贵州贵阳市第一中学2025-2026学年高三上学期月考（五）化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应題目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试題卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32 C135.5 Ca-40V-51Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.古诗文中蕴含着丰富的化学变化，下列诗句描述的场景中，涉及的反应属于非氧化还 原反应的是 A.“千锤万凿出深山”—石灰石的分解 B.“爆竹声中一岁除”一—黑火药爆炸 C.“蜡炬成灰泪始干”—石蜡的燃烧 D.“炉火照天地，红星乱紫烟” 炼铜反应 2.下列化学用语或模型表示错误的是 「H' A.SO,的VSEPR模型： B.NH的电子式： H:N:H 并J D.中子数为45的溴原子：0Br 3.化学实验安全至关重要，下列操作符合安全规范的是 A.金属钠着火时，用泡灭火器扑灭 B.处理含氰废液时，先加碱调节pH>10,再用次氯酸盐氧化 C.苯酚沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D.氢气验纯时，直接用试管口靠近火焰听声音 化学·第1页（共10页） ■▣ 4.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LN0和5.6L02混合后，气体分子总数为0.75N B.1L0.1mol·L NaHCO,溶液中，阴离子总数大于0.1N. C.常温下，将5.6g铁屑投人足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N D.7.8gNaS与Na,02的混合物中，含有的共用电子对数目为0.1Na 5.下列由物质的结构特征不能直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 石墨烯中碳原子均为$p2杂化，形成平面 A 石墨烯具有优良的导电性能 六元环无限延伸结构 B HCl分子中H一CI键为强极性共价键 液态HCI不能导电 Si02为共价晶体，Si与0之间以共价键 C Si02熔点很高，硬度大 结合成空间立体网状结构 1,分子为双原子非极性分子，分子间作用 D 12易升华 力较弱 6.从海水中提取镁、溴等资源的工艺流程如图1所示，下列说法错误的是 H,0、NH,-NaHC0(,△Na,C0, C0, +粗盐一 +精盐氯碱工业 海水① 一→MgO田).→MgCl,·H,0一无水MgCl, ·母液② 一→NaBr③B,①S0水溶液吸收一B, 图1 A.步骤①可通过降温结晶获得粗盐 B.步骤②中常用石灰乳沉镁 C.步骤③可通入Cl2实现Br的氧化 D.步骤④中SO,吸收Br2后溶液酸性增强 7.某离子晶体AB的立方晶胞如图2所示。已知A位于晶胞的顶点，B位于晶胞的体 心，晶胞参数为am。若以顶点A为坐标原点，建立三维坐标系，则下列说法正确 的是 ▣口回 化学·第2页（共10页） 图2 A.A的配位数为6 B.A和B的最短距离为m MA+MB C.晶体密度p= xI0”N,/cm(其中M、M,分别为A、B的摩尔质量) D.晶胞中，由A和B构成的入面体空腺的体心位置分数坐标为（兮，分，之 8.单个丙烷催化脱氢制丙烯的反应机理及相对能量变化如图3所示，已知1eV=1.6× 10~J,N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 TS3 2.14 TS2 TS3 TS1 催化剂1 107C,H,g+2H1.81C,H,e+H,(g 0.78 、0.74 1.35 CH,+H TS2 C,H(g C,H, -0.15 0.31 0.41 -0.57 C,H,(g+2H◆ 0.00 -0.06 C,H,* 催化剂2 -0.68 C,H,+H* -1.25 单分子反应进程 图3 A.使用催化剂可降低反应的活化能 B.使用催化剂1时决速步骤为C,H,‘+C,H,·+H C.催化剂2的催化效率高于催化剂1 D.该反应为吸热反应，△H=+2.16N,×10-2kJ·mol 9.我国科研人员设计了一种基于双极膜的“硝酸-锌”电池，其结构如图4所示。双极 膜中间层的水分子在电场作用下解离为H'和OH,并向两极定向迁移。已知负极发 生反应：Zn-2e+40H=[Zn(0H),]2,正极发生反应：N0+8e+10H—NH+ 3H,0。下列说法正确的是 化学·第3页（共10页） 用电器 双极膜 0 NO; 极 催化电极 [Zn(OH).]' NH: 碱性溶液 酸性溶液 图4 A.放电过程中，双极膜中H向锌电极迁移 B.若电池工作时正极区溶液pH下降，则可能的原因是NH!水解 C.每消耗1 mol Zn,双极膜中解离的H,0为1mol D.当转移0.8mol电子时，理论上正极区溶液增加的质量为5.4g 10.C02与CH:催化重整制备合成气涉及如下反应： I:CH,+C02=2C0+2H2△H1>0 Ⅱ：CH4+3C024C0+2H20△H2>0 Ⅲ：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H,<0 向恒容容器中通入1 mol CH,和3molC02,平衡时C02(g)、CH,(g)、C0(g)、H2(g) 物质的量随温度变化如图5。下列说法错误的是 物质的量/mol 900、1.85) -b -C 600 900 1200 T/K 图5 A.曲线a代表C0 B.900K时，CH,转化率为70% C.温度升高，H,0的物质的量先增后减 D.其他条件不变，移除C0可提高C0,转化率 化学·第4页（共10页） 11.某药物中间体合成路线中的一步反应如图6所示，下列说法错误的是 OH 一定条件 图6 A.M、N、P分子中所有原子均可能共面 B.N可发生取代、加成反应 C.P在酸性条件下水解产物含有羧基 D.1molM与足量溴水反应最多可消耗3 mol Br2 12.工业上为实现资源循环利用，常以含钽废渣（主要成分为Ta,03·F0,含少量油脂 和Al203)为原料，通过一系列步骤制备光电功能材料钽酸锂（LT0),其简化工 艺流程如图7所示： Na,C0,空气 NaOH溶液 过量Co 酸 LiCO, NaTaO,、 含钽 沸腾炉 NaAlO, 废渣 焙烧 浸取 沉淀 酸化 HTao, 灼烧 -LiTaO, 和Fe0,等 滤渣1 滤渣2 滤液 图7 下列说法错误的是 A.“沸腾炉焙烧”时通入过量空气，可将F0氧化为Fe,0,同时氧化去除油脂 B.滤渣1的主要成分为FeO,滤渣2的主要成分为Al(OH)3 C.“酸化”后，将“滤液”进行焰色试验，火焰呈黄色 D.实验室模拟“灼烧”工序时，可将固体置于玻璃烧杯中，用酒精灯直接加热 13.某含氧酸盐晶体MX,Y,·2Z2Y(X、Y、Z、M为前20号元素)的热重曲线如图8。 已知该晶体摩尔质量为164g·mol,X与Y同周期且原子序数依次增大，其基态原 子最外层均具有2个未成对电子，下列说法正确的是 100 78.0 61.0 34.1 200 520 940温度/℃ 图8 化学·第5页（共10页） A.Z、Y可形成含极性键的非极性分子 B.X与Z形成的化合物X,Z。中，X的杂化方式一定为sp C.200~520℃失重阶段释放出Z2Y D.M与X形成的化合物能与水反应生成一种气体 14.常温下向亚磷酸H,P0,溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有H,PO;、 HPO}。溶液中lgX[X= (H,PO)或(HPO)]与pOH的关系如图9所示，下列说 c(H,PO3)c(H,POj) 法错误的是 20 10 ● b 0 5 POH -10 图9 已知：pK1=1.3,pK2=6.6。 A.HPO,是二元弱酸 (H2PO3) B.直线a表示的X为 c(H,PO,) C.当lgX=0时，直线b的横坐标为7.4 D.pH<7时，c(HPO3)>c(H2PO)>c(HPO3) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组同学对臭鸡蛋气味气体比较好奇，想知道鸡蛋中到底含了多少 硫元素，找到家长帮忙联系借用一台全硫检测仪，全硫检测常用于快捷检测大量矿 物样品（比如含硫煤）中全硫含量的方法。其工作原理分解为如下两个过程：一 高温燃烧；二、库仑滴定。定量分析一枚鸡蛋中含硫元素多少，先查资料了解其存 在形态分为有机硫主要存在形式：含硫氨基酸（蛋白质结合态）半胱氨酸[含巯基 (一SH)]、蛋氨酸[含甲硫基（一S一CH,)],此外还有少量胱氨酸[两个半胱氨 酸通过二硫键（一S一S一）连接形成]和无机硫（主要是硫酸盐CaSO,为主，少量 为硫化物、硫氰酸盐等)。 化学·第6页（共10页） 其主要过程如图10所示。 净化后 干燥 库仑测 的空气 气体 装置 值仪 管式炉 图10 已知：在催化剂作用下，鸡蛋在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、C02、H,0、 N2、S02o (1)鸡蛋需要煮熟打碎研磨成细小颗粒，其目的是 (2)高温下，鸡蛋中NaSCN完全转化为S02,该反应的化学方程式为 (3)通过干燥装置后，待测气体进人库仑测硫仪进行测定 () 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图11所示。检测前，电解质溶液中 保 c(I) 持定值时，电解池不工作。待测气体进人电解池后，SO2溶解并将I5还原，测硫仪 便立即自动进行电解到 c(I) 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可 c(I) 以求得样品中含硫量。 PI© H CH,COOH-KI溶液 图11 ①S0,在电解池中发生反应的离子方程式为 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 (4)鸡蛋样品为āg,电解消耗的电量为x库仑（可用电流积分法测出一段时间内的 平均电流强度)，通过该方法测定的鸡蛋中硫的质量分数为 [已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑] (5)条件控制和误差分析 ①测定过程中，需控制电解质溶液pH,当pH<I时，非电解生成的使得测得的全 硫含量偏小，非电解生成工的离子方程式为 ②测定过程中，管式炉内壁上有$0，残留，测得全硫量结果为 。（填“偏 大”或“偏小”) 化学·第7页（共10页） 16.(15分)V,0,是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙 烧添加剂从石煤中提取V,0,的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体 污染物等优点，工艺流程如图12所示。 R-N(CH),CI NH,CI 空气 树脂 洗脱液 溶液 800-850℃ 石煤+苛化泥 离子 制团烘干 焙烧一水浸 交换 洗脱一沉机 母液 H,0g+ 滤渣① 尾液 气体① pH=865-70℃ 3%NH,HCO,_ 溶液 盐浸 一→滤液① 滤渣 图12 已知：i.石煤是一种含V,0,的矿物，杂质为大量A山，0，和少量Ca0等；苛化泥的 主要成分为CaCO,、NaOH、Na,CO3等。 ⅱ.高温下，苛化泥的主要成分可与A山0，反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙 [Ca(VO3),】和偏铝酸钙均难溶于水。 ⅲ.偏钒酸铵的沉淀溶解常数(K.)在25℃时等于1.6×108。 回答下列问题： (1)钒元素在周期表中的位置是 ；培烧生成的偏钒酸盐的化学式为 产生的气体①为 (填化学式)。 (2)盐浸工序得到滤渣和滤液①，滤液①的主要杂质成分为 (填化 学式)。 (3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 ；C0,加压导人“盐浸”工序可提高浸出率的原因为 浸取后低浓度的滤液①进人 (填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 (4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为 (填化学式)。 (5)沉钒过程中加人等体积的NH,Cl溶液，可使含0.4mo/L的VO;沉淀完全（浓 度低于10mo/L),加人NH,Cl溶液的浓度至少为 17.(14分)工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在 催化剂作用下，主要发生以下反应： I.CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H:0(g)AH]=-49kJ.mol- Ⅱ.C0,(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g)△H2=？kJ·mol-1 Ⅲ.C0(g)+2H,(g)=CH,0H(g)△H3=-90kJ·mol 化学·第8页（共10页） 回答下列问题： (1)△H2= kJ·mol-1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通人物质的量之比为1：3的C02与H2,发生 以上3个反应，若起始压强为200MPa,反应经tmin后达到平衡，此时体系压强为 150MPa,H,0的分压p(H20)=40MPa,则tmin内反应的平均速率v(C0)= 生成的n(CH,OH) MPa·min,CH,OH的选择性为 选择性 ×100% 消耗的n(C02) 反应I的平衡常数K。=（保留两位有效数字)。 (3)不同压强下，按照n(C02):n(H2)=1：3投料，发生以上3个反应，实验测定 C02的平衡转化率和CH,OH的平衡产率随温度的变化关系如图13所示。 增力 增大 升温 升温 T,洱度 甲 乙 图13 已知：C0,的平衡转化率=n(c0,)n(C0,)x100%: n(C02）初始 CH,0H的平衡产率=n(C,0E)￥查×10%。 n(C02)初始 其中纵坐标表示C02平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)；压强P、 P2、P由大到小的顺序为 ；图乙中T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原 因是 (4)为同时提高C02的平衡转化率和CH,OH的平衡产率，应选择的反应条件为 (填序号)。 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 化学·第9页（共10页） ■ ▣ 18.（15分)天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过图14所示路线合成。 CH,CH,OH- H..NH,C=一CH,CH,OH一 X (C,H,O, A 2)NH,CI H DCC,DMAI 中中“ 图14 已知：八+=4(2=-c0,-60等. 回答下列问题： (1)写出化合物X的名称： 化合物D分子中的碳原子杂化类型有 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)由E制备F的反应类型为 (4)H和氢氧化钠溶液反应后酸化的产物结构简式为 (5)F→G的反应方程式为 (6)A的一种同分异构体可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为三组峰，且峰 面积比为4：1：1，满足该条件的同分异构体的结构简式是 (7)有机物B生成有机物C中间步骤省略，经分析有一种可能是先由B经过炔烃水 化生成酮，再催化氧化醇羟基生成醛酮化合物，然后在碱性条件下加热生成 (2- 0 烯环成酮)，再与有机物B反应制备有机物C,请写出由有机物B合成 (2-烯环 戊酮)的流程路线。（不清楚的反应条件可以不写） 化学·第10页（共10页）