. 在恒温恒压条件下，提高和CO的物质的量，一定能提高乙烯的产量 13. 工业上以软锰矿(含和少量的)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. “酸浸”过程中的硫酸与四种氧化物均发生了反应 B. 滤渣1和滤渣2均为软锰矿中所含的少量氧化物的水化物 C. 可用溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有 D. 试剂B若为固体，除的反应为 14. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图所示是H(具有芳香气味)和I(高分子材料)的合成路线，其中A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A和D互为同系物。 已知：。 （1）化合物F的官能团名称为___________，C和G的反应类型为___________。 （2）化合物H的结构简式为___________。 （3）写出D→I的化学方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物C易溶于水 B. 可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 C. 用饱和碳酸钠溶液能鉴别E、G、H D. G能与新制氢氧化铜悬浊液反应 （5）写出化合物E所有同分异构体中与E具有相同官能团的有机物的结构简式___________。 （6）根据题目所给信息，以A为原料，设计一条不同于上述题干中合成C的反应路线___________(用流程图表示，流程写法参照上述题干中流程，无机试剂任选)。 16. 铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取铟和铅的工艺流程如下： 已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②性质与类似。 （1）中铁元素化合价为___________。 （2）“水浸”工艺中的浸渣除外，还含有___________。若在实验室里分离出浸渣，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、___________、___________。 （3）“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取除铁”中，水相的pH对铟萃取率的影响如图所示。结果表明，时，铟萃取率开始明显下降，其原因是___________。 （5）由浸渣生成PbO粗品的化学方程式为___________。 （6）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是___________。 17. 四硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]主要用于制备高容量高倍率可充镁电池正极的多硫化钼，四硫代钼酸铵溶液为深红色。由无色的七钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]溶液制备四硫代钼酸铵的装置如下图所示： 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________；使用仪器B加稀硫酸的优点是___________；仪器C的作用是___________。 （2）稀硫酸和FeS反应生成H2S的离子方程式为___________。 （3）仪器A中反应的实验现象是___________。 （4）仪器A中发生反应的化学方程式为___________。 （5）四硫代钼酸铵溶液经过结晶、冷水洗涤、乙醇洗涤和真空中干燥，可得四硫代钼酸铵固体，干燥时保持真空的目的是___________。 （6）四硫代钼酸铵纯度的测定：取四硫代钼酸铵样品2.8g，溶于水配成500mL溶液，取25mL溶液，用0.1600mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，平行滴定三次，平均用去酸性高锰酸钾溶液20.00mL。则： ①盛放酸性高锰酸钾溶液的仪器为___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ②四硫代钼酸铵的纯度为___________(保留3位有效数字)。 [已知] 18. 正丁烷裂解制乙烯是一种化学工业过程，主要通过高温裂解将丁烷转化为乙烯等轻质烯烃。这一过程中，主要的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应III：，则反应：的_______。 （2）某容器中仅发生反应Ⅰ，下列在指定的条件下，能说明反应I达到化学平衡的是______。(填字母) A. 在绝热容器中温度不再改变 B. 在恒容容器中密度不变 C. 乙烯的生成速率与乙烷的生成速率相等 D. 在恒压容器中混合气体的平均摩尔质量不变 （3）在密闭容器中充入，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。在不同温度和压强下，平衡时的物质的量如下图所示： ①若a点与d点容器的体积相同，则反应Ⅱ的速率：_______；反应Ⅰ的化学平衡常数：_______。(均填“>”、“<”或“=”) ②b点时容器体积为的物质的量0.3mol，则的转化率为_______；反应Ⅰ的化学平衡常数为_______。 ③若改变条件使平衡由a点到b点，则物质的量变化的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ A10联盟2025届高三上学期12月质检考 化学试题C 注意事项：本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mo-96 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 品诗词之美，悟化学之魂。下列诗词中物质的转化关系，错误的是 A. 苏轼《石炭行》：“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”的转化为： B. 于谦《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”的转化为： C. 李商隐《无题》：“蜡炬成灰泪始干”中“蜡炬成灰”的转化为：石蜡 D. 王安石《元日》：“爆竹声中一岁除”中“爆竹声”的转化为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．“投泥泼水”是指炭泥和水在高温下生成CO和，故转化为：，A正确； B．“烈火焚烧”是指CaCO3在高温下分解生成CaO和，故转化为：，B正确； C．“蜡炬成灰”指的是石蜡在点燃的条件下生成和，故转化为：石蜡，C正确； D．爆竹中火药的主要成分为、C和S，故“爆竹声”响的转化为：、N2、CO2等，D错误； 答案选D。 2. 材料科技影响生活，下列有关材料科技的说法，错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 硼墨烯在电子产品、光伏导电等领域得到广泛应用，原因是其具有优异的光学性能 C. 五碳化四钽铪(Ta4HfC5)合金的熔点为4215°C，可用作发动机部件的原因是其具有耐高温性能 D. 新型无机非金属材料氮化硅用于汽车电机轴承，是其具有电绝缘和高耐磨的性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚酯是通过羟基和羧基缩聚反应形成的，A正确； B．硼墨烯广泛应用于电子产品和光伏等领域是因其具有优异的半导体性能，而不是光学性能，B错误； C．五碳化四钽铪()合金的熔点为4215℃，熔点很高，故其具有耐高温性能而用作发动机部件，C正确； D．新型无机非金属材料氮化硅具有硬度大，且不导电，故用于汽车电机轴承是因其具有电绝缘和高耐磨性能，D正确； 答案选B。 3. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 甲基橙显红色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、NO B. 常温下，pH为7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO C. 含大量Al3+的溶液中：Na+、NH、SO、NO D. 无色溶液中：Na+、H+、SO、MnO 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙显红色的溶液显酸性，S2-会和H+结合生成HS-或H2S，不能大量存在，且在酸性条件下具有强氧化性，能氧化，A不符合题意； B．在pH为7时完全沉淀，B不符合题意； C．、、、和Al3+之间互不反应，均能大量共存，C符合题意； D．为紫色，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列表中各组物质，不能按照图中关系(“→”表示反应一步完成)转化的是 选项 甲 乙 丙 A Fe FeCl2 FeCl3 B H2SO4 SO2 SO3 C NO NO2 HNO3 D NaOH Na2CO3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应可转化成，与锌反应可置换出铁，即甲乙可相互转化，与氯气反应可转化成，即乙可转化成丙，但不可直接转化成Fe，A符合题意； B．浓硫酸可和金属加热转化成，和氯水反应可转化成，即甲乙可相互转化，可催化氧化成，即乙可转化成丙，溶于水可生成，即丙可转化甲，B不符合题意； C．NO氧化成，溶于水可生成NO和，即甲乙可相互转化，同时乙可转化成丙，稀与铜反应可转化成NO，即丙可转化甲，C不符合题意； D．NaOH与反应生成，也可与反应生成NaOH，即甲乙可相互转化，与盐酸反应可生成NaCl，即乙可转化成丙，电解饱和食盐水，NaCl可生成NaOH，D不符合题意； 答案选A。 5. 一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>W B. 电负性：X>W>Y>Z C. XW2中元素X为sp3杂化 D. YX2是含极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质结构以及成键方式，Z形成了6个共价键，X形成了2个共价键，可以推出 X、Z分别为氧元素和硫元素；Y形成了4个共价键，且半径小于Z，因此Y为C元素；W形成了1个共价键，半径小于X，因此W为氟元素，据此分析。 【详解】由上述分析可知，X为O，Y为C，Z为S，W为F； A．HF能形成分子间氢键，故沸点CH4<HF，故A错误； B．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性：F>O>S>C，故B错误； C．OF2中O含有4个价层电子对，故采用的是sp3杂化，故C正确； D．CO2是直线形分子，正负电荷中心重合，是含有极性键的非极性分子，故D错误。 答案选C。 阅读下列材料，完成以下小题 中国科学院兰州化学物理研究所科研小组报道了为助催化剂参与铁催化炔烃、胺羰基()化反应。以廉价易得的为助催化剂，可以取得比使用氮或膦配体时更好的效率和产率。其转化机理如下图所示： 6. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.72LCO中含有的原子数为 B. 中含有的键数目为 C. 5.6g基态铁原子中含有的价电子数目为 D. 上述历程中生成0.1molW时形成的极性键数目为 7. 下列有关上述机理中物质的结构或性质的叙述，正确的是 A. X分子中含有6个配位键 B. Z分子中含有键和氢键2种化学键 C. W分子中含有2个键 D. R分子中最多有6个原子在一条直线上 【答案】6. C 7. C 【解析】 【6题详解】 A．6.72LCO没有注明是标准状况，故无法计算含有的原子数，A错误； B．的物质的量为，含有的键数目为，B错误； C．基态铁原子的物质的量为0.1mol，基态铁原子的电子排布式为，故含有的价电子数为，C正确； D．生成0.1molW形成碳氮极性键和碳氢极性键，故形成极性键的数目为，D错误； 故选：C。 【7题详解】 A．机理中物质X中CO和铁形成4个配位键，其他都是共价键，A错误； B．氢键不属于化学键，B错误； C．W分子中有2个双键，故含有2个键，C正确； D．根据乙炔的直线型结构和饱和碳的四面体结构，可知R分子中最多有4个原子共直线，D错误； 故选：C。 8. 新药苯达莫司汀用于治疗恶性肿瘤，其有效成分的结构如下： 下列有关说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物的含氧官能团为羧基 C. 分子中氮原子均为杂化 D. 基态原子的第一电离能大小为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物的分子式为，A正确； B．由结构简式可知，有机物中的含氧官能团为羧基，B正确； C．分子中含有双键的N原子为杂化，另外两个单键N原子为杂化，C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，难失电子，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为，D正确； 故选：C。 9. 黄钠铁矾是一种高效净水剂。为检验其成分，现取一定量黄钠铁矾溶于过量盐酸配成溶液，并进行如下实验。下列根据实验操作和现象得出的结论，错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量溶液放在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色的火焰 黄钠铁矾中含有Na+ B 取少量溶液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 黄钠铁矾中含有+3价铁 C 取少量溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 黄钠铁矾中含有SO D 取少量溶液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 黄钠铁矾中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验时产生黄色火焰可说明含有，A正确； B．与结合生成血红色物质而不能产生该现象，B正确； C．溶液中含有盐酸，再滴加溶液，则产生白色沉淀，可说明含有、C正确； D．配制溶液时引入，D操作中现象不能说明黄钠铁矾中是否含有，D错误； 答案选D。 10. 哈尔滨理工大学科研小组研究的单、双金属催化剂催化还原的能量变化，还原和氧化的历程如下图所示： 图中星号表示吸附在催化剂上。下列有关说法正确的是 A. 吸附过程为放热过程 B. 催化剂改变反应历程和焓变 C. 单金属锌催化决速步骤的活化能为0.69 eV D. 还原的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程的能量图可知，单金属锌吸附时相对能量升高，为吸热过程，A错误； B．催化剂可以改变反应的历程，但不能改变反应的始态和终态，因此不改变反应的焓变，B错误； C．决速步骤为反应历程中活化能最大的步骤，单金属锌催化决速步骤的活化能为，C错误； D．结合还原的历程可知，反应物为、和，生成物为和，配平后反应为，D正确； 故选D。 11. 清华大学研制的常温常压用惰性电催化材料合成尿素的电化学装置原理图如下： 下列有关说法正确的是 A. M为电源正极，F为装置的阴极 B. 膜为质子交换膜，从E极向F极运动 C. E极的电极反应式为： D. 标准状况下产生时，理论上生成0.45g尿素 【答案】C 【解析】 【分析】F电极中氧为-2价，生成中氧为0价，化合价升高，被氧化，为电解池的阳极，与其相连的N电极为电源的正极；故E为阴极，M为负极。阳极：，阴极：，总反应：，H+透过质子交换膜从F极向E极运动。 【详解】A．E电极N元素的化合价降低，发生还原反应，E为电解池的阴极，相连的M为电源负极，N为电源的正极，F为装置的阳极，A错误； B．结合分析可知，阳极发生的反应为，产生的从F级经质子交换膜向E极运动，B错误； C．E极的得电子，生成，由电子、电荷和元素守恒，电极反应式为，C正确； D．标准状况下生成的物质的量为，由总反应：知，尿素的质量为，D错误； 故选C。 12. 中南民族大学课题组在合成气直接制低碳烯烃方面取得了丰硕的成果。其主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在2L的密闭容器中充入6molCO和发生上述反应，平衡时和的物质的量随温度的变化如下图所示： 已知从起始到温度为时反应经过的时间为10s，下列有关说法正确的是 A. P曲线表示CO的物质的量随温度的变化 B. 时，反应Ⅱ的平衡常数为 C. 由图像知，为提高乙烯的选择性，温度应控制在以上 D. 在恒温恒压条件下，提高和CO的物质的量，一定能提高乙烯的产量 【答案】B 【解析】 【分析】两反应均为放热反应，升高温度两平衡均向逆反应方向移动，CO的物质的量增多，故曲线M表示CO的物质的量，反应I向逆反应方向移动，故的物质的量减小，故曲线Q表示的物质的量，则曲线P表示的物质的量，据此分析解答。 【详解】A． 由以上分析可知，曲线P表示的物质的量，A错误； B．由图知，温度时，，，所以反应Ⅰ消耗的CO为2mol，生成的H2O为2mol，则反应Ⅱ消耗的CO为0.5mol，消耗水0.5mol，则，。经计算可得反应II的平衡常数为=，B正确； C．由图像知，的物质的量先增大后减小，由方程式知升高温度，两平衡向逆反应方向移动，反应I逆向移动的物质的量增大，反应II逆向移动，的物质的量减小，的物质的量先增大，故说明温度小于以反应I为主，故为提高乙烯的选择性，温度应控制在以下，C错误； D．在恒温恒压条件下，如果同等程度提高和CO的物质的量，容器的体积也相应扩大，不一定有利于提高乙烯的产量，D错误； 故选：B。 13. 工业上以软锰矿(含和少量的)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. “酸浸”过程中的硫酸与四种氧化物均发生了反应 B. 滤渣1和滤渣2均为软锰矿中所含的少量氧化物的水化物 C. 可用溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有 D. 试剂B若为固体，除的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿(含和少量的)加入过量的硫酸亚铁和35%的硫酸进行酸浸，过滤得到滤渣1是，滤液为硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝等，加入试剂A进行氧化，应为双氧水等，试剂B若为固体，调节pH使铝离子、铁离子转化为氢氧化物沉淀而除去，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸锰晶体。 【详解】A．不溶于硫酸，Fe2O3、Al2O3与硫酸反应不属于氧化还原反应，A项错误； B．滤渣1是，不是其水化物，滤渣2为、，分别是、对应的水化物，B项错误； C．溶液遇会生成蓝色沉淀，C项正确； D．试剂B若为固体，不溶于水，不拆分，离子方程式错误，D项错误； 答案选C。 14. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。 【详解】A．在酸性溶液中能将氧化为，不管Na2SO3是否变质，都有白色沉淀产生，所以实验前不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质，A不正确； B．98%的浓硫酸粘稠度大，电离出的氢离子浓度低，所以若甲中选用质量分数为98%的浓硫酸，不能提高甲中生成SO2的速率，B不正确； C．由分析可知，乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为，C正确； D．和浓盐酸不能生成氯气，则D不正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图所示是H(具有芳香气味)和I(高分子材料)的合成路线，其中A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A和D互为同系物。 已知：。 （1）化合物F的官能团名称为___________，C和G的反应类型为___________。 （2）化合物H的结构简式为___________。 （3）写出D→I的化学方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物C易溶于水 B. 可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 C. 用饱和碳酸钠溶液能鉴别E、G、H D. G能与新制氢氧化铜悬浊液反应 （5）写出化合物E所有同分异构体中与E具有相同官能团的有机物的结构简式___________。 （6）根据题目所给信息，以A为原料，设计一条不同于上述题干中合成C的反应路线___________(用流程图表示，流程写法参照上述题干中流程，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 酯化反应(取代反应) （2） （3） （4）B （5） （6） 【解析】 【分析】A可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A与O2在Ag作催化剂的条件下发生氧化反应生成B，由分子式知，B为环氧乙烷，B与水在加压、加热的条件下发生加成反应生成C，C为HOCH2CH2OH；D与A为同系物，则D为烯烃，且D与H2O在一定条件下发生加成生成醇，则D为CH2=CHCH3，则E为CH3CH2CH2OH，E与O2在Cu的催化下加热发生氧化反应生成F，则F为CH3CH2CHO，F与O2在催化剂下发生氧化反应生成G，则G为CH3CH2COOH，C与G发生酯化反应生成H，由H的分子式知，H为；烯烃在催化剂作用下发生加聚反应生成I，以此分析作答。 【小问1详解】 根据分析，F为CH3CH2CHO，官能团为醛基；C与G发生酯化反应（取代反应）； 【小问2详解】 根据分析，H为酯类，结构简式为； 【小问3详解】 根据分析，D为CH2=CHCH3，烯烃在催化剂作用下发生加聚反应生成I，化学方程为； 【小问4详解】 A．化合物C为醇，易溶于水，A正确； B．A为乙烯气体，乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，故不能用高锰酸钾进行除杂，B错误； C．E为丙醇，溶于碳酸钠溶液中，G为乙酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，观察有气泡生成，H为酯类，与碳酸钠溶液分层，故饱和碳酸钠溶液用于鉴别醇、酸、酯，C正确； D．化合物G为CH3CH2COOH，属于酸，能与新制氢氧化铜悬浊液反应发生中和反应，D正确； 故选B； 【小问5详解】 由分析知，E为CH3CH2CH2OH，则同分异构体中与E具有相同官能团的有机物的结构简式CH3CHOHCH3； 【小问6详解】 A为乙烯，C为乙二醇，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在碱性条件下水解即可得到乙二醇，合成路线为 。 16. 铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取铟和铅的工艺流程如下： 已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②性质与类似。 （1）中铁元素化合价为___________。 （2）“水浸”工艺中的浸渣除外，还含有___________。若在实验室里分离出浸渣，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、___________、___________。 （3）“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取除铁”中，水相的pH对铟萃取率的影响如图所示。结果表明，时，铟萃取率开始明显下降，其原因是___________。 （5）由浸渣生成PbO粗品的化学方程式为___________。 （6）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是___________。 【答案】（1）＋3 （2） ①. 、 ②. 烧杯 ③. 漏斗 （3） （4）铟离子发生水解，导致铟萃取率下降 （5） （6）萃余液 【解析】 【分析】铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)加入硫酸溶液硫酸化、焙烧得到的焙砂加水水浸，浸渣加入10%NaOH溶液并加热，反应后冷却、过滤，得到PbO粗品，处理得到PbO，同时得到滤液；浸液加入硫代硫酸钠还原铁，萃取剂萃取除铁得到含有亚铁离子、的水溶液；加入硫酸溶液反萃取得到萃余液，系列处理得到粗铟； 【小问1详解】 FeAsO4·2H2O中O元素的化合价为-2价，As元素的化合价为+5价，根据化合物的化合价代数和为0，则 铁元素化合价为+3价； 【小问2详解】 “水浸”工艺中由于As2O3、SiO2、PbSO4不和酸反应，在这一步过滤除去，浸渣除了As2O3外，还含有SiO2、PbSO4；若在实验室里分离出浸渣，为过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问3详解】 “还原铁”工艺中，Na2S2O3将三价铁转化为二价铁，Fe元素由+3价下降到+2价，根据的得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：； 【小问4详解】 当溶液pH>2.0后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被P2O4萃取的离子，导致铟萃取率下降，答案为铟离子发生水解，导致铟萃取率下降； 【小问5详解】 由浸渣生成PbO粗品是硫酸铅在氢氧化钠溶液中加热反应生成硫酸钠、PbO和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 萃余液中含有硫酸，可以循环利用。 17. 四硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]主要用于制备高容量高倍率可充镁电池正极的多硫化钼，四硫代钼酸铵溶液为深红色。由无色的七钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]溶液制备四硫代钼酸铵的装置如下图所示： 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________；使用仪器B加稀硫酸的优点是___________；仪器C的作用是___________。 （2）稀硫酸和FeS反应生成H2S的离子方程式为___________。 （3）仪器A中反应的实验现象是___________。 （4）仪器A中发生反应的化学方程式为___________。 （5）四硫代钼酸铵溶液经过结晶、冷水洗涤、乙醇洗涤和真空中干燥，可得四硫代钼酸铵固体，干燥时保持真空的目的是___________。 （6）四硫代钼酸铵纯度的测定：取四硫代钼酸铵样品2.8g，溶于水配成500mL溶液，取25mL溶液，用0.1600mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，平行滴定三次，平均用去酸性高锰酸钾溶液20.00mL。则： ①盛放酸性高锰酸钾溶液的仪器为___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ②四硫代钼酸铵的纯度为___________(保留3位有效数字)。 [已知] 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 可使稀硫酸顺利流下 ③. 防止倒吸 （2）2H++FeS＝Fe2++H2S↑ （3）溶液由无色变为黄色，然后变为深红色，最终形成沉淀 （4）(NH4)6Mo7O24+28H2S+8NH3＝7(NH4)2MoS4+24H2O （5）避免与空气接触，保证安全以及产品的纯度和质量 （6） ①. 酸式 ②. 92.8% 【解析】 【分析】分析装置图，左边的圆底烧瓶中稀硫酸和FeS发生强酸制弱酸的反应，生成H2S气体。最右边的锥形瓶中CaO和氨水反应生成Ca(OH)2和NH3。将H2S和NH3通入三颈烧瓶中，与七钼酸铵反应生成四硫代钼酸铵。由题给物质的颜色可推知随着反应的进行A装置的实验现象。氨气极易溶于水，在将氨气通入溶液中时，要注意设置防倒吸装置。 通过题给已知反应方程式，由消耗的KMnO4的物质的量与四硫代钼酸铵的数量关系，最终可计算出25mL溶液中四硫代钼酸铵的物质的量，进而计算出四硫代钼酸铵的纯度。 【小问1详解】 仪器A为三颈烧瓶；仪器B是恒压滴液漏斗，在滴加稀硫酸时，可以使稀硫酸顺利流下；因为氨气极易溶于水，若用导气管直接通入，易发生倒吸。故装置C的作用是防止倒吸。答案为：三颈烧瓶；可使稀硫酸顺利流下；防止倒吸； 【小问2详解】 稀硫酸和FeS反应生成FeSO4和H2S。离子方程式为：2H++FeS＝Fe2++H2S↑； 【小问3详解】 随着反应的进行，无色溶液开始变为黄色，然后变为深红色，最后生成大量的晶体沉淀。答案为：溶液由无色变为黄色，然后变为深红色，最终形成晶体沉淀； 【小问4详解】 七钼酸铵与H2S、NH3反应生成(NH4)2MoS4，根据元素守恒，可得化学反应方程式为：(NH4)6Mo7O24+28H2S+8NH3＝7(NH4)2MoS4+24H2O； 【小问5详解】 四硫代钼酸铵易溶于水，且具有一定的毒性，干燥时保持真空，可以避免其与空气中的水分接触，保证安全的同时也确保了产品的纯度和质量； 【小问6详解】 ①酸性高锰酸钾具有强氧化性，故用酸式滴定管盛放； ②由题给信息，可知参与反应的n(KMnO4)=20.00mL×10-3L×0.1600mol/L=0.0032mol。根据反应方程式，25mL中四硫代钼酸的物质的量为0.0005mol，则四硫代钼酸铵的纯度为：。 18. 正丁烷裂解制乙烯是一种化学工业过程，主要通过高温裂解将丁烷转化为乙烯等轻质烯烃。这一过程中，主要的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应III：，则反应：的_______。 （2）某容器中仅发生反应Ⅰ，下列在指定的条件下，能说明反应I达到化学平衡的是______。(填字母) A. 在绝热容器中温度不再改变 B. 在恒容容器中密度不变 C. 乙烯的生成速率与乙烷的生成速率相等 D. 在恒压容器中混合气体的平均摩尔质量不变 （3）在密闭容器中充入，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。在不同温度和压强下，平衡时的物质的量如下图所示： ①若a点与d点容器的体积相同，则反应Ⅱ的速率：_______；反应Ⅰ的化学平衡常数：_______。(均填“>”、“<”或“=”) ②b点时容器体积为的物质的量0.3mol，则的转化率为_______；反应Ⅰ的化学平衡常数为_______。 ③若改变条件使平衡由a点到b点，则物质的量变化的原因是_______。 【答案】（1）+106.0 （2）AD （3） ①. < ②. > ③. 75% ④. 2.16 ⑤. 反应I和II均向正反应方向移动且以反应I为主 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，可由反应Ⅰ+反应Ⅱ-反应Ⅲ得到，则； 【小问2详解】 A．该反应为吸热反应，若在绝热容器中进行，随反应正向进行，体系内温度降低，当温度不再改变时反应达到平衡状态，故A正确； B．反应物、生成物只有气体，则体系内气体质量守恒，容器体积不变，则容器中密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误； C．乙烯的生成速率与乙烷的生成速率均为正反应速率，且速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能据此说明反应达到平衡状态，故C错误； D．反应前后气体质量不变，气体的物质的量增加，则混合气体的摩尔质量逐渐减小，当器中混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 故选：AD。 【小问3详解】 ①由图可知d点温度高于a，温度越高反应速率越大，则<；反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，>； ②b点时容器中的物质的量为0.3mol，则反应Ⅱ中生成的的物质的量为0.3mol，该反应消耗的物质的量为0.3mol；此时容器中的物质的量为1.2mol；则反应Ⅰ中生成的的物质的量为1.2mol+0.3mol=1.5mol，则反应Ⅰ中消耗的物质的量1.5mol，则的转化率为；平衡后剩余的物质的量为2mol-1.5mol=0.5mol；结合反应可知反应Ⅱ，该反应生成的的物质的量为0.3mol，反应Ⅰ生成的的物质的量为1.5mol，则体系中的物质的量0.3mol+1.5mol=1.8mol；反应Ⅰ的化学平衡常数为K=； ③由a点到b点，乙烷的物质的量增加，可知该过程中乙烷的生成量大于消耗量，则反应I和II均向正反应方向移动且以反应I为主。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $