8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第2课时（分层作业）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 以碱的性质及应用为核心，通过基础认知、综合应用、探究创新三层设计，实现从单一知识点到跨情境综合应用的进阶，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|物质性质与用途对应、安全操作、化学式俗名|选择题为主，结合生活实例（如食醋减轻松花蛋涩味）| |综合应用层|碱的化学性质归纳、实验现象分析、工业脱硫|填空与分析题，联系工业/古法工艺（如《天工开物》造纸）| |探究创新层|实验方案设计、数字化实验分析、项目式探究|项目式探究题，融入数字化实验（pH传感器）与方案设计（如香蕉保鲜剂制备）|

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 碱的化学性质及应用 1.物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 2．下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 A．不锈钢抗腐蚀性好——制造医疗器械 B．氢氧化钠具有腐蚀性——用作炉具清洁剂 C．一氧化碳具有还原性——用于高炉炼铁 D．金刚石导热性好——用于集成电路基板散热 3．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。某校化学社团复原该实验时，用到氢氧化钠溶液蒸煮原料。下列安全操作错误的是 A．称量氢氧化钠时，直接将固体放在托盘上 B．加热后，用灯帽熄灭酒精灯 C．若皮肤不慎接触，立即用大量水冲洗 D．实验过程中佩戴护目镜 4．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．金刚石硬度大，可用来裁玻璃 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．氮气化学性质稳定，可用作保护气 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 5．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．金刚石涂层 B．石墨做电极 C．干冰用于人工降雨 D．生石灰做干燥剂 6．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 A．NaCl   氯化钠   食盐 B．Ca0   氧化钙    熟石灰 C．Ca(OH)2  氢氧化钙  生石灰 D．NaOH   氢氧化钠   消石灰 7.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变___________，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为___________，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：___________，反应前后没有发生变化的微观粒子是___________。 （2）氢氧化钠的俗称是___________(填一个)，暴露在空气中变质的化学方程式为___________。 （3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___________(填化学符号)。 （5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是___________。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuCl2 D．Ba(NO3)2 （6）写出氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是___________。 8．通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-2所示。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收而变质 B．图-1证明NaOH溶液可以做干燥剂 C．向图-2中c点所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D．图-2中d点所得溶液中的个数小于的个数 9．工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．过程Ⅰ化学反应中有元素化合价发生改变 C．该工艺无需补充 NaOH D．氢氧化钙可以通过氧化钙和水反应得到 10．《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图1。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。 （1）煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是___________。 （3）石灰石高温分解的化学方程式为___________。 （4）生石灰“吹化成粉”的过程中，生石灰与空气中的水发生反应生成_______（填名称），该反应会_________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）《天工开物·燔石》中还介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_________。图2为不同的水池，为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______（填字母）。 11．超细碳酸钙可用于造纸、医药等行业中，其主要制备流程如下图所示。下列说法错误的是 A．反应1发生的反应属于分解反应 B．反应2为吸热反应 C．碳化时发生的反应为 D．操作X为过滤 12．实验方案的设计是考查学生实验能力和创新能力的有效手段。下列实验方案不合理的是 A．除去氮气中的少量氧气：通过足量灼热的铜网 B．除去CO2中的少量CO：通入足量NaOH溶液 C．除去NaCl溶液中的少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 D．除去CaO中的CaCO3：高温煅烧 13．如图所示装置气密性良好，挤压胶头滴管加入液体后，可观察到小气球明显鼓起，则锥形瓶内物质与胶头滴管中物质的组合可以是 选项 锥形瓶内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 镁 稀盐酸 C 氧化钙 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 14．《周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取氢氧化钾，用于漂白丝帛的工艺：将木材烧成灰（即草木灰，其主要成分为），再加入由蚌壳（主要成分为）高温煅烧得到的灰，两者混合加水后所得溶液用来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解，实现丝帛脱胶。经水洗后，丝帛便变得洁净、光亮。小白对这一过程很感兴趣，她在张老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一：丝帛漂洗液的制取 【进行实验】小白按古法工艺进行改进，设计了如下流程： 【交流分析】 （1）步骤1中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）步骤2为________（选填“吸热”或“放热”）反应。 项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究 【提出问题】经过步骤3所得丝帛漂洗液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1：只含有KOH        猜想2：含有________ 猜想3：含有KOH和    猜想4：含有和 （4）分析后一致认为猜想4不成立，理由是________________（用化学方程式表示）。 【实验验证】 （5）完成下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 步骤②：________ 生成白色沉淀 猜想3成立 【交流讨论】 （6）实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是________________。 【延伸应用】 （7）小白查阅资料得知，脱胶率越高代表丝帛洗涤效果越好。根据下图所示数据分析，选用________洗涤丝帛效果较好。（填字母） A．浓度为的溶液 B．浓度为的KOH溶液 15．兴趣小组对氢氧化钠溶液在硫酸、硫酸铜并存时的反应顺序进行探究。 【实验探究1】同学们利用图1探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图2）。 （1）甲是__________（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）反应的化学方程式为_____________________________。a点对应溶液中的阳离子是_________（填符号）。 【实验探究2】同学们又利用图1装置探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图3）。 （3）硫酸铜溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （4）烧杯中可观察到的现象为________________________。 【实验探究3】同学们最后利用图1装置，探究硫酸和硫酸铜混合溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图4）。 （5）b点对应溶液中的溶质是__________________________________（填化学式）。 （6）结论：氢氧化钠溶液滴入到硫酸和硫酸铜混合溶液中，氢氧化钠是先和__________反应。 16．兴趣小组探究一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质及变质情况。他们取部分样品，在烧杯中配制成溶液后，向其中滴加稀盐酸，得到图像如图所示，下列说法错误的是 A．A点溶液能使无色酚酞溶液变红 B．BC段的实验现象是溶液中有气泡冒出 C．点后溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢 D．实验证明该氢氧化钠固体完全变质 17．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 用燃着的木条 B 除去Fe中的Cu 加盐酸、过滤 C 检验NaOH是否变质 加酚酞试液 D 探究HCl中是否含CaCl2 滴加少量Na2CO3溶液 18．关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钠，溶于水会________（填“放出”或“吸收”）热量。 【任务二】碱与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 小组同学按照甲图装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。      （2）用胶头滴管将足量氢氧化钠溶液滴入试管内，锥形瓶中出现明显现象，观察到的现象是________________，请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式________________________________。 （3）甲图中随着氢氧化钠溶液的滴入，试管内压强会发生变化，用压强传感器测得试管内压强的变化如图乙。为验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，且对二氧化碳具有极强的吸收能力，需将原氢氧化钠溶液换为________________进行对比实验。请在乙图中画出对比实验中试管内压强随时间的变化大致趋势图__________。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 （4）M点的意义是________________________________。 （5）P点和N点的电导率相同，为探究对应溶液中的离子是否相同，请设计实验方案证明__________________________________________。 19．归纳总结是学习化学的重要方法，小峰同学对一瓶敞口久置的氢氧化钠固体的成分进行了一些实验，得出了如下结论： （1）将氢氧化钠固体放置在表面皿中一段时间，发现氢氧化钠表面逐渐变潮湿并溶解，这种现象叫___________ ，因此氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。 （2）取少量该氢氧化钠固体放入烧杯中，加水溶解，并滴加几滴酚酞试液，会观察到的现象是___________。 （3）取少量上述制成的溶液，加入足量的稀盐酸发现有气泡产生，产生气体的化学方程式是___________，于是他得出了结论：该氢氧化钠固体因吸收了空气中的二氧化碳而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式：___________ 。 （4）因此，氢氧化钠固体应___________ 保存。 20．某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了一系列探究活动。 【查阅资料】 ①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用；香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。 ②过氧化钙()是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。 探究Ⅰ：香蕉保鲜剂的制作。 【实验一】 （1）小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是_________________________________________________________________。 探究Ⅱ：自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气？ 【实验二】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。 （2）为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置______(选填“A”“B”或“C”)。 （3）向（2）所选装置(气密性良好)中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡。_________________(补充实验操作和现象)，则该气体为氧气。 探究Ⅲ：自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究。 小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【提出问题】固体M的成分是什么？ 【作出猜想】 （4）小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是___________________(用化学方程式表示)。 【实验三】取固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。 （5）小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是_______________。 （6）步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为_______________，反应的化学方程式为________________。 （7）反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是______________________________。 21．氢氧化镁阻燃剂是广泛使用的阻燃剂之一。某兴趣小组对氢氧化镁阻燃剂展开了相关探究。 【查阅资料】①白色无水固体吸水后生成蓝色的；蓝色的受热生成白色无水固体。 ②。 项目一：探究的性质 （1）根据化学式推测，属于______(填“碱”或“盐”)。取少量于试管中，加水振荡，几乎不溶。 （2）热稳定性：设计下图装置进行实验。加热前先通干燥的空气的目的是______。充分加热后，观察到白色无水固体变蓝色，说明分解有水生成。 【查阅资料】分解时吸收大量热，分解产物耐高温。 项目二：制备阻燃剂 Ⅰ．制备原理 （3）选用溶液和溶液制取。该反应的化学方程式是______。 Ⅱ．制备条件 【查阅资料】阻燃剂的粒径越小，阻燃效果越好。制备时反应物浓度、温度对粒径大小的影响如图所示。 （4）根据以上信息可知，制备阻燃剂的最佳条件为______。 Ⅲ．制备过程：按最佳条件制备阻燃剂。 项目三：制作阻燃手套 将制得的调成浆料，涂于棉纱手套表面，制作成简易阻燃手套，并与普通手套进行燃烧对比实验，测试结果如下： 样品 测试结果 普通手套 点燃后样品持续燃烧至完全 阻燃手套 加热三分钟仍无法点燃 （5）测试结果显示，该阻燃手套具备阻燃效果。依据的性质探究和燃烧的条件分析，可阻燃的原因是______(写一条)。 （6）交流与拓展：阻燃剂有多种。下图是两种阻燃剂固体质量变化率与温度的关系曲线[图中①为，②为]。根据图中信息，有同学认为，阻燃剂②阻燃效果更好，其依据是______。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 碱的化学性质及应用 1．A 2．B 3．A 4．D 5．D 6．A 7．（1）红 由红色变为无色 和 （2）烧碱（或火碱、苛性钠，任写一个） （3）酸 （4） （5）C （6） 8．D 9．B 10．（1）不可再生 （2）使温度达到煤饼的着火点 （3） （4）氢氧化钙 放出 （5）使水中悬浮的杂质较快沉降 bca 11．B 12．B 13．D 14．（1） （2）放热 （3）KOH和K2CO3 （4）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （5）另取少量丝帛漂洗液于试管中，通入适量二氧化碳气体（合理即可） （6）滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象（合理即可） （7）B 15．（1）稀硫酸 （2） （3）酸性 （4）有蓝色沉淀生成 （5） （6）硫酸 16．D 17．A 18．（1）放出 （2）锥形瓶中的热水沸腾 （3）等量的水 （4）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 （5）取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色（合理即可） 19．（1）潮解 （2）溶液变红 （3） （4）密封 20．（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分(合理即可) （2）B （3）将带有火星的木条放在导管口，木条复燃(合理即可) （4） （5）氢氧化钙微溶于水，不可能全部进入滤液中，故滤渣中仍可能残留未溶解的氢氧化钙(合理即可) （6）固体全部溶解，有气泡产生(合理即可) （7）密封干燥保存 21．（1）碱 （2）防止管内空气中含有水蒸气干扰实验结果 （3） （4）氯化镁与氢氧化钠溶液浓度比为，反应温度为50℃ （5）受热分解时吸收大量的热，能使温度降低到可燃物的着火点以下 （6）相同温度下，阻燃剂②的固体质量变化率更大，分解吸收的热量更多 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 碱的化学性质及应用 1.物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 【答案】A 【解析】A.食醋含醋酸呈酸性，可与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质从而消除涩味，故选项用途与性质对应正确。 B.浓硫酸有吸水性，但具有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，故选项用途与性质对应不正确。 C.氢氧化钠是强碱性物质，但腐蚀性极强，不能用于治疗胃酸过多，故选项用途与性质对应不正确。 D.石墨制作铅笔芯是利用其质软，划过会留下灰黑色痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极，故选项用途与性质对应不正确。 2．下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 A．不锈钢抗腐蚀性好——制造医疗器械 B．氢氧化钠具有腐蚀性——用作炉具清洁剂 C．一氧化碳具有还原性——用于高炉炼铁 D．金刚石导热性好——用于集成电路基板散热 【答案】B 【解析】A. 不锈钢抗腐蚀性好，不易被医用试剂腐蚀，适合制造医疗器械，对应关系正确； B. 氢氧化钠作炉具清洁剂，是利用其能与油脂发生化学反应去除油污的性质，并非利用腐蚀性，对应关系错误； C. 一氧化碳具有还原性，高温下可将铁从其氧化物中还原出来，故可用于高炉炼铁，对应关系正确； D. 金刚石是天然存在导热性最好的物质之一，该性质使其能有效散发集成电路基板产生的热量，防止设备过热，对应关系正确。 3．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。某校化学社团复原该实验时，用到氢氧化钠溶液蒸煮原料。下列安全操作错误的是 A．称量氢氧化钠时，直接将固体放在托盘上 B．加热后，用灯帽熄灭酒精灯 C．若皮肤不慎接触，立即用大量水冲洗 D．实验过程中佩戴护目镜 【答案】A 【解析】A.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，直接放在托盘上称量会腐蚀托盘，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。 B.熄灭酒精灯的正确操作就是用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，操作正确。 C.氢氧化钠有强腐蚀性，不慎接触皮肤后立即用大量水冲洗是正确的应急处理方法，操作正确。 D.实验涉及腐蚀性药品和加热操作，佩戴护目镜可防止液体溅入眼睛，操作正确。 4．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．金刚石硬度大，可用来裁玻璃 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．氮气化学性质稳定，可用作保护气 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】D 【解析】A.金刚石是天然存在硬度最大的物质，利用硬度大的性质可切割玻璃，对应关系正确。 B.铜具有良好的导电性，因此可制作导线，对应关系正确。 C.氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，因此可作保护气，对应关系正确。 D.氢氧化钠易潮解的性质对应的用途是作部分气体的干燥剂，其能除油污是因为氢氧化钠可与油污发生化学反应，二者对应关系不成立。 5．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．金刚石涂层 B．石墨做电极 C．干冰用于人工降雨 D．生石灰做干燥剂 【答案】D 【解析】A.金刚石涂层利用金刚石硬度大的特点，硬度属于物理性质，所以A不符合要求。 B.石墨做电极利用石墨的导电性，导电性属于物理性质，所以B不符合要求。 C.干冰用于人工降雨利用干冰升华吸热的特点，升华是物质状态变化，无新物质生成，属于物理性质，所以C不符合要求。 D.生石灰（）做干燥剂，是因为能与水发生反应:，该过程生成新物质，属于化学变化，利用的是化学性质，所以D符合要求。 6．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 A．NaCl   氯化钠   食盐 B．Ca0   氧化钙    熟石灰 C．Ca(OH)2  氢氧化钙  生石灰 D．NaOH   氢氧化钠   消石灰 【答案】A 【解析】A. 的化学名称是氯化钠，食盐是常用俗名，正确。 B. （选项中误写为）,化学名称是氧化钙，俗名是生石灰，错误。 C. 的化学名称是氢氧化钙，俗名是熟石灰、消石灰，错误。 D. 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱、火碱、苛性钠，错误。 7.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变___________，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为___________，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：___________，反应前后没有发生变化的微观粒子是___________。 （2）氢氧化钠的俗称是___________(填一个)，暴露在空气中变质的化学方程式为___________。 （3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___________(填化学符号)。 （5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是___________。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuCl2 D．Ba(NO3)2 （6）写出氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是___________。 【答案】（1）红 由红色变为无色 和 （2）烧碱（或火碱、苛性钠，任写一个） （3）酸 （4） （5）C （6） 【解析】（1）①溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红。 ②滴加过量稀盐酸，酸碱中和后溶液显酸性，酚酞遇酸不变色。 ③略。 ④该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，因此反应前后没有发生变化的微观粒子是钠离子和氯离子。 （2）①略。 ②略。 （3）“碱 + 某物质 → 盐 + 水”，符合碱与酸发生中和反应的通式，因此箭头上方的反应物属于酸。 （4）所有可溶性碱溶于水都会解离出氢氧根离子，因此化学性质相似。 （5）A. 碳酸钠与氢氧化钠不发生反应，无明显现象，不符合验证要求 B.盐酸属于酸，对应碱的性质 3，不是盐； C.氯化铜属于盐，和反应，生成新盐、新碱，符合题意； D.硝酸钡与可溶性碱不发生复分解反应，无沉淀、水、气体生成。 （6）略。 8．通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-2所示。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收而变质 B．图-1证明NaOH溶液可以做干燥剂 C．向图-2中c点所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D．图-2中d点所得溶液中的个数小于的个数 【答案】D 【解析】A.图-1中水蒸气含量降低仅能证明NaOH固体吸收水蒸气发生潮解（物理变化），该实验无法证明变质，说法错误； B.实验1的研究对象是NaOH固体，且NaOH溶液本身含有水，不具备干燥能力，说法错误； C.图-2中c点溶液pH=7，呈中性，酚酞溶液在中性环境中不变色，说法错误； D.d点溶液pH<7，说明稀盐酸过量，溶质为和过量的；电离出的和数目相等，加上过量电离出的，因此的个数小于的个数，说法正确。 9．工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．过程Ⅰ化学反应中有元素化合价发生改变 C．该工艺无需补充 NaOH D．氢氧化钙可以通过氧化钙和水反应得到 【答案】B 【解析】A. 能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，该工艺可以吸收，可以减少酸雨的形成，说法正确； B. 过程Ⅰ为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价，亚硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，水中氢元素+1价，氧元素显-2价，没有元素化合价发生改变，说法错误； C. 由图可知，过程I发生的反应为：，过程II发生的反应为：，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，说法正确； D. 说法正确。 10．《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图1。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。 （1）煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是___________。 （3）石灰石高温分解的化学方程式为___________。 （4）生石灰“吹化成粉”的过程中，生石灰与空气中的水发生反应生成_______（填名称），该反应会_________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）《天工开物·燔石》中还介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_________。图2为不同的水池，为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______（填字母）。 【答案】（1）不可再生 （2）使温度达到煤饼的着火点 （3） （4）氢氧化钙 放出 （5）使水中悬浮的杂质较快沉降 bca 【解析】（1）煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； （2）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使温度达到煤的着火点； （3）石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）生石灰是氧化钙，和水发生化合反应生成氢氧化钙，该反应是典型的放热反应，会放出大量热量； （5）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故净水时明矾的作用是：使水中悬浮的杂质较快沉降；为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是小砂石（除去难溶性杂质）、木炭包（吸附水中的色素和异味）、清水。 11．超细碳酸钙可用于造纸、医药等行业中，其主要制备流程如下图所示。下列说法错误的是 A．反应1发生的反应属于分解反应 B．反应2为吸热反应 C．碳化时发生的反应为 D．操作X为过滤 【答案】B 【解析】A.反应1是石灰石（主要成分为）高温煅烧，反应为，符合“一变多”的分解反应特征，A正确。 B.反应2是氧化钙和水反应：，该反应放出大量热量，属于放热反应，不是吸热反应，B错误。 C.碳化步骤是向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，反应方程式为，C正确。 D.操作X需要将难溶于水的碳酸钙沉淀与溶液分离，该操作是过滤，D正确。 12．实验方案的设计是考查学生实验能力和创新能力的有效手段。下列实验方案不合理的是 A．除去氮气中的少量氧气：通过足量灼热的铜网 B．除去CO2中的少量CO：通入足量NaOH溶液 C．除去NaCl溶液中的少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 D．除去CaO中的CaCO3：高温煅烧 【答案】B 【解析】A. 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氮气不反应，可除去氧气，正确。 B. NaOH溶液能吸收CO2，不能吸收CO，反而把主要成分CO2除去，无法达到除杂目的，错误。 C. 稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，适量加入可除杂且不引入新杂质，正确。 D. CaCO3高温分解生成CaO和CO2，将杂质转化为主要成分，正确。 13．如图所示装置气密性良好，挤压胶头滴管加入液体后，可观察到小气球明显鼓起，则锥形瓶内物质与胶头滴管中物质的组合可以是 选项 锥形瓶内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 镁 稀盐酸 C 氧化钙 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠固体溶于水放热，锥形瓶内温度升高，气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球会被压瘪，不符合要求。 B.镁和稀盐酸反应生成氢气，瓶内气体增多，且反应放热，瓶内压强增大，气球变瘪，不符合要求。 C.氧化钙和水反应放出大量热，瓶内温度升高，压强增大，气球变瘪，不符合要求。 D.二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应，瓶内二氧化碳被吸收，气体减少，压强减小，小于外界大气压，空气进入气球后气球明显鼓起，符合要求。 14．《周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取氢氧化钾，用于漂白丝帛的工艺：将木材烧成灰（即草木灰，其主要成分为），再加入由蚌壳（主要成分为）高温煅烧得到的灰，两者混合加水后所得溶液用来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解，实现丝帛脱胶。经水洗后，丝帛便变得洁净、光亮。小白对这一过程很感兴趣，她在张老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一：丝帛漂洗液的制取 【进行实验】小白按古法工艺进行改进，设计了如下流程： 【交流分析】 （1）步骤1中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）步骤2为________（选填“吸热”或“放热”）反应。 项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究 【提出问题】经过步骤3所得丝帛漂洗液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1：只含有KOH        猜想2：含有________ 猜想3：含有KOH和    猜想4：含有和 （4）分析后一致认为猜想4不成立，理由是________________（用化学方程式表示）。 【实验验证】 （5）完成下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 步骤②：________ 生成白色沉淀 猜想3成立 【交流讨论】 （6）实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是________________。 【延伸应用】 （7）小白查阅资料得知，脱胶率越高代表丝帛洗涤效果越好。根据下图所示数据分析，选用________洗涤丝帛效果较好。（填字母） A．浓度为的溶液 B．浓度为的KOH溶液 【答案】（1） （2）放热 （3）KOH和K2CO3 （4）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （5）另取少量丝帛漂洗液于试管中，通入适量二氧化碳气体（合理即可） （6）滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象（合理即可） （7）B 【解析】（1）蚌壳的主要成分为，高温煅烧得到的氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 （2）步骤2氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热。 （3）草木灰水主要成分为碳酸钾溶液，再加入由蚌壳（主要成分为）灼烧成的灰，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤，得到滤液，则滤液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，根据已知猜想，则猜想2为KOH和K2CO3。 （4）猜想4不成立；原因：氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，二者不能共存，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 （5）由于猜想3成立，说明含有氢氧化钙，因此另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水或另取适量丝帛漂洗液于试管中，加入适量碳酸钠溶液（可溶性碳酸盐即可）。 （6）略。 （7）浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，pH值越大，碱性越强，说明浓度为10%的溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，应选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 15．兴趣小组对氢氧化钠溶液在硫酸、硫酸铜并存时的反应顺序进行探究。 【实验探究1】同学们利用图1探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图2）。 （1）甲是__________（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）反应的化学方程式为_____________________________。a点对应溶液中的阳离子是_________（填符号）。 【实验探究2】同学们又利用图1装置探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图3）。 （3）硫酸铜溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （4）烧杯中可观察到的现象为________________________。 【实验探究3】同学们最后利用图1装置，探究硫酸和硫酸铜混合溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图4）。 （5）b点对应溶液中的溶质是__________________________________（填化学式）。 （6）结论：氢氧化钠溶液滴入到硫酸和硫酸铜混合溶液中，氢氧化钠是先和__________反应。 【答案】（1）稀硫酸 （2） （3）酸性 （4）有蓝色沉淀生成 （5） （6）硫酸 【解析】（1）从图2的pH变化可以看出，初始pH小于7，随着反应进行pH逐渐增大，说明是向酸中加入碱，因此甲是稀硫酸。 （2）稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为，a点pH=7，说明酸和碱恰好完全反应，溶质为硫酸钠，溶液中的阳离子是。 （3）从图3可以看出，初始pH小于7，说明硫酸铜溶液呈酸性。 （4）硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此现象为：有蓝色沉淀生成。 （5）在硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先和硫酸反应。b点时硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质有：反应生成的Na2SO4、未反应完的H2SO4，还有未开始反应的CuSO4。 （6）从pH变化曲线可以看出，反应初期pH缓慢上升，是氢氧化钠在和硫酸反应；硫酸反应完后，pH变化出现转折，才开始和硫酸铜反应。所以结论是：氢氧化钠先和硫酸反应。 16．兴趣小组探究一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质及变质情况。他们取部分样品，在烧杯中配制成溶液后，向其中滴加稀盐酸，得到图像如图所示，下列说法错误的是 A．A点溶液能使无色酚酞溶液变红 B．BC段的实验现象是溶液中有气泡冒出 C．点后溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢 D．实验证明该氢氧化钠固体完全变质 【答案】D 【解析】A. A点溶液中的溶质是氢氧化钠与碳酸钠，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，不符合题意； B. AB段发生反应的化学方程式为：；BC段发生反应的化学方程式为：；BC段比AB段平缓，烧杯总质量增长变慢，说明BC段有气体生成，不符合题意； C. C点时稀盐酸与该氢氧化钠样品完全反应，溶质仅为氯化钠，C点后溶液中加入稀盐酸，溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意； D. AB段是稀盐酸与氢氧化钠的反应，该氢氧化钠固体部分变质，符合题意。 17．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 用燃着的木条 B 除去Fe中的Cu 加盐酸、过滤 C 检验NaOH是否变质 加酚酞试液 D 探究HCl中是否含CaCl2 滴加少量Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】A. 鉴别O2和CO2：用燃着的木条，O2中燃烧更旺，CO2中熄灭，可行。 B. 除去Fe中的Cu：加盐酸，Fe反应而Cu不反应，反而除去了Fe，错误。 C. 检验NaOH是否变质（生成Na2CO3）：加酚酞，NaOH和Na2CO3都呈碱性，都变红，无法区分，错误。 D. 探究HCl中是否含CaCl2：碳酸钠先与氯化氢反应生成气体再与氯化钙反应生成沉淀，滴加少量Na2CO3溶液，HCl先反应生成CO2，少量碳酸钠被氯化氢反应掉，无法检验氯化钙，错误。 18．关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钠，溶于水会________（填“放出”或“吸收”）热量。 【任务二】碱与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 小组同学按照甲图装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。      （2）用胶头滴管将足量氢氧化钠溶液滴入试管内，锥形瓶中出现明显现象，观察到的现象是________________，请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式________________________________。 （3）甲图中随着氢氧化钠溶液的滴入，试管内压强会发生变化，用压强传感器测得试管内压强的变化如图乙。为验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，且对二氧化碳具有极强的吸收能力，需将原氢氧化钠溶液换为________________进行对比实验。请在乙图中画出对比实验中试管内压强随时间的变化大致趋势图__________。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 （4）M点的意义是________________________________。 （5）P点和N点的电导率相同，为探究对应溶液中的离子是否相同，请设计实验方案证明__________________________________________。 【答案】（1）放出 （2）锥形瓶中的热水沸腾 （3）等量的水 （4）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 （5）取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳体积减少，则试管内压强减小，锥形瓶和试管连通则锥形瓶内气压减小，则水的沸点降低，98℃的水沸腾，所以现象是锥形瓶中的热水沸腾，其化学方程式为。 （3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶液中有水，为排除水的影响，将氢氧化钠溶液换为等量的水进行对比实验。水中溶解的二氧化碳较少，则压强减小但幅度较小，则画出的图像为。 （4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入自由移动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数减小，电导率下降。当恰好完全反应时，电导率最低。M点电导率最低，意义是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。 （5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入自由移动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数减小，电导率下降。当恰好完全反应时，电导率最低。之后加入氢氧化钠溶液，离子总数增加，单位体积内离子个数增加，电导率上升。P点是恰好完全反应前，则盐酸过量，溶质为氯化钠和盐酸，N点是完全反应后，则氢氧化钠溶液过量，溶质为氢氧化钠和氯化钠。则检验溶液中有无氢离子或氢氧根离子即可。如可以使用紫色石蕊溶液，取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色，现象不同，说明对应溶液中的离子不相同。 19．归纳总结是学习化学的重要方法，小峰同学对一瓶敞口久置的氢氧化钠固体的成分进行了一些实验，得出了如下结论： （1）将氢氧化钠固体放置在表面皿中一段时间，发现氢氧化钠表面逐渐变潮湿并溶解，这种现象叫___________ ，因此氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。 （2）取少量该氢氧化钠固体放入烧杯中，加水溶解，并滴加几滴酚酞试液，会观察到的现象是___________。 （3）取少量上述制成的溶液，加入足量的稀盐酸发现有气泡产生，产生气体的化学方程式是___________，于是他得出了结论：该氢氧化钠固体因吸收了空气中的二氧化碳而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式：___________ 。 （4）因此，氢氧化钠固体应___________ 保存。 【答案】（1）潮解 （2）溶液变红 （3） （4）密封 【解析】（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，吸收空气中水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这个现象叫做潮解。 （2）氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液会变为红色，因此现象是溶液变红。 （3）加盐酸产生气泡：变质生成的碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、氯化钠和水，配平得方程式； 氢氧化钠变质原理：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平得方程式。 （4）氢氧化钠既能吸水潮解，又能吸收二氧化碳变质，因此必须密封保存。 20．某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了一系列探究活动。 【查阅资料】 ①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用；香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。 ②过氧化钙()是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。 探究Ⅰ：香蕉保鲜剂的制作。 【实验一】 （1）小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是_________________________________________________________________。 探究Ⅱ：自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气？ 【实验二】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。 （2）为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置______(选填“A”“B”或“C”)。 （3）向（2）所选装置(气密性良好)中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡。_________________(补充实验操作和现象)，则该气体为氧气。 探究Ⅲ：自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究。 小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【提出问题】固体M的成分是什么？ 【作出猜想】 （4）小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是___________________(用化学方程式表示)。 【实验三】取固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。 （5）小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是_______________。 （6）步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为_______________，反应的化学方程式为________________。 （7）反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是______________________________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分(合理即可) （2）B （3）将带有火星的木条放在导管口，木条复燃(合理即可) （4） （5）氢氧化钙微溶于水，不可能全部进入滤液中，故滤渣中仍可能残留未溶解的氢氧化钙(合理即可) （6）固体全部溶解，有气泡产生(合理即可) （7）密封干燥保存 【解析】（1）不断搅拌可以让石灰乳和过氧化氢溶液充分混合，增大两种反应物的接触面积，使反应物充分接触，让反应进行得更充分、更均匀。 （2）装置 A 使用长颈漏斗，只能添加液体，无法控制液体滴加速率，不能控制反应快慢； 装置 B 使用分液漏斗，可通过控制活塞来调节液体滴加的速率，从而控制反应发生的快慢； 装置 C 可以控制反应的发生与停止，但不能精细调节反应速率快慢； 因此要便于控制反应快慢选 B。 （3）氧气具有助燃性，检验氧气的标准操作：将带火星的木条放在装置的导管口处，若观察到带火星的木条复燃，证明收集到的气体是氧气。 （4）过氧化钙受潮反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与香蕉呼吸释放出的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，因此固体中会含有碳酸钙，反应化学方程式见答案。 （5）氢氧化钙属于微溶性物质，5g 固体 M 加入 100g 水中充分搅拌后，只能溶解一部分氢氧化钙，还有部分氢氧化钙不能溶于水，会留在滤渣中，所以烧杯 C 的固体中可能含有未溶解的氢氧化钙。 （6）试剂 X 选用稀盐酸，滤渣中含有碳酸钙和可能存在的氢氧化钙，加入过量稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成可溶于水的氯化钙和水，因此观察到固体全部溶解，同时有气泡产生。 化学方程式见答案。 （7）过氧化钙受潮会与水发生反应变质，同时还能和空气中的二氧化碳反应，因此需要隔绝水和二氧化碳，采用密封、干燥的方式保存。 21．氢氧化镁阻燃剂是广泛使用的阻燃剂之一。某兴趣小组对氢氧化镁阻燃剂展开了相关探究。 【查阅资料】①白色无水固体吸水后生成蓝色的；蓝色的受热生成白色无水固体。 ②。 项目一：探究的性质 （1）根据化学式推测，属于______(填“碱”或“盐”)。取少量于试管中，加水振荡，几乎不溶。 （2）热稳定性：设计下图装置进行实验。加热前先通干燥的空气的目的是______。充分加热后，观察到白色无水固体变蓝色，说明分解有水生成。 【查阅资料】分解时吸收大量热，分解产物耐高温。 项目二：制备阻燃剂 Ⅰ．制备原理 （3）选用溶液和溶液制取。该反应的化学方程式是______。 Ⅱ．制备条件 【查阅资料】阻燃剂的粒径越小，阻燃效果越好。制备时反应物浓度、温度对粒径大小的影响如图所示。 （4）根据以上信息可知，制备阻燃剂的最佳条件为______。 Ⅲ．制备过程：按最佳条件制备阻燃剂。 项目三：制作阻燃手套 将制得的调成浆料，涂于棉纱手套表面，制作成简易阻燃手套，并与普通手套进行燃烧对比实验，测试结果如下： 样品 测试结果 普通手套 点燃后样品持续燃烧至完全 阻燃手套 加热三分钟仍无法点燃 （5）测试结果显示，该阻燃手套具备阻燃效果。依据的性质探究和燃烧的条件分析，可阻燃的原因是______(写一条)。 （6）交流与拓展：阻燃剂有多种。下图是两种阻燃剂固体质量变化率与温度的关系曲线[图中①为，②为]。根据图中信息，有同学认为，阻燃剂②阻燃效果更好，其依据是______。 【答案】（1）碱 （2）防止管内空气中含有水蒸气干扰实验结果 （3） （4）氯化镁与氢氧化钠溶液浓度比为，反应温度为50℃ （5）受热分解时吸收大量的热，能使温度降低到可燃物的着火点以下 （6）相同温度下，阻燃剂②的固体质量变化率更大，分解吸收的热量更多 【解析】（1）是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。 （2）加热前先通干燥的空气，目的是排尽装置内的水蒸气，防止空气中的水蒸气使无水硫酸铜变蓝，干扰对分解生成水的检验。 （3）反应物为溶液和溶液，生成物之一为，该反应是复分解反应，因此推断另一种生成物为氯化钠，注意化学方程式书写规则。 （4）根据两个图像可知：氯化镁与氢氧化钠溶液浓度比为时，粒径最小；反应温度为时，粒径最小。综上得出结论氯化镁与氢氧化钠溶液浓度比为，反应温度为50℃时为最佳条件。 （5）受热分解时吸收大量的热，能使温度降低到可燃物的着火点以下；或者分解生成的覆盖在可燃物表面，隔绝氧气。（写一条即可） （6）见答案。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $