精品解析：河南省周口市沈丘县第二高级中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

高二化学第一次月考试卷 一、单选题(42分，每题3分) 1. 下列说法正确的是 A. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B. 25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等 C. 已知S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-269.8kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol D. 在101kPa时，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol 2. 锌溴液流电池是液流电池的一种，能够大容量、长时间的充放电。放电时总反应为Zn+Br2= ZnBr2。下列说法正确的是 A. 放电时电极M为负极 B. 放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 充电时ZnBr2溶液的浓度增大 D. 电池中间使用阳离子交换膜或阴离子交换膜都可以 3. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. Na B. Fe C. Hg D. Ag 4. 某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴入醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是 A. 0—t1内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀 B. 碳粉表面的电极反应式只有：2H++2e-=H2↑ C. 整个过程中铁粉发生了氧化反应 D. 若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为如图 5. 下列关于能量变化的说法，正确的是 A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化 6. 下列说法正确的是(　　) A. 碱性锌锰电池是二次电池 B. 铅蓄电池是一次电池 C. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D. 燃料电池的活性物质大量储存在电池内部 7. 下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是 A. 氢燃料电池 B. 锌锰碱性电池 C. 铅蓄电池 D. 锌银纽扣电池 8. 甲烷燃料电池以稀H2SO4为电解质，正极反应为 A. CH4 + 2H2O - 8e⁻ = CO2 + 8H+ B. O2 + 4H+ + 4e⁻ = 2H2O C. CH4 + 8OH⁻ - 8e⁻ = CO + 6H2O D. O2 + 2H2O + 4e⁻ = 4OH⁻ 9. 某同学欲完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是 A. A B. B C. C D. D 10. 根据下图，下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH-， D. 放电过程中，装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的pH均逐渐增大 11. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是（ ） A. 电池工作中，盐桥中的Cl-向负极移动 B. 负极反应式：2H++2e-=H2↑ C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D. Fe作正极，发生氧化反应 12. 用溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是 A. X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 B. 阳极区减小 C. 图中的 D. 阴极的电极反应式为和 13. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，负极是C B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C C. 正极的电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应 14. 一种石墨烯锂硫电池工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是（ ） A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B. 充电时A电极为阴极，发生还原反应 C. 充电时B电极的反应： D. 使用手机时，电子从A电极经过手机电路板流向B电极，再经过电池电解质流回A电极 二、解答题(58分) 15. 某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。 甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是________________________________，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去） 乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)_____________________，(接②)________________________________，说明反应放热。 丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是__________________________________，说明反应放热，其原因是___________________________________________________。 16. 如图所示装置中，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： (1)电源电极A名称为_________。 (2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式。 C：____________________ F：____________________ (3)若装置中通过电子时，通电后甲池溶液体积为，则通电后所得溶液的物质的量浓度为______。 (4)若装置中通过电子时，丁池中电解足量溶液时，某一电极析出了金属R，则金属R的相对原子质量的计算公式为________(用含a、x的代数式表示)。 (5)现用丙池给铜件镀银，则H应该是______(填“铜件”或“银”)。 17. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O时所测得中和反应的反应热(|ΔH|)将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) （3）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸和80mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 18. 研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。 （1）图甲为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。 A. 用纯氧气代替具支试管内空气 B. 用酒精灯加热具支试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末并加入少许食盐水 D. 将玻璃导管换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐_______(填“加快”“减慢”或“不变”)，你认为影响钢铁腐蚀的因素为_______。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究图乙中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为_______ 一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为Fe-2e-=Fe2+ （4）设计图丙装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，从图丁中可分析，t1~t2s之间主要发生_______(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，原因是_______。 （5）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极的电极反应_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学第一次月考试卷 一、单选题(42分，每题3分) 1. 下列说法正确的是 A. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B. 25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等 C. 已知S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-269.8kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol D. 在101kPa时，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，A错误； B．燃烧热是物质的属性，与物质的量无关，即硫的燃烧热是一个定值，1 mol和2 mol S参与反应的燃烧热相等，B错误； C．硫生成SO2的反应热为-269.8kJ/mol，C错误； D．碳的燃烧热为1 mol 碳单质完全燃烧生成生成CO2的焓变，燃烧为放热反应，ΔH=-393.5kJ/mol，D正确； 故答案为D。 2. 锌溴液流电池是液流电池的一种，能够大容量、长时间的充放电。放电时总反应为Zn+Br2= ZnBr2。下列说法正确的是 A. 放电时电极M为负极 B. 放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 充电时ZnBr2溶液的浓度增大 D. 电池中间使用阳离子交换膜或阴离子交换膜都可以 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，Zn2+由N极移向M极，N是负极、M是正极。 【详解】A．放电时，Zn2+由N极移向M极，电极N为负极，故A错误； B．放电时负极发生氧化反应，根据总反应Zn+Br2= ZnBr2，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确； C．放电时总反应为Zn+Br2= ZnBr2，则充电时ZnBr2生成锌和溴单质，ZnBr2溶液的浓度减小，故C错误； D．根据图示，Zn2+由N极移向M极，电池中间需使用阳离子交换膜，故D错误； 选B。 3. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. Na B. Fe C. Hg D. Ag 【答案】A 【解析】 【分析】炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答。 【详解】A．Na的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法冶炼，故A符合题意； B．Fe用热还原法冶炼，故B不符合题意； C．Hg用热分解法冶炼，故C不符合题意； D．Ag用热分解法冶炼，故D不符合题意； 答案选A。 4. 某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴入醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是 A. 0—t1内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀 B. 碳粉表面的电极反应式只有：2H++2e-=H2↑ C. 整个过程中铁粉发生了氧化反应 D. 若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为如图 【答案】C 【解析】 【分析】铁粉和碳粉、醋酸溶液构成原电池，发生析氢腐蚀，导致锥形瓶内压强变化如上图0—t1，后压强减小，铁粉发生吸氧腐蚀，在正极上得到电子发生还原反应生成，据此分析解答。 【详解】A．铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，不是吸氧腐蚀，且内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，A错误； B．在正极上得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，后压强减小，铁粉发生吸氧腐蚀，在正极上得到电子发生还原反应生成，电极反应式为；B错误； C．不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，整个过程中铁粉失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，C正确； D．若将铁粉换为铜粉，锥形瓶中只发生吸氧腐蚀，锥形瓶内的压强逐渐减小，D错误； 故选C。 5. 下列关于能量变化的说法，正确的是 A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量不相同，故A错误； B. 金属与水反应为放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误； C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确； D. 反应热与反应物、生成物的总能量有关，与反应条件无关，故D错误； 故选：C。 6. 下列说法正确的是(　　) A. 碱性锌锰电池是二次电池 B. 铅蓄电池是一次电池 C. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D. 燃料电池的活性物质大量储存在电池内部 【答案】C 【解析】 【详解】A.锌锰干电池只能放电不能充电，所以属于一次电池，故A错误； B.铅蓄电池是二次电池，故B错误； C.蓄电池是二次电池放电后可以充电重新使用，使活性物质获得再生，故C正确； D.燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，故D错误； 故答案为C。 7. 下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是 A. 氢燃料电池 B. 锌锰碱性电池 C. 铅蓄电池 D. 锌银纽扣电池 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢燃料电池，负极上氢气失电子发生氧化反应，故A正确； B. 锌锰碱性电池，负极上锌失电子发生氧化反应，故B错误； C. 铅蓄电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故C错误； D. 银锌纽扣电池，负极上锌失电子发生氧化反应，故D错误。 答案选A。 8. 甲烷燃料电池以稀H2SO4为电解质，正极反应为 A. CH4 + 2H2O - 8e⁻ = CO2 + 8H+ B. O2 + 4H+ + 4e⁻ = 2H2O C. CH4 + 8OH⁻ - 8e⁻ = CO + 6H2O D. O2 + 2H2O + 4e⁻ = 4OH⁻ 【答案】B 【解析】 【分析】在原电池负极上物质失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断； 【详解】电池负极发生氧化反应，所以负极材料为CH4，在酸性条件下，CH4 + 2H2O - 8e⁻ = CO2 + 8H+，在碱性电解质中甲烷反应生成碳酸根离子，发生的电极反应为：CH4＋10OH--8e-＝CO＋7H2O；正极反应是氧气得电子，酸性条件下，电极反应为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O，碱性条件下电极反应为O2 + 2H2O + 4e⁻ = 4OH⁻； 故选B。 9. 某同学欲完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据电解总反应方程式可知：Ag元素化合价升高，发生氧化反应，故Ag与电源正极相连，电解质为盐酸，阴极氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，满足条件的为C。 答案选C。 10. 根据下图，下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH-， D. 放电过程中，装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的pH均逐渐增大 【答案】D 【解析】 【分析】由题干装置可知，装置Ⅰ中Zn比Fe活泼，则Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Fe作正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，装置Ⅱ中Fe比铜活泼，则Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，装置Ⅰ中负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，装置Ⅱ中负极反应是Fe-2e-=Fe2+，A错误； B．由分析可知，装置Ⅰ中左侧为正极，右侧为负极，则盐桥中的阳离子由负极移向正极即向左侧烧杯移动，而装置Ⅱ中左侧为负极，右侧为正极，则盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，B错误； C．由分析可知，装置Ⅰ中正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而装置Ⅱ中正极反应式均为2H++2e-=H2↑，C错误； D．由分析可知，放电过程中，装置Ⅰ中正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而装置Ⅱ中正极反应式均为2H++2e-=H2↑，故装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的pH均逐渐增大，D正确； 故答案为：D。 11. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是（ ） A. 电池工作中，盐桥中的Cl-向负极移动 B. 负极反应式：2H++2e-=H2↑ C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D. Fe作正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据电极材料和电解质溶液的成分可知该原电池的总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑，所以铁为负极，石墨为正极。 【详解】A．根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以Cl-向负极移动，故A正确； B．铁作负极，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误； C．左烧杯中pH基本不变，右烧杯中消耗H+，c(H+)减小，pH增大，故C错误； D．总电极反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁作负极，发生氧化反应，故D错误。 综上所答案为A。 12. 用溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是 A. X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 B. 阳极区减小 C. 图中的 D. 阴极的电极反应式为和 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt(Ⅰ)电极移动，阴离子向Pt(Ⅱ)移动，因此Pt(Ⅰ)为阴极，Pt(Ⅱ)为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，结合图示中电极变化分析解答。 【详解】A．根据阴、阳离子的移动方向知，阳离子向P(I)极移动，阴离子向电极移动，因此为阴极，为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A错误； B．阳极上、被氧化生成，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以阳极附近增大，溶液的减小，故B正确； C．阳极室中，被氧化生成，硫酸浓度增大，所以，故C错误； D．该电解池中阴极上发生还原反应，应该是得电子生成，故D错误； 答案选B。 13. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，负极是C B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C C. 正极的电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锅中含有的Fe、C和电解质溶液构成原电池，活泼金属为负极，故负极是Fe，A项错误； B．原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C移动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，B项错误； C．该原电池中，C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C项错误； D．该原电池中，C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故D正确； 故选D。 14. 一种石墨烯锂硫电池工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是（ ） A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B. 充电时A电极为阴极，发生还原反应 C. 充电时B电极的反应： D. 使用手机时，电子从A电极经过手机电路板流向B电极，再经过电池电解质流回A电极 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，电极材料的比能量越高，是摩尔质量最小的金属，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，由图可知，放电时，A电极为负极，发生氧化反应充电时，充电时，A电极为阴极，发生还原反应，B正确； C．充电时，B电极为阳极，失电子生成和，则B电极的反应：，C正确； D．电子只能在电极和导线中移动，不能在电解质溶液中移动，D错误。 答案选D。 二、解答题(58分) 15. 某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。 甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是________________________________，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去） 乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)_____________________，(接②)________________________________，说明反应放热。 丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是__________________________________，说明反应放热，其原因是___________________________________________________。 【答案】 ①. 温度计温度上升 ②. 导管口有气泡产生 ③. 左边水柱下降，右边水柱上升 ④. 无水硫酸铜粉末变蓝色 ⑤. 水和生石灰反应放出热量，使水蒸发 【解析】 【详解】方案甲：胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，会看到小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升，说明反应放热； 方案乙：①氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，反应会产生大量的热，导致带支管的试管中气压增大，所以会看到乙中接①的烧杯中有气泡产生，接②的细导管左边水柱下降，右边水柱上升，就证明反应放热； 丙方案：生石灰与水反应放出了热量，使水蒸发，无水硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体，证明了该反应放热。 16. 如图所示装置中，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： (1)电源电极A名称为_________。 (2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式。 C：____________________ F：____________________ (3)若装置中通过电子时，通电后甲池溶液体积为，则通电后所得溶液的物质的量浓度为______。 (4)若装置中通过电子时，丁池中电解足量溶液时，某一电极析出了金属R，则金属R的相对原子质量的计算公式为________(用含a、x的代数式表示)。 (5)现用丙池给铜件镀银，则H应该是______(填“铜件”或“银”)。 【答案】 ①. 正极 ②. 阳极， ③. 阴极， ④. 0.05 ⑤. ⑥. 铜件 【解析】 【分析】C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F电极附近呈红色，说明F电极附近浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、Ⅰ为阳极，D、F、H、J为阴极，A为正极，B为负极，C电极上放电、D电极上放电、E电极上放电、F电极上放电。 【详解】(1) 由分析可知，A为正极，故本题答案为：正极； (2)C为阳极，F为阴极，根据放电顺序书写电极反应式为和，故本题答案为：阳极，；阴极，； (3)甲池中电解方程式为，装置中通过电子时，生成的的物质的量为，则，故本题答案为：0.05； (4)由得失电子守恒可知，电解溶液时，某一电极析出了金属R，结合有，则，故本题正确答案为：； (5)电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，电镀液含有镀层金属阳离子，故本题正确答案为：铜件。 17. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O时所测得中和反应的反应热(|ΔH|)将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) （3）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸和80mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）偏小 （3）相等 （4）偏小 （5）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，实验装置中缺少使强酸和强碱充分反应的玻璃搅拌棒，故答案为：玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 简易量热计如果不盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，中和热|ΔH|的值偏小，故答案为：偏小； 【小问3详解】 中和热是酸碱中和生成1mol液态水的反应热，与放出热量多少无关，故答案为：相等； 【小问4详解】 醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应时生成1mol 时的反应热|ΔH|变小，故答案为：偏小； 【小问5详解】 a．向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故错误； b．量筒中剩余的液体不要用水冲洗，若用水洗会造成测量误差，故错误； c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛与液体凹面最低处相平不会影响稀酸或碱的量，对实验结果无影响，故正确； d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会使溶液总质量偏大，导致最高温度偏低，对生成1mol H2O时所测得的中和反应的反应热(△H)有影响，故错误； 故选c。 18. 研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。 （1）图甲为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。 A. 用纯氧气代替具支试管内空气 B. 用酒精灯加热具支试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末并加入少许食盐水 D. 将玻璃导管换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐_______(填“加快”“减慢”或“不变”)，你认为影响钢铁腐蚀的因素为_______。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究图乙中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为_______ 一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为Fe-2e-=Fe2+ （4）设计图丙装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，从图丁中可分析，t1~t2s之间主要发生_______(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，原因是_______。 （5）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极的电极反应_______。 【答案】（1）ACD （2） ①. 减慢 ②. 氧气的浓度 （3）O2+4e-+2H2O=4OH- （4） ①. 吸氧 ②. 容器内氧气含量和压强都降低，所以主要是发生吸氧腐蚀 （5）3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+ 【解析】 【小问1详解】 A．用纯氧气代替试管内空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，故A正确； B．用酒精灯加热试管提高温度，试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，故B错误； C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故C正确； D．换成更细的导管，水中滴加红墨水，毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，故D正确； 故答案为：ACD； 【小问2详解】 液柱高度变化值与铁腐蚀的速率成正比，分析2min时间内液柱高度变化值即可判断腐蚀的速率变化，2min时间内：1min～3、3～5、5～7、7～9min时间段液柱上升高度分别为：1.3cm、0.9cm、0.6cm、0.5cm，则铁腐蚀的速率逐渐减慢；由于铁的锈蚀是铁与氧气、水的反应，反应过程中不断消耗氧气，容器内氧气的浓度不断减小，反应速率逐渐减慢，相同时间内液柱上升的高度逐渐减弱，故答案为：减慢；氧气的浓度； 【小问3详解】 向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，并且a点附近溶液出现红色，说明a点电极上有OH-生成，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-； 【小问4详解】 由图可知，0～t1时间内锥形瓶内压强增大，则0～t1时间内发生析氢腐蚀生成氢气，随着反应进行，容器内气体的压强降低，则酸不断消耗，溶液的酸性减弱，容器内发生了吸氧腐蚀，消耗氧气使容器内气体的压强降低，故答案为：吸氧；容器内氧气含量和压强都降低，所以主要是发生吸氧腐蚀； 【小问5详解】 Fe作阳极置于H2SO4溶液中，Fe钝化形成致密Fe3O4，阳极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+，故答案为：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $