精品解析：北京市第一零一中学2025-2026学年高一上学期1月统练二 化学试题

北京一零一中2025—2026学年度第一学期第二次统练 高一化学试题 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共18小题，共8页，满分100分；答题时间为60分钟；将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ⅰ卷 选择题(共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是 选项 A B C D 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠 氢氧化铁胶体 氯水 类别 碱 盐 混合物 混合物 性质 使酚酞变红 熔融态能导电 能产生丁达尔现象 漂白性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A. 酸性KMnO4溶液 B. 品红溶液 C. H2S溶液 D. 澄清石灰水 4. 下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 金属钠加入滴有少量酚酞的水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 氯气通入淀粉KI溶液 现象 产生白色沉淀，迅速变灰绿，最终变为红褐色 酚酞变红 溶液由棕黄色变为红色 溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 5. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　） A. KClO3是氧化剂 B. P2O5是氧化产物 C. 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移 D. 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl 6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L H2中，一定含有2mol H B. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA C. 在常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子数为NA D. 80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 8. 铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 每消耗3 mol Fe，转移8mole- C. 点燃酒精灯，产生肥皂泡，证明发生了反应 D. 该实验可得出，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水 9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2 (HCl) 饱和NaCl溶液 B NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 C 铜粉(铁粉) 盐酸 D FeCl2溶液(FeCl3) Fe A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A. 与固体反应的浓硫酸浓度越大，制效果越好 B. ①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C. ②⑤两处品红溶液褪色是因为、的漂白性 D. ③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.1mol/L的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液变蓝 还原性：Cu＞Fe B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 酸性：HCl＞H2CO3 D 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，G具有臭鸡蛋气味，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是 A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N均能使Ba(OH)2溶液变浑浊 D. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 13. 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、、ClO-、CNO- (C+4价，N-3价)、Cl-等微粒。下列说法不正确的是 A. ClO-为氧化剂，N2为氧化产物 B. 反应的离子方程式： C. 每处理1mol CNO-转移6mole- D. 废水处理后转化为无害物质 14. 向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下： 下列分析不正确的是 A. 过程①后溶液pH明显变小 B. 过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+ C. 不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因 D. 综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 铁及其化合物应用广泛。 Ⅰ．铁及其合金是需求量最大的金属材料。 （1）冶炼铁常采用的方法为高炉炼铁，写出用CO还原赤铁矿(Fe2O3)的化学方程式： _____________。 （2）焊接铁轨常利用铝热反应获取液态铁，写出铝和氧化铁发生铝热反应的化学方程式： _____________。 Ⅱ．食品包装里也常用到铁粉。铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气转化为铁锈(主要成分为Fe2O3)，作为“双吸剂”应用于食品保存。将一包使用过一段时间后的“双吸剂”用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象。 （3）浸泡过程中发生反应的离子方程式有：_____________。 （4）甲同学用如下方法验证了浸泡后溶液中Fe2+的存在：取少量上层清液，加入某试剂X，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀变为红褐色的化学方程式为_____________。 （5）乙同学另取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水后溶液变红。滴加氯水发生反应的离子方程式为_____________。 Ⅲ．铁元素是人体必需的微量元素，承担着极其重要的生理功能。血红蛋白分子中含有Fe2+，使血红蛋白分子具有载氧功能。若严重缺铁则需服用补铁剂。某补铁剂成分中含有硫酸亚铁。 （6）医生建议服用该补铁剂时与维生素C同服，其原因是_____________。 为了验证上述原因，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片(白色)，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去 由上述实验能否验证上述原因？_____________(“能”或“不能”)。若不能，请说明理由：_____________。 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____________。 （2）实验过程中，装置B、C中的现象分别为_____________、_____________；这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________和_____________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________。 （3）装置D的目的是探究_____________。 （4）尾气吸收采用NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________。 17. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO2、MO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ，水洗过滤后所得溶液a中含有_____________。 （2）过程Ⅰ，在空气中加热可以除炭，同时将MO(OH)转化为MnO2，MnO(OH)参与反应的化学方程式是_____________ （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_____________(填试剂和现象)，证明溶液中Fe3+沉淀完全。 （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。 i．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀 H2SO4，固体未明显溶解。 ii．向MnO2中加入稀 H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 ①用化学方程式表示ii中MnO2溶解的原因：_____________。 ②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：_____________。 上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。 （5）过程Ⅲ发生反应的离子方程式为_____________。 18. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2025—2026学年度第一学期第二次统练 高一化学试题 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共18小题，共8页，满分100分；答题时间为60分钟；将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ⅰ卷 选择题(共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是 选项 A B C D 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠 氢氧化铁胶体 氯水 类别 碱 盐 混合物 混合物 性质 使酚酞变红 熔融态能导电 能产生丁达尔现象 漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，氢氧化钠溶液是的水溶液，属于混合物，不属于碱类，仅性质描述正确，类别描述错误，A错误； B．氯化钠属于盐，熔融状态可电离出自由移动的和，能够导电，B正确； C．氢氧化铁胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，是混合物，胶体特有的性质为丁达尔现象，C正确； D．氯水是氯气溶于水形成的混合物，氯气溶于水后部分氯气可以和水反应生成，具有强氧化性，因此有漂白性，D正确； 故答案选A。 2. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，电离时应拆分出2个而非，正确电离方程式为，A错误； B．为强电解质，1个完全电离生成1个和2个，题给电离方程式书写规范正确，B正确； C．钙离子符号书写错误，离子电荷的规范写法为数字在前、正负号在后，正确的钙离子为，正确电离方程式为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，电离时不可拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 3. 下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A. 酸性KMnO4溶液 B. 品红溶液 C. H2S溶液 D. 澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以用酸性高锰酸钾溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，故A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，则用品红溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，故B不符合题意； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，二氧化碳与氢硫酸溶液不反应，所以能用氢硫酸溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，故C不符合题意； D．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，则不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，故D符合题意； 故选D。 4. 下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 金属钠加入滴有少量酚酞的水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 氯气通入淀粉KI溶液 现象 产生白色沉淀，迅速变灰绿，最终变为红褐色 酚酞变红 溶液由棕黄色变为红色 溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液滴入溶液中，先产生白色沉淀，后被氧化为红褐色，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．金属钠加入滴有酚酞的水中，与水反应生成和，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，生成的使酚酞变红，B不符合题意； C．溶液滴入溶液中，与结合生成红色络合物，反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．氯气通入淀粉溶液中，将氧化为，遇淀粉变蓝，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 5. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　） A. KClO3是氧化剂 B. P2O5是氧化产物 C. 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移 D. 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl 【答案】D 【解析】 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。 【详解】A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确； B. P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确； C. 反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1 mol KClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确； D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。 6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的酸性溶液中，具有强氧化性，可与还原性的、发生氧化还原反应，且可与、反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．无色透明溶液中不能存在黄色的，且与会结合生成络合物，不能大量共存，B不符合题意； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、、、之间不反应，也不与反应，可大量共存，C符合题意； D．的碱性溶液中，可与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L H2中，一定含有2mol H B. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA C. 在常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子数为NA D. 80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．22.4 L H2存在的状态条件未知，无法使用标况下气体摩尔体积计算氢气的物质的量，则含有的H原子的物质的量无法确定，故A错误； B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应为氯气的自身氧化还原反应，Cl元素的化合价由0价变为+1价和-1价，1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应转移1mol电子，电子数为NA，故B错误； C．CO和N2的摩尔质量相等，均为28g/mol，在常温常压下，28 gCO和N2的混合气体的物质的量为1mol，则含有的分子数为NA，故C正确； D．80g NaOH的物质的量为=2mol，溶剂的体积不能代表溶液的体积，则溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度不为2mol/L，故D错误； 答案选C。 8. 铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 每消耗3 mol Fe，转移8mole- C. 点燃酒精灯，产生肥皂泡，证明发生了反应 D. 该实验可得出，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿棉花受热挥发产生水蒸气，为铁与水蒸气的反应提供反应物，A正确； B．铁与水蒸气反应为，Fe转化为，Fe的化合价由0升高到，有3个Fe原子参加反应，Fe元素总化合价升高8，对应转移，B正确； C．加热时装置内空气受热膨胀，也会逸出到肥皂液中产生肥皂泡，无法证明反应发生，需点燃肥皂泡出现爆鸣声，才可证明生成氢气、反应发生，C错误； D．炽热的铁水、钢水与水接触会反应生成易燃易爆的氢气，易引发爆炸，因此模具必须充分干燥，D正确； 故答案选C。 9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2 (HCl) 饱和NaCl溶液 B NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 C 铜粉(铁粉) 盐酸 D FeCl2溶液(FeCl3) Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中混有HCl时，饱和NaCl溶液不能有效降低CO2的溶解度，会导致被提纯的CO2溶解损失，除杂试剂选择错误，应选用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．杂质Na2CO3可与通入的CO2、H2O发生反应，既除去杂质又增加被提纯的NaHCO3，除杂试剂正确，且反应中无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B正确； C．铜不与盐酸反应，铁粉可与盐酸发生反应以除去杂质，但是反应中Fe、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．Fe可与FeCl3发生反应以除去杂质，但是反应中Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 10. 某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A. 与固体反应的浓硫酸浓度越大，制效果越好 B. ①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C. ②⑤两处品红溶液褪色是因为、的漂白性 D. ③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 【答案】B 【解析】 【分析】制备涉及的反应为，溶于水生成亚硫酸而能使紫色石蕊溶液变红，使品红溶液褪色则体现出二氧化硫的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性；图中制备涉及的反应为，与水反应产生盐酸和次氯酸，前者具有酸性而后者具有酸性和漂白性，故紫色石蕊试液先变红后褪色，品红溶液褪色，与碘化钾反应生成碘单质而使淀粉溶液变蓝，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸浓度过大时，硫酸主要以分子形式存在，浓度低，反应速率减慢，制取气体的效果反而变差，实验中一般用70%左右的浓硫酸与固体反应制备，A错误； B．①处与发生氧化还原反应（），溶液紫色褪去；④处氧化生成（），淀粉遇变蓝，均为氧化还原反应导致变色，B正确； C．②处品红溶液褪色是因二氧化硫具有漂白性；⑤处品红溶液褪色是因为与水反应生成的HClO具有漂白性，本身无漂白性，C错误； D．③处与水生成，紫色石蕊溶液只变红不褪色（不能漂白石蕊试液）；⑥处与水生成HCl（使紫色石蕊试液变红）和HClO，现象为“先红后褪色”，二者现象不同，D错误； 故答案选B。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.1mol/L的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液变蓝 还原性：Cu＞Fe B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 酸性：HCl＞H2CO3 D 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加足量铜粉，发生反应，Fe元素化合价由+3降到+2，是氧化剂，是还原产物，Cu元素化合价由0升高到+2，Cu是还原剂，Cu2+是氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性，但无法得出（实际还原性强于），A错误； B．若原溶液中本身含有，不通入加溶液也会变红，不能证明溶液中含有，应先加入溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变成血红色，说明溶液中存在，B错误； C．稀盐酸滴入碳酸钠溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的，根据强酸制弱酸的原理，可得出酸性，C正确； D．加入溶液生成的白色沉淀可能是、等，未排除、等离子的干扰，不能说明溶液中一定含有，D错误； 故答案选C。 12. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，G具有臭鸡蛋气味，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是 A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N均能使Ba(OH)2溶液变浑浊 D. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】G具有臭鸡蛋气味，为，被氧气氧化为硫单质，H为，硫在空气中燃烧生成，J为，与少量氢氧化钠反应生成，M为，被氧气氧化成，K为， 与足量氢氧化钠反应生成， N为，易被氧气氧化生成，L为。 【详解】A．G是酸性气体，K是酸性氧化物，均能与溶液反应，A正确； B．H是单质，S元素为0价，属于中间价态；N是，S元素为+4价，也属于中间价态，二者化合价均可升可降，既具有氧化性也具有还原性，B正确； C．与反应生成白色沉淀，与反应也生成白色沉淀，二者均能使溶液变浑浊，C正确； D．反应方程式为，1 mol 参与反应时，S元素从-2价升高到0价，转移2 mol电子，转移电子数为，D错误； 故答案选D。 13. 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、、ClO-、CNO- (C+4价，N-3价)、Cl-等微粒。下列说法不正确的是 A. ClO-为氧化剂，N2为氧化产物 B. 反应的离子方程式： C. 每处理1mol CNO-转移6mole- D. 废水处理后转化为无害物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降低为中的-1价，作氧化剂；中元素化合价从-3价升高为中的0价，为氧化产物，A正确； B．根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得到反应离子方程式为，B正确； C．每个反应时只有元素失电子，化合价升高3价，故每处理转移，不是，C错误； D．反应产物、、均为无害物质，废水处理后转化为无害物质，D正确； 故答案选C。 14. 向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下： 下列分析不正确的是 A. 过程①后溶液pH明显变小 B. 过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+ C. 不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因 D. 综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 【答案】D 【解析】 【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，将发生Ag+与Cl-生成AgCl的沉淀反应，往滤液2中加入KI溶液，发生I-、HIO、H+的氧化还原反应，从而生成I2，使溶液再次变蓝色。 【详解】A．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，A正确； B．过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去Ag+，B正确； C．过程④中，加入KI，可能发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，也可能发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，不能肯定溶液变蓝的原因是哪一个，C正确； D．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，D不正确； 故选D。 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 铁及其化合物应用广泛。 Ⅰ．铁及其合金是需求量最大的金属材料。 （1）冶炼铁常采用的方法为高炉炼铁，写出用CO还原赤铁矿(Fe2O3)的化学方程式： _____________。 （2）焊接铁轨常利用铝热反应获取液态铁，写出铝和氧化铁发生铝热反应的化学方程式： _____________。 Ⅱ．食品包装里也常用到铁粉。铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气转化为铁锈(主要成分为Fe2O3)，作为“双吸剂”应用于食品保存。将一包使用过一段时间后的“双吸剂”用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象。 （3）浸泡过程中发生反应的离子方程式有：_____________。 （4）甲同学用如下方法验证了浸泡后溶液中Fe2+的存在：取少量上层清液，加入某试剂X，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀变为红褐色的化学方程式为_____________。 （5）乙同学另取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水后溶液变红。滴加氯水发生反应的离子方程式为_____________。 Ⅲ．铁元素是人体必需的微量元素，承担着极其重要的生理功能。血红蛋白分子中含有Fe2+，使血红蛋白分子具有载氧功能。若严重缺铁则需服用补铁剂。某补铁剂成分中含有硫酸亚铁。 （6）医生建议服用该补铁剂时与维生素C同服，其原因是_____________。 为了验证上述原因，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片(白色)，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去 由上述实验能否验证上述原因？_____________(“能”或“不能”)。若不能，请说明理由：_____________。 【答案】（1） （2） （3）、、 （4） （5） （6） ①. Fe2+容易被氧化为Fe3+，维生素C具有强还原性，能将Fe3+还原为Fe2+ ②. 不能 ③. 维生素C具有强还原性，过量的维生素C也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 高炉炼铁中CO在高温下还原氧化铁生成单质铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 铝热反应是铝和金属氧化物在高温下发生置换反应，化学方程式为。 【小问3详解】 使用过的双吸剂既有未完全反应的铁粉，也有生成的铁锈：铁粉和盐酸反应产生无色氢气（对应题目描述的气泡）；铁锈和盐酸反应生成；但滴加KSCN无现象，说明过量的铁粉将生成的全部还原为，离子方程式有、、。 【小问4详解】 白色沉淀是，具有强还原性，被空气中的氧气快速氧化，最终生成红褐色的氢氧化铁，化学方程式为。 【小问5详解】 氯水中的作为氧化剂，将溶液中的氧化为，离子方程式为。 【小问6详解】 人体可吸收的铁为，维生素C的还原性可以避免被氧化；该实验设计存在缺陷，酸性高锰酸钾褪色不一定是被生成的还原，直接和维生素C反应也会褪色，无法达到验证目的。 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____________。 （2）实验过程中，装置B、C中的现象分别为_____________、_____________；这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________和_____________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________。 （3）装置D的目的是探究_____________。 （4）尾气吸收采用NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________。 【答案】（1） （2） ①. 紫色褪去 ②. 产生淡黄色沉淀 ③. 还原性 ④. 氧化性 ⑤. （3）探究SO2具有漂白性且漂白效果不稳定 （4） 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与B中高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使B中高锰酸钾溶液褪色，C中二氧化硫与硫化钠反应生成硫，使C中溶液变浑浊，D中二氧化硫可使品红褪色，二氧化硫为酸性气体，可用氢氧化钠等碱性溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 装置A制备SO2，发生的反应方程式为。 【小问2详解】 SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象是紫(红)色褪色，SO2具有氧化性，能把S2-氧化成S，现象是出现淡黄色沉淀；发生的离子反应为：。 【小问3详解】 SO2能使品红溶液褪色是因为其与有色物质结合生成不稳定的无色物质，装置D对褪色后的品红溶液水浴加热，就是为了验证该无色物质受热会分解、品红恢复红色，探究SO2具有漂白性且漂白效果不稳定。 【小问4详解】 SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气时发生酸碱反应，生成亚硫酸钠和水，对应离子方程式：。 17. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO2、MO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ，水洗过滤后所得溶液a中含有_____________。 （2）过程Ⅰ，在空气中加热可以除炭，同时将MO(OH)转化为MnO2，MnO(OH)参与反应的化学方程式是_____________ （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_____________(填试剂和现象)，证明溶液中Fe3+沉淀完全。 （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。 i．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀 H2SO4，固体未明显溶解。 ii．向MnO2中加入稀 H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 ①用化学方程式表示ii中MnO2溶解的原因：_____________。 ②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：_____________。 上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。 （5）过程Ⅲ发生反应的离子方程式为_____________。 【答案】（1）NH4Cl、少量ZnCl2 （2） （3）KSCN溶液，不变红 （4） ①. ②. i中MnO2作催化剂，MnO2只催化分解H2O2； ii中MnO2作氧化剂，加入稀H2SO4后，MnO2的氧化性增强，被H2O2还原为MnSO4 （5） 【解析】 【分析】加热黑锰粉，炭粉与空气中的氧气反应生成二氧化碳，MnO(OH)被氧化生成二氧化锰粗品，同时含有氧化铁；溶液a则是可溶于水的氯化铵、氯化锌。加入稀硫酸和过氧化氢，在一定条件下反应，生成氢氧化铁沉淀，同时过氧化氢将二氧化锰还原为硫酸锰，最后硫酸锰和氯化钙反应生成氯化锰。 ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰作催化剂，加快反应速率，与稀硫酸不反应；ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，二氧化锰的氧化性增强，与过氧化氢反应生成硫酸锰和氧气。 【小问1详解】 黑锰粉中的和属于可溶性盐，水洗过滤后进入溶液a；其余组分、、炭黑、氧化铁均难溶于水，留在后续固体中。 【小问2详解】 空气中加热时，作为氧化剂，将中+3价的Mn氧化为中的+4价Mn，根据氧化还原得失电子守恒和原子守恒配平得到该反应式：。 【小问3详解】 检验的特征试剂为KSCN溶液，若完全沉淀，溶液中几乎无游离，加入KSCN后溶液不会出现血红色。 【小问4详解】 ①酸性条件下作为氧化剂，将氧化为​，自身被还原为，在硫酸体系中生成可溶的，因此固体溶解。 ②先加时体系无足量酸，仅作为​分解的催化剂，加速​分解为​和，自身不溶解；先加硫酸形成酸性环境后，氧化性提升，作为氧化剂和发生氧化还原反应，自身被还原为可溶的。 【小问5详解】 结合后续结晶的复分解逻辑，过程Ⅲ发生反应：，对应的离子方程式为。 18. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. > ⑤. 溶液的酸碱性不同 ⑥. 能，理由：在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色（不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 【解析】 【分析】（1）与浓盐酸反应制；由于盐酸具有挥发性，所得中混有和，会消耗、，用饱和食盐水除去；与、反应制备；最后用溶液吸收多余，防止污染大气。 （2）①根据制备反应，C的紫色溶液中含有、，还会与反应生成、和。 I.加入溶液，溶液变红说明a中含。根据题意在酸性或中性溶液中快速产生，自身被还原成。 II.产生还可能是，即的存在干扰判断；微溶于溶液，用洗涤除去、排除的干扰，同时保持4稳定存在。 ②根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案II在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。 ③判断的依据是否排除的颜色对实验结论的干扰。 【小问1详解】 ①A为氯气发生装置，与浓盐酸反应时，锰被还原为，浓盐酸被氧化成，与浓盐酸反应生成、、和，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为； ②由于盐酸具有挥发性，所得中混有和，会消耗、，用饱和食盐水除去，除杂装置B为； ③ C中发生的反应有，还有与的反应，与反应的化学方程式为，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有、，还可能含有等。 i.方案I加入溶液，溶液变红说明a中含。但的产生不能判断与 发生了反应，根据题意在酸性或中性溶液中快速产生，自身被还原成，根据得失电子守恒和原子守恒，可能的反应为；ii.产生还可能是，即的存在干扰判断；微溶于溶液，用溶液洗涤的目的是除去、排除的干扰，同时保持稳定存在，答案： ，，排除的干扰； ②制备K2FeO4的原理为，在该反应中元素的化合价由0价降至-1价，是氧化剂，元素的化合价由+3价升至+6价，是还原剂，为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性；方案II的反应，实验表明，和氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱，答案：>，溶液的酸碱性不同 ③该小题为开放性试题。若能，根据题意在足量溶液中会转化为和，最后溶液中不存在，溶液振荡后呈浅紫色一定是的颜色，说明将氧化成，所以该实验方案能证明氧化性。（或不能，因为溶液b呈紫色，溶液b滴入和的混合溶液中，c（）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液b中滴加过量稀，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $