精品解析：河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2026-2027学年高一上学期8月阶段检测 化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一下期暑期测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 丝绸衣物宜用碱性洗涤剂洗涤 B. 谷物只可用来酿酒不可用来酿醋 C. 计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D. 聚四氟乙烯可用于制作滑雪板的涂层 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质在碱性条件下会发生水解从而损坏衣物，因此不宜用碱性洗涤剂洗涤，A错误； B．谷物的主要成分是淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖经酒化反应生成乙醇，乙醇可进一步被氧化为乙酸，因此谷物既可以酿酒也可以酿醋，B错误； C．计算机芯片的主要成分是单质硅，二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，C错误； D．聚四氟乙烯具有耐低温、摩擦系数小、耐腐蚀的特性，可用于制作滑雪板的涂层以减小滑行阻力，D正确； 故选D。 2. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误； ②卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确； ③Li燃烧只能生成Li2O，故错误； ④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确； ⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故错误； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 44g丙烷中含有的共价键总数为10NA B. 28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA C. 标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含C－H键的数目为0.3NA D. 1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．n(CH3CH2CH3)= =1mol，每个丙烷分子中含有10个共价键，则44g丙烷中存在的共价键总数为10NA，A正确； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有2molCH2，故燃烧生成的二氧化碳2mol，即2NA个，B正确； C．标准状况下，2.24LCH3Cl的物质的量n==0.1mol，0.1molCH3Cl含C−H键的数目为0.3NA，C正确； D．醋酸溶液体积未知，无法计算醋酸分子数，D错误； 答案选D。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中： B. 验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C. 用溶液吸收废气中的SO2制石膏乳： D. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据酸性强弱顺序，足量二氧化碳通入NaClO溶液反应生成HClO和，正确离子方程式为，A错误； B．“84”消毒液主要成分NaClO和洁厕剂主要成分HCl混合发生归中反应生成有毒氯气，离子方程式符合反应事实、电荷及原子守恒，B正确； C．石膏乳为微溶的，离子方程式中不能拆写，且反应物应有参与生成沉淀，给定方程式缺少及对应沉淀产物，正确的离子方程式为：Ca2++ClO-+2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O+Cl-，C错误； D．强碱性溶液中不能生成，且强碱性条件下Cr元素主要以形式存在，不会生成酸性条件下稳定的，正确的离子方程式为：2Cr3++3ClO-+10OH-=+3Cl-+5H2O，D错误； 故答案选B。 5. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中浓度会增大，故A错误； B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确； C．溶液中滴加溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，故C错误 ； D．因还原性，则与氯气发生反应的先后顺序为，b段发生的反应为，则b段代表的是的物质的量的变化情况，故D错误 ； 故选B 。 6. 镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. 金属镓可与溶液反应生成和氢气 B. 可与盐酸反应生成 C. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离； 【详解】A．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成和氢气，A正确； B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B正确； C．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，C错误； D．二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，说明碳酸碳酸酸性强于氢氧化铝，却比氢氧化镓弱，所以酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，D正确； 故选C。 7. 实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是 A. 使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B. 选用5mL量筒量取浓 C. 将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D. 定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺少胶头滴管用于定容时精确加水，A错误； B．需用500 mL容量瓶计算，所需溶质为，浓硫酸体积，5 mL量筒最大量程为5.0 mL，无法量取5.4 mL，应选用10 mL量筒，B错误； C．量筒为量取仪器，残留液已计入体积，洗涤会导致额外溶质转移，使所配溶液浓度偏高，C错误； D．仰视时会导致实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故答案选D。 8. 一定条件下，利用固体催化剂，由(和制备甲酸(HCOOH)的两种转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 两种转化过程中，均有非极性键的断裂和极性键的形成 B. 图示的分子中，碳原子与氧原子间均以单键结合 C. 理论上完全转化为HCOOH，转移2 mol电子 D. 上述两种转化过程中，原子利用率均为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种转化过程中均断裂中的非极性键，同时形成、等极性键，A正确； B．反应物中存在双键，产物中也存在双键，并非碳原子与氧原子间均以单键结合，B错误； C．中为价，中为价，完全反应得到电子，转移电子数为，C正确； D．总反应为，无副产物生成，所有原子都进入目标产物，原子利用率为，D正确； 故答案选B。 9. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A. 缩小容器体积 B. 恒容条件下，升高体系温度 C. 恒压条件下，加入一定量C D. 总压强恒定条件下，充入一定量He 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容器体积会增加气体物质的浓度，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，A不符合题意。 B．恒容条件下升高体系温度会加快分子运动，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，B不符合题意。 C．恒压条件下加入固体C，固体C的浓度被视为常数且不影响气体浓度，因此反应速率不变，该措施对反应速率无影响，C符合题意。 D．总压强恒定条件下充入He（惰性气体），为保持总压恒定，容器体积增大，导致气体反应物浓度降低，反应速率减慢，因此该措施对反应速率有影响，D不符合题意； 故选C。 10. 可用如下装置实现乙酸乙酯的绿色制备。在烧瓶中加入乙酸、乙醇、固体，小孔冷凝柱中装入变色硅胶。加热回流，待硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相，经洗涤、干燥、蒸馏即可得纯度较高的产物。下列说法错误的是 A. 用固体可减少有毒气体产生 B. 变色硅胶只有指示反应进程的一个作用 C. 硅胶放在小孔冷凝柱中而非烧瓶里，可以减少分离程序 D. 分离和洗涤有机相均要用到分液漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】A．用代替浓硫酸做催化剂，因为其没有浓硫酸的脱水性和强氧化性，故不会产生，A正确； B．变色硅胶除了通过指示反应进程外，还会吸收反应过程中生成的水，提高酯化反应的转化率，B错误； C．硅胶放在小孔冷凝柱中，不用过滤分离硅胶，减少了后续分离程序，C正确； D．实验中，分离和洗涤都需要在分液漏斗中进行，D正确； 故答案选B。 11. 镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A. 镁合金作负极，发生还原反应 B. 电池工作过程中，从负极向正极迁移 C. 引起“鼓包”的反应： D. 参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁合金作负极，但发生的是氧化反应，非还原反应，A错误； B．Br⁻为阴离子，在原电池中应向负极迁移，而非从负极向正极迁移，B错误； C．“鼓包”若因气体产生，该方程式生成O2，但是Mg是强还原剂，反应中Mg应该被氧化，O不会被氧化生成O2；鼓包实际是Mg与水发生副反应生成H2，C错误； D．由总反应可知，2 mol MnO₂参与反应时转移2 mol电子，故1 mol MnO2参与反应时，外电路通过电子总量为1 mol，D正确； 故选D。 12. 下列有关同分异构体数目判断正确的是 A. 三联苯()的一氯代物有4种 B. C6H14含有三个甲基的同分异构体有3种 C. 分子式为C3H4ClBr的有机物共有11种 D. 立方烷()的六氯代物有4种 【答案】A 【解析】 【详解】A．三联苯为轴对称结构，沿分子中轴线对称，等效氢共有4种，因此一氯代物有4种，A正确； B．分子式为C6H14的己烷同分异构体中，含有3个甲基的只2-甲基戊烷和3-甲基戊烷2种，不是3种，B错误； C．分子式为C3H4ClBr的有机物可视为丙烯或环丙烷的取代物，丙烯取代物有、、、、、、、8种，环丙烷取代物有、2种，共10种，C错误； D．立方烷分子式为，立方烷的二氯代物只有3种，两个取代基位置共边、面对角线、体对角线，分子中有8个H原子，根据“换元法”，六氯代物共3种，D错误； 故选A。 13. 某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙ ② ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。 下列说法不正确的是 A. 电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 B. ①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转 C. ②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动 D. ②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干中反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2，实验①开始之前，闭合K，装置中a为负极：2I--e-=I2，b为正极：Fe3++e-=Fe2+，指针归零，反应达到平衡，增大I-的浓度，平衡正向移动，指针向右偏转，达新平衡后，指针归零。实验②是加入硝酸银溶液，沉淀I-，I-浓度减小，平衡逆向移动，此时a为正极，b为负极，指针向左偏转。 【详解】A．电流表指针归零，无电子转移，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态，A正确； B．①中加入KI溶液后，碘离子浓度增加，平衡向正反应方向移动，a发生氧化反应，a为负极，b为正极，电流表指针向右偏转，B正确； C．②中加入硝酸银溶液后，生成碘化银沉淀，降低了碘离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氧化性Fe3+<I2，C错误； D．向右管中滴加饱和氟化铵溶液，生成FeF，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，a发生还原反应，a为正极，指针向左偏转，D正确； 故选C。 14. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径： B. 热稳定性： C. 还原性： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径比较：As和Br同处第四周期，原子半径As > Br（同周期从左到右半径减小）；Cl在第三周期，原子半径小于Br（同族从上到下半径增大），故应为As > Br > Cl，A错误； B．热稳定性比较：非金属性Cl > Br > As（同族从上到下非金属性减弱，同周期从左到右非金属性增强），非金属性越强简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性HCl > HBr > AsH3，B错误； C．还原性比较：非金属性As < Br < Cl，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，则氢化物还原性AsH3 > HBr > HCl，C正确； D．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性Br>P>As，故酸性 > > ，D错误； 故答案选C。 二、非选择题（共58分） 15. 回答下列问题： （1）人们对食物进行加工是为了改善口感、增强口味、方便包装和长期储存，以及减少病菌和浪费。下列措施不能延长食品保存时间的是_______。 A. 冷藏 B. 真空包装 C. 添加营养元素 D. 高温灭菌 （2）某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是_______。 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 （3）反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是_______。 A. B. C. D. （4）用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。(不定项) A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. （5）如图是(放热反应)在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是_______。 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. 时，反应体系中的浓度达到最大值 C. ～时间段，正反应速率等于逆反应速率 D. ～时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化 （6）一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：2(g)(红棕色)(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量(mol)与时间(min)的关系如图所示。回答下列问题： ①曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 ②在0～3 min内，用表示的反应速率为_______，平衡时的转化率为_______。 ③若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol 的能量比1 mol 的能量_______(填“高”或“低”)。 ④下列措施能增大反应速率的是_______。(不定项) A．升高温度　　B．降低压强    　　C．减小的浓度　　D．加入合适的催化剂 ⑤反应达到平衡后，若降低温度，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)_______。 （7）在密闭容器中发生如下反应(正向为吸热反应)；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 ①增大(g)浓度，平衡_______移动；加入C(s)，平衡_______移动。 ②若要同时提高(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施_______。 【答案】（1）C （2）D （3）D （4）AB （5）D （6） ①. Y ②. 0.4 mol⋅L−1⋅min−1 ③. 60% ④. 高 ⑤. AD ⑥. 减小 ⑦. 减小 （7） ①. 逆反应方向 ②. 不移动 ③. 升温 【解析】 【小问1详解】 A．冷藏通过降低温度，抑制微生物的繁殖速率，可延长食品保存时间。，A正确； B．真空包装隔绝氧气，抑制好氧微生物的生长，同时防止食品氧化，可延长保存时间，B正确； C．添加营养元素的作用是补充食品营养，不会抑制微生物生长，反而可能为微生物提供养分，不能延长食品保存时间，C错误； D．高温灭菌可以杀死食品中的微生物，显著延长保存时间，D正确； 故答案选C。 【小问2详解】 A．铁与稀硫酸反应生成氢气，单位时间内生成氢气体积越大，反应速率越快，可通过该方法计算反应速率，A正确； B．铁粉代替铁片，增大了固体反应物的接触面积，可加快反应速率，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，反应速率加快，C正确； D．常温下浓硫酸会使铁发生钝化，在铁表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，不能加快反应速率，D错误； 故答案选D。 【小问3详解】 比较反应速率需统一单位、转化为同一物质的速率进行比较，根据反应速率之比等于化学计量数之比，全部转化为v (A)，单位统一为。 A项，，B项，，C项，，D项，，对比可知D选项反应速率最快，故答案选D。 【小问4详解】 A．n(H₂)保持不变，说明氢气的物质的量浓度不再变化，符合化学平衡“各组分浓度保持不变”的特征，可说明达到平衡状态，A正确； B．根据反应计量数关系，正反应中2v正(N₂)=v正(NH₃)，当时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．根据质量守恒定律，反应前后所有物质的总质量始终不变，不能作为平衡判断依据，C错误； D．仅表示浓度的比例关系，不能说明浓度不再变化，无法判断是否达到平衡，D错误； 故答案选AB。 【小问5详解】 A．时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，此后NH3浓度不再增加，因此时NH3浓度达到最大值，B正确； C．～时间段反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确； D．～平衡阶段，各物质的浓度保持不变，但浓度不一定相等，D错误； 故答案选D。 【小问6详解】 ①反应2(g)(红棕色)(g)(无色)中，是反应物，物质的量随反应进行逐渐减小。是生成物，物质的量随反应进行逐渐增大。曲线Y的物质的量逐渐增大，因此Y表示的变化曲线。 ②曲线X表示，起始物质的量为1.0 mol，3 min时为0.4 mol，Δn()=1.0-0.4=0.6 mol。容器体积为0.5 L，Δc()=0.6 mol÷0.5 L=1.2 mol・L⁻¹，反应速率v()=Δc÷Δt=1.2 mol・L⁻¹ ÷3 min=0.4 mol・L⁻¹・min⁻¹； 的转化率=转化的物质的量÷起始物质的量×100%=0.6 mol÷1.0 mol×100%=60% ③保温容器中反应后温度升高，说明反应为放热反应。放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此2 mol 的能量比1 mol 的能量高。 ④A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，A正确； B．降低压强，气体浓度减小，反应速率减小，B错误； C．减小的浓度，生成物浓度减小，反应速率减小，C错误； D．加入合适的催化剂，降低反应活化能，显著增大反应速率，D正确； 故答案选AD。 ⑤降低温度，活化分子百分数减小，无论是正反应速率还是逆反应速率，均会减小。 【小问7详解】 ①增大(g)浓度：是生成物，增大生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动； 加入C (s)后，纯固体的浓度视为常数，增加固体的量不会改变浓度，因此平衡不移动。 ②该反应正向为吸热反应，升高温度既能加快化学反应速率，又能使平衡向正反应方向移动，提高(g)的转化率，符合要求。 16. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_____。 （2）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_____。 （3）浸取工序中滤渣I的主要成分：、、_____、_____（填化学式）。 （4）酸化工序中需加压的原因：_____。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：_____（填化学式）。 （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_____。 _____+_____=_____+_____+_____CO （7）滤渣Ⅱ可返回_____工序。（填工序名称） 【答案】（1）增大接触面积，提高煅烧速率 （2） （3） ①. ②. MgO （4）加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行 （5） （6） （7）浸取 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分是、、、，与过量KOH在空气中煅烧，生成、、MgO、、，；通入浸取，生成，、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为，、MgO；通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出固体，滤液Ⅰ中含有，将中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，同时副产物生成，将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为；做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，KOH进一步处理得，循环使用。 【小问1详解】 铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是增大接触面积，提高煅烧速率。 【小问2详解】 煅烧工序中与过量KOH在空气中煅烧生成、，化学方程式为。 【小问3详解】 根据分析可得浸取工序中滤渣I的主要成分：，、MgO，故答案为、MgO。 【小问4详解】 向中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行。 【小问5详解】 将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为。 【小问6详解】 做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式。 【小问7详解】 做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，回到“浸取”工序循环使用，以回收其中的铬元素。 17. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是______。 ②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。 （2）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为_____、_____(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____，_____。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. dabfce ③. （2） ①. c ②. a ③. 产生白色沉淀 ④. 褪色 ⑤. 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【解析】 【小问1详解】 ①仪器B的名称是球形干燥管，故答案为：球形干燥管； ②实验时，应先通入氮气，排尽体系空气，以避免亚铁被氧化，反应过程中生成的水随氮气排出，冷却后注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce，故答案为：dabfce； ③直至A恒重，记为m3 g,应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=、n（FeSO4）=，结晶水的数目等于=， 故答案为：； 【小问2详解】 ①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，故答案为：c；a；产生白色沉淀；褪色； ②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 18. 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学化学反应分别制得B、C、D和E四种物质： 请回答下列问题： (1)化合物 E 的分子式_________，不饱和度为____________； (2)在 A-E 五种物质中，互为同分异构体的是__________(填字母)； (3)写出下列反应的化学方程式：A→B：________； A→D：__________； (4)化合物 D 不能发生的反应是________(填字母) A．加成反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应 (5) C 通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。 【答案】 ①. C9H8O2 ②. 6 ③. C E ④. 2+O22+2H2O ⑤. +HCOOH +H2O ⑥. C ⑦. 【解析】 【分析】有机物A发生催化氧化生成B；A在浓硫酸作用下发生消去反应生成C；A和甲酸发生酯化反应生成D；A发生分子内酯化反应生成E。 【详解】(1)根据化合物 E 的结构简式，可知E的分子式是C9H8O2，E分子中含有1个苯环、1个酯环、1个碳氧双键，不饱和度为6； (2) A的分子式是C9H10O3、B的分子式是C9H8O3、C的分子式是C9H8O2、D的分子式是C10H10O4、E的分子式是C9H8O2，互为同分异构体的是C和E； (3) 有机物在铜催化作用下发生氧化反应生成，反应方程式是2 +O22+2H2O； 有机物和甲酸发生酯化反应生成，反应方程式是+HCOOH +H2O； (4) 含有苯环，能发生加成反应；含有羧基，能发生酯化反应；含有酯基，能发生水解反应； 为甲酸酯，含有醛基能发生银镜反应；不能发生消去反应，选C； (5) 通过加聚反应生成高聚物的结构简式为。 【点睛】本题考查有机物的结构和性质，明确有机物中的官能团的变化是解题关键，熟悉常见官能团羟基、羧基的性质，注意通过官能团的变化分析有机反应的条件和反应类型； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一下期暑期测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 丝绸衣物宜用碱性洗涤剂洗涤 B. 谷物只可用来酿酒不可用来酿醋 C. 计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D. 聚四氟乙烯可用于制作滑雪板的涂层 2. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 44g丙烷中含有的共价键总数为10NA B. 28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA C. 标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含C－H键的数目为0.3NA D. 1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中： B. 验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C. 用溶液吸收废气中的SO2制石膏乳： D. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： 5. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 6. 镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. 金属镓可与溶液反应生成和氢气 B. 可与盐酸反应生成 C. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 酸性： 7. 实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是 A. 使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B. 选用5mL量筒量取浓 C. 将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D. 定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 8. 一定条件下，利用固体催化剂，由(和制备甲酸(HCOOH)的两种转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 两种转化过程中，均有非极性键的断裂和极性键的形成 B. 图示的分子中，碳原子与氧原子间均以单键结合 C. 理论上完全转化为HCOOH，转移2 mol电子 D. 上述两种转化过程中，原子利用率均为100% 9. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A. 缩小容器体积 B. 恒容条件下，升高体系温度 C. 恒压条件下，加入一定量C D. 总压强恒定条件下，充入一定量He 10. 可用如下装置实现乙酸乙酯的绿色制备。在烧瓶中加入乙酸、乙醇、固体，小孔冷凝柱中装入变色硅胶。加热回流，待硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相，经洗涤、干燥、蒸馏即可得纯度较高的产物。下列说法错误的是 A. 用固体可减少有毒气体产生 B. 变色硅胶只有指示反应进程的一个作用 C. 硅胶放在小孔冷凝柱中而非烧瓶里，可以减少分离程序 D. 分离和洗涤有机相均要用到分液漏斗 11. 镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A. 镁合金作负极，发生还原反应 B. 电池工作过程中，从负极向正极迁移 C. 引起“鼓包”的反应： D. 参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 12. 下列有关同分异构体数目判断正确的是 A. 三联苯()的一氯代物有4种 B. C6H14含有三个甲基的同分异构体有3种 C. 分子式为C3H4ClBr的有机物共有11种 D. 立方烷()的六氯代物有4种 13. 某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙ ② ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。 下列说法不正确的是 A. 电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 B. ①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转 C. ②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动 D. ②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转 14. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径： B. 热稳定性： C. 还原性： D. 酸性： 二、非选择题（共58分） 15. 回答下列问题： （1）人们对食物进行加工是为了改善口感、增强口味、方便包装和长期储存，以及减少病菌和浪费。下列措施不能延长食品保存时间的是_______。 A. 冷藏 B. 真空包装 C. 添加营养元素 D. 高温灭菌 （2）某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是_______。 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 （3）反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是_______。 A. B. C. D. （4）用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。(不定项) A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. （5）如图是(放热反应)在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是_______。 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. 时，反应体系中的浓度达到最大值 C. ～时间段，正反应速率等于逆反应速率 D. ～时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化 （6）一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：2(g)(红棕色)(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量(mol)与时间(min)的关系如图所示。回答下列问题： ①曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 ②在0～3 min内，用表示的反应速率为_______，平衡时的转化率为_______。 ③若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol 的能量比1 mol 的能量_______(填“高”或“低”)。 ④下列措施能增大反应速率的是_______。(不定项) A．升高温度　　B．降低压强    　　C．减小的浓度　　D．加入合适的催化剂 ⑤反应达到平衡后，若降低温度，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)_______。 （7）在密闭容器中发生如下反应(正向为吸热反应)；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 ①增大(g)浓度，平衡_______移动；加入C(s)，平衡_______移动。 ②若要同时提高(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施_______。 16. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_____。 （2）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_____。 （3）浸取工序中滤渣I的主要成分：、、_____、_____（填化学式）。 （4）酸化工序中需加压的原因：_____。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：_____（填化学式）。 （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_____。 _____+_____=_____+_____+_____CO （7）滤渣Ⅱ可返回_____工序。（填工序名称） 17. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是______。 ②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。 （2）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为_____、_____(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____，_____。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。 18. 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学化学反应分别制得B、C、D和E四种物质： 请回答下列问题： (1)化合物 E 的分子式_________，不饱和度为____________； (2)在 A-E 五种物质中，互为同分异构体的是__________(填字母)； (3)写出下列反应的化学方程式：A→B：________； A→D：__________； (4)化合物 D 不能发生的反应是________(填字母) A．加成反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应 (5) C 通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $