2027届高考化学一轮复习考点通关自编模拟练习卷（新高考通用）

**基本信息** 聚焦新高考化学一轮复习，以科技前沿（如空间站碳化硅材料）、文化传承（如铜奔马）为情境，融合化学观念与科学思维，实现知识诊断与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题48分|材料、化学用语、实验操作等|结合“天问一号”纳米气凝胶考胶体性质，体现科技情境| |综合题|4题52分|实验探究、工艺流程、反应原理等|苯酚性质探究（科学探究与实践）、CO₂-CH₄重整反应历程分析（科学思维），适配一轮复习综合能力训练|

一轮摸底卷02-2027年高考化学一轮复习考点通关自编模拟题（新高考通用） （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下对我国科技发展的巨大成就中涉及材料的说法不正确的是（ ） A．空间站太阳伸展翼关键部件采用碳化硅材料，SiC不属于传统无机非金属材料 B．深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大 C．“天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应，不能透过滤纸 D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳 2．下列化学用语不正确的是（　　） A．次氯酸的结构式： B．基态Cu的简化电子排布式： C．的电子式： D．的价层电子排布图： 3．国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是（ ） A．汉代木马 B．朱红地联珠对马纹锦 C．铜奔马 D．饮马图 4．对氯气的制取与性质进行一体化实验探究，装置如图。以下说法正确的是（ ） A．该实验能证明氧化性： B．装置中发生的氧化还原反应最多有4个 C．为干燥有色布条，用于检验是否具有漂白性 D．处溶液会变为血红色，发生反应： 5．下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是（　　） 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 吸电子效应： B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质 D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子 A．A B．B C．C D．D 6．客家先民筚路蓝缕从中原而来，在梅州形成了独具地域特色的民风民俗。下列客家博物馆藏品是由硅酸盐成分构成的是（ ） A．唐水大车窑青釉砚 B．汉青铜箭头 C．客家竹笛 D．宋湘行书 A．A B．B C．C D．D 7．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．的溶液中：、、、 B．与反应可以放出氢气的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．能使甲基橙变为红色的溶液中：、、、 8．环己酮及其衍生物可发生增环反应，反应历程如图所示： 下列说法正确的是（ ） A. 若为，的同分异构体可能含萘环（） B. 发生取代反应 C. 的反应条件为醇溶液、加热 D. 类比可知，与反应可生成 9．实验小组用“”形玻璃管等微型装置（如图）进行实验以验证的性质，①～④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是（ ） A. ①处出现气泡，体现了的氧化性 B. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C. ③、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D. ①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 10．某矿石的主要成分为Z2X4Y7·10W2Y,其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W是原子半径最小的元素,W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子,Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是 (　　) A．原子半径:Y>X B．W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C．Z与Y可形成共价化合物ZY D．通常电解Z的熔融氯化物来制备单质Z 11．轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，轮烯的结构如图所示。下列关于轮烯的说法错误的是（ ） A．与乙烯互为同系物 B．含极性共价键 C．碳、氢原子个数比为 D．能与氢气发生加成反应 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大 B 取待测液少许于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 溶液变蓝 待测液中含有Fe2+ C 向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀 KI3溶液中含有I2和I- D 将Cl2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．1 mol 中含有质子的数目为 B．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．78 g 与足量反应，转移电子的数目为 14．、、、和五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为31，元素基态原子的核外电子数比电子数少1，的核电荷数为的核电荷数的一半，下列说法不正确的是（ ） A．键角： B．分子的空间结构为四面体形 C．简单气态氢化物的沸点： D．第一电离能： 15．我国科研工作者通过电化学手段，利用苯甲酸耦合电解水的中间产物羟基自由基再生过氧苯甲酸，实现了环烯烃环氧化的高选择性催化合成，合成方法如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电极发生的反应： B．若离子交换膜为质子交换膜，理论上阴极区电解质溶液的质量减少 C．若外电路中转移电子，理论上消耗 D．生成过氧苯甲酸的反应为 16．常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1×10-3。在某体系中,H+与A-不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是 (　　) A．溶液Ⅰ中c(A-)=10-7 mol·L-1 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 二、综合题：本大题共4小题，共52分。 17．某学习小组欲探究苯酚的化学性质。 回答下列问题： Ⅰ．探究苯酚的酸性。 该小组分别进行了下列实验： 实验序号 实验内容 实验现象 1 向盛有苯酚溶液的试管中逐滴加入溶液并振荡 无明显现象 2 向盛有苯酚浊液的试管中逐滴加入溶液并振荡 溶液变澄清 3 向盛有苯酚溶液的试管中加入几滴紫色石蕊溶液 无明显现象 （1） 实验  （填序号）的对比现象能说明苯酚的酸性较弱。 （2） 为进一步探究苯酚的酸性，学习小组采用电位滴定法进行测定。分别取浓度均为的盐酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四个的烧杯中，用电导率传感器测定其电导率，用数据采集器和计算机进行分析，数据结果如图甲所示： ① 苯酚溶液的电导率曲线为  （填序号）。 ② 推测、、的酸性强弱：  （用结构简式表示）。 Ⅱ．探究苯酚与溴水的反应。 实验相关量如表所示，分别向蒸馏水和苯酚溶液中逐滴滴入浓溴水，同时进行磁力搅拌，观察并记录电导率的变化，电导率随时间的变化曲线如图乙所示： 物质 溶液浓度/ 溶液体积 加入浓溴水滴数/ 蒸馏水 0 30 10 苯酚溶液 0．1 （3） 根据实验信息推测，  ，  。 （4） 苯酚溶液与浓溴水反应的电导率曲线为  （填序号）；根据曲线信息推断该反应为  （填“取代”或“加成”）反应；结合反应的化学方程式和必要的文字说明推断理由：  。 （5） 实验采用的苯酚溶液为稀溶液，溴水为浓溶液，若两者的浓度关系相反，则产生的后果是  。 （6） 写出苯酚在生产生活中的一种用途：  。 18．高铼酸铵和钼酸铵是重要的化工原料，一种以钼精矿(主要成分有、、、和)为原料制备二者的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”后得到的主要物质为(开始显著升华)、(开始显著升华)、、、和； ②“淋洗液”的主要成分为、和少量。 请回答下列问题： （1）“氧化焙烧”的过程能初步分离钼和铼的原因是_______。 （2）“浸出”后的“浸出液”中，钼主要以形式存在，则“浸出”时，发生反应的离子方程式为_______；写出一种提高浸出速率的措施：_______。 （3）离子交换法提铼的本质是基于阴离子亲和力差异的可逆离子交换平衡，该工艺使用季铵型阴离子交换树脂，阴离子与树脂季铵基的亲和力排序为：。离子交换过程中，所得水相溶液中的阴离子有、、_______；解吸过程中，可利用_______(填字母)溶液洗脱树脂使进入水相。 A．　　B．NaCl　　C．　　D． （4）铼晶体的部分结构单元如图所示，该结构的底边长为，高为。设为阿伏加德罗常数的值，则该结构单元中铼原子个数为_______；该铼晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 （5）在酸性环境中，会转化为(可溶性强电解质)，酸性条件下电解溶液可制备，生成的电极反应式为_______；电解制备的过程中，溶液的酸性不能过强，原因可能是_______(常温下，不与反应)。 19．CO2-CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，是CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)   ΔH1 ②CO2(g) + H2CO(g) + H2O(g)   ΔH2 ③CH4(g)C(s) + 2H2(g)    ΔH3 ④CO(g) + H2H2O(g) + C(s)   ΔH4 I、我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt-Fe或Sn-Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 （1）主反应的ΔH1=______(用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)。 （2）该历程中最大能垒E(正)= ______eV/mol。 （3）其他条件相同时，催化重整的主反应①在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示，P是______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，P、Q曲线到达M点后重合，请解释原因______。 Ⅱ、设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应①、③、④的ln随(温度的倒数)的变化如图所示。 （4）反应④的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在图中A点对应温度下、原料组成、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为30kPa。反应③的相对压力平衡常数为______(填数值)，平衡时CH4的分压______kPa，CH4的平衡转化率=______(保留三位有效数字)。 20．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： (1)D中的含氧官能团名称为 (写两种)。 (2)F→G的反应类型为 。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式 。 (3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式： 。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应 ③分子中只有4种不同化学环境的氢 (4)E经还原得到F，E的分子式为，写出E的结构简式： 。 (5)已知：①苯胺（）易被氧化。 ② 请以甲苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 参考答案 1．C 2．A 3．C 4．C 5．A 6．A 7．C 8．D 9．D 10．B 11．A 12．C 13．D 14．D 15．D 16．D 17．（1） 2、3 （2） ① ② （3） 30；10 （4） ；取代；发生的反应为 ，生成的使溶液中离子浓度增大程度远大于溴水，电导率增大程度更大 （5） 若苯酚浓度过大，则生成的2，4，三溴苯酚溶于过量苯酚，将难以观察到溶液浑浊的现象,也会给产物分离带来困难 （6） 制备外用药膏、护肤品、外科消毒剂、防腐剂、抗氧化剂、杀虫剂、除草剂、染料、香料、合成树脂等（任写其一即可） 18．（1）在250℃就开始显著升华，在700℃才开始显著升华，氧化焙烧时变为气态进入烟气，留在固体钼焙砂中 （2） 将钼焙砂粉碎（或搅拌、适当升温等，任选一种即可） （3）、 C （4）6 （5） 酸性过强时，优先在阴极得电子生成，降低的产率 19．（1） （2）3.80 （3）Pt-Fe M点后，反应达到平衡，使用催化剂平衡不移动，不影响CO的产率，故曲线重合 （4）减小 （5）1 9 77.5% 20． 羟基、羰基和酰胺键（或肽键） 消去反应 +3NaOH→+CH3COONa+NaBr+H2O 或或 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $