精品解析：山西省晋中市部分学校2025-2026学年高三上学期1月测试化学试题

2026届高三年级1月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B. 人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用 C. 质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．霓虹灯通过充入稀有气体，通电激发电子跃迁至高能级，回落基态时以特定波长光释放能量，A正确； B．维生素C具有还原性，可将不易吸收的Fe3+还原为易吸收的Fe2+，增强补铁效果，搭配服用科学合理，B正确； C．加碘盐含KIO3，在食醋酸性作用下生成I2，I2遇淀粉-KI溶液显蓝色，该方法可用于快速检验，C正确； D．胶体是分散质粒径1-100nm的分散系，氮化镓GaN作为人工合成的纳米级晶体材料，属纯净物，非胶体，D错误； 故选D。 2. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A. 液溴和白磷都需要用水封保存 B. 与“钾与水的反应”实验有关的图标为 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴具有挥发性和毒性，常温下易挥发，密度大于水，可加水封存以减少挥发，白磷着火点极低，在空气中易自燃，通常保存在冷水中以隔绝空气，A正确； B．钾与水反应剧烈生成氢气，需要佩戴护目镜，切割钾上需要防利器图标，不需要防触电图标，B错误； C．浓NaOH是强碱，沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，冲洗后涂上弱酸性溶液，以中和残留碱，小苏打是弱碱性，C错误； D．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃有机物，二者混合可能引发剧烈氧化反应甚至爆炸，D错误； 故答案选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 向酸性KI溶液中通入的离子方程式： B. 中键形成过程： C. 和之间最强烈的氢键作用： D. 基态钛原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在H+，不可能生成OH-，A错误； B．HCl是共价化合物，H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成σ键，B正确； C．NH3和H2O之间最强烈的氢键是H2O中O-H的H与NH3中N形成的，C错误； D．基态钛原子的价电子为3d24s2，价电子轨道表示式应包含3d和4s轨道，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子数目为的和的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 B. 用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 C. 和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数目为 D. 晶体含有个如图（）中的晶胞 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中含有3对共用电子对，分子中含有3对共用电子对，分子数目为的混合气体，无论比例如何，共用电子对数目均为，A符合题意； B．向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜，相当于加入和，电解过程中生成了、和，转移电子的物质的量为，数目为，B不符合题意； C．和的混合物，无法确定二者的物质的量之比，因此无法计算净产生的中子（）数目，C不符合题意； D．晶体为面心立方最密堆积，每个晶胞中含有4个分子，的物质的量为，含有个晶胞，D不符合题意； 故选A。 5. 工业上合成物质Q的结构如图所示，a、b、c、d、e、M是原子序数依次增大的前36号元素，b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关说法中不正确的是 A. Q的阳离子内M的配位数为6 B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. 简单离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】M的价电子数为9，前36号元素中，价电子排布为的符合，故M为，b、c、d为同周期相邻元素，结合结构中为常见阴离子，推知为，故e为，d为，c为，b为，a原子序数最小，且形成（）结构，故a为，综上，a、b、c、d、e、M分别为H、C、N、O、Cl、Co，据此分析。 【详解】A．Q的阳离子中，中心原子形成6个共价键，配位数为6，A不符合题意； B．电负性规律：同周期主族元素从左到右电负性增大，故电负性：，且的电负性大于，有，B符合题意； C．的简单氢化物分别为、、，简单氢化物的沸点：，C不符合题意； D．的简单离子分别为、、，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子，D不符合题意； 故选B。 6. 下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A. 硬度：金刚石＞晶体硅 B. 氮气的化学性质稳定 C. 常温下碘单质为固体 D. 熔点：氧化镁＞氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径：C＜Si，则键长：C-C＜Si-Si，键能：C-C＞Si-Si，所以硬度：金刚石＞晶体硅，A不符合题意； B．氮气分子内存在氮氮三键，键能大，所以氮气的化学性质稳定，B不符合题意； C．碘单质常温下为固体，是因为碘分子间作用力大，与化学键无关，C符合题意； D．氧化镁和氯化钠均为离子晶体，离子半径：，，离子电荷数：，，离子键强度：，所以熔点：氧化镁>氯化钠，D不符合题意； 故选C。 7. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。实验室制备NaN3的原理如下： 已知：I．叠氮化钠(NaN3)为无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇； II．氨基钠(NaNH2)熔点为，易潮解，易被氧化； III．N2O不与酸、碱反应，氧化性强，可将Sn2+氧化为Sn4+。 下列说法正确的是 A. NH3的VSEPR模型名称为三角锥形 B. NaNH2制备操作中打开K2、K3，首先加热E，再加热C C. F中的CCl4可以换成苯 D. G中产生无污染气体，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应原理，A中利用盐酸与混合液中加入稀硝酸的反应产生一氧化二氮，利用B中的碱石灰吸收中混有的酸和水蒸气，C中利用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的反应制取氨气，利用D中的碱石灰吸收氨气中混有的水蒸气，在E中利用钠与氨气发生反应制取氨基钠，氨基钠再与发生反应制得叠氮化钠，用除去氨气，用于尾气处理。 【详解】A．的孤电子对数，价电子对数是4，的VSEPR模型名称应为四面体形，A错误； B．制备操作中打开、，首先加热的装置是，生成的氨气作为反应物且可将装置内的空气赶出，防止生成的被空气氧化，B错误； C．中的为防止与溶液接触产生倒吸，苯的密度比溶液小，不能起到防倒吸的作用，C错误； D．根据题中已知，可将氧化为，中产生的无污染气体应为，中的化合价为+1价，1个还原为得2个电子，1个被氧化为失去2个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选D。 8. 某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是 A. 的过程中由碳氧双键生成了碳氮双键 B. b为平面结构，b中碳原子和氮原子的杂化方式相同 C. d为-1价的阴离子，可通过离子键容纳在c的空腔中构成超分子 D. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” 【答案】C 【解析】 【分析】图中a的末端氨基与b的醛基发生缩合，形成c中的碳氮双键；b的含氮六元环及醛基碳均为平面三角构型。d的结构整体带一个单位负电荷，能进入c的空腔形成主客体超分子；题干指出该包合作用与冠醚识别碱金属离子的作用力相似，应从非共价作用力判断。 【详解】A. 图中a含有末端氨基，b含有醛基，二者缩合形成c时，C=O转化为C=N，A正确； B. b中的含氮六元环为平面结构，环上的碳、氮以及醛基中的碳原子均采用杂化，B正确； C. d中B原子与4个芳基成键，结构整体带1个单位负电荷；但d进入c的空腔依靠与冠醚识别碱金属离子相似的非共价作用力，不是离子键，C错误； D. 分子识别和自组装是超分子的基本特性，超分子在多种领域有广泛应用，D正确； 故选C。 9. 赤铜矿（主要成分为）广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 基态氧原子的电子排布式为 B. 该晶体的密度为 C. 与之间的最短距离为 D. 若A点分数坐标为，则B点分数坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】A离子位于8个顶点和体心，总数为8×+1=2，B离子位于体内总数为4，根据Cu2O的比例可知，A离子为O2-，B离子为Cu+。 【详解】A．氧是8号元素，基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，A正确； B．根据分析可知，1 mol晶胞含有2 mol Cu2O，1mol晶胞的质量m=2mol×（64g/mol×2+16g/mol）=288g，晶胞参数为a pm=a×10-10cm，1mol晶胞的体积V=NA×( a×10-10cm)3= NA×a3×10-30cm3，则该晶体的密度为ρ==×1030g/cm3，B错误； C．O2−与O2−最短距离是顶点与体心之间的距离，最短距离=pm=pm，C正确； D．若A的坐标为(0,0,0)，B点为四个Cu+离子中的一个，且位于一条体对角线的处，故B的坐标为，D正确； 故答案为：B。 10. 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种重要的有机合成中间体。催化甲醇生成碳酸二甲酯的一种反应过程如下图。已知催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，C→D的过程中还可能生成一种中间体M()。 下列说法错误的是 A. 催化过程中O2-是催化剂上关键活性位点 B. 甲醇→C和C→E的过程中都有Zr-O的断裂和生成 C. 红外光谱法可以检验C→D的过程中是否存在M D. 根据反应过程，推测F可以为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题中信息，催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，催化剂上Zr的位置有化学键的断裂和生成，Zr应为关键活性位点，A错误； B．甲醇→C的过程为，①处断键，②处成键；C→E的过程为，③处断键，④处成键，B正确； C．该中间体M与D中的基团存在明显差异，二者所含的化学键也不同，可用红外光谱法检验是否有存在，C正确； D．和甲醇反应生成，反应生成和，根据生成的反应判断的结构简式为(或)，D正确； 故选A。 11. 研究人员利用芬顿反应（和反应生成具有强氧化性的）合成的一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应为 B. 交换膜M为质子交换膜 C. 芬顿反应在酸性环境下进行 D. 每生成电极消耗标准状况下氧气的体积为 【答案】D 【解析】 【分析】a电极为阳极，发生氧化反应，水失去电子生成氧气和氢离子，电极反应式为；b电极为阴极，氧气得电子生成过氧化氢，反应为，过氧化氢与亚铁离子在酸性条件下发生芬顿反应生成羟基自由基（·OH），反应为，同时将氮气氧化为硝酸，反应为，据此分析。 【详解】A．a电极为阳极，在酸性条件下，水发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，A不符合题意； B．阴极反应消耗氢离子，阳极反应生成氢离子，交换膜M为质子交换膜，允许氢离子从阳极室向阴极室迁移，以维持反应体系的电荷平衡和酸性环境，B不符合题意； C．溶液中存在二价铁离子和三价铁离子，二价铁离子和三价铁离子在碱性或中性条件下会生成沉淀，故芬顿反应在酸性环境下进行，C不符合题意； D．根据反应，，，有，生成消耗，标准状况下体积为，D符合题意； 故选D。 12. 苯乙烯加成制备乙苯的反应为，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正、逆反应的速率常数，和分别为正、逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 此反应可以在任何温度下自发进行 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C. 在容器中各充入反应物，达到平衡时，若M的体积分数为，则 D. 加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数、与的差值都增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知随着温度升高，lnk均增大，且lnk－1增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。 【详解】A．由分析可得反应，反应自发进行的条件是，该反应是气体分子数减少的反应，，则此反应可以在低温度下自发进行，A错误； B．升高温度时，正、逆反应速率都会增大，逆反应速率增大的幅度更大（＜），平衡向逆反应方向移动，B错误； C．设平衡时生成的乙苯的物质的量为，容器体积为2 L，， 已知M的体积分数为，体积分数等于物质的量分数：，解得，平衡常数，C正确； D．加入催化剂可以增大活化分子百分数，但不会改变活化能的差值（），D错误； 故答案选C。 13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得pH分别是a、b，且a＜b 亚硫酸的酸性强于碳酸 B 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭伸入试管中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生NO2 C 向少量待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测液中含有Fe2+ D 常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合，所得混合溶液的体积大于100mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯分子与CH3COOH分子间的作用弱于氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2和CO2的溶解度不同，将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，溶液浓度不同，不能通过测定溶液的pH比较亚硫酸、碳酸酸性强弱，A不符合题意； B．浓硝酸受热也能放出红棕色NO2气体，不能判断浓硝酸与木炭反应产生NO2，B不符合题意； C．先加氯水可能将Fe2+氧化为Fe3+，但原溶液中也可能含有Fe3+而不含有Fe2+，C不符合题意； D．常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合体积大于100mL，说明混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，苯分子与CH3COOH分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D符合题意； 选D。 14. 以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，溶液中的分布分数随pH的变化关系如图1所示；金属M和N分别与形成的盐为和，在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图2所示（c为或的浓度）。 下列说法错误的是 A. NaHA溶液显碱性 B. 直线⑤表示饱和溶液中的与pH的关系 C. NA的 D. 浓度均为的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知，随着pH增大，H2A浓度减少，HA-浓度先增大后减小，A2-浓度增大，则曲线①②③分别代表H2A、HA-、A2-的分布分数与pH关系，a代表H2A、HA-浓度相等，b代表HA-、A2-浓度相等，由此可以计算出Ka1 ==10-6.3，Ka2 ==10-10.3。 【详解】A．NaHA溶液中，HA-的水解常数，电离常数Ka2=10-10.3，Kh>Ka2，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A正确； B．M2A的沉淀溶解平衡为M2A(s)⇌2M++A2-， Ka1×Ka2=，，Ksp=c2(M+)c(A2-)= c2(M+)×，则-lgc(M+)=pH-lg；同样NA的沉淀溶解平衡为NA(s)⇌N2++A2-，Ksp=c(N2+)c(A2-)，则-lgc(N2+)=2pH-lg。根据图2中直线中斜率大小可知，直线⑤表示H2A饱和溶液中金属离子N2+的-1gc与pH的关系，直线④表示H2A饱和溶液中金属离子M+的-lgc与pH的关系，B正确； C．NA的Ksp=c(N2+)c(A2-)，在P点(pH=7.41)，-lgc(N2+)=21.03，mol/L，代入-lgc(N2+)=2pH-lg ，pKsp=23.91≠44.84，C错误； D．在P点(pH=7.41)，-lgc(N2+)=-lgc(M+)=21.03，根据Ka1×Ka2=，=10-2.88mol/L，Ksp(M2A)=c2(M+)c(A2-)=(10-21.03)2×10-2.88=10-44.94，Ksp(NA)= c(N2+)c(A2-)=10-21.03×10-2.88=10-23.91，由图2可知，滴加饱和溶液，浓度均为的和的混合溶液，[A2-]分别为 ，，前者远小于后者，滴加H2A时M+先沉淀完全，N2+后沉淀，可实现分离，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金的性质较稳定，工业上在Na2S2O3溶液中加入一定量的CuSO4溶液和氨水，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机理如下图所示。 （1）已知Au与Cu同族，则Au属于________区元素。 （2）从结构上看，硫代硫酸根离子可看成中的一个被替换形成的产物。的空间结构为________；与Au+配位时，配位原子是________(填“中心”或“端基”)硫原子。 （3）①[Cu(NH3)4]2+具有平面正方形结构，其中两个NH3被两个Cl-取代，得到两种不同结构的产物和b，结构如图。a、b在水中的溶解度：a________b(填“＞”“＜”或“=”)，原因是________________________________。 ②在氨水过量条件下，[Cu(NH3)2]+生成[Cu(NH3)4]2+的离子方程式为________________________。 （4）铜的晶胞结构如图所示。 ①Cu在周期表中的位置为________，1个铜原子周围等距且最近的铜原子有________个。 ②一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞中的顶点被Au取代，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是________，连接相邻面心上的铜原子构成________(填“正四面体”“正八面体”或“正四边形”)。 【答案】（1）ds （2） ①. 四面体形 ②. 端基 （3） ①. ＞ ②. a为极性分子，b为非极性分子，水为极性溶剂，相似相溶 ③. （4） ①. 第四周期第IB族 ②. 12 ③. 1：3 ④. 正八面体 【解析】 【小问1详解】 铜的价电子排布式为，为区元素，已知与同族，则属于区元素； 【小问2详解】 中心原子S的价电子对数，为正四面体形，硫代硫酸根离子可看成中的一个O被替换形成的产物，其中心原子的价电子对数与的相同，所以的空间结构为四面体形。从结构上看，中心硫原子与周围原子形成化学键时无孤电子对，而端基硫原子有孤电子对，所以与配位时，配位原子是端基硫原子； 【小问3详解】 ①a的结构不对称，分子的正、负电荷中心不重合，属于极性分子；b的结构是对称的，其分子的正、负电荷中心重合，属于非极性分子。水分子是极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，所以a、b在水中的溶解度关系为； ②由生成的离子方程式为； 【小问4详解】 ①Cu为29号元素，在周期表中的位置为第四周期第IB族。由晶胞结构可知，铜为面心立方堆积，1个铜原子周围等距且最近的铜原子的个数为； ②若顶点为，面心为，晶胞中含有的数目为，含有的数目为，则金铜合金晶体中与原子数之比为。连接相邻面心上的铜原子构成正八面体。 16. 利用废钴渣（主要成分为，含和）回收制备和，其工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为 （1）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 废钴渣粉碎可增大反应速率 B. 用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C. 实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. “滤渣1”的主要成分为 （2）“氧化”时反应的离子方程式为________________；判断已足量的方法为________________（写出具体操作过程）。 （3）“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图1所示（图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制，“沉铁”的最佳温度范围为________。 （4）“滤渣2”的成分为和。若“滤液1”中，当“滤液2”中时，除钙率为________[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知：]。 （5）在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是_____________。 （6）从溶液获得晶体的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。若煅烧晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示，则时中________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明已足量 （3）40℃~80℃ （4） （5）消耗氢离子，降低溶液酸性，促使萃取平衡正向移动 （6） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 2:3 【解析】 【分析】废钴渣加入硫酸“酸溶”，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，两者成为滤渣，其它金属元素得到相应盐溶液，过滤滤液加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠沉铁得到黄钠铁矾渣，过滤滤液1加入NaF生成MgF2、CaF2沉淀得到滤渣2，过滤滤液2加入萃取剂，分离出含镍离子的有机层和含钴离子的水层，有机层反萃取得硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，水层加入碳酸氢钠沉淀得到； 【小问1详解】 A．废钴渣粉碎可增大反应接触面积，从而增大反应速率，A正确； B．浓硫酸中硫酸主要以分子存在，氢离子反而较小，故不用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率，B错误； C．过滤为分离固液的操作，实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．由分析，“滤渣1”的主要成分为硫酸钙、二氧化硅，D错误； 故选AC； 【小问2详解】 “氧化”时反应为次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，同时生成氯离子，离子方程式为；判断已足量的方法为 亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，故判断已足量，就是检验是否含有亚铁离子，方法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明已足量； 【小问3详解】 由图，控制，“沉铁”的最佳温度范围为40℃~80℃，此时能得到黄钠铁矾； 【小问4详解】 “滤液2”中时，，此时，则除钙率为； 【小问5详解】 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为，则“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是消耗氢离子，降低溶液酸性，促使萃取平衡正向移动； 【小问6详解】 结合分析，从溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。26.3g为0.1mol，首先失去结晶水得到0.1mol为15.5g，时，8.3g镍氧化物中镍为0.1mol×59g/mol=5.9g，则含氧，则时中0.1:0.15=2:3。 17. 利用下列反应I可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。该反应一般认为可通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现： 反应I． 　 反应Ⅱ．　 反应Ⅲ．　 （1）反应I在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 该反应历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为________________，催化剂使该步骤的活化能降低________。 （2）在一定压强下，向某密闭容器中按投料比为充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 ①下列说法正确的是________（填字母）。 A．图中X、Y分别代表的物质的量分数随温度变化的曲线 B．增大，的平衡转化率增大 C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态 D．时，反应Ⅱ的平衡常数 ②体系中的物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因：________________。 （3）根据题干条件，反应I先后通过反应Ⅱ、Ⅲ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为。则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为________（用含a的式子表示，下空同，分压=总压×物质的量分数）；反应I的压强平衡常数________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）在时，将与充入体积为的某恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，达到平衡时，的物质的量分数。 ①的平衡转化率________%。 ②由时上述实验数据计算得到和的关系如下图所示。若降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时和相应的点分别可能变为________（填字母，下空同）、________。 【答案】（1） ①. H2COO+2H2 (g)=H2CO*+OH*+H2 (g) ②. 0.20 （2） ①. CD ②. 温度升高反应Ⅰ左移，温度升高反应Ⅱ右移，且对CO2体积分数的影响程度接近 （3） ①. ②. （4） ①. 10 ②. G ③. A 【解析】 【小问1详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图示可知该反应历程中决速步骤的化学方程式为H2COO+2H2 (g)=H2CO*+OH*+H2 (g)，该步骤无催化剂是的活化能为(1.80-0.20)eV =1.60eV，有催化剂时的活化能为：(0.4-(-1.00))eV =1.40eV，故催化剂使该步骤的活化能降低1.60 eV -1.40 eV =0.20eV； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则，反应Ⅰ为放热反应； A．反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，升温时甲醇的物质的量分数应减小，反应Ⅱ为吸热反应，升温时CO的物质的量分数应变大，按投料比充入H2和CO2，导致水蒸气减小幅度小于甲醇，所以X代表CO，Y代表甲醇，Z代表水，故A错误； B．增大的比值，相当于增加氢气投料，促进二氧化碳的转化，氮氢气本身的平衡转化率应该减小，故B错误； C．一定压强下进行反应，气体质量不变，体积变化，密度是个变化量，混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到平衡状态，故C正确； D．时，反应Ⅱ平衡常数K=，通过图像可以得到，分子小于分母，K<1，故D正确； 故选CD； ②根据方程式可知，反应Ⅰ消耗CO2，反应Ⅱ逆向生成CO2，最终CO2的物质的量的分数与上下两个反应进行的程度有关，反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度变化时，2个反应移动方向相反，导致体系中的CO2物质的量分数受温度的影响不大；答案：温度升高反应Ⅰ左移，温度升高反应Ⅱ右移，且对CO2体积分数的影响程度接近。 【小问3详解】 反应I先后通过反应Ⅱ、Ⅲ来实现，则考虑反应Ⅱ、Ⅲ；起始及达平衡时容器的总压强分别为，初始总的物质的量为12mol，平衡时总的物质的量为，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，反应Ⅲ为气体分子数减小2的反应，则反应Ⅲ在消耗12mol-8mol=4mol氢气，由三段式： 则平衡时二氧化碳、氢气、水、一氧化碳、甲醇物质的量分别为1mol、1mol、3mol、1mol、2mol，从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为，反应I的压强平衡常数； 【小问4详解】 ①反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，达到平衡时，的物质的量分数，则生成水0.5mol×0.08=0.04mol，由三段式 的平衡转化率； ②时，达到平衡时、，则上面曲线为、下面曲线为，降低温度，正逆反应速率均降低，反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，则氢气含量增大、一氧化碳含量减小，故相应的点为A点，此时CO为0.5mol×0.02=0.01mol，则三段式为： 此时，则平衡时相应的点分别可为G点。 18. 镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。 （1）基态Ni3+的价电子排布式为________。Ni的熔点明显高于Ca，其原因是________________________________。 （2）废水中的Ni2+可与福美钠反应生成沉淀福美镍()被去除。福美镍中碳原子的杂化轨道类型是________，C、N、S第一电离能最大的是________(填元素符号)，键角：α________(填“＞”“＜”或“=”) β。 （3）镍与镧可形成储氢合金，结构为六方晶系(如图1)，此合金的化学式可以写为________。图2为晶胞的一部分结构，体积为，若氢原子填充在晶胞内四面体和八面体空隙中[如图2，H(1)、H(2)分别表示不同空隙中的氢原子]，该储氢材料吸氢后氢的密度为________g/cm3 (假设吸氢后晶胞形状不变，设NA为阿伏加德罗常数的值，写出计算表达式即可)。 【答案】（1） ①. 3d7 ②. Ni与Ca同周期，Ni的原子半径较小且价电子数较多，形成的金属键较强 （2） ①. sp2、sp3 ②. N ③. ＞ （3） ①. LaNi5 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Ni原子的核外电子排布为，失去3个电子形成时优先失去4s轨道电子，最终价电子排布为。金属晶体的熔点由金属键强弱决定：金属阳离子半径越小、所带电荷越多，金属键越强。与同周期，的原子半径较小且价电子数较多，形成的金属键较强，所以的熔点明显高于。 【小问2详解】 福美镍中甲基碳原子为杂化，与形成双键的碳原子为杂化。 第一电离能规律：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期的C和O；同主族元素第一电离能随原子序数增大而减小，S的第一电离能小于N，因此三者中第一电离能最大的是N。图中α处S和C形成双键，β处S和C形成单键，双键电子云密度大，对单键的排斥作用大于单键之间的排斥作用，因此。 【小问3详解】 用均摊法计算图1晶胞原子数：La原子位于晶胞顶点和面心，总数为；Ni原子位于晶胞内部和面上，总数为，La和Ni原子个数比为，因此合金化学式为​。根据题图2合金中储氢位置，H(2)为四面体空隙内的H，在中间层内部，共6个；H(1)为八面体空隙内的H，在上、下面中心棱上，其个数为，所以空隙中的共9个，则该储氢材料吸氢后氢的密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级1月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B. 人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用 C. 质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体 2. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A. 液溴和白磷都需要用水封保存 B. 与“钾与水的反应”实验有关的图标为 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 向酸性KI溶液中通入的离子方程式： B. 中键形成过程： C. 和之间最强烈的氢键作用： D. 基态钛原子的价电子轨道表示式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子数目为的和的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 B. 用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 C. 和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数目为 D. 晶体含有个如图（）中的晶胞 5. 工业上合成物质Q的结构如图所示，a、b、c、d、e、M是原子序数依次增大的前36号元素，b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关说法中不正确的是 A. Q的阳离子内M的配位数为6 B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. 简单离子半径： 6. 下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A. 硬度：金刚石＞晶体硅 B. 氮气的化学性质稳定 C. 常温下碘单质为固体 D. 熔点：氧化镁＞氯化钠 7. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。实验室制备NaN3的原理如下： 已知：I．叠氮化钠(NaN3)为无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇； II．氨基钠(NaNH2)熔点为，易潮解，易被氧化； III．N2O不与酸、碱反应，氧化性强，可将Sn2+氧化为Sn4+。 下列说法正确的是 A. NH3的VSEPR模型名称为三角锥形 B. NaNH2制备操作中打开K2、K3，首先加热E，再加热C C. F中的CCl4可以换成苯 D. G中产生无污染气体，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 8. 某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是 A. 的过程中由碳氧双键生成了碳氮双键 B. b为平面结构，b中碳原子和氮原子的杂化方式相同 C. d为-1价的阴离子，可通过离子键容纳在c的空腔中构成超分子 D. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” 9. 赤铜矿（主要成分为）广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 基态氧原子的电子排布式为 B. 该晶体的密度为 C. 与之间的最短距离为 D. 若A点分数坐标为，则B点分数坐标为 10. 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种重要的有机合成中间体。催化甲醇生成碳酸二甲酯的一种反应过程如下图。已知催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，C→D的过程中还可能生成一种中间体M()。 下列说法错误的是 A. 催化过程中O2-是催化剂上关键活性位点 B. 甲醇→C和C→E的过程中都有Zr-O的断裂和生成 C. 红外光谱法可以检验C→D的过程中是否存在M D. 根据反应过程，推测F可以为 11. 研究人员利用芬顿反应（和反应生成具有强氧化性的）合成的一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应为 B. 交换膜M为质子交换膜 C. 芬顿反应在酸性环境下进行 D. 每生成电极消耗标准状况下氧气的体积为 12. 苯乙烯加成制备乙苯的反应为，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正、逆反应的速率常数，和分别为正、逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 此反应可以在任何温度下自发进行 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C. 在容器中各充入反应物，达到平衡时，若M的体积分数为，则 D. 加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数、与的差值都增大 13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得pH分别是a、b，且a＜b 亚硫酸的酸性强于碳酸 B 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭伸入试管中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生NO2 C 向少量待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测液中含有Fe2+ D 常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合，所得混合溶液的体积大于100mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯分子与CH3COOH分子间的作用弱于氢键 A. A B. B C. C D. D 14. 以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，溶液中的分布分数随pH的变化关系如图1所示；金属M和N分别与形成的盐为和，在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图2所示（c为或的浓度）。 下列说法错误的是 A. NaHA溶液显碱性 B. 直线⑤表示饱和溶液中的与pH的关系 C. NA的 D. 浓度均为的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金的性质较稳定，工业上在Na2S2O3溶液中加入一定量的CuSO4溶液和氨水，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机理如下图所示。 （1）已知Au与Cu同族，则Au属于________区元素。 （2）从结构上看，硫代硫酸根离子可看成中的一个被替换形成的产物。的空间结构为________；与Au+配位时，配位原子是________(填“中心”或“端基”)硫原子。 （3）①[Cu(NH3)4]2+具有平面正方形结构，其中两个NH3被两个Cl-取代，得到两种不同结构的产物和b，结构如图。a、b在水中的溶解度：a________b(填“＞”“＜”或“=”)，原因是________________________________。 ②在氨水过量条件下，[Cu(NH3)2]+生成[Cu(NH3)4]2+的离子方程式为________________________。 （4）铜的晶胞结构如图所示。 ①Cu在周期表中的位置为________，1个铜原子周围等距且最近的铜原子有________个。 ②一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞中的顶点被Au取代，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是________，连接相邻面心上的铜原子构成________(填“正四面体”“正八面体”或“正四边形”)。 16. 利用废钴渣（主要成分为，含和）回收制备和，其工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为 （1）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 废钴渣粉碎可增大反应速率 B. 用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C. 实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. “滤渣1”的主要成分为 （2）“氧化”时反应的离子方程式为________________；判断已足量的方法为________________（写出具体操作过程）。 （3）“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图1所示（图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制，“沉铁”的最佳温度范围为________。 （4）“滤渣2”的成分为和。若“滤液1”中，当“滤液2”中时，除钙率为________[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知：]。 （5）在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是_____________。 （6）从溶液获得晶体的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。若煅烧晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示，则时中________。 17. 利用下列反应I可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。该反应一般认为可通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现： 反应I． 　 反应Ⅱ．　 反应Ⅲ．　 （1）反应I在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 该反应历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为________________，催化剂使该步骤的活化能降低________。 （2）在一定压强下，向某密闭容器中按投料比为充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 ①下列说法正确的是________（填字母）。 A．图中X、Y分别代表的物质的量分数随温度变化的曲线 B．增大，的平衡转化率增大 C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态 D．时，反应Ⅱ的平衡常数 ②体系中的物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因：________________。 （3）根据题干条件，反应I先后通过反应Ⅱ、Ⅲ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为。则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为________（用含a的式子表示，下空同，分压=总压×物质的量分数）；反应I的压强平衡常数________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）在时，将与充入体积为的某恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，达到平衡时，的物质的量分数。 ①的平衡转化率________%。 ②由时上述实验数据计算得到和的关系如下图所示。若降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时和相应的点分别可能变为________（填字母，下空同）、________。 18. 镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。 （1）基态Ni3+的价电子排布式为________。Ni的熔点明显高于Ca，其原因是________________________________。 （2）废水中的Ni2+可与福美钠反应生成沉淀福美镍()被去除。福美镍中碳原子的杂化轨道类型是________，C、N、S第一电离能最大的是________(填元素符号)，键角：α________(填“＞”“＜”或“=”) β。 （3）镍与镧可形成储氢合金，结构为六方晶系(如图1)，此合金的化学式可以写为________。图2为晶胞的一部分结构，体积为，若氢原子填充在晶胞内四面体和八面体空隙中[如图2，H(1)、H(2)分别表示不同空隙中的氢原子]，该储氢材料吸氢后氢的密度为________g/cm3 (假设吸氢后晶胞形状不变，设NA为阿伏加德罗常数的值，写出计算表达式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $