精品解析：安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

固镇县毛钽厂实验中学2024～2025学年高三11月月考 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：物质的分类及转化；离子反应和氧化还原反应；物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及配制；金属及其化合物、非金属及其化合物；原子结构、元素周期表、元素周期律；化学键、分子的结构、晶体结构与性质；化学反应热效应、原电池、电解池；化学反应速率，化学平衡状态及平衡移动。 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学技术是第一生产力，下列说法错误的是 A. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于无机非金属材料 B. 1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 C. 日本福岛核电站排放核污水的2种放射性同位素和中子数相同 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，A正确； B．1965年我国科学家在世界上首次用化学方法合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素，B正确； C．原子的中子数=质量数-质子数，的中子数为，的中子数为，二者中子数不相同，C错误； D．金刚石中碳原子与周围4个碳原子以共价键结合，形成空间立体网状结构，属于共价晶体，硬度大适合制造钻头，D正确； 故选C。 2. 在元素周期表中处于对角线的位置的主族元素具有相似的化学性质，如锂和镁、铍和铝。据此推测下列物质不能与BeO反应的是 A. 氨水 B. NaOH溶液 C. 盐酸 D. 硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据对角线规则，与性质相似，属于两性氧化物，只能与强碱反应，氨水为弱碱，二者不反应，A符合题意； B．为强碱，可与强碱反应生成盐和水，，B不符合题意； C．盐酸为强酸，可与强酸反应生成盐和水，，C不符合题意； D．硝酸为强酸，可与强酸反应生成盐和水，，D不符合题意； 故选A。 3. 实验室制备少量氮气的反应为。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是 A. 基态N原子的价层电子的轨道表示式为 B. 的电子式为 C. NaCl的形成过程可表示为 D. 的VSEPR模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．N元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，A正确； B．N2的电子式为，B错误； C．氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为，C正确； D．H2O中心原子O原子上的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D正确； 故答案选B。 4. 1774年，化学家普里斯特利首次发现了二氧化硫气体。某兴趣小组利用下列装置进行实验，其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 干燥 C D 检验的漂白性 吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与铜共热下会生成，A正确； B．是酸性气体，因此不能用碱石灰干燥，B错误； C．的漂白性可用品红溶液进行检验，C正确； D．可用溶液吸收多余的，倒置漏斗可以防倒吸，D正确； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙炔中π键数为2NA B. 室温下，pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA C. 1mol固体NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA D. 1molS和1molCu反应，转移电子数是2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，乙炔的物质的量为，乙炔的结构简式为，一个乙炔分子中含有2个键，所以乙炔中键数为，故A正确； B．室温下，的溶液中，但由于溶液体积未知，根据，无法计算数目，故B错误； C．固体完全分解的化学方程式为，由化学方程式可知，固体完全分解得到分子，则固体完全分解得到的分子数目为，故C错误； D．和反应的化学方程式为，和恰好完全反应，和反应时，不足，根据的物质的量计算转移电子数，反应转移电子，转移电子数是，故D错误；　 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸，纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热△H=-624kJ·mol-1，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，白磷可由磷酸钙、石英砂和炭粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700~900℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮 B. 尿素[CO(NH2)2]属于含氮量较高的固态氮肥 C. 自然界“氮循环”中不存在“→蛋白质”的转化 D. 工业上利用反应：2NaCl+2NH3+CO2+11H2O=Na2CO3·10H2O↓+2NH4Cl生产纯碱 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 制白磷：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑ B. 肼的燃烧：N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(1) △H=-624kJ·mol-1 C. 制砷化镓晶体：AsH3+Ga(CH3)3=GaAs+C3H12 D. 铅蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-=Pb2+ 【答案】6. B 7. A 【解析】 【6题详解】 A．人工固氮是将游离态的氮转化为含氮化合物，而栽种豆科植物作“绿肥”是豆科植物自身将空气中游离态的氮转化为化合态的氮，属于自然固氮，并非人工固氮，A错误； B．尿素中氮元素的质量分数为，是含氮量较高的固态氮肥，B正确； C．豆科植物的根瘤菌将硝酸盐等化合物通过生物转化形成氨基酸，进而形成蛋白质，则自然界“氮循环”中存在“→蛋白质”的转化，C错误； D．工业上利用反应：、来生产纯碱，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．白磷可由磷酸钙、石英砂和炭粉在电弧炉中熔烧制得，反应方程式为，故A正确； B．肼燃烧生成氮气和水，热化学方程式为，B错误； C．制砷化镓晶体时，与在条件下通过化学气相沉积制得砷化镓晶体，反应方程式为，不是，故C错误； D．铅蓄电池放电时的负极反应为，D错误； 故选A。 8. 物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是 A. 水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 B. 利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子 C. 杂化轨道中s轨道所占百分率： D. 氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰，体积增大，密度减小，与水分子之间能形成氢键有关，A正确； B．冠醚具有不同大小的空腔，可以选择性适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子，B正确； C．中中心C原子为sp杂化，s轨道占， 中心C原子为sp2杂化，s轨道占， 中心C原子为sp3杂化，s轨道占，s轨道所占百分率：，C正确； D．氟的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，D错误； 故选D。 9. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与d，a与f在酸性条件下反应，均可以得到b B. 加入适量SO2可以增强b溶液的漂白性 C. c可作为一种新型自来水消毒剂 D. 工业上利用阳离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图可知：a、b、c、d、e、f分别为、、、、，。 【详解】A．与、与在酸性条件下发生归中反应，均可以得到，A正确； B．往的水溶液中通入二氧化硫发生反应：，减弱溶液的漂白性，B错误； C．可作为一种新型自来水消毒剂，C正确； D．氯碱工业中使用阳离子交换膜，可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者发生反应，D正确； 故选B。 10. 甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 第一电离能：乙>甲>丙 B. 原子半径：甲>乙>丙 C. 最简单氢化物的沸点：乙>甲 D. 丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液 【答案】C 【解析】 【分析】丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为Cl元素；由元素周期表中的相对位置可知，甲为N元素、乙为O元素、丙为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素第一电离能氧元素，故A错误； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径最大的为硅原子，故B超我； C．水分子间的氢键数目大于氨分子，分子间作用力大于氨分子，所以沸点高于氨分子，故C正确； D．硅元素与氧元素形成的二元化合物是难溶于水的二氧化硅，故D错误； 故选C。 11. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的v−t关系 B. t1时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) D. 当催化剂存在时，ν1、ν2都增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，A错误； B．由图可知，t1时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误； C．反应进行到t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故Q<K，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使反应速率增大，即ν1、ν2都增大，D正确； 答案选D。 12. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A. 流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 上述生产过程中无需进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4，据此回答； 【详解】A．反应Ⅲ，SO3与水反应生成硫酸，非氧化还原反应，A错误； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，需进行尾气处理，D错误； 故选C。 13. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态 D. 840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3，选择的最佳温度是840℃，A正确； B．由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为×100%≈33.3%，B正确； C．对反应Ⅱ，当3v正(NH3)=2v逆(H2O)时，说明反应达到平衡状态，C错误； D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内产生NO的物质的量下降，D正确； 故答案选C。 14. 利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。 下列说法正确的是 A. Y膜为阳离子交换膜 B. 阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低 C. 理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g D. 理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46g 【答案】C 【解析】 【分析】明确各电极与离子迁移方向，阳极室接电源正极：发生氧化反应，，阳极室的通过X膜（阳离子交换膜）向中间的稀溶液室移动。中间室：要从稀溶液变为浓溶液，需要从右侧浓溶液室迁入，因此Y膜为阴离子交换膜，允许阴离子通过。室：移出后，通过Z膜（阳离子交换膜）向阴极室移动。阴极室接电源负极：发生还原反应，，迁入后与结合，使浓度升高。 【详解】A．由上述分析可知，Y膜允许（阴离子）通过，属于阴离子交换膜，A错误； B．阴极反应生成，同时迁入阴极室，会生成，因此浓度逐渐升高，B错误； C．理论上每生成标准状况下，即物质的量为，转移电子，阳极室内减少，的摩尔质量为，则减少的质量为，C正确； D．理论上每生成，转移电子，阴极室内生成（质量为），同时补充了（质量为），所以阴极室溶液质量增加，不是，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 某氯化铅渣中含PbCl2和少量AgCl、CuCl2等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下： 已知： 物质 PbCl2 PbSO4 CuS AgCl Ag2SO4 Ksp 1.6×10-5 1.7×10-8 6.0×10-36 1.8×10-10 1.6×10-5 （1）已知过程Ⅰ中，PbCl2发生反应的离子方程式为PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，通过计算说明该反应可以发生的理由是__________；加入的试剂A是_______(填“硫酸”或“盐酸”)。 （2）过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中的成分。 ①滤液2中主要的阳离子是_______(填化学式)。 ②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如图所示，银含量随温度升高先减小后增大的原因是______________。 （3）向滤液2中加入N2H4·H2O可实现Ⅲ中转化，反应中气体产物是_______(填化学式)和NH3.N2H4·H2O的晶体类型是_______。 （4）向滤液1中通入过量H2S可将Cu2+转化为CuS，反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 该反应的K=≈1.0×103，则反应可以发生 ②. 硫酸 （2） ①. [Ag(NH3)2]+ ②. 温度低于50℃，随着温度的升高，反应速率加快，银含量降低；温度高于50℃，随着温度的升高，浸出液中浓氨水受热分解，导致氨气逸出，降低氨浸银效果，导致银含量升高 （3） ①. N2 ②. 分子晶体 （4）Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 【解析】 【分析】向氯化铅渣加入试剂A和​溶液，利用沉淀转化反应将微溶的​转化为更难溶的​；同时溶解进入液相，因可与高浓度形成络离子少量溶解、但大部分仍留在固相。经过滤得到：滤液1：含的可溶性盐溶液，后续通入得到，回收铜元素；滤渣1：主要成分为和未溶解的固体混合物。用浓氨水浸泡滤渣1，利用可与氨水形成可溶性银氨络离子、而不与氨水反应的性质，实现二者分离：滤渣2：未溶解的，后续处理得到金属Pb；滤液2：含的银氨溶液。向银氨滤液中加入水合肼作为还原剂，将络合态的+1价Ag还原为金属Ag单质，实现银元素的回收。 【小问1详解】 该反应的K=≈1.0×103，则反应可以发生；若加入盐酸，体系中浓度过高，会抑制向的沉淀转化，加入硫酸可提供​，促进转化为更难溶的​，同时避免引入大量。 【小问2详解】 ①滤渣1的主要成分为和，可与浓氨水反应生成可溶性的银氨配离子，而不溶于氨水，因此进入滤液2的是银氨配离子。 ②温度低于50℃，随着温度的升高，反应速率加快，银含量降低；温度高于50℃，随着温度的升高，浸出液中浓氨水受热分解，导致氨气逸出，降低氨浸银效果，导致银含量升高。 【小问3详解】 水合肼作为还原剂将银氨配离子中的+1价Ag还原为0价Ag，自身的-2价N元素被氧化，生成无污染的气体；水合肼是由分子构成的化合物，属于分子晶体。 【小问4详解】 CuS的极小，即使在酸性条件下也能稳定沉淀，过量和直接反应生成CuS沉淀，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+。 16. 碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]是重要的化工原料，不溶于水，可与稀酸发生反应。工业中常用菱镁矿复分解法制备，实验室可用如图装置模拟其生产过程。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）中N的杂化方式为_______。 （3）反应的温度应控制在60～80℃的原因是______________。 （4）如果在实验中只是加入NH4HCO3溶液，则会生成MgCO3，请写出该反应的离子方程式：______________，在本实验中不仅要加入NH4HCO3溶液，还要滴加少量的(NH4)2CO3溶液，滴加(NH4)2CO3的目的是______________。 （5）碱式碳酸镁可用于制备高纯、吸附性强的氧化镁，其工艺步骤是对碱式碳酸镁进行加热。 ①加热碱式碳酸镁制备的氧化镁比直接加热氢氧化镁制得的氧化镁更疏松多孔的原因是（ ）。 ②550℃时碱式碳酸镁分解后剩余固体的质量是原始固体质量的34.5%，碱式碳酸镁分解为只含有两种元素的固体化合物为（ ）(填化学式)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）sp3 （3）防止NH4HCO3、(NH4)2CO3受热分解，影响产率 （4） ①. Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O ②. 提高溶液的碱性，更有利于生成MgCO3·Mg(OH)2·5H2O （5） ①. 加热碱式碳酸镁不仅会有水蒸气生成，还有CO2气体生成，使得氧化镁孔隙更丰富 ②. MgO 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 中，价层电子对数=4，N的杂化方式为sp3杂化； 【小问3详解】 铵盐易受热分解，反应的温度应控制在60～80℃的原因是防止NH4HCO3、(NH4)2CO3受热分解，影响产率； 【小问4详解】 Mg2+和反应生成碳酸镁沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O；为了减少副反应的发生，滴加(NH4)2CO3的目的是提高溶液的碱性，更有利于生成MgCO3·Mg(OH)2·5H2O； 【小问5详解】 ①氢氧化镁加热只生成氧化镁和水，碱式碳酸镁加热生成氧化镁、二氧化碳和水，加热碱式碳酸镁制备的氧化镁比直接加热氢氧化镁制得的氧化镁更疏松多孔的原因是加热碱式碳酸镁不仅会有水蒸气生成，还有CO2气体生成，使得氧化镁孔隙更丰富； ②550℃时碱式碳酸镁分解后剩余固体的质量是原始固体质量的34.5%，碱式碳酸镁的摩尔质量为232 g/mol，每分子碱式碳酸镁中含有2个Mg原子，232×34.5%÷2≈40 g/mol，等于MgO的摩尔质量，所以碱式碳酸镁分解为只含有两种元素的固体化合物为MgO。 17. 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。 （1）甲醇、水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，反应方程式为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH ①可通过如图1所示的反应历程实现催化重整，则ΔH1=___kJ·mol-1(用含字母a、b、c的代数式表示)。 ②将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，a，b、c、d对应四种不同催化剂。测得在300℃，320℃，340℃和360℃温度下反应4h甲醇转化率变化如图2所示。在使用催化剂b时保持反应温度为340℃，反应4h甲醇的转化率为______。 （2）甲烷、水蒸气催化重整也是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)，反应过程中测得CO2的浓度与反应时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(CO2)/(mol·L-1) 0.00 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 0～4s时间段内用H2表示该反应的速率：v(H2)=______mol·L-1·s-1，反应到5s时，CH4的转化率为__________。 ②下列操作中，一定能提高CH4平衡转化率的是______(填标号)。 A．加催化剂 B．增加CH4(g)用量 C．移除H2(g) D．恒温恒压下，通入惰性气体 （3）硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变) ①的空间结构为_________。 ②用惰性电极电解NaBO2溶液可制得NaBH4，实现物质循环使用，制备装置如图所示。 钛电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. a-b+c ②. 90% （2） ①. 0.14 ②. 15% ③. CD （3） ①. 正四面体形 ②. 6H2O++8e-=+8OH- 【解析】 【小问1详解】 ① 根据图1的反应历程，反应物为 ，最终产物为 ，相当于发生反应 。该反应的焓变等于终点能量与起点能量之差。第一步吸收能量 ，第二步放出能量 ，第三步吸收能量 ，因此总反应的焓变 。 ② 由图可知，在相同温度下，不同催化剂条件下甲醇的转化率不同，故反应未达平衡，在相同催化剂不同温度条件下，反应相同时间时，甲醇转化率，则在相同时间内反应速率，温度越高，反应速率越快，故温度大小关系为 。已知实验温度分别为 、、 和 ，则 对应曲线 。观察图2可知，在使用催化剂b时，曲线 对应的甲醇转化率为 。 【小问2详解】 ①由表格数据可知， 在 时间段内， 的浓度变化量为 ，则 。根据速率之比等于化学计量数之比，。反应到 时，，容器体积为 ，则生成的 物质的量为 。根据方程式可知，消耗的 物质的量也为 ，故 的转化率为 。 ② A．加催化剂只能加快反应速率，不改变平衡转化率，A不符合题意； B．增加 用量，平衡正向移动，但 自身的转化率降低，B不符合题意； C．移除产物 ，平衡正向移动， 转化率提高，C符合题意； D．恒温恒压下通入惰性气体，容器体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增多的方向（正向）移动， 转化率提高，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 ① 在 中，中心原子B的价层电子对数为 ，且没有孤电子对，B原子采取 杂化，故其空间结构为正四面体形。 ②由图可知，钛电极接电源的负极，为阴极，发生还原反应， 在碱性环境下， 得到电子结合水分子生成 和 ，其电极反应式为 。 18. 铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。回答下列问题： （1）对于基态Cr原子，下列叙述不正确的是______(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B．4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 （2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是______，中心离子的配位数为_________。 （3）三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图： ①阴离子中所含元素的电负性由大到小排序是_________。 ②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是_______。 （4）Cr—N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图所示： ①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向投影的是_____(填标号)。 a． b． c． d． ②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标分数是_______，该原子到C原子的距离是______nm(用含ab的代数式表示)。 【答案】（1）B （2） ①. N、O、Cl ②. 6 （3） ①. ②. 1号氧比2号氧的价层孤电子对数多，且带负电，更易提供孤电子对(合理即可) （4） ①. b ②. （或） ③. 【解析】 【小问1详解】 A．基态Cr原子的核外电子排布为，这是因为3d轨道半充满时体系总能量更低，符合洪特规则特例，A正确； B．核外电子运动是概率云形式，4s轨道电子并非总是比3d轨道电子离核更远，B错误； C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，Cr在K的右侧，故Cr的电负性比K高，原子对键合电子的吸引力更强，C正确； 故选B； 【小问2详解】 配位键的形成（配体提供孤电子对，中心离子接受）、配位数的计算（配体的总个数）。提供电子对的原子：在中，中的N、中的O、中的Cl含有孤电子对，可提供电子对形成配位键，故提供电子对的原子是N、O、Cl。中心离子的配位数：配体包括3个、2个、1个，总个数为，故配位数为6； 【小问3详解】 电负性的变化规律、配位原子的选择依据（孤电子对的可用性）。 ①电负性排序：阴离子含有的元素为Cr、C、H、O。电负性：非金属元素金属元素，同周期元素从左到右电负性增大，故电负性由大到小为； ②丙二酸根离子中，1号氧的孤电子对数为3，2号氧的孤电子对数为2，1号氧且带负电，更易提供孤电子对； 【小问4详解】 ①氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，由N 原子在晶胞中的位置图可知，原子位于棱心和体心，晶胞中原子沿轴方向的投影为。故答案为：。 ②晶胞中最近的Cr和N原子相切，N原子位于顶点和面心，则Cr原子位于棱心和体心，核间距为，距和最近的Cr原子，位置为图中的D、E，坐标分数为（或）。C为晶胞的顶点（坐标为），设，由图解三角形可知，CF=，因此点到这两点的距离，即CD=CE=，故距离为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固镇县毛钽厂实验中学2024～2025学年高三11月月考 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：物质的分类及转化；离子反应和氧化还原反应；物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及配制；金属及其化合物、非金属及其化合物；原子结构、元素周期表、元素周期律；化学键、分子的结构、晶体结构与性质；化学反应热效应、原电池、电解池；化学反应速率，化学平衡状态及平衡移动。 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学技术是第一生产力，下列说法错误的是 A. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于无机非金属材料 B. 1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 C. 日本福岛核电站排放核污水的2种放射性同位素和中子数相同 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 2. 在元素周期表中处于对角线的位置的主族元素具有相似的化学性质，如锂和镁、铍和铝。据此推测下列物质不能与BeO反应的是 A. 氨水 B. NaOH溶液 C. 盐酸 D. 硝酸 3. 实验室制备少量氮气的反应为。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是 A. 基态N原子的价层电子的轨道表示式为 B. 的电子式为 C. NaCl的形成过程可表示为 D. 的VSEPR模型为 4. 1774年，化学家普里斯特利首次发现了二氧化硫气体。某兴趣小组利用下列装置进行实验，其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 干燥 C D 检验的漂白性 吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙炔中π键数为2NA B. 室温下，pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA C. 1mol固体NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA D. 1molS和1molCu反应，转移电子数是2NA 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸，纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热△H=-624kJ·mol-1，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，白磷可由磷酸钙、石英砂和炭粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700~900℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮 B. 尿素[CO(NH2)2]属于含氮量较高的固态氮肥 C. 自然界“氮循环”中不存在“→蛋白质”的转化 D. 工业上利用反应：2NaCl+2NH3+CO2+11H2O=Na2CO3·10H2O↓+2NH4Cl生产纯碱 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 制白磷：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑ B. 肼的燃烧：N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(1) △H=-624kJ·mol-1 C. 制砷化镓晶体：AsH3+Ga(CH3)3=GaAs+C3H12 D. 铅蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-=Pb2+ 8. 物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是 A. 水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 B. 利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子 C. 杂化轨道中s轨道所占百分率： D. 氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性 9. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与d，a与f在酸性条件下反应，均可以得到b B. 加入适量SO2可以增强b溶液的漂白性 C. c可作为一种新型自来水消毒剂 D. 工业上利用阳离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱 10. 甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 第一电离能：乙>甲>丙 B. 原子半径：甲>乙>丙 C. 最简单氢化物的沸点：乙>甲 D. 丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液 11. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的v−t关系 B. t1时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) D. 当催化剂存在时，ν1、ν2都增大 12. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A. 流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 上述生产过程中无需进行尾气处理 13. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态 D. 840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 14. 利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。 下列说法正确的是 A. Y膜为阳离子交换膜 B. 阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低 C. 理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g D. 理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46g 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 某氯化铅渣中含PbCl2和少量AgCl、CuCl2等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下： 已知： 物质 PbCl2 PbSO4 CuS AgCl Ag2SO4 Ksp 1.6×10-5 1.7×10-8 6.0×10-36 1.8×10-10 1.6×10-5 （1）已知过程Ⅰ中，PbCl2发生反应的离子方程式为PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，通过计算说明该反应可以发生的理由是__________；加入的试剂A是_______(填“硫酸”或“盐酸”)。 （2）过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中的成分。 ①滤液2中主要的阳离子是_______(填化学式)。 ②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如图所示，银含量随温度升高先减小后增大的原因是______________。 （3）向滤液2中加入N2H4·H2O可实现Ⅲ中转化，反应中气体产物是_______(填化学式)和NH3.N2H4·H2O的晶体类型是_______。 （4）向滤液1中通入过量H2S可将Cu2+转化为CuS，反应的离子方程式是_______。 16. 碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]是重要的化工原料，不溶于水，可与稀酸发生反应。工业中常用菱镁矿复分解法制备，实验室可用如图装置模拟其生产过程。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）中N的杂化方式为_______。 （3）反应的温度应控制在60～80℃的原因是______________。 （4）如果在实验中只是加入NH4HCO3溶液，则会生成MgCO3，请写出该反应的离子方程式：______________，在本实验中不仅要加入NH4HCO3溶液，还要滴加少量的(NH4)2CO3溶液，滴加(NH4)2CO3的目的是______________。 （5）碱式碳酸镁可用于制备高纯、吸附性强的氧化镁，其工艺步骤是对碱式碳酸镁进行加热。 ①加热碱式碳酸镁制备的氧化镁比直接加热氢氧化镁制得的氧化镁更疏松多孔的原因是（ ）。 ②550℃时碱式碳酸镁分解后剩余固体的质量是原始固体质量的34.5%，碱式碳酸镁分解为只含有两种元素的固体化合物为（ ）(填化学式)。 17. 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。 （1）甲醇、水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，反应方程式为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH ①可通过如图1所示的反应历程实现催化重整，则ΔH1=___kJ·mol-1(用含字母a、b、c的代数式表示)。 ②将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，a，b、c、d对应四种不同催化剂。测得在300℃，320℃，340℃和360℃温度下反应4h甲醇转化率变化如图2所示。在使用催化剂b时保持反应温度为340℃，反应4h甲醇的转化率为______。 （2）甲烷、水蒸气催化重整也是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)，反应过程中测得CO2的浓度与反应时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(CO2)/(mol·L-1) 0.00 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 0～4s时间段内用H2表示该反应的速率：v(H2)=______mol·L-1·s-1，反应到5s时，CH4的转化率为__________。 ②下列操作中，一定能提高CH4平衡转化率的是______(填标号)。 A．加催化剂 B．增加CH4(g)用量 C．移除H2(g) D．恒温恒压下，通入惰性气体 （3）硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变) ①的空间结构为_________。 ②用惰性电极电解NaBO2溶液可制得NaBH4，实现物质循环使用，制备装置如图所示。 钛电极的电极反应式为___________。 18. 铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。回答下列问题： （1）对于基态Cr原子，下列叙述不正确的是______(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B．4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 （2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是______，中心离子的配位数为_________。 （3）三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图： ①阴离子中所含元素的电负性由大到小排序是_________。 ②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是_______。 （4）Cr—N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图所示： ①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向投影的是_____(填标号)。 a． b． c． d． ②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标分数是_______，该原子到C原子的距离是______nm(用含ab的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $