广东佛山市2025-2026学年第一学期高二阶段性教学质量检测 化学试题

2025-2026学年度第一学期高二阶段性教学质量检测 化学试题 本试卷共8页，20小题。总分：100分，检测用时：75分钟 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列过程中不存在化学能与热能转化的是 A．乙炔用于切割金属 B．天然气燃气炉 C．氢氧燃料电池汽车 D．火箭推进剂燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 工业上煅烧石灰石的反应是放热反应 B. 研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 4. 下列措施或做法与化学反应速率无关的是 A. 在食品包装袋内放置抗氧化剂 B. 锌与稀硫酸反应适当增大硫酸的浓度 C. 酱油中加入补铁剂 D. 面团加酵母粉并放在温热处发酵 5. 近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。若反应速率用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 6. 下列说法不正确的是 A. ，的反应一定能自发进行 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 一定温度下，的， D. 反应能自发进行，则该反应的 7. 下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 溶液的电离方程式： C. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 D. 物质的量浓度相同的溶液和溶液中前者的浓度大 8. 已知：、时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 9. 在一定温度下，反应 。当达到平衡时，下列措施中，不能加快的生成速率的是 A. 加入高效催化剂 B. 将由块状改为粉末状 C. 升高反应的温度 D. 恒容下通入稀有气体 10. 某反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. B. 表示反应过程的活化能 C. 反应过程的有效碰撞次数小于 D. 反应过程有催化剂参与，活化分子百分数小于 11. 羰基硫()是一种粮食熏硫剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使与发生下列反应 ，下列说法正确的是 A. 当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 B. 升高温度，减小、增大，平衡向逆反应方向移动 C. 单位时间消耗的同时生成，反应达到平衡状态 D. 保持温度不变，达平衡后，增大、的浓度，再次达平衡时不变 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入少量固体后颜色变深 B. 左右的温度比室温更有利于合成氨反应： C. 向溶液中滴入浓的溶液后，溶液黄色加深： D. 对溶液加热，溶液变为黄绿色： 13. 下列实验装置或方案不能达到实验目的的是 A. 探究浓度对化学反应速率的影响 B. 测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 验证镁与盐酸反应是否为放热反应 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应，，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. A的体积分数减小 15. 醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A. 加热溶液可使增大 B. 向溶液中加少量固体，减小 C. 溶液加水稀释后，溶液中减小 D. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 16. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图1表示的是时刻增大A的浓度对反应速率的影响 B. 图2表示的是温度对平衡的影响 C. 图3表示的是压强、温度对化学平衡的影响，且 D. 图4表示的是时刻增大压强或使用催化剂对平衡的影响 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 在科学研究和工业生产中常常需要计算反应热。 I．反应热可通过实验测得。实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。 （1）配制硫酸溶液：实验要配制稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸___________。 （2）溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。 ①装置中缺少的仪器名称___________。 ②已知生成时放出热量。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：___________。 （3）实验室取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①填写下表空白。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②已知：，中和后生成的溶液的比热容，各溶液的密度均为由此计算得出该实验所测“中和热”的___________kJ/mol(保留一位小数)。 ③上述计算结果与理论数值(57.3 kJ/mol)相差较大的原因可能是___________(填字母)。 A．量取溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 Ⅱ．利用已知反应的反应热也可测得其他反应的反应热 （4）在载人航天器中，利用与的反应将航天员呼出的转化为和，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知：① ② 请写出转化反应的热化学方程式___________。 18. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，包括I、II、III三阶段。 I．硫液化后与空气中的氧气反应生成。 （1）硫的燃烧应控制适宜温度，若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随进入到下一阶段，会导致(填序号)___________。 a．硫的消耗量增加 b．产率下降 c．生成较多 II．一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的和通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的和，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在左右时，转化率达到。 （2）氧化生成，通入过量的空气，原因是___________。 （3）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，升高温度后的气体都需要降温，其目的是___________。 （4）采用四段转化工艺可以实现___________(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 III．工业上用浓硫酸吸收，若用水吸收会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （5）的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度___________，温度___________。 （6）查阅资料：硫酸在水中第一步是完全电离，第二步是部分电离，请写出硫酸的电离方程式___________。 19. 学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 溶液 溶液 溶液 试剂X ① 298 2 4 1 1 无 ② 2 3 无 ③ 313 2 4 无 ④ 313 2 2 无 ⑤ 313 2 4 1 1 有 已知：。回答下列问题： （1）通过实验①②，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________，___________。 （2）通过实验③④可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是___________。 （3）实验③中，0~8s内___________(忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 （4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。 锰酸钾与反应的离子方程式为___________；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用___________(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．粉末 d．粉末 20. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯率先提出“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应，依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）根据图像分析①该反应有___________个基元反应，生成氨气的决速步骤的反应方程式为___________。 ②总反应___________(用纵坐标上的字母表示)。 （2）恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度随时间变化如下表所示： 时间 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下的平衡转化率为___________，该反应的化学平衡常数___________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （3）在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应是： 吸收后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收的能力，可循环使用，铜氨液再生的生产适宜条件应是___________。 A. 低温高压 B. 低温低压 C. 高温高压 D. 高温低压 2025-2026学年度第一学期高二阶段性教学质量检测 化学试题 本试卷共8页，20小题。总分：100分，检测用时：75分钟 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）10 （2） ①. 温度计 ②. 或 （3） ①. ②. -53.5 ③. BCD （4） 【18题答案】 【答案】（1） （2）提高转化率 （3）保持钒催化剂活性温度，提高转化率，保证反应速率 （4） （5） ①. 98.3% ②. 60°C （6）、 【19题答案】 【答案】（1） ①. 溶液浓度 ②. 298 ③. 1 （2）氢离子浓度越大，该反应的化学反应速率越快 （3） （4） ①. ②. d 【20题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. ③. （2） ①. ②. ③. 逆 （3）D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $