精品解析：河南省洛阳市涧西区河南科技大学附属高级中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

河南科技大学附属高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学模拟月考 2025.11.11 一、单选题：本大题14小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共52分。 1. 化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是 A. 小苏打作发酵粉 B. 硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C. 氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D. 铁盐作净水剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打受热分解放出二氧化碳气体，可作发酵粉，与水解无关，A正确； B．硫酸铝与碳酸氢钠水解相互促进反应完全，放出大量二氧化碳气体，用于制作泡沫灭火器试剂，与水解有关，B错误； C．硫酸铵中铵根离子水解使土壤呈酸性，与水解有关，C错误； D．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮杂质沉淀，可作净水剂，与水解有关，D错误； 故选A。 2. 下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸干后充分灼烧得到Fe2O3，A错误； B．蒸干后充分灼烧得到，B正确； C．被氧化，蒸干后充分灼烧得到，C错误； D．蒸干后充分灼烧分解，得到，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液中，由水电离出来的 B. 的溶液与的溶液中，水的电离程度相同 C. 将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D. 的溶液与的溶液混合后呈中性，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中，，，全部来自水的电离，则由水电离出来的，A项错误； B．溶液由于水解促进水的电离，水的电离程度大于纯水，而溶液电离出抑制水的电离，水的电离程度小于纯水，故两溶液中水的电离程度不同，B项错误； C．的溶液的物质的量的浓度大于的溶液的物质的量的浓度，等体积混合，过量，故溶液显酸性，，C项错误； D．混合后溶液呈中性，根据电荷守恒，，可知，D项正确； 故选：D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能生成H2的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、() 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中含有大量的H+，H+、 、三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．的溶液为中性溶液，中性溶液中不可能含有大量的Fe3+，且与本身因生成络合物而不能大量共存，B不合题意； C．与Al反应能生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，OH-与、不能大量共存，H+与不能大量共存，C不合题意； D．AG=3则溶液中c(H+)＞c(OH-)，即溶液为强酸性溶液，溶液中H+、、、、均不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 5. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是 A. 相同温度下，ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C. ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓ D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.难溶性的物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，当向该溶液中加入含有Cu2+的物质时，由于ksp(CuS)<ksp(PbS)，所以会形成CuS沉淀，发生沉淀的转化，由难溶解的向更难溶解的物质转化。由于二者的化学组成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，错误； B．自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，在CuS中S是-2价，也具有还原性，错误； C．ZnS难溶于水，因此CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，错误； D.在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，正确。 答案选D。 6. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO D. 相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据电离常数可知，酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HClO>HCO。 【详解】A．NaClO溶液和少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO+HClO，A项错误； B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，B项错误； C．Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2，离子方程式为2CO+H2O+SO2═SO+2HCO，C项正确； D． 醋酸为弱电解质，NaHCO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程为：CH3COOH+HCO═CO2↑+H2O+CH3COO-，D项错误； 答案选C。 7. 龋齿是牙釉质溶解后病菌趁虚而入的结果。已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡： ①羟磷灰石Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq) ②氟磷灰石的化学式是Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO (aq)+F(aq)， 氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。下列有关说法中不正确的是 A. 一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石 B. 氟磷灰石可阻止龋齿的发生 C. 使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿 D. 当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小，添加NaF等氟化物的牙膏可以使羟磷灰石转化为氟磷灰石，A正确； B．氟磷灰石溶解度更小，有利于生成更坚硬的牙齿保护层，可阻止龋齿的发生，B正确； C．根据氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小，使用添加NaF等氟化物的牙膏可以使羟磷灰石转化为氟磷灰石，防治龋齿，C正确； D．糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq) ，氢离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动，导致羟磷灰石溶解，加重龋齿，D错误； 故选D。 8. 常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成悬浊液，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. 曲线MP表示的变化 B. 的为 C. 若要使反应正向进行，需满足 D. 固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 【答案】D 【解析】 【分析】对于BaSO4的饱和溶液，，且；由图可知，AM段，，所以Ksp(BaSO4)=10-10。当加入的浓度大于2.5×10-4mol/L时，纵轴表示的Ba2+和浓度不再相等，说明M点BaSO4开始转变为BaCO3沉淀，M点即BaCO3恰好开始生成沉淀的点，若要把BaSO4固体全部转变成BaCO3，除了要保证足量的与Ba2+结合外，还要保证溶液中和达到平衡关系； 【详解】A．加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是的变化， A正确； B．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，B正确； C．该反应的平衡常数表达式为：，当浓度熵Q<K时，反应正向进行，即，C正确； D．若使 0.025mol BaSO4全部转化为BaCO3，则反应消耗0.025mol碳酸根离子、生成0.025mol硫酸根离子，反应达到平衡时，解得=0.625mol/L，故BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，=0.625mol/L、c()=0.025mol/L，，碳酸根离子水解使得溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系为c()>c()> c(OH-)>c(Ba2+)，D错误； 故选D。 9. 常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. a点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】溶液和和的混合溶液反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，点a时，和溶液浓度相同，体积相同，则物质的量相同，二者恰好完全反应生成和水，未发生反应，溶质成分为和；点b时，反应掉一半的，溶质成分为、和；点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和；点d时过量，溶质成分为、和，据此解答。 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，与溶液组成无关，点a溶质成分为和，，溶液中由产生，，点a，，，A正确； B．点a溶质成分为和，溶液中由产生，由水电离产生，点a，，由水电离出的，B正确； C．起始和的混合溶液中，离子主要是完全电离产生的和，浓度均为，滴加溶液的过程中，先发生反应，物质的量不变，体积增大，浓度减小，溶液电荷守恒，则阳离子和总浓度也减小，导电性减弱，故溶液的导电性持续增强是错误的，C错误； D．点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和，由于醋酸根离子发生水解，使得溶液显碱性，D正确； 答案选C。 10. 氢氧燃料电池是最理想的新型电池，其工作原理如图所示(质子交换膜仅允许H+通过)。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 能量转化率已达到100% B. 通入O2的一极为负极 C. 放电一段时间后，两侧液面均会升高 D. 每消耗1.5molH2两侧溶液质量差将增加27g 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，左侧Pt电极为负极，发生电极反应为：H2-2e-=2H+，右侧Pt电极为正极，发生电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，据此分析解题。 【详解】A．燃料电池的能量利用率较高，但能量转化率不能达到100%，A错误； B．由分析可知，通入O2的一极发生还原反应O2+4e-+4H+=2H2O，故为正极，B错误； C．由分析可知，该电池的负极反应式为：H2-2e-=2H+，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，即反应过程中正极有H2O生成，且H2O不能通过质子交换膜，故放电一段时间后，正极区液面会升高，而负极区不会，C错误； D．由分析可知，根据电极反应H2-2e-=2H+可知，每消耗1.5molH2则电路上通过3mol电子，则有3molH+有负极区移向正极区，则负极区溶液质量不变，结合电极反应O2+4e-+4H+=2H2O可知，此过程中正极区的质量增重=27g，故两侧溶液质量差将增加27g，D正确； 故答案为：D。 11. Li可与S8发生系列反应：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，2Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S。科学家据此设计某锂硫电池，示意图如图。放电时，炭/硫复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列说法正确的是 A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液 B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极 C. 放电时，生成的S(x≠1)若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应 D. 放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，理论上消耗0.56gLi 【答案】D 【解析】 【分析】在原电池中，Li较活泼，所以Li电极为负极，电极方程式为Li-e-=Li+，炭/硫复合电极是正极，发生还原反应，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可。 【详解】A．Li是活泼金属可以和水反应生成氢气，该电池中的电解质溶液不可以用水溶液，故A错误； B．由分析可知，炭/硫复合电极为正极，Li电极为负极，原电池中电子由负极移向正极，故B错误； C．由题干信息可知，生成的当x=2、4、6或8时，若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，可以直接与Li发生反应，故C错误； D．放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，由总电极方程式S8+8Li=4Li2S2可知消耗0.08molLi，质量为0.08mol×7g/mol=0.56g，故D正确； 故选D。 12. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 【答案】D 【解析】 【分析】氯碱工业中的总反应为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；电解池中阳极失电子发生氧化反应，氯碱工业中Cl2为氧化产物，所以电极A为阳极，电极B为阴极，据此作答。 【详解】A.根据分析可知电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确； B.阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，氢氧化钠要从d口流出，所以要防止OH-流向阳极即电极A，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确； C.根据B选项的分析可知饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出，故C正确； D.因为有离子交换膜的存在，OH-不发生迁移，故D错误； 故答案为D。 【点睛】本题考查电解池的工作原理知识，注意把握阴阳两极上参加反应的离子的判断，根据电极产物判断阴阳极是解题的关键。 13. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(氧化性：) A. 阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2++2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量减少的量与阴极质量增加的量相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中不可能有Fe和Zn 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解池阳极发生氧化反应，其电极反应式Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误； B．因为粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，电解过程中，阳极会溶解Fe、Zn、Ni，而阴极只析出Ni，阳极质量减少的量与阴极质量增加的量不相等，故B错误； C．电解后，溶液中存在的金属阳离子除和外，还含有，故C错误； D．铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解槽底部的阳极泥中不可能存在Fe、Zn，因为Fe、Zn比Ni活泼，故D正确； 答案为D。 14. 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是 A. 铁片发生还原反应而被腐蚀 B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，选项A错误；B、铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，选项B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，选项C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，选项D正确。答案选D。 二、填空题：本大题4小题，共48分。 15. 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 Ka=1.8×10-5 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka=4.9×10-10 (1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。 (2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。 (3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。 (4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。 a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L (5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为___________________。 【答案】 ①. b>a>c ②. ②>①>③ ③. ③>②>① ④. ac ⑤. CN-+H2S=HS-+HCN 【解析】 【分析】(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液，电离常数越小，起始浓度越大，而中和碱的能力，需使用酸的起始浓度。 (2)25℃时，等浓度的三种溶液，对应酸的酸性越弱，水解能力越强，溶液的pH越大。 (3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，从水解方程式和水的电离方程式两方面分析阴离子总浓度关系。 (4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒，c(H+)<c(OH-)。 a.由以上分析可知，c(H+)<c(OH-)，a正确； b.溶液中，溶质为等浓度的HCN和NaCN，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，则c(HCN)- c(CN-)=2[c(OH-)- c(H+)]，b错误； c.反应后的溶液中，根据物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，c正确。 (5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，因为氢硫酸的Ka2小于氢氰酸的Ka，则HS-与CN-不能发生反应，由此可得出反应的离子方程式。 【详解】(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液，电离常数越小，起始浓度越大，而中和碱的能力，酸的起始浓度越大，消耗碱的体积越大。醋酸的Ka=1.8×10-5，氢硫酸的Ka1=9.1×10-8，氢氰酸的Ka=4.9×10-10，则消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是b>a>c。答案为：b>a>c； (2)25℃时，等浓度的三种溶液，对应酸的酸性越弱，水解能力越强，溶液的pH越大。三种酸的酸性：醋酸>氢硫酸>氢氰酸，pH由大到小的顺序为②>①>③。答案为：②>①>③； (3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，从水解方程式和水的电离方程式两方面分析阴离子总浓度关系。CN-+H2OHCN+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Cl-不发生水解，此时三份溶液中的阴离子总浓度相等。在三份溶液中，H2OH++OH-，水解后的溶液中，c(OH-)越大，水的电离程度越小，最终溶液中阴离子的总浓度越小，故阴离子总浓度由大到小的顺序为③>②>①。答案为：③>②>①； (4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒，c(H+)<c(OH-)。 a.由以上分析可知，c(H+)<c(OH-)，a正确； b.溶液中，溶质为等浓度的HCN和NaCN，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，则c(HCN)- c(CN-)=2[c(OH-)- c(H+)]，b错误； c.反应后的溶液中，根据物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，c正确。 答案为：ac； (5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，因为氢硫酸的Ka2小于氢氰酸的Ka，则HS-与CN-不能发生反应，由此可得出反应的离子方程式为CN-+H2S=HS-+HCN。答案为：CN-+H2S=HS-+HCN。 【点睛】等体积等浓度的NaCN、CH3COONa两溶液中，尽管酸根离子的水解程度不同，但水解达平衡时，酸根离子与酸根水解生成的OH-浓度和相等，所以两份溶液中离子浓度的差异仅为水电离生成H+和OH-，c(H＋)、c(OH-)的差异。因为温度相同，所以水的离子积常数相同，溶液的碱性越强，c(H＋)越小，最终溶液中的阴离子浓度和越小。 16. Ⅰ.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。 已知：常温下，， ， 某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，则： （1）该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为_______。 （2）该溶液中的开始形成沉淀时的pH为_______。 （3）若将该溶液的pH调至3.5，_______(填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失的目的。 Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS AgSCN Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 1.0×10-12 （4）你认为往废水中投入_____(填字母序号)，沉淀效果最好。 A. NaOH B. Na2S C. KI D. Ca(OH)2 （5）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=_______mol/L。 （6）向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为__________mol/L。 【答案】（1）3.3 （2）4 （3）是 （4）B （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ，，，； 【小问2详解】 为，该溶液中的开始形成沉淀时，，； 【小问3详解】 刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，开始形成沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时Fe3+已经沉淀完全，还未沉淀，可以达到除去杂质而不损失的目的； 【小问4详解】 溶度积越小越易转化为沉淀，由表格中数据可知和PbS的溶度积小，应选择Na2S； 【小问5详解】 的溶度积为，，，则； 【小问6详解】 向的溶液中加入的溶液，过量，溶液中剩余的，则。 17. 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向____极移动（填“X”或“Y”）。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________。 【答案】 ①. 负极 ②. 逐渐变浅 ③. 正 ④. Y ⑤. 1∶2∶2∶2 ⑥. 镀件 ⑦. AgNO3 ⑧. 5.4 g ⑨. 变小 ⑩. Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋ 【解析】 【分析】将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是水提供的氢离子在该电极放电引起，所以F极是阴极，B为电源负极、A为电源正极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极。 【详解】(1)据分析，B电极是电源的负极。C、D、电极发生的电极反应分别为：2H2O-4e-=O2+4H+、Cu2++2e-═Cu，则一段时间后，甲中溶液颜色变浅。Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶粒向该电极移动，外电场中阳离子向阴极移动，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷。 (2)C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：2H2O-4e-=O2+4H+、Cu2++2e-═Cu、2Cl--2e-═Cl2↑、2H++2e-═H2↑，电极上得失电子守恒，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1:2:2:2。 (3)电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，电镀液含有镀层金属阳离子，故电镀液为AgNO3溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol•L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，根据电极反应2H2O+2e-═H2↑+2OH-，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，则转移0.05mol电子，则丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g，电解硫酸铜的过程中水放电生成氧气，有硫酸生成，所以氢离子浓度增大，所以酸性增强，甲中溶液的pH变小。 (4)C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为：Fe+Cu2+ Cu+Fe2+。 【点睛】本题考查电解池的工作原理，综合性很强，依据实验现象确定阴阳极、正确书写电极反应式是解答关键所在，注意电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的。 18. 下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________ml。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)___________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.82 ②. 22.82 （3）0.1044 （4）BDCEAF （5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管； 【小问2详解】 根据滴定管的结构与精确度为0.01mL，注意滴定管小数在上大数在下；滴定前读数为0.82mL，滴定后读数为22.82mL； 【小问3详解】 三次滴定消耗的体积为：26.11mL，29.74mL，26.09mL，实验2数据偏差大，舍弃，则平均消耗V(NaOH)==26.10mL，c(待测)= ==0.1044mol•L-1； 【小问4详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF； 【小问5详解】 滴定时，酚酞为指示剂，溶液为粉红色，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点； 【小问6详解】 A．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c(待测)= 分析，c(待测)不变，故A不符合题意； B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液的体积偏大，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏高，故B符合题意； C．定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏低，故C不符合题意； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏高，故D符合题意。 答案为BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南科技大学附属高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学模拟月考 2025.11.11 一、单选题：本大题14小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共52分。 1. 化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是 A. 小苏打作发酵粉 B. 硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C. 氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D. 铁盐作净水剂 2. 下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A. B. C. D. 3. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液中，由水电离出来的 B. 的溶液与的溶液中，水的电离程度相同 C. 将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D. 的溶液与的溶液混合后呈中性，则 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能生成H2的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、() 5. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是 A. 相同温度下，ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C. ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓ D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 6. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO D. 相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O 7. 龋齿是牙釉质溶解后病菌趁虚而入的结果。已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡： ①羟磷灰石Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq) ②氟磷灰石的化学式是Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO (aq)+F(aq)， 氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。下列有关说法中不正确的是 A. 一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石 B. 氟磷灰石可阻止龋齿的发生 C. 使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿 D. 当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿 8. 常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成悬浊液，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. 曲线MP表示的变化 B. 的为 C. 若要使反应正向进行，需满足 D. 固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 9. 常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. a点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 10. 氢氧燃料电池是最理想的新型电池，其工作原理如图所示(质子交换膜仅允许H+通过)。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 能量转化率已达到100% B. 通入O2的一极为负极 C. 放电一段时间后，两侧液面均会升高 D. 每消耗1.5molH2两侧溶液质量差将增加27g 11. Li可与S8发生系列反应：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，2Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S。科学家据此设计某锂硫电池，示意图如图。放电时，炭/硫复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列说法正确的是 A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液 B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极 C. 放电时，生成的S(x≠1)若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应 D. 放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，理论上消耗0.56gLi 12. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 13. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(氧化性：) A. 阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2++2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量减少的量与阴极质量增加的量相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中不可能有Fe和Zn 14. 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是 A. 铁片发生还原反应而被腐蚀 B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 二、填空题：本大题4小题，共48分。 15. 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 Ka=1.8×10-5 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka=4.9×10-10 (1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。 (2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。 (3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。 (4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。 a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L (5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为___________________。 16. Ⅰ.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。 已知：常温下，， ， 某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，则： （1）该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为_______。 （2）该溶液中的开始形成沉淀时的pH为_______。 （3）若将该溶液的pH调至3.5，_______(填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失的目的。 Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS AgSCN Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 1.0×10-12 （4）你认为往废水中投入_____(填字母序号)，沉淀效果最好。 A. NaOH B. Na2S C. KI D. Ca(OH)2 （5）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=_______mol/L。 （6）向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为__________mol/L。 17. 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向____极移动（填“X”或“Y”）。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________。 18. 下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________ml。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)___________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $