精品解析：北京市清华大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

清华附中朝阳学校2024-2025学年度第一学期阶段检测 高一年级化学 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第一部分 选择题 本部分共23题；每题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是 A. 大理石产于何地 B. 大理石由什么成分组成 C. 大理石能发生什么反应 D. 大理石的微观结构是什么样 2. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 3. 下列叙述正确的是 A. 直径介于之间的微粒称为胶体 B. 根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和食盐溶液 C. 难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成红褐色胶体 D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 溶液 5. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－ C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 6. 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系如下： 氯化钙是一种很好的干燥剂，也是常用的融雪剂。参考上图，下列推断正确的是 A. 氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水 B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳生成沉淀 C. 氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合反应 D. 氢氧化钙溶液不能吸收酸性氧化物二氧化硫 7. 下列NaCl的图示中(M、N均为惰性电极)，叙述不正确的是 A．有阴阳离子能导电 B．a离子是 C．通电后a离子移向M极 D．M极接电源正极 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打与稀盐酸反应： B. 铜与硝酸银溶液的反应： C. 石灰石放入稀硝酸中： D. 铁钉放入稀盐酸中： 9. 下列各组中的离子，能在无色透明溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 在豆浆里加入盐卤制豆腐 B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带“场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 11. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 12. 不能用离子方程式表示的反应是 A. B. C. D. 13. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 14. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 A. Mg B. Cu2+ C. Cl- D. Fe2+ 15. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 16. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 17. 下列说法正确的是 A. 氯化氢既有氧化性，又有还原性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 含金属元素的离子一定是阳离子 D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 18. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 19. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 20. 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：，下列说法不正确的是 A. 的消毒作用可能与其氧化性有关 B. 氧化剂与还原剂的质量之比为 C. 具有还原性，反应中失去电子 D. 生成分子个数与转移电子个数之比为 21. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 22. 把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。过滤，滤液呈蓝色。则该组物质是 A. NaOH，FeCl3 B. Ba(OH)2、Fe2(SO4)3 C. Ba(OH)2、CuSO4 D. NaOH、CuCl2 23. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 第二部分 填空题 本部分共9题，54分。 24. 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： （1）写出在水中的电离方程式：________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①铁与硫酸铜溶液________； ②稀硫酸除铁锈(主要成分为氧化铁)________； ③溶液与稀反应________。 （3）写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式________。 25. 燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：。 （1）该反应中氧化剂是________(填化学式)。 （2）若生成6g C，参加反应的的质量是________g。 （3）用双线桥表示该反应转移电子的方向和数目：____________。 26. 已知：。 （1）将化学方程式配平，并用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目：________。 （2）被氧化的氨和未被氧化的氨的个数比是________，氧化剂和还原剂的分子个数比是________。 27. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。 （1）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成和。写出化学方程式：________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，发生氧化反应的是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。 28. 分类法是一种简单易行的科学方法。现对进行多角度分类研究并预测性质。 （1）从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （2）的水溶液可导电，的电离方程式为________。预测固体________导电(填“可以”或“不能”)。 （3）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现________性。 ①将通入酸性溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是________。 a． b． c．S d． ②下列物质中，能与酸性溶液发生氧化还原反应的是________。 a． b． c． d．KI （4）酸性溶液还能与反应(反应后Mn元素的存在形式为)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性___________。 ②该反应体现的________性，写出反应的离子方程式___________。 29. 有一包固体物质，可能由、、、、等组成，为检验其成分，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 请回答：(已知：不溶于稀硝酸) （1）由实验推出：固体混合物中肯定有________，肯定没有________。 （2）写出实验③中的离子方程式________。 30. 某同学设计了如下实验方案，以除去固体中的杂质。回答下列问题： 可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。 （1）操作①中玻璃棒的作用是________，操作②用到的玻璃仪器有________。 （2）加入试剂ⅰ反应的离子方程式为________。 （3）试剂ⅱ为________溶液，沉淀C的成分为________。 （4）试剂ⅲ为________溶液。 31. 2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下。 已知：能电离出。 （1）的原子结构示意图为________。 （2）中，铁元素的化合价为________价。 （3）反应Ⅰ的离子方程式是________。 32. 某实验小组用CaCO3和盐酸制取并检验CO2，进行如下实验： （1）可以选择的发生装置是______。(气密性已检验，部分加持装置已省略) （2）补充完善下图的洗气装置，试剂b为饱和碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为______。 （3）澄清石灰水变浑浊的离子方程式为______。 （4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示： 实验I：制备的CO2经洗气 实验II：制备的CO2未经洗气 ①曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为______。 ②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清华附中朝阳学校2024-2025学年度第一学期阶段检测 高一年级化学 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第一部分 选择题 本部分共23题；每题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是 A. 大理石产于何地 B. 大理石由什么成分组成 C. 大理石能发生什么反应 D. 大理石的微观结构是什么样 【答案】A 【解析】 【详解】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，它的研究对象是物质，研究的最终目的是应用，故物质的用途也是化学研究范畴；大理石的产地与化学无关，是地理研究的内容； 故选A。 2. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．P2O5中氧元素化合价-2价，P元素化合价+5价，故A正确； B．P2O5易吸水转化为H3PO4，属于酸性氧化物，故B错误； C．P2O5是酸性氧化物，能与CaO反应生成磷酸钙，故C正确； D．P2O5能与NaOH反应生成磷酸钠和水，故D正确； 故选：B。 3. 下列叙述正确的是 A. 直径介于之间的微粒称为胶体 B. 根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和食盐溶液 C. 难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成红褐色胶体 D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体，故A错误； B．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故B正确； C．难溶于水的氢氧化铁溶于水时，若许多粒子聚集在一起形成的胶粒直径介于1nm~100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故C错误； D．胶体粒子是很多分子的集合体，胶体粒子能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误； 故选B。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误； B．是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确； C．稀属于混合物，因此不属于电解质，C项错误； D．溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误； 答案选B。 5. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－ C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，故A错误； B.电离的条件是溶于水或热熔化，不是电流，故B错误； C.溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故C错误； D.HCl溶于水会电离出H+和Cl-，有自由移动的离子所以导电，而液态HCl是共价化合物，只含有HCl分子，没有离子所以不导电，故D正确。 故选D。 6. 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系如下： 氯化钙是一种很好的干燥剂，也是常用的融雪剂。参考上图，下列推断正确的是 A. 氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水 B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳生成沉淀 C. 氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合反应 D. 氢氧化钙溶液不能吸收酸性氧化物二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故A正确； B．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故B错误； C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，故C错误； D．氢氧化钙溶液能与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，则氢氧化钙溶液能吸收二氧化硫，故D错误； 故选A。 7. 下列NaCl的图示中(M、N均为惰性电极)，叙述不正确的是 A．有阴阳离子能导电 B．a离子是 C．通电后a离子移向M极 D．M极接电源正极 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中的阴阳离子不能自由移动，没有电离，有阴阳离子但不能导电，A错误； B．据图示，溶液中b周围靠近的是带正电荷的H原子，b为阴离子，a周围靠近的为带负电荷的O原子，a为阳离子，即钠离子，B正确； C．M为阴极，a为钠离子，通电时阳离子移向阴极，故通电后a离子移向M极，C正确； D．图中向M极移动，则M为阳极，故M接电源正极，D正确； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打与稀盐酸反应： B. 铜与硝酸银溶液的反应： C. 石灰石放入稀硝酸中： D. 铁钉放入稀盐酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打为，属于强电解质应拆为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．铜的金属活动性强于银，可与硝酸银溶液发生置换反应，硝酸银为强电解质可拆，离子方程式，B正确； C．石灰石主要成分为，难溶于水不能拆为离子，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，D错误； 故答案为B。 9. 下列各组中的离子，能在无色透明溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在溶液中呈蓝色，不符合无色透明溶液的要求，C错误； D．、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案为D。 10. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 在豆浆里加入盐卤制豆腐 B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带“场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．在豆浆里加入盐卤制豆腐利用了电解质使胶体聚沉的性质，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂，是铁粉与氧气发生氧化还原反应，故B符合题意； C．“冰丝带“场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰是物理变化，故C不符合题意； D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用活性炭疏松多孔，吸附气体没有发生化学反应，故D不符合题意； 故答案为B。 11. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确； B．与反应，还存在与的反应，B项错误； C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确； D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。 故选B。 12. 不能用离子方程式表示的反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，A错误； B．的离子方程式为不能用该离子方程式表示，B正确； C．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，C错误； D．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，D错误； 故选B。 13. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 【详解】A. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故A正确； B. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故B错误； C. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故C错误； D. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故D错误； 故选A。 14. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 A. Mg B. Cu2+ C. Cl- D. Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg能够失去电子变为Mg2+，表现还原性，A不符合题意； B．Cu2+能够得到电子变为Cu+或Cu，表现氧化性，B不符合题意； C．Cl-中Cl元素为最低-1价，能失去电子变为0价Cl2或+1价ClO-等，表现还原性，C不符合题意； D．Fe2+可以失去电子变为Fe3+，表现还原性；也可以得到电子变为Fe单质，因此Fe2+既具有氧化性又具有还原性，D符合题意； 故合理选项是D。 15. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。 【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误； B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确； C．氮元素的化合价不变，C错误； D．碳元素的化合价不变，D错误； 答案选B。 16. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应不属于氧化还原反应，A错误； B．氢氧化铝治疗胃酸过多不属于氧化还原反应，B错误； C．金属铁放入硫酸铜溶液中属于离子反应，又是氧化还原反应，C正确； D．燃料的燃烧不是离子反应，D错误； 答案选C。 17. 下列说法正确的是 A. 氯化氢既有氧化性，又有还原性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 含金属元素的离子一定是阳离子 D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢（）中氢元素为+1价，可降低为0价体现氧化性，氯元素为-1价，可升高为0价体现还原性，因此既有氧化性又有还原性，A正确； B．阳离子和阴离子都可能既具有氧化性又具有还原性，如（阳离子）可被氧化为具有还原性，（阴离子）具有强氧化性，B错误； C．含金属元素的离子不一定是阳离子，如为含金属元素的阴离子，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故答案为A。 18. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NaBH4中的H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误； B．NaBH4中的H失电子，NaBH4为还原剂，H2O中H得电子生成氢气，H2O为氧化剂，B错误； C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错误； D．NaBH4中4个H失电子被氧化，2个H2O中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为1：1，D正确； 故答案选D。 19. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe化合价由0价升高到+2价失去，HCl中H化合价由+1价降低到0价，2个H共得到，电子转移方向与数目标注正确，A正确； B．NO中N化合价由+2价升高到+5价，4个N共失去，中O化合价由0价降低到-2价，3个共6个O，总得到，电子转移方向与数目标注正确，B正确； C．该反应为歧化反应，部分Cl化合价由0价降低到-1价，2个Cl共得到，部分Cl化合价由0价升高到+1价，2个Cl共失去，电子转移方向与数目标注正确，C正确； D．该反应为归中反应，中Cl化合价由+5价降低到0价，得到，6mol HCl中只有5mol Cl化合价由-1价升高到0价，共失去，转移电子总数为，选项标注为，标注错误，正确的为：，D错误； 故选D。 20. 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：，下列说法不正确的是 A. 的消毒作用可能与其氧化性有关 B. 氧化剂与还原剂的质量之比为 C. 具有还原性，反应中失去电子 D. 生成分子个数与转移电子个数之比为 【答案】B 【解析】 【分析】NaClO3中Cl为+5价，得1个电子，发生还原反应，生成ClO2；SO2中S为+4价，失2个电子，发生氧化反应，生成Na2SO4，以此分析； 【详解】A．根据分析，ClO2中Cl的化合价为+4，具有氧化性，A正确； B．根据分析，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B错误； C．SO2中S为+4价，失2个电子，发生氧化反应，生成Na2SO4，C正确； D．反应中生成2molClO2转移2mol电子，D正确； 故答案为：B。 21. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 22. 把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。过滤，滤液呈蓝色。则该组物质是 A. NaOH，FeCl3 B. Ba(OH)2、Fe2(SO4)3 C. Ba(OH)2、CuSO4 D. NaOH、CuCl2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH与FeCl3发生反应，生成Fe(OH)3沉淀，即3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，即Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，过滤，滤液呈棕黄色，故A不符合题意； B．Ba(OH)2与Fe2(SO4)3发生反应，生成Fe(OH)3和BaSO4沉淀，即3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，即Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，BaSO4不溶于盐酸，故B不符合题意； C．Ba(OH)2与CuSO4发生反应，生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，即Ba(OH)2+ CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，即Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，BaSO4不溶于盐酸，故C不符合题意； D．NaOH与CuCl2发生反应，生成Cu(OH)2沉淀，即2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，即Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，过滤，滤液呈蓝色，故D符合题意； 答案为D。 23. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生离子反应：，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．与发生离子反应：，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．向溶液中仅滴加水，只会不断稀释溶液，导电性持续下降，灯光只能由亮逐渐变暗或熄灭，不会再出现变亮的过程，故不可能出现“亮→暗(灭)→亮”，C符合题意； D．与发生离子反应：，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，D不符合题意； 故选C。 第二部分 填空题 本部分共9题，54分。 24. 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： （1）写出在水中的电离方程式：________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①铁与硫酸铜溶液________； ②稀硫酸除铁锈(主要成分为氧化铁)________； ③溶液与稀反应________。 （3）写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，生成铵根离子和硝酸根离子，因此电离方程式为：； 【小问2详解】 ①铁与硫酸铜发生置换反应，铁被氧化为，被还原为铜单质，硫酸根不参与离子反应，删去后得到对应离子方程式； ②是氧化物不可拆，与稀硫酸电离出的反应生成可溶性铁盐和水，硫酸根不参与反应，删去后得到对应离子方程式； ③二者反应同时生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，所有离子均参与反应，系数需符合化学式的组成比例，不可约简，； 【小问3详解】 该离子方程式表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性强电解质的反应，只要反应物均可溶、产物除碳酸钙外均为可溶强电解质即可，如。 25. 燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：。 （1）该反应中氧化剂是________(填化学式)。 （2）若生成6g C，参加反应的的质量是________g。 （3）用双线桥表示该反应转移电子的方向和数目：____________。 【答案】（1） （2） 22 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中里的元素化合价从+4价降低为单质的0价，因此是氧化剂； 【小问2详解】 根据反应方程式，参加反应的与生成的物质的量之比为，生成的物质的量，因此参加反应的，对应质量； 【小问3详解】 双线桥法需连接化合价发生变化的同种元素的反应物和生成物，标明电子得失情况和数目：元素化合价从0升高到+2，每个原子失去2个电子，2个共失去；元素化合价从+4降低到0，1个原子得到，得失电子守恒，。 26. 已知：。 （1）将化学方程式配平，并用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目：________。 （2）被氧化的氨和未被氧化的氨的个数比是________，氧化剂和还原剂的分子个数比是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应中中元素化合价降低被还原生成，作氧化剂，为还原产物，中N元素化合价升高被氧化生成，作还原剂，是氧化产物；配平后方程式为，单线桥表示为：。 【小问2详解】 由化学方程式可知，当有8 mol参加反应，有2 mol被氧化，剩余6 mol的化合价不变，存在于中未被氧化，故二者个数比为；同时有3 mol参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，所以氧化剂与还原剂的分子数之比是。 27. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。 （1）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成和。写出化学方程式：________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，发生氧化反应的是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 首先明确反应物为、，产物为、，反应条件为催化剂。根据氧化还原反应得失电子守恒配平：每个原子化合价从+2价降为0价，生成1个分子共得到4e⁻；每个原子化合价从+2价升为+4价，1个反应失去2e⁻，得失电子守恒则、系数均为2，最后根据原子守恒配平剩余物质的系数即可。 【小问2详解】 氧化反应对应反应物中元素化合价升高的过程，该反应中的化合价从0价升高到+4价，故发生氧化反应；氧化剂是反应中所含元素化合价降低的反应物，的化合价从0价降低为-2价，中的化合价从+5价降低为0价，因此和为氧化剂。 28. 分类法是一种简单易行的科学方法。现对进行多角度分类研究并预测性质。 （1）从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （2）的水溶液可导电，的电离方程式为________。预测固体________导电(填“可以”或“不能”)。 （3）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现________性。 ①将通入酸性溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是________。 a． b． c．S d． ②下列物质中，能与酸性溶液发生氧化还原反应的是________。 a． b． c． d．KI （4）酸性溶液还能与反应(反应后Mn元素的存在形式为)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性___________。 ②该反应体现的________性，写出反应的离子方程式___________。 【答案】（1）盐 （2） ①. ②. 不能 （3） ①. 氧化 ②. a ③. bd （4） ①. 中为+7价具有强氧化性，中为-1价具有还原性，二者可发生氧化还原反应，符合化合价升降规律 ②. 还原 ③. 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，由和高锰酸根构成，符合盐的定义；氧化物仅含两种元素且一种为氧元素，酸电离出的阳离子全部为，二者均不符合的组成特点； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和高锰酸根，电离方程式为；离子化合物固体中离子被束缚在晶格中，不存在自由移动的带电粒子，因此不能导电； 【小问3详解】 中为+7价，是的最高价态，只能得电子，因此在氧化还原反应中表现氧化性。 ①中为+4价，作还原剂被氧化时化合价升高，只有a选项中为+6价，符合化合价升高的规律，故选a； ②酸性具有强氧化性，需要与还原性物质反应：中为中间价态具有还原性，中为最低价态具有还原性，二者均可反应；中为最高价态无还原性，为强氧化性酸，二者均不与酸性高锰酸钾反应；故选bd； 【小问4详解】 ①氧化还原反应的规律是有元素化合价升降，高锰酸钾中+7价可降价得电子表现氧化性，过氧化氢中-1价可升价失电子表现还原性，二者可以发生反应。 ②反应中的元素化合价从-1升高到0，失电子作还原剂，体现还原性；配平依据得失电子守恒（降5价、每个升2价，最小公倍数为10）、电荷守恒、原子守恒，得到对应的离子方程式。 29. 有一包固体物质，可能由、、、、等组成，为检验其成分，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 请回答：(已知：不溶于稀硝酸) （1）由实验推出：固体混合物中肯定有________，肯定没有________。 （2）写出实验③中的离子方程式________。 【答案】（1） ①. ②. 、、 （2） 【解析】 【小问1详解】 结合实验①分析：混合物溶于水得到无色透明溶液，而溶于水显蓝色，因此首先排除；且溶液无沉淀，说明能反应生成白色沉淀的、和​不能同时存在；结合实验②③分析：滴加硝酸钡生成的白色沉淀可完全溶于稀硝酸，已知不溶于稀硝酸，说明该沉淀是、不存在，则原物质一定含，一定不含；故原固体混合物中一定存在，一定不存在、、，整个实验没有涉及的检验，因此是可能存在的物质， 【小问2详解】 实验③是碳酸钡和足量稀硝酸的反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡是难溶物，在离子方程式中保留化学式，故离子方程式为。 30. 某同学设计了如下实验方案，以除去固体中的杂质。回答下列问题： 可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。 （1）操作①中玻璃棒的作用是________，操作②用到的玻璃仪器有________。 （2）加入试剂ⅰ反应的离子方程式为________。 （3）试剂ⅱ为________溶液，沉淀C的成分为________。 （4）试剂ⅲ为________溶液。 【答案】（1） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） （3） ①. ②. （4） 盐酸 【解析】 【分析】由流程可知，混合物加水溶解，在溶液中加入过量的试剂i，应用于除去硫酸钠，可加入氯化钡，过滤得到沉淀B为硫酸钡，溶液A中含有氯化钠以及过量的氯化钡，加入试剂ii为碳酸钠，生成沉淀C为碳酸钡，滤液D含有氯化钠、碳酸钠，加入试剂iii为盐酸，将溶液蒸发，可得到氯化钠固体，据此分析； 【小问1详解】 操作①是将固体混合物溶解成溶液，在溶解过程中，使用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；操作②是将沉淀与溶液分离，即过滤操作。过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 试剂i是溶液，它与反应生成沉淀和。反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。离子方程式为。 【小问3详解】 溶液A中含有过量的，为了除去且不引入新杂质，试剂ii必须是溶液。它与反应生成沉淀和  。 【小问4详解】 滤液D中含有生成的以及过量的。为了得到纯净的，需要加入盐酸与反应生成、水和二氧化碳，从而除去碳酸根离子。 31. 2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下。 已知：能电离出。 （1）的原子结构示意图为________。 （2）中，铁元素的化合价为________价。 （3）反应Ⅰ的离子方程式是________。 【答案】（1） （2） +2 （3） 【解析】 【分析】双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子，最终生成硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀和硫酸，磷酸铁沉淀和LiI溶液反应生成单质碘和磷酸亚铁锂()。 【小问1详解】 Li是3号元素，核内质子数为3，核外电子遵循排布规律：第一层最多排2个电子，剩余1个电子排在第二层，因此得到对应的原子结构示意图； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中Li为+1价，磷酸根（）整体为-3价，代入计算得铁元素化合价为； 【小问3详解】 反应I为酸性条件下的氧化还原反应：作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，铁元素化合价从+2升高到+3，每个失去1个电子；中氧元素从-1降低到-2，每个共得到2个电子，根据电子守恒，系数配2、系数配1；再根据电荷守恒，左侧补充2个；最后根据原子守恒，右侧配2个，即得到配平的离子方程式。 32. 某实验小组用CaCO3和盐酸制取并检验CO2，进行如下实验： （1）可以选择的发生装置是______。(气密性已检验，部分加持装置已省略) （2）补充完善下图的洗气装置，试剂b为饱和碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为______。 （3）澄清石灰水变浑浊的离子方程式为______。 （4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示： 实验I：制备的CO2经洗气 实验II：制备的CO2未经洗气 ①曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为______。 ②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是______。 【答案】（1）AB （2） （3） （4） ①. ②. 曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强 【解析】 【分析】CaCO3和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用澄清石灰水检验，据此分析； 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳是固液反应不需要加热，因此可以使用A或者B； 【小问2详解】 二氧化碳气体中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，离子方程式为； 【小问3详解】 澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子；曲线Ⅰ中导电能力上升的原因是生成的碳酸钙沉淀和二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，过程中发生反应的离子方程式为； ②曲线Ⅱ中气体没有洗气，则气体中含有氯化氢气体，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $