1.3物质溶解的限度（第一课时）导学案-2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案围绕“物质溶解的限度”展开，引导学生认识物质溶解的限度及饱和、不饱和溶液的概念，掌握溶液状态判断与转化方法。通过生活现象预习（如糖水配制）和课前预习案梳理基础，课中以实验探究（氯化钠、硝酸钾溶解实验）为支架，构建从宏观现象到微观理解的知识脉络。 以实验探究为核心特色，分组操作、现象分析培养科学探究与实践能力，对比实验（温度、溶剂量影响）深化科学思维，结合“夏天晒盐”等生活化案例落实科学态度与责任。分层习题适配学情，帮助学生突破认知误区，高效掌握重难点。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 物质溶解的限度（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准，本课时要求学生认识物质在一定量溶剂中的溶解具有限度，掌握饱和溶液与不饱和溶液的核心概念，学会判断溶液状态。通过实验探究理解饱和与不饱和溶液的转化方法，初步建立定量研究溶液的思维，能结合生活现象解释溶解限度问题，培养科学探究能力与严谨的化学思维。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观现象识别溶液饱和状态，微观理解溶质溶解与析出的平衡过程。 科学探究与创新意识：自主设计、完成溶解限度探究实验，规范操作并分析实验结论。 变化观念与平衡思想：认识溶解的限度是相对的，条件改变可实现溶液状态转化。 科学态度与社会责任：体会化学与生活、生产的关联，养成严谨求实的实验探究态度。 重难点 教学重点：饱和溶液、不饱和溶液的定义与准确判断方法；两类溶液的相互转化规律。 教学难点：理解“一定温度、一定量溶剂”是溶解有限度的前提条件；区分饱和、不饱和溶液与溶液浓稀的关系，破除浓溶液一定饱和、稀溶液一定不饱和的认知误区。 资源与 建议 教学资源：鲁教版五四学制九年级化学全一册新教材、课堂实验器材（烧杯、玻璃棒、硝酸钾、氯化钠、蒸馏水、酒精灯、试管）、实验操作微课、生活溶解现象素材（糖水、盐水配制）、课堂习题课件。 教学建议：本课时以实验探究为核心，摒弃纯理论灌输。课前引导学生结合生活经验预习，初步感知溶解限度；课中以分组实验为主，让学生亲手操作、观察现象、归纳结论，突破重难点。教学中注重对比实验设计，凸显温度、溶剂量对溶解限度的影响，同时结合生活化案例降低概念难度，分层设置习题，适配不同层次学生学情。 学习过程 （一）课前预习案 结合鲁教版九年级化学新教材第三节第一课时内容，完成以下预习题目，自主梳理基础知识点，初步感知本节课核心内容，为课中探究做好铺垫。 基础填空题 1. 在生活中，我们向一杯水中不断加食盐，搅拌后食盐________（填“能”或“不能”）无限溶解，这说明物质在水中的溶解是有________的。 2. 饱和溶液的定义：在________、________里，________继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 3. 不饱和溶液的定义：在________、________里，________继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 4. 对于大多数固体溶质而言，________、________可以将不饱和溶液转化为饱和溶液；________、________可以将饱和溶液转化为不饱和溶液。 5. 溶液的浓稀与溶液是否饱和________（填“有”或“无”）必然联系，浓溶液________是饱和溶液，稀溶液________是不饱和溶液。 判断题（正确打√，错误打×） 1. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（） 2. 升高温度，所有物质的饱和溶液都能变为不饱和溶液。（） 3. 一定温度下，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液。（） 4. 饱和溶液不能再溶解任何物质。（） 5. 相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。（） 预习思考题 1. 为什么配制糖水时，白糖加到一定量后就不再溶解？如果想要继续溶解白糖，可采用哪些简单方法？ 2. 夏天晒盐、冬天捞碱的生活现象，是否与物质溶解的限度有关？请简单说说你的理解。 3. 结合教材内容，思考判断一杯溶液是否为饱和溶液的最简单方法是什么？ 预习小结 通过自主预习，我初步了解到物质的溶解并非无限，受________和________两个关键条件限制，认识了________和________两种溶液状态，初步知晓两类溶液可以相互转化，但对转化的特殊情况、溶液浓稀与饱和状态的关系仍存在疑惑，将在课中探究中重点突破。 （二）课中探究案 本节课以小组合作探究为核心，通过实验操作、现象分析、问题研讨、习题巩固，深度攻克本节课重难点，构建完整的知识体系，落实化学核心素养。 探究活动一：探究物质溶解是否具有限度 实验猜想：物质在一定量的水中________（填“能”或“不能”）无限溶解。 实验器材：烧杯、玻璃棒、蒸馏水、氯化钠固体、硝酸钾固体 实验步骤 1. 向盛有20mL常温蒸馏水的烧杯中，分多次加入氯化钠固体，每次加入少量，充分搅拌，观察溶解现象，直至固体不再溶解。 2. 换20mL常温蒸馏水，重复上述操作，加入硝酸钾固体，观察现象。 实验现象分析题 1. 常温下，20mL水中________（填“可以”或“不可以”）无限溶解氯化钠和硝酸钾固体，最终烧杯底部均有剩余未溶解的固体，该现象说明什么？ 2. 实验中为什么要固定水的体积和温度？随意改变温度或水量，实验结论是否会改变？ 3. 结合实验现象，总结溶解限度的两个必备条件是什么？ 探究活动二：饱和溶液与不饱和溶液的判断 结合教材概念和上述实验，完成下列问题，掌握溶液状态判断方法。 基础问题 1. 一定温度、一定量溶剂中，如何通过直观现象判断溶液是否饱和？ 2. 若溶液中没有剩余固体，能否直接判定为不饱和溶液？若不能，该如何进一步验证？ 3. 向氯化钠饱和溶液中加入少量蔗糖固体，蔗糖能否溶解？该现象说明什么？ 情境判断题 1. 20℃时，20mL水中溶解5g氯化钠，无固体剩余，该溶液一定是不饱和溶液。（判断正误并说明理由） 2. 20℃时，20mL水中有少量氯化钠固体未溶解，充分静置后固体量不变，该溶液为氯化钠饱和溶液。（判断正误并说明理由） 3. 某温度下，析出硝酸钾晶体后的溶液，为该温度下硝酸钾的饱和溶液。（判断正误并说明理由） 探究活动三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 实验探究：针对探究活动一中有剩余硝酸钾固体的饱和溶液，进行以下操作，观察现象并记录。 1. 向烧杯中加入适量蒸馏水，充分搅拌，观察剩余固体是否溶解。 2. 将烧杯放在酒精灯上缓慢加热，升温后观察剩余固体是否溶解。 3. 将升温后完全溶解的硝酸钾溶液静置降温，观察溶液变化。 实验分析习题 1. 加水后，剩余硝酸钾固体溶解，说明________可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。 2. 升温后，剩余硝酸钾固体溶解，说明________可以使大多数固体饱和溶液转化为不饱和溶液。 3. 降温后，溶液中析出硝酸钾晶体，说明________可以使大多数固体不饱和溶液转化为饱和溶液。 4. 结合实验，补充不饱和溶液转化为饱和溶液的另外两种方法：________、________。 5. 特殊拓展：氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，请问升高温度，氢氧化钙的不饱和溶液会如何变化？ 探究活动四：溶液浓稀与饱和状态的关系 结合教材案例和所学知识，突破认知误区，完成下列习题。 辨析题 1. 20℃时，熟石灰的饱和溶液浓度很小，属于稀溶液；硝酸钾的浓溶液可能还未达到饱和状态。据此说明饱和溶液________（一定/不一定）是浓溶液，不饱和溶液________（一定/不一定）是稀溶液。 2. 相同温度下，同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，哪个浓度更大？为什么？ 3. 不同溶质的溶液，能否通过浓稀判断是否饱和？请举例说明。 课堂综合巩固习题 选择题 1. 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A. 饱和溶液一定不能继续溶解任何物质 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液浓度最大 D. 降温后饱和溶液一定析出晶体 2. 要使不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液，不可行的方法是（） A. 加硝酸钾固体 B. 蒸发溶剂 C. 升高温度 D. 降低温度 3. 20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入一定量水，下列说法正确的是（） A. 溶液变为不饱和溶液 B. 溶液浓度变大 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量减少 简答题 1. 为什么改变温度或溶剂质量，溶液的饱和状态会发生改变？ 2. 简述区分饱和硝酸钾溶液和不饱和硝酸钾溶液的两种简单方法。 3. 用化学知识解释“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理。 课堂总结梳理 通过本节课探究学习，梳理核心知识点：物质溶解具有限度，核心限制条件是________和________；溶液分为________和________两类；两类溶液可通过改变温度、增减溶质、增减溶剂实现转化；溶液浓稀与饱和状态无必然联系，仅________下，同种溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液。 板书设计 物质溶解的限度（第一课时） 1. 溶解的限度 条件：一定温度、一定量溶剂（核心前提） 结论：物质不能无限溶解 2. 溶液的分类（一定温度、一定量溶剂） 饱和溶液：不能继续溶解某溶质 不饱和溶液：能继续溶解某溶质 判断依据：①有剩余固体且不溶解 ②加溶质可继续溶解为不饱和 3. 相互转化（大多数固体） 不饱和溶液 → 饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂、降温 饱和溶液 → 不饱和溶液：加溶剂、升温 特殊：氢氧化钙（升温饱和、降温不饱和） 4. 浓稀与饱和的关系 无必然联系；同温、同溶质：饱和溶液浓度＞不饱和溶液 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 不能；限度 2. 一定温度；一定量溶剂；不能 3. 一定温度；一定量溶剂；能 4. 加溶质；蒸发溶剂；加溶剂；升高温度 5. 无；不一定；不一定 判断题 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 预习思考题 1. 因为水对白糖的溶解有限度；可加水、升温继续溶解白糖。 2. 有关。氯化钠溶解受温度影响小，夏季蒸发溶剂析出食盐；碳酸钠溶解随温度降低大幅减小，冬季降温析出晶体。 3. 向溶液中加入少量对应溶质，若溶质不再溶解，为饱和溶液；若继续溶解，为不饱和溶液。 预习小结 温度；溶剂质量；饱和溶液；不饱和溶液 （二）课中探究案答案 探究活动一 实验猜想：不能 1. 不可以；说明一定温度、一定量溶剂中，固体物质的溶解有一定限度，不能无限溶解。 2. 保证实验单一变量；会改变，温度升高、溶剂增多，物质溶解的最大质量会增大。 3. 一定温度、一定量的溶剂。 探究活动二 基础问题 1. 溶液底部有未溶解的溶质固体，且静置后固体质量不再减少，即为饱和溶液。 2. 不能；可向溶液中加入少量对应溶质，观察是否溶解。 3. 能溶解；说明某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但可以溶解其他溶质。 情境判断题 1. 错误；无固体剩余无法确定是否达到溶解最大限度，可能恰好饱和，也可能不饱和。 2. 正确；一定温度、一定量溶剂中，有剩余溶质且不再溶解，为饱和溶液。 3. 正确；析出晶体后的溶液为该温度下的饱和溶液。 探究活动三 1. 增加溶剂 2. 升高温度 3. 降低温度 4. 加溶质；蒸发溶剂 5. 氢氧化钙溶解能力随温度升高减小，升温后不饱和溶液会变为饱和溶液，可能析出晶体。 探究活动四 1. 不一定；不一定 2. 同种溶质、相同温度下，饱和溶液浓度更大；因为饱和溶液已达到该条件下溶解的最大限度，溶质质量分数最大。 3. 不能；如熟石灰饱和溶液是稀溶液，硝酸钾不饱和溶液可以是浓溶液。 课堂综合巩固习题 选择题：1.C 2.C 3.A 简答题 1. 物质的溶解限度由温度和溶剂质量决定，温度、溶剂质量改变，物质所能溶解的溶质最大质量改变，溶液饱和状态随之改变。 2. 方法一：加少量硝酸钾固体，不溶解为饱和溶液，溶解为不饱和溶液；方法二：恒温蒸发少量溶剂，析出晶体为饱和溶液，无现象为不饱和溶液。 3. 食盐溶解度受温度影响小，夏季温度高、水分蒸发快，溶剂减少，食盐析出；纯碱溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，纯碱溶解度大幅降低，晶体析出。 课堂总结梳理 一定温度；一定量溶剂；饱和溶液；不饱和溶液；相同温度、同种溶质 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $