贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Na一23S-32C1一35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.庆祝世界反法西斯战争和中国抗日战争胜利八十周年，我国举行盛大的阅兵仪式，下 列展示的装备有关说法错误的是 A.战斗机机身使用的铝合金中加人了铜元素，主要目的是提高材料的导电性能 B.汽车使用氨化硅陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能 C.碳纤维增强复合材料常用作战斗机机翼蒙皮，碳纤维属于无机非金属材料 D.座舱盖使用的聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）在自然界不易降解 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.正丁醇的键线式：入一OH B.HCl0的电子式：H[O:ci] C.Cl2分子中p-p轨道形成的σ键示意图： D.NC,的VEPR模型：o。 3.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.向过量氨水中加人少量的AgCl:AgCl+2NH,一[Ag(NH)2]*+CI ONa OH B. 登液中通人少R0,:2心-0，+H0一C,0 化学·第1页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App C.乙醛与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀： CH,CHO+Cu(OH)2->CH.COOH+Cu+H2O D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2+2HC03+20H=MgC03+C03+2H,0 4.图1所示实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 C0, 饱和食盐水 水浴 30-35℃) ② ④ 图】 A.图①：灼烧海带制海带灰 B.图②：准确量取15.00mL稀硫酸 C.图③：制备NaHCO3晶体 D.图④：用手捂热试管检查该装置的气密性 5.下列关于物质的结构和性质的说法正确的是 A.用Na2S203去除自来水中残留的C12:S20号+4Cl2+5H20=2S0}+8CI+10H B.CF,COOH的酸性比CH,COOH的酸性弱 C.S在过量02中燃烧生成S03 D.1602和1803互为同位素 6.化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图2： HO (CH,)SO,CH,O NaBH,CH,C 0,N CH0K,C0,/△ 人CHO 0,N CH,OH 图2 下列说法错误的是 A.Y、Z分别与足址的酸性KMnO,溶液反应后所得芳香族化合物相同 B.Z可以发生氧化反应和取代反应 C.Y分子中所有原子一定共平面 D.X、Y、Z可用FeCl溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别 口口■口 化学·第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 7.一种有机化合物农药的分子结构如图3所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数 依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法错误的是 图3 A.TX?和YX空间构型均为四面体形 B.沸点：R2X>R2T C.原子半径大小：W>Z>X D.第一电离能：X>Z>T 8.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，所得溶液中CI、Cl0°、HCI0的微粒数之和 为N B.常温常压下，18gH20含有的原子总数为3WA C.标准状况下，11.2LN02中含有分子的数目为0.5N D.58.5g的氯化钠固体中含有N个氯化钠分子 9.科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了 离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图4所示。下列说法正 确的是 电源 [CuCIJ 石 第一阶段 [CuCI,] 极这 第二阶段 Cu 水相 有机相 图4 A.充电时，石墨电极与电源负极相连 B.充电时，石墨电极上可发生电极反应[CuCl]2-+e=[CuCl]l C.放电时，氯离子向石墨电极迁移 D.放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加71g 化学·第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.氯及其化合物的转化关系如图5所示，N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ca(CIO), _KClO, C,KOH溶液，△ ① ② HCI KCI 图5 A.常温常压下，11.2LCl2中含有的质子数为17NA B.200mL0.1mol·LCa(Cl0)2溶液中，含有的CI0数为0.04WA C.反应①中HCl为氧化剂 D.反应②中每有0.3 mol Cl2参与反应，转移电子数为0.5N 11.贝克曼重排是酮肟(>C=N一OH)在一定条件下生成酰胺的反应，R、R'代表不同 的烃基，反应历程如图6所示： R H,0 H,0 N-0H, V 图6 下列说法错误的是 A.N一O一H键角：物质I>物质I B.从图中历程可知，物质I比V稳定 C.步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C一R'键比C一R键更容易断裂 D.H在过程中降低了反应的活化能 12.下列实验方案及现象不能得到实验结论的是 选项 实验方案及现象 实验结论 向浓度均为0.10mol·L的KCl和KI混合溶 K(AgCI)>K(AgI) 液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀 向盛有N02与N204的体积可变的密闭容器中 化学平衡向N,04减少的 B 通人一定体积的Ar,气体颜色先变浅，后逐渐 方向移动 加深，但比初始颜色浅 测定等物质的量浓度的Na,CO,和NaClO的pH C 酸性：H2C03<HCl0 值，发现前者大于后者 向饱和(NH4)2S04溶液中，加人几滴鸡蛋清 蛋白质的盐析过程是可 D 溶液，振荡，有沉淀产生；再加人蒸馏水，振 逆的 荡，沉淀溶解 化学·第4页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方Z0,其晶胞结构如图7，已知晶体密度 为pg·cm3,a的分数坐标为(0,0,0)，设阿伏加德罗常数的值为W。下列说法 错误的是 A.与02-最近的02有12个 R,"之间的最短距离为二x324 一X ×10'nm 2p·N C.可通过质谱仪测定此晶体的键长、键角等数据 图1 D.b的分数堡标为行，子引 14.常温下，用0.01mol·LNa0H溶液滴定20.00mL0.01mol·LHA溶液，溶液中含 A微粒百分含量x(例如x(A)的百分含量= n(A) n(HA)+n(A-) 一x100%)、p0H[p0H= -lgc(OH)]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图8所示。下列说法正 确的是 /% DOH ① 10.6 50 M ② V(NaOH)/mL 图8 A.曲线②表示HA的百分含量随滴加NaOH溶液体积的变化关系 B.K.(HA)=10-o.6 C.a>10 D.M点溶液中存在c(HA)+c(OH)=c(Na)+c(H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸一氨浸等工艺从铁钴镍矿中 (主要含Co0、Ni0、Fe0、FezO3,少量Mg0、SiO2)提取Fe、Co、Ni,并获得一系 列化工产品，部分流程如图9： 硫酸 NHF H202 NaOH 氨水 S02 铁钻镍矿一酸浸一除镁一氧化一调p回一氨没一还原一C$0, Si0, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 气体X NH,HCO, FeCl,结晶酸浸 酸漫一→沉镍一→iC0, 图9 化学·第5页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知：氨浸前钴元素的存在形式为Co2+,Co2+易与NH2发生配位生成[Co(NH)6]2+, [Co(NH)6]2+不稳定，易被O2氧化为[Co(NH)6]3+;相关金属离子[co(Mm+)= 0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 Fe3+ C02+ N2+ 开始沉淀的pH 1.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 10 8.9 回答下列问题： (1)基态C0的价电子排布图为 核外电子的空间运动状态有种。 (2)纳米级Si02可与Na0H反应，其化学方程式为 (3)“氨浸”过程中，Co(0H)2转化为[Co(NH)6]3*的离子方程式为 (4)“氧化”的目的是 。“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度较高。 (5)“结晶”过程通入的酸性气体X是 (填化学 ●Fe 式)。 Co O Ni (6)CoS04、NiC0,、FeCl3可用来制备含镍、钴的铁合金，该 合金的立方晶胞如图10所示。晶体中每个Fe周围与它距离最 近且相等的Fe有 个。 图10 16.（14分)亚硝基硫酸(N0HS04)在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸 和NO,可溶于浓硫酸而不分解。 I.实验室将N0和NO2按照1：1的比例通入发烟硫酸（S0,溶于纯硫酸中所得的 溶液)中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理：N0+NO2+S03+H2S04一2NOHS04, 装置如图11所示： 浓硝酸 足量浓 淀粉 发烟 NaOH 冷水 硫酸 溶液 A 图11 已知：装置A中发生反应： (CsHo0s)n+12nHN03=6nN0↑+6nN02↑+6nC02↑+11nH20。 回答下列问题： (1)反应前通人氮气的目的为 (2)装置C的主要作用是吸收尾气NO和NO2,防止其污染环境，若反应结束后在C 中得到一种含氮的盐类物质，则装置C中反应的离子方程式为 ;装置C 中倒置的漏斗所起的作用是 化学·第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)亚硝基硫酸（(NOHS0,)遇水发生分解反应的化学方程式为 Ⅱ.产品中亚硝基硫酸纯度的测定 准确称取1.500g产品放人250mL的碘量瓶中，加人0.1000mol·L'、60.00mL的 KMn04标准溶液和10.00mL25%H2S04溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L草酸钠 标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMn0,+5N0HS04+2H20=K2S04+2MnS04+5HN03+2H2S04; 2Mn04+5C20+16H*=2Mn2+10C02↑+8H20。 (4)配制60.00mL的KMn04标准溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管和 (5)达到滴定终点时的实验现象为 (6)产品中亚硝基硫酸的纯度为 (保留三位有效数字)。 17.（14分)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol, 合成氨原料中的N2由液化空气分离法提供，H2可来源于水煤气，相关反应如下： 反应a.C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol 反应b.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g）△H=-41.2kJ·mol 回答下列问题： (1)反应C(s)+2H20(g)=C02(g)+2H2(g)在 下自发进行（填“高 温”“低温”和“任何时候”)。 (2)在密闭容器中发生反应C(s)+2H20(g)三C02(g)+2H2(g),下列说法正确的 是 (填序号)。 A.增大压强，该反应平衡不移动 B.断裂2mol0一H键的同时断裂.1molH一H键，反应达到平衡 C.升高温度，反应v正增大，v逆减小 D.使用催化剂提高H,0的平衡转化率 (3)实验室模拟合成水煤气，T℃时在2L的密闭容器中加入2.0molC(s)与8.0mol H20(g)发生反应a、b,反应达到平衡时，H20(g)的转化率为40%，C0的物质的 量为0.4mol。 ①T℃时，反应b的平衡常数K= (用分数表示)。 ②若升高温度，反应重新达到平衡时，C0的物质的量 0.4mol（填“>” “<”或“=”)。 T/℃ 200 300400500 (H2) (4)按起始反应物 (N)3进行合成氨反应，在不同 80 条件下达到平衡时，体系中NH的体积分数为x(NH)。 N50 在T=400C下，x(NH3)与P的关系和Pa=30MPa下 40 x(NH3)与T的关系如图12所示，图中对应等温过程的 35 55 75 95 曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 Pa/MPa 图12 化学·第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进 能/kJ·mol) 行，反应进程如图13（Q1、Q2均大于0)所示： ①合成尿素的热化学方程式为 0 ②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成 2NH,(g) +C0,(g 分为 (填化学式)。 QCO(NH)(1)+H,0(g) NH,CO0NH,①】 18.（15分)甲基亚磺酰华法林（I)是一种香豆素类 反应进程 抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。图14是 图13 其合成路线之一： C,H,Br CH.SNa Cl,/hv C,H,CI,S NaoH(ag)OHC G 图14 QH 已知： R-CH-OH→R 8-H+H,0° 回答下列问题： (1)B的化学名称是 (2)H含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和 (3)D的结构简式是 0 (4)E→F的化学方程式是 (5)F→G的反应类型为 (6)C的同分异构体中巯基（一SH)与苯环相连的共有 种，其中核磁共 振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式是 (写出一种即 可)。 (7)化合物苄叉丙酮 可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成 CH, 试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯 为原料合成苄叉丙酮的合成路线 (无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 口 化学·第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP