1.2 离子反应 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

第2课时离子反应的应用-知识清单 知识点1：离子反应发生的条件及其应用 1.离子反应的条件 Cu(OH2↓ CO21 H.O 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解 反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子（即 阴、阳离子重新组合)的反应。这类离子反应发生的条件就 >H,0 He 复分解反应发生的条件，即生成难溶物如Cu(OH)小、难电 Li Ne 电离的物质（如H2O)或挥发性物质（如CO2)。只要具备 [特别握醒】参加离子反应的不一定 欹是电解版，只要有一林星助可复 Na 上述涤件之一，反应就能发生。 分解型第于臣应发生的亲件是产生沉 A 淀、气休、电案的物，但后面 第三节学习的氧化还原型离子反应就 2.应用 不一定隔足这些素件，如株与氯化 Rb 铁渚液的反应，沒有产生沉淀、气体 Xe 和维电离的物质，但依肤是需子反应 (1)混合物的分离（以分离MgCl和NaCI为例） 离子方捏式为Fe+2Fe·=3Fe2 Cs Rn F 过量NaOH 适量盐酸 09 Mg" +Na*、Cl、OH Nat、Cl 溶液 Na*、 CI- 过滤 Mg(OH), 适量盐酸 Mg2+、Cl (2)物质的鉴别 例如：鉴别失去标签的四种溶液一NaCO,涪液、NaCI溶液、NazS0,溶液、MgCl2溶液。 【实验澡作】各取3mL分别加入四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH),落液，再滴 入足量的稀盐酸，观察现象。 实验现象 结论 离子方程式 Ba(OH)2 HCI Ba(OH)2 HCI 无明显现象 原溶液是 NaCl溶液 生成白色沉淀且沉淀 原溶液是 不溶于盐酸 Na:S0,溶液 SO+Ba2*=BaSOl 生成白色沉淀且沉淀溶 原溶液是 CO+Ba2+=BaCO3 于盐酸井有气体逸出 Na.CO,溶液 BaCO3+H*=Ba2*+CO2t+H2O 生成泊色沉淀且沉淀溶 原溶液是 Mg2*+2OH=Mg(OH)2↓ 于盐酸但无气体逸出 MgC1,溶液 Mg(OH)2+2H*=Mg2++2H2O 高中化学知识卡片： 离子反应的应用与常见离子的检验 (3)消除水中污染物 如一种污水中含有KCL,另一种污水中含 KCI污水 有AgNO3,若将这两种污水按适当的比例 过滤 混合，则发生离子反应：Ag*+Cl=AgCl↓。 AgNO3污水 混合后的污水经过滤后再排放，不但消除 清洁水（含K,NO) 用于浇灌 了水污染，而且还能回收AgCL,再用这样的 水浇灌农田又为植物提供了营养(K*和NO)。 AgCI 回收AgCI (4) 离子的检验 离子 所用试剂 操作及现象 结论 离子反应 取少许待测液于试管中， 滴入稀盐酸，无明显现象 【特别提醒】 稀盐酸 (排除C0号、s0时、 排除干扰的关 so Ag等的干扰)，再滴入 待测液中 含有$0好 S0}+Ba2+=BaS04↓键在先加稀盐 BaCl2溶液 BaCl2溶液，产生白色沉 酸，注意试剂 淀（注意加入顺序不能 加入顺序！ 颠倒) 取少许待测液于试管中， 滴入稀HNO3,无明显现 AgNO3溶液 (排除C0等的干扰)， 必须用稀硝酸 稀HNOg 再滴入AgNO3溶液，有白 待测液中 含有Cl Ag+CI=AgCI↓ 酸化以排除其 色沉淀产生（或滴入硝酸 他离子干扰！ 酸化的AgNO3溶液，产生 白色沉淀) 取少许待测液于试管中， co3+Ca2+=CaC03↓ CaCl2溶液 先加入CaCl,溶液，产生 CaCO3+2H+=Ca2++ Co 稀盐酸 白色沉淀，再滴入稀盐酸， 待测液中 沉淀溶解并产生无色无味含有C0好 C02↑+H20 沉淀浴解井产 Ca2*+20H+C02 (生能使石灰水 澄清石灰水 气体，将产生的气体通入澄 变浑浊的气体 清石水，港清石灰水变浑浊 CaC03↓+H20 是关键特征。 OH HC-OH 每高中化学知识清单：离子共存的判断 知识点2：离子共存的判断 判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否 发生反应。若发生反应，则不能大量共存；若 反应？不能大量共存 不发生反应，则能大量共存。 1.看溶液颜色 能大量共存 当给出了有关颜色的信息（无色或有色）时，应注意具有特殊颜色的离子。以下 是几种常见离子的颜色： Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mnoa Cr02, Cr202 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn04 Cro2a Cr2027 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色 2.注意溶液的酸碱性 pH<7 pH>7 (1)强酸性溶液 (2)强碱性溶液 常温下pH小于7的溶液或使紫色石蕊变 常温下pH大于7的溶液、使紫色石蕊变 红的溶液，都含有大量的+，则能与 蓝的溶液或使酚酞变红的溶液，都含有 H*反应的离子不能大量存在，如OH、 大量的0H,则能与OH反应的离子不 HC03等。 能大量存在，如H、NHt等。 →H20 →H20 oO NH →的 +C020 NHz.H2O 高中化学：离子共存与反应判断知识卡片 3.看是否发生反应 如能发生复分解反应和氧化还原反应的离子不能大量共存： 凸日发生复分解反应 ①Ca2+与C03,Ba2+与C0好、S0、S03, Ag*与CI、Br、H、S2-、C0好等 生成难溶或 微溶的物质 ②0H与Fe3t、Fe2+、Mg2+、Cu2+、AI3+等 ③Ag*与S0,Ca2+与S0,Mg2+与C03等 H,S H,S 8 生成气体 H+与CO3、HC03、S0好、HS03、S2-、HS等 生成水或 H29 NH OH 其他难电 Ht与OH、CH3CO0等，OH与HCO3y 离的物质 NH等 发生氧化还原反应（下节学习） 涉及的离子共存问题将在以后的学习中进行详 细介绍 化学知识清单-助力高中学习