精品解析：福建省莆田市2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 Ni 59 Cu 64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 材料是构成人类文明和现代社会的基础。下列说法错误的是 A. 碳化硅光学部件中的碳化硅属于有机物 B. 利用秸秆等作原料可合成透气性良好的再生纤维 C. 氧化铝、氧化镁等材料是良好的耐高温材料 D. 将氯气加压液化后储存在钢瓶中，便于长途运输 2. 有机物X、Y、Z之间存在如下转化。下列说法正确的是 A. X存在含有苯环的同分异构体 B. 足量Y能使酸性溶液褪色 C. Z分子中的所有碳原子可能处在同一平面上 D. 1 mol Z最多可与3 mol 反应 3. M、W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X、Y原子p能级上均有2个未成对电子，且M、W原子的核外电子数之和等于Y原子的核外电子数，由该五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点： B. 元素的最高化合价： C. 最高价氧化物溶于水所得溶液的pH： D. 该化合物中存在离子键、共价键和配位键 4. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在。下列说法错误的是 A. “转化”时葡萄糖被氧化 B. 基态铬原子的价层电子排布式： C. 过滤时，不能使用玻璃棒搅拌 D. “焙烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5. 一定条件下，与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 相同条件下，反应后的体系中更多 C. 加入催化剂可以降低反应Ⅱ的 D. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 6. 以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga的工艺流程如图所示： 已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。 下列说法正确的是 A. “溶浸”过程发生了电子的转移 B. 滤渣1、滤渣2的种类不相同 C. 由Ga2O3→Ga采取电解法 D. CO2也可以用过量的稀盐酸代替 7. 室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。下列说法错误的是 实验 操作和现象 1 把通入氨水中，测得溶液 2 向的溶液中加入过量的溶液，产生白色沉淀 3 向的溶液中滴入一定量NaOH溶液至 4 把过量氯气通入溶液中，测得pH变小 A. 实验1所得溶液中存在： B. 实验2开始反应溶液中有 C. 实验3中溶液中存在 D. 实验4中反应的离子方程式为 8. 工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 标准状况下含有原子的总数目为0.3 B. “过程1”生成，则生成的数目为 C. “过程2”每生成1 mol O，转移电子的数目为 D. 溶液中含Cl的微粒总数为 9. 一种光照充电电池结构如图所示，充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，光辅助电极反应为 B. 充电时，Na由N电极室移向M电极室 C. 放电时，电极M为负极，电极反应式为 D. 放电时，理论上外电路转移，N电极室增加2mol离子 10. 25℃时，用的盐酸滴定一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布系数()如图2所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 图2中的e点对应图1中的b点 C. b点溶液中存在： D. a、b、c、d四点溶液中水电离出的从大到小的顺序为 二、非选择题(本题共4小题，共60分) 11. 钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，反应生成、和的化学方程式为____________________。 （2）已知氧化性：，浸渣中主要成分为镍的氧化物，其化学式是________。 （3）、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为________，过滤得到固体。 （4）采用碳酸根()型N263萃取钼的反应为。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为。 ①有机相M为型，“反萃取”发生反应的化学方程式为____________________。 ②往有机相M中加入________(填化学式)溶液，经过________、静置、分液等系列操作，可实现萃取剂“再生”，同时得到另一种在流程中可循环利用的________(填化学式)。 （5）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。 ①原子B的坐标参数为________。 ②若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为________cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 12. 标准溶液常用于定量实验。在酸性较强时易产生硫单质，水中的微生物会导致其分解，且易被氧化，因此对提前配制的标准溶液，使用前应进行标定。回答下列问题： （1）溶液配制 配制溶液所使用的蒸馏水，需要事先煮沸并加入少量，其中煮沸目的是杀死微生物，并除去和__________（填化学式，下同），加入少量，可进一步减少溶液中的__________，防止发生反应。 （2）溶液标定 步骤1：配制溶液：称取固体于小烧杯中，加水溶解，将溶液转移并定容至100 mL的容量瓶中。 步骤2：用移液管量取溶液于碘量瓶中，加入1 g KI（过量）、10 mL蒸馏水、稀，置于暗处10 min。 步骤3：加50 mL蒸馏水稀释，用所配溶液滴定至接近终点，加淀粉指示液，继续滴定至溶液蓝色消失，重复实验两次，平均消耗溶液12.00 mL（发生反应：）。 ①步骤2中的移液管也可用下列仪器__________（填字母）代替。 ②碘量瓶如图所示，与KI反应时，需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞子周围加入少量水，写出碘量瓶中发生反应的离子方程式：__________，使用碘量瓶的主要目的是__________。 ③步骤2将碘量瓶放置10 min的目的是__________。 ④步骤3滴定前，需要将滴定液稀释，目的之一，是降低产物的浓度，防止对滴定终点的判断造成影响，目的之二，是__________。 ⑤溶液的物质的量浓度为__________（保留4位有效数字），若步骤3达到滴定终点时俯视读数，会导致测量值__________（填“偏高”或“偏低”）。 13. 化合物H因具有良好的生理活性而备受关注，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中C原子的杂化方式有________种，B的化学名称是________。 （2）B→C反应的化学方程式为________________________。 （3）E的结构简式为________。G中的官能团除了羧基外，还有________(填名称)。 （4）X是G的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为________(写一种)。 ⅰ．只含有一种官能团；ⅱ．能与溶液反应，生成；ⅲ．苯环上含有三个取代基。 （5）已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式可表示为，能发生以下反应：。G→H经历了2个反应中间体： 其中M的结构简式为________，M→N的反应类型为________。 14. 当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点。回答下列问题： （1）利用和合成时主要涉及以下反应： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 则反应Ⅲ．的________。 （2）下图为某课题组设计的一种固定的方法。 ①上述过程的催化剂是________。 ②若原料用，则产物为________。 （3）用还原可以在一定条件下合成： 。恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是____________________。 ②P点甲醇产率高于T点的原因是____________________。 （4）利用和合成甲醛的反应为。时，向容积为2 L的刚性密闭容器中充入和一定量的发生上述反应，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。当时，容器内气体的起始压强。5min反应达到平衡。 ①0～5 min内________。 ②的平衡转化率为________。 ③b点时该反应的平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 Ni 59 Cu 64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 材料是构成人类文明和现代社会的基础。下列说法错误的是 A. 碳化硅光学部件中的碳化硅属于有机物 B. 利用秸秆等作原料可合成透气性良好的再生纤维 C. 氧化铝、氧化镁等材料是良好的耐高温材料 D. 将氯气加压液化后储存在钢瓶中，便于长途运输 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅（）属于新型无机非金属材料，不属于有机物，A错误； B．秸秆的主要成分为纤维素，以纤维素为原料可合成透气性良好的再生纤维，B正确； C．氧化铝（）、氧化镁（）熔点很高，是良好的耐高温材料，C正确； D．常温下干燥的与铁不反应，将氯气加压液化后可储存在钢瓶中便于长途运输，D正确； 故选A。 2. 有机物X、Y、Z之间存在如下转化。下列说法正确的是 A. X存在含有苯环的同分异构体 B. 足量Y能使酸性溶液褪色 C. Z分子中的所有碳原子可能处在同一平面上 D. 1 mol Z最多可与3 mol 反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中不饱和度为3，而一个苯环需要4个不饱和度，所以X的同分异构体中不可能含有苯环，A错误； B．Y分子中含有碳碳双键，足量Y能使酸性溶液褪色，B正确； C．Z分子中与同一饱和碳原子相连的三个碳原子形成三角锥，一定不在同一平面上，C错误； D．1 mol Z最多可与2 mol 反应，D错误； 故本题正确答案选B。 3. M、W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X、Y原子p能级上均有2个未成对电子，且M、W原子的核外电子数之和等于Y原子的核外电子数，由该五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点： B. 元素的最高化合价： C. 最高价氧化物溶于水所得溶液的pH： D. 该化合物中存在离子键、共价键和配位键 【答案】B 【解析】 【详解】M、W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X、Y原子p能级上均有2个未成对电子，则X、Y分别为ⅣA、ⅥA族元素；M、W原子的核外电子数之和等于Y原子的核外电子数，可推知五种元素均位于第二周期，再结合物质的成键情况可推知M、W、X、Y、Z分别为Li、B、C、O、F。 A．X、Y分别为C、O，则简单氢化物的沸点，A正确； B．Z为F，F没有最高化合价，B错误； C．M、X分别为Li、C，、溶于水所得溶液分别为、，溶液的pH大于溶液，C正确； D．阴阳离子之间存在离子键，B与其中1个F原子形成配位键，其他原子间存在共价键，D正确； 故答案选B。 4. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在。下列说法错误的是 A. “转化”时葡萄糖被氧化 B. 基态铬原子的价层电子排布式： C. 过滤时，不能使用玻璃棒搅拌 D. “焙烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】矿渣（含）和、焙烧，焙烧后元素为+6价，焙烧时发生的反应方程式为：，水浸后得到含铬的滤液①；滤液①加入淀粉水解液（含葡萄糖）发生还原转化，由+6价被还原为+3价，最终得到，据此分析解答。 【详解】A．葡萄糖分子中含有羟基和醛基，具有强还原性，在反应中被氧化，A正确； B．基态铬原子的价层电子排布式为，B正确； C．过滤时不能用玻璃棒搅拌，C正确； D．焙烧时发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选D。 5. 一定条件下，与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 相同条件下，反应后的体系中更多 C. 加入催化剂可以降低反应Ⅱ的 D. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由历程图可知，能量比高，因此稳定性：，A错误； B．与反应生成第ⅰ步的活化能更小，故反应后的体系中更多，B正确； C．催化剂只能改变活化能，不改变反应的，C错误； D．根据能量变化图可判断反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应，D错误； 故答案选B。 6. 以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga的工艺流程如图所示： 已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。 下列说法正确的是 A. “溶浸”过程发生了电子的转移 B. 滤渣1、滤渣2的种类不相同 C. 由Ga2O3→Ga采取电解法 D. CO2也可以用过量的稀盐酸代替 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，即流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，周期表中镓在铝的正下方，活动性与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化镓和氧化铝，使之生成Na[Ga(OH)4]和Na[Al(OH)4]，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，在向滤液1中加入酸调节pH将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3而除去，继续向滤液2中通入足量的CO2将Na[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3，灼烧Ga(OH)3得到Ga2O3，由于镓的活动性与锌相似，比铝低，则采用热还原法来冶炼Ga，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“溶浸”过程即将Ga2O3、Al2O3分别转化为Na[Ga(OH)4]和Na[Al(OH)4] ，而CaO转化为CaCO3，未有元素的化合价发生改变，即没有发生电子的转移，A错误； B．由分析可知，滤渣1为CaCO3，属于盐类，滤渣2为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，即种类不相同，B正确； C．“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法，C错误； D．若用过量的稀盐酸代替，生成GaCl3，D错误； 故答案为：B。 7. 室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。下列说法错误的是 实验 操作和现象 1 把通入氨水中，测得溶液 2 向的溶液中加入过量的溶液，产生白色沉淀 3 向的溶液中滴入一定量NaOH溶液至 4 把过量氯气通入溶液中，测得pH变小 A. 实验1所得溶液中存在： B. 实验2开始反应溶液中有 C. 实验3中溶液中存在 D. 实验4中反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知，，时，，故，A项错误； B．因溶液产生白色沉淀，故开始反应溶液中有，B项正确； C．根据电荷守恒知，时，，故，C项正确； D．由于氯气具有氧化性，有还原性，故二者能发生氧化还原反应，离子方程式为，D项正确； 故选A。 8. 工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 标准状况下含有原子的总数目为0.3 B. “过程1”生成，则生成的数目为 C. “过程2”每生成1 mol O，转移电子的数目为 D. 溶液中含Cl的微粒总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1 mol，所以含有原子总数为，A正确； B．“过程1”发生反应：，9.1 g 物质的量为0.1 mol，则生成数目为，B错误； C．“过程2”的离子方程式为，氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，所以每生成1 mol O，转移电子数目为，C正确； D．根据氯原子守恒，溶液中含微粒的总数目一定为，D正确。 故答案选B。 9. 一种光照充电电池结构如图所示，充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，光辅助电极反应为 B. 充电时，Na由N电极室移向M电极室 C. 放电时，电极M为负极，电极反应式为 D. 放电时，理论上外电路转移，N电极室增加2mol离子 【答案】D 【解析】 【分析】充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为，则电极N做阳极，放电时则做正极；电极M充电时做阴极，放电时则做负极，据此分析； 【详解】A．由题干知，充电时，光辅助电极反应为，A正确； B．充电时，N电极为阳极，M电极为阴极，故由右池经钠离子膜移向左池，B正确； C．放电时，电极M为负极，电极反应式为，C正确； D．放电时N电极作正极，电极反应式为，理论上当外电路转移，同时有从M电极室移向N电极室，则N电极室共增加4mol离子，D错误； 故选D。 10. 25℃时，用的盐酸滴定一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布系数()如图2所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 图2中的e点对应图1中的b点 C. b点溶液中存在： D. a、b、c、d四点溶液中水电离出的从大到小的顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图2中e点：，，则，，则，数量级为，A错误； B．图1中的b点为等物质的量浓度的和混合溶液，溶液呈碱性，的电离程度大于的水解程度，则，图2中的e点，所以两点并不相同，B错误， C．b点溶液为等物质的量浓度的和MOH的混合溶液，由元素守恒可知，，C正确； D．从a到d，随着盐酸的不断加入，不断被消耗，对水电离的抑制作用逐渐减弱，c点溶液呈中性，说明对水电离的促进程度与MOH对水电离的抑制程度相当，溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度相同，d点溶液为溶液，水解，对水的电离起促进作用，水电离出的：，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共60分) 11. 钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，反应生成、和的化学方程式为____________________。 （2）已知氧化性：，浸渣中主要成分为镍的氧化物，其化学式是________。 （3）、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为________，过滤得到固体。 （4）采用碳酸根()型N263萃取钼的反应为。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为。 ①有机相M为型，“反萃取”发生反应的化学方程式为____________________。 ②往有机相M中加入________(填化学式)溶液，经过________、静置、分液等系列操作，可实现萃取剂“再生”，同时得到另一种在流程中可循环利用的________(填化学式)。 （5）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。 ①原子B的坐标参数为________。 ②若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为________cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1） （2）NiO （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） ①. ②. NaOH ③. 充分振荡 ④. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】镍钼矿加入碳酸钠并通入空气焙烧生成，加水浸取进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶，将硫酸钠晶体分离出来，溶液经过有机试剂萃取，，根据阴离子被被萃取的顺序为，以及最后获得的钼酸盐，萃取后有机相再加入反萃取，经过一系列操作得到； 【小问1详解】 加入碳酸钠并通入空气焙烧生成，化学方程式为 【小问2详解】 根据氧化性：，浸渣中主要成分为镍的氧化物，化学式是NiO； 【小问3详解】 由两者溶解度曲线图可知，温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，“操作X”应为蒸发浓缩、冷却结晶过滤得到固体； 【小问4详解】 ①有机相M为型，其亲和力更强，置换出进入水相，故“反萃取”发生反应的化学方程式为 ②反萃取后有机相为型，加入NaOH的水溶液与反应生成碳酸根，得到，经过充分振荡、静置、分液等系列操作，分离，该物质在焙烧和萃取中再生循环利用； 【小问5详解】 ①A位于晶胞顶点，A的坐标参数为，B位于晶胞底面面心，原子B的坐标参数为； ②根据晶胞结构，铜镍原子间最短距离为面对角线的，1个晶胞中有=1个Ni，=3个Cu，晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为cm。 12. 标准溶液常用于定量实验。在酸性较强时易产生硫单质，水中的微生物会导致其分解，且易被氧化，因此对提前配制的标准溶液，使用前应进行标定。回答下列问题： （1）溶液配制 配制溶液所使用的蒸馏水，需要事先煮沸并加入少量，其中煮沸目的是杀死微生物，并除去和__________（填化学式，下同），加入少量，可进一步减少溶液中的__________，防止发生反应。 （2）溶液标定 步骤1：配制溶液：称取固体于小烧杯中，加水溶解，将溶液转移并定容至100 mL的容量瓶中。 步骤2：用移液管量取溶液于碘量瓶中，加入1 g KI（过量）、10 mL蒸馏水、稀，置于暗处10 min。 步骤3：加50 mL蒸馏水稀释，用所配溶液滴定至接近终点，加淀粉指示液，继续滴定至溶液蓝色消失，重复实验两次，平均消耗溶液12.00 mL（发生反应：）。 ①步骤2中的移液管也可用下列仪器__________（填字母）代替。 ②碘量瓶如图所示，与KI反应时，需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞子周围加入少量水，写出碘量瓶中发生反应的离子方程式：__________，使用碘量瓶的主要目的是__________。 ③步骤2将碘量瓶放置10 min的目的是__________。 ④步骤3滴定前，需要将滴定液稀释，目的之一，是降低产物的浓度，防止对滴定终点的判断造成影响，目的之二，是__________。 ⑤溶液的物质的量浓度为__________（保留4位有效数字），若步骤3达到滴定终点时俯视读数，会导致测量值__________（填“偏高”或“偏低”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. C ②. ③. 防止被空气中的氧化或其他合理答案 ④. 保证与KI充分反应 ⑤. 降低溶液的酸性，防止酸性较强时，与酸发生反应 ⑥. 0.1000 ⑦. 偏高 【解析】 【分析】本实验围绕硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定展开：先通过煮沸蒸馏水、加入碳酸钠去除氧气和二氧化碳，抑制微生物，防止硫代硫酸钠分解；再以重铬酸钾为基准物，与过量碘化钾在酸性条件下反应生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘，通过淀粉指示剂判断终点，计算出硫代硫酸钠溶液的准确浓度。 【小问1详解】 配制溶液时，蒸馏水煮沸的目的是杀死微生物，并除去水中的（防止硫代硫酸钠被氧化）；加入少量，可进一步减少溶液中的（避免溶液酸性增强导致硫代硫酸钠分解），防止其发生反应； 【小问2详解】 ① 步骤2中的移液管可使用酸式滴定管代替，因为重铬酸钾溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，而量筒精度不足，容量瓶仅用于配制溶液，因此选C； ② 碘量瓶中，酸性条件下与过量反应的离子方程式为，碘量瓶塞子周围加水的目的是形成水封，防止空气中的氧化，同时避免生成的挥发损失； ③ 步骤2将碘量瓶放置10分钟的目的是保证与充分反应，使生成的的量准确，减少实验误差； ④ 步骤3滴定前将滴定液稀释，目的除了降低浓度外，还能降低溶液的酸性，防止酸性较强时与酸发生反应，同时稀释溶液也能使滴定终点的颜色变化更明显； ⑤的物质的量，定容至100mL后，溶液浓度为；移取10.00mL该溶液，；根据反应关系：，可得；平均消耗溶液体积为12.00mL，因此浓度为：；若步骤3达到滴定终点时俯视读数，读取的消耗体积偏小，根据计算式，分母偏小，会导致测量值偏高。 13. 化合物H因具有良好的生理活性而备受关注，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中C原子的杂化方式有________种，B的化学名称是________。 （2）B→C反应的化学方程式为________________________。 （3）E的结构简式为________。G中的官能团除了羧基外，还有________(填名称)。 （4）X是G的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为________(写一种)。 ⅰ．只含有一种官能团；ⅱ．能与溶液反应，生成；ⅲ．苯环上含有三个取代基。 （5）已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式可表示为，能发生以下反应：。G→H经历了2个反应中间体： 其中M的结构简式为________，M→N的反应类型为________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 氯苯 （2） （3） ①. ②. 酮羰基、（酚）羟基 （4） ①. 16 ②. 或 （5） ①. ②. 加成反应 【解析】 【分析】苯发生取代反应生成B(氯苯，)，B和熔融NaOH反应生成C，C酸化生成D，D发生取代反应生成E，E和CH3CH2COCl生成F，可推E为，F在AlCl3作用下生成G，G在乙酸酐作用下生成H，据此分析； 【小问1详解】 A中C原子的杂化方式为sp2，有1种，B()的化学名称是氯苯； 【小问2详解】 B和熔融NaOH反应生成C，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析可知，E的结构简式为；G（）中的官能团除了羧基外，还有酮羰基和（酚）羟基 【小问4详解】 X是G（）的同分异构体，符合ⅰ．只含有一种官能团；ⅱ．能与溶液反应，生成；ⅲ．苯环上含有三个取代基，取代基可以为①-COOH、-COOH、-CH2CH3，6种；②-COOH、-CH2COOH、-CH3，10种，共16种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的物质的结构简式为或； 【小问5详解】 根据已知信息中的反应可知，G和乙酸酐反应生成和乙酸，则M为；M中的酮羰基碳氧双键可发生加成反应生成N，N发生消去反应生成H，则M→N的反应类型为加成反应。 14. 当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点。回答下列问题： （1）利用和合成时主要涉及以下反应： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 则反应Ⅲ．的________。 （2）下图为某课题组设计的一种固定的方法。 ①上述过程的催化剂是________。 ②若原料用，则产物为________。 （3）用还原可以在一定条件下合成： 。恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是____________________。 ②P点甲醇产率高于T点的原因是____________________。 （4）利用和合成甲醛的反应为。时，向容积为2 L的刚性密闭容器中充入和一定量的发生上述反应，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。当时，容器内气体的起始压强。5min反应达到平衡。 ①0～5 min内________。 ②的平衡转化率为________。 ③b点时该反应的平衡常数________。 【答案】（1）-123.5 （2） ①. 、 ②. （3） ①. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 ②. 同一温度下，分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于平衡正向移动，甲醇产率升高 （4） ①. 0.1 ②. 50% ③. 或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合：反应Ⅲ = 2×反应Ⅰ +反应Ⅱ；因此，目标反应的焓变 。 【小问2详解】 ①观察反应机理图可知，和在反应循环开始时参与反应，并在循环结束时重新生成，反应前后质量和化学性质不变，因此它们是该过程的催化剂； ②根据图示反应规律，与发生加成反应生成；若原料为，则其与反应生成的产物为。 【小问3详解】 ①该反应的，属于放热反应；根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致甲醇的平衡产率随温度升高而降低； ② P点对应使用了分子筛膜的条件；分子筛膜能选择性分离出产物，不断降低生成物的浓度，促使化学平衡持续向正反应方向移动，因此在相同温度下，P点甲醇的产率高于无分子筛膜的T点。 【小问4详解】 当时（即图中c点），起始充入和，起始总物质的量为 ，对应总压强为；设达到平衡时转化了；列出三段式：，平衡时气体的总物质的量为 ；恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡总压；平衡时 HCHO 的分压=；由图可知，c点时，即，解得； ①内，的转化量为，则的平均反应速率 ； ②的平衡转化率为； ③温度不变，平衡常数不变，b点与c点的平衡常数 相等；在c点平衡时，各物质的物质的量分别为：，，，，总物质的量为 ；平衡总压 ；各物质的分压分别为：，，，；则该反应的平衡常数 [或]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $