山西省晋中市榆次区部分学校2025-2026学年高三12月质量检测 化学试题

2025~2026学年高三12月质量检测卷 化学(B卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 圜 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学实验 如 基础，物质结构及其元素周期律，化学能与热能，化学能与电能，化学反应速率及其平衡。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Cl35.5V51Ni59 瞰 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 长 合题目要求的) 1.下列传统工艺不涉及氧化还原反应的是 K A.湿法炼铜 B.酿造米酒 数 C.打磨玉器 D:火药爆炸 2.下列表达式或化学用语正确的是 郝 A中子数为10的氧原子：80 拟 短 B.Na+的结构示意图： C.CCL的空间填充模型： D.NaHSO溶液呈酸性：HSO万→H+SO 3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 AH2O2溶液中加人少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C.棕黄色的FeCL溶液中加人铁粉颜色逐渐变为浅绿色 D.锌片与稀硫酸反应过程中，加人少量CuSO4固体，促进H2的产生 【高三12月质量检测卷·化学(B卷)第1页（共6页）】 26-X-205C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.下列有关反应的化学方程式正确的是 ACu和硫粉加热：Cu十S△CuS BNH,的催化氧化：4NH,十7O,催化剂4NO2十6H,0 C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3·H2O-ECu(NH3)4](OH)2+4H2O D.焦炭还原石英砂制备粗硅Si0,十C商温S十C0,个 5.已知一定条件下的热化学方程式：CaCO3(s)一CaO(s十C02(g)△H=+akJ·mol-1, 2C0(g)十O2(g)一2c02(g)△H=-bk·molr1(a、b均大于0)，为提供分解1mol CaCO3所需的能量，理论上需要燃烧CO的物质的量为 A.mol B.÷mol c mol D.mol 6.侯氏制碱法涉及反应NaCl十CO2+NH3+H2O一NaHCO↓+NHCl。下列说法正确 的是 AH2O的空间结构：V形 B.键能：N一H>O一H C.NH3不能形成分子间氢键 D.CO2的结构式：OC一O 7.某晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为αnm。下列有关说法正确的是 A.每个晶胞中含有6个Ni Mg B该晶体密度为21炎0吧 a3Na8·cm-3 C.基态原子所含的未成对电子数：C<Ni D.与Mg距离最近且相等的C有12个 8.ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理之→为5 NaClO2+4HC1一5NaCl十4CO2个十 2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A.NaCl一定不是还原产物 B.HCl为还原剂 C.若生产135gClO2,则转移2mol电子 D.NaClO2中氯元素呈+5价 9.含氮元素的几种物质有如图所示的转化关系，已知反应②为NH3十CIO→N2H十H2O十 CI一（未配平）。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 N吾NHCO海被H ② A,标准状况下，2.24LN2与足量H2充分反应生成NH3的数目为0.2Na B.1L1mol·L-1 NaCIO溶液中CIO-数目为Na C.32gN2H4中含共用电子对数为6NA D.反应②每生成0.3molN2H4,转移电子数目为0.6Na 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、M,其原子半径和最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol·L-1,温度为25℃)溶液的pH关系如图，已知X形成的单质是空气的主要成分， Y的族序数是周期数的两倍。下列说法正确的是 pH 12 A.Z的最高价氧化物的化学式是Z03 B.最简单氢化物分子的极性：X<Y C.上述5种元素的氢化物均为共价化合物 D.上述5种元素与O均能形成不止一种的氧化物 XY ZW M原子半径 【高三12月质量检测卷·化学(B卷)第2页（共6页）】26-X一205C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.某兴趣小组设计如图实验探究NO2的性质。将铜丝插人浓硝酸中，启动反应。已知： Fε(NO)SO4为棕黄色。根据下列实验现象，不能得出相应结论的是 斗浓硝酸 料FeSO溶液 选项 现象 结论 装置I中开始产生红棕色气体，逐渐颜色变浅，最终产 随着浓硝酸不断反应，先生成NO2,后 A 生无色气体 生成NO B 装置Ⅱ中产生“白烟” 生成了白色粉末NHNO C 装置Ⅲ中浅绿色溶液变为黄色溶液 一定生成了[Fe(NO)]+ D 向装置Ⅲ中滴加K,[F(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 溶液一定存在Fe+ 12.由废电解质渣[含有Ni、Fe、Cu(Fe和Ni性质相似)及NHHF2等]制备NiCO的工艺流程 如图所示，滤渣的主要成分为[Cu(OH)2、Fe(OH)3]。 Na2 CO H2O 20%HNOs NaOI溶液 pH=9.5 废电解质渣→洗脱 酸浸 调pH→ 沉镍→NiCO 滤液 NO 油渣 滤液 生产条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fes+ Fe2+ Cu2+ Ni2+ 开始沉淀pH 2.3 7.0 4.7 7.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7 9.5 下列说法正确的是 A.NO3与CO空间结构不同 B.“酸浸”时，可以选用盐酸 C.“沉镍”时发生反应的离子方程式：Na2CO3+N+一NiCO3↓+2Na+ D.“调pH”时，理论上pH的范围应为6.7≤pH<7.0 13.电解乙二醇制氢，其原理如图所示（电极均为情性电极）。下列 ·电源。 有关说法正确的是 A装置工作时，电能完全转化为化学能 HOCH,COO- B.理论上每消耗1 mol HOCH2CH2OH对应生成2molH2 C.电解时溶液中的阳离子由右向左移动 Kt、.OHH D.a电极反应式为HOCH2CH2OH+H2O-4e H,O HOCH,CH,OH HOCH2 COOH+4H+ 【高三12月质量检测卷·化学(B卷)第3页（共6页）】 26-X-205C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14,氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应I:C0(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ·mo-1; 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-412k·mol-1; 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H3=-165.0kJ·mol-1 温度为T时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和1olCO,平衡时H2和 00的转化率a及C和c0,的物质的量(m)随费变化的情况如图所示 已知：CH n(CH) 100 C1,87.5) 1.0 的选择性为[n(C0)干mCX100%]。下列说法中错 90 a 0.9 b 误的是 CH 0.7 B(1,62.5) -A.图中表示a(CO)变化曲线是a 50 0.5 B.其他条件不变时，增大压强有利于提高CH的选择性 30 A(1,0.25) 03 C.(2) 元-1时，平衡体系中c(,0)=0.125m0lL C02 0.1 n(H.) (C0) D.=1时，CL4的选择性为50% n(CO 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)一种从石煤（主要含V2O3,杂质为SiO2A12O3、Fe2O3、MgO)中制备金属钒的工艺 流程如图所示，V2O5的水化物HVO3为一元弱酸，焙烧时V2Os转化为NaVO3。 aOH、空气 稀硫酸(NH)zS0, 硅、生石灰 石煤→焙烧☐→水浸→调p→沉钒☐→（旺）2VO。→热解→V,Q→[热还原→金属钒 滤渣1 滤渣2 滤液 气体X 炉渣 回答下列问题： (1)NaVO3溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，原因是 (用离子方程式解释)。 (2)滤渣1、滤渣2的成分分别为 (填化学式)。 (3)“沉钒”时需要加人过量的(NH4)2SO4,请从平衡的角度解释原因： (4)实验室中“热解”需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、搅拌棒、 (5)写出“热还原”反应的化学方程式： (6)用50t含V203为80%的石煤，经过上述工艺过程，最终得到25.5tV,则V的产率为 16.(14分)氨及其化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： (I)实验室在加热条件下可通过CO氧化NH制N2。该反应的化学方程式为 ,若制得5.6L(标准状况下)N2, 则转移 mole。 (2)蛋氨酸具有蛋白质合成辅助因子、促进机体生长发育、调节血氨浓 OH 度的作用。其结构简式如图1所示。该分子中碳原子的杂化方式 2 图1 有 种，所含π键和σ键个数之比为 【高三12月质量检测卷·化学(B卷)第4页（共6页）】 26-X-205C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)一种含氨化合物常用作耐磨涂层，其晶胞结构如图2所示。 ①距离氮氯原子最近且距离相等的氨原子个数为 ,该化合物的化学式为 ②c点的原子分数坐标为 b(1,1,1) 电 N,H ●C a(0,0,0) KNO,、KOH溶液 图2 图3 (4)电解法制备N2H的反应原理如图3所示（电极为惰性电极），反应过程中伴随竞争性析 氢反应(H2)及氮物种的不完全还原，生成氮气(N2)、氨(NH)等副产物。在U1电压下 还原产物仅为NH3、N2H,nNH3):n(N2H)=4:1。 ①析氢反应在 (填“阳”或“阴”)极发生；生成NH3的电极反应式为 ②若该电压下生产0.5molN2H,则生成 L(标准状况下)O2。 17.(15分)氯化铬晶体(CC3,熔点为1152℃，1000℃升华，难溶于乙醚，在高温下易被O2氧 化)是一种重要的工业原料。某同学在实验室利用两种方法制备CxCL(CCl·6H2O在加 热条件下易水解)。回答下列问题： (1)C,O,和CCL(沸点为76.8℃)在高温下制备CCg,反应原理：C,0,十3CC4(g)商温 2CrCl,十3C0CL2[光气(C0C2)的沸点为8.2℃]。部分装置如图1所示（夹持装置略）： Cr203 尾气处理 图1 ①A装置采用 (填“冷水”或“热水”)浴；B装置加热前，先通人N2的目的是 ②X虚线处需保温，原因是 ③C装置收集的产品中混有的杂质可能是 (填化学式)。 (2)由铬酸钠(Na2CrO4)制备CrCl,实验装置如图2所示。 I.将Na2CrO4、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中 (CrO→Cr2O%)； 温度计 Ⅱ.向三颈烧瓶中滴加甲醇，升温至100℃继续反应三 铬酸钠 小时； 与足量 Ⅲ.待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH=6,得到 稀硫酸 Cr(OH)3沉淀； 搅拌器 图2 【高三12月质量检测卷·化学(B卷)第5页（共6页）】 26-X-205C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP V.将步骤Ⅲ中得到的Cr(OH),沉淀，溶于足量1.0mol·L的HCl溶液中，充分反应 后将污液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用试剂Y洗涤，得到CCL3·6H2O晶体。 ①盛放甲醇的仪器名称是 ②步骤Ⅱ中有CO2生成，写出该反应的离子方程式： ③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因是 ④步骤V所用试剂Y是 ⑤由CrCl·6HzO制备CrCl的方法是 18.(15分)S02是大气主要污染物之一，水煤气还原法和氨法脱疏是工业上的两种方法。水煤 气还原法发生的反应如下： i.2C0(g)+S02(g)=S(1)+2C02(g)△H1=-37.0kJ·mol-1; i.2H2(g)+SO5(g)=S(I)十2H2O(g)△H2。 回答下列问题： (1)已知C0的燃烧热为282k·ol-1,则表示液态疏燃烧热的热化学方程式为 圜 (2)在一定压强下，仅发生反应iⅱ。S02的平衡转化率a(SO2)与 a8o,) 投料比認=温度T的关系如图1所示。则m 蜘 (填“>”“<”"或“=”，下同)m2,△H2 0, 平衡时Hz的转化率α(H2):a b。 邮 (3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充人2molH2、2mol1C0和0 T/K 2 mol SO.2,此时容器压强为Po kPa,发生反应i、i,第5min 图1 长 时达到平衡，测得平衡体系的压强为0.8 o kPa,c(H2O)为0.7mol·L-1。 ①0~5min内v(S02)= 区 ②该温度下，反应ⅰ的分压平衡常数K,为 kPa1(用平衡分压代替平衡浓度 计算，分压=总压×物质的量分数)。 都 (4)溶液中(NH,)2SO氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究 了一段时间内温度和(NH)2SO初始浓度对空气氧化(NH)2SO3速率的影响，结果分 痛 别如图2、图3所示。 日0.190 0.3 0.180 0.2 0.160 40 506070 0.1020.30.4 温度（℃） NH)2S0初始浓度/molL 图2 图3 ①60℃之后，氧化速率降低的原因是 (答一条)。 ②当(NH)2SO3的浓度增大到一定程度后，由于氧气的溶解速率 ,导致亚硫 酸根离子的氧化速率变化不大。 【高三12月质量检测卷·化学(B卷)第6页（共6页）】 26-X-205C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP