北京市第一零一中学2025-2026学年高一上学期1月统练二 化学试题

北京一零一中2025—2026学年度第一学期第二次统练 高一化学试题 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共18小题，共8页，满分100分；答题时间为60分钟；将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ⅰ卷 选择题(共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是 选项 A B C D 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠 氢氧化铁胶体 氯水 类别 碱 盐 混合物 混合物 性质 使酚酞变红 熔融态能导电 能产生丁达尔现象 漂白性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A. 酸性KMnO4溶液 B. 品红溶液 C. H2S溶液 D. 澄清石灰水 4. 下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 金属钠加入滴有少量酚酞的水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 氯气通入淀粉KI溶液 现象 产生白色沉淀，迅速变灰绿，最终变为红褐色 酚酞变红 溶液由棕黄色变为红色 溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 5. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　） A. KClO3是氧化剂 B. P2O5是氧化产物 C. 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移 D. 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl 6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L H2中，一定含有2mol H B. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA C. 在常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子数为NA D. 80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 8. 铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 每消耗3 mol Fe，转移8mole- C. 点燃酒精灯，产生肥皂泡，证明发生了反应 D. 该实验可得出，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水 9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2 (HCl) 饱和NaCl溶液 B NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 C 铜粉(铁粉) 盐酸 D FeCl2溶液(FeCl3) Fe A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A. 与固体反应的浓硫酸浓度越大，制效果越好 B. ①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C. ②⑤两处品红溶液褪色是因为、的漂白性 D. ③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.1mol/L的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液变蓝 还原性：Cu＞Fe B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 酸性：HCl＞H2CO3 D 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，G具有臭鸡蛋气味，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是 A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N均能使Ba(OH)2溶液变浑浊 D. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 13. 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、、ClO-、CNO- (C+4价，N-3价)、Cl-等微粒。下列说法不正确的是 A. ClO-为氧化剂，N2为氧化产物 B. 反应的离子方程式： C. 每处理1mol CNO-转移6mole- D. 废水处理后转化为无害物质 14. 向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下： 下列分析不正确的是 A. 过程①后溶液pH明显变小 B. 过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+ C. 不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因 D. 综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 铁及其化合物应用广泛。 Ⅰ．铁及其合金是需求量最大的金属材料。 （1）冶炼铁常采用的方法为高炉炼铁，写出用CO还原赤铁矿(Fe2O3)的化学方程式： _____________。 （2）焊接铁轨常利用铝热反应获取液态铁，写出铝和氧化铁发生铝热反应的化学方程式： _____________。 Ⅱ．食品包装里也常用到铁粉。铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气转化为铁锈(主要成分为Fe2O3)，作为“双吸剂”应用于食品保存。将一包使用过一段时间后的“双吸剂”用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象。 （3）浸泡过程中发生反应的离子方程式有：_____________。 （4）甲同学用如下方法验证了浸泡后溶液中Fe2+的存在：取少量上层清液，加入某试剂X，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀变为红褐色的化学方程式为_____________。 （5）乙同学另取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水后溶液变红。滴加氯水发生反应的离子方程式为_____________。 Ⅲ．铁元素是人体必需的微量元素，承担着极其重要的生理功能。血红蛋白分子中含有Fe2+，使血红蛋白分子具有载氧功能。若严重缺铁则需服用补铁剂。某补铁剂成分中含有硫酸亚铁。 （6）医生建议服用该补铁剂时与维生素C同服，其原因是_____________。 为了验证上述原因，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片(白色)，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去 由上述实验能否验证上述原因？_____________(“能”或“不能”)。若不能，请说明理由：_____________。 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____________。 （2）实验过程中，装置B、C中的现象分别为_____________、_____________；这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________和_____________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________。 （3）装置D的目的是探究_____________。 （4）尾气吸收采用NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________。 17. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO2、MO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ，水洗过滤后所得溶液a中含有_____________。 （2）过程Ⅰ，在空气中加热可以除炭，同时将MO(OH)转化为MnO2，MnO(OH)参与反应的化学方程式是_____________ （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_____________(填试剂和现象)，证明溶液中Fe3+沉淀完全。 （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。 i．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀 H2SO4，固体未明显溶解。 ii．向MnO2中加入稀 H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 ①用化学方程式表示ii中MnO2溶解的原因：_____________。 ②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：_____________。 上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。 （5）过程Ⅲ发生反应的离子方程式为_____________。 18. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________（用离子方程式表示）。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 北京一零一中2025—2026学年度第一学期第二次统练 高一化学试题 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共18小题，共8页，满分100分；答题时间为60分钟；将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ⅰ卷 选择题(共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D Ⅱ卷 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）、、 （4） （5） （6） ①. Fe2+容易被氧化为Fe3+，维生素C具有强还原性，能将Fe3+还原为Fe2+ ②. 不能 ③. 维生素C具有强还原性，过量的维生素C也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 紫色褪去 ②. 产生淡黄色沉淀 ③. 还原性 ④. 氧化性 ⑤. （3）探究SO2具有漂白性且漂白效果不稳定 （4） 【17题答案】 【答案】（1）NH4Cl、少量ZnCl2 （2） （3）KSCN溶液，不变红 （4） ①. ②. i中MnO2作催化剂，MnO2只催化分解H2O2； ii中MnO2作氧化剂，加入稀H2SO4后，MnO2的氧化性增强，被H2O2还原为MnSO4 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. > ⑤. 溶液的酸碱性不同 ⑥. 能，理由：在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色（不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $