精品解析：广东省佛山市顺德区2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应常伴随能量的变化。下列物质之间的能量变化主要由化学能转化为热能的是 A．电动汽车充电 B．光伏发电 C．高山流水 D．天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 加入酚酞后不变色的溶液 3. 对于下列可逆反应，适当升高温度，有利于反应正向进行的是 A. B. C. D. 4. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 在HClO溶液中，下列离子能大量存在的是 A. B. C. D. 6. 把一定量的置于密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A. 只充入少量，该反应的平衡常数减小 B. 只降低温度，该反应的速率减小 C. 只加入适宜的催化剂，增大 D. 只将固体研成粉末，该反应的平衡常数增大 7. 下列说法正确的是 A. 强酸的水溶液中不存在 B. 的水溶液中不存在分子 C. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 D. pH<7的溶液未必呈酸性 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．调控滴定速率 B．滴定管读数 C．滴定管排气泡 D．配制一定浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 在某密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 只升高温度，该反应的正逆反应速率均增大 C. 只及时移除部分，该反应的平衡常数增大 D. 某一条件下，若该反应的浓度商平衡常数，则 10. 工业制硫酸的关键反应为，下列说法正确的是 A. 和均为电解质 B. 每转移电子，同时消耗 C. 与足量的反应，可生成 D. 浓度均为的溶液和溶液中，均为 11. 下列不能证明MOH是强碱的是 A. MOH溶液能使紫色石蕊变蓝 B. 某温度下，溶液中，>0.1mol/L C. 25℃时，溶液中，水电离出的=1.0×10-12mol/L D. MOH在水溶液中的电离方程式为 12. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 导电能力一定比盐酸弱 B. 加水稀释，减小 C. 适当升高温度，增大(不考虑气体逸出) D. 向该溶液中通入少量，减小 13. 将0.03mol/L的HCN溶液加水稀释至0.003mol/L的过程中，下列物理量一直增大的是(忽略溶液混合时温度的变化) A. B. C. D. 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L的稀硫酸中，所含的数目为 B. 100g的氨水中，所含的O原子数目为 C. 常温下，500mLpH=12的氢氧化钡溶液中，所含的数目为 D. 9.2g由和组成的混合气体中，所含的N原子数目为 15. 向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的，发生反应：。不同投料比下，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化与该反应的能量变化相同 B. 由图中曲线变化趋势可知，当投入的的量相同时，投料比中投入的更多 C. 压缩容器体积，有利于反应逆向进行 D. 反应达到平衡时，混合气体中氧元素的质量分数： 16. 25℃时，将pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示(忽略稀释过程中溶液体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A. X溶液一定不是0.001mol/L的NaOH溶液 B. 1mLpH=11的X、Y两种碱溶液，浓度： C. 若X和Y溶液的物质的量浓度相同，则 D. 往X溶液中滴入几滴溶液，一定有生成 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组利用滴定原理进行无水碱式氯化铜组成的测定：称取样品mg，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。 已知：杂质不参与反应且不考虑与水的反应。 （1）铜的测定：取40.00mL待测液，加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤、低温烘干、称量，得到的蓝色固体质量为。 ①准确量取40.00mL待测液，所用的仪器为______________(填标号)，使用该仪器前，应先______________。 A．试管 B．分液漏斗 C．25mL量筒 D．酸式滴定管 ②加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式有和______________。 ③称取的样品中______________(用含a的代数式表示)mol。 （2）采用沉淀滴定法测氯，步骤如下。 i．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应； ii．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖(防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀)； iii．加入少许溶液，用标准溶液滴定过量的溶液； iv．重复实验操作三次，消耗标准溶液的平均体积为。 ①溶液的作用为______________。 ②滴定过程中可观察到的现象有______________。 ③称取的样品中__________(用含、、、的代数式表示)mol。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）在密闭容器中发生反应：。 ①该反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②已知反应：。则______________(填“>”“<”或“=”)。 ③加入适宜的催化剂，该反应的______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④该反应过程中，______________(填“存在”或“不存在”)极性键的断裂和形成。 （2）在密闭容器中发生反应：。 ①若容器内的压强不变，则反应______________(填“达到”或“未达到”)化学平衡状态。 ②只压缩容器体积，会导致v(正)__________________(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)，该反应的平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 生活中常用到酸和碱，回答下列问题： （1）25℃时，将的溶液与的稀硫酸充分反应(忽略溶液混合时体积的变化)。 ①为__________________(填“一”或“二”)元酸，pH=b的稀硫酸中，__________________(用含b的代数式表示)。 ②往纯水中加入少量的溶液，水的电离程度将__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③若，且，则混合溶液的pH__________________(填“＞”“＜”或“＝”)7. （2）时，浓度为、体积为的HA溶液加水稀释至体积为，稀释过程中，与的变化关系如图所示。 ①HA溶液与氨水反应的离子方程式为__________________。 ②的HA溶液中由水电离出的约为__________________。 ③a、b、c点对应溶液中，A元素的质量__________________(填“相等”或“不相等”)。 20. 科学家开发了新型催化剂实现一氧化二氮对馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）查阅资料可知，，升高温度，有利于反应Ⅱ朝__________________(填“正”或“逆”)反应方向进行，反应的__________________(填“>”或“<”)0. （2）__________________(用含，的代数式表示)，__________________(用含、的代数式表示)。 （3）在某密闭容器中充入丁烯和，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得2-丁烯的平衡转化率()与温度、压强的关系如图所示，M点时丁酮的物质的量为0.1mol。 ①__________________(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②M点时，的物质的量为__________________mol。 ③已知：反应，，为组分的物质的量分数。M点时，反应I的的值为__________________(用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应常伴随能量的变化。下列物质之间的能量变化主要由化学能转化为热能的是 A．电动汽车充电 B．光伏发电 C．高山流水 D．天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电动汽车充电过程为电能转化为化学能，不符合化学能转化为热能的要求，A不符合题意； B．光伏发电是太阳能转化为电能，不存在化学能到热能的转化，B不符合题意； C．高山流水是重力势能转化为动能，属于物理变化，无化学能参与能量转化，C不符合题意； D．天然气燃烧发生化学反应，将化学物质储存的化学能转化为热能，D符合题意； 故选D。 2. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 加入酚酞后不变色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度会改变水的电离程度，仅25℃时的溶液呈中性，若温度升高，中性溶液，此时的溶液为碱性，A错误； B．仅与温度有关，25℃时酸性、碱性、中性稀水溶液的均为，无法据此判断溶液酸碱性，B错误； C．溶液酸碱性的本质判据是和的相对大小，的溶液一定呈中性，C正确； D．酚酞的变色范围为时显红色，的溶液加入酚酞都不变色，可能为酸性、中性或弱碱性，D错误； 故选C。 3. 对于下列可逆反应，适当升高温度，有利于反应正向进行的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于正向进行，A不符合题意； B．该反应正反应为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于正向进行，B不符合题意； C．该反应正反应为吸热反应（），升高温度平衡向吸热的正反应方向移动，有利于正向进行，C符合题意； D．该反应正反应为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于正向进行，D不符合题意； 故选C。 4. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为一元弱酸，属于弱电解质，电离方程式：，A正确； B．属于钠盐，为强电解质，正确电离方程式：，B错误； C．正确电离方程式：，C错误； D．为一元弱酸，正确电离方程式：，D错误； 故选A。 5. 在HClO溶液中，下列离子能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，可与发生中和反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与不发生酸碱反应、氧化还原反应或复分解反应，可大量共存，B符合题意； C．具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．具有还原性，会被氧化为，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 把一定量的置于密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A. 只充入少量，该反应的平衡常数减小 B. 只降低温度，该反应的速率减小 C. 只加入适宜的催化剂，增大 D. 只将固体研成粉末，该反应的平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，充入少量时温度不变，平衡常数不变，A错误； B．降低温度会使体系内活化分子百分数降低，正、逆反应速率均减小，B正确； C．催化剂仅改变反应活化能，不改变反应物与生成物的总能量差，即不变，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，将固体研成粉末时温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 强酸的水溶液中不存在 B. 的水溶液中不存在分子 C. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 D. pH<7的溶液未必呈酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．任何水溶液中都存在水的电离平衡，因此强酸的水溶液中仍存在少量，A错误； B．的水溶液中存在水分子，还有水解生成的分子，B错误； C．试纸使用前用蒸馏水润湿会稀释待测溶液，导致测定结果出现误差，因此使用前不能润湿，C错误； D．溶液酸碱性由和的相对大小决定，温度高于常温时，水的离子积，中性溶液，因此的溶液未必呈酸性，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．调控滴定速率 B．滴定管读数 C．滴定管排气泡 D．配制一定浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管滴定时左手控制活塞，可灵活调控滴定速率，操作正确，A错误； B．滴定管读数时视线与凹液面最低处保持水平，读数方法正确，B错误； C．碱式滴定管排气泡时将橡胶管向上弯折，挤压玻璃珠使溶液带出气泡，操作正确，C错误； D．配制溶液定容时，液面离刻度线1~2时需改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中液面距刻度线约1仍直接倾倒，易导致溶液体积超过刻度线，使所配溶液浓度偏低，不能达到实验目的，D正确； 故选D。 9. 在某密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 只升高温度，该反应的正逆反应速率均增大 C. 只及时移除部分，该反应的平衡常数增大 D. 某一条件下，若该反应的浓度商平衡常数，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应平衡常数表达式应为，A错误； B．升高温度，体系中活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，B正确； C．平衡常数仅与反应温度有关，温度不变时，移除部分平衡常数不变，C错误； D．当时，反应逆向进行，此时，D错误； 故选B。 10. 工业制硫酸的关键反应为，下列说法正确的是 A. 和均为电解质 B. 每转移电子，同时消耗 C. 与足量的反应，可生成 D. 浓度均为的溶液和溶液中，均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．该反应中中元素从0价变为-2价，参与反应转移电子，故转移电子时消耗的物质的量为，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故和足量反应，生成的物质的量小于，C错误； D．是弱酸，在水溶液中部分电离，故溶液中远小于，D错误； 故选B。 11. 下列不能证明MOH是强碱的是 A. MOH溶液能使紫色石蕊变蓝 B. 某温度下，溶液中，>0.1mol/L C. 25℃时，溶液中，水电离出的=1.0×10-12mol/L D. MOH在水溶液中的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．紫色石蕊遇碱性溶液就会变蓝，弱碱（如一水合氨）的水溶液同样呈碱性，也能使石蕊变蓝，该现象仅能说明MOH溶液显碱性，无法证明MOH是强碱，A可选； B．若MOH为强碱则完全电离，完全电离时，、，二者之和为，另外水还电离出氢氧根离子，则>0.1mol/L能证明MOH是强碱，若MOH为弱碱则微弱电离，则<0.1mol/L，B不选； C．25℃时水电离出的，说明溶液中，则，即完全电离，可证明其为强碱，C不选； D．电离方程式使用等号，说明MOH在水溶液中完全电离，符合强碱的电离特征，可证明其为强碱，D不选； 故选A。 12. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 导电能力一定比盐酸弱 B. 加水稀释，减小 C. 适当升高温度，增大(不考虑气体逸出) D. 向该溶液中通入少量，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度及离子所带电荷数，题干未给出盐酸的浓度，无法比较二者导电能力强弱，A错误； B．为弱电解质的电离平衡常数，仅与温度有关，温度不变时加水稀释不变，B错误； C．的电离过程为吸热过程，适当升高温度，电离平衡正向移动，电离出更多，增大，C正确； D．为强电解质，在溶液中完全电离，通入少量会直接电离出大量，虽抑制的电离，但总体仍然增大，D错误； 故选C。 13. 将0.03mol/L的HCN溶液加水稀释至0.003mol/L的过程中，下列物理量一直增大的是(忽略溶液混合时温度的变化) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，促进生成，但溶液体积增大的影响占主导，减小，A不符合题意； B．温度不变，水的离子积为定值，稀释过程中酸性减弱，减小，因此一直增大，B符合题意； C．根据物料守恒，稀释过程中溶液中含元素的微粒总物质的量不变，即不变，C不符合题意； D．稀释促进电离，的物质的量减小，因此减小，D不符合题意； 故选B。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L的稀硫酸中，所含的数目为 B. 100g的氨水中，所含的O原子数目为 C. 常温下，500mLpH=12的氢氧化钡溶液中，所含的数目为 D. 9.2g由和组成的混合气体中，所含的N原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出稀硫酸的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．100 g 3.5%的氨水中，溶质的物质的量为，溶质含原子数目为，但溶剂中也含有原子，故总原子数目大于，B错误； C．常温下的溶液中，500 mL该溶液中，数目为，C错误； D．和的最简式均为，9.2 g混合气体可看作含，故所含原子数目为，D正确； 故选D。 15. 向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的，发生反应：。不同投料比下，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化与该反应的能量变化相同 B. 由图中曲线变化趋势可知，当投入的的量相同时，投料比中投入的更多 C. 压缩容器体积，有利于反应逆向进行 D. 反应达到平衡时，混合气体中氧元素的质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高平衡转化率增大，说明该反应正反应为吸热反应；稀盐酸与碳酸氢钠反应也为吸热反应，二者能量变化相同，A正确； B．投料比，量相同时，的量越多，越小，平衡转化率越高；相同温度下对应转化率更高，说明更小，投入的更多，B正确； C．该反应正反应为气体分子数增大的反应，压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向（逆向）移动，有利于反应逆向进行，C正确； D．反应前后氧元素质量守恒，且气体总质量不变，相同投料比下平衡时氧元素质量分数恒定：、均为投料体系，故；，相同投料下体系更少，氧元素总质量更少，氧元素质量分数更低，即，D错误。 故选D。 16. 25℃时，将pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示(忽略稀释过程中溶液体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A. X溶液一定不是0.001mol/L的NaOH溶液 B. 1mLpH=11的X、Y两种碱溶液，浓度： C. 若X和Y溶液的物质的量浓度相同，则 D. 往X溶液中滴入几滴溶液，一定有生成 【答案】C 【解析】 【分析】25℃下pH=11的X、Y两种碱各1 mL稀释到100 mL，稀释100倍，Y稀释后pH=9，说明Y是强碱；X稀释后pH大于9，说明X存在电离平衡，X为弱碱；碱性：； 【详解】A．0.001mol/L NaOH是强碱，pH=11，稀释100倍pH会降到9，而X稀释100倍pH＞9，因此X一定不是0.001 mol/L NaOH，A正确； B．pH相等的碱，碱性越弱，碱的浓度越大；碱性，所以初始浓度，B正确； C．若X、Y物质的量浓度相等，X碱性更弱，电离出更少，溶液碱性更弱，，C错误； D．X为弱碱，仅溶于强碱、不溶于弱碱，因此滴入少量，与反应生成沉淀，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组利用滴定原理进行无水碱式氯化铜组成的测定：称取样品mg，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。 已知：杂质不参与反应且不考虑与水的反应。 （1）铜的测定：取40.00mL待测液，加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤、低温烘干、称量，得到的蓝色固体质量为。 ①准确量取40.00mL待测液，所用的仪器为______________(填标号)，使用该仪器前，应先______________。 A．试管 B．分液漏斗 C．25mL量筒 D．酸式滴定管 ②加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式有和______________。 ③称取的样品中______________(用含a的代数式表示)mol。 （2）采用沉淀滴定法测氯，步骤如下。 i．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应； ii．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖(防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀)； iii．加入少许溶液，用标准溶液滴定过量的溶液； iv．重复实验操作三次，消耗标准溶液的平均体积为。 ①溶液的作用为______________。 ②滴定过程中可观察到的现象有______________。 ③称取的样品中__________(用含、、、的代数式表示)mol。 【答案】（1） ①. D ②. 检查滴定管是否漏液 ③. ④. （2） ①. 作指示剂 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①待测液为加稀硝酸溶解得到的酸性溶液，要准确量取40.00 mL精度为0.01 mL的体积：试管、分液漏斗无定量量取功能，25 mL量筒精度仅0.1 mL无法满足要求，只有酸式滴定管符合要求，故选D；带活塞的滴定管使用前必须先检查是否漏液。  ②待测液中除了过量的和中和，还有与反应生成蓝色沉淀，离子方程式为。  ③a g蓝色固体为，其摩尔质量为，40 mL待测液中，500 mL总待测液中。 【小问2详解】 ①该滴定为佛尔哈德法，可与过量的结合生成血红色配合物，因此作为指示剂。 ②滴定过程中加入的中全部被过量的消耗，终点时完全反应，稍过量的与结合，因此现象为滴入最后半滴标准液后溶液变为稳定的血红色，半分钟不褪色。  ③25 mL待测液中，总​物质的量为，与反应的过量​为，因此与反应的即25mL待测液中，500 mL总样品对应的。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）在密闭容器中发生反应：。 ①该反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②已知反应：。则______________(填“>”“<”或“=”)。 ③加入适宜的催化剂，该反应的______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④该反应过程中，______________(填“存在”或“不存在”)极性键的断裂和形成。 （2）在密闭容器中发生反应：。 ①若容器内的压强不变，则反应______________(填“达到”或“未达到”)化学平衡状态。 ②只压缩容器体积，会导致v(正)__________________(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)，该反应的平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. > ③. 不变 ④. 存在 （2） ①. 达到 ②. > ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 ① 根据题干信息 ，可知该反应为放热反应； ② 气态水转化为液态水的过程会放出热量，因此生成液态水放出的总热量大于生成气态水放出的总热量。由于放热反应的焓变为负值，放出的热量越多，越小（即越负），故； ③ 加入催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量，因此反应的焓变不变； ④ 反应物中含有极性键，生成物和中分别含有和极性键。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此该反应过程中存在极性键的断裂和形成； 【小问2详解】 ① 该反应是一个反应前后气体分子数不相等的反应。在恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体的总物质的量会发生变化，从而导致容器内压强变化。当容器内的压强保持不变时，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到了化学平衡状态； ② 压缩容器体积会导致体系压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强平衡会向着气体分子数减少的方向（即正反应方向）移动，此时(正)(逆)；化学平衡常数仅是温度的函数，由于温度未发生改变，因此该反应的平衡常数不变。 19. 生活中常用到酸和碱，回答下列问题： （1）25℃时，将的溶液与的稀硫酸充分反应(忽略溶液混合时体积的变化)。 ①为__________________(填“一”或“二”)元酸，pH=b的稀硫酸中，__________________(用含b的代数式表示)。 ②往纯水中加入少量的溶液，水的电离程度将__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③若，且，则混合溶液的pH__________________(填“＞”“＜”或“＝”)7. （2）时，浓度为、体积为的HA溶液加水稀释至体积为，稀释过程中，与的变化关系如图所示。 ①HA溶液与氨水反应的离子方程式为__________________。 ②的HA溶液中由水电离出的约为__________________。 ③a、b、c点对应溶液中，A元素的质量__________________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） ①. 二 ②. 或 ③. 减小 ④. < （2） ①. ②. 或 ③. 相等 【解析】 【小问1详解】 ① 硫酸（）在水中能电离出两个氢离子，属于二元酸；根据的定义，的溶液中； ② 往纯水中加入溶液，溶液中浓度增大，抑制了水的电离，因此水的电离程度减小； ③ 的溶液中，其物质的量为；的稀硫酸中，其物质的量为。已知且（即），则的物质的量为。比较可知，，即的物质的量大于的物质的量，酸过量，混合后溶液呈酸性，故； 【小问2详解】 ① 由图可知，当（即未稀释）时，的溶液，说明，完全电离，为一元强酸。强酸与弱碱氨水反应的离子方程式为； ② 的溶液中，溶液中的全部由水电离产生，且水电离出的等于溶液中的，故由水电离出的； ③ a、b、c三点对应的是溶液加水稀释的过程，稀释过程中溶质的物质的量保持不变，因此溶液中元素的质量相等。 20. 科学家开发了新型催化剂实现一氧化二氮对馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）查阅资料可知，，升高温度，有利于反应Ⅱ朝__________________(填“正”或“逆”)反应方向进行，反应的__________________(填“>”或“<”)0. （2）__________________(用含，的代数式表示)，__________________(用含、的代数式表示)。 （3）在某密闭容器中充入丁烯和，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得2-丁烯的平衡转化率()与温度、压强的关系如图所示，M点时丁酮的物质的量为0.1mol。 ①__________________(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②M点时，的物质的量为__________________mol。 ③已知：反应，，为组分的物质的量分数。M点时，反应I的的值为__________________(用分数表示)。 【答案】（1） ①. 逆 ②. < （2） ①. ②. （3） ①. < ②. 0.3 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据勒夏特列原理，放热反应（）升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动；对目标反应，反应物总气体物质的量为，生成物总气体物质的量为，气体总物质的量减少，混乱度降低，因此。 【小问2详解】 根据盖斯定律：将反应Ⅰ×2，减去反应Ⅱ，即可得到反应Ⅲ，因此焓变满足​；平衡常数的运算对应反应的运算：反应加倍则平衡常数取平方，反应相减则平衡常数相除，因此。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ生成物气体总物质的量增大，反应Ⅰ气体总物质的量不变，反应整体向着气体总物质的量增大的方向，增大压强平衡逆向移动，2-丁烯平衡转化率下降。相同温度下对应的转化率大于，因此。 ②M点2-丁烯转化率为20%，即总转化的2-丁烯为。已知反应Ⅰ生成的丁酮为0.1 mol，说明参与反应Ⅰ的2-丁烯为 0.1 mol，生成；剩余参与反应Ⅱ的2-丁烯为，生成，因此​总物质的量为。  ③计算M点各组分物质的量： 2-丁烯剩余：；剩余：；丁酮为0.1mol；为0.3 mol；乙醛为；总气体物质的量为。 反应Ⅰ的，物质的量分数的分母（总物质的量）可全部约去，代入数值得到​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $