精品解析：河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高一上期11月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误； B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误； C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误； D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确； 答案选D。 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： B. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： C. 向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀： D. CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++ 2OH－＝Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与少量反应时，优先生成沉淀，即与生成沉淀，与反应生成沉淀，离子方程式为，A错误； B．电离出，而非，正确的离子方程式为，B错误； C．与恰好使完全沉淀时，需，同时与反应生成和，剩余未参与反应，离子方程式的电荷和原子均守恒,C正确； D．氨水为弱碱，应保留分子式，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 5. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存是 A. 加入FeSO4 B. 加入Zn粉 C. 加入NaHCO3 D. 通入CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入FeSO4会引入，与溶液中的Ba2+生成BaSO4沉淀，影响Ba2+的存在，故不选A； B．加入Zn粉会与Fe3+发生氧化还原反应，导致Fe3+浓度降低，故不选B； C．加入NaHCO3会引入，与Fe3+、Mg2+发生双水解反应生成沉淀，影响Fe3+和Mg2+的存在，故不选C； D．通入CO2溶于水生成碳酸，碳酸与K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N不反应，能大量共存，故选D； 选D。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移1mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4转化为Na2SO4和H2O，其中S的化合价保持+6未变，未发生还原反应，A错误； B．Na2S2O3中S的平均化合价为+2，反应后部分S被氧化为SO2（+4价），部分被还原为S（0价），因此Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．氧化产物为SO2，还原产物为S，两者的物质的量之比为1:1（1mol生成1mol SO2和1mol S），C错误； D．1mol Na2S2O3反应时，1mol S被氧化（失去2mol e−），1mol S被还原（得到2mol e−），转移电子总物质的量为2mol，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2OHCl+HClO B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，写离子方程式应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆，正确的是：IO+5I-+6CH3OOH=3I2+3H2O+6CH3OO-，B错误； C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用作强碱性介质 C. ②中只体现氧化性 D. 转化为的理论转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。 【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确； B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确； C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确； D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确； 综上所述，本题选D。 9. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 10. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，同时生成光气(COCl2)，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 实验开始和结束都通一段时间N2，且目的相同 C. 实验过程中若D处堵塞，应立即停止实验更换导管 D. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解，G装置用于尾气吸收 【答案】D 【解析】 【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收，据此分析； 【详解】A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，长玻璃管的主要作用是作为安全管，指示系统内部压强变化，A错误； B．反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入N2一段时间，从而将COCl2完全排入装置G被充分吸收，并使CrCl3在氮气氛围中冷却进入装置E，即前后两次的作用不相同，B错误； C．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对E处导管用酒精灯加热即可，C错误； D．由题干可知三氯化铬()易潮解，F中的无水P2O5可防止G中的水进入装置中，光气可与氢氧化钠溶液反应COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O，G装置可用于光气的吸收，D正确； 故选D。 11. 某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为 C. 为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量代替效果更好 D. 在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应①中作还原剂被NaClO(氧化剂)氧化为，1 mol转移2 mol电子，1 molNaClO转化为转移2 mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A正确； B．反应②，被氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为，B正确； C．可作分解反应的催化剂，说明不能把氧化为，所以不能用代替作氧化剂，C错误； D．在酸性条件下转化为过程中Cr元素均为+6价，不是氧化还原反应，D正确； 故选C 12. 酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融时反应生成氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B. 歧化时的离子方程式为 C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 【答案】D 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化锰可以循环使用，据此解答。 【详解】A．熔融时反应为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，Mn元素从+4价升至+6价（氧化产物为K2MnO4），Cl元素从+5价降至-1价（还原产物为KCl），氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，A错误； B．K2MnO4歧化时加入CH3COOH（弱酸），离子方程式中弱酸不能拆为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．酸性条件下，会发生歧化反应生成和MnO2，且（歧化产物）能氧化Cl-，四种离子不能大量共存，C错误； D．熔融时，3 mol MnO2生成3 mol K2MnO4转移6 mol电子（Mn从+4→+6，每个失2e-）；歧化时，3 mol K2MnO4生成2 mol KMnO4和1 mol MnO2转移2 mol电子（2 mol Mn失1e-，1 mol Mn得2e-），转移电子数之比为6:2=3:1，D正确； 故答案选D。 13. 某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，每种离子的数目相等。向 100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、 B. 溶液X中一定不含有K+、Cu2+、 C. 无法确定溶液中是否含有K+ D. 滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为：Mg2+2OH-Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，一水合氨为弱电解质，生成沉淀的离子反应为：Mg22Mg(OH)2+2，根据图像，，，则沉淀，根据每种离子的数目相等，，根据电荷守恒，，，故一定有，，一定不含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、、； 答案选B。 14. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量、、、等杂质)为主要原料生产尖晶石锰酸锂，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，发生反应的离子方程式为 B. 滤渣1为，滤渣2为，滤渣3为 C. “制备”的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “锂化”过程中生成的气体1为、的混合气体 【答案】D 【解析】 【分析】菱锰矿加硫酸溶解，溶液中存在Mn2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+，滤渣1为硫酸钙和；加高锰酸钾将Fe2+氧化成Fe3+；加氧化钙调节pH，将Fe3+转化为氢氧化铁；加入MnF2生成CaF2沉淀除去钙离子；加入K2S2O8将Mn2+氧化成MnO2；MnO2与碳酸锂反应，生成目标产物，据此分析作答。 【详解】A．“酸浸”时，Fe2O3与H+反应生成Fe3+和H2O，离子方程式为，A项错误； B．由分析可知，滤渣1为硫酸钙和，滤渣2为硫酸钙和，滤渣3为，B项错误； C．制备MnO2时，K2S2O8为氧化剂，Mn2+为还原剂，中过氧键中氧原子从-1价得电子生成-2价，Mn2+失2e-生成MnO2，则氧化剂与还原剂物质的量之比为，C项错误； D．锂化时MnO2与Li2CO3反应生成LiMn2O4，锰原子得电子，则氧原子失电子生成O2，碳的化合价不变生成CO2，则气体1为CO2和O2混合气体，D项正确； 答案选D。 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③纯盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。 回答下列问题： （4）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。 （5）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为___________。 （6）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩ （2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O(合理即可) （3）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （4）、Fe3+ （5） ①. 、 ②. （6）、、、OH- 【解析】 【分析】①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13，说明溶液显碱性，原溶液中含有OH-；Mg2+、Fe3+不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有、，原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析。 【小问1详解】 含有自由移动电子或离子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；则上述状态下可导电的物质是③纯盐酸、④单质铁、⑥熔融MgCl2、⑦石墨，属于电解质的是①生石灰、②KHSO4固体、⑥熔融MgCl2、⑨Ba(OH)2固体、⑩NaHCO3固体。 小问2详解】 碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，用化学方程式说明上述物质中CaO(生石灰)为碱性氧化物为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 【小问3详解】 ②KHSO4固体与⑨Ba(OH)2固体的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，生成BaSO4和H2O，发生反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 【小问4详解】 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13，说明溶液呈碱性，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+、Fe3+。 【小问5详解】 实验②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 【小问6详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子是、、、OH-。 16. 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： （1）钠与水反应的化学方程式为_______。 （2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是_______。 ②能证明钠的熔点低的现象是_______。 ③能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_______。 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2） ①. 钠浮在水面上 ②. 钠熔化为闪亮的小球 ③. 上升 ④. 下降 【解析】 【分析】钠与水在右侧反应生成氢氧化钠和氢气，产物检验可以用酚酞验证碱性，液面的变化验证生成气体，据此分析； 【小问1详解】 钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 ①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小； ②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低； ③U形管B端产生气体，压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成。 17. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、_______(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。 □□□_______=□_______□□_______ （4）“除铝”过程需严格控制溶液用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：_______。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：_______%(用含c，v，w的代数式表示)。 【答案】（1）、S （2） （3） （4）Fe2++2OH-=Fe(OH)2、 （5） ①. 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 ②. （6） 【解析】 【分析】硫铁矿在氧气环境下煅烧生成SO2和滤渣，烧渣为，烧渣与稀硫酸发生反应得到的酸浸液含有Fe3+、Fe2+、Al3+，经硫铁矿还原后得Fe2+、Al3+，加入氢氧化钠溶液后得到硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到； 【小问1详解】 与氧气反应，产物为、SO2，、S元素在反应前后价态均升高，故发生氧化反应的元素为、S； 【小问2详解】 烧渣中含有，均可与稀硫酸反应，含有+3价Fe元素为，故产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、 【小问3详解】 酸浸液中加入硫铁矿将三价铁离子还原为也铁离子，故发生的反应为：； 【小问4详解】 Al3+可与OH-发生反应生成氢氧化铝：，若氢氧化钠溶液过量亚铁离子也可能沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2，氢氧化铝为两性氢氧化物，也可与氢氧化钠溶液反应，若氢氧化钠溶液过量，则氢氧化铝继续反应：； 【小问5详解】 ①黄色沉淀中的铁元素为+3价，转化成铁离子后可用硫氰化钾溶液检验，其操作步骤为：加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素； ②若未加入，加热时会产生，则亚铁离子被氧化，氧化剂只能为氧气，故发生的反应为：； 【小问6详解】 参加反应的得物质的量为：cv×10-3mol，根据方程式，可知参加反应的Fe2+的物质的量为：6×cv×10-3mol，故样品中的质量分数； 18. 工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分： H2C2O4 Co2+ Cl- 质量浓度 20.0g/L 1.18g/L 2.13g/L 为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下： 回答下列问题： (1)母液A中c(Co2+)为____mol·L-1。 ， (2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。 (3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。 A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃ (4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。 (5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。 (6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。 【答案】 ①. 0.02 ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O ③. 黄绿色气体变成无色 ④. B ⑤. H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl ⑥. 搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低 ⑦. 残存于母液A中c(CoCl2)会更小 ⑧. 母液A处理中消耗更多的氯气 【解析】 【分析】利用浓盐酸和Ca(ClO)2反应制备氯气，氯气在氧化草酸，除去母液中的草酸。 【详解】(1)根据表格中的信息， Co2+的质量浓度为 1.18g/L，则1L溶液中的，则； (2)加入盐酸，与Ca(ClO)2反应生成Cl2，为归中反应，离子方程式为ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯气为黄绿色气体，当反应完全之后，无氯气产生，装置中的气体由黄绿色变成无色，则答案为黄绿色气体变成无色； (3)由于热传递，只能由温度高的传递到温度低的部分，三颈烧瓶反应温度为50℃，那么水浴锅的温度应该高一点，这样热量才能传递到反应液中，B符合题意； (4)氯气具有氧化性，草酸具有还原性，能够发生氧化还原反应，草酸被氧化成CO2，化学方程式为H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl； (5)搅拌过快，Cl2来不及反应，就从母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案为搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低； (6)草酸铵为强电解质，而草酸是弱电解质，草酸铵溶液中的草酸根浓度更大，能够使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也会与NH4＋反应，因此在处理母液时，需要消耗更多的氯气。答案：残存于母液A中c(CoCl2)会更小 母液A处理中消耗更多的氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高一上期11月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： B. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： C. 向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀： D. CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++ 2OH－＝Cu(OH)2↓ 4. 在两份相同 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 5. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是 A. 加入FeSO4 B. 加入Zn粉 C. 加入NaHCO3 D. 通入CO2 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移1mol电子 7. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中离子方程式：Cl2+H2OHCl+HClO B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 8. 实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用作强碱性介质 C. ②中只体现氧化性 D. 转化为的理论转化率约为66.7% 9. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 10. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，同时生成光气(COCl2)，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 实验开始和结束都通一段时间N2，且目的相同 C. 实验过程中若D处堵塞，应立即停止实验更换导管 D. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解，G装置用于尾气吸收 11. 某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为 C. 为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质量代替效果更好 D. 在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 12. 酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B. 歧化时的离子方程式为 C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 13. 某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，每种离子的数目相等。向 100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、 B. 溶液X中一定不含有K+、Cu2+、 C. 无法确定溶液中是否含有K+ D. 滴加氨水体积为30mL时，发生离子反应为：Mg2+2OH-Mg(OH)2 14. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量、、、等杂质)为主要原料生产尖晶石锰酸锂，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，发生反应的离子方程式为 B. 滤渣1为，滤渣2为，滤渣3为 C. “制备”的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “锂化”过程中生成的气体1为、的混合气体 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③纯盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。 回答下列问题： （4）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。 （5）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为___________。 （6）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号)。 16. 如图是有关钠与水反应及产物检验实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： （1）钠与水反应的化学方程式为_______。 （2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是_______。 ②能证明钠的熔点低的现象是_______。 ③能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_______。 17. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、_______(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。 □□□_______=□_______□□_______ （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：_______。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：_______%(用含c，v，w的代数式表示)。 18. 工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分： H2C2O4 Co2+ Cl- 质量浓度 20.0g/L 1.18g/L 2.13g/L 为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下： 回答下列问题： (1)母液A中c(Co2+)为____mol·L-1。 ， (2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。 (3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。 A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃ (4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。 (5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。 (6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $