2.2 氯及其化合物 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验 知识点1：氯气的实验室制法 1.反应原理 MnO, +4HCl(浓) MnCl, +Cl2 +2H,0 该反应的氧化剂为二氧化锰，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。 2.实验装置 浓盐酸 MnO2 饱和食盐 浓硫酸 NaOH 溶液 发生装置 净化装置 收集装置尾气处理装置 饱和食盐水的作用是除去C2中的HCI 浓硫酸的作用是干燥C2 3.收集方法 ■C的密度比空气大，且不与空气反应，可用向上排控气法收集氯气 ■C在饱和NaCI溶液中的溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集氯气 4.验满方法 ■ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则满。 将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸先变红后褪色则满。 ■义 5.尾气处理 觉 ■通入NaOH溶液中吸收 ■C2 2NaOH NaCl NaClO +H20 氯离子 (C)的检验-知识清单 知识点2：氯离子(C)的检验 1.检验c的实验 在3支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCI溶液、Na2CO3溶液， 然后各滴人几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸。 稀盐酸 NaCl 溶液 Na2C03溶液 ① ② ③ 试剂 实验现象 实验现象 (加入AgNO3溶液后) (加入稀硝酸后) 有关化学方程式 稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 HCl+AgNO3==AgCl↓ ① +HNO3 NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+ 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=== Na2CO3 有白色沉淀生成 沉淀溶解有 Ag2C03↓+2NaN03 溶液 气泡产生 Ag2C03+2HN03== C02↑+H20+2AgN03 2.C检验的一般步骤 取少量待测样放入试管中，滴加适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产 生白色沉淀，则说明溶液中含有C。 检验C时，滴加AgNO3溶液前要滴加少量稀HNO使待测液酸化， 目的是排除CO等离子的干扰。 3.实验室制取氯气的其他方法 实验室其他方法制取氯气的原理是用强氧化剂氧化浓盐酸，即氯离子 被氧化为氯气，因此还可以用KMnO4、KCIO,、Ca(CIO)2、K2Cr2O等 氧化剂代替MO,制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如： (1)2KMnO,+16HCI()=2MnCl2+2KCI+5Cl,1 +8H2O (2)KCIO3+6HCI(浓)=KCI+3Cl2↑+3H,O