安徽省马鞍山市第二中学2024-2025学年高三上学期12月份素质测试 化学试题

马鞍山二中高三年级12月份素质测试 高三年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池 B. 煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和” C. 误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒 D. 食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂 2. 下列物质的用途，表述正确的是 A. Na2CO3溶液具有碱性，可用于除去CO2中HCl B. Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2+ C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以通常用浓硝酸清洗试管内壁的银镜 3. Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，转移2个电子 B. Na4S2O3与CaOCl2溶液混合会产生沉淀 C. 1mol Na4S2O3固体中共含有5个离子 D. 向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向FeI2溶液中通入少量氯气： B. 向NaHSO4中滴加过量Ba(HCO3)2溶液： C. 向漂白粉的溶液中通入少量CO2的离子方程式： D. 向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： 5. 已知PbO2受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物(+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1mol PbO2受热分解得到固体和a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得b mol氯气，若a：b为1：1，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是 ①PbO2：PbO=1：2 ②PbO2：Pb3O4=3：1 ③Pb3O4：PbO=1：1 ④PbO2：Pb3O4：PbO=1：1：2 A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ①④ 6. 根据下列实验叙述，得的出结论正确的是 A. 向待测溶液中加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红，则待测液中含Fe2+ B. 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀，则原FeCl2溶液部分变质 C. 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，再加入少量苯，有机层呈橙色，则Cl2氧化性大于Br2 D. 向含等物质的量硫酸和硝酸的稀溶液中加过量Cu，充分反应后溶液中溶质为Cu(NO3)2和CuSO4 7. 下列有关比较，错误的是 A. 键角： B. 共价键极性： C. 酸性： D. 沸点： 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．关闭a、b，检查装置气密性 B．制备氯气 C．蒸干Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2固体 D．观察H2在Cl2中燃烧 A. A B. B C. C D. D 9. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜溶液来吸收CO，其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ <0。下列说法正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为平面三角形 B. NH3分子和中N原子杂化类型不同 C. [Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H键角大于气态NH3中的键角 D. Cu+的价层电子排布式为3d9 10. 下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去NaNO3固体中的KCl杂质 将固体溶于适量水中，制成热饱和溶液，然后降温结晶 NaNO3在水中的溶解度随温度变化明显 B 得到纯净的Cl2 将混有HCl的Cl2通过饱和食盐水 饱和食盐水既可以溶解HCl，又可以减少Cl2溶解损失 C 分离溶于水的碘 用乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 D 除去CO2中少量的SO2 用饱和NaHCO3溶液洗气 SO2能与NaHCO3反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 11. A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中E不属于短周期元素，常见单质分子B2中含有3对共用电子对，D的最外层电子数是周期序数的2倍，E单质是一种紫红色金属，甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物，且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如下图，其中甲是黑色固体，丙是一种常见的无色液体。 下列说法正确的是 A. 单质D与E在加热时可生成1：1型化合物 B. 电负性：C<D C. 沸点：B的氢化物<C的氢化物 D. B的单质与氯气反应形成的化合物中B显正价 12. 电石可通过如下反应制得：。下列说法正确的是 A. 钙原子核外共有20种不同空间运动状态的电子 B. 若反应生成等物质的量的CaC2和CO，则转移2mol电子 C. 由碳单质形成的晶体是分子晶体 D. CaC2的电子式为 13. 某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是 A. 阴极区有乙醇锂生成 B. 阳极电极反应式为 C. 乙醇浓度越高，电流效率越高(电流效率=) D. 理论上，若电解液传导6mol H+，最多生成2mol NH3 14. Li2O是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。 下列说法错误的是 A. Li的配位数为4 B. Li2O晶格能为2310kJ·mol-1 C. Li的第一电离能为520kJ·mol-1 D. 晶胞参数为a nm，则Li2O的密度为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 为探究不同化合价态铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： （1）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率()应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质(填化学式)。 阳离子 /(m2·s-1·V-1) 阴离子 /(m2·s-1·V-1) Li+ 4.07 4.61 Na+ 5.19 7.40 Ca2+ 6.59 Cl- 7.91 K+ 7.62 8.27 （2）电流表显示电流由石墨电极流向铁电极。可知，盐桥中的阴离子流向______电极的溶液中。 （3）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1.石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=______。此时，将电流表换成直流电源，且石墨电极与电源正极相连，一段时间后，发现______电极表面先有气泡产生。检验左侧烧杯中溶液是否含铁元素的方法是____________，若左侧烧杯溶液中不含铁元素，则右侧烧杯溶液中产生的气体换算成标准状况下的体积至少是______L(忽略溶液体积的变化)。 （4）已知α-Fe属于立方晶系，晶胞如图所示，晶胞参数a=287pm，则α-Fe晶体的摩尔体积Vm为______m3·mol-1(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 16. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题： （1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是__________________；铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学方程式为__________________。 （2）Fe元素______(填操作单元的名称)过程中除去，“中和”时产生的滤渣有______(填化学式)。 （3）蒸发结晶后，应进行的操作是__________________；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有__________________。 （4）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7，为提高制备效率，电解时通过离子交换膜的离子主要为______。 17. 化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 请回答： （1）组成X的元素有______，其中电负性最大的元素形成的常见同素异形体中沸点较高的是______(填化学式)，该同素异形体的空间构型是______。 （2）溶液C中溶质的成分是______(用化学式表示)；其中呈现黄色的离子基态价电子排布式为______，该元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 （3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是__________________。 （4）设计简便实验确定溶液G中阴离子________________________。 18. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）Deacon发明的直接氧化法为：。此法可按下列催化过程进行： 则=______。 （2）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 负极区发生的反应有__________________(写离子反应方程式)。 （3）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，也可采用如图所示的装置来制取。装置中从b口出来的是__________________(填化学式)。 （4）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应。写出上述制备Cl2O的化学方程式__________________。 （5）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO2，被还原的NaClO2为______mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________。 （6）工业上将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为______kg(保留整数)。 马鞍山二中高三年级12月份素质测试 高三年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）KCl （2）铁 （3） ①. 0.09mol/L ②. 石墨 ③. 取左侧烧杯中溶液少许于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液不出现蓝色沉淀，说明不含铁元素，若出现蓝色沉淀，则说明含铁元素(或滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明含铁元素) ④. 0.168 （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使焙烧更充分 ②. （2） ①. 浸取 ②. Al(OH)3、H2SiO3 （3） ①. 趁热过滤 ②. H2SO4 （4）Na+ 【17题答案】 【答案】（1） ①. Fe、S、O、H ②. O3 ③. V形 （2） ①. FeCl3、HCl、BaCl2 ②. 3d5 ③. 四 ④. Ⅷ （3） （4）用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2- 【18题答案】 【答案】（1）+83kJ·mol-1 （2）、 （3）H2 （4） （5） ①. 0.25 ②. （6）196 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $