河南省洛阳市强基联盟2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

洛阳强基联盟高二1月检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. M能层中不存在的能级是 A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f 2. 下列四种元素中，原子最外层电子数与其他三项不同的是 A. K B. Cr C. Mn D. Cu 3. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 4. 常用于农药、医药、染料工业。下列关于的说法错误的是 A. 中心原子采取杂化 B. 键角为 C. 是极性分子 D. 含有极性共价键 5. 下列有关化学用语表示错误的是 A. HCl的形成过程： B. 氯气的共价键电子云轮廓图： C. 的价层电子对互斥模型： D. 基态氧原子电子轨道表示式： 6. 芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。下列说法正确的是 A. 硒、铬、锰均为副族元素 B. 天冬酰胺分子为手性分子 C. 天冬酰胺分子中碳原子的杂化方式只有一种 D. 元素最高正化合价： 7. 下列对基态原子或离子电子排布式或轨道表示式的评价正确的是 选项 基态原子或离子电子排布式或轨道表示式 评价 A C原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理 B N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 D Br的电子排布式：[Ar]4s24p5 正确 A. A B. B C. C D. D 8. 微粒的价层电子对互斥模型与其空间结构不一定相同。下列判断正确的是 选项 化学式 价层电子对互斥模型 空间结构 A 正四面体形 正四面体形 B 平面三角形 三角锥形 C 正四面体形 平面三角形 D 直线形 V形 A. A B. B C. C D. D 9. 下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3……表示，单位)。下列关于元素R的判断正确的是 元素 …… R 738 1451 7733 10540 13630 …… A. R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于 B. R元素位于元素周期表的ⅢA族 C. R元素位于元素周期表的p区 D. R元素基态原子的轨道表示式： 10. 下列对于物质性质差异的解释错误的是 选项 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 碘在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 相似相溶 A. A B. B C. C D. D 11. 前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法错误的是 A. 虚线相连的元素处于同一族 B. 、、、、的原子半径依次增大 C. 最简单气态氢化物的热稳定性： D. 、、的电负性逐渐增大 12. 在LiAlH4-CrCl3混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：Cl＞Br＞O＞C＞H B. LiAlH4的阴离子空间结构为三角锥形 C. 分子中所有C原子不可能共平面 D. 中σ键与π键数目之比为8：1 13. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单离子半径：Y>X>Z>W C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D. W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 14. 化合物98和99在丙酮()和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子囊泡和双分子囊泡，下列说法正确的是 A. 丙酮中只含非极性共价键 B. 化合物98中不含手性碳原子 C. 化合物99可能形成分子内氢键 D. 化合物98和99形成的囊泡都是仅依赖R的亲疏水效应 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，部分信息如下表： 元素 相关信息 X 基态原子核外3个能级上有电子，且s能级电子数比p能级电子数多1 Y 短周期中原子半径最大的元素(稀有气体除外) Z 单质常用作自来水消毒剂 W 基态原子中有6个未成对电子 回答下列问题： （1）X与同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)，基态X原子的最高能级的原子轨道形状为__________。 （2）Y的盐溶液灼烧时火焰呈__________色，产生这种现象的原因是______________________________(用原子结构解释)。 （3）Z的价层电子轨道表示式为____________________，Z可以将X从其简单氢化物中置换出来，同时产生白烟，这一现象说明Z的非金属性__________(填“＞”或“＜”)X的非金属性，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 （4）基态W原子核外电子排布式为____________________，W在元素周期表中位于__________区。 16. 铁、锂及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态Li原子核外电子排布式为____________________，有__________种不同运动状态的电子。 （2）基态Fe原子核外电子有__________种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去__________轨道电子，Fe2+易被氧化成Fe3+，原因是________________________________________(从原子结构角度分析)。 （3）Fe3+可与噻吩形成化合物。已知噻吩()为平面结构，则其分子中碳原子的杂化类型为__________，碳碳键的键能__________(填“＞”或“＜”)碳硫键的键能。 17. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 18. 元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：____________________。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①沸点：CH4__________(填“＞”“＜”或“=”)GeH4。 ②推测1 molGe100H202中含有的σ键的数目是__________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有__________种。 ②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是__________。 （4）硅烷分子式为SiH4，其中的氢元素显-1价，其原因是______________________________，SiH4分子中键角为__________。 （5）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsCl3的VSEPR模型名称为__________；写出的空间结构：__________。 洛阳强基联盟高二1月检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. N＞O＞C(或N、O、C) ②. 哑铃(或纺锤)形 （2） ①. 黄 ②. Na原子的电子由高能级跃迁至低能级，释放能量，产生黄色的光(合理即可) （3） ①. ②. ＞ ③. （4） ①. (或[Ar]) ②. d 【16题答案】 【答案】（1） ①. 1s22s1 ②. 3 （2） ①. 15 ②. 4s ③. 基态Fe2+ 3d轨道有6个电子，易失去1个电子形成3d半充满状态(合理即可) （3） ①. sp2 ②. ＞ 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. sp ②. 不同 （3）键 （4） ①. O>C>H ②. 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 （5） ①. > ②. C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(合理即可) 【18题答案】 【答案】（1）或[Ar] （2） ①. ＜ ②. 301 （3） ①. 3 ②. sp2 （4） ①. 氢原子的电负性比硅原子的电负性大 ②. 109°28′ （5） ①. 四面体形 ②. 正四面体形 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $