8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第2课时（教学设计）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学教学设计聚焦碱的化学性质及应用核心知识，通过生活场景（刷墙、去油污等）和古诗《石灰吟》导入，衔接酸的通性、碱的物理性质旧知，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 资料以对比实验（CO₂与NaOH、水反应）和分组探究（碱与盐反应）为核心，结合微观离子分析（OH⁻共性、阳离子差异），体现科学探究与实践、化学观念素养。如用软塑料瓶变瘪验证无现象反应，助学生建立“性质决定用途”逻辑，提升探究能力，为教师提供结构化教学方案。

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第2课时 碱的化学性质及应用 年级 九年级 学科 化学 课型 新授课 教材 沪科版九年级化学 专题8酸、 碱 、 盐课题2第2课时 教学目标 1.能够准确描述NaOH、Ca(OH)2等常见碱的主要化学性质，正确书写碱与酸性氧化物、碱与盐反应的化学方程式。 2.通过对比、归纳两种碱的反应规律，总结碱的通性，理解碱具有通性及性质差异的微观原因。 3.能列举常见碱在生活、工农业生产中的具体用途，掌握“性质决定用途”的化学逻辑。 教学重点 碱的化学性质，常见碱的用途及性质与用途的对应关系。 教学难点 碱的通性的总结，碱的通性与性质差异的微观本质，无明显现象化学反应的验证方法。 教材分析 本节教学内容源于沪科版五四学制九年级全一册专题8《酸碱盐》课题2第2课时，是在学生已掌握常见碱的物理性质、酸的通性的基础上展开的内容，既是对“物质结构决定性质、性质决定用途”化学核心观念的深化落实，也为后续学习酸碱中和反应、盐的化学性质、复分解反应规律奠定重要基础，在初中化学元素化合物知识体系中具有承上启下的关键作用。 教材按照“情境引入—实验探究—规律总结—联系应用”的逻辑编排，先通过生活中碱的应用场景激发学生兴趣，再设计两组对比实验：一是二氧化碳分别与氢氧化钠溶液、水反应的对比实验，二是两种常见碱与不同盐溶液反应的分组实验，引导学生从宏观现象推导反应本质，归纳碱的通性，同时辨析不同碱的性质差异及微观原因，最后结合生产生活实例介绍碱的用途，充分契合初中学生的认知规律，兼顾了科学探究能力培养与化学学科价值的渗透。 学情分析 教学对象为五四学制九年级学生，已具备一定的化学知识储备与实验探究能力：此前已经掌握了酸的化学性质、常见碱的物理特性，能够独立完成简单的实验操作、观察并描述实验现象，对“结构决定性质”的化学观念有初步感知。 但学生仍存在认知难点：一是氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，学生较难自主建立反应发生的证据链；二是从微观离子角度理解碱的通性与差异性的本质较为抽象，易混淆不同碱的特性与对应用途；同时学生对复分解反应的发生条件尚未形成系统认知，判断碱与盐、非金属氧化物的反应能否发生时易出现错误。 九年级学生对生活化的化学案例、探究性实验兴趣较高，教学中可依托实验现象、生活实例搭建认知脚手架，引导学生从宏观现象切入，逐步建立微观本质与宏观性质的关联，落实核心素养发展要求。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 【互动提问】同学们，上课前老师先问大家几个贴近生活的小问题：有没有同学见过家里装修刷墙，刚抹完石灰浆的墙面软软的，过几天就变得又硬又洁白？有没有同学注意到妈妈清理抽油烟机重油污的清洁剂，都会标注“腐蚀性强、需戴手套使用”？家住农村的同学有没有见过长辈种庄稼前，往酸性土壤里撒白色的熟石灰粉末调节土质？这些场景里用到的核心物质都属于咱们今天要研究的化合物——碱。 【结合古诗设疑】咱们语文课都背过于谦的《石灰吟》对不对？大家一起齐声背诵一遍好不好？（待学生齐背结束后追问）大家背得非常棒！课件里也提到了这首诗，有没有同学能试着猜一猜：最后两句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”里包含了什么化学反应？诗里说的“清白”指的是什么物质？咱们刚才提到的刷墙、去油污、改良土壤，分别利用了碱的哪些特性？今天咱们就通过实验探究，一起解锁碱的化学性质与应用，解开这些谜题。 以学生熟悉的生活场景、语文课必背古诗作为切入点，完全贴合学生已有的生活经验和知识储备，能快速拉进学生和新知识的距离，鼓励学生主动分享生活见闻，有效提升课堂参与度。 环节一 情境导入，明确学习目标 问题一 生活中的碱蕴含哪些化学反应？ 【引入】展示生活场景图片：抽油烟机清洁剂去除重油污、石灰浆粉刷墙壁、熟石灰改良酸性土壤，同时引用于谦《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的诗句，提出问题：这些场景都用到了碱类物质，你知道其中蕴含的化学原理吗？本节课我们将系统探究碱的化学性质及应用。 【教师提问】首先明确本节课的学习目标： 1. 准确描述氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质； 2. 总结碱的通性，理解性质共性与差异的微观本质； 3. 了解碱在生活生产中的用途。大家回忆一下，之前我们已经学习过碱的哪些性质？ 【学生思考】回顾旧知回答：澄清石灰水Ca(OH)2呈碱性，能使酚酞变红；能和CO2反应生成白色沉淀，用于检验二氧化碳。 【讲解】肯定学生的回答，说明本节课将通过实验探究，系统梳理碱的反应规律和应用。 【设计意图】结合生活情境和古诗文引入，拉近化学与生活的距离，激活学生已有旧知，明确本节课学习任务，激发探究兴趣。 环节二 实验探究·碱的化学性质 问题一 碱能否与非金属氧化物反应？ 【引入】我们常用澄清石灰水检验CO2，但工业上吸收CO2却常用NaOH溶液，这是为什么？NaOH和CO2反应没有明显现象，如何设计实验证明反应确实发生？ 【教师提问】给大家提供两个充满CO2的软塑料瓶、等体积的NaOH溶液和蒸馏水，请设计对比实验验证你的猜想，注意控制变量。 【学生思考】分组讨论后给出方案：向两个软塑料瓶中分别倒入等体积的NaOH溶液和蒸馏水，立即拧紧瓶盖振荡，观察塑料瓶的变瘪程度。 【讲解】播放实验视频：可以观察到倒入NaOH溶液的塑料瓶迅速变瘪甚至完全塌陷，倒入蒸馏水的塑料瓶仅轻微变瘪。说明CO2不仅能溶于水、与水反应，更能和NaOH发生反应，消耗更多气体导致瓶内气压下降幅度更大。 书写反应方程式：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + CaOH2 = CaCO3↓ + H2O 拓展概念：酸性氧化物——能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）都属于此类，反应通式为： 碱+酸性氧化物→盐+水​ 【对应训练1】（2026·广东深圳·模拟预测）小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A． 实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B． 实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C． 实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D． 若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 【答案】B 【解析】A选项：氢氧化钙呈碱性，能使石蕊变蓝、酚酞变红，若①对应碱使指示剂变色的现象，应选用酚酞溶液，A错误；B选项：③是氢氧化钙与酸/盐反应生成盐和水，属于复分解反应，B正确；C选项：CuO是金属氧化物，不能与碱反应，C错误；D选项：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温使饱和石灰水析出白色沉淀属于物理变化，D错误。 问题二 碱能否与盐发生反应？ 【引入】刚才我们探究了碱和非金属氧化物的反应，那么碱和盐类物质能否发生反应？我们通过实验验证。 【教师提问】分别向盛有氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的试管中加入NaOH溶液，再用Ca(OH)2溶液重复上述实验，结合复分解反应发生的条件，预测会出现什么现象？ 【学生思考】分组讨论，预测有沉淀生成的反应会出现明显现象。 【讲解】展示实验现象记录： 混合试剂 FeCl3溶液 CuSO4溶液 Na2CO3溶液 加NaOH 红褐色沉淀 蓝色沉淀 无明显现象 加C(aOH)2 红褐色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 请学生书写对应反应的化学方程式： 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 总结反应规律： 碱+盐→新碱+新盐碱+盐→新碱+新盐​ （反应条件：反应物均可溶，生成物有沉淀/气体/水） 【对应训练2】下列反应中，属于“碱 + 盐 → 新碱 + 新盐”类型的是（ ） A.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O C. CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH D. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【答案】C 【解析】A属于碱与酸性氧化物的反应，B属于酸碱中和反应，D属于置换反应，只有C符合反应类型要求。 问题三 为什么碱既有通性，又存在性质差异？ 【引入】刚才的实验中，NaOH和Na2CO3不反应，但Ca(OH)2能和Na2CO3反应，同样是碱，为什么化学性质既有共性又有差异？请从微观电离的角度分析。 【教师提问】写出NaOH和Ca(OH)2的电离方程式，思考二者电离产物的异同点。 【学生思考】书写电离方程式：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 回答：二者都能电离出OH-，所以有相似的化学性质；电离出的阳离子Na+和Ca2+不同，所以性质存在差异。 【讲解】总结： 1. 碱的通性本质：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-，因此具有相似的化学性质：①使酸碱指示剂变色； ②与酸性氧化物反应生成盐和水； ③与某些盐反应生成新碱和新盐。 2.性质差异的原因：不同的碱解离出的阳离子（金属离子或NH4+不同，因此性质存在差异：比如Ca2+能与CO32-结合生成CaCO3沉淀，而Na+不能与CO32- 生成沉淀，因此NaOH与Na2CO3不反应，Ca(OH)2能与Na2CO3反应。 【对应训练3】（2026·陕西咸阳·模拟预测）“劳动创造幸福”，下列属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动的是 A． 用铁来制作炊具 B． 用武德合金制作电路保险丝 C． 用金刚石裁玻璃 D． 利用氢氧化钠制作叶脉书签 【答案】D 【解析】A利用铁的导热性、B利用合金熔点低、C利用金刚石硬度大，都属于物理性质；D利用氢氧化钠的强腐蚀性，能腐蚀叶肉组织保留叶脉，属于化学性质。 【设计意图】通过对比实验设计，培养学生控制变量的实验思维和科学探究能力，从宏观现象推导微观反应本质，掌握碱与非金属氧化物的反应规律。 【设计意图】通过实验现象对比，深化对复分解反应条件的理解，掌握碱与盐的反应规律，提升证据推理的化学核心素养。 【设计意图】从微观角度解释宏观性质的异同，培养学生宏微结合的化学核心素养，深化对碱的通性本质的理解。 环节三 联系实际，掌握碱的用途 问题一 常见的碱在生活生产中有哪些应用？ 【引入】物质的性质决定用途，我们已经掌握了碱的化学性质，接下来梳理常见碱的实际应用。 【教师提问】结合生活经验和所学的碱的性质，说一说氢氧化钠、氢氧化钙、氨水都有哪些用途，分别利用了它们的什么性质？ 【学生思考】分组讨论后回答：氢氧化钠可以去除油污，氢氧化钙可以改良酸性土壤、刷墙等。 【讲解】逐一梳理常见碱的用途： 1. 氢氧化钠NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠）： 生活中作厨房重油污清洁剂，利用其与油脂发生皂化反应的性质；工业上用于造纸制浆漂白、石油精炼中和酸性杂质、纺织加工处理织物、印染固色等。 2. 氢氧化钙{Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰）： 建筑上用石灰浆粉刷墙壁，利用其与CO2反应生成坚硬CaCO3的性质；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液杀菌剂；环保上用于处理工业酸性废水。 3. 氨水：可作液态氮肥，也是烫发剂的成分之一。 【对应训练4】1.（2026·广东深圳·模拟预测）厨房里的生活常识彰显化学素养。下列做法中不正确的是 A． 废旧铁锅、菜刀放入可回收垃圾桶 B． 灶具上的油污可用稀酸清洗 C． 使用脱硫煤可以减少空气污染物的排放 D． 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 【答案】B 【解析】油污需要用碱性物质清洗，稀酸不能与油脂反应，B错误。 2. （2026·宁夏银川·三模）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A． 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 B． 氮气的沸点低，可用作食品保护气 C． 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D． 生石灰易与水反应，可用作补钙剂 【答案】A 【解析】B选项氮气作保护气是因为其化学性质稳定；C选项氢氧化钠除油污是因为能与油脂反应；D选项生石灰与水反应生成强腐蚀性的氢氧化钙，不能作补钙剂，A正确。 【设计意图】建立“性质决定用途，用途反映性质”的化学思维，体会化学与生活生产的紧密联系，提升科学态度与社会责任的核心素养。 课堂小结 七、板书设计 课题2 第2课时 碱的化学性质及应用 一、碱的化学性质 1. 碱的通性 （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 （2）与酸性氧化物反应：碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 示例：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（检验CO₂）； CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收CO₂） （3） 与部分可溶性盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（需满足复分解反应发生条件） 示例：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 2. 性质异同原因 （1）共性：所有碱的水溶液中都能解离出{OH- （2）差异性：不同碱解离出的阳离子（金属离子或NH4+）不同 二、常见碱的用途 1.氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）：厨房去油污、造纸、石油精炼、纺织印染 2.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）：建筑粉刷材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、处理酸性废水 3.氨水：液态氮肥、烫发剂原料 随堂练习 1. 下列有关物质的用途错误的是 A． 熟石灰：改良酸性土壤，制取波尔多液 B． 干冰：人工降雨，制冷剂 C． 一氧化碳：气体肥料，冶炼金属 D． 稀有气体和氮气：保护气 【答案】C 【解析】A选项，熟石灰呈碱性可中和酸性土壤，也可与硫酸铜混合配制波尔多液，说法正确；B选项，干冰升华吸热，可用于人工降雨、作制冷剂，说法正确；C选项，一氧化碳具有还原性可冶炼金属，但不能作气体肥料，二氧化碳才是常用的气体肥料，说法错误；D选项，稀有气体和氮气化学性质稳定，可用作保护气，说法正确。 2. 化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是 A． 化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂发生化学反应 B． 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲洗再涂上氢氧化钠溶液 C． 化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D． 化学与能源：电动车逐渐代替燃油车——减污降碳 【答案】B 【解析】A选项，氢氧化钠可与油脂发生皂化反应，用于去除油污，说法正确；B选项，皮肤沾上浓硫酸先用大量水冲洗，应涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接涂在皮肤上，说法错误；C选项，氢氧化铝是弱碱，可与胃酸（盐酸）发生中和反应，用于治疗胃酸过多，说法正确；D选项，电动车使用电能替代燃油，可减少污染物和二氧化碳排放，实现减污降碳，说法正确。 3. 下列反应中，属于“碱 + 盐 → 新碱 + 新盐”类型的是（ ） A. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O B. Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O C. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH D. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 【答案】C 【解析】A选项，反应为碱与酸性氧化物的反应，不符合“碱+盐”的反应物类别要求；B选项，反应为酸碱中和反应，属于复分解反应的特殊类型，不符合要求；C选项，氢氧化钙是碱、碳酸钠是盐，反应生成新碱氢氧化钠和新盐碳酸钙，符合要求；D选项，反应为金属单质与盐的置换反应，不符合要求。 教学反思 本节课以对比实验为核心，通过CO₂与NaOH、水反应的形变实验，以及碱与盐的分组探究，引导学生自主归纳碱的通性，符合九年级学生认知规律，结合生活中除油污、墙面刷漆、土壤改良等实例讲解用途，落实了化学与生产生活结合的素养目标，课堂参与度较高。 但也存在不足：部分基础薄弱学生对碱与盐的反应发生条件理解模糊，易错误判断反应能否发生；对NaOH与CO₂这类无明显现象反应的验证方法拓展不足。后续需增加复分解反应条件的针对性训练，补充无明显现象反应验证的微拓展内容，设计分层作业兼顾不同水平学生需求。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $