精品解析：福建省泉州市德化县福建省德化第二中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

2024年秋德化二中高三年第一次月考试卷 化学试题 注意事项： 1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2，选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生产、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应 B. 通过煤的干馏、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料 C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用 D. 长征火箭上所用的碳纤维材料属于有机高分子材料 4. 科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是 A. N60是一种新型化合物 B. N60和N2性质完全相同 C. 一个N60分子中有30个N2分子 D. N60和N2混合形成的是混合物 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 B. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 6. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是 A. 宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 B. 我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是HNO3 C. 《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高 D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为SiO2 7. 已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是 A. 上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化 B. 可用BiO检验Na＋的存在 C. 由上述反应可知氧化性：NaBiO3>HNO3>KMnO4 D. NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为NaBiO3＋6H＋=Bi3＋＋Na＋＋3H2O 8. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O， 关于该反应的下列说法正确的是 A. NaNO2发生氧化反应 B. NH4Cl中的氮元素被还原 C. N2既是氧化产物，又是还原产物 D. 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 9. 在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+(未配平)。下列说法不正确的是 A. 可以利用该反应检验Mn2+ B. 氧化性：S2O＞MnO C. 该反应中酸性介质可以为盐酸 D. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 A. A B. B C. C D. D 11. 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是 A. 分子式为C8H8NO2 B. 能发生氧化反应和取代反应 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应 12. 烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。下列说法错误的是 A. 甲、乙都能发生聚合反应 B. 丙与互为同系物 C. 丙、丁分子都有手性碳原子 D. 可用红外光谱仪鉴别丙和丁 二、非选择题：共4小题，共52分。 13. 合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分中含有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。回答下列问题： （1）在上述牙膏成分中，属于盐的有___________________________________，防腐剂是______________。 （2）油脂在酸性条件下反应，生成甘油和高级脂肪酸。 ①上述反应的反应类型是____________(填字母)。 a．复分解反应　　 b．置换反应　　 c．取代反应 d．加成反应 ②甘油的化学式为C3H8O3，其化学名称为丙三醇，写出其结构简式：______________。 （3）氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]从而达到防治龋齿的目的。 ①写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。 ②该反应属于四种基本反应类型中的_________________。 14. 回答下列问题。 （1）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。 ②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为____________________。 ③根据上述反应可推知____________(填字母)。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若有2 mol N2生成，有____________mol KNO3被还原，转移电子的物质的量为____________mol，氧化产物是____________，氧化产物和还原产物的质量之比为____________。 15. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是____________(填字母)。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________________。 （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____________(填字母)。 a． Cl2　 b． Fe　 c．H2O2　 d． HNO3 （4）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____________(填字母)。 A. 测定两溶液的pH B. 分别在两溶液中滴加甲基橙 C. 在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （5）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4的氧化性比Cl2、O2、 ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，则： ①该反应中的氧化剂是____________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________________。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用： __________________________________________________________。 16. 化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）H的官能团名称为______。 （2）B在水中溶解度比C大，原因是______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）E的化学名称为______， （5）F→G的化学方程式为______。 （6）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式______(任写一种)。 ①含有苯环； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：2：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋德化二中高三年第一次月考试卷 化学试题 注意事项： 1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2，选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意； B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意； C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意； D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意； 综上所述，答案为B项。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误； B．NO不能与碱反应，NO不是酸性氧化物，故B错误； C．KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，故C正确； D．Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误； 选C。 3. 化学与生产、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应 B. 通过煤的干馏、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料 C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用 D. 长征火箭上所用的碳纤维材料属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．单糖如葡萄糖和果糖不能发生水解反应，故A错误； B．煤的干馏、煤的气化和液化都有新物质生成，都属于化学变化，故B错误； C．利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，能实现“碳”循环利用，故C正确； D．碳纤维材料属于无机非金属材料，故D错误； 故选C。 4. 科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是 A. N60是一种新型化合物 B. N60和N2性质完全相同 C. 一个N60分子中有30个N2分子 D. N60和N2混合形成的是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．N60是一种单质，不是化合物，A错误； B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，N60和N2分别是由两种不同的分子构成的，化学性质不同，B错误； C．分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子，C错误； D．N60和N2是两种不同的物质，N60和N2混合形成的是混合物，D正确； 答案为D。 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 B. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 【答案】D 【解析】 【详解】A.钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，有磁性,此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故A 正确； B. “钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m），所以“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体,具有丁达尔效应，故B 正确； C.为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确； D. “钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误； 综上所述，本题选D。 6. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是 A. 宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 B. 我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是HNO3 C. 《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高 D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为SiO2 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故A正确； B.我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是硝酸钾，故B错误； C.《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”描述铁合金的硬度比纯铁大，没说明熔点比纯铁高，事实上合金熔点比成分金属低，故C错误； D.瓷器主要原料为黏土，故D错误； 故选：A。 7. 已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是 A. 上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化 B. 可用BiO检验Na＋的存在 C. 由上述反应可知氧化性：NaBiO3>HNO3>KMnO4 D. NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为NaBiO3＋6H＋=Bi3＋＋Na＋＋3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中的具有还原性，会被氧化生成，无法得到目标产物，因此不能用盐酸酸化，A错误； B．可与结合生成浅黄色或褐色的沉淀，因此可用检验的存在，B正确； C．反应中硝酸仅提供酸性环境，N元素化合价未发生变化，没有参与氧化还原反应，无法比较硝酸与高锰酸钾的氧化性，仅能得出氧化性，C错误； D．浓盐酸中的具有还原性，会被氧化为，该离子方程式未体现的氧化过程，反应物缺少、产物缺少，正确的为：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑，D错误； 答案选B。 8. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O， 关于该反应的下列说法正确的是 A. NaNO2发生氧化反应 B. NH4Cl中的氮元素被还原 C. N2既是氧化产物，又是还原产物 D. 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaNO2中N化合价由＋3价→0价，化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；B、NH4Cl中N化合价由－3价→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C、根据选项A和B的分析，N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D、生成1molN2，同时消耗1molNaNO2或1molNH4Cl，转移电子物质的量为3mol，故D错误。 9. 在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+(未配平)。下列说法不正确的是 A. 可以利用该反应检验Mn2+ B. 氧化性：S2O＞MnO C. 该反应中酸性介质可以为盐酸 D. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，向溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2+，故A正确； B．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，S2O为氧化剂，MnO为氧化产物，因此S2O的氧化性强于MnO，故B正确； C．MnO具有强氧化性，能将Cl-氧化成Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C错误； D．氧化产物是MnO，生成0.1mol MnO转移电子的物质的量为0.1×(7-2)mol＝0.5mol，故D正确； 答案为C。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意； B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意； C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意； D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。 答案选C。 11. 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是 A. 分子式为C8H8NO2 B. 能发生氧化反应和取代反应 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由对乙酰氨基酚的结构简式可得其分子式应为C8H9NO2，A错误； B．由结构简式可知，对乙酰氨基酚有酚羟基，能发生氧化反应和取代反应，B正确； C．由于氮原子采取杂化，其空间结构是三角锥形，因此分子中所有原子不可能共平面，C正确； D．分子中的酰胺基、酚羟基均能与NaOH发生反应，因此1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应，D正确； 答案选A。 12. 烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。下列说法错误的是 A. 甲、乙都能发生聚合反应 B. 丙与互为同系物 C. 丙、丁分子都有手性碳原子 D. 可用红外光谱仪鉴别丙和丁 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲含碳碳双键，乙含碳氧双键，都能发生聚合反应，故A正确； B．丙为二元醇，含酚羟基，结构不相似，不互为同系物，故B错误； C．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则丙、丁中与苯环相连的碳原子为手性碳原子，故C正确； D．丙和丁中官能团不同，则可用红外光谱仪鉴别丙和丁，故D正确； 故选B。 二、非选择题：共4小题，共52分。 13. 合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分中含有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。回答下列问题： （1）在上述牙膏成分中，属于盐的有___________________________________，防腐剂是______________。 （2）油脂在酸性条件下反应，生成甘油和高级脂肪酸。 ①上述反应的反应类型是____________(填字母)。 a．复分解反应　　 b．置换反应　　 c．取代反应 d．加成反应 ②甘油的化学式为C3H8O3，其化学名称为丙三醇，写出其结构简式：______________。 （3）氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]从而达到防治龋齿的目的。 ①写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。 ②该反应属于四种基本反应类型中的_________________。 【答案】（1） ①. 山梨酸钾、氟化钠 ②. 山梨酸钾 （2） ①. c ②. （3） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根构成的化合物，山梨酸钾由K+和山梨酸根构成，NaF由Na+和F-构成，二者均属于盐； 山梨酸钾是常用食品防腐剂，可抑制微生物生长，起到防腐作用。 【小问2详解】 ①油脂酸性水解是酯键断裂后，水分子中的-OH和-H分别取代酯基断裂的两端生成高级脂肪酸和甘油，属于取代反应；该反应是有机反应中的取代反应，不属于复分解（无机反应类型），无单质参与不属于置换反应，无不饱和键加成过程不属于加成反应，故选c； ②丙三醇主链含3个碳原子，每个碳原子上均连接1个羟基，故其结构简式为。 【小问3详解】 根据原子守恒，NaF和反应生成和NaOH，反应的化学方程式为：。 该反应是两种化合物互相交换成分（和），生成另外两种新的化合物，属于复分解反应。 14. 回答下列问题。 （1）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。 ②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为____________________。 ③根据上述反应可推知____________(填字母)。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若有2 mol N2生成，有____________mol KNO3被还原，转移电子的物质的量为____________mol，氧化产物是____________，氧化产物和还原产物的质量之比为____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ac （2） ①. 0.25 ②. 1.25 ③. ④. 15:1 【解析】 【小问1详解】 ①已知在反应中得到电子，作氧化剂，则化合价升高的反应物作还原剂。反应物中As元素化合价为-3价，生成物中As元素化合价为+5价，化合价升高，故还原剂为； ②0.2 mol 在反应中得到1 mol电子，则1 mol 得到5 mol电子。中Br元素化合价为+5价，降低5价后变为0价，故X为单质。 ③该反应的化学方程式为。反应中为氧化剂，为氧化产物，为还原剂，为还原产物。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可知氧化性：，还原性：（即X），故选ac。 【小问2详解】 在反应中，中N元素化合价由价升高到0价被氧化，中N元素化合价由+5价降低到0价被还原。生成16 mol 时，有2 mol 被还原，转移电子的物质的量为 mol。当生成2 mol 时，被还原的的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。反应中氧化产物和还原产物均为。在生成的16 mol 中，由氧化生成的（氧化产物）为 mol，由还原生成的（还原产物）为 mol。因此，氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1，质量之比也为15:1。 15. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是____________(填字母)。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________________。 （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____________(填字母)。 a． Cl2　 b． Fe　 c．H2O2　 d． HNO3 （4）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____________(填字母)。 A. 测定两溶液的pH B. 分别在两溶液中滴加甲基橙 C. 在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （5）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4的氧化性比Cl2、O2、 ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，则： ①该反应中的氧化剂是____________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________________。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用： __________________________________________________________。 【答案】（1）D （2） （3）c （4）B （5） ①. ②. 5:3 ③. 高铁酸钾（）中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，在水处理过程中能杀菌消毒；其还原产物在水中水解生成胶体，胶体具有较大的表面积和吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降 【解析】 【小问1详解】 A．误食亚硝酸盐导致血红蛋白中的转化为，铁元素化合价升高被氧化，说明亚硝酸盐具有氧化性，作氧化剂，在反应中被还原，A正确； B．服用维生素C可解毒，说明维生素C能将还原为，维生素C作还原剂，B正确； C．维生素C能将还原为，C正确； D．亚硝酸盐具有氧化性，作氧化剂，D错误； 故选D。 【小问2详解】 氯水中的具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 a．能氧化，但会引入新的杂质离子，a不符合题意； b．不能氧化，b不符合题意； c．能氧化，且其还原产物为，不会引入新杂质，c符合题意； d．能氧化，但会引入新的杂质离子，d不符合题意； 故选c。 【小问4详解】 A．为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，为强酸强碱盐，溶液呈中性，测定pH可以区分，A不符合题意； B．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，溶液和溶液的pH均大于4.4，滴加甲基橙后均显黄色，现象相同，无法区分，B符合题意； C．酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，遇淀粉变蓝，无此性质，可以区分，C不符合题意； D．是难溶于水但易溶于酸的沉淀，而是不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入和可以区分，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 ① 在反应中，元素化合价由+2升高到+6，部分元素化合价由-1升高到0（生成），部分元素化合价由-1降低到-2。因此，氧化剂是，还原剂是和； 生成1 mol 失去2 mol 电子，2 mol转化为2 mol 失去8 mol 电子，共失去10 mol 电子；1 mol 作氧化剂得到2个电子，故需要5 mol 作氧化剂；所以氧化剂为5 mol，还原剂为2 mol 和1 mol （共3 mol），氧化剂和还原剂的物质的量之比为； ② 高铁酸钾（）中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，在水处理过程中能杀菌消毒；其还原产物在水中水解生成胶体，胶体具有较大的表面积和吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，从而达到净水的目的。 16. 化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）H的官能团名称为______。 （2）B在水中溶解度比C大，原因是______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）E的化学名称为______， （5）F→G的化学方程式为______。 （6）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式______(任写一种)。 ①含有苯环； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：2：1 【答案】（1）羰基 （2）B分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，而C中无羟基，无法与水分子形成氢键，因此B在水中溶解度更大 （3）消去反应 （4）邻二甲苯或1，2-二甲苯 （5） （6）或或 【解析】 【分析】A通过格氏加成得到B；B发生消去反应得到C；C中甲基上的1个氢原子被氯原子取代得到D；E为苯的同系物，其中两个甲基都被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基得到F；F中两个羧基均与乙醇发生酯化反应得到G；G转化为H；D与H发生取代反应生成I，据此分析。 【小问1详解】 根据H的结构简式，其中所含的官能团为羰基； 【小问2详解】 B分子中含有羟基，能与水分子形成氢键。而C分子中是碳碳双键，不能与水分子形成氢键，因此B在水中溶解度更大； 【小问3详解】 根据分析，B到C是醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，那么反应类型是消去反应； 【小问4详解】 根据E的结构简式，其名称为邻二甲苯或1，2-二甲苯； 【小问5详解】 根据分析，反应的化学方程式为： 【小问6详解】 根据B的结构简式，可拆分为一个苯环，还有3C、1O、1Cl。能与氯化铁溶液反应说明有酚羟基，且有4种不同化学环境的氢原子，数目之比为6：2：2：1。符合条件的结构有：或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $