8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第3课时（教学设计）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学教学设计聚焦常见盐的物理性质及分类，涵盖盐的定义、三类分类依据、溶解性规律及NaCl等四种盐的俗名、性质与用途。通过腌制咸鸭蛋的生活情境导入，引发认知冲突区分生活食盐与化学盐概念，承接酸碱知识学习，为后续盐的化学性质及复分解反应铺垫。 资料以生活情境激发兴趣，运用分类法梳理盐的分类逻辑，结合侯德榜制碱法化学史渗透爱国主义教育，落实科学思维与科学态度。通过溶解性口诀训练、工艺流程题应用，帮助学生构建“性质决定用途”认知，为教师提供易混点突破策略和完整教学资源，提升课堂效率与学生核心素养。

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第3课时 常见盐的物理性质及分类 年级 九年级 学科 化学 课型 新授课 教材 沪科版九年级化学 专题8酸、 碱 、 盐课题2第3课时 教学目标 1.能明确化学范畴内“盐”的定义，知道盐是由金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的化合物，能区分生活中的食盐和化学中的盐类物质。 2.掌握盐的三类分类依据（是否含氧元素、阳离子种类、酸根离子种类），能对常见盐进行类别判断，熟练书写指定类别盐的化学式；识记常见盐的溶解性规律，能判断常见盐的溶解性。 3.熟练掌握NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3四种常见盐的俗名、物理性质及对应的生产生活用途，能准确判断物质俗名、化学式、类别、用途的对应关系。 教学重点 盐的组成与分类方法；NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的俗名、物理性质及用途；常见盐的溶解性规律。 教学难点 盐的分类方法的灵活应用；用对比、归纳的方法梳理盐类相关知识；辨析“盐溶液呈碱性≠盐属于碱”等易混概念。 教材分析 本节教学内容源于沪科版五四学制九年级全一册专题8《酸碱盐》课题2第3课时《常见盐的物理性质及分类》，是初中化学酸碱盐知识体系的核心组成部分，承担着承接酸碱性质学习、铺垫后续盐的化学性质与复分解反应探究的承上启下作用，是学生构建完整化合物分类与性质认知框架的关键节点。 依据义务教育化学课标要求，教材首先以生活中腌制咸鸭蛋的食盐为情境切入点，区分生活中的“盐”与化学概念中的“盐”，降低学生认知门槛；之后依次安排盐的组成定义、分类规则、常见盐溶解性规律，以及氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种核心盐的物理性质与生活生产用途，同时嵌入侯德榜侯氏制碱法的化学史素材，兼顾知识落实与德育渗透。教材还配套了分类练习、俗名与物质对应辨析、生活用途判断等典型例题，既强化了分类法在化学学习中的应用，也凸显了化学与生活的紧密关联，为后续复分解反应发生条件判断、离子共存等重难点知识的学习打下坚实基础。 学情分析 本节课的教学对象为五四学制九年级学生，此时学生已经具备一定的化学知识储备与探究能力：此前已经完成酸、碱的组成、分类与性质学习，掌握了物质分类的基本方法，日常生活中也接触过食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐类物质，对盐的用途有初步感性认知，具备学习本节课的基础。 但学生仍存在较多认知盲区：容易混淆生活中的“食盐”与化学概念中的“盐”，对“盐不一定含有金属元素”“纯碱属于盐而非碱”等易混点辨析不清，对盐的分类逻辑、溶解性规律的应用还不够熟练，四种常见盐的俗名、性质、对应用途也容易出现记忆混淆。同时九年级学生面临学业水平考试，对知识的考点属性、生活实用属性关注度较高，教学中可结合学生熟悉的生活情境（如食品膨松剂、积雪消融、胃酸治疗等）突破易混点，引导学生用对比、分类的方法梳理知识，既降低记忆负担，也帮助学生构建系统的物质认知体系，落实化学核心素养。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 【互动提问引入】同学们，大家平时有没有吃过油润沙糯的咸鸭蛋呀？很多家庭逢年过节还会自己在家腌制，有没有同学观察过长辈腌咸鸭蛋的过程？谁能来说说腌咸鸭蛋都要用到哪些核心原料呀？（给学生1-2分钟思考发言时间，引导学生答出食盐） 【制造认知冲突】大家说得非常准确，食盐是腌制咸鸭蛋必不可少的原料。我们日常生活里提到“盐”，第一反应都是可以吃的食盐，也就是主要成分NaCl，之前有同学和老师说“食盐是盐，盐就是食盐”，大家觉得这句话对吗？（预留简短讨论时间，引导学生提出不同观点） 【过渡引入新课】其实咱们生活里很多常见的物质，比如蒸蓬松馒头用的小苏打、装修用的大理石的主要成分、外伤消毒用的高锰酸钾，这些都属于化学范畴里的“盐”类物质。那化学上的盐到底是怎样一类化合物？常见的盐有哪些分类，各自又有什么独特的物理性质和用途呢？今天我们就一起来探究常见盐的相关知识。 以学生非常熟悉的咸鸭蛋、食盐的生活场景切入，贴合日常认知，能快速拉近学生和新知识的距离，调动学生的表达欲和课堂参与度，降低对化学知识的陌生感。 环节一 情境导入，引出盐的概念 【引入】展示咸鸭蛋的实物/图片，介绍：咸鸭蛋是我国传统特色美食，腌制咸鸭蛋的核心原料之一就是食盐。日常生活中我们说的盐通常指食盐，但是化学范畴里的盐是一类物质的统称。 【教师提问】大家判断“食盐是盐，盐就是食盐”这句话是否正确？说明你的理由。 【学生思考】 学生1：正确，生活里盐就是指食盐 学生2：不对，我之前了解过纯碱也属于盐类，不是食盐 【讲解】肯定学生的思考，明确：食盐（主要成分为NaCl属于盐类，但盐是一大类化合物，包含上千种物质，除了食盐外，纯碱、小苏打、石灰石的主要成分都属于盐。今天我们就系统学习盐的组成、分类和常见盐的性质用途。 【设计意图】联系生活真实情境，引发认知冲突，快速激发学生的学习兴趣，明确本节课的学习主题。 环节二 盐的组成与分类 问题1 盐的组成及与酸、碱的区别 【引入】给出课件中7种常见盐的化学式：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、NH4Cl，请学生拆解其离子构成。 【教师提问】 1.这些盐拆解出的阳离子、阴离子有什么共同点？ 2.对比酸、碱的组成，盐和酸、碱的组成有什么差异？ 3.盐中一定含有金属元素吗？举例说明。 【学生思考】 阳离子都是金属离子或者铵根离子NH4+，阴离子都是酸根离子 酸由H+和酸根离子构成，碱由金属离子NH4+和OH-构成，盐没有共同的阳离子或阴离子 不一定，比如NH4Cl属于盐，由铵根离子和氯离子构成，不含金属元素 【讲解】总结盐的定义：盐是由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物。特别提醒：纯碱Na2CO3虽然俗名带“碱”，水溶液也显碱性，但它不含OH-，属于盐类，不属于碱。 【对应训练】 1. 下列物质的名称（或俗名）、类别、化学式对应完全正确的是（ ） A． 纯碱——盐——Na2CO3 B． 硝酸——酸——NO3 C． 水银——单质——Ag D． 熟石灰——氧化物——CaO 【答案】A 【解析】B选项硝酸化学式为HNO3，NO3-是硝酸根离子；C选项水银是汞Hg的俗名，Ag是银；D选项熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，CaO是生石灰，属于氧化物。 2. 下列物质的俗称、化学式和类别对应完全正确的是（ ） A． 石灰石、CaCO3、盐 B． 苛性钠、NaOH、碱 C． 熟石灰、Ca(OH)2、氧化物 D． 水银、Ag、单质 【答案】B 【解析】A选项石灰石是混合物，主要成分是CaCO3，不能直接说石灰石的化学式是CaCO3；C选项Ca(OH)2属于碱；D选项水银是Hg。 问题2 盐的分类方式 【引入】盐的种类繁多，为了方便研究，我们可以按照不同标准对盐进行分类。【教师提问】 1.对比NaCl、KCl和Na2CO3、KMnO4的元素组成，你能找出一种分类标准吗？ 2.观察KNO3、KCl、K2SO4都含K+，NaNO3、NaCl都含Na+，还可以按照什么标准分类？ 3.按照酸根离子的不同，又可以把盐分成哪些类别？ 【学生思考】 按是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐 按阳离子的种类，分为钾盐、钠盐、铵盐等 按酸根离子的种类，分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 【讲解】总结盐的3种常见分类方式： 是否含氧元素 含氧酸盐、无氧酸盐 含氧酸盐：Na2CO3、KNO3；无氧酸盐：NaCl、NH4Cl 阳离子种类 钾盐、钠盐、铵盐等 钾盐：KCl、K2SO4；铵盐：NH4NO3、(NH4)2CO3 酸根离子种类 盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等 硫酸盐：Na2SO4、FeSO4；碳酸盐：CaCO3、BaCO3 【对应训练】请分别写出3种钾盐和3种硫酸盐的化学式。 【答案】钾盐：KCl、KNO3、K2CO3（合理即可）；硫酸盐：K2SO4、Na2SO4、FeSO4（合理即可） 问题3 盐的溶解性规律 【引入】后续我们学习酸碱盐的化学反应大多在溶液中进行，因此需要掌握常见盐的溶解性规律。 【教师提问】结合溶解性口诀“钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵”，回答下列问题： 1.哪些种类的盐全部可溶于水？ 2.常见的难溶盐有哪些？其中哪些沉淀不溶于酸？ 3.常见的难溶碱有哪些？分别是什么颜色？ 【学生思考】 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶 难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3，其中AgCl、BaSO4不溶于酸 难溶碱：Al(OH)3（白色）、Mg(OH)2（白色）、Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色） 【讲解】强调溶解性口诀是判断复分解反应能否发生的核心依据，要求学生熟练记忆，特别注意两种不溶于酸的白色沉淀是高频考点。 【设计意图】从离子构成角度厘清盐的本质，区分易混的酸碱盐类别，突破“纯碱是碱”的常见认知误区。 【设计意图】引导学生从多个维度对物质进行分类，建立化学分类观，为后续盐的性质规律学习打基础。 【设计意图】落实溶解性规律的记忆，为后续复分解反应的学习做好知识铺垫。 环节三 常见盐的物理性质和用途 问题1 氯化钠的性质与用途 【引入】回到课程开头的食盐，它的主要成分是氯化钠，是我们最熟悉的盐。 【教师提问】 1.生活中购买的食用盐属于纯净物还是混合物？为什么？ 2.氯化钠有哪些物理性质？ 3.生活和生产中氯化钠有哪些常见用途？ 【学生思考】 混合物，因为食用盐中通常添加了碘酸钾等食品添加剂 白色固体，有咸味，易溶于水 作调味品、腌制食物、配制生理盐水、公路融雪、农业选种 【讲解】补充氯化钠的分布：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。 问题2 碳酸钠的性质与用途 【引入】厨房中常用的“纯碱”“苏打”就是碳酸钠，常用来清洗油污、发面。【教师提问】 1.碳酸钠的俗名是什么？物理性质有哪些？ 2.碳酸钠的水溶液显碱性，它属于碱吗？为什么？ 3.碳酸钠有哪些常见用途？ 【学生思考】 俗名纯碱、苏打，白色粉末状固体，易溶于水 不属于碱，属于盐，因为它由Na+和CO32-构成，不含OH- 可用于生产洗涤剂、玻璃、造纸、纺织 【讲解】 强调易错点：碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液；酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，碳酸钠溶液是盐溶液但显碱性就是典型例子。 介绍侯德榜的侯氏制碱法：侯德榜打破国外制碱技术垄断，改进工艺发明联合制碱法，为我国和世界化工事业做出巨大贡献，渗透爱国主义教育。 问题3 碳酸氢钠的性质与用途 【引入】我们吃的松软的面包、糕点，制作过程中都用到了小苏打，它就是碳酸氢钠。 【教师提问】 1.碳酸氢钠的俗名是什么？物理性质有哪些？ 2.为什么碳酸氢钠可以作面点膨松剂？写出相关反应方程式。 3.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，为什么胃穿孔病人不能使用？ 【学生思考】 俗名小苏打，白色细小晶体，能溶于水，水溶液显弱碱性 受热易分解生成CO2，也能和面团中的酸性物质反应生成CO2，使面点疏松多孔，反应为2NaHCO3加热Na2CO3 + CO2↑ + H2O 它和胃酸反应生成CO2气体，会增大胃内压强，加重穿孔症状 【讲解】补充反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O，是碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应原理。 问题4 碳酸钙的性质与用途 【引入】装修用的大理石、石灰石，生活中常见的鸡蛋壳、珍珠的主要成分都是碳酸钙。 【教师提问】 1.碳酸钙的物理性质有哪些？ 2.碳酸钙有哪些常见用途？牙膏中用碳酸钙作摩擦剂利用了它的什么性质？ 【学生思考】 白色固体，难溶于水 用作建筑材料、补钙剂，作牙膏摩擦剂利用了它难溶于水、硬度适中的性质 【对应训练】（课件例2）工业上以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的流程如图所示，下列相关说法不正确的是（ ） A． 固体X俗称为熟石灰 B． 步骤②中会放出大量的热 C． 操作1的名称为过滤 D． 碳酸钙作牙膏摩擦剂体现其难溶于水 【答案】A 【解析】石灰石高温分解生成CaO和CO2，固体X是CaO，俗名生石灰，熟石灰是Ca（OH）2，A错误；步骤②是CaO和水反应，放出大量热，B正确；操作1分离难溶固体和溶液，是过滤，C正确；摩擦剂需要难溶于水才能起到摩擦作用，D正确。 【设计意图】联系生活实际，让学生体会化学知识与日常生活的紧密联系。 【设计意图】突破“碱性溶液就是碱溶液”的认知误区，通过化学史教育增强学生的民族自豪感。 【设计意图】建立“性质决定用途”的化学思维，学会从性质推导物质的用途，理解化学在生活中的应用。 【设计意图】建立物质性质与用途的关联，结合工艺流程题提升学生的知识应用能力。 课堂小结 七、板书设计 课题2 第3课时 常见盐的物理性质及分类 一、盐的组成与分类 1.组成：盐=金属离子（或NH4+）+酸根离子 特例：铵盐（如NH4Cl）不含金属元素 2.分类 按是否含氧元素：含氧酸盐、无氧酸盐 按阳离子：钾盐、钠盐、铵盐等 按酸根离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等 3.溶解性规律：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵 二、常见盐的性质与用途 1.食盐（主要成分NaCl） 物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味 用途：调味品、配制生理盐水、融雪剂、选种 2.Na2CO3俗名：纯碱、苏打 物理性质：白色粉末，易溶于水，溶液显碱性 用途：生产玻璃、纺织、造纸、洗涤剂 3.NaHCO3俗名：小苏打 物理性质：白色细小晶体，可溶于水，溶液显弱碱性 用途：食品膨松剂、治疗胃酸过多 4.石灰石、大理石主要成分CaCO3 物理性质：白色固体，难溶于水 用途： 建筑材料、补钙剂 随堂练习 1. 碳酸氢钠在生活中用作发酵粉、自制清洁剂和简易灭火器等。下列说法正确的是 A． 碳酸氢钠的俗名是苏打 B． 发酵过程中碳酸氢钠中和面粉产生的酸 C． 清洁时，碳酸氢钠溶解油污 D． 灭火时，碳酸氢钠产生的CO₂隔绝氧气 【答案】D 【解析】A选项：碳酸氢钠俗名是小苏打，苏打是碳酸钠的俗名，A错误；B选项：中和反应是酸和碱的反应，碳酸氢钠属于盐，与酸的反应属于复分解反应，不属于中和反应，B错误；C选项：能溶解油污的是碱性较强的碳酸钠，碳酸氢钠碱性较弱，无法溶解油污，C错误；D选项：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气灭火，D正确。 2. 下列物质的俗称、化学式和物质类别一致的是 A． 水银、Ag、单质 B． 熟石灰、CaO、氧化物 C． 硫酸、H₂SO₄、酸 D． 纯碱、NaOH、碱 【答案】C 【解析】A选项：水银是金属汞的俗名，化学式为Hg，Ag是银的化学式，A错误；B选项：熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca(OH)₂，属于碱，CaO是生石灰，属于氧化物，B错误；C选项：硫酸化学式为H₂SO₄，解离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，C正确；D选项：纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na₂CO₃，属于盐，NaOH是烧碱，属于碱，D错误。 3. 教材中的“方法导引”为化学的学习提供了基本思路和方法。下列“方法导引”中所举示例正确的是A．分类：烧碱和纯碱都是碱 B． 模型：卢瑟福原子核式结构模型就是最准确的原子模型 C． 化学反应的定量认识：点燃一定质量的红磷，反应前后固体的质量不变 D． 预测：依据金属活动性顺序，Mg能与CuCl₂溶液发生反应 【答案】D 【解析】A选项：烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B选项：卢瑟福原子核式结构模型是原子结构认识的一个阶段，后续还有电子云模型等更准确的模型，并非最准确的原子模型，B错误；C选项：红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，反应后固体质量等于红磷质量加参与反应的氧气质量，固体质量增加，C错误；D选项：金属活动性顺序中Mg排在Cu之前，活泼性强于Cu，可置换出CuCl2中的Cu，D正确。 教学反思 本次课以腌制咸鸭蛋的生活情境切入，引导学生辨析生活中的盐与化学中盐的概念差异，快速激发学生学习兴趣。教学过程中采用对比归纳法梳理盐的分类规则、溶解性规律，结合侯德榜制碱的化学史渗透爱国主义教育，将四种常见盐的性质与生活用途关联，落实化学与生产生活结合的素养目标，整体完成预设教学目标。 但教学中也存在不足：部分学生对四种盐的俗名、化学式、类别对应关系混淆，溶解性口诀的应用训练不够充分。后续需补充针对性的分类练习，可增设简单的溶解性验证小实验，强化学生直观认知，提升知识掌握程度。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $