1.3.2氧化剂和还原剂 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化剂和还原剂，系统讲解其判断方法、概念联系、氧化性还原性强弱比较及氧化还原反应基本规律，通过具体反应方程式导入，结合表格梳理概念、分类常见物质，搭建从具体到抽象的学习支架，衔接物质变化等前置知识。 其亮点在于运用对比表格（如氧化剂与还原剂关系表）和多样比较方法（反应方程式、活动性顺序等），渗透科学思维中的分析归纳，强化化学观念。设计分层练习促进科学探究，课堂小结系统整合知识，助力学生深化理解，提升教师教学效率。

第三节 课时2 氧化剂和还原剂 第一章 物质及其变化 1 还原剂 氧化产物 氧化剂 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1 得到电子，化合价降低 失去电子，化合价升高 氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低 还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高 反应物 ，发生还原反应 ，发生氧化反应 还原产物 一、氧化剂和还原剂的判断 氧化反应 （被氧化） 还原 产物 还原反应 （被还原） 还原剂 氧化 产物 失电子 得电子 化合价 升 高 化合价 降 低 氧化剂 氧化还原反应基本概念间的联系 常见的氧化剂和还原剂 ① O2 + 2H2 = 2H2O ④ 2HgO = 2Hg + O2↑ ⑤ WO3 + 3H2 = W+ 3H2O 指出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 点燃 高温 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 氧化剂、还原剂 【总结】判断依据：化合价的升降 【练习】 氧化剂 还原剂 氧化产物、还原产物 氧化性和还原性 6 氧化性: 还原性: 氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性 二、氧化性和还原性 氧化剂得电子的能力 还原剂失电子的能力 三、物质氧化性、还原性的强弱比较 8 三、物质氧化性、还原性的强弱比较 9 三、物质氧化性、还原性的强弱比较 （3）根据元素的价态高低判断 具有变价的元素，一般是价态越高，其氧化性越强；价态越低，其还原性越强。 如氧化性：Fe3+>Fe2+；H2SO4>SO2>S 10 三、物质氧化性、还原性的强弱比较 （4）根据物质的浓度判断 一般情况下，还原剂的浓度越大，还原性越强；氧化剂的浓度越大，氧化性越强。 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下能反应生成氯气，而稀盐酸与二氧化锰不反应，故还原性：浓盐酸 > 稀盐酸； 浓硫酸与Cu在加热条件下能反应，而稀硫酸与Cu不反应，故氧化性：浓硫酸 > 稀硫酸。 11 三、物质氧化性、还原性的强弱比较 （5）根据反应条件判断   一般情况下，与同一还原剂（氧化剂）反应时，对反应条件要求越低的氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。 例如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4>MnO2。 12 三、物质氧化性、还原性的强弱比较 （6）根据反应的剧烈程度判断 例如：Na、Mg、Al分别与水反应，Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水几乎不反应，但Mg与沸水反应，而Al与沸水也几乎不反应，故还原性：Na>Mg>Al。 13 三、物质氧化性、还原性的强弱比较 （7）根据氧化、还原的程度判断 相同条件下，不同氧化剂（还原剂）分别与同一种还原剂（氧化剂）反应，还原剂（氧化剂）被氧化（还原）的程度越大，相应氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越强。 例如：S和Cl2均能与Fe反应： Fe + S ==FeS 2Fe +3Cl2==2FeCl3 产物中Fe元素的化合价分别为+2价和+3价，故氧化性：Cl2>S。 Δ Δ 14 四、氧化还原反应的基本规律 15 四、氧化还原反应的基本规律 16 四、氧化还原反应的基本规律 17 四、氧化还原反应的基本规律 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 18 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在生产和生活中 新知讲解 金属的冶炼 绿色植物的光合作用 化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响。如果能掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。 正影响 正影响 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在生产和生活中 新知讲解 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀 负影响 负影响 负影响 课堂小结： 1、 2、物质氧化性还原性强弱比较 3、氧化还原反应的基本规律 Refrain Anan Ryoko Eternal Light, track 7, disc 1 22712173_2084576 532994.4 XXX - 163 key(Don't modify):L64FU3W4YxX3ZFTmbZ+8/X5ddBKbC6ov8cRp43l2WVu1hPQvz5YrHioLruI3SJxF7VeA+Bgp+4aP92Ww7KGl7AgMevEP7BG6Z9gz5cgQLABhUaprU/zEipjDGpMWVt2XlBgB3xnY7xtjLXhggZfEIGZLtVG4lRFZghl9RnsY59ouFv5AT6kQYyOg7j9Db7w4bgTBaTGq7hN1iwprdMVyWtJPFmG4CWdEGZ94QclqNgkVk+9JaJb6yKzbibb8jxDCqnq9B9S/uloQI9YUv7lUNWFIN1iikLEASjN18UEiHeO3RxMuLrvzOFaMZnwUsraQa6C8io1nQcAU6AkYkXeoIkl+JSTjkH4Mzs9am+sM3Flg9vrl0+2NbjNxywc800CnEjhW7epqUzf6HiMHsORtyLjbU6tmuLxHVuEme+PGxUCxpjm4dKsroenUkjtrmyUgy3cJiCaxoZezSWwHT7+PtsdS0zhD2T61vLQFwmBtO1HphREAHKJEdDoIjm2+3HNC 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态 元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 某些非金属氧化物 CO、SO2等 (2)根据活动性顺序判断 $