精品解析：河南省豫北名校2025-2026学年高二上学期第四次大联考化学试卷

2025—2026学年高二年级阶段性测试(二) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料Ⅰ：《本草纲目》有“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。 材料Ⅱ：现代常用氢氟酸雕刻玻璃：。 下列关于材料Ⅰ和Ⅱ的叙述错误的是 A. “烧薪柴”过程中化学能部分转化为热能 B. “取碱浣衣”与盐类水解有关 C. HF及其盐NaF均属于弱电解质 D. NaF溶液不宜用玻璃仪器盛放 【答案】C 【解析】 【分析】薪柴燃烧放出热量；草木灰浸出液中的碳酸根离子水解使溶液显碱性；HF是弱电解质，而可溶性盐NaF是强电解质，其溶液中氟离子水解生成的HF能与玻璃中的二氧化硅反应。 【详解】A. 薪柴燃烧属于放热的化学变化，化学能部分转化为热能，A正确； B. 草木灰中含碳酸钾，碳酸根离子发生水解：，使浸出液显碱性，能够去污，故“取碱浣衣”与盐类水解有关，B正确； C. HF是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NaF是可溶性盐，在水中完全电离，属于强电解质，C错误； D. NaF溶液中氟离子发生水解：，生成的HF可按材料Ⅱ所示反应侵蚀玻璃中的二氧化硅，因此不宜用玻璃仪器盛放，D正确； 故选C。 2. 水煤气变换反应是工业上制备氢气的重要方法之一： 。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 B. 保持其他条件不变，压缩容器体积，反应速率加快，有利于提高CO的平衡转化率 C. 保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，CO的平衡转化率也增大 D. 保持温度和容器体积不变，充入，平衡向正反应方向移动，但的平衡转化率降低 【答案】D 【解析】 【分析】该反应的正反应放热，且反应前后气体化学计量数之和均为2。升高温度使正、逆反应速率均增大，并使平衡向吸热的逆反应方向移动；恒温压缩时各气体浓度同比增大，正、逆反应速率均加快，但平衡不移动；催化剂同等程度加快正、逆反应，不改变平衡状态；恒温恒容加入水蒸气后，水蒸气浓度增大，正反应速率瞬时增大，平衡向正反应方向移动。 【详解】A．升高温度后，正、逆反应速率均增大；由于正反应放热，升温使平衡向吸热的逆反应方向移动，并非向正反应方向移动，A错误； B．压缩容器体积后，各组分浓度同比增大，反应速率加快；该反应前后气体总物质的量不变，压强变化不使平衡移动，一氧化碳的平衡转化率不提高，B错误； C．催化剂同等程度加快正、逆反应，只缩短达到平衡所需的时间，不改变平衡状态，因而一氧化碳的平衡转化率不变，C错误； D．恒温恒容充入水蒸气后，水蒸气浓度增大，正反应速率瞬时增大，平衡向正反应方向移动；平衡移动所消耗的水蒸气少于充入量，故水蒸气的平衡转化率降低，D正确； 故选D。 3. 下列应用或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室配制溶液时，常将溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 B. 对的平衡体系加压(缩小容器体积)，混合气体颜色瞬间加深 C. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气有利于转化为 D. CO与均能结合血红蛋白(Hb)，CO中毒患者应及时进行高压氧舱治疗 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理用于解释外界条件改变后平衡移动造成的结果；压缩气体时，体积骤减首先使各气体组分浓度同时增大，随后才发生平衡移动。判断“瞬间”现象时，应将直接物理变化与后续平衡移动区分开。 【详解】A. 配制氯化铁溶液时，氯化铁溶于较浓的盐酸中：氯化铁水解平衡逆向移动，可抑制氯化铁水解，能用平衡移动解释，A错误； B. 压缩容器的瞬间，二氧化氮和四氧化二氮的浓度均因体积减小而增大，混合气体颜色瞬间加深是浓度直接增大的结果，并非平衡移动造成，因此该瞬间现象不能用勒夏特列原理解释，B正确； C. 通入过量空气可增大氧气浓度，使二氧化硫与氧气生成三氧化硫的平衡向生成三氧化硫的方向移动，有利于提高二氧化硫的转化率，能用平衡移动解释，C错误； D. 高压氧舱中氧气浓度增大，使一氧化碳与氧气竞争结合血红蛋白的平衡向生成氧合血红蛋白和一氧化碳的方向移动，有利于一氧化碳脱离血红蛋白，能用平衡移动解释，D错误； 故选B。 4. 下列实验操作规范或实验设计能达到实验目的的是 A．测定溶液的pH B．调节滴定速率 C．用标准溶液滴定醋酸 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液中，这样会污染试剂；正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，不能达到实验目的，A不符合题意； B．滴定操作中，应该用左手控制滴定管活塞，图中操作手势错误，易造成活塞脱落漏液，操作不规范，不能达到实验目的‌，B不符合题意； C．NaOH溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，使玻璃活塞和滴定管内壁粘连，导致活塞转动困难或无法转动，使用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装NaOH标准溶液可以避免玻璃活塞粘连；NaOH滴定醋酸时，滴定终点生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂符合要求，能达到实验目的‌，C符合题意； D．中和热测定实验中，需要环形玻璃搅拌棒使酸碱混合均匀，该装置缺少搅拌装置，无法准确测定最高温度，不能达到实验目的‌，D不符合题意； 故选C。 5. 工业上用一氧化碳和氢气合成甲醇： 。实际生产中，反应在Cu-Zn-Al催化剂作用下进行，控制温度为250～300℃、压强为5～10 MPa，并不断将生成的甲醇液化分离。关于该反应条件的调控，下列叙述错误的是 A. 使用Cu-Zn-Al催化剂可降低反应活化能 B. 控制温度在250～300℃是因为该温度下催化剂活性最高，且CO平衡转化率最大 C. 采用5～10 MPa是为了提高反应速率和平衡转化率，同时避免压强过大增加设备成本 D. 将生成的甲醇液化分离可使平衡正向移动，提高CO和的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能降低正、逆反应的活化能，加快反应速率，但不改变平衡状态，A正确； B．控制温度在250～300℃是对反应速率、平衡转化率和催化剂活性等因素的综合权衡；该反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，不能说明该温度下CO的平衡转化率最大，B错误； C．增大压强可提高反应速率；该反应正向进行时气体物质的量减小，增大压强使平衡正向移动，提高平衡转化率，但压强过大会增加设备成本和安全风险，C正确； D．将生成的甲醇液化分离，降低了生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高反应物的平衡转化率，D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 直接加热固体可以获得无水 B. 常温下，NaCl溶液和溶液均显中性，二者中水的电离程度相同 C. 常温下，在的溶液中，、、、离子组可能大量共存 D. 常温下，等浓度的NaOH溶液和氨水，导电能力相同 【答案】A 【解析】 【分析】氯化钡为强酸强碱盐，受热脱去结晶水时不发生水解。氯化钠不水解；醋酸铵中铵根离子与醋酸根离子均水解，水解程度相同，故溶液呈中性，但水的电离受到促进。常温下可由水的离子积与氢离子、氢氧根离子浓度之比求出溶液的碱性强弱，再判断离子能否大量共存；等浓度电解质溶液的导电能力还取决于电离程度和离子浓度。 【详解】A．氯化钡是强酸强碱盐，不发生水解；直接加热可使其失去结晶水，获得，A正确； B．NaCl是强酸强碱盐，不发生水解；中和均发生水解，且二者水解程度相同，溶液虽然显中性，但水的电离受到促进，故两种溶液中水的电离程度不同，B错误； C．由及常温下可得，溶液呈强碱性；会与反应，离子方程式为，因此不能大量共存，C错误； D．等浓度时，NaOH是强电解质，在水中完全电离；氨水中的是弱电解质，只能部分电离，因此前者溶液中的离子浓度更大，导电能力更强，D错误； 故选A。 7. 25℃下，下列有关溶液pH及水电离的叙述正确的是 A. 溶液的pH=2 B. NaOH溶液中，水电离出的 C. pH=3的溶液稀释100倍后，pH=5 D. pH=10的溶液中，水电离出的 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸和氢氧化钠溶液按强电解质处理；强酸、强碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离。弱酸稀释时电离程度增大，氢离子浓度的变化不能只按稀释倍数计算。 【详解】A. 硫酸按二元强酸处理，溶液中，故，而不是pH=2，A错误； B. NaOH为强碱，溶液中。强碱抑制水的电离，水电离产生的氢离子浓度等于溶液中的氢离子浓度，由，B正确； C. 醋酸为弱酸，稀释时平衡向右移动，电离程度增大，稀释100倍后其氢离子浓度大于简单按100倍稀释所得值，故，C错误； D. 醋酸钠水解使溶液显碱性，pH=10时溶液中，。盐水解促进水的电离，水电离产生的氢离子被醋酸根离子消耗，水电离出的，而不是选项所述数值，D错误； 故选B。 8. 保持其他条件不变，对反应体系缩小容器体积后，反应建立新平衡的过程示意图为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】缩小容器体积的瞬间，逆反应速率突增，正反应速率保持不变；随后平衡向逆反应方向移动，逆反应速率逐渐减小，最终再次等于正反应速率，图像为 ，故选D。 9. 已知热化学方程式如下： 反应i： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 下列叙述正确的是 A. 的能量比和C(s)的能量之和小11kJ B. C. 由于反应i为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D. 【答案】AD 【解析】 【分析】根据盖斯定律，将反应i与反应ⅱ相加，再减去反应ⅲ，可消去中间物质，得到目标反应；其反应热为。 【详解】A．反应ⅲ按方程式所示计量数进行时，生成物总能量比反应物总能量高11 kJ，与A所述能量关系一致，A正确； B．反应ⅱ逆向并除以2后，反应热应变号并减半，正确的热化学方程式为，B错误； C．吸热反应仍可通过外界供热进行，也可能具有物质制备或能量转化价值，不能据吸热断定无利用价值，C错误； D．由分析中的盖斯定律组合，目标反应及其反应热为，D正确； 故选AD。 10. 25℃时，、AgCl和(砖红色)的溶度积常数分别为，，。下列叙述正确的是 A. 升高温度，若的溶解度增大，则减小 B. 25℃时，饱和溶液中 C. 向5mL浓度均为KCl和的混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀 D. 向饱和溶液中加入固体，溶解平衡逆向移动，减小，随之减小 【答案】C 【解析】 【分析】在一定温度下，只与温度有关；对难溶电解质，根据溶度积表达式判断饱和溶液中的离子浓度及同离子效应。比较两种沉淀开始生成时所需的，数值较小者先沉淀。 【详解】A. 溶解度随温度升高而增大，说明升温有利于溶解，在该温度变化下应增大而非减小，A错误； B. 在纯水形成的饱和溶液中，若，则，所以，并非题中关系，B错误； C. 开始形成氯化银和铬酸银沉淀时，所需银离子浓度分别为和。前者更小，故先产生白色氯化银沉淀，C正确； D. 加入铬酸钾固体后，铬酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，银离子浓度减小；但温度不变，保持不变，D错误； 故选C。 11. 甲胺()和羟胺()均为一元弱碱，相应的盐酸盐分别为盐酸甲胺()和盐酸羟胺()。已知25℃时，电离常数，。25℃时，下列叙述错误的是 A. 水溶液显碱性的原因： B. 浓度均为的溶液和溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是 C. 浓度均为的和混合溶液中： D. 浓度均为的和混合溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH2OH为一元弱碱，其水溶液显碱性的原因为：，A项正确； B．因电离常数，浓度均为0.1mol∙L-1的CH3NH2溶液和NH2OH溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是CH3NH2，B项正确； C．水解的离子方程式为、水解的离子方程式为，混合溶液中质子守恒式为，C项错误； D．因电离常数，根据“越弱越水解”以及水解是“微弱”的，0.1mol/L的水解程度大于0.1mol/L 的水解程度，则浓度均为的和混合溶液中：，D项正确； 选C。 12. 已知：，M表示、或；常温下，，。常温下，用 NaOH溶液滴定 溶液过程中(假设溶液体积可以加和)，下列叙述错误的是 A. 溶液的pH约为2.7 B. 当时，pH＜4.7 C. 当混合溶液显中性时，溶液中的 D. 溶液中离子浓度大小关系可能存在： 【答案】C 【解析】 【分析】滴定过程中，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸根离子。滴定前可由弱酸电离平衡估算pH；缓冲阶段可由乙酸根离子与乙酸的浓度比判断pH与4.7的关系；混合溶液显中性时，结合物料守恒、电荷守恒和电离平衡求乙酸根离子浓度；离子浓度关系可选取pH为4.7的状态进行判断。 【详解】A. 初始乙酸溶液中乙酸的电离程度很小，可按一元弱酸近似处理：，所以pH约为2.7，A正确； B. 由乙酸的电离平衡可得：。题设浓度负对数的大小关系说明乙酸根离子浓度小于乙酸浓度，故对数项小于0，所以pH小于4.7，B正确； C. 混合溶液显中性时，pH为7，由乙酸的电离平衡可得：。又因氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒得：。设原乙酸溶液体积为，则中和关系为：。根据体积可以加和，可得：，所以：，C错误； D. 滴定过程中pH由约2.7逐渐升高，故可以取：。由乙酸的电离平衡可得：。此时氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，钠离子浓度远大于氢离子浓度。由电荷守恒：，可知乙酸根离子浓度大于钠离子浓度。因此可能存在：，D正确； 故选C。 13. 常温下，根据下列实验操作与现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 在a、b两支试管中分别加入2 mL 5％ 溶液，再分别滴入 溶液、 溶液各1 mL，a中冒出气泡速率快 催化效率： B 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液中产生更多的氢气 C 向5 mL浓度均为的NaCl、NaI混合液中滴加2滴 溶液，振荡，生成黄色沉淀 D 用pH计测定浓度均为 溶液和NaClO溶液的pH，NaClO溶液的pH大 HClO的酸性比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】判断实验现象能否支持结论，需要核对变量控制与结论所对应的平衡关系。催化速率比较要同时考虑催化剂用量；等体积、等pH的一元酸与足量锌充分反应时，氢气总量反映酸的总物质的量；等浓度氯离子、碘离子与少量银离子反应时，沉淀种类反映先沉淀次序；盐溶液的pH反映阴离子水解强弱，而亚硫酸根离子的共轭酸是亚硫酸氢根离子。 【详解】A. 两支试管中过氧化氢溶液的体积、浓度相同，加入氯化铁溶液的浓度和体积分别为2 mol/L、1 mL，加入氯化铜溶液的浓度和体积分别为3 mol/L、1 mL；铁离子用量更少而a中放出气泡更快，因此可得催化效率，A正确； B. 两种一元酸溶液等体积、等pH，故初始氢离子浓度相同；加入足量锌粉充分反应后，HA产生氢气更多，说明HA的总浓度更大而电离程度更小，因此，B正确； C. 氯离子与碘离子初始浓度相同，加入的硝酸银少量，生成黄色沉淀说明碘化银优先析出，因此，C正确； D. 等浓度两种盐溶液中，NaClO溶液pH更大，说明次氯酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子，能推出；该比较涉及亚硫酸的第二级电离，不能据此比较次氯酸与亚硫酸的整体酸性，D错误； 故选D。 14. 一定温度下，将足量的固体溶于100 mL水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（已知）。下列说法正确的是 A. 该温度下 B. 从Y点到Z点发生的离子反应为 C. 向X点浊液中加少量水，则一定减小 D. Z点溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】X点有足量的固体，溶液为饱和溶液；由图可知。根，得，所以。Y、Z两点均满足，说明从Y点到Z点生成沉淀且达到溶度积平衡，同时的溶解平衡仍存在。 【详解】A． X点为的饱和浊液，将图示浓度代入溶度积表达式，得到，与选项数值不符，A错误； B．加入后，生成的使溶液中的降低，而固体继续溶解，故总反应为；选项只写了溶液中离子生成沉淀的局部过程，未表示两种沉淀间的转化，B错误； C．X点有足量固体，加少量水后，固体继续溶解并恢复饱和，保持不变，C错误； D． Z点，且。代入，得，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化工厂采用接触氧化法生产硫酸中间产品，反应为 。 请回答下列问题： （1）在25℃、101kPa下，硫的稳定形态是。的燃烧热()为，写出表示燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________________________。 （2）某温度下，若 正反应的活化能，则其逆反应的活化能__________；加入催化剂后，会______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）已知：一定条件下，反应的，，和分别称作正、逆反应速率常数(反应速率常数与温度和催化剂有关)。 ①已知℃时，、，则该温度下，反应的化学平衡常数______。 ②改变温度时，、变化值较大的是______。 （4）℃时，在起始体积均为2L的甲、乙密闭容器中分别充入2mol 和1mol 的混合气体，发生上述反应，其中甲为恒压密闭容器，达到平衡状态时测得的转化率为80%，乙为恒容密闭容器。 ①保持温度和压强不变，向甲容器中再充入1mol ，此时______(填“＞”“＜”或“=”)。 ②乙中反应达到平衡状态时测得的转化率______80%(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. 385.1 ②. 减小 （3） ①. 5000L/mol ②. （4） ①. ＜ ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义为：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，S元素的指定产物为SO2(g)，则表示S8(s)燃烧热的热化学方程式为S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ∆H=-2376kJ/mol。 【小问2详解】 、与∆H的关系为，，则；加入V2O5催化剂后，减小，()不变，故会减小。 【小问3详解】 ①达到平衡状态时，，即，=L∙mol-1=5000L∙mol-1。 ②，因为正反应为放热反应，升温K减小，、都增大，说明升高相同温度增大的程度大于，降温K增大，、都减小，说明降低相同温度减小的程度大于，故改变温度时，、变化值较大的是。 【小问4详解】 ①甲为恒压密闭容器，保持温度和压强不变，向甲容器中再充入1molSO3(g)，生成物的分压突然增大，反应物的分压突然减小，此时减小、增大，即＜，平衡向逆反应方向移动。 ②甲是恒压密闭容器，反应是气体分子数减小的反应，故平衡时甲容器的体积小于起始时的体积；乙为恒容密闭容器，则甲与乙相比，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时甲中SO2转化率更大，故乙中反应达到平衡状态时测得SO2的转化率＜80%。 16. 某化学兴趣小组以工业级草酸(，含少量不溶性杂质)为原料，通过以下流程制备草酸钠晶体()，并研究相关性质： ⅰ．除杂：称取工业级草酸晶体，溶于水后过滤，除去不溶性杂质，得到草酸溶液。 ⅱ．制备草酸钠晶体：向草酸溶液中缓慢加入NaOH溶液，调节pH至约6.5(用pH计监测)，充分反应后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得草酸钠粗品。 已知：常温下调节某浓度溶液的pH，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）常温下，的电离平衡常数分别为、，则______。 （2）当向某浓度的草酸溶液中缓慢加入NaOH溶液，调节pH至约2.7时，该阶段主要发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。 （3）常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合，所得溶液呈______性，原因是______________________________________________________(结合化学用语和常数解释)。 （4）纯度测定：准确称取0.80 g样品，溶于蒸馏水配成100 mL待测液，用酸性标准溶液滴定，滴定原理为。 ①滴定前的关键操作步骤如下： ⅰ．检查滴定管是否漏水 ⅱ．调节滴定管活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体 ⅲ．用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装溶液润洗2～3次 iv．将酸性标准溶液注入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处 v．转动活塞排出液体至“0”刻度以下，记录初始刻度值 请按正确的操作顺序排列：__________________(用编号表示)。 ②酸性标准溶液应盛放于_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ③某研究小组用浓度为的酸性高锰酸钾标准溶液滴定25.00 mL待测的草酸钠溶液，记录如下实验数据： 实验次数 初始刻度/mL 最终刻度/mL 消耗体积/mL 1 0.55 25.70 25.15 2 0.40 26.05 25.65 3 0.50 25.55 25.05 分析上表数据，第______次实验数据应舍去，所取样品中的纯度约为______(假设杂质不参与滴定反应)。 A． 68% B． 72% C． 84% D． 92% ④下列操作使所测结果偏低的是______(填字母)。 A．滴定前洗净滴定管后，不用标准溶液润洗 B．滴定终点时仰视刻度线，记录数据 C．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出 D．滴定终点判断不够准确，继续加入高锰酸钾至溶液明显变紫 【答案】（1）1000 （2） （3） ①. 酸 ②. ，的电离常数大于的水解常数 （4） ①. i→ⅲ→iv→ii→v ②. 酸式 ③. 2 ④. C ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 图中相邻两种微粒物质的量分数相等时，。由两条虚线对应的pH分别为1.2和4.2，可得，，因此。 【小问2详解】 在pH=2.7附近，草酸氢根的物质的量分数最大，说明加入的氢氧根主要中和草酸第一步电离出氢离子，因此主要反应的离子方程式为。 【小问3详解】 等物质的量的草酸与草酸根反应：，所得溶液的主要溶质微粒为草酸氢根。草酸氢根既能电离又能水解，其水解常数为。由于，电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性。 【小问4详解】 ①正确顺序为先检漏，再用蒸馏水洗涤并用待装溶液润洗，然后装液，接着排尽尖嘴处气泡并调节液面，最后记录初始读数，所以顺序为i→ⅲ→iv→ii→v。 ②酸性高锰酸钾具有强氧化性，不能使用带橡胶管的碱式滴定管，应盛放在酸式滴定管中。 ③第2次实验的消耗体积与另两次相差较大，应舍去。另两次的平均消耗体积为。 每份待测液消耗的高锰酸根的物质的量为。 原样品中草酸钠的物质的量为，纯度为。故选C。 ④A项，滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被残留水稀释，达到终点时消耗体积偏大，所测结果偏高，A错误； B项，滴定终点时仰视读数，最终读数偏大，计算的消耗体积偏大，所测结果偏高，B错误； C项，滴定过程中锥形瓶内溶液溅出，实际参与反应的待测物减少，标准溶液消耗体积偏小，所测结果偏低，C正确； D项，滴定过量导致标准溶液消耗体积偏大，所测结果偏高，D错误； 故选C。 【点睛】二元弱酸分布曲线中，相邻形态分数相等处可直接确定相应电离常数；滴定计算必须先判断平行数据是否一致，并始终使用题干给定浓度的有效数字。 17. 钒(V)被誉为“现代工业的味精”，是重要的战略金属资源。从含钒工业废渣(主要成分为，含少量FeO等杂质)中回收高纯度，不仅能变废为宝，也符合绿色化学的发展理念。一种先进的提钒工艺流程如图所示。 已知：“热水浸出”后滤液中的溶质为；的溶解度随温度升高而增大。“焙烧”时发生反应：。 请回答下列问题： （1）已知：① ② 则“钠化焙烧”的主反应的______。实际生产中需将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，其目的是___________________________________________________________________________________。 （2）“热水浸出”后需趁热过滤，其主要目的是___________________________________________________。 （3）“调控沉钒”是整个工艺的关键步骤，硫酸的作用至关重要。在某浓度下，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。 ①当pH＜6时，会溶解转化为更稳定的离子，该溶解过程的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________。 ②当pH＞8时，沉钒率迅速下降，其原因有两个：一是会与反应转化为溶解度更大的钒酸盐(如、等)；二是____________________________________________________________________。 ③25℃时，测得“母液”中。已知，若该母液中混有且，试通过计算说明此时会不会生成沉淀：_________________________________________________________________(简要写出计算过程，并给出结论)。 （4）“焙烧”时若不持续通入空气，所得常含有杂质，持续通入空气的目的可能是_________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. -392.5 ②. 增大固体反应物的接触面积，提高反应速率和原料的利用率 （2）防止降温时因溶解度降低而析出，提高浸出率 （3） ①. ②. 与反应生成，导致降低，不利于的生成 ③. ，因为，所以不会生成沉淀 （4）持续通入空气，及时排出氨气，防止氨气在高温下还原，(或将杂质氧化为) 【解析】 【分析】钒渣中的与在空气中钠化焙烧生成可溶性的；热水浸出并过滤可将可溶性钒酸盐与不溶性杂质分离。向滤液中加入稀硫酸调节pH，再加入氯化铵，使钒以难溶的析出；酸性过强时沉淀会溶解，碱性过强时钒酸根形态和铵根浓度都会改变。最后焙烧沉钒产物得到，焙烧气氛会影响产物中钒的价态。 【小问1详解】 将已知反应①与反应②相加，恰好得到钠化焙烧的主反应，因此按盖斯定律有。将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，可增大固体反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料利用率。 【小问2详解】 已知的溶解度随温度升高而增大，若过滤时温度降低，该物质会析出并进入滤渣，造成钒损失。因此需趁热过滤，以防止其析出并提高浸出率。 【小问3详解】 ①当pH＜6时，酸性增强，溶解并转化为更稳定的钒氧离子。按原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为。 ②当pH＞8时，一方面与反应生成溶解度更大的钒酸盐；另一方面，发生反应，使铵根浓度降低，不利于沉淀的生成。 ③根据母液中的离子浓度计算离子积：。由于该离子积小于，溶液未达到沉淀条件，所以不会生成沉淀。 【小问4详解】 焙烧生成的同时放出具有还原性的，若其在高温下积聚，可能将五价钒还原为四价钒而生成。持续通入空气可及时带走氨气并维持氧化性气氛，防止产物被还原，也可将已生成的四价钒氧化为五价钒。 18. 丙烷()催化脱氢制丙烯()是重要的化工过程。在催化剂作用下，主要发生反应i，同时伴随着深度裂解等副反应，如反应ⅱ。 i． ii． 请回答下列问题： （1）反应ⅰ在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。已知相关化学键的键能(气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下表： 化学键 C-H C-C H-H C=C 键能/() 413 348 a b 则表中b=______(填具体数值)。 （2）研究发现，反应i在Pt基催化剂上的能量变化与反应进程的关系如图所示(*表示催化剂表面的活性位点，ads表示吸附态)。 该反应的决速步骤是__________(填“第Ⅰ步”或“第Ⅱ步”)，原因为_________________________。 （3）下图所示曲线中，代表反应i的(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与温度T关系的曲线为______。 （4）在2L恒容密闭容器中充入1mol ，T温度下发生反应i和ii并达到平衡，此时的转化率为60%，的选择性为75%［的选择性］。 ①若2 min时反应达到平衡状态，则0～2 min内用表示的平均反应速率______。 ②平衡体系中的物质的量为______mol。 ③已知T温度下起始压强为2.5kPa，则反应i的压强平衡常数______kPa(结果保留三位有效数字)。 （5）在实际生产中，恒压条件下常向反应体系中通入大量高温水蒸气，其作用除了调节温度促进平衡正向移动外，还能______________________________。 【答案】（1） ①. 较高 ②. 615 （2） ①. 第Ⅰ步 ②. 第Ⅰ步反应活化能较大，是慢反应 （3） （4） ①. 0.15 ②. 0.45 ③. 1.27 （5）降低反应物和产物的分压，促使平衡正向移动，提高的平衡转化率 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应ⅰ是熵增的吸热反应，较高温度下反应(ΔH−TΔS)小于0，能自发进行；反应的ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，由反应ii可得：(413 kJ/mol×8+348 kJ/mol×2)-( 413 kJ/mol×8 +b kJ/mol)= +81 kJ/mol，解得：b=615； 【小问2详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，第Ⅰ步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能，所以第Ⅰ步反应是反应的决速步骤； 【小问3详解】 反应ⅰ是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，则表示反应Kp与温度关系的曲线为L2； 【小问4详解】 由题意可知，2 min反应达到平衡时，丙烷的转化率为60%、丙烯的选择性为75%，则平衡时丙烷、丙烯的物质的量分别为：1 mol -1 mol×60％=0.4 mol、1 mol×60％×75％=0.45 mol，由方程式可知，平衡时氢气的物质的量为0.45 mol，乙烯和甲烷的物质的量均为：(1 mol×60％-0.45 mol)= 0.15 mol，由阿伏加德罗定律推论可知，恒温恒容条件下气体的物质的量之比等于气体压强之比，则平衡时混合气体的压强为：=4 kPa，反应ⅰ的平衡常数Kp=≈1.27 kPa； ①由题意可知，2 min反应达到平衡时，丙烷的转化率为60%，则0～2min内丙烷的反应速率为：； ②由分析可知，平衡体系中丙烯的物质的量为0.45 mol； ③由分析可知，反应ⅰ的平衡常数Kp为1.27 kPa； 【小问5详解】 反应ⅰ是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强，平衡均向正反应方向移动，恒压条件下向反应体系中通入大量高温水蒸气相当于减小反应体系的压强，其作用除了调节温度促进平衡正向移动外，还能降低反应物和产物的分压，促使平衡向正反应方向移动，提高丙烷的平衡转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二年级阶段性测试(二) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料Ⅰ：《本草纲目》有“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。 材料Ⅱ：现代常用氢氟酸雕刻玻璃：。 下列关于材料Ⅰ和Ⅱ的叙述错误的是 A. “烧薪柴”过程中化学能部分转化为热能 B. “取碱浣衣”与盐类水解有关 C. HF及其盐NaF均属于弱电解质 D. NaF溶液不宜用玻璃仪器盛放 2. 水煤气变换反应是工业上制备氢气的重要方法之一： 。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 B. 保持其他条件不变，压缩容器体积，反应速率加快，有利于提高CO的平衡转化率 C. 保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，CO的平衡转化率也增大 D. 保持温度和容器体积不变，充入，平衡向正反应方向移动，但的平衡转化率降低 3. 下列应用或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室配制溶液时，常将溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 B. 对的平衡体系加压(缩小容器体积)，混合气体颜色瞬间加深 C. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气有利于转化为 D. CO与均能结合血红蛋白(Hb)，CO中毒患者应及时进行高压氧舱治疗 4. 下列实验操作规范或实验设计能达到实验目的的是 A．测定溶液的pH B．调节滴定速率 C．用标准溶液滴定醋酸 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 5. 工业上用一氧化碳和氢气合成甲醇： 。实际生产中，反应在Cu-Zn-Al催化剂作用下进行，控制温度为250～300℃、压强为5～10 MPa，并不断将生成的甲醇液化分离。关于该反应条件的调控，下列叙述错误的是 A. 使用Cu-Zn-Al催化剂可降低反应活化能 B. 控制温度在250～300℃是因为该温度下催化剂活性最高，且CO平衡转化率最大 C. 采用5～10 MPa是为了提高反应速率和平衡转化率，同时避免压强过大增加设备成本 D. 将生成的甲醇液化分离可使平衡正向移动，提高CO和的平衡转化率 6. 下列说法正确的是 A. 直接加热固体可以获得无水 B. 常温下，NaCl溶液和溶液均显中性，二者中水的电离程度相同 C. 常温下，在的溶液中，、、、离子组可能大量共存 D. 常温下，等浓度的NaOH溶液和氨水，导电能力相同 7. 25℃下，下列有关溶液pH及水电离的叙述正确的是 A. 溶液的pH=2 B. NaOH溶液中，水电离出的 C. pH=3的溶液稀释100倍后，pH=5 D. pH=10的溶液中，水电离出的 8. 保持其他条件不变，对反应体系缩小容器体积后，反应建立新平衡的过程示意图为 A. B. C. D. 9. 已知热化学方程式如下： 反应i： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 下列叙述正确的是 A. 的能量比和C(s)的能量之和小11kJ B. C. 由于反应i为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D. 10. 25℃时，、AgCl和(砖红色)的溶度积常数分别为，，。下列叙述正确的是 A. 升高温度，若的溶解度增大，则减小 B. 25℃时，饱和溶液中 C. 向5mL浓度均为KCl和的混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀 D. 向饱和溶液中加入固体，溶解平衡逆向移动，减小，随之减小 11. 甲胺()和羟胺()均为一元弱碱，相应的盐酸盐分别为盐酸甲胺()和盐酸羟胺()。已知25℃时，电离常数，。25℃时，下列叙述错误的是 A. 水溶液显碱性的原因： B. 浓度均为的溶液和溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是 C. 浓度均为的和混合溶液中： D. 浓度均为的和混合溶液中： 12. 已知：，M表示、或；常温下，，。常温下，用 NaOH溶液滴定 溶液过程中(假设溶液体积可以加和)，下列叙述错误的是 A. 溶液的pH约为2.7 B. 当时，pH＜4.7 C. 当混合溶液显中性时，溶液中的 D. 溶液中离子浓度大小关系可能存在： 13. 常温下，根据下列实验操作与现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 在a、b两支试管中分别加入2 mL 5％ 溶液，再分别滴入 溶液、 溶液各1 mL，a中冒出气泡速率快 催化效率： B 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液中产生更多的氢气 C 向5 mL浓度均为的NaCl、NaI混合液中滴加2滴 溶液，振荡，生成黄色沉淀 D 用pH计测定浓度均为 溶液和NaClO溶液的pH，NaClO溶液的pH大 HClO的酸性比强 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，将足量的固体溶于100 mL水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（已知）。下列说法正确的是 A. 该温度下 B. 从Y点到Z点发生的离子反应为 C. 向X点浊液中加少量水，则一定减小 D. Z点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化工厂采用接触氧化法生产硫酸中间产品，反应为 。 请回答下列问题： （1）在25℃、101kPa下，硫的稳定形态是。的燃烧热()为，写出表示燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________________________。 （2）某温度下，若 正反应的活化能，则其逆反应的活化能__________；加入催化剂后，会______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）已知：一定条件下，反应的，，和分别称作正、逆反应速率常数(反应速率常数与温度和催化剂有关)。 ①已知℃时，、，则该温度下，反应的化学平衡常数______。 ②改变温度时，、变化值较大的是______。 （4）℃时，在起始体积均为2L的甲、乙密闭容器中分别充入2mol 和1mol 的混合气体，发生上述反应，其中甲为恒压密闭容器，达到平衡状态时测得的转化率为80%，乙为恒容密闭容器。 ①保持温度和压强不变，向甲容器中再充入1mol ，此时______(填“＞”“＜”或“=”)。 ②乙中反应达到平衡状态时测得的转化率______80%(填“＞”“＜”或“=”)。 16. 某化学兴趣小组以工业级草酸(，含少量不溶性杂质)为原料，通过以下流程制备草酸钠晶体()，并研究相关性质： ⅰ．除杂：称取工业级草酸晶体，溶于水后过滤，除去不溶性杂质，得到草酸溶液。 ⅱ．制备草酸钠晶体：向草酸溶液中缓慢加入NaOH溶液，调节pH至约6.5(用pH计监测)，充分反应后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得草酸钠粗品。 已知：常温下调节某浓度溶液的pH，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）常温下，的电离平衡常数分别为、，则______。 （2）当向某浓度的草酸溶液中缓慢加入NaOH溶液，调节pH至约2.7时，该阶段主要发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。 （3）常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合，所得溶液呈______性，原因是______________________________________________________(结合化学用语和常数解释)。 （4）纯度测定：准确称取0.80 g样品，溶于蒸馏水配成100 mL待测液，用酸性标准溶液滴定，滴定原理为。 ①滴定前的关键操作步骤如下： ⅰ．检查滴定管是否漏水 ⅱ．调节滴定管活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体 ⅲ．用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装溶液润洗2～3次 iv．将酸性标准溶液注入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处 v．转动活塞排出液体至“0”刻度以下，记录初始刻度值 请按正确的操作顺序排列：__________________(用编号表示)。 ②酸性标准溶液应盛放于_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ③某研究小组用浓度为的酸性高锰酸钾标准溶液滴定25.00 mL待测的草酸钠溶液，记录如下实验数据： 实验次数 初始刻度/mL 最终刻度/mL 消耗体积/mL 1 0.55 25.70 25.15 2 0.40 26.05 25.65 3 0.50 25.55 25.05 分析上表数据，第______次实验数据应舍去，所取样品中的纯度约为______(假设杂质不参与滴定反应)。 A． 68% B． 72% C． 84% D． 92% ④下列操作使所测结果偏低的是______(填字母)。 A．滴定前洗净滴定管后，不用标准溶液润洗 B．滴定终点时仰视刻度线，记录数据 C．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出 D．滴定终点判断不够准确，继续加入高锰酸钾至溶液明显变紫 17. 钒(V)被誉为“现代工业的味精”，是重要的战略金属资源。从含钒工业废渣(主要成分为，含少量FeO等杂质)中回收高纯度，不仅能变废为宝，也符合绿色化学的发展理念。一种先进的提钒工艺流程如图所示。 已知：“热水浸出”后滤液中的溶质为；的溶解度随温度升高而增大。“焙烧”时发生反应：。 请回答下列问题： （1）已知：① ② 则“钠化焙烧”的主反应的______。实际生产中需将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，其目的是___________________________________________________________________________________。 （2）“热水浸出”后需趁热过滤，其主要目的是___________________________________________________。 （3）“调控沉钒”是整个工艺的关键步骤，硫酸的作用至关重要。在某浓度下，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。 ①当pH＜6时，会溶解转化为更稳定的离子，该溶解过程的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________。 ②当pH＞8时，沉钒率迅速下降，其原因有两个：一是会与反应转化为溶解度更大的钒酸盐(如、等)；二是____________________________________________________________________。 ③25℃时，测得“母液”中。已知，若该母液中混有且，试通过计算说明此时会不会生成沉淀：_________________________________________________________________(简要写出计算过程，并给出结论)。 （4）“焙烧”时若不持续通入空气，所得常含有杂质，持续通入空气的目的可能是_________________________________________________________________________________________。 18. 丙烷()催化脱氢制丙烯()是重要的化工过程。在催化剂作用下，主要发生反应i，同时伴随着深度裂解等副反应，如反应ⅱ。 i． ii． 请回答下列问题： （1）反应ⅰ在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。已知相关化学键的键能(气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下表： 化学键 C-H C-C H-H C=C 键能/() 413 348 a b 则表中b=______(填具体数值)。 （2）研究发现，反应i在Pt基催化剂上的能量变化与反应进程的关系如图所示(*表示催化剂表面的活性位点，ads表示吸附态)。 该反应的决速步骤是__________(填“第Ⅰ步”或“第Ⅱ步”)，原因为_________________________。 （3）下图所示曲线中，代表反应i的(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与温度T关系的曲线为______。 （4）在2L恒容密闭容器中充入1mol ，T温度下发生反应i和ii并达到平衡，此时的转化率为60%，的选择性为75%［的选择性］。 ①若2 min时反应达到平衡状态，则0～2 min内用表示的平均反应速率______。 ②平衡体系中的物质的量为______mol。 ③已知T温度下起始压强为2.5kPa，则反应i的压强平衡常数______kPa(结果保留三位有效数字)。 （5）在实际生产中，恒压条件下常向反应体系中通入大量高温水蒸气，其作用除了调节温度促进平衡正向移动外，还能______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $