精品解析：河南省郑州外国语学校2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

郑州外国语学校2025-2026学年高一上期月考2试卷 化学 (90分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 一、选释题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。下列说法正确的是 A. “雨过天青云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 C. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是 D. 《周易参同契》中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁为红棕色，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误； B．矾是各类金属的硫酸盐结晶水合物（比如绿矾、明矾），不属于金属硫化物，B错误； C．青矾是绿矾（，绿色），灼烧后生成的赤色物质是红棕色的，为黑色，不符合描述，C错误； D．汞易挥发，硫单质可与汞反应生成以固定汞，“黄芽”指硫单质，D正确； 故选D。 2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 维生素C可作水果罐头的抗氧化剂，是因为其难以被氧化 B. 二氧化硫可用于丝织品的漂白，其作用原理是二氧化硫能氧化丝织品中的有色成分 C. 铁是一种化学性质比较活泼的金属，但在空气中纯铁的抗腐蚀能力很强 D. 双氧水、84消毒液和酒精都可用于杀菌消毒，其杀菌消毒原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C作抗氧化剂是因为其还原性强、易被氧化，可优先与氧化剂反应从而保护食品，A错误； B．二氧化硫漂白丝织品的原理是与有色物质化合生成无色不稳定物质，并非氧化有色成分，B错误； C．普通铁制品因含杂质易形成原电池发生电化学腐蚀，纯铁无法构成原电池，因此在空气中抗腐蚀能力很强，C正确； D．双氧水、84消毒液依靠强氧化性使蛋白质变性杀菌，酒精通过改变蛋白质空间结构使其变性，不涉及强氧化性，三者消毒原理不相同，D错误； 故选C。 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 容量瓶配制溶液时，检漏洗涤后不用干燥就可直接使用 B. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH C. 蒸发皿、试管、圆底烧瓶均可用酒精灯直接加热 D. 实验中未用完的试剂均不能放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶配制溶液时，后续定容步骤仍需加入蒸馏水，残留的蒸馏水不会影响所配溶液的浓度，因此检漏洗涤后无需干燥即可使用，A正确； B．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸上的指示剂，导致颜色变化不明显或无法准确读数，因此不能用pH试纸测定其pH，应使用pH计，B错误； C．蒸发皿、试管可以直接用酒精灯加热，但圆底烧瓶底面积较大，直接加热会受热不均发生炸裂，必须垫石棉网间接加热，C错误； D．一般试剂为避免污染原试剂不能放回原瓶，但实验中剩余的钠、钾等遇水/空气易引发危险的活泼金属，必须放回原试剂瓶，该表述过于绝对，D错误； 故选A。 4. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比等)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. 氨水与 B. 铁与氯气 C. 溶液与NaOH溶液 D. 钠和氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水与反应时，少量生成，过量生成，反应物用量改变会引起产物种类改变，A错误； B．氯气氧化性强，铁与氯气反应时，无论反应物用量、反应温度如何改变，产物均为，不会引起产物种类改变，B正确； C．溶液与溶液反应时，少量仅参与反应，过量时也会参与反应，反应物用量改变会引起产物种类改变，C错误； D．钠和氧气反应时，常温下生成，加热或点燃条件下生成，温度改变会引起产物种类改变，D错误； 故选B。 5. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50mL 12mol/L浓盐酸与反应，生成的分子数为 B. 和50mL0.1mol/L盐酸反应转移电子数为 C. 1mol Fe与足量水蒸气反应转移电子数为 D. 发生(浓)反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．50mL 12mol/L浓盐酸中总物质的量为，与稀盐酸不反应，随着反应进行盐酸浓度降低，实际参与反应的小于，生成分子数小于，A错误； B．7.8g 的物质的量为0.1mol，与盐酸、水的反应均为歧化反应，1mol 参与反应转移1mol电子，0.1mol 反应转移电子数为，B正确； C．Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为：，该反应中Fe元素变为，平均价态为​，因此1mol Fe完全反应转移的电子数为，C错误； D．反应中，中-2价的S被氧化为0价的单质S，1mol 参与反应时，转移电子数为，D错误； 故选B。 6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. ：通过灼热的铜丝网 B. 碳粉(硫粉)：加入二硫化碳，过滤 C. 溶液：加入足量铁粉，过滤 D. 气体：饱和溶液、浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与灼热的铜发生反应生成，而不与铜反应，可达到除杂目的，A正确； B．硫粉易溶于，碳粉不溶于，经过滤可分离得到碳粉，B正确； C．足量铁粉可与发生反应，生成，过量铁粉经过滤除去，不引入新杂质，C正确； D．饱和溶液不仅会吸收，还会与反应生成，消耗被提纯的，不满足除杂要求，应选用饱和溶液，D错误； 故答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： B. 向溶液中加入足量： C. FeO与稀硝酸溶液反应： D. 向溶液中加入等物质的量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．与足量反应时，与物质的量之比为2:3，选项系数配比错误，正确离子方程式为，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，同时生成，不是简单的复分解反应，离子方程式书写错误，C错误； D．等物质的量的与反应时，、均完全反应，过量1份，离子方程式书写符合反应事实，D正确； 故答案选D。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 稀溶液中：、、、 D. 使酚酞显红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法大量共存，A错误； B．澄清透明不代表溶液无色，该组离子、、、之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．稀溶液中含大量，与会结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．使酚酞显红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故选B。 9. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. Fe能与硫酸铜溶液反应置换出铜，Na也能与硫酸铜溶液反应置换出铜 B. 可与反应生成和，也可与反应生成和 C. 可与水反应生成NaOH，CaO也可与水反应生成 D. Fe与S加热时生成FeS，Cu与S加热时也生成CuS 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼性极强，投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出铜，A错误； B．具有还原性，具有强氧化性，二者反应生成，不会生成和，B错误； C．和均为碱性氧化物，均可与水反应生成对应的碱，分别为和，C正确； D．的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，与加热时生成而非，D错误； 故答案选C。 10. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ②代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. c点，两溶液中溶质种类相同 D. a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．与恰好完全反应时生成沉淀和水，导电能力几乎为0，对应曲线①的a点，因此②代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．b点为与恰好完全沉淀的点，反应生成、和水，溶液中大量存在的离子是、，B正确； C．c点时，曲线①对应溶液溶质为过量的，曲线②对应溶液溶质为和未完全中和的，溶质种类不相同，C错误； D．a点与恰好完全反应，溶液为中性；d点恰好将的完全中和，溶质为，溶液也显中性，D正确； 故答案选C。 11. 下列化合物不能由化合反应直接得到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下与发生化合反应可直接生成，A不符合题意； B．、和发生化合反应：，可直接制得，B不符合题意； C．与发生化合反应：，可直接制得，C不符合题意； D．难溶于水，不能与发生化合反应生成，只能通过复分解反应等间接制得，D符合题意； 故答案选D。 12. 将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液；②NaCl溶液；③；④新制氯水；⑤；⑥ A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液可与反应生成，与结合生成沉淀； ②溶液，与、均不反应，无沉淀生成； ③溶于水显碱性，与反应生成，可生成沉淀； ④新制氯水具有强氧化性，将氧化为，生成沉淀； ⑤与发生归中反应生成单质沉淀； ⑥酸性弱于，通入后无法与反应生成沉淀； ①③④⑤符合题意，故答案选A。 13. 现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M是金属单质，N是漂白粉的有效成分。部分物质间的转化关系如图，下列说法中不正确的是 A. 反应①②③一定全部是氧化还原反应 B. 金属M在Y中燃烧可能产生棕红色的烟，也可能产生白烟 C. 反应②和③分别生成等物质的量的X和Y时，转移的电子数不相等 D. Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同 【答案】D 【解析】 【分析】常温下密度最小的气体为，黄绿色单质气体为，二者反应生成的为，漂白粉的有效成分为。 【详解】A．反应①为与化合生成，反应②为金属与盐酸的置换反应，反应③为与浓盐酸的归中反应，三个反应均有元素化合价升降，全部属于氧化还原反应，A正确； B．若金属为，在中燃烧生成，产生棕红色烟；若为，在中燃烧生成，产生白烟，B正确； C．生成1molH2时，元素从价降为价，转移2mol电子；生成1molCl2时，反应③中元素分别从价、价变为价，转移1mol电子，故生成等物质的量的和时转移电子数不相等，C正确； D．盐酸中滴入紫色石蕊溶液仅变红，氯水中含有漂白性的，滴入紫色石蕊溶液后先变红后褪色，二者现象不同，D错误； 答案选D。 14. 下列每组中各有两个反应①和②，其中反应①和②的离子方程式完全相同的一组为 A. 反应①：少量氯气通入溶液中；反应②：少量氯气通入溶液中 B. 反应①：固体和稀盐酸；反应②：固体和稀硫酸 C. 反应①：溶液与少量的NaOH溶液反应；反应②：溶液与过量溶液反应 D. 反应①：沉淀溶于HCl溶液中；反应②：沉淀溶于HI溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性顺序为，少量通入溶液时先氧化，离子方程式为；少量通入溶液时先氧化，离子方程式为，二者不同，A错误； B．与稀盐酸反应离子方程式为；与稀硫酸反应时生成微溶的，离子方程式为，二者不同，B错误； C．与少量反应时，以少量为基准配平，离子方程式为；与过量反应时，以少量为基准配平，离子方程式相同，C正确； D．与仅发生中和反应，离子方程式为；与反应时会氧化，发生氧化还原反应，离子方程式为，二者不同，D错误； 故选C。 15. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有价和价两种价态，取19.6 g该样品，用足量稀盐酸完全溶解后，所得溶液还能吸收，恰好使其中的全部转变为，则该样品可能的化学式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，吸收0.025 mol Cl₂，计算二价铁：n(Fe2+)=2×n(Cl2)=2×0.025=0.05 mol，设样品中Fe3+物质的量为a mol。根据化合物正负化合价代数和等于0：2×n(Fe2+)+3×n(Fe3+)=2×n(O)，n(O)=(2×0.05+3a)÷2，样品总质量19.6 g，铁和氧质量相加等于样品质量：56×(0.05+a)+16 × [(0.1+3a)÷2]=19.6，计算：2.8+56a+8×(0.1+3a)=19.6，a=0.2 mol，总铁的物质的量：n(Fe)=0.05+0.2=0.25 mol，氧的物质的量：n(O)=(0.1+3×0.2)÷2=0.35 mol，铁氧物质的量之比：n(Fe): n(O)=0.25:0.35=5:7。 【详解】A．中铁元素仅为价，不存在，无法与发生氧化还原反应，A错误； B．中与物质的量之比为，与计算得到的比值不符，B错误； C．中根据电荷守恒可算出与物质的量之比为，与计算结果不符，C错误； D．中与物质的量之比为，总与O物质的量之比为，与计算结果一致，D正确； 故答案选D。 16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示(已知：CuS不溶于水)。下列叙述正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl C. 保持的量不变，若有转化为S，则需要消耗 D. 在转化过程中能循环利用的物质只有 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，A错误； B．转化过程中元素化合价始终为价，也没有发生变化，化合价不变的元素有、、，B错误； C．整个过程总反应为，的物质的量为，对应消耗的物质的量为，质量为，C正确； D．转化过程中、、均可以循环利用，D错误； 故答案选C。 17. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~a范围内，只发生反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. 与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH和的混合溶液中滴加稀硫酸时，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，据此解题。 【详解】A．由分析可知，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，则在0~a范围内，发生反应：和，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠与稀硫酸反应生成、和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．由于，根据碳元素守恒，混合物中，完全转化为消耗0.01mol，消耗稀硫酸的体积为20mL，则与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为60mL-20mL=40mL，C正确； D．与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL，则原混合溶液中，，所以原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为4∶1，D错误； 故选C。 18. 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法不正确的是 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到10%以下安全 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B. 反应Ⅰ需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 C. 反应Ⅱ中作还原剂，其氧化产物为氧气 D. 为了加快反应速率，反应Ⅰ、反应Ⅱ都可选择高温条件 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的化学方程式为，其中氧化产物为被氧化的生成的，还原产物为，二者物质的量之比为1：2，A不符合题意； B．已知纯易分解爆炸，鼓入空气可稀释，使其浓度降至安全范围以防爆炸，B不符合题意； C．反应Ⅱ中中元素化合价从+4降低为中的+3，作氧化剂，中元素化合价从-1升高为0，作还原剂，氧化产物为，C不符合题意； D．高温条件下易分解，且高温下更易分解爆炸，因此反应Ⅰ、Ⅱ都不能选择高温条件，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(本题包括3小题，每空2分，共46分) 19. 根据下列10种物质回答问题：①氯水 ② ③稀醋酸 ④单质铜 ⑤ ⑥固体 ⑦液氨 ⑧蔗糖晶体 ⑨HI ⑩小苏打。 （1）以上状态的各物质可导电的是_______________(填序号，下同)，属于电解质的是_______________。 （2）将34.2g蔗糖完全燃烧后的产物通过足量，增重_______________34.2 g(填“>”、“<”或“=”)。 （3）实验室可用⑥的饱和溶液制备胶体，其化学方程式为___________________________。 （4）工业上常用②将酸性工业废水中的转化为，发生反应的离子方程式为________________________________。 （5）将⑤气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了⑤的_______________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。 （6）向⑩的溶液中滴入少量的①，发生反应的离子方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②⑥⑨⑩ （2）> （3）(胶体) （4） （5）还原 （6） 【解析】 【小问1详解】 物质能够导电的条件是存在自由移动的带电粒子，①氯水是氯气的水溶液，含有自由移动离子；③稀醋酸是醋酸水溶液，含有自由移动离子；④单质铜是金属，存在自由电子，故可导电的为①③④；电解质是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②、⑥固体、⑨、⑩小苏打属于盐或者酸，是电解质；⑤、⑦液氨、⑧蔗糖自身不能电离，属于非电解质。因此属于电解质的是②⑥⑨⑩； 【小问2详解】 蔗糖分子式，完全燃烧生成和；，固体增重相当于质量；，固体增重相当于质量。可以等效理解：若物质改写为，则过氧化钠增重等于原物质质量，蔗糖改写形式为，燃烧时需额外消耗氧气，因此过氧化钠固体增重大于34.2 g； 【小问3详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热制备氢氧化铁胶体，化学方程式：； 【小问4详解】 酸性条件下，把氧化为，自身被还原生成；依据得失电子守恒，与物质的量之比为，再结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾具备强氧化性，中硫元素为价，被氧化为价，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，作还原剂，体现还原性； 【小问6详解】 氯水中发生反应；酸性强于碳酸，可以和反应，酸性弱于碳酸，不和反应，总离子方程式：。 20. 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，某研究小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案1：取m g样品溶于水配成溶液，置于装置B中，实验装置如图所示： ①实验过程中需要通入两次空气，第二次通空气的作用是___________________________。 ②若无装置E，则实验结果将_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）方案2：取w g小苏打样品，利用图1装置充分加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。 ①仪器a的名称为_______________。 ②样品中碳酸氢钠的质量分数为_______________。 ③实验室验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性可利用图2所示装置，则试管A中装入的固体最好是_______________(填化学式)。 （3）方案3：取m g的样品进行如下实验(已知：该实验条件下碳酸氢钠与氯化钙不反应)： 在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_______________(填字母)。 a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 【答案】（1） ①. 将装置B中产生的二氧化碳全部被装置D吸收，使测定结果更准确 ②. 偏高 （2） ①. 坩埚 ②. ③. （3）a 【解析】 【分析】方案1：该方案利用酸与样品反应释放，通过测定二氧化碳质量计算碳酸氢钠含量，装置A中溶液除去通入空气中的二氧化碳，避免空气中干扰测定，装置B中样品溶液与酸反应生成，装置C浓硫酸干燥，装置D碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，第二次通入空气，能够把装置内残留的二氧化碳全部赶入D装置充分吸收，装置E的碱石灰防止外界空气中水蒸气和二氧化碳进入D装置造成测量误差； 方案2：该方案采用加热分解法测定样品，把w g小苏打样品放置于坩埚中充分加热，样品里受热发生分解反应，受热不分解，加热至固体质量不再变化，剩余固体全部为碳酸钠，利用加热前后固体质量差，通过差量法计算样品中碳酸氢钠的质量；另外利用套管实验图2比较二者热稳定性，温度较低的试管A盛放，温度高的试管B盛放，根据澄清石灰水是否变浑浊，对比证明热稳定性强于； 方案3：该方案利用沉淀法测定，将m g固体样品加水溶解配成溶液，向溶液加入氯化钙溶液，只有和反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钙不发生反应，经过过滤、洗涤、干燥后称量得到碳酸钙沉淀n g，通过沉淀碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠的质量，间接求出碳酸氢钠的含量，实验过程需要检验氯化钙溶液是否已经加至过量，保证溶液中碳酸根完全沉淀； 【小问1详解】 ①实验前后两次通入空气，第一次通入空气除去整套装置中原有的二氧化碳，排除装置内部原有气体的干扰，第二次通入空气，作用是将装置B中反应生成的二氧化碳全部排入装置D中被碱石灰完全吸收，确保测定生成二氧化碳质量的数据准确，减小实验误差； ②若无装置E，外界空气中的二氧化碳与水蒸气会进入装置D，会使D装置测得吸收的气体总质量偏大，计算得到碳酸氢钠的质量偏大，最终测定的实验结果将偏高； 【小问2详解】 ①仪器a的名称为坩埚，坩埚是用于高温灼烧固体的仪器； ②加热时发生反应，每2 mol 受热分解，固体质量减少，设碳酸氢钠物质的量为，固体质量变化，，解得碳酸氢钠质量，所以样品碳酸氢钠质量分数为； ③套管实验验证热稳定性，试管A处于间接加热位置，温度更低，试管A装入，低温下分解产生使石灰水变浑浊，B中高温依旧不分解，以此对比证明碳酸钠热稳定性更强； 【小问3详解】 在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，可在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液，若不再产生沉淀，说明氯化钙溶液已经过量，若还产生沉淀，说明氯化钙溶液未过量，故选a。 21. 某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。 【资料】为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）以下是制备高铁酸钾的一种方法，根据下图回答问题： ①检验和混合溶液中的试剂为_______________。 ②反应i的离子方程式为________________________________。 ③iii中反应说明溶解度：_______________(填“>”或“<”)。 （2）制备(部分夹持装置省略)另一种方法如下： ①A为氯气发生装置，其中导气管a的作用是_______________。A中反应的离子方程式为___________________________。 ②B中所用试剂为_______________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为__________________________。 ④下列操作或描述正确的是_______________。 A．A装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、二氧化锰等替代 B．B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 C．D装置中的试剂可用溶液替代 （3）产品中的纯度(质量分数)测定 测定装置如图所示。取m g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸充分反应，测得生成气体的体积为V mL(已折算成标准状况下)，则该样品的纯度为_______________%(已知该反应的离子方程式为)。为了提高实验的准确性，读数时应注意如下事项，其正确的顺序为___________________。 ①保持量气管左右液面在同一水平面 ②冷却到室温 ③眼睛与凹液面最低处水平相切 【答案】（1） ①. 酸性高锰酸钾溶液(或溶液) ②. ③. > （2） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利流下 ②. ③. 饱和氯化钠溶液 ④. ⑤. BC （3） ①. ②. ②①③ 【解析】 【分析】(1)该流程以硫酸亚铁溶液为起始原料，加入硫酸，再滴加过氧化氢，将氧化得到溶液，向该溶液中加入碱性的次氯酸钠溶液，三价铁在碱性条件下被次氯酸根氧化生成高铁酸钠，过滤除去杂质后得到高铁酸钠溶液，向高铁酸钠溶液加入饱和氢氧化钾溶液，利用溶解度差异析出高铁酸钾粗品，再经过洗涤、干燥得到高铁酸钾纯品； (2)装置A利用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温条件下反应制备氯气，导管a平衡气压保证浓盐酸顺利滴下，制得的氯气混有氯化氢杂质，通入装置B的饱和食盐水除去氯化氢，纯净氯气通入装置C，在过量氢氧化钾的碱性环境中将氢氧化铁氧化，生成紫色的高铁酸钾，装置D内盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气中多余的氯气，避免污染空气。 【小问1详解】 ①检验混合溶液中的，不能受到的干扰，可以选用酸性高锰酸钾溶液，具有还原性，能够使紫红色高锰酸钾溶液褪色，也可以选用铁氰化钾溶液，遇到会生成特征蓝色沉淀； ②反应i是酸性环境下，过氧化氢把氧化为，过氧化氢被还原为水，依据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为； ③向溶液中加入饱和溶液，可以析出晶体，说明相同条件下更容易结晶析出，因此溶解度：； 【小问2详解】 ①导管a连接分液漏斗上端和圆底烧瓶内部，作用为平衡气压，使分液漏斗内的浓盐酸可以顺利向下滴入烧瓶；A中高锰酸钾和浓盐酸常温制备氯气，高锰酸根被还原为锰离子，氯离子被氧化为氯气，离子方程式； ②浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有气体杂质，B装置用于除去，所用试剂是饱和氯化钠溶液，既可以除去氯化氢，同时降低氯气在溶液中的溶解损耗； ③C装置中，在过量碱性环境中将氧化生成，自身被还原为，配平得到化学方程式； ④A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，A装置无加热仪器，因此不能用二氧化锰替代高锰酸钾，A错误； B．B中长颈漏斗连通大气，当后续装置发生堵塞，装置内部压强增大，液体可以进入长颈漏斗，起到平衡气压，防止压强过大的作用，B正确； C．具有较强还原性，可以和有毒氯气发生氧化还原反应，能够吸收尾气氯气，C正确； 【小问3详解】 根据反应，得到关系式；标准状况下氧气体积为，，则，摩尔质量，，则样品纯度为；读取量气管气体体积，首先要冷却至室温，消除反应放热带来的温度影响，之后调节量气管，保持量气管左右液面相平，使内部气体压强等于外界大气压，最后视线和凹液面最低处相平读数，正确顺序为②①③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025-2026学年高一上期月考2试卷 化学 (90分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 一、选释题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。下列说法正确的是 A. “雨过天青云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 C. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是 D. 《周易参同契》中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫 2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 维生素C可作水果罐头的抗氧化剂，是因为其难以被氧化 B. 二氧化硫可用于丝织品的漂白，其作用原理是二氧化硫能氧化丝织品中的有色成分 C. 铁是一种化学性质比较活泼的金属，但在空气中纯铁的抗腐蚀能力很强 D. 双氧水、84消毒液和酒精都可用于杀菌消毒，其杀菌消毒原理相同 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 容量瓶配制溶液时，检漏洗涤后不用干燥就可直接使用 B. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH C. 蒸发皿、试管、圆底烧瓶均可用酒精灯直接加热 D. 实验中未用完的试剂均不能放回原试剂瓶 4. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比等)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. 氨水与 B. 铁与氯气 C. 溶液与NaOH溶液 D. 钠和氧气 5. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50mL 12mol/L浓盐酸与反应，生成的分子数为 B. 和50mL0.1mol/L盐酸反应转移电子数为 C. 1mol Fe与足量水蒸气反应转移电子数为 D. 发生(浓)反应，转移电子数为 6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. ：通过灼热的铜丝网 B. 碳粉(硫粉)：加入二硫化碳，过滤 C. 溶液：加入足量铁粉，过滤 D. 气体：饱和溶液、浓硫酸 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： B. 向溶液中加入足量： C. FeO与稀硝酸溶液反应： D. 向溶液中加入等物质的量的溶液： 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 稀溶液中：、、、 D. 使酚酞显红色的溶液中：、、、 9. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. Fe能与硫酸铜溶液反应置换出铜，Na也能与硫酸铜溶液反应置换出铜 B. 可与反应生成和，也可与反应生成和 C. 可与水反应生成NaOH，CaO也可与水反应生成 D. Fe与S加热时生成FeS，Cu与S加热时也生成CuS 10. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ②代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. c点，两溶液中溶质种类相同 D. a、d两点对应的溶液均显中性 11. 下列化合物不能由化合反应直接得到的是 A. B. C. D. 12. 将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液；②NaCl溶液；③；④新制氯水；⑤；⑥ A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥ 13. 现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M是金属单质，N是漂白粉的有效成分。部分物质间的转化关系如图，下列说法中不正确的是 A. 反应①②③一定全部是氧化还原反应 B. 金属M在Y中燃烧可能产生棕红色的烟，也可能产生白烟 C. 反应②和③分别生成等物质的量的X和Y时，转移的电子数不相等 D. Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同 14. 下列每组中各有两个反应①和②，其中反应①和②的离子方程式完全相同的一组为 A. 反应①：少量氯气通入溶液中；反应②：少量氯气通入溶液中 B. 反应①：固体和稀盐酸；反应②：固体和稀硫酸 C. 反应①：溶液与少量的NaOH溶液反应；反应②：溶液与过量溶液反应 D. 反应①：沉淀溶于HCl溶液中；反应②：沉淀溶于HI溶液中 15. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有价和价两种价态，取19.6 g该样品，用足量稀盐酸完全溶解后，所得溶液还能吸收，恰好使其中的全部转变为，则该样品可能的化学式为 A. B. C. D. 16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示(已知：CuS不溶于水)。下列叙述正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl C. 保持的量不变，若有转化为S，则需要消耗 D. 在转化过程中能循环利用的物质只有 17. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~a范围内，只发生反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. 与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 18. 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法不正确的是 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到10%以下安全 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B. 反应Ⅰ需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 C. 反应Ⅱ中作还原剂，其氧化产物为氧气 D. 为了加快反应速率，反应Ⅰ、反应Ⅱ都可选择高温条件 二、非选择题(本题包括3小题，每空2分，共46分) 19. 根据下列10种物质回答问题：①氯水 ② ③稀醋酸 ④单质铜 ⑤ ⑥固体 ⑦液氨 ⑧蔗糖晶体 ⑨HI ⑩小苏打。 （1）以上状态的各物质可导电的是_______________(填序号，下同)，属于电解质的是_______________。 （2）将34.2g蔗糖完全燃烧后的产物通过足量，增重_______________34.2 g(填“>”、“<”或“=”)。 （3）实验室可用⑥的饱和溶液制备胶体，其化学方程式为___________________________。 （4）工业上常用②将酸性工业废水中的转化为，发生反应的离子方程式为________________________________。 （5）将⑤气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了⑤的_______________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。 （6）向⑩的溶液中滴入少量的①，发生反应的离子方程式为____________________________。 20. 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，某研究小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案1：取m g样品溶于水配成溶液，置于装置B中，实验装置如图所示： ①实验过程中需要通入两次空气，第二次通空气的作用是___________________________。 ②若无装置E，则实验结果将_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）方案2：取w g小苏打样品，利用图1装置充分加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。 ①仪器a的名称为_______________。 ②样品中碳酸氢钠的质量分数为_______________。 ③实验室验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性可利用图2所示装置，则试管A中装入的固体最好是_______________(填化学式)。 （3）方案3：取m g的样品进行如下实验(已知：该实验条件下碳酸氢钠与氯化钙不反应)： 在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_______________(填字母)。 a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 21. 某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。 【资料】为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）以下是制备高铁酸钾的一种方法，根据下图回答问题： ①检验和混合溶液中的试剂为_______________。 ②反应i的离子方程式为________________________________。 ③iii中反应说明溶解度：_______________(填“>”或“<”)。 （2）制备(部分夹持装置省略)另一种方法如下： ①A为氯气发生装置，其中导气管a的作用是_______________。A中反应的离子方程式为___________________________。 ②B中所用试剂为_______________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为__________________________。 ④下列操作或描述正确的是_______________。 A．A装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、二氧化锰等替代 B．B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 C．D装置中的试剂可用溶液替代 （3）产品中的纯度(质量分数)测定 测定装置如图所示。取m g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸充分反应，测得生成气体的体积为V mL(已折算成标准状况下)，则该样品的纯度为_______________%(已知该反应的离子方程式为)。为了提高实验的准确性，读数时应注意如下事项，其正确的顺序为___________________。 ①保持量气管左右液面在同一水平面 ②冷却到室温 ③眼睛与凹液面最低处水平相切 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $