1.3 物质溶解的限度（知识清单）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学知识清单系统梳理了溶液中物质溶解限度的知识体系。从饱和溶液与不饱和溶液的定义、判断及转化入手，明确固体和气体溶解度的概念及影响因素，进而学习溶解度曲线的绘制、点线面分析及结晶方法，形成从概念到应用的完整学习支架。 知识链路从定性到定量、静态到动态展开，通过典型物质对比（如硝酸钾与氢氧化钙）突出科学思维中的模型建构，结合数形结合分析溶解度曲线培养证据推理能力。配有易错点提醒和归纳总结，通过结晶提纯实例强化科学探究与实践，助力学生建立系统的溶解限度认知框架。

第一单元 溶液 第三节 物质溶解的限度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义（两大前提：一定温度、一定量溶剂） （1）饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，不能继续溶解某一种溶质的溶液； （2）不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，还能继续溶解某一种溶质的溶液。 2. 溶液饱和的判断方法 （1）溶液底部有未溶解的同种固体 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为不饱和溶液，不能溶解则为饱和溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还可以溶解其他种类的溶质。 3. 相互转化（分两类物质） （1）大多数固体（如硝酸钾、蔗糖，溶解度随温度升高而增大） （2）特殊物质（氢氧化钙Ca (OH)2，溶解度随温度升高而减小） 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和无必然联系； （2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 二、物质的溶解度 1. 固体的溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）溶解度四要素（缺一不可） ① 一定温度；② 100g 溶剂；③ 达到饱和状态；④ 单位：克（g）。 例如：“20℃时，氯化钠的溶解度为 36g” 的含义是： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 （3）溶解性与溶解度的对应关系（20℃时） 溶解性是对物质溶解能力的粗略描述，溶解度是精确的定量表示： 20℃溶解度 /g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性等级 难溶 微溶 可溶 易溶 2. 气体的溶解度 （1）影响因素 温度：温度越高，气体的溶解度越小； 压强：压强越大，气体的溶解度越大。 （2）生活现象解释 烧开水时沸腾前冒气泡：温度升高，水中溶解的空气逸出； 打开汽水盖大量冒泡：压强减小，二氧化碳溶解度减小，大量气体逸出； 夏季鱼塘鱼浮出水面：温度高、气压低，水中溶解氧减少，鱼类缺氧上浮。 3.溶解性影响因素 溶质性质 碳酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水； 溶剂种类 氯化钠、蔗糖在水中很容易溶解，但在酒精、汽油中很难溶解 三、溶解度曲线与结晶方法 1. 溶解度曲线的定义 （1）以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制的曲线，可直观反映溶解度随温度的变化规律。 （2）溶解度曲线的优点： 溶解度曲线能够清晰地展示物质在不同温度下的溶解度变化，帮助理解物质在不同温度下的溶解特点及变化规律。 （3）溶解度曲线是将“温度-溶解度”的定量关系转化为图像模型，具有直观、信息量大的优势，是化学研究物质性质的重要工具。 ①单条曲线：反映一种物质溶解度随温度的变化规律，可预测任意温度下的溶解限度。 ②多条曲线对比：可比较不同物质的溶解能力差异，为混合物分离提供理论依据。 ③点面分析：可判断任意状态下溶液是否饱和，以及偏离饱和的程度，指导溶液配制与转化。 2. 溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的饱和溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余剩余 3. 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较:C>B>A. 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是A、B， 而没有晶体析出的是C 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是A、B，不变的是C。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的饱和溶液，其溶质的质量分数是28.6%。 4.结晶方法与分离提纯 分离提纯 A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 四.溶解度曲线的数形结合思维 溶解度曲线将抽象的溶解度数据转化为直观的图像，实现了 “数” 与 “形” 的统一： •从 “点” 看状态：曲线上的点对应饱和状态，可直接读取溶解度数值； •从 “线” 看趋势：曲线的陡缓反映溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，受温度影响越大； •从 “面” 看范围：曲线上下区域分别对应过饱和与不饱和状态，可判断溶液所处的溶解阶段。 1.点的含义 P点的含义 ： ①、t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等 ②、t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等 ③、t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等 ④、t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 2.从溶解度曲线看溶液状态的转化 （1）A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 （2）B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 （3）当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 （4）当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）除掉b 。（不能用蒸发的方法一步提纯）如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 3.动态看溶解度曲线上点的变化 （1）t3℃时，A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多不一定是A。（因为不知道溶液的质量） （2）t3℃时，等质量的A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多一定是A。 （3）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃，不一定会变成饱和溶液。 （4）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃，不一定会有晶体析出。 （5）t1℃时，A、B、两种饱和溶液（无固体剩余）升温到t3℃时，变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。 注意事项： ① 描述饱和 / 不饱和溶液时，必须同时指明温度、溶剂的量、对应溶质，三个前提缺一不可，脱离条件讨论饱和与否没有意义。 ② 固体溶解度的标准是 100g 溶剂，不是 100g 溶液，计算时需区分溶剂质量与溶液质量，不能混淆二者。 ③ 比较不同物质的溶解度大小，必须在同一温度下进行，温度不同时无法直接比较溶解能力强弱。 特别提醒： 1. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会使其不饱和溶液变为饱和溶液、饱和溶液析出晶体，与大多数固体规律相反，是高频易错考点。 2. 搅拌只能加快溶解速率，缩短达到饱和的时间，不能改变物质的溶解能力，因此无法增大物质的溶解度。 3. 饱和溶液降温不一定析出晶体，溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液降温后溶解度增大，会变为不饱和溶液，无晶体析出。 归纳总结： ① 饱和与不饱和溶液的核心区别是 “能否继续溶解对应溶质”，二者可通过增减溶质、增减溶剂、改变温度实现转化，转化方法需结合溶解度的温度变化趋势判断。 ② 固体溶解度以 “四要素” 为核心，是溶解能力的定量体现；气体溶解度受温度和压强共同影响，升温、减压均会使其减小。 ③ 溶解度曲线直观呈现溶解度随温度的变化规律，可用于判断溶液状态、比较溶解能力、选择结晶提纯方法，是溶液分析的核心图像工具。 1.饱和溶液不能再溶解任何物质的说法错误，饱和溶液仅不能继续溶解对应溶质，仍可溶解其他种类的溶质。 2.没有晶体剩余的溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液，需加入少量该溶质进一步验证。 3.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的说法错误，氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质，升温反而会使不饱和溶液变饱和。 4.溶解度的单位是克（g），并非无单位；且必须同时满足温度、100g 溶剂、饱和状态三个条件，缺少任一都不能称为溶解度。 5.搅拌可以增大物质溶解度的说法错误，搅拌只能加快溶解速率，无法改变物质的溶解限度，不能增大溶解度。 6.溶解度曲线交点处，两种物质的溶液质量不一定相等，仅表示该温度下二者溶解度相等、饱和溶液的溶质质量分数相等。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 溶液 第三节 物质溶解的限度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义（两大前提：一定温度、一定量溶剂） （1）饱和溶液：在 、 里， 继续溶解某一种溶质的溶液； （2）不饱和溶液：在 、 里， 继续溶解某一种溶质的溶液。 2. 溶液饱和的判断方法 （1）溶液底部有 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为 溶液，不能溶解则为 溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还 溶解其他种类的溶质。 3. 相互转化（分两类物质） （1）大多数固体（如硝酸钾、蔗糖，溶解度随 ） （2）特殊物质（ Ca (OH)2，溶解度 ） 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和 ； （2）饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液 比不饱和溶液浓。 二、物质的溶解度 1. 固体的溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固体物质在 （通常为水）里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）溶解度四要素（缺一不可） ① 一定 ；② 溶剂；③ 达到 状态；④ 单位： （g）。 例如：“20℃时，氯化钠的溶解度为 36g” 的含义是： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 （3）溶解性与溶解度的对应关系（20℃时） 溶解性是对物质 的粗略描述，溶解度是精确的定量表示： 20℃溶解度 /g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性等级 2. 气体的溶解度 （1）影响因素 温度：温度越高，气体的溶解度 ； 压强：压强越大，气体的溶解度 。 （2）生活现象解释 烧开水时沸腾前冒气泡：温度升高，水中溶解的空气逸出； 打开汽水盖大量冒泡：压强减小，二氧化碳溶解度 ，大量气体逸出； 夏季鱼塘鱼浮出水面：温度高、气压低，水中溶解氧 ，鱼类缺氧上浮。 3.溶解性影响因素 性质 碳酸钙 于水；碳酸钠 于水； 种类 氯化钠、蔗糖在水中 溶解，但在酒精、汽油中 溶解 三、溶解度曲线与结晶方法 1. 溶解度曲线的定义 （1）以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制的曲线，可直观反映溶解度随 的变化规律。 （2）溶解度曲线的优点： 溶解度曲线能够清晰地展示物质在不同温度下的 ，帮助理解物质在不同温度下的溶解特点及变化规律。 （3）溶解度曲线是将“温度-溶解度”的定量关系转化为图像模型，具有 、 的优势，是化学研究物质性质的重要工具。 ①单条曲线：反映一种物质溶解度随温度的 ，可预测任意温度下的溶解限度。 ②多条曲线对比：可比较不同物质的溶解 ，为混合物分离提供理论依据。 ③点面分析：可判断任意状态下溶液是否饱和，以及偏离饱和的程度，指导溶液配制与转化。 2. 溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的 溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的 溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的 溶液且有 剩余 3. 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度 。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数 。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量 。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量 。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较: . 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是 ， 而没有晶体析出的是 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是 ，不变的是 。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的 溶液，其溶质的质量分数是 。 4.结晶方法与分离提纯 分离提纯 A点为a的 溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以 或 。 B点为b的 溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以 、 或 。 当a中混有少量b时，可通过 （ ）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（ ），就可提纯b。 四.溶解度曲线的数形结合思维 溶解度曲线将抽象的溶解度数据转化为直观的图像，实现了 “数” 与 “形” 的统一： •从 “点” 看状态：曲线上的点对应饱和状态，可直接读取 ； •从 “线” 看趋势：曲线的陡缓反映溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，受温度 ； •从 “面” 看范围：曲线上下区域分别对应过饱和与不饱和状态，可判断溶液所处的溶解阶段。 1.点的含义 P点的含义 ： ①、t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等 ②、t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的 相等 ③、t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中 相等 ④、t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出 相等 2.从溶解度曲线看溶液状态的转化 （1）A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以 。 （2）B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以 。 （3）当a中混有少量b时，可通过 （降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 （4）当a中混有少量b时，可通过 （降温结晶）除掉b 。（不能用蒸发的方法一步提纯）如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 3.动态看溶解度曲线上点的变化 （1）t3℃时，A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多 是A。（因为不知道溶液的质量） （2）t3℃时，等质量的A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多 是A。 （3）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃， 会变成饱和溶液。 （4）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃， 会有晶体析出。 （5）t1℃时，A、B、两种饱和溶液（无固体剩余）升温到t3℃时，变成 ，溶质的质量分数不变。 注意事项： ① 描述饱和 / 不饱和溶液时，必须同时指明温度、溶剂的量、对应溶质，三个前提缺一不可，脱离条件讨论饱和与否没有意义。 ② 固体溶解度的标准是 100g 溶剂，不是 100g 溶液，计算时需区分溶剂质量与溶液质量，不能混淆二者。 ③ 比较不同物质的溶解度大小，必须在同一温度下进行，温度不同时无法直接比较溶解能力强弱。 特别提醒： 1. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会使其不饱和溶液变为饱和溶液、饱和溶液析出晶体，与大多数固体规律相反，是高频易错考点。 2. 搅拌只能加快溶解速率，缩短达到饱和的时间，不能改变物质的溶解能力，因此无法增大物质的溶解度。 3. 饱和溶液降温不一定析出晶体，溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液降温后溶解度增大，会变为不饱和溶液，无晶体析出。 归纳总结： ① 饱和与不饱和溶液的核心区别是 “能否继续溶解对应溶质”，二者可通过增减溶质、增减溶剂、改变温度实现转化，转化方法需结合溶解度的温度变化趋势判断。 ② 固体溶解度以 “四要素” 为核心，是溶解能力的定量体现；气体溶解度受温度和压强共同影响，升温、减压均会使其减小。 ③ 溶解度曲线直观呈现溶解度随温度的变化规律，可用于判断溶液状态、比较溶解能力、选择结晶提纯方法，是溶液分析的核心图像工具。 1.饱和溶液不能再溶解任何物质的说法错误，饱和溶液仅 对应溶质，仍 其他种类的溶质。 2.没有晶体剩余的溶液 是不饱和溶液，也可能是 的溶液，需加入少量该溶质进一步验证。 3.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的说法错误， 等溶解度随温度升高而减小的物质，升温反而会使不饱和溶液变饱和。 4.溶解度的单位是克（g），并非无单位；且必须同时满足 三个条件，缺少任一都不能称为溶解度。 5.搅拌可以增大物质溶解度的说法错误，搅拌只能加快溶解速率，无法改变物质的溶解限度，不能增大溶解度。 6.溶解度曲线 处，两种物质的溶液质量 相等，仅表示该温度下二者溶解度相等、饱和溶液的溶质质量分数相等。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $