福建省泉州市2025届高三上学期普通高中毕业班质量监测（二） 化学试卷

泉州市2025届高中毕业班质量监测(二) 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 开发新材料有助于发展新质生产力，下列说法错误的是 A. 石墨烯可广泛应用于能源领域和电子行业，石墨烯属于有机物 B. 使用铜锡合金电催化氮气合成氨，此过程将电能转化为化学能 C. 2024年诺贝尔化学奖聚焦蛋白质结构设计，蛋白质属于高分子 D. 聚乳酸材料制成可被人体吸收的手术缝合线，其属于可降解材料 2. 光甘草定具有抗炎、抗动脉粥样硬化等活性，合成其中间体(K)的一种路线如下： 下列说法正确的是 A. M为芳香烃，N为氯代烃 B. K与M互为同系物 C. N分子中所有碳原子共平面 D. K的碳原子杂化方式有sp、、 3. ，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，生成1.12L NO时溶液中数目为 B. 反应消耗6.4g Cu，转移电子数为 C. 1.0L pH=1的溶液中氧原子数为 D. 1.8g 中含键数目为 4. 下列化学反应的应用对应离子方程式书写正确的是 A. 实验室用和氨水制氢氧化铝： B. 用食醋和淀粉-KI溶液检测食盐是否加碘： C. 工业制漂白粉原理： D. 制作印刷电路板原理： 5. 大环醚(如12-冠-4和18-冠-6)、杯芳烃衍生物(如杯酚)、DNA等在超分子化学的研究进程中占据了极其重要地位。下列有关超分子的陈述Ⅰ与陈述Ⅱ无因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 12-冠-4中元素的电负性：O＞C＞H 12-冠-4与通过配位作用形成超分子 B 18-冠-6的空穴大小与直径适配，形成超分子 18-冠-6可识别 C 杯酚与形成的超分子不溶于甲苯，而溶于甲苯 可用杯酚和甲苯分离、 D DNA中两条分子链之间有氢键作用 DNA中分子链能自组装成超分子系统 A. A B. B C. C D. D 6. 是一种新型离子交换剂，其中X、Y、Z、R、T为原子序数依次增大且分属前四周期的主族元素，Y与Z相邻，X与T同族，Z为同周期原子半径最小的元素，R的最高价氧化物对应的水化物具有两性，下列说法错误的是 A. 简单氢化物的热稳定性：Z＞Y B. T单质可从R的盐溶液中置换出R单质 C. 第一电离能：Z＞Y＞T D. 键角： 7. 工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸的主要流程如图： 下列说法错误的是 A. “煅烧”主要反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B. “净化”的目的是防止催化剂(V2O5)失去催化活性 C. “催化氧化”选择高温条件可提高SO3的生成速率和平衡产率 D. 氨脱硫(SO2)尾气处理法的原理可为：尾气 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 8. 对溴乙苯的一种创新型硫氰基化反应装置如图所示，其电解质为四丁基高氯酸铵()，可传导。下列说法正确的是 A. 的空间构型为平面正方形 B. b为电源正极 C. 石墨毡的电极反应式为+SCN--2e-→+H+ D. 标准状况下产生22.4L 时，生成0.5mol N 9. CuCl(易被氧化)和过量盐酸混合液定量吸收CO生成配合物()。实验室通过丙装置质量变化模拟测定烟气(含、、、CO)中CO的含量。通入烟气(已折算成标况下)，充分吸收后，装置丙中质量增重。下列说法错误的是 A. 1mol配合物中Cu形成的配位键数目为 B. 装置甲去除的离子方程式为 C. 装置乙、丁中盛有的试剂均为浓硫酸 D. CO的物质的量分数为 10. 常温下，用 NaOH溶液滴定25.00mL 溶液，溶液pH及含Y微粒的分布系数［如的分布系数为随NaOH溶液体积的变化曲线如下图，下列说法错误的是 A. 曲线、分别表示、 B. C. D. d点溶液存在： 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 摩尔盐在分析化学中作基准试剂，实验室模拟利用还原铁粉(含少量FeS)制备该物质。回答下列问题： Ⅰ．的制备装置如下图所示。 （1）仪器a中不选用相同体积的98.3%的浓硫酸的原因为______。 （2）检查装置气密性后，加入药品，打开，关闭，向乙处三颈烧瓶加入稀，反应一段时间。 ①该步骤的实验目的为：制备溶液和______。 ②装置丙作用为______。 （3）收集b处气体验纯后，打开______(填“”或“”，下同)，关闭______，往甲处三颈烧瓶中加入适量稀，水浴加热装置甲。实验结束后甲中溶液转移至______(填仪器名称)中，待______(填现象)，停止加热，______(填“趁热过滤”或“冷却结晶，过滤”)，洗涤，干燥得。 Ⅱ．纯度的测定 称取mg样品加水溶解后加入稀，再稀释至250mL，准确量取25.00mL，用 标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定二次，平均消耗标准溶液v mL。 （4）滴定终点现象为______。 （5）需使用的玻璃仪器有______(选填序号)。 A. B. C. D. （6）()纯度为______。 12. 一种从废SCR催化剂(含钒、钨、钛、硅的氧化物及)中综合回收钒、钨和钛的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态钒(V)原子的价电子排布式为______。 （2）“酸浸”时， ①可提高“酸浸”效率的措施有______(写一种即可)。 ②“滤渣1”的成分为______。 ③“酸浸”时，转化为和一种气体，该气体为______。 （3）“反萃钛”时，和混合液可以将有机相中的钛反萃出来，含钛微粒反萃过程按如下2步完成(org表示有机相)： ①已知：，用平衡角度移动原理分析，与仅使用相比，加入的优点为___________。 ②晶体中存在的化学键有______(填写字母)。 a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键 e．非极性键 （4）“转化”后钒以形式存在，该反应的离子方程式为______。 （5）室温下，“沉钒”时调节pH=6，钒以形式存在，此时溶液中。已知，，“沉钒”后溶液中______。(用含a、b、c的代数式表示) （6）“结晶”后的固体成分为()，“煅烧”时晶体总质量减重百分率随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ ＜167 167～474 ＞474 总质量减重百分率/％ 10.1 22.5 0 ①升温至167℃过程中，晶体总质量变小的原因为_________________； ②167～474℃发生分解反应的方程式为_______________。 （7）SCR催化剂中的载体为高活性的锐钛矿型晶胞，结构如图。 ①晶体中与一个O紧邻的Ti有______个。 ②一个Ti与所有紧邻O形成的空间结构为______。 13. 以苯酚为原料合成某种重要药物中间体(G)路线如下图所示，回答下列问题： （1）反应②的反应类型为______，化合物D的含氧官能团的名称为______。 （2）化合物B→C的反应分为3步，不能由B与在铜催化氧化下，一步制备的原因是______。 （3）苯环上连有-CHO，会降低苯环的电子云密度，影响-OH中的电离。化合物C和A相比，酸性较强的是______(填“A”或“C”)。 （4）反应①的化学方程式为______，该反应中断键的位置在b处，从结构角度说明原因为______。 （5）化合物F的结构简式为______。 （6）化合物Y是G的同分异构体且满足下述条件，Y的结构简式为______(任写一种)。 ①核磁共振氢谱有4种峰，峰面积比为6：2：1：1； ②遇溶液显色； ③能与反应。 14. 甘油(丙三醇)水蒸气重整制氢的反应经以下过程： 反应①： 反应②： 反应③： 回答下列问题： （1）反应②经不同途径转化的部分机理如图1(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)，最优途径的决速步骤方程式为______，途径1最快基元反应的活化能为______eV。 （2）甘油水蒸气重整制氢总反应： ______。 （3）在恒温刚性密闭容器中投入一定量和，发生上述反应，下列说法能说明体系处于平衡状态的是______(选填序号)。 A. 水蒸气物质的量分数保持不变 B. C. 气体密度保持不变 D. 气体压强保持不变 （4）将1mol 与5mol 投入刚性密闭容器反应，平衡时，温度与部分产物的物质的量分数的关系如图2所示。 ①在700～923K，氢气的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______________； ②923K后，的物质的量分数近似为0，1123K时反应②的平衡常数______。 （5）将物质的量之比1：3的甘油与水按一定流速通过催化剂，图3为不同催化剂条件下，氢气产率随时间的变化关系。 ①由图3可知，使用Ni—CaO—ATP催化剂时氢气产率更高的原因是______________________； ②氢气产率随反应时间的延长而降低的可能原因是_____________________。 （6）研究表明，甘油汽化热较大是甘油重整制氢过程能耗大的原因之一、请从结构角度解释甘油的汽化热较大的原因______________________。 泉州市2025届高中毕业班质量监测(二) 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1）浓硫酸有强氧化性，会将铁氧化为三价铁；浓硫酸主要以分子形式存在，电离出的极少，难以和反应生成 （2） ①. 排尽装置乙内的空气，防止被氧化 ②. 吸收，防止污染空气 （3） ①. ②. ③. 蒸发皿 ④. 溶液表面出现晶膜 ⑤. 冷却结晶，过滤 （4）滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变成浅红色，且半分钟内不恢复原来颜色 （5）ABC （6） 【12题答案】 【答案】（1） （2） ①. 粉碎废SCR催化剂、适当升高酸浸温度、充分搅拌等 ②. 、 ③. 或氧气 （3） ①. ，将反萃下来的络合形成更稳定的以不断促进反萃的进行 ②. ace （4） （5） （6） ①. 晶体受热脱水 ②. （7） ①. 3 ②. 八面体或变形八面体 【13题答案】 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 醚键、(酚)羟基 （2）酚羟基也会被氧气氧化 （3）C （4） ①. +HI→+CH3CH2I ②. O原子的孤对电子与左边的两个碳原子形成共轭大π键，因此a处的键能大，难断键 （5） （6）或 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.53 （2）+128 （3）AD （4） ①. 700～923K时，升温，反应①平衡正向进行，反应②③平衡逆向进行，反应①③移动有利于增大氢气的物质的量分数，此时反应以①③为主 ②. （5） ①. Ni—CaO—ATP催化剂催化活性更强 ②. 催化剂失活 （6）甘油分子间存在氢键作用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $