第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物等核心概念，通过双线桥分析Fe₂O₃与CO的高温反应导入，衔接氧化还原反应基本原理，构建概念间相互关系的学习支架，帮助学生系统理解知识脉络。 其亮点在于结合真实情境（如汽车尾气处理）设计“学思用”环节，通过自我诊断正误判断和对点演练例题解析，培养学生科学思维与探究能力。学生能提升概念应用与问题解决能力，教师可依托结构化资源高效开展教学。

第2课时　氧化剂和还原剂 学习目标 【学习目标】　1.认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。 2．知道常见的氧化剂和还原剂，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　氧化剂和还原剂 第一部分 4 自主预习 返回导航 (1)氧化剂和还原剂 氧化剂 反应中所含元素的化合价______，即______电子(或电子对______)的物质 还原剂 反应中所含元素的化合价______，即______电子(或电子对______)的物质 降低 得到 偏向 升高 失去 偏离 (2)氧化产物和还原产物 氧化产物 反应中还原剂失去电子(或电子对偏离)被氧化所得到的产物 还原产物 反应中氧化剂得到电子(或电子对偏向)被还原所得到的产物 返回导航 2.常见的氧化剂和还原剂 返回导航 返回导航 返回导航 　汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。该反应的化学方程式为________________________________，氧化剂是_________，还原剂是________，氧化产物是_______，还原产物是_________。 学思用 NO CO CO2 N2 返回导航 自我诊断 × √ × √ √ √ 返回导航 名师点睛 返回导航 对点演练 A 解析：Al元素的化合价升高，Al为还原剂。 返回导航 2．(2026·福州高一联考)下列物质不属于常见的氧化剂的是(　　) A．O2 B．KI C．KClO3 D．HClO 解析：KI中I－具有还原性，是常见还原剂。 B 返回导航 C 返回导航 解析：H2O和CaO生成Ca(OH)2的反应中，所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； 钠与水的反应中，H2O中的H元素被还原(＋1→0)，水作氧化剂，B不符合题意； NO2与H2O的反应中，NO2中的N元素部分被氧化(＋4→＋5)，部分被还原(＋4→＋2)，而H2O中的H元素和O元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，C符合题意； 电解水时，H2O中的O元素被氧化(－2→0)，H元素被还原(＋1→0)，水既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意。 返回导航 知识点二　氧化性和还原性 第二部分 17 自主预习 1．氧化性、还原性的定义 (1)氧化性：物质________的性质或能力。氧化剂具有氧化性，反应时自身被还原。 (2)还原性：物质________的性质或能力。还原剂具有还原性，反应时自身被氧化。 2．氧化性、还原性的强弱与得失电子难易程度的关系 (1)物质越易得到电子，氧化性越强；物质越易失去电子，还原性越强。 (2)物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目多少无关。 失去电子 得到电子 返回导航 3．氧化性、还原性与元素化合价高低的关系 还原　 氧化　 还原　 氧化 返回导航 4．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较   氧化性：氧化剂_氧化产物； 还原性：还原剂_还原产物。 > > 返回导航 学思用 >　 Cl2将Fe氧化成＋3价，而S只能将Fe氧化成＋2价 < MnO2、KMnO4与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要 返回导航 (2)根据金属或非金属的活动性顺序比较 返回导航 自我诊断 × √ (1)金属原子失电子越多，其还原性越强(　　) (2)还原剂失电子的能力越强，其还原性越强(　　) (3)元素处于最高价态时，该物质一定具有氧化性(　　) (4)碘化氢中碘元素为最低价，故碘化氢只具有还原性(　　) (5)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化(　　) (6)Cu2＋比Fe2＋的氧化性强，Cu比Fe的还原性强(　　) × × × × 返回导航 对点演练 1．根据氯元素的化合价判断下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 (　　) A．NaCl B．KClO3 C．HClO D．ClO2 A 返回导航 解析：NaCl中氯元素处于最低价，只有还原性，不能表现氧化性，A符合题意； KClO3中Cl元素为＋5价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B不符合题意； HClO中Cl元素为＋1价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C不符合题意； ClO2中Cl元素为＋4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，D不符合题意。 返回导航 2．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　) ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．Cl2>I2>Fe3＋ B．I2>Cl2>Fe3＋ C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>Fe3＋>I2 D 解析：已知氧化性：氧化剂＞氧化产物；由①可知，氧化性：Fe3＋>I2，由②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋，故选D。 返回导航 S2－>I－>Br－>Cl－ 3．已知：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是___________________________。 解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，故还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。 返回导航 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。 解析：由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？_____________(填“能”或“否”)。 解析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知氧化性：Cl2>Br2，由反应②知氧化性：Br2>I2，由反应③知氧化性：I2>S，故氧化性：Cl2>Br2>I2>S。 Cl2>Br2>I2>S 能 (4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。 解析：由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，二者能共存。 能 返回导航 课堂检测 巩固落实 第三部分 1．下列对于反应NaH＋H2O===H2↑＋NaOH的说法正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．若该反应中有2个电子发生转移，则生成1个H2 C．水是氧化剂 D．H2只是氧化产物 C 返回导航 解析：该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误； 该反应中每生成1个H2，转移1个电子，因此若该反应中有2个电子发生转移，则生成2个H2，B错误； 在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的＋1价降低到反应后H2中的0价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确； 在该反应中，H2既是氧化产物又是还原产物，D错误。 返回导航 2．(2026·南通高一月考)氮的氧化物均是空气污染物，燃油发动机工作时会产生NO，若要将NO转化为N2，从性质考虑下列物质中可以选择与之反应的是(　　) A．CO B．NaClO C．O2 D．Fe2O3 A 解析：将NO转化为N2，N得电子作氧化剂，则需要加入还原剂。CO具有还原性，能与NO反应生成氮气，A正确。 返回导航 3．(2026·朝阳高一月考)下列物质在化学反应中常用作还原剂的一组是 (　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe C 解析：A项，四种物质常用作氧化剂，不符合题意； B项，氧气常用作氧化剂，不符合题意； C项，四种物质常用作还原剂，符合题意； D项，KClO3、MnO2常用作氧化剂，不符合题意。 返回导航 4．已知有如下氧化还原反应：①A2＋＋B===B2＋＋A；②B2＋＋C===C2＋＋B；③A＋2B3＋===2B2＋＋A2＋。 下列说法不正确的是(　　) A．还原性：C＞B＞A＞B2＋ B．B2＋在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C．B3＋能够与C反应 D．氧化性：B3＋＞A2＋＞C2＋＞B2＋ D 返回导航 解析：由反应①A2＋＋B===B2＋＋A可知，A2＋的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2＋，即A2＋为氧化剂、B2＋为氧化产物，B为还原剂、A为还原产物，则氧化性：A2＋＞B2＋，还原性：B＞A；同理反应②B2＋＋C===C2＋＋B中B2＋为氧化剂、C2＋为氧化产物，C为还原剂、B为还原产物，则氧化性：B2＋＞C2＋，还原性：C＞B; 反应③A＋2B3＋===2B2＋＋A2＋中B3＋为氧化剂、A2＋为氧化产物，A为还原剂、B2＋为还原产物，则氧化性：B3＋＞A2＋，还原性：A＞B2＋，故氧化性：B3＋＞A2＋＞B2＋＞C2＋，还原性：C＞B＞A＞B2＋。 返回导航 5．(1)判断粒子的氧化性和还原性。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。在Cu、Fe、Ag中，_________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________的氧化性最强。 ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。在Cl2、Cl－、H＋中，_____________具有氧化性，_____________的氧化性较强。 Fe Ag＋ Cl2、H＋ Cl2 返回导航 解析：①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag,氧化性：Ag＋>Cu2＋, 从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。 返回导航 (2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。 ①该反应中，氧化剂是_____________，氧化产物是_____________。 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： _________________________________________________。 KIO3 I2 返回导航 解析：①分析元素化合价变化可知，KIO3是氧化剂，I2是氧化产物。 ②KIO3中I元素化合价由＋5价降低到0价，KI中I元素化合价由－1价升高到0价。 返回导航 1．基本概念 用双线桥表示反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中元素化合价升降和电 子转移：_______________________。 物质种类 常见物质 氧 化 剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2等 变价元素的高价态化合物 某些氧化物 H2O2、Na2O2、MnO2等 某些酸 浓硫酸、HNO3、HClO等 某些盐的离子 MnO、Cr2O、Fe3＋、ClO－等 物质种类 常见物质 还 原 剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 H2、C、S等 变价元素的低价态化合物 某些氧化物 CO、SO2等 某些氢化物 H2S、NH3等 某些盐的离子 Fe2＋、I－、S2－、SO等 2NO＋2CON2＋2CO2 　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①2Fe＋3Cl22FeCl3　②Fe＋SFeS氧化性：Cl2____(填“>”或“<”)S，理由是__________________________________________________。 (2)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：MnO2______(填“>”或“<”)KMnO4，理由是 ______________________________________________________________。 $