第1章 认识化学科学 单元素养检测卷 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 本卷为高中化学第1章单元素养检测卷，90分钟100分，涵盖化学史、物质的量、钠及其化合物、氯气等核心知识，通过情境化试题与综合计算，落实化学观念与科学思维，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|化学史（第1题）、物质的量计算（第2、6题）、钠/氯化合物性质（第3、7、10题）|基础分层，单双选结合，融入生活情境（第4题氯气消毒）| |非选择题|5题/60分|物质的量综合计算（16题）、无机推断（17题钠及其化合物转化）、实验探究（18题氯气性质）、溶液配制（20题）|突出科学探究（18题实验设计）与综合应用（20题溶液配制误差分析），衔接真题命题趋势|

第1章单元素养检测卷 (90分钟　100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是(　　) ①造纸　②发现元素周期律 ③提出原子—分子论学说 ④指南针　⑤炼铜、炼铁 ⑥提出化学元素的概念 ⑦人工合成牛胰岛素　⑧火药 A．①②③④　　　　 B．②④⑦⑧ C．①⑤⑦⑧ D．③⑤⑥⑦ 2．下列说法正确的是(　　) A．1 mol·L－1的 Na2SO4溶液中含有2 mol Na＋ B．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D．Mg的摩尔质量是24 g·mol－1 3．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　) A.过氧化钠　　　　B．钠 C．氧化钠 D．钾 4．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 5．在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是(　　) A．CO2　　　　　 B．SO3 C．HCl D．Cl2 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　) A．2.4 g金属镁的物质的量为1 mol B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 7．下列说法不正确的是(　　) A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2都与水反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．Na2O和Na2O2都能和水反应形成强碱溶液 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 HCl溶液中含氢原子数是0.1NA B．标准状况下，2.24 L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA C．10 g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L CO和 NO混合气体中与11.2 L N2中分子数均为0.5NA 9．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 的Na2SO4溶液，正确的方法是(　　) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①②　B．②③　C．①③　D．①②③ 10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．将足量新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明溶液中NaOH被氯水中的HCl和HClO完全反应掉 B．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1 L混合溶液c(Na＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝ 0.4 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.15 mol·L－1，此溶液中c(SO)为(　　) A．0.15 mol·L－1　　　 B．2 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA B．标准状况下，22.4 L H2SO4含有的硫酸分子数为NA C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中含有Cl－个数为NA 13．为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．溶解搅拌时有液体飞溅 B．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 14．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是(　　) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Cl2 HCl 将气体通过盛有碱石灰的干燥管 B NaCl溶液 CaCl2 加入适量NaOH溶液，过滤 C Na2O2粉末 Na2O 将混合物在氧气中加热 D Na2CO3固体 NaHCO3固体 将固体混合物加热至恒重 15．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　) A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8 C．H2、O2均能与其他物质发生化合反应，但也能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(10分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______________。 (2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______________，原子个数比为____________，质量比为__________。 (3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g某气体在标准状况下的体积约是______________________________________ L。 (用含NA的式子表示) (4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为 1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为____________ mL。 (5)100 mL Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中c(SO)＝_________mol·L－1。 17．(12分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系： (1)根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式： A_____，B__________，C_______，D_________，E_________，F________。 (2)请写出C＋D―→NaCl以及E＋F―→NaCl两个反应的化学方程式。 ①_______________________________________________________________， ②_______________________________________________________________。 18．(12分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： (1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为__________。 (2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：______________________________________ _______________________________________________________________。 (3)硬质玻璃管中的反应现象为________________，反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 (4)装置中空试管的作用是____________________________________________。 (5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______________________________________， 发生反应的化学方程式为____________________________________________。 19．(12分)(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式为C2H8N2。480 g偏二甲肼的物质的量为________。1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。 (2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题： ①这种超强酸由________种元素组成。 ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。 (3)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为____________________________________________，物质的量浓度为________。 20．(14分)表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(%)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：(请完成填空) (1)用10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。 ①计算：需______g 10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL 水(ρ水＝1 g·cm－3)进行稀释。 ②量取：用________mL量筒量取10%氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。 ③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。 (2)用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL。 回答下列问题： ①需要取浓硫酸________mL； ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2 cm (3)实验室需配制1 mol·L－1的NaOH溶液和1 mol·L－1的H2SO4溶液各100 mL。 ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________(填代号)。 A．4.0 g B．4.00 g C．＞4.0 g D．40.0 g ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。 A．称量或量取 B．溶解 C．移液、洗涤 D．定容 第1章单元素养检测卷 答案解析 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是(　　) ①造纸　②发现元素周期律 ③提出原子—分子论学说 ④指南针　⑤炼铜、炼铁 ⑥提出化学元素的概念 ⑦人工合成牛胰岛素　⑧火药 A．①②③④　　　　 B．②④⑦⑧ C．①⑤⑦⑧ D．③⑤⑥⑦ 【解析】选C。在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药。另外我国是最早使用青铜器和冶炼铁的国家。1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素，这些都对世界化学史作出了巨大的贡献。 2．下列说法正确的是(　　) A．1 mol·L－1的 Na2SO4溶液中含有2 mol Na＋ B．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D．Mg的摩尔质量是24 g·mol－1 【解析】选D。题中只给物质的量浓度，没给溶液体积，无法求Na＋物质的量，故A错误；常温常压下，气体的摩尔体积不等于22.4 L· mol－1，因此1 mol N2的体积不等于22.4 L，故B错误；1 mol Cl2含2 mol Cl，原子数约为1.204×1024，故C错误；Mg的摩尔质量(单位为 g·mol－1)在数值上等于其相对原子质量，而Mg的相对原子质量为24，因此 Mg的摩尔质量是24 g·mol－1，故D正确。 3．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　) A.过氧化钠　　　　B．钠 C．氧化钠 D．钾 【解析】选C。U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。氧化钠与水反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平。 4．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 【解析】选B。活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，C错误；不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。 5．在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是(　　) A．CO2　　　　　 B．SO3 C．HCl D．Cl2 【解析】选D。A项CO2溶于水生成碳酸；B项SO3溶于水生成硫酸；C项HCl溶于水形成的酸称为氢氯酸(俗名盐酸)；D项Cl2溶于水可与水反应，生成盐酸和次氯酸。 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　) A．2.4 g金属镁的物质的量为1 mol B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【解析】选D。2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有2 mol H，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D正确。 7．下列说法不正确的是(　　) A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2都与水反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．Na2O和Na2O2都能和水反应形成强碱溶液 【解析】选B。Na2O2与水反应生成NaOH的同时还产生O2，故不属于碱性氧化物。 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 HCl溶液中含氢原子数是0.1NA B．标准状况下，2.24 L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA C．10 g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L CO和 NO混合气体中与11.2 L N2中分子数均为0.5NA 【解析】选D。由于水分子中也含有氢原子，则溶液中含有氢原子的数目大于0.1NA，A错误；标准状况下，2.24 L由CO2和O2组成的混合气体的物质的量为0.1 mol，含有氧原子的物质的量为0.1 mol ×2＝0.2 mol，含氧原子数为0.2NA，B错误；碳酸钙所含物质的量为＝0.1 mol，与稀盐酸完全反应消耗0.2 mol氢离子，即消耗的氢离子数为0.2NA，C错误；同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，标准状况下11.2 L任何气体所含分子数均为0.5NA，D正确。 9．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 的Na2SO4溶液，正确的方法是(　　) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①②　B．②③　C．①③　D．①②③ 【解析】选B。①中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；②中100 mL 1.0 mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，而n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3 L×5.0 mol·L－1＝0.1 mol，正确。 10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．将足量新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明溶液中NaOH被氯水中的HCl和HClO完全反应掉 B．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 【解析】选C。将足量新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，可能是次氯酸的漂白性引起的，不能证明溶液中NaOH被氯水中的HCl和HClO完全反应掉，故A错误；加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl－，故B错误；氯气为黄绿色，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在，故C正确；有色布条褪色是因为溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1 L混合溶液c(Na＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝ 0.4 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.15 mol·L－1，此溶液中c(SO)为(　　) A．0.15 mol·L－1　　　 B．2 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1 【解析】选C。设硫酸根的物质的量浓度为c，溶液中阴、阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.50 mol·L－1×1＋0.15 mol·L－1×2＝0.40 mol·L－1×1＋2c，解得：c＝0.2 mol·L－1。 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA B．标准状况下，22.4 L H2SO4含有的硫酸分子数为NA C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中含有Cl－个数为NA 【解析】选A。常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，含有的 Na＋的物质的量为0.02 mol，钠离子数为0.02NA，A正确；标准状况下，硫酸不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L硫酸的物质的量，B错误；不是标准状况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，C错误；没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，D错误。 13．为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．溶解搅拌时有液体飞溅 B．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【解析】选C。溶液搅拌时有液体飞溅，损失溶质，所配溶液的浓度偏低，A错误；取KMnO4样品因表面沾了点蒸馏水，使称量的KMnO4实际质量偏小，溶液的浓度偏低，B错误；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，C正确；定容摇匀后液面下降，再加水，使溶液浓度偏低，D错误。 14．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是(　　) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Cl2 HCl 将气体通过盛有碱石灰的干燥管 B NaCl溶液 CaCl2 加入适量NaOH溶液，过滤 C Na2O2粉末 Na2O 将混合物在氧气中加热 D Na2CO3固体 NaHCO3固体 将固体混合物加热至恒重 【解析】选C、D。氯气中含有氯化氢，可通过饱和食盐水除去，碱石灰会和氯气反应，故A错误；氯化钠溶液中含有氯化钙，加入适量NaOH溶液，生成氢氧化钙微溶于水，因此不能将其过滤完全除去，故B错误；过氧化钠中含有氧化钠，将混合物在氧气中加热，氧化钠可以转化成过氧化钠，故C正确；Na2CO3固体中含有NaHCO3固体，因为碳酸氢钠受热易分解，将固体混合物加热至恒重，可除去碳酸氢钠，故D正确。 15．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　) A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8 C．H2、O2均能与其他物质发生化合反应，但也能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 【解析】选B、C。根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故氧原子数目为6.02×1023个，A错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C正确；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(10分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______________。 (2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______________，原子个数比为____________，质量比为__________。 (3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g某气体在标准状况下的体积约是______________________________________ L。 (用含NA的式子表示) (4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为 1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为____________ mL。 (5)100 mL Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中c(SO)＝_________mol·L－1。 【解析】(1)根据化学式可知含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1； (2)等温等压且等体积，所以物质的量一定相等，假设它们都为1 mol，则它们的分子个数比就是1∶1；1 mol O2分子所含的原子的物质的量为 1 mol×2＝2 mol，1 mol O3分子所含的原子的物质的量为1 mol×3＝3 mol，所以原子个数比为2∶3；O的摩尔质量约为16.0 g·mol－1，所以O2与O3的质量比为(16.0×2)∶(16.0×3)＝2∶3；(3)a g某气体中含有的分子数为b，则c g气体中含有的分子数为， c g该气体的物质的量为＝ mol，在标准状况下Vm＝22.4 L· mol－1，则体积为 mol×22.4 L· mol－1＝ L；(4)浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4 mol·L－1×V＝0.1 L×1 mol·L－1，解得：V≈0.005 4 L，即5.4 mL；(5)100 mL Al2(SO4)3溶液，n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，根据c＝n / V可得：c(Al3＋)∶c(SO)＝2∶3，已知c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则c(SO)＝3.0 mol·L－1。 答案：(1)2∶1　(2)1∶1　2∶3　2∶3　(3)　(4)5.4　(5)3.0 17．(12分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系： (1)根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式： A_____，B__________，C_______，D_________，E_________，F________。 (2)请写出C＋D―→NaCl以及E＋F―→NaCl两个反应的化学方程式。 ①_______________________________________________________________， ②_______________________________________________________________。 【解析】用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠，图中信息中A、B生成NaCl，B与铁反应，得出B是Cl2，A是Na，C是NaOH，D是FeCl3，F是CaCl2，E是Na2CO3。 答案：(1)Na　Cl2　NaOH　FeCl3　Na2CO3　CaCl2 (2)①3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl ②Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 18．(12分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： (1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为__________。 (2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：______________________________________ _______________________________________________________________。 (3)硬质玻璃管中的反应现象为________________，反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 (4)装置中空试管的作用是____________________________________________。 (5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______________________________________， 发生反应的化学方程式为____________________________________________。 【解析】干燥的氯气与铜粉反应，为避免铜加热条件下与氧气反应，应先通入氯气排尽空气，空试管起到安全瓶的作用，氯气溶于水形成氯水，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化氢与硝酸银反应能够生成氯化银白色沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。(2)氯水中存在氯离子，能与银离子反应生成氯化银，故白色沉淀为氯化银，反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO、HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。(3)干燥的氯气与铜粉在高温下剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，化学方程式为Cu＋Cl2CuCl2。(4)空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。(5)氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 答案：(1)通入氯气排尽装置中的空气 (2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO、 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 (3)剧烈反应，产生棕黄色的烟 Cu＋Cl2CuCl2 (4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (5)吸收尾气中的氯气，防止污染空气Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 19．(12分)(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式为C2H8N2。480 g偏二甲肼的物质的量为________。1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。 (2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题： ①这种超强酸由________种元素组成。 ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。 (3)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为____________________________________________，物质的量浓度为________。 【解析】(1)480 g偏二甲肼是8 mol，1 mol偏二甲肼中含8 mol氢原子。(2)①CHB11Cl11由四种元素组成；②1 mol CHB11Cl11中含11NA个氯原子，1 049 g CHB11Cl11的物质的量是＝2 mol，含 n(B)＝22 mol。(3)溶解度计算公式为＝，代入数据得＝，解之得S≈35.9 g；质量分数计算公式为w＝×100%＝×100%≈26.4%；物质的量浓度计算公式为c＝，代入数值得c(NaCl)≈5.42 mol·L－1。 答案：(1)8 mol　8NA　(2)①4　②11NA　22NA (3)35.9 g　26.4%　5.42 mol·L－1 20．(14分)表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(%)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：(请完成填空) (1)用10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。 ①计算：需______g 10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL 水(ρ水＝1 g·cm－3)进行稀释。 ②量取：用________mL量筒量取10%氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。 ③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。 (2)用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL。 回答下列问题： ①需要取浓硫酸________mL； ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2 cm (3)实验室需配制1 mol·L－1的NaOH溶液和1 mol·L－1的H2SO4溶液各100 mL。 ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________(填代号)。 A．4.0 g B．4.00 g C．＞4.0 g D．40.0 g ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。 A．称量或量取 B．溶解 C．移液、洗涤 D．定容 【解析】(1)①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m×10%＝27.5 g×2%，解得m＝5.5 g，溶液的体积V＝5.5 g÷1.01 g·cm－3≈ 5.4 mL；需要水的质量为27.5 g－5.5 g＝22 g，水的密度为1 g·mL－1，所以需要水的体积为22.0 mL。 ②量取5.4 mL溶液应选择10 mL量筒；量取22 mL水应选择25 mL量筒；读数时，量筒内液体凹液面最低处应与视线相切。 ③用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 (2)①浓硫酸的物质的量浓度c＝＝＝18.4(mol·L－1)，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则： V×18.4 mol·L－1＝3 mol·L－1×100 mL，解得V≈16.3 mL。 ②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为ADECBHGF。 (3)①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝ 1 mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝4.0 g，但氢氧化钠称量时要放到烧杯里，故天平读数要大于4.0 g。 ②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故两者的区别是称量或量取，溶解或稀释。 答案：(1)①5.5　5.4　22 ②10　凹液面的最低处　25　③玻璃棒 (2)①16.3　②ADECBHGF　(3)①C ②AB 学科网（北京）股份有限公司 $