精品解析：河南省郑州市中原区郑州中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一年级第二次月考化学试卷 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，会腐蚀金属表面，导致钢和铝制品氧化或钝化，因此不适用于其消毒，A正确； B．苏打是碳酸钠，面点膨松剂通常使用小苏打（碳酸氢钠），因其在加热时可直接分解产气，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe³⁺还原为更易吸收的Fe²⁺，因此食用富含维生素C的食物有助于铁元素吸收，C正确； D．鸭蛋壳为半透膜，允许Na⁺和Cl⁻通过渗透进入蛋内，使蛋白质盐析凝固，形成咸鸭蛋，D正确； 故选B。 2. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是 A 用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，利用了其强氧化性 B. 用氧化铁做红色油漆，利用了其颜色为红棕色 C. 用做葡萄酒的添加剂，利用了其还原性和漂白性 D. 用小苏打发酵面团制作馒头，利用了其不稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，具有强氧化性，能有效杀菌消毒，该说法正确，A正确； B．氧化铁(Fe2O3)的颜色为红棕色，常用于红色油漆的颜料，该说法正确，B正确； C．SO2添加到葡萄酒中不仅可以杀菌，同时可以防止葡萄酒中一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，这利用了SO2的还原性和杀菌作用，C错误； D．碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解产生二氧化碳，使面团膨胀发酵，该用途利用了其不稳定性，该说法正确，D正确； 答案选C。 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量的气体： B. 向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 向NaClO溶液中加入碘化氢溶液： D. 向溶液中滴加足量的稀溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，故向CaCl2溶液中通入CO2，二者不反应，A错误； B．向Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH时，HCO与Ca2+应按2:1完全反应，离子方程式为Ca2++2HCO+2OH⁻＝CaCO3↓+CO+2H2O，此处比例错误且遗漏CO，B错误； C．ClO-在酸性条件下氧化I-得到I2，自身还原为Cl-，方程式电荷和原子守恒，符合氧化还原反应原理，C正确； D．向Ba(OH)2中加足量NH4HSO4时，H+优先与OH-反应生成水，SO与Ba2+生成沉淀，NH在酸性条件下不参与反应，不应生成NH3·H2O，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，D错误； 答案选C。 4. 下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤能电离出H+的纯净物一定是酸 ⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O；石墨制取金刚石，都属于化学变化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①食盐水即NaCl溶液，含有NaCl和H2O两种物质，属于混合物；冰水混合物只含有H2O一种物质，属于纯净物；水银只含有Hg一种物质，属于纯净物；食醋即醋酸溶液含有CH3COOH和H2O两种物质，属于混合物，①错误； ②碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确； ③酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，③正确； ④根据酸、碱、盐和氧化物的定义可知，HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，因纯碱分类错误，④错误； ⑤在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，能电离出H+的纯净物不一定是酸，如NaHSO4也能电离出H+，它不是酸，而是盐，⑤错误； ⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O；石墨制取金刚石，均有新物质生成，都属于化学变化，⑥正确； 综上，正确说法为②、③、⑥，共3个； 故答案为：B。 5. 若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含个分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5 mol B. 标准状况下，33.6 L 含有个分子 C. 含1mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为 D. 15.6 g与过量反应时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着反应进行，浓硫酸浓度降低变稀，反应停止，无法准确计算SO2的物质的量，故A错误； B．标准状况下SO3为固体，非气体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，故B错误； C．氢氧化铁胶体粒子由多个Fe(OH)3微粒聚集而成，粒子数远小于NA，故C错误； D．Na2O2与CO2反应中，氧元素发生歧化（-1价→0价和-2价），每摩尔Na2O2转移1摩尔电子，15.6g Na2O2（摩尔质量78g/mol）为0.2mol，转移电子数为0.2NA，故D正确； 故答案为D。 6. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误； D．实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明具有氧化性，故D正确； 故答案选C。 7. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol S2−所含电子数目为NA B. 标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C. 反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D. 反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个S2−含有18个电子，则0.5mol S2−所含电子物质的量为9mol，数目为9NA； B．，一个SO2含有3个原子，则原子总数为3NA； C．反应①化学反应方程式为：，，2个H2S生成3个S，则0.1molH2S生成0.15molS，数目为0.15NA； D．反应②中还原产物为S2-,S每生成一个S2-化合价改变2，则转移2个电子，生成1mol S2-，转移电子数目为2NA； 故选D。 8. 某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 滤液X的溶质为和未反应的 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】向含、、CuCl2废液中加过量的试剂a铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X混合后通入氯气，得溶液W氯化铁溶液，经过蒸发浓缩冷却结晶得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁粉，试剂b为稀盐酸，不能用锌粉，会引入杂质，A错误； B．加入铁，因为氧化性大于，铁先和反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，B正确； C．经分析滤液X的溶质为，C错误； D．溶液W为氯化铁溶液，酸性具有强氧化性，可以将氯离子氧化，不能用酸性溶液检验氯化铁溶液中是否含有，D错误； 故选B。 9. 室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确的是 A. 易溶于水，不能用排水法收集 B. 试管中剩余的无色气体可能是 C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸 D. 向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2与水可发生反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO↑），会被水吸收，因此不能用排水法收集，A正确； B．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，生成的NO为无色气体且难溶于水，故剩余无色气体应为NO，而非N2O4，B错误； C．NO2与水反应生成HNO3，HNO3为强酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．试管中剩余气体为NO，通入O2后发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体被吸收，试管内压强减小，液面上升，D正确； 故答案选B。 10. 某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A. 实验过程中，要依次点燃d，b，a处酒精灯 B. g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C. d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有产生 D. 反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，空气中的氧气能与铁粉和铜反应，所以实验时应先点燃a处酒精灯，利用产生的水蒸气排尽装置的空气，防止干扰实验，装置b中铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，装置c中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气干燥氢气，装置d为氢气与氧化铜共热反应生成铜和水，装置e中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，f用于防止外界空气中的水蒸气进入e中，g处装置为氢气的处理装置，可以用点燃的方法或气囊吸收的方法处理。 【详解】A．由分析可知，实验时应先点燃a处酒精灯，利用产生的水蒸气排尽装置的空气，防止干扰实验，故A错误； B．由分析可知，g处装置为氢气的处理装置，可以用点燃的方法或气囊吸收的方法处理，不能用装有浓氢氧化钠溶液的烧杯吸收处理，故B错误； C．由分析可知，装置d为氢气与氧化铜共热反应生成铜和水，装置e中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，所以d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有氢气产生，故C正确； D．四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应得到的硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，则反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入硫氰化钾溶液不一定会变为红色，故D错误； 故选C。 11. 将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（ ） A. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B. 浓盐酸和浓硫酸的质量都减小 C. 浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中浓硫酸和浓盐酸可知，本题考查浓硫酸和浓盐酸的性质，运用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析。 【详解】由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶剂的量增大，溶质的质量不变，浓度会变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，浓度会变小。 答案选A。 【点睛】浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀。 12. 酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B. 歧化时的离子方程式为 C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 【答案】D 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化锰可以循环使用，据此解答。 【详解】A．熔融时反应为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，Mn元素从+4价升至+6价（氧化产物为K2MnO4），Cl元素从+5价降至-1价（还原产物为KCl），氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，A错误； B．K2MnO4歧化时加入CH3COOH（弱酸），离子方程式中弱酸不能拆为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．酸性条件下，会发生歧化反应生成和MnO2，且（歧化产物）能氧化Cl-，四种离子不能大量共存，C错误； D．熔融时，3 mol MnO2生成3 mol K2MnO4转移6 mol电子（Mn从+4→+6，每个失2e-）；歧化时，3 mol K2MnO4生成2 mol KMnO4和1 mol MnO2转移2 mol电子（2 mol Mn失1e-，1 mol Mn得2e-），转移电子数之比为6:2=3:1，D正确； 故答案选D。 13. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硫酸与锌粒制 、、、 B 70%硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与锌粒制H2，废液中含有H+、Zn2+和，H2为气体难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3制SO2，废液中含有H+、Na+、，在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4制Cl2，废液中含有H+、K+、Mn2+、Cl-，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．双氧水与FeCl3溶液制O2，FeCl3作催化剂，废液中含有Fe3+而非Fe2+，D不符合题意； 故答案为C。 14. 下列关于物质性质的描述正确的是 A. SO2能使紫色石蕊溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C. 大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D. SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能使紫色石蕊溶液变红，不能褪色，A错误； B．硫化铜是不溶于硫酸的沉淀，H2S能和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸，B错误； C．大气中的二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧，C错误； D．SO3可溶于H2SO4，所以除去SO2中混有的SO3可以通入浓H2SO4，D正确； 故本题选D。 二、解答题(本题共4小题，共58分)。 15. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_____，其中消耗1 mol转移的电子数为_____。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2，据此分析回答。 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； 【小问2详解】 A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．能微弱电离出H+，属于电解质，故B符合题意； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能电离，是电解质，故C符合题意； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，离子方程式为，O元素的化合价从0价降低为-2价，消耗1mol转移的电子数为4NA； 【小问4详解】 结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成氧气，自身被还原为，则CeO2>O2；Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，则O2>Ce(OH)4，故CeO2、Ce(OH)4、O2氧化性由强到弱的顺序是CeO2>O2>Ce(OH)4； 小问5详解】 根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，反应的化学方程式为：2CeO2+CO=Ce2O3+CO2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为：。 16. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中几种，且所含的各离子个数相等： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号)。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （4）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （5）b、c点之间发生的离子反应为_______。 （6）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （7）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）Na2SO4 （7）稀硫酸或硫酸氢钠等 【解析】 【分析】Fe2+在溶液中为绿色，则无色透明溶液中一定不存在Fe2+；根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸”可推断溶液中一定存在Cl-；所以溶液中一定存在的阴离子有Cl-和；又由(2)知原溶液中一定有Mg2+，且题干说所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋离子，一定不存在；综上所述，原溶液中一定存在的离子有，一定不存在Ba2+，Fe2+，，，据此分析回答。 【小问1详解】 Fe2+在溶液中为绿色，则无色透明溶液中一定不存在Fe2+； 【小问2详解】 可能存在的金属阳离子里能与烧碱(NaOH)反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子有，一定不存在Ba2+，Fe2+，，； 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，则0~t1反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，由化学方程式可知，b点溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：； 【小问6详解】 b点时Ba(OH)2恰好沉淀完全，电导率达到最小，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应生成硫酸钠，c点恰好完全反应，所以c点溶液中溶质为硫酸钠，即Na2SO4； 【小问7详解】 鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，可加入稀硫酸或硫酸氢钠溶液，碳酸钠与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应有气泡产生；Ba(OH)2与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应生成白色沉淀；NaOH与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应无明显现象。 17. 已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示， 请按要求回答下列问题。 （1）写出D的化学式：_______。 （2）写出E→F反应的化学方程式：_______；A和水蒸气反应的化学方程式：_______。 （3）若G中含有B的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。 （4）向G溶液中加入A，反应的化学方程式为____，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液_____现象时，证明G完全转化为B。 （5）电子工业需要用30%的G溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路，写出G溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （6）把1.0 mol/L 溶液和1.0 mol/L 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1）KCl （2） ①. ②. （3）Cl2或H2O2 （4） ①. ②. 不变红 （5） （6）2mol/L 【解析】 【分析】根据转化流程图可知：白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为Fe(OH)3、E为Fe(OH)2；Fe(OH)3和盐酸反应生成G溶液为FeCl3溶液，说明G为FeCl3；A与FeCl3反应产生B，B与C溶液反应产生Fe(OH)2，则A是Fe，B是FeCl2，气体是H2；B溶液与C溶液反应产生Fe(OH)2和D溶液，D中加入AgNO3和稀HNO3，产生白色沉淀H是AgCl；溶液焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察)显紫色，说明该溶液含有K+，故C为KOH，D为KCl，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，D为KCl； 【小问2详解】 E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的O2氧化产生Fe(OH)3，由E→F反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；A是Fe，与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 B是FeCl2，G为FeCl3，FeCl3溶液中含有少量的FeCl2，可加入过氧化氢(H2O2)或氯气(Cl2)等氧化性物质，且不能引入新的杂质； 【小问4详解】 向FeCl3溶液加入Fe，化学方程式为；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液不变红，FeCl3说明完全转化为FeCl2； 【小问5详解】 FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：； 【小问6详解】 设1.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液的体积均为V L，则，，根据反应：可知，；根据反应： 可知，，则生成Fe2+的物质的量为：，则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为：。 18. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②熔点-75.5℃，沸点-10℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B装置的作用是_______和分离出_______(填化学式)。 （3）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，这样做的目的是_______。 Ⅱ．探究的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ① ② 已煮沸的 未煮沸的 ③ ④ 已煮沸的 未煮沸的 （4）C装置中覆盖食用油的目的是_______。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为_______(用化学方程式表示)；上述四次实验中有白色沉淀生成的是_______(填编号)。 Ⅲ．有关计算 （6）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(假设生成过程中硫的损失为零)。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为。 【答案】（1） （2） ①. 将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸 ②. SO2 （3）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气 （4）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验 （5） ①. ②. ②③④ （6）1.25 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式： ，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，C装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止空气污染，据此分析回答。 【小问1详解】 已知“青矾”是指FeSO4 7H2O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图知，装置B置于冰水中，其目的为将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸和分离出SO2气体，防止对SO2性质的探究造成干扰； 【小问3详解】 SO2气体为污染性气体，实验结束后，打开活塞 K1，再通入一段时间 N2，可将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气； 【小问4详解】 装置C用于验证SO2与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成硫酸钡沉淀，食用油的密度小于水，浮在水表面，可隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验； 【小问5详解】 未煮沸的BaCl2溶液中含有溶解的氧气，通入SO2后，SO2被氧化为硫酸，导致溶液pH骤降，反应的化学方程式为：；在实验①中无氧化剂，无法将SO2氧化为硫酸根，故无法生成硫酸钡沉淀；在实验②中含有氧气，可将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；在实验③中SO2通入硝酸钡溶液中，溶液酸性增大，pH更小，硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硝酸根被还原为NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀；在实验④中既有氧气又有硝酸根，都可将二氧化硫氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故选②③④。 【小问6详解】 根据反应：、、，可得到关系式：，1吨含杂质25%黄铁矿原料，含的质量为：1 t×(1-25%)=0.75 t，设生成98%的浓硫酸的质量为x，则有：，，解得x=1.25 t，若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸1.25吨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第二次月考化学试卷 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是 A. 用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，利用了其强氧化性 B. 用氧化铁做红色油漆，利用了其颜色为红棕色 C. 用做葡萄酒的添加剂，利用了其还原性和漂白性 D. 用小苏打发酵面团制作馒头，利用了其不稳定性 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量的气体： B. 向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 向NaClO溶液中加入碘化氢溶液： D. 向溶液中滴加足量的稀溶液： 4. 下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤能电离出H+的纯净物一定是酸 ⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O；石墨制取金刚石，都属于化学变化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含个分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5 mol B. 标准状况下，33.6 L 含有个分子 C. 含1mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为 D. 15.6 g与过量反应时，转移的电子数为 6. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 7. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol S2−所含电子数目为NA B. 标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C. 反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D. 反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 8. 某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 滤液X的溶质为和未反应的 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 9. 室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确的是 A. 易溶于水，不能用排水法收集 B. 试管中剩余的无色气体可能是 C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸 D. 向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升 10. 某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A. 实验过程中，要依次点燃d，b，a处酒精灯 B. g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C. d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有产生 D. 反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 11. 将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（ ） A. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B. 浓盐酸和浓硫酸的质量都减小 C. 浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加 12. 酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B. 歧化时的离子方程式为 C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移电子数之比为3:1 13. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硫酸与锌粒制 、、、 B 70%硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于物质性质的描述正确的是 A. SO2能使紫色石蕊溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. H2S不能和CuSO4溶液反应，因弱酸不能制强酸 C. 大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D. SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 二、解答题(本题共4小题，共58分)。 15. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②离子方程式为_____，其中消耗1 mol转移的电子数为_____。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 16. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号)。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （4）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （5）b、c点之间发生离子反应为_______。 （6）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （7）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 17. 已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示， 请按要求回答下列问题。 （1）写出D化学式：_______。 （2）写出E→F反应的化学方程式：_______；A和水蒸气反应的化学方程式：_______。 （3）若G中含有B的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。 （4）向G溶液中加入A，反应的化学方程式为____，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液_____现象时，证明G完全转化为B。 （5）电子工业需要用30%的G溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路，写出G溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （6）把1.0 mol/L 溶液和1.0 mol/L 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度为_______。 18. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②熔点-75.5℃，沸点-10℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B装置的作用是_______和分离出_______(填化学式)。 （3）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，这样做的目的是_______。 Ⅱ．探究的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ① ② 已煮沸的 未煮沸的 ③ ④ 已煮沸的 未煮沸的 （4）C装置中覆盖食用油的目的是_______。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为_______(用化学方程式表示)；上述四次实验中有白色沉淀生成的是_______(填编号)。 Ⅲ．有关计算 （6）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(假设生成过程中硫的损失为零)。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $