精品解析：福建省莆田市第十五中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

福建省莆田市第十五中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Br-80 Mo-96 Ag-108 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列各组物质中，能一步实现如图所示转化的是 选项 a b c A Fe B CO C NaOH D Al A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，FeCl2和Zn反应生成Fe，Fe和氯气反应生成FeCl3，能一步实现，故A选； B．CO2和C反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，CO不能生成Na2CO3，Na2CO3与酸反应生成CO2，故B不选； C．Na2O和O2反应生成Na2O2，但Na2O2不能转化为Na2O，故C不选； D．Al2O3和H2反应生成Al，Al和O2反应生成Al2O3，Al不能一步转化为Al(OH)3，故D不选； 故选A。 2. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（） A. CH3CH2CH2CH3 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．有2种一氯代物，故不符合题意； B．有3种一氯代物，故符合题意； C．有4种一氯代物，故不符合题意； D．有4种一氯代物，故不符合题意。 故选B。 【点睛】有机物分子中等效氢原子的判断方法为：1.分子中同一个甲基上的氢原子等效；2.同一个碳原子上连接的甲基上的氢原子等效。3.对称位置的碳原子上的氢原子等效。 3. 中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为ABC，①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】D 【解析】 【详解】①A为Cl2，D为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系ABC，故①正确； ②A为S，D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系ABC，故②正确； ③A为Fe，D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系ABC，故③正确； ④A为NH3，D为氧气，B为NO，C为二氧化氮，满足转化关系ABC，故④正确； ⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系ABC，故⑤正确； ⑥若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系ABC，故⑥正确； 根据分析可知，满足转化关系的A有6个。 答案选D。 4. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 漂白粉可用作泳池及环境的消毒剂 C. “地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 D. 用途广泛，因其具有一定的导电性的特性成为光导纤维的主要原料 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．含氟牙膏可以预防龋齿，故A正确； B．漂白粉有效成分为次氯酸钙，可用于消毒、杀菌，因此漂白粉可用作泳池及环境的消毒剂，故B正确； C．“地沟油”主要成分为油脂，可用“地沟油”与碱反应制备肥皂或制备生物柴油，实现厨余废物合理利用，故C正确； D．不具有导电性，因其具有良好的光学特性成为光导纤维的主要原料，故D错误； 选D。 5. 科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦在萃取实验中用到的主要仪器是 A. 长颈漏斗 B. 分液漏斗 C. 圆底烧瓶 D. 蒸馏烧瓶 【答案】B 【解析】 【详解】青蒿素属于有机物，需要进行萃取提取，在萃取实验中用到的主要仪器是分液漏斗，答案选B。 6. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+ B. =10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+ C. 能与Al反应放出氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO D. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：Br-、Mg2+、Na+、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使pH试纸变红的溶液中含有大量H+，H+与之间能够发生反应，不能大量共存，A不符合题意； B．c(OH-)=的溶液呈酸性、含有大量H+，H+与之间能够发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气，、Fe2+与OH-之间能够发生反应在强碱溶液中不能大量共存，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，酸性溶液中含有大量H+，微粒之间不会发生化学反应，碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Mg2+能发生复分解反应，不能大量共存，因此该条件下微粒可能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是 A. ①可用于分离苯和溴苯的混合物 B. ①可用于分离乙酸和乙醇的混合物 C. ②可用于分解NH4Cl制备NH3 D. ②可用于Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和溴苯的沸点不同，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，选项A正确； B．乙酸和乙醇的沸点不同，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，选项B正确； C．分解NH4Cl生成氨气和HCl，二者在温度稍低时又可重新反应生成NH4Cl，不能用于制备氨气，选项C错误； D．Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3，氨气可用碱石灰干燥，选项D正确． 答案选C。 8. 下列实验操作或装置符合实验要求的是 A．高温煅烧石灰石 B．定容 C．电解制和 D．量取15.00 mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温煅烧石灰石会产生气体，坩埚密闭加热会导致内部压强过大引发危险，A错误； B．定容时胶头滴管应悬空在容量瓶上方滴加液体，伸入容量瓶中会污染试剂，B错误； C．该装置中电极为阳极，活性电极会优先放电，无法得到，C错误； D．该滴定管采用耐强碱的新型活塞，可以盛装溶液，且滴定管精度可达，可量取溶液，D正确； 故选D。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2g氘化锂()中含中子数为 B. 22.4L(标准状况)含键数目为 C. 2mol 和1mol充分反应，产物中含原子数为 D. 0.5 mol通入溶液中，最后溶液中含数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．D原子为原子，LiD的摩尔质量=6+2=8 g/mol，则n(LiD)=，1个LiD中含有中子数=6-3+(2-1)=4，故0.25 mol该化合物中含有中子0.25×4=1 mol，即1NA，A正确； B．标准状况下，CHCl3为液态，故22.4 LCHCl3不是1 mol，故无法计算所含C—H键数目，B错误； C．由于SO2与O2反应为可逆反应，O2不可能完全转化，故产物中含有的18O原子小于2 mol，C错误； D．由反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，知0.5 mol Cl2能氧化1 mol Fe2+生成1 mol Fe3+，但由于Fe3+水解，最终溶液中Fe3+数目小于1 mol，D错误； 故答案选A。 10. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 B. 氯化钙能够吸水，可用作豆腐制作过程中的凝固剂 C. 明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，可用于电器灭火 D. FeCl3易溶于水，可用于印刷电路板回收铜 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性且不与二氧化硫反应，故可以干燥二氧化硫，A项正确； B．氯化钙用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与吸水性无关，B项错误； C．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，不能用于电器灭火，C项错误； D．用于印刷电路板回收铜是因为具有氧化性，把铜氧化为氯化铜，与易溶于水的性质无关，D项错误。 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中，之比是2:1 B. 含有、、、的溶液中，离子浓度一定是 C. 常温向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中 D. 1溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，醋酸浓度越大，其电离程度越小，所以醋酸电离程度，前者小于后者，c(H+)之比不是2:1，A错误； B．含有NH 、Cl−、H+、OH−的溶液中，如果c(OH−)>c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(OH−) +c(Cl−)=c(NH)+c(H+)，则c(Cl−)<c(NH)，B错误； C．混合液的pH=7，则c(OH−)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(Na+) +c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，C正确； D．溶液中存在电荷守恒c(OH−) +c(Cl−)=c(NH)+c(H+)，所以存在c(NH)+c(H+)>c(Cl−)，D错误； 故选C。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且Y、Z、W位于同一周期，4种元素可以形成结构为的物质，该物质常用于农业肥料，下列说法错误的是 A. X在元素周期表中原子半径最小 B. W元素形成的氢化物的沸点最高 C. 简单氢化物的稳定性：W>Z D. Z的单质可以用作食品的保护气 【答案】B 【解析】 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且Y、Z、W位于同一周期，根据价键可知，X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、N、O。 A．在周期表中H原子半径最小，选项A正确； B．Y是C元素，与H可以形成烃类，有气态、液态、固态，所以不一定是氧的氢化物的沸点最高，选项B错误； C．非金属性：O>N，所以简单氢化物的稳定性W>Z，选项C正确； D．Z的单质是氮气，化学性质稳定、无毒，可以用作食品的保护气，选项D正确； 答案选B。 13. 下列叙述正确的是（ ） A. 某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 B. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C. 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性 D. 邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br，故最高正价为+7，故A正确； B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Na元素第一电离能小于Mg元素，但是Na元素第二电离能大于Mg元素，因为此时钠离子是全满为稳定结构，故B错误； C．HClO中的+1价氯稳定性比HClO4中的+7价氯差，更容易得电子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故C错误； D．邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛()能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D错误； 故答案为A。 14. 处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量大小顺序为。则下列说法中，正确的是（　　） a.元素的非金属性依次增强 b.元素的电负性依次减小 c.元素的第一电离能依次增大 d.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 A. ad B. bd C. ac D. cd 【答案】B 【解析】 【分析】同周期元素气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D，说明非金属性A＞B＞C＞D，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则原子序数A＞B＞C＞D，以此解答该题。 【详解】a．其气态原子获得一个电子所放出的能量大小顺序，A＞B＞C＞D，非金属性A＞B＞C＞D，故四种元素在周期表中从左到右依次为D、C、B、A，元素的非金属性依次增强，同周期元素A、B、C、D从左到右元素的金属性逐渐降低，故a错误； b．其气态原子获得一个电子所放出的能量大小顺序，A＞B＞C＞D ，原子对键合电子的吸引力就是电负性，元素的电负性依次减小，故b正确； c．元素的第一电离能指的是气态电中性基态原子失去一个电子变成气态基态正离子需要的能量，四种元素在周期表中从左到右依次为D、C、B、A，则第一电离能呈现增大的趋势，由于第VA族的元素p轨道电子处于半充满状态，使其第一电离能反常，大于第VIA族元素，例如Si、P、S、Cl，第一电离能Cl＞P＞S＞Si，故c错误； d．四种元素在周期表中从左到右依次为D、C、B、A，则A、B、C、D的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物均存在的酸性依次减弱，故d正确； 故bd正确，答案选B。 15. 有关化合物(b) 、 (d)、(p)的叙述正确的是 A. b 的一氯代物有三种 B. B．D．p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物， C. B．D．p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D. 一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物最多有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A． b中六元环不是苯环，有7种不同化学环境下的氢原子，其一氯代物有7种，选项A错误； B． B．D．p的化学式均为C8H10，均属于烃，选项B错误； C． b分子所有碳原子可能在同一平面上，选项C错误； D． 一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物，如图，可加成1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6共4种，选项D正确。 答案选D。 第II卷(非选择题，共55分) 16. A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如图所示： 金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。 回答下列问题： （1）单质X与A反应的化学方程式是__； （2）若试剂1和试剂2均是强电解质。 ①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）； ②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是___。 （3）若试剂2是稀硝酸。 ①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式___。如果稀硝酸过量，则会有Fe3＋生成，可以选择___试剂进行验证。 ②D的阳离子检验可以用试剂检验___。 【答案】 ①. 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ②. 酸性 ③. Al2O3＋2OH-=AlO＋H2O ④. 3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2+＋3NO↑＋4H2O ⑤. KSCN溶液 ⑥. KSCN溶液 【解析】 【分析】根据A、B是氧化物且A是红棕色粉末，X、Y是金属单质，判断，A与X的反应是置换反应，X是Al，Y是Fe，A是氧化铁，B是Al2O3，铝及氧化铝都与氢氧化钠溶液或盐酸反应生成偏铝酸钠或氯化铝，所以试剂1是氢氧化钠溶液或盐酸，C是偏铝酸钠或氯化铝；A是铁的氧化物，Y与试剂2反应生成E，且A与试剂2反应后的产物D可与Fe反应，说明D中含有铁离子，所以试剂2可以是稀硫酸或稀盐酸，E是亚铁盐。 【详解】(1)根据以上分析，单质X与A反应的化学方程式是2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe； (2)若试剂1和试剂2均是强电解质： ①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，因此均是盐酸，则C氯化铝，铝离子水解溶液显酸性； ②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，则分别是氢氧化钠和稀硫酸，试剂1和B反应的离子方程式是Al2O3＋2OH-＝AlO＋H2O； (3)若试剂2是稀硝酸： ①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，则该反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2+＋3NO↑＋4H2O；如果稀硝酸过量，则生成硝酸铁，所以可以选择试剂KSCN溶液进行验证； ②D的阳离子为Fe3+，可以用KSCN溶液检验，若溶液变红则说明有Fe3+存在。 17. 工业上电解饱和食盐水可制得重要化工产品，这一生产过程称为“氯碱工业”，并能以这些产品为原料生产一系列化工产品。为提高原料利用率、节能降耗，设计了如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。 （1）电解饱和食盐水的化学方程式为_______________________________________。 （2）为除去粗盐中的、、及泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤顺序是_____________(填序号)。 ①过滤②加过量溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液 A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤ （3）图中溶液的质量分数、、，由大到小的顺序为__________________________。 （4）氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的四种钠盐溶液如下表，下列说法不正确的是_____________(填序号)。 溶质 11.6 9.7 10.3 5.2 A. 向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是 C. 常温下，相同物质的量浓度的、、，最大的是 D. 四种盐的阴离子结合的能力最强的是 【答案】（1） （2）B （3） （4）BD 【解析】 【分析】图中左侧为带阳离子交换膜的电解池，饱和溶液经电解得到、和。生成的通入右侧碱性燃料电池；图中质量分数为的溶液分别进入燃料电池两侧，氢气侧流出溶液，空气侧流出溶液。 【小问1详解】 电解饱和食盐水时，阳极发生反应，阴极发生反应，总反应为； 【小问2详解】 粗盐溶解后先过滤除去泥沙；用过量除去，用过量除去，再用过量除去和过量的；过滤除去沉淀后，最后加适量盐酸除去过量的和。 A．加入沉淀剂后又继续加入新的沉淀剂，却没有在加盐酸前再次过滤，沉淀不能被完全分离，A错误； B．顺序①②⑤④①③既保证先后除去泥沙和三种杂质离子，又使碳酸钠除去过量钡离子，并在过滤后用盐酸除去过量沉淀剂，B正确； C．先加碳酸钠、后加氯化钡会引入过量钡离子，而且加盐酸前没有过滤，C错误； D．该顺序没有完成必要的过滤，也没有用盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，D错误； 故选B。 【小问3详解】 氢气侧的电极反应为，消耗并生成水，所以；空气侧的电极反应为，生成并消耗水，所以。因此由大到小为； 【小问4详解】 四种盐浓度相同，可结合表中比较相应阴离子的水解程度，并由共轭酸碱关系比较酸性或结合的能力。 A．氯水中存在平衡；加入可消耗盐酸，使平衡向右移动，次氯酸浓度增大，A正确； B．溶液的，碱性强于溶液，说明碳酸根水解程度更大，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，B错误； C．由各钠盐溶液的可判断的酸性弱于和；同浓度时酸性越弱，溶液越大，因此溶液的最大，C正确； D．表中溶液的最大，说明结合的能力最强，不是，D错误； 故选BD。 18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成： 已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。 请回答下列问题： （1）B→C的转化所加的试剂可能是___________，CH3COCl＋E→F的反应类型是___________。 （2）有关G的下列说法正确的是___________。 A. 属于芳香烃 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D. 1mol G最多可以跟4mol H2反应 （3）E的结构简式为___________。 （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为___________。 （5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式___________。 ①能发生水解反应 ②与FeCl3溶液能发生显色反应 ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 【答案】（1） ①. [Ag(NH3)2]OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性溶液 ②. 取代反应 （2）CD （3） （4） （5）、、 【解析】 【分析】根据物质的转化关系及反应条件，可知A是乙醇CH3CH2OH，A在Cu作催化剂时，在加热条件下发生氧化反应变为B乙醛：CH3CHO，B与银氨溶液在水浴加热时发生氧化反应，醛基被氧化为羧基，反应产生的C是CH3COOH，C与PCl3发生羟基的取代反应，产生CH3COCl，D分子式是C7H6O与FeCl3溶液能发生显色，说明D分子中含有酚羟基，D是；D在一定条件下与CH3OH发生酯化反应形成E。E与CH3COCl 在一定条件下发生取代反应，产生F:。 【小问1详解】 B→C的转化所加的试剂可能是[Ag(NH3)2]OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性溶液；CH3COCl＋E→F的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 A．G分子中含有碳、氢、氧三种元素，因此属于芳香烃的衍生物；错误； B．G分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应，错误； C．G分子中含有酯基、碳碳双键、羟基，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，正确； D．在G分子中含有一个苯环、一个碳碳双键、一个酯基。酯基不能发生加成反应，1mol G最多可以跟4mol H2反应，正确； 故选CD。 【小问3详解】 E的结构简式为； 【小问4详解】 F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为； 【小问5详解】 同时满足条件能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子的E的同分异构体的结构简式是、、。 19. 三氧化二钴()常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、，含有少量、NiO、)为原料制备的流程如下： （1）研磨的目的是__________________________。滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。 （2）酸浸时双氧水的作用有_____________________。不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成，污染环境，该反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有_____________。有机相再生时提取出的可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)。则放电时正极的电极反应式为_______________________________________。 【答案】（1） ①. 增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率，使反应更充分 ②. （2） ①. 将氧化为、将还原为 ②. （3） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. (或 ) 【解析】 【分析】含钴废料主要成分CoO、，含有少量、NiO、。含钴废料研磨后加硫酸、双氧水“酸浸”， 双氧水将氧化为、将还原为， MnO2与稀硫酸不反应，成为滤渣；，滤液中含有Co2+、Ni2+、Fe3+等离子；调整溶液的pH，铁离子生成氢氧化铁沉淀滤出；再把滤液进行萃取，含有Ni2+的物质进入有机相，水溶液中含有Co2+，然后加入碳酸氢铵和氨水，反应生成Co2(OH)2CO3，然后煅烧生成Co2O3。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，研磨的目的是增大固体与液体的接触面积，使酸浸速率更快，酸浸更充分。MnO2与稀硫酸不反应，成为滤渣，滤渣1的主要成分为MnO2。 【小问2详解】 酸浸时双氧水的作用有将氧化为、将还原为。与盐酸反应生成、氯化钴、水，、反应的离子方程式为。 【小问3详解】 在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯；有机相再生时提取出的可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)。则放电时的正反应为，正极发生还原反应，正极的电极反应式为或。 20. A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题： （1）B的结构式为__________________________D的物质的名称是_____________。 （2）在①～④反应中，属于加成反应的是_____________(填反应序号)。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________________________；反应②__________________________； （4）实验室用如图2所示装置进行反应④。 a．反应④的化学方程式是_______________________________________。 b．试管乙中应加入_____________，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是__________________________。 c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 乙醛 （2） ① （3） ①. ②. （4） ①. ②. 饱和碳酸钠溶液（或饱和 溶液） ③. 防止倒吸 ④. 分液 【解析】 【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，因此B为乙烯（），A能和乙酸、红热的铜丝以及钠反应，并且A是常见的有机物质，易溶于水并有特殊香味，因此A为乙醇（），反应①为乙烯和水的加成反应；A与乙酸反应生成C，因此C为乙酸乙酯（），反应④为取代反应；A与铜丝反应生成D，因此D为乙醛（），反应③为氧化反应；A与Na反应生成E，因此E为乙醇钠（），反应②为取代反应，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，B为乙烯，结构式为；D为乙醛； 【小问2详解】 由分析可知，反应①②③④中只有反应①为加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，反应①为乙烯和水的加成反应，因此反应方程式为 ；反应②为乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，因此反应方程式为 ； 【小问4详解】 a．反应④为乙酸和乙醇发生的酯化反应，因此反应方程式为； b．试管乙中加入的试剂应为饱和碳酸钠溶液，可以吸收多余的乙醇、中和乙酸，并且可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于后续分离；乙中的导管不能伸入液面下是为了防止倒吸； c．乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，密度不同，因此可以采用分液的方法进行分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省莆田市第十五中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Br-80 Mo-96 Ag-108 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列各组物质中，能一步实现如图所示转化的是 选项 a b c A Fe B CO C NaOH D Al A. A B. B C. C D. D 2. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（） A. CH3CH2CH2CH3 B. C. D. 3. 中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为ABC，①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 4. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 漂白粉可用作泳池及环境的消毒剂 C. “地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 D. 用途广泛，因其具有一定的导电性的特性成为光导纤维的主要原料 5. 科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦在萃取实验中用到的主要仪器是 A. 长颈漏斗 B. 分液漏斗 C. 圆底烧瓶 D. 蒸馏烧瓶 6. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+ B. =10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+ C. 能与Al反应放出氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO D. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：Br-、Mg2+、Na+、SO 7. 关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是 A. ①可用于分离苯和溴苯的混合物 B. ①可用于分离乙酸和乙醇的混合物 C. ②可用于分解NH4Cl制备NH3 D. ②可用于Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3 8. 下列实验操作或装置符合实验要求的是 A．高温煅烧石灰石 B．定容 C．电解制和 D．量取15.00 mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2g氘化锂()中含中子数为 B. 22.4L(标准状况)含键数目为 C. 2mol 和1mol充分反应，产物中含原子数为 D. 0.5 mol通入溶液中，最后溶液中含数目为 10. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 B. 氯化钙能够吸水，可用作豆腐制作过程中的凝固剂 C. 明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，可用于电器灭火 D. FeCl3易溶于水，可用于印刷电路板回收铜 11. 下列说法正确的是 A. 相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中，之比是2:1 B. 含有、、、的溶液中，离子浓度一定是 C. 常温向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中 D. 1溶液中 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且Y、Z、W位于同一周期，4种元素可以形成结构为的物质，该物质常用于农业肥料，下列说法错误的是 A. X在元素周期表中原子半径最小 B. W元素形成的氢化物的沸点最高 C. 简单氢化物的稳定性：W>Z D. Z的单质可以用作食品的保护气 13. 下列叙述正确的是（ ） A. 某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 B. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C. 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性 D. 邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点 14. 处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量大小顺序为。则下列说法中，正确的是（　　） a.元素的非金属性依次增强 b.元素的电负性依次减小 c.元素的第一电离能依次增大 d.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 A. ad B. bd C. ac D. cd 15. 有关化合物(b) 、 (d)、(p)的叙述正确的是 A. b 的一氯代物有三种 B. B．D．p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物， C. B．D．p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D. 一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物最多有4种 第II卷(非选择题，共55分) 16. A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如图所示： 金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。 回答下列问题： （1）单质X与A反应的化学方程式是__； （2）若试剂1和试剂2均是强电解质。 ①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）； ②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是___。 （3）若试剂2是稀硝酸。 ①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式___。如果稀硝酸过量，则会有Fe3＋生成，可以选择___试剂进行验证。 ②D的阳离子检验可以用试剂检验___。 17. 工业上电解饱和食盐水可制得重要化工产品，这一生产过程称为“氯碱工业”，并能以这些产品为原料生产一系列化工产品。为提高原料利用率、节能降耗，设计了如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。 （1）电解饱和食盐水的化学方程式为_______________________________________。 （2）为除去粗盐中的、、及泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤顺序是_____________(填序号)。 ①过滤②加过量溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液 A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤ （3）图中溶液的质量分数、、，由大到小的顺序为__________________________。 （4）氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的四种钠盐溶液如下表，下列说法不正确的是_____________(填序号)。 溶质 11.6 9.7 10.3 5.2 A. 向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是 C. 常温下，相同物质的量浓度的、、，最大的是 D. 四种盐的阴离子结合的能力最强的是 18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成： 已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。 请回答下列问题： （1）B→C的转化所加的试剂可能是___________，CH3COCl＋E→F的反应类型是___________。 （2）有关G的下列说法正确的是___________。 A. 属于芳香烃 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D. 1mol G最多可以跟4mol H2反应 （3）E的结构简式为___________。 （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为___________。 （5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式___________。 ①能发生水解反应 ②与FeCl3溶液能发生显色反应 ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 19. 三氧化二钴()常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、，含有少量、NiO、)为原料制备的流程如下： （1）研磨的目的是__________________________。滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。 （2）酸浸时双氧水的作用有_____________________。不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成，污染环境，该反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有_____________。有机相再生时提取出的可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)。则放电时正极的电极反应式为_______________________________________。 20. A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题： （1）B的结构式为__________________________D的物质的名称是_____________。 （2）在①～④反应中，属于加成反应的是_____________(填反应序号)。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________________________；反应②__________________________； （4）实验室用如图2所示装置进行反应④。 a．反应④的化学方程式是_______________________________________。 b．试管乙中应加入_____________，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是__________________________。 c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $