河南省周口市重点高中2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

机密★启用前 高二年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 河南历史上留下了无数的文化遗产、古迹和传统文化，加之不断创新创造的新文化元素，使得河南文化更加生动多彩。下列说法错误的是 A. 河南锂电池产业发展迅猛，“神舟十八号”飞船的主电源储能电池升级为锂离子电池，该锂离子电池是二次电池 B. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目，该技艺会用到“芊棒棒草”植物，其汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 C. 河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁 D. 河南因其特殊的地理、气候问题容易引发洪水，受灾地区民众利用明矾净水，其中涉及盐类水解 2. 一定条件下，将一定量铁粉和水蒸气在恒温密闭容器中进行反应。下列措施不能使化学反应速率增大的是 A. 升高温度 B. 加入合适的催化剂 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼粗铜的过程中，阴极质量增重32 g时转移的电子数目为 B. 的醋酸溶液中数目大于 C. 常温下，的硫酸溶液中由水电离出的数目为 D. 和充分反应后，得到的分子数目为 4. 金属的腐蚀现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是 A. 将水库的钢闸门与电源负极连接可实现电化学保护 B. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，随反应的进行水膜的pH上升 C. 银质器皿久置后表面变暗主要由电化学腐蚀造成 D. 白铁皮(镀锌铁)与马口铁(镀锡铁)制品均破损时，马口铁制品更易被腐蚀 5. 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。肼()碱性燃料电池的原理示意图如图所示，反应的生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 电流由电极a流出经用电器流入电极b B. 离子交换膜c为阴离子交换膜 C. 电池的总反应为 D. 当电极a上消耗1 mol 时，电极b上有22.4 L 参与反应 6. 用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到目的的是 A.比较AgCl和溶度积大小 B.使发黑的银手镯恢复光亮 C.制作一种家用环保型消毒液发生器 D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 已知(g)、(g)、(l)和CO(g)可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下： ① ② ③ ④ ⑤ 下列热化学方程式或表述错误的是 A. B. 反应①中的数值a不能表示氢气的燃烧热数值 C. D. 反应③在低温下能自发进行 8. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 9. 反应： 。已知消耗速率：，(、为速率常数与温度有关)，现将1 mol 充入恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法与图像不相符的是 A. 图①中，时反应达到平衡状态 B. 图②中，平衡常数： C. 图③中，压强： D. 图④中曲线Y表示消耗速率与浓度的关系 10. 下列方程式或电极反应式中错误的是 A. 用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： B. 泡沫灭火器的原理： C. 氮化镁遇水剧烈水解： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 11. 已知：与溶液反应会生成蓝色沉淀。下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，生成白色沉淀 两物质间发生了相互促进的水解反应 B 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 C 向溶液中缓慢滴加稀硫酸时，溶液由橙色变为黄色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，无蓝色沉淀产生 探究金属的电化学保护法 A. A B. B C. C D. D 12. 溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，探讨离子反应原理的基础性理论。下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A. 等物质的量浓度的①、②、③三种溶液中，的大小顺序： B. 溶液中存在： C. 溶液与溶液等体积混合： D. 已知氨水与盐酸等体积混合，溶液中：，则混合溶液中粒子浓度： 13. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过，下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液质量增大 B. 充电时，惰性电极上的电极反应式为 C. 充电时，每转移1 mol电子，降低 D. 放电时，气体扩散电极的电势比惰性电极的电势高 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定浓度均为的HX、、三种溶液，溶液中[，M表示、、]随pH变化关系如图所示。已知：离子浓度小于视为沉淀完全；。下列有关分析错误的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. a点pH为8 C. 调整溶液pH为7，可使工业废水中的沉淀完全 D. 滴定HX溶液至，溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为0.1 的四种溶液，pH由大到小排列的顺序是__________(填字母)。 a. 　　b. 　　c.HClO 　　d. （2）常温下，0.1 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。 A. B. C. D. （3）写出向次氯酸钾溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式：____________________________。 （4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则由电荷守恒可知溶液中__________(填准确数值)。 （5）常温下，pH=2的盐酸中，由水电离出的为__________。若将pH=2的盐酸和pH=2的溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液的pH为_________(忽略溶液体积变化)。 （6）常温下，实验测得溶液中，则溶液的pOH为__________[已知：该条件下的，，]。 16. 七水硫酸锌可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用某工厂废水(主要成分含有、、，及少量、、)制备的实验流程如下： 已知： ①溶液中金属离子的浓度小于时，可视为沉淀完全。 ②室温下，，，，。 回答下列问题： （1）“氧化”步骤的离子方程式为______________________________。 （2）“调节pH=4”的目的是__________________________。 （3）“除杂”步骤是利用置换反应进行除杂，则试剂a为__________。 （4）“深度除杂”步骤中，若控制滤液中，则滤液中_________[常温时，，]。 （5）“操作X”的操作步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）隔绝空气加热固体，固体质量的残留率(残留率)与温度的关系如图所示。将(M=287 )加热到145℃时得到，其中x的值为__________；温度为1050℃时，固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_________________________________。 （7）产品的纯度可用配位滴定法测定：准确称取一定量的晶体于锥形瓶中，加水溶解，再加入二甲酚橙作指示剂、六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160 EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表： /g 0.200 起始滴定管读数/mL 0.50 终点滴定管读数/mL 26.50 产品的纯度为__________(保留三位有效数字)。 17. 工业上运用电化学的原理能有效地帮助我们研究物质的性质和帮助我们节约资源、保护环境。回答下列问题： （1）某原电池装置初始状态如图1所示： 交换膜两侧的溶液体积均为2 L，正极的电极反应为_______，当电路中转移2 mol电子时，交换膜右侧溶液中_______(忽略溶液体积变化和溶于水)。 （2）利用电化学原理去除天然气中的，总反应为，装置如图2所示： ①装置中NaCl溶液的作用是_______。 ②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，除了生成的FeS附着在铁碳填料表面，使负极表面积减小，去除率降低，还可能的原因是_______。 （3）我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图3所示： ①该电池的负极反应式为_______。 ②离子交换膜1是_______(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜2是_______离子交换膜。 ③当III室消耗1.12 L(标准状况下)氧气时，理论上II室可脱去_______mol NaCl。 18. 党的二十大报告中强调实现“碳达峰”“碳中和”是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，CO和的综合利用有重要意义。研究CO还原治理环境相关的主要化学反应有： I. II. III. 回答下列问题： （1）已知：每1 mol下列气体分解为气态基态原子吸收的能量分别为 CO NO 819 kJ 1076 kJ 1490 kJ 632 kJ ①根据上述信息计算_______。 ②下列描述正确的是_______(填字母)。 A.在绝热恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态 B.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应III平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 （2）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的和CO(物质的量之比为)只发生反应II，反应在无分子筛膜时和有分子筛膜时二氧化氮平衡转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为_______。 ②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为_______。 （3）一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在时刻达到平衡状态，此时，，，且的体积分数为25%。 ①实验测得，，(、为速率常数，与温度有关)，则_______(保留3位有效数字)。 ②在时刻，压缩容器体积，在其他条件不变的情况下时刻达到新的平衡状态。请在下图中画出时段，正反应速率的变化曲线_______。 （4）利用CO合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下： ① ② 在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①、②两个反应。维持压强为3.2 MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示： 已知：甲醇的选择性。 时，若反应从开始到a点所用时间为10 min，则平均反应速率_______，若a点达到平衡，反应②的_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，平衡分压物质的量分数总压，最终结果用分数表示)。 机密★启用前 高二年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）b＞c＞d＞a （2）BC （3） （4） （5） ①. 或 ②. 2 （6）9 【16题答案】 【答案】（1） （2）除去，防止、、沉淀 （3）Zn （4） （5）冷却结晶 （6） ①. 1 ②. （7）59.7% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. 作电解质溶液(增加导电性) ②. 铁的量因消耗而减少，形成微小的原电池的数量减少，化学反应速率减慢 （3） ①. ②. 阴 ③. 阳 ④. 0.2 【18题答案】 【答案】（1） ①. -227 ②. AB （2） ①. 反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，的转化率降低 ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，的转化率升高 （3） ①. 270 ②. (处于平衡状态，与已有线平齐) （4） ①. 0.04 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $