精品解析：广东省佛山市顺德区东逸湾实验学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024-2025学年高二上学期化学学科10月检测卷 满分100分，考试用时75分钟 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题（共44分） 一、选择题（共16题，每小题有且只有一个正确选项。1~10题，每题2分，11~16题，每题4分）。 1. 下列说法正确的是 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应 C. 升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有活化分子才能发生有效碰撞，即发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误； B．活化分子取向合适时才能发生有效碰撞，若取向不合适，活化分子也不能发生有效碰撞，故B错误； C．升高温度能使部分分子获得能量转化为活化分子，使用正催化剂可以降低反应活化能，从而使部分能量较低的分子变为活化分子，两者都能提高活化分子的百分数，增加有效碰撞次数，从而加快反应速率，故C正确； D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，故D错误； 故选：C。 2. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应中生成物的能量高于反应物，为吸热反应。 【详解】、、均是吸热反应，生成物的能量高于反应物，能量变化情况符合图像，是放热反应，生成物的能量低于反应物，能量变化情况不符合图像，故选D。 3. 中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C. 酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确； B．测定过程中需要测量初始盐酸温度、氢氧化钠溶液温度、反应后最高温度，温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度，B正确； C．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，C错误； D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，防止产生实验误差，D正确； 故选C。 4. 下列有关化学示意图表述正确的是 A．的能量变化示意图 B．水的聚集状态变化时的内能变化 C．化学反应中的能量关系 D．反应中物质浓度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．断键吸收能量，形成键释放能量，A错误； B．等质量的水蒸气变为液态水，液态水变为冰的内能减少，B错误； C．生成物与反应物的能量差是反应热，C错误； D．NH3作为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小，N2和H2作为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大，且NH3的减少量是N2的增加量的2倍，H2的增加量是N2增加量的3倍，D正确； 故选D。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大接触面积，使反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故A选； B．鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．存在平衡H2CO3⇌CO2(g)+H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选：A。 6. 已知反应，该反应的能量变化与反应历程如图。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 曲线b表示使用了催化剂，该反应的催化剂可能不止一种 C. 一定存在 D. 曲线b表示的反应分两步进行，决速步骤是① 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应物的能量高于生成物的能量，因此为放热反应，即，故A正确； B．催化剂可以降低反应活化能，同一反应的催化剂可能有一种或多种，故B正确； C．加催化剂后，E1为反应①的活化能，E2为反应②的活化能，E为未加催化剂的反应活化能，催化剂可以降低反应所需的活化能，加催化剂后分布进行，可知、，但不能说明存在，故C错误； D．由图可知，曲线b分为两步进行，活化能大的分反应为总反应的决速步骤，由图可知，反应①的活化能E1高于反应②的活化能E2，因此决速步骤是①，故D正确； 故答案选C。 7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：为=，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，因醋酸的电离吸热，放出的热量较强酸少，则恰好完全反应时的放出的热量为②=③＞①，焓变为负值，所以ΔH1＞ΔH3=ΔH2，故选C。 8. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】同一化学反应在同一时间段内的反应速率之比等于化学计量系数之比 【详解】A．； B．； C．； D．； 表示反应速率最慢的是，故选B。 9. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备环节中，传统工艺用H2还原靛蓝需7-15天，现代工艺用连二亚硫酸钠作还原剂仅需30分钟，二者均在常温下，还原剂不同导致反应时间显著缩短，说明改变还原剂可调控化学反应速率，A正确； B．退浆环节中，传统工艺常温浸泡需数天，现代工艺常温加入淀粉酶仅需几分钟，淀粉酶作为催化剂，大幅缩短了反应时间，说明催化剂能大幅度加快化学反应速率，B正确； C．退浆环节使用的淀粉酶是生物催化剂，其活性受温度影响，存在最适温度，加热煮沸会使酶变性失活，无法提高活性，C错误； D．染色环节中，常温浸泡需几小时且上色效果差，煮沸仅需几分钟且效果佳，说明升高温度加快了化学反应速率，D正确； 故选C。 10. 下列热化学方程式正确的是 A. 稀硫酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 B. 1molSO2(g)、0.5molO2(g)充分反应生成SO3(g)放出热量98.3kJ，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1 C. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS(s)时放出19.12kj热量，则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H=-95.6kJ•mol-1 D. 已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.8kJ•mol-1，则有CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-726.8kJ•mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应为放热反应，故△H=-57.3kJ•mol-1，A错误； B．若 1 molSO2 和 0.5 molO2 完全反应放热98.3kJ，该反应为可逆反应，则2molSO2和1molO2反应生成2molSO3，放出热量大于196.6kJ，△H＜-196.6kJ•mol-1，B错误； C．生成17.6gFeS(s)即0.2mol时放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H=-95.6kJ•mol-1，C正确； D．燃烧热要求完全燃烧，生成指定产物，C应该生成CO2(g)，D错误； 答案选C。 11. 对于可逆反应，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，即0.2MPa时的应先达到平衡，且增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此达到平衡时反应物A的平衡含量降低，A错误； B．升高温度，速率加快，正方向是放热反应，温度升高平衡逆向移动，B正确； C．催化剂不能影响化学平衡移动，C错误； D．当反应物之比与化学计量数相等时，转化率相等，故横坐标应该为2，D错误； 故选B。 12. 在催化条件下可以将还原为，反应原理为： ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 气体的颜色：b深，c浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体计量数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，A正确； B．相同条件下，温度越高，反应速率越快，所以，B正确； C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，C正确； D．b点的温度低，平衡向正反应方向移动，的量减小，所以b点的颜色要浅一些，D错误； 故选D。 13. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A. 在2min内该反应用D表示的反应速率为0.0625mol·L-1·min-1 B. 平衡时A的转化率为25% C. 平衡时B的体积分数约为50% D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为 【答案】AC 【解析】 【分析】经2min后，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则C的物质的量为0.5mol，根据三段式：，据此分析解答。 【详解】A．D为固体，不能表示反应速率，故A项错误； B．平衡时A的转化率为：，故B项正确； C．平衡时混合气体中B的体积分数为：，故C项错误； D．反应前后气体分子数不相等，压强之比等于气体总物质的量之比，则初始压强和平衡时压强比为：3:2.75=12:11，故D项正确； 故本题选AC。 14. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料： ，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 恒温恒容时，再充入一定量气体，达到新平衡时增大 B. 恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 C. 恒温恒容时，分离出部分可提高的转化率 D. 恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容时，再充入一定量气体，平衡正向移动，二氧化碳的量增大，二氧化硫量增大，因为平衡常数不变，所以达到新平衡时减小，故A错误； B．容积不变时，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的相对分子质量比大，因此反应从左到右混合气体的相对分子质量增大，故B正确； C．为固体，固体的量的改变对平衡没有影响，平衡不移动，故C错误； D．恒温时，增大压强，根据可知，体积减小，平衡逆向移动，但平衡常数只受温度影响，所以平衡常数不变，故D错误； 故选：B。 15. 下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是 A. 反应 ΔH>0能否自发进行与温度有关 B. 若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 C. 1mol 在不同状态时的熵值： D. 催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是固体生成气体的反应，ΔS>0、ΔH>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，该反应能否自发进行与温度有关，A正确； B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，则ΔH-TΔS<0恒成立，该反应在任何温度下都能自发进行，B正确； C．熵是衡量物体混乱程度的物理量，物体混乱度越大其熵值越大，气态的混乱度大于液体大于固体，故1molH2O在不同状态时的熵值：，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能降低反应焓变，不能改变反应的自发性，D错误； 故选D。 16. 研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应总过程 B. 使反应的活化能减小 C. 是该反应的中间产物 D. 、两步反应均为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应机理，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误； B．为催化剂，使反应的活化能减小，B正确； C．根据机理图可知，FeO+为该反应的中间产物，C正确； D．根据反应机理图，两步都是反应物总能量大于生成物总能量，都属于放热反应，D正确； 故选A。 非选择题部分（共56分） 17. I.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。 （1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1。已知下列反应： 反应I：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=akJ•mol-1 反应II：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=bkJ•mol-1 反应III：H2O(g)=H2O(l) △H4=ckJ•mol-1 ①H2燃烧热△H=_______。(用字母表示，下同) ②△H1=______。 （2）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH3H2OH)。已知： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1 ②CH3H2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ•mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1 则二氧化碳与氢气转化成CH3H2OH(l)和液态水的热化学方程式为：______。催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为______。(选填字母) A. B. C. D. II.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 （3）仪器a的名称为_______。 （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据表，温度差平均值为：_______℃。 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热△H=______(取小数点后一位)。 【答案】（1） ①. kJ•mol-1 ②. (2a-b-2c)kJ•mol-1 （2） ①. 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(l) △H=-348.0kJ•mol-1 ②. C （3）(环形)玻璃搅拌器 （4） ①. 4.0 ②. -53.5kJ•mol-1 【解析】 【小问1详解】 (1)①由燃烧热定义可写出热化学方程式：。 ②根据盖斯定律，2×Ⅰ－Ⅱ－2×Ⅲ即可得总反应，则。 【小问2详解】 二氧化碳与氢气转化成热化学方程式为④；①；②；③；根据盖斯定律有④＝3×①－②－6×③，则目标反应的，则二氧化碳与氢气转化成热化学方程式为。则该反应为放热反应，第一步反应慢，第二步反应快，说明第一步反应难，第二步反应容易进行，即第一步反应活化能大，第二步反应活化能小。故答案选C。 【小问3详解】 仪器a的名称为环形玻璃搅拌器。 【小问4详解】 ①第一次测定的温度差为4.0℃，第二次测定的温度差为6.1℃，第三次测定的温度差为3.9℃，第四次测定的温度差为4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃。 ②中和热。 18. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．SO3的物质的量不再变化 d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 （4）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2min时，反应___________(是或否)达到平衡。 ②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是___________mol·L-1·min-1。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%(转化率=参与反应的物质的量/初始物质的量×100%)，则a=___________。反应达到平衡时，O2的物质的量浓度为___________mol·L-1。 【答案】（1）放热 （2）ab （3）ac （4） ①. 否 ②. 0.8 ③. 8 ④. 2 【解析】 【小问1详解】 根据反应过程的能量变化如图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应； 【小问2详解】 根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0和影响化学反应速率的因素可知：a．恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意；b．催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意；c．恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，故c不符合题意；d．适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意； 【小问3详解】 a．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意；b．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：混合气体的总质量是不变的，恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意；c．SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意；d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能得出正逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意； 【小问4详解】 ①由图可知2min时，各组分含量仍在变化，未达到平衡；②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是；由图中可以读出平衡时二氧化硫减少8mol，化学反应中各组分物质的量变化之比等于对应化学计量数之比，因此氧气减少4mol，而转化率为50%，则氧气的起始量amol=8mol；氧气平衡时物质的量为8mol-4mol=4mol，其物质的量浓度为4mol÷2L=2mol/L。 19. Ⅰ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 （1）①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。 （2）已知反应S2O+2I-=2SO+I2、I2+2S2O=2I-+S4O为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中___________。 （3）某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表，回答下列问题： 实验编号 铁的状态 温度/K 1 1.00 40 块状 293 2 2.00 40 块状 293 3 2.00 40 粉末 293 4 2.00 40 块状 313 根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别是___________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t变化情况如图乙所示，其中t1~t2速率变化的主要原因是___________。 （4）实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，你认为下列措施可行的是___________(填序号)。 A．加蒸馏水 B．减小压强 C．加入CH3COONa D．加CuSO4固体 E．NaNO3固体 （5）进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL4.0mol/L盐酸(其他条件不变)，发现盐酸中放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是___________(忽略温度对反应速率的影响)。 【答案】（1） ①. 反应结束所需的时间(或相同的条件下产生等体积氢气需要的时间) ②. 硫酸浓度 ③. 探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应速率的影响 （2）2.0 （3） ①. 2 ②. 铁与硫酸反应放热，温度升高使反应速率加快 （4）AC （5）Cl-加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应速率的含义，本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)，实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，只有浓度不同，其它条件均相同，可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响； ②只有所用的铜的质量不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是探究硫酸铜的量对反应速率的影响，有关反应的离子方程式Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑； 故答案为：反应结束所需的时间(或相同的条件下产生等体积氢气需要的时间)，硫酸浓度，探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应速率的影响； 【小问2详解】 实验①、②中KI溶液、Na2S2O3溶液、淀粉溶液的体积不变，且K2S2O8溶液与水的总体积是10.0mL，该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，为保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的，所以在实验③中K2S2O8溶液与水的总体积必须也是10.0mL，则Vx=2.0mL；故答案为2.0； 【小问3详解】 温度越高，反应速率越快，产生相同体积的氢气所需时间越短；温度、硫酸浓度相同时，粉末状铁与硫酸的接触面积大，反应速率更快；温度、铁的状态相同时，硫酸的浓度越大，反应速率越快，则曲线a对应实验4，曲线b对应实验3，曲线c对应实验2，曲线d对应实验1；铁与硫酸的反应为放热反应，放出的热量使溶液的温度升高，因此t1～t2反应速率增大，故答案为：2；铁与硫酸反应放热，温度升高使反应速率加快； 【小问4详解】 A．加入蒸馏水，硫酸的浓度减小，反应速率减缓，氢离子的物质的量不变，不影响氢气的量，故A符合题意； B．减小压强对该反应不产生影响，故B不符合题意； C．加入CH3COONa，CH3COO-结合H+生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减缓，随着反应的进行，醋酸会电离出氢离子，溶液中氢离子总物质的量不变，不影响氢气的量，故C符合题意； D．加CuSO4固体，Fe置换出铜，形成原电池，反应速率加快，同时与硫酸反应的Fe减少，氢气的量减少，故D不符合题意； E．加入硝酸钠固体，硝酸根与氢离子结合具有强氧化性，改变反应本质，没有氢气产生，故E不符合题意； 答案选AC，故答案为：AC； 【小问5详解】 4.0mol·L-1盐酸与2.0mol·L-1硫酸相比，氢离子浓度相同，差别在于硫酸根离子和氯离子，则盐酸明显比硫酸快可能的原因是Cl-加快反应速率，故答案为：Cl-加快反应速率。 20. I．甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。 温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。相关数据如下： 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量(mol) 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量(mol) 0.8 0.2 a b 达到平衡的时间(min) t1 t2 （1）甲容器中，反应在t1 min 内的平均速率v(H2)= ___________mol/(L·min)。 （2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。 （3）T1时，反应的平衡常数K甲=___________。 （4）乙容器中，a=___________mol。 II．实验探究 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验： （5）利用实验I探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：___________。 （6）利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。 已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+ 推测B试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。 （7）该小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 ii 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 已知：。 ①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。 ②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii，验证猜想。 提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO4固体，蒸馏水。 补全实验iii的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，___________，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。 【答案】（1） （2）16.4 （3）1 （4）1.6 （5）温度或锌粒大小 （6） ①. 溶液由橙色变为黄色 ②. NaOH溶液使减小，平衡右移，增大 （7） ①. 其他条件相同时，(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 ②. 再加入10滴3mol•L-1硫酸，然后加入少量MnSO4固体 【解析】 【分析】装置Ⅰ中锌和稀硫酸反应生成氢气，利用针筒测量氢气的体积，利用装置Ⅱ通过控制变量法探究外界条件对反应速率的影响，结合物质的性质和问题分析解答。 【小问1详解】 甲容器内达到平衡时，根据表中数据，CO和均转化了0.4mol，由反应，可知生成的的物质的量为0.4mol，则，故答案为：； 【小问2详解】 根据热化学方程式 ，转化0.4molCO时，放出的热量为，故答案为：16.4； 【小问3详解】 根据表中数据，平衡时甲容器中，；；，对于反应，平衡常数，故答案为：1； 【小问4详解】 对于乙容器中，平衡时有： 相同温度下，平衡常数不变，则，解得，，故答案为：1.6； 【小问5详解】 测定收集一定体积氢气所用的时间，需保证温度、锌粒大小相同，则此方法需要控制的变量有温度、锌粒大小，故答案为：温度或锌粒大小； 【小问6详解】 水溶液中橙红色的与黄色的存在平衡关系， (橙色)(黄色)。由于加入NaOH溶液使减小，平衡右移，增大， B试管中实验现象为溶液由橙色变为黄色， 故答案为：溶液由橙色变为黄色；NaOH溶液使减小，平衡右移，增大； 【小问7详解】 ①酸性高锰酸钾和草酸溶液在硫酸酸化条件下生成硫酸锰、硫酸钾等，离子反应方程式为：；实验Ⅰ、Ⅱ酸的浓度不同，实验II酸浓度大，反应快，故由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是：其他条件相同时，(或硫酸)浓度越大，反应速率越快； ②为了验证实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的是否有锰离子其催化作用，应其他条件相同，只改变锰离子的量，因此向试管中先加入1mL 0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol•L-1硫酸，然后加入少量MnSO4固体，最后加入1mL 0.1mol•L-1草酸溶液， 故答案为：其他条件相同时，(或硫酸)浓度越大，反应速率越快；再加入10滴3mol•L-1硫酸，然后加入少量MnSO4固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二上学期化学学科10月检测卷 满分100分，考试用时75分钟 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题（共44分） 一、选择题（共16题，每小题有且只有一个正确选项。1~10题，每题2分，11~16题，每题4分）。 1. 下列说法正确的是 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应 C. 升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 2. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A. B. C. D. 3. 中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C. 酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 4. 下列有关化学示意图表述正确的是 A．的能量变化示意图 B．水的聚集状态变化时的内能变化 C．化学反应中的能量关系 D．反应中物质浓度变化 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 6. 已知反应，该反应的能量变化与反应历程如图。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 曲线b表示使用了催化剂，该反应的催化剂可能不止一种 C. 一定存在 D. 曲线b表示的反应分两步进行，决速步骤是① 7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是 A. B. C. D. 8. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 9. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率 10. 下列热化学方程式正确的是 A. 稀硫酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 B. 1molSO2(g)、0.5molO2(g)充分反应生成SO3(g)放出热量98.3kJ，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1 C. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS(s)时放出19.12kj热量，则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H=-95.6kJ•mol-1 D. 已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.8kJ•mol-1，则有CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-726.8kJ•mol-1 11. 对于可逆反应，下列图像正确的是 A. B. C. D. 12. 在催化条件下可以将还原为，反应原理为： ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 气体的颜色：b深，c浅 13. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A. 在2min内该反应用D表示的反应速率为0.0625mol·L-1·min-1 B. 平衡时A的转化率为25% C. 平衡时B的体积分数约为50% D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为 14. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料： ，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 恒温恒容时，再充入一定量气体，达到新平衡时增大 B. 恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 C. 恒温恒容时，分离出部分可提高的转化率 D. 恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小 15. 下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是 A. 反应 ΔH>0能否自发进行与温度有关 B. 若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 C. 1mol 在不同状态时的熵值： D. 催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 16. 研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应总过程 B. 使反应的活化能减小 C. 是该反应的中间产物 D. 、两步反应均为放热反应 非选择题部分（共56分） 17. I.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。 （1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1。已知下列反应： 反应I：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=akJ•mol-1 反应II：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=bkJ•mol-1 反应III：H2O(g)=H2O(l) △H4=ckJ•mol-1 ①H2燃烧热△H=_______。(用字母表示，下同) ②△H1=______。 （2）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH3H2OH)。已知： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1 ②CH3H2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ•mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1 则二氧化碳与氢气转化成CH3H2OH(l)和液态水的热化学方程式为：______。催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为______。(选填字母) A. B. C. D. II.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 （3）仪器a的名称为_______。 （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据表，温度差平均值为：_______℃。 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热△H=______(取小数点后一位)。 18. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．SO3的物质的量不再变化 d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 （4）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2min时，反应___________(是或否)达到平衡。 ②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是___________mol·L-1·min-1。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%(转化率=参与反应的物质的量/初始物质的量×100%)，则a=___________。反应达到平衡时，O2的物质的量浓度为___________mol·L-1。 19. Ⅰ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 （1）①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。 （2）已知反应S2O+2I-=2SO+I2、I2+2S2O=2I-+S4O为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中___________。 （3）某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表，回答下列问题： 实验编号 铁的状态 温度/K 1 1.00 40 块状 293 2 2.00 40 块状 293 3 2.00 40 粉末 293 4 2.00 40 块状 313 根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别是___________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t变化情况如图乙所示，其中t1~t2速率变化的主要原因是___________。 （4）实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，你认为下列措施可行的是___________(填序号)。 A．加蒸馏水 B．减小压强 C．加入CH3COONa D．加CuSO4固体 E．NaNO3固体 （5）进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL4.0mol/L盐酸(其他条件不变)，发现盐酸中放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是___________(忽略温度对反应速率的影响)。 20. I．甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。 温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。相关数据如下： 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量(mol) 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量(mol) 0.8 0.2 a b 达到平衡的时间(min) t1 t2 （1）甲容器中，反应在t1 min 内的平均速率v(H2)= ___________mol/(L·min)。 （2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。 （3）T1时，反应的平衡常数K甲=___________。 （4）乙容器中，a=___________mol。 II．实验探究 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验： （5）利用实验I探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：___________。 （6）利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。 已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+ 推测B试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。 （7）该小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 ii 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 已知：。 ①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。 ②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii，验证猜想。 提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO4固体，蒸馏水。 补全实验iii的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，___________，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $