河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2026-2027学年高一上学期8月阶段检测 化学试题

**基本信息** 该试卷聚焦高一化学核心内容，通过化学与生活（如聚四氟乙烯滑雪板涂层）、工业流程（镓制备、铬盐闭环生产）、实验探究（绿矾结晶水测定）等真实情境，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践能力，适配暑期巩固提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律、反应速率、同分异构体等|结合生活实例（如计算机芯片成分），考查物质性质与科学思维| |非选择题|4题/58分|工业流程、实验设计、有机转化等|16题铬盐闭环生产体现绿色化学，17题绿矾实验融合定量与定性分析，契合高考综合能力考查趋势|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一下期暑期测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．丝绸衣物宜用碱性洗涤剂洗涤 B．谷物只可用来酿酒不可用来酿醋 C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D．聚四氟乙烯可用于制作滑雪板的涂层 2．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③ D．②④⑤ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．44g丙烷中含有的共价键总数为10NA B．28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA C．标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含C－H键的数目为0.3NA D．1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中： B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的SO2制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： 5．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 6．镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A．金属镓可与溶液反应生成和氢气 B．可与盐酸反应生成 C．向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D．酸性： 7．实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是 A．使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B．选用5mL量筒量取浓 C．将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 8．一定条件下，利用固体催化剂，由(和制备甲酸(HCOOH)的两种转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．两种转化过程中，均有非极性键的断裂和极性键的形成 B．图示的分子中，碳原子与氧原子间均以单键结合 C．理论上完全转化为HCOOH，转移2 mol电子 D．上述两种转化过程中，原子利用率均为100% 9．一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A．缩小容器体积 B．恒容条件下，升高体系温度 C．恒压条件下，加入一定量C D．总压强恒定条件下，充入一定量He 10．可用如下装置实现乙酸乙酯的绿色制备。在烧瓶中加入乙酸、乙醇、固体，小孔冷凝柱中装入变色硅胶。加热回流，待硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相，经洗涤、干燥、蒸馏即可得纯度较高的产物。下列说法错误的是 A．用固体可减少有毒气体产生 B．变色硅胶只有指示反应进程的一个作用 C．硅胶放在小孔冷凝柱中而非烧瓶里，可以减少分离程序 D．分离和洗涤有机相均要用到分液漏斗 11．镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A．镁合金作负极，发生还原反应 B．电池工作过程中，从负极向正极迁移 C．引起“鼓包”的反应： D．参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 12．下列有关同分异构体数目判断正确的是 A．三联苯()的一氯代物有4种 B．C6H14含有三个甲基的同分异构体有3种 C．分子式为C3H4ClBr的有机物共有11种 D．立方烷()的六氯代物有4种 13．某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙ ② ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。 下列说法不正确的是 A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转 C．②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动 D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转 14．已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．还原性： D．酸性： 二、非选择题（共58分） 15.回答下列问题： （1）人们对食物进行加工是为了改善口感、增强口味、方便包装和长期储存，以及减少病菌和浪费。下列措施不能延长食品保存时间的是_______。 A．冷藏 B．真空包装 C．添加营养元素 D．高温灭菌 （2）某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是_______。 A．可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B．采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C．适当升高反应物温度可加快反应速率 D．采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 （3）反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是_______。 A． B． C． D． （4）用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。(不定项) A．保持不变 B． C．物质的总质量不变 D． （5）如图是(放热反应)在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是_______。 A．时，正反应速率大于逆反应速率 B．时，反应体系中的浓度达到最大值 C．～时间段，正反应速率等于逆反应速率 D．～时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化 （6）一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：2(g)(红棕色)(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量(mol)与时间(min)的关系如图所示。回答下列问题： ①曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 ②在0～3 min内，用表示的反应速率为_______，平衡时的转化率为_______。 ③若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol 的能量比1 mol 的能量_______(填“高”或“低”)。 ④下列措施能增大反应速率的是_______。(不定项) A．升高温度　　B．降低压强    　　C．减小的浓度　　D．加入合适的催化剂 ⑤反应达到平衡后，若降低温度，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)_______。 （7）在密闭容器中发生如下反应(正向为吸热反应)；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(1-3题填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”) ①增大(g)浓度，平衡_______移动；加入C(s)，平衡_______移动。 ②若要同时提高(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施_______。 16．铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： (1)铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_____。 (2)煅烧工序中反应生成的化学方程式：_____。 (3)浸取工序中滤渣I的主要成分：、、_____、_____（填化学式）。 (4)酸化工序中需加压的原因：_____。 (5)滤液Ⅱ的主要成分：_____（填化学式）。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_____。 _____+_____=_____+_____+_____CO (7)滤渣Ⅱ可返回_____工序。（填工序名称） 17．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为g。按如图连接好装置进行实验。    ①仪器B的名称是___________。 ②将下列实验操作步骤正确排序：___________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为g。 a．点燃酒精灯，加热    b．熄灭酒精灯    c．关闭和 d．打开和，缓缓通入    e．称量A    f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(列式表示)。 (2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。    ①C、D中的溶液依次为___________、___________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___________，___________。 a．品红    b．NaOH    c．    d．    e．浓硫酸 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___________。 18．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学化学反应分别制得B、C、D和E四种物质： 请回答下列问题： (1)化合物 E 的分子式_________，不饱和度为____________； (2)在 A-E 五种物质中，互为同分异构体的是__________(填字母)； (3)写出下列反应的化学方程式：A→B：________； A→D：__________； (4)化合物 D 不能发生的反应是________(填字母) A．加成反应     B．酯化反应     C．消去反应     D．水解反应     E．银镜反应 (5) C 通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一下期暑期测试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B B C D B C B 题号 11 12 13 14 答案 D A C C 15．C D D AB D Y 0.4 60％ 高 AD 减少 减少 正反应方向 不移动 升温 16．(1)增大接触面积，提高煅烧速率 (2) (3) MgO (4)加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行 (5) (6) (7)浸取 17．(1) 球形干燥管 dabfce (2) c a 产生白色沉淀 溶液褪色 18． C9H8O2 6 C E 2+O22+2H2O +HCOOH +H2O C 1 学科网（北京）股份有限公司 $