精品解析：河南省百师联盟2025-2026学年高二上学期12月联考联考（鲁科版） 化学试卷

2025—2026学年高二12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将木试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程能实现电能转化为化学能的是 A. 偏二甲肼燃烧 B. 电解饱和食盐水 C. 太阳能集热器 D. 风力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼燃烧是化学能转化为热能，A不符合题意； B．电解饱和食盐水需要外加电源供电，使非自发的氧化还原反应发生，实现电能转化为化学能，B符合题意； C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C不符合题意； D．风力发电将风能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，A正确； B．是盐，强电解质；是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B错误； C．是难溶盐，强电解质；氨水是混合物，不符合电解质定义，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是金属单质，不是电解质；是弱酸，是弱电解质，D错误； 故选A。 3. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百分数不变，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，B错误； C．升高温度使分子能量增加，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，提高反应速率，C正确； D．对于有气体参与的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，对于仅有固体或液体参加的反应，增大压强对反应没有影响，D错误； 故答案为C。 4. 工业合成氨的反应为：，在时，，，下列叙述正确的是 A. 该反应在时不能正向自发进行 B. 低温利于自发，没有必要在高温条件下反应 C. 升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 D. 将从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算ΔG=ΔH−TΔS=−92.2 kJ/mol – 298 K × ()≈−33.14 kJ/mol＜0，反应在298 K时能自发进行，A错误； B．低温虽有利于自发，但工业需高温提高反应速率，B错误； C．该反应为放热反应，气体分子数减少，升高温度使平衡逆向移动，增大压强使平衡正向移动，C错误； D．分离NH3减少生成物浓度，平衡正向移动，D正确； 故答案选D。 5. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3和H+，配制时加入盐酸抑制水解，与水解有关，A不符合题意； B．FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于抗氧化作用，与水解无关，B符合题意； C．Al3+和发生双水解生成CO2和Al(OH)3，与水解有关，C不符合题意； D．AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解且HCl挥发，最终得到Al(OH)3，与水解有关，D不符合题意； 故答案选B。 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 在pH=1的溶液中： C. 1 mol/L的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．“澄清透明”不限制溶液无色，该组离子之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．pH=1的溶液呈强酸性，硝酸根离子能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为，二者不能大量共存，B错误； C．铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，离子方程式为，二者不能大量共存，C错误； D．该条件说明水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性；在强酸性溶液中，碳酸根离子不能大量存在，因此该组离子不一定能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列叙述中，不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 红棕色的，加压后颜色变深 C. 实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水光照后颜色变浅是由于分解（），导致反应平衡正向移动，浓度减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．加压后颜色变深是加压瞬间容器体积变小， 增大所致；加压平衡应向生成 （体积减小方向）移动，但最终的浓度仍比初始时高，颜色比初始时深，该现象并非平衡移动的结果，因此不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．排饱和食盐水收集氯气是由于高浓度使平衡左移，溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．使用过量氧气提高转化率是由于增加浓度使反应平衡右移，转化率提高，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 8. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①；②，根据盖斯定律：①×2＋②可得总反应，，若有标准状况下(0.5 mol)被氧化，则放出的热量，故选B。 9. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 10. 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向盛有1 mL KI溶液的试管中，加入5 mL 溶液，再滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 等体积且pH=2的HX溶液和HY溶液分别与足量的铁反应，用排水法收集气体，HX溶液放出的氢气多 HX的酸性比HY的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 铁离子与碘离子按1∶1的物质的量关系反应，铁离子过量，滴加硫氰化钾后溶液变红可由剩余铁离子引起，不能据此说明反应可逆，A错误； B. 催化剂参与反应过程，只是在反应前后其质量和化学性质不变，不能据此认为催化剂一定不参与反应，B错误； C. 其他条件相同，溶液浓度越大，达到同一浑浊程度所需时间越短，说明单位时间内生成硫沉淀的量更多，反应速率更快，C正确； D. 等体积且初始pH相同的两种酸溶液与足量铁反应，放出氢气的多少反映溶液中可提供氢离子的总量，不能由此判断酸性强弱，D错误； 故选C。 11. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．探究压强对反应的平衡影响 B．验证Cu与浓硝酸反应的ΔH是否为正值 C．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】本题需依据各装置的密闭性、反应体系气体物质的量变化以及对照实验的单一变量原则判断。压强对化学平衡的影响取决于反应前后气体化学计量数之和；利用气体热胀冷缩判断反应热效应时，需使压强变化只反映温度变化；定量测量气体生成速率要求装置密闭；探究催化剂影响时，除催化剂外其他条件应相同。 【详解】A．该反应前后气体化学计量数之和均为2，改变压强不引起平衡移动，且压缩气体本身也会改变碘蒸气的颜色深浅，不能据此判断平衡移动，A错误； B．反应在内管中进行，反应产生的热量使外管内密闭气体受热膨胀，U形管中红墨水两侧出现液面差；由此可判断该反应放热，焓变不是正值，B正确； C．长颈漏斗上端与外界相通且下端未形成液封，反应产生的氢气会从漏斗逸出，气密性不满足定量测量要求，气体注射器读数不能代表生成氢气的总体积，C错误； D．两支试管中过氧化氢溶液的质量分数分别为10%和5%，且只有①中加入二氧化锰，同时改变了反应物浓度和催化剂两个因素，不能单独判断催化剂的影响，D错误； 故选B。 12. 下列有关电化学装置的描述正确的是 A．铁制品表面镀铜 B．电解精炼铜 C．制备 D．钢闸门防腐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 图中铁接电源正极，铜接电源负极；在铁制品表面镀铜时，铁制品应接负极作阴极，铜应接正极作阳极，题图两极接反，A错误； B． 图中粗铜接正极作阳极，精铜接负极作阴极，电解液为硫酸铜溶液，符合电解精炼铜的装置要求，B正确； C．图中煤油覆盖液面可隔绝空气，但碳电极接正极、铁接负极；制备氢氧化亚铁时，铁应接正极作阳极，碳电极应接负极作阴极，题图两极接反，C错误； D．图中钢闸门与石墨直接相连并浸在海水中，构成原电池后铁比石墨活泼，钢闸门作负极而被氧化，不能受到保护；应将钢闸门与锌等更活泼的金属相连，D错误； 故选B。 13. 在催化剂或Pd/ZnO催化剂作用下，乙炔加氢制乙烯是一种很有前途的低能耗非石油乙烯生产路线，总反应为，反应进程中的相对能量（）变化如图所示（*表示吸附态，TS表示过渡态），下列说法正确的是 A. 已知的相对能量为0，则总反应是吸热反应 B. 使用催化剂，可提高乙炔加氢制取乙烯的平衡转化率 C. 和催化剂相比，乙炔被催化剂Pd/ZnO吸附得到的吸附态更稳定 D. 在催化剂Pd/ZnO作用下，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量低于反应物，总反应为放热反应，A错误； B．使用催化剂不影响化学平衡，也不影响平衡转化率，B错误； C．由图可知，乙炔被催化剂Pd/ZnO吸附后能量更低，则被催化剂Pd/ZnO吸附后得到的吸附态更稳定，C正确； D．活化能大的基元反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为，D错误； 故答案选C。 14. 浓度均为、体积均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，其pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B. 相同温度下，电离常数：a>b C. 常温下，由水电离出的：a<c D. =2，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和的挥发)，则减小 【答案】C 【解析】 【分析】图中横坐标为稀释倍数的常用对数。原始浓度下，HX溶液的pH约为2.5，HY溶液的pH为1，故HX为弱酸、HY为强酸。相同温度下，弱酸的电离常数不随稀释改变；溶液酸性越弱，水的电离受抑制越小。微热时HX的电离程度增大，而HY完全电离。 【详解】A. 原始浓度均为0.1 mol/L，图中HX溶液的pH约为2.5，而HY溶液的pH为1，所以HX为弱酸、HY为强酸，不都是弱酸，A错误； B. a、b两点温度相同且都在HX曲线上，电离常数只受温度影响，故两点的相等，不是a>b，B错误； C. 图中a点的pH小于c点的pH，a点酸性更强，对水电离的抑制更强。水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，故两者浓度乘积在a点小于c点，C正确； D. 微热促进弱酸HX电离，其阴离子浓度增大；HY完全电离，其阴离子浓度基本不变，故增大而非减小，D错误； 故选C。 二、非选择题： 15. 根据要求回答下列问题。 （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示。 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为___________。 ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液中，pH最小的是___________(填字母，下同)；分别加水稀释100倍后，pH变化最小的是___________。 A． B．HCN C．HClO D． ③常温下，浓度相同的溶液和溶液等体积混合，测得混合液的pH=6，则=___________mol/L(填准确数值)。 ④溶液中存在：=___________(用阴离子浓度表示)。 ⑤现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合后，测得，则下列关系正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）某温度下，pH=3的盐酸中。在该温度下，pH=2的溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比为9∶1混合，则混合后溶液的pH___________。 【答案】（1） ①. ②. A ③. B ④. ⑤. ⑥. BD （2）9 【解析】 【分析】表中同浓度弱酸盐的pH数据可用于比较相应阴离子的碱性；对兼有酸式电离和水解的碳酸氢根，还需结合其两性共同判断。再结合少量二氧化碳逐级反应、溶液中的物料守恒和电荷守恒，可判断小问（1）各空。某温度下由盐酸数据先求水的离子积，再按体积比计算强酸、强碱反应后的过量氢氧根浓度，可求小问（2）。 【小问1详解】 ①少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液，碳酸的酸性强于次氯酸，反应生成碳酸氢根和次氯酸，离子方程式为。 ②同浓度醋酸钠溶液的pH最低，说明醋酸根水解最弱；碳酸氢根兼有酸式电离和水解，其酸式电离会降低溶液的pH，但碳酸氢钠溶液的pH仍高于醋酸钠，故醋酸的酸性强于碳酸。结合次氯酸钠和氰化钠的pH数据，四种酸中醋酸酸性最强，第一空为醋酸；氢氰酸最弱，加水稀释100倍后，pH变化最小，第二空为氢氰酸。 故选A、B（依次对应两空）。 ③等体积混合后，醋酸钠带入的钠离子浓度等于醋酸和醋酸根的总浓度。联立物料守恒与电荷守恒，得。 ④碳酸氢钠溶液中，联立碳元素物料守恒和电荷守恒，消去钠离子与碳酸氢根浓度，得。 ⑤混合后钠离子浓度为0.005 mol/L，氰元素总浓度为0.01 mol/L。溶液满足电荷守恒和物料守恒。 A. 已知钠离子浓度大于氰根浓度，由电荷守恒可知，A错误； B. 由电荷守恒直接得到，B正确； C. 联立电荷守恒和物料守恒，正确关系为，C错误； D. 氰元素物料守恒为，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 由该温度下盐酸中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度可得。 因此该温度下，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度和pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度分别为。 按体积比9∶1混合后氢氧根过量，其浓度为，故pOH=3，pH=9。 16. 合成燃料甲醇是工业上有效转化利用，实现“碳中和”的途径之一。合成甲醇的反应原理为：。回答下列问题： （1）向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入2 mol 和8 mol ，甲、乙分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中随时间(t)的变化如下图所示： ①甲容器中，反应至2 min时，的物质的量浓度为___________；乙容器中，0～5 min内的平均反应速率___________。 ②乙容器中的平衡转化率为___________。 ③甲、乙两容器中反应的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）CO加氢也可合成甲醇，在一定条件下，向一容积为1 L的密闭容器内，充入1 mol CO与2 mol 发生反应，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度关系如图所示。 ①压强、、由大到小排序为___________。 ②压强时，A点的v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③A、B、C、D四点的平衡常数、、、的大小关系是___________。恒压条件下，其中C点的压强平衡常数___________(用含有的关系式表示。是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 0.125 ③. 56.25％ ④. < （2） ①. ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①甲容器中，反应至2min时，，，此时，，故反应至2 min时，，乙容器中，0～5 min内，，，，②由三段式可得 平衡时，的转化率为％=56.25％，故乙容器中的平衡转化率为56.25％，③根据图像，先拐先平数值大，甲容器中温度高于乙容器，即，温度越高，的转化率降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，则温度越高，K越小，即，故甲、乙两容器中反应的平衡常数； 【小问2详解】 ①相同温度下压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则、、大小关系为，②由图可知，压强时，A点的CO的转化率低于相同压强下CO的平衡转化率，反应应向正向进行，则， ③由图可知，温度越高，CO的转化率降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，温度越高，K越小，温度，则平衡常数,在温度℃、压强时，由三段式可得 。 17. 偏二甲肼（）作为一种液态高能推进剂，因其能量密度高、无需低温存储，在航天火箭燃料和燃料电池领域被广泛研究与应用。 （1）在常温常压下，30 g偏二甲肼在氧气中完全燃烧生成液态水时放出924 kJ热量，则偏二甲肼的燃烧热的化学方程式为______。 （2）已知：① ② ③ 则反应⑤ ______。 （3）某公司开发一种高效偏二甲肼燃料电池，以该电池为电源电解浓KOH溶液制备，其工作原理如图所示。 ①工作时，通入的电极为______（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______，Fe电极上发生的电极反应式为______。 ②若电解池中Fe电极质量减少11.2 g时，燃料电池中理论上消耗______L（标准状况下）。 ③制备过程中______（填“需要”或“不需要”）补充KOH，结合化学用语解释原因：______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 正极 ②. ③. ④. 6.72 ⑤. 需要 ⑥. 总反应为：，消耗KOH 【解析】 【小问1详解】 由题可知，在常温常压下，30 g偏二甲肼在氧气中完全燃烧放出924 kJ热量，即0.5 mol偏二甲肼燃烧放热924 kJ，则偏二甲肼燃烧热为，故偏二甲肼的燃烧热的化学方程式为 ； 【小问2详解】 由盖斯定律可得，反应，则； 【小问3详解】 ①由图可知，燃料电池中通入偏二甲肼的电极为负极，通入的电极为正极，负极发生反应的电极反应式为。由图可知，电解池中Fe作阳极，在碱性条件下，铁电极转化为，则Fe电极的电极反应式：； ②若电解池中Fe电极质量减少11.2 g时，即减少铁为mol，由铁电极发生反应的方程式可知，电路中转移的电子为mol，则由燃料电池正极反应式可知，mol，标准状况下L，故理论上消耗标准状况下6.72 L； ③根据题意反应的总方程式，反应过程中要消耗KOH，故在整个过程中需要补充KOH。 18. 亚磷酸（）及其钾盐在化工、农业、环保等领域均有重要应用，尤其在农业中兼具有肥料和杀菌剂的双重功能。（已知：25℃时，的；的；）。回答下列问题： （1）向溶液中加入等体积的溶液恰好完全反应，测得溶液中含有的离子为：、、、、，此时溶液中由水电离出的______（填“＞”“＜”或“＝”），原因是______（结合必要的离子方程式说明）。 （2）常温下，溶液中______，向此溶液中加水时，的比值______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）常温下，向溶液中加入等体积的溶液，则反应的离子方程式为______。 （4）25℃时，向溶液中滴加溶液，溶液的pH随KOH溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a点对应溶液的______（已知）。 ②b点对应溶液中：______（填“＞”“＜”或“＝”下同）。 ③c点对应溶液中：______。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，使水电离的 （2） ①. 0.1 ②. 变大 （3） （4） ①. 1.3 ②. ＜ ③. ＜ 【解析】 【分析】本题利用亚磷酸（）的电离平衡及其钾盐的水解平衡共同解决具体问题。 【小问1详解】 向溶液与等体积的溶液所得混合溶液中含有的离子为：、、，、，说明亚磷酸为二元弱酸，反应后溶液的溶质为正盐，为强碱弱酸盐，发生水解促进水的电离，则水电离的，原因为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，故水电离的； 【小问2详解】 为二元弱酸，其电离方程式为，电离平衡常数 ，，在溶液中，； 溶液加水稀释过程中，，，电离平衡均正移，但因溶液体积增大，变小，的数值变大，故向此溶液中加水时，的数值变大； 【小问3详解】 由题中电离常数可知，酸性，则向溶液中加入等体积的，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①用溶液滴定溶液，在mL时，，溶质为等物质的量的和，，，，故a点所得溶液； ②用溶液滴定溶液，在mL时，，二者恰好发生反应：，溶质为。根据电荷守恒可得，根据元素守恒可得，二等式相减可得，即。b点溶液显酸性，即，故； ③在c点所得溶液中，根据电荷守恒可得，溶液，即，可得，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将木试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程能实现电能转化为化学能的是 A. 偏二甲肼燃烧 B. 电解饱和食盐水 C. 太阳能集热器 D. 风力发电 2. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 3. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 4. 工业合成氨的反应为：，在时，，，下列叙述正确的是 A. 该反应在时不能正向自发进行 B. 低温利于自发，没有必要在高温条件下反应 C. 升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 D. 将从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动 5. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 在pH=1的溶液中： C. 1 mol/L的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 7. 下列叙述中，不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 红棕色的，加压后颜色变深 C. 实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 8. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A. B. C. D. 9. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 10. 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向盛有1 mL KI溶液的试管中，加入5 mL 溶液，再滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 等体积且pH=2的HX溶液和HY溶液分别与足量的铁反应，用排水法收集气体，HX溶液放出的氢气多 HX的酸性比HY的强 A. A B. B C. C D. D 11. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．探究压强对反应的平衡影响 B．验证Cu与浓硝酸反应的ΔH是否为正值 C．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关电化学装置的描述正确的是 A．铁制品表面镀铜 B．电解精炼铜 C．制备 D．钢闸门防腐 A. A B. B C. C D. D 13. 在催化剂或Pd/ZnO催化剂作用下，乙炔加氢制乙烯是一种很有前途的低能耗非石油乙烯生产路线，总反应为，反应进程中的相对能量（）变化如图所示（*表示吸附态，TS表示过渡态），下列说法正确的是 A. 已知的相对能量为0，则总反应是吸热反应 B. 使用催化剂，可提高乙炔加氢制取乙烯的平衡转化率 C. 和催化剂相比，乙炔被催化剂Pd/ZnO吸附得到的吸附态更稳定 D. 在催化剂Pd/ZnO作用下，决速步骤为 14. 浓度均为、体积均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，其pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B. 相同温度下，电离常数：a>b C. 常温下，由水电离出的：a<c D. =2，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和的挥发)，则减小 二、非选择题： 15. 根据要求回答下列问题。 （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示。 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为___________。 ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液中，pH最小的是___________(填字母，下同)；分别加水稀释100倍后，pH变化最小的是___________。 A． B．HCN C．HClO D． ③常温下，浓度相同的溶液和溶液等体积混合，测得混合液的pH=6，则=___________mol/L(填准确数值)。 ④溶液中存在：=___________(用阴离子浓度表示)。 ⑤现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合后，测得，则下列关系正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）某温度下，pH=3的盐酸中。在该温度下，pH=2的溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比为9∶1混合，则混合后溶液的pH___________。 16. 合成燃料甲醇是工业上有效转化利用，实现“碳中和”的途径之一。合成甲醇的反应原理为：。回答下列问题： （1）向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入2 mol 和8 mol ，甲、乙分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中随时间(t)的变化如下图所示： ①甲容器中，反应至2 min时，的物质的量浓度为___________；乙容器中，0～5 min内的平均反应速率___________。 ②乙容器中的平衡转化率为___________。 ③甲、乙两容器中反应的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）CO加氢也可合成甲醇，在一定条件下，向一容积为1 L的密闭容器内，充入1 mol CO与2 mol 发生反应，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度关系如图所示。 ①压强、、由大到小排序为___________。 ②压强时，A点的v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③A、B、C、D四点的平衡常数、、、的大小关系是___________。恒压条件下，其中C点的压强平衡常数___________(用含有的关系式表示。是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。 17. 偏二甲肼（）作为一种液态高能推进剂，因其能量密度高、无需低温存储，在航天火箭燃料和燃料电池领域被广泛研究与应用。 （1）在常温常压下，30 g偏二甲肼在氧气中完全燃烧生成液态水时放出924 kJ热量，则偏二甲肼的燃烧热的化学方程式为______。 （2）已知：① ② ③ 则反应⑤ ______。 （3）某公司开发一种高效偏二甲肼燃料电池，以该电池为电源电解浓KOH溶液制备，其工作原理如图所示。 ①工作时，通入的电极为______（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______，Fe电极上发生的电极反应式为______。 ②若电解池中Fe电极质量减少11.2 g时，燃料电池中理论上消耗______L（标准状况下）。 ③制备过程中______（填“需要”或“不需要”）补充KOH，结合化学用语解释原因：______。 18. 亚磷酸（）及其钾盐在化工、农业、环保等领域均有重要应用，尤其在农业中兼具有肥料和杀菌剂的双重功能。（已知：25℃时，的；的；）。回答下列问题： （1）向溶液中加入等体积的溶液恰好完全反应，测得溶液中含有的离子为：、、、、，此时溶液中由水电离出的______（填“＞”“＜”或“＝”），原因是______（结合必要的离子方程式说明）。 （2）常温下，溶液中______，向此溶液中加水时，的比值______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）常温下，向溶液中加入等体积的溶液，则反应的离子方程式为______。 （4）25℃时，向溶液中滴加溶液，溶液的pH随KOH溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a点对应溶液的______（已知）。 ②b点对应溶液中：______（填“＞”“＜”或“＝”下同）。 ③c点对应溶液中：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $