精品解析：福建省泉州市第一中学2025-2026学年高三上学期第一次测试化学试题

泉州一中2025-2026学年上学期高三化学阶段测试卷 (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ti-48 Ba-137 一、选择题(共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1. 物质性质决定用途，下列描述和对应关系均正确的是 A. 具有较强的氧化性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 B. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 缺碘会引起甲状腺肿大、智力障碍等疾病，可在食盐中添加碘单质预防 D. 是非常活泼的金属，工业上常用电解熔融的冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2在葡萄酒中作为抗氧化剂，利用其还原性，故A错误； B．Fe2O3是红棕色粉末，可以用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故B正确； C．食盐中添加的是KIO3，而非碘单质，故C错误； D．AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，无法电解，铝的冶炼需电解熔融Al2O3，故D错误； 选B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 B. 过量的氨气通入氯化铝溶液中 C. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 D. 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量通入溶液时，还原性，二者均被完全氧化，和共失去电子，被氧化，离子方程式符合反应事实、守恒规则，A正确； B．是弱碱，不溶于过量氨水，反应只能生成沉淀，无法得到，正确的离子方程式为：，B错误； C．等物质的量的与反应时，优先与酸性更强的反应，仅与反应，不会与反应，正确离子方程式为，C错误； D．溶解度远小于，澄清石灰水过量时应生成更难溶的沉淀，而非，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 3. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液变红 FeCl3和KI的反应是可逆反应 B 将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中 酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3) C 将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 说明水解产物含有葡萄糖 D 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子验证反应的可逆性，A项错误； B．将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体是二氧化碳，二氧化碳通入足量的酸性KMnO4溶液除掉SO2，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明SO2与Na2CO3溶液反应生成了二氧化碳，说明亚硫酸酸性>碳酸酸性，即Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)， B项正确； C．脱脂棉主要成分是纤维素，放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，然后再加碱调节溶液pH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，才能看到砖红色沉淀生成，C项错误； D．将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，但是Fe2+可能是被H2O2氧化也可能是被硝酸氧化，所以无法说明氧化性：H2O2>Fe3+，D项错误； 答案选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol Cu与2mol硫单质充分反应转移电子的数目为2NA B. 32g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为2NA C. 标准状况下，11.2L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D. 1mol C2H6，和1mol Cl2充分反应，反应后所得产物的σ键的总数为8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与硫单质反应生成，Cu元素化合价变为+1价，1mol Cu充分反应转移电子数目为，A错误； B．和均由S原子构成，每个S原子平均形成1个S-S共价键，32 g混合物中S原子总物质的量为1 mol，所含共价键数为，B错误； C．与水的反应为可逆反应，只有部分参与反应，故溶液中氯离子数小于，C错误； D．反应前1 mol含个键，1 mol含个键，总键数为；取代反应过程中断裂2个键同时生成2个键，键总数不变，故反应后产物的键总数为，D正确； 故答案选D。 5. 我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展。某兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NH3 C．制备NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】在侯氏制碱中，要先向饱和食盐水中通入溶解度极大的NH3，使溶液显碱性，这样可以增大CO2在溶液中的溶解，反应产生更多的，与溶液中的Na+结合形成NaHCO3晶体析出，然后加热过滤析出的NaHCO3，就分解产生纯碱Na2CO3。 【详解】稀硫酸和大理石发生复分解反应生成微溶物CaSO4会附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生，因此不能用稀硫酸与CaCO3反应制取CO2气体，而应该用稀盐酸和大理石制取CO2，A错误； B．生石灰和浓氨水中的H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出大量热量，使浓氨水中NH3·H2O受热分解生成NH3逸出，同时Ca(OH)2在溶液中电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，导致NH3·H2O的电离平衡及NH3与H2O反应产生NH3·H2O的化合平衡逆向移动，也有助于NH3的产生。碱石灰能干燥碱性氨气，故该装置可用于实验室制取氨气，B正确； C．CO2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，不能用于制取NaHCO3。由于NH3在水中溶解度很大，且溶液显碱性，可以增大CO2溶解量，反应产生NaHCO3，从而可以根据将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中制取NaHCO3，C错误； D．应该将NaHCO3放置在坩埚中进行灼烧，该装置为蒸发装置，不能用于给固体物质加热，D错误； 故合理选项是B。 6. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，初始时Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，OH−与H+结合生成水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；恰好完全反应时，溶液几乎无自由移动离子，导电性接近0；继续滴加过量稀硫酸，H2SO4电离出H+和，离子浓度增大，导电性应回升。若图①中导电性未回升，A错误； B．向含AlCl3、NH4Cl、FeCl3的混合溶液中滴加NaOH：首先Fe3+、Al3+与OH−反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（沉淀质量上升）；沉淀完全后，OH−与反应生成NH3·H2O（沉淀质量不变，平台期）；反应完后，过量OH−溶解Al(OH)3（沉淀质量下降）；最后剩余Fe(OH)3沉淀（质量不变）。图②若符合“上升→平台→下降→平台”的沉淀变化趋势，B正确； C．CaCl2溶液与SO2不反应，因H2SO3酸性弱于HCl，无法发生“弱酸制强酸”反应，无沉淀生成，C错误； D．足量浓硫酸与Zn反应生成SO2而非H2，稀硫酸与Zn反应生成H2，故浓硫酸对应的H2量应为0，D错误； 故选B。 7. 以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①与稀盐酸反应生成，与反应生成，与氧气和水反应生成，所有转化都能通过一步反应实现，①符合题意； ②与氧气反应生成，与二氧化碳反应生成，与水和二氧化碳反应生成，与稀硫酸反应生成，所有转化都能通过一步反应实现，②符合题意； ③与水和二氧化碳反应生成，加热分解生成，电解生成，所有转化都能通过一步反应实现，③符合题意； ④与反应只能一步生成，无法直接得到，对应转化不能全部一步实现，④不符合题意； ⑤和氢气反应生成，和氧气催化氧化生成，和氧气反应生成，和水反应生成，所有转化都能通过一步反应实现，⑤符合题意； 因此符合题意的为①②③⑤，故选C。 8. 氯气与NaOH溶液在条件1、条件2下依次发生反应1、反应2，其氧化产物都只有一种。各反应中，生成NaCl与消耗的物质的量之间的关系如图所示： 下列叙述错误的是 A. 在反应1条件下制备“84”消毒液 B. 反应1和2中，消耗等物质的量的，生成的氧化产物的物质的量相等 C. 反应2中(标准状况)完全反应时转移0.5mol电子 D. 在反应2条件下可以发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应1为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应2为氯气与氢氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氯酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，反应1为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应所得溶液为“84”消毒液，故A正确； B．由分析可知，反应1的氧化产物为次氯酸钠，反应2的氧化产物为氯酸钠，由得失电子数目守恒可知，消耗等物质的量的氯气，反应1和2生成的氧化产物的物质的量不相等，故B错误； C．由分析可知，反应2为氯气与氢氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氯酸钠和水，则反应中消耗标况下6.72L氯气转移电子的物质的量为×5×=0.5mol，故C正确； D．由图可知，在较高温度下，次氯酸钠不稳定，易发生歧化反应生成氯化钠和氯酸钠，反应的化学方程式为，故D正确； 故选B。 9. 多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应物A中最多有8个原子共平面 B. 反应过程中Cu原子成键数目没有变化 C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物A为，5个C原子、1个O原子和每个上1个H原子共8个原子共平面，A正确； B．中间产物B、D中Cu原子成键数目为2，C中Cu原子成键数目为3，则反应过程中Cu原子成键数目有变化，B错误； C．反应②中有碳碳单键的形成和碳碳三键中的键断裂，有非极性键的形成和断裂；反应③中有C=O键的断裂和C—O键的形成，有极性键的断裂和形成，C正确； D．由反应机理图可知，合成M的总反应的反应物为炔基酮(A)和重氮酯环()，生成物为M和，则合成M的总反应为：+N2=CHCOOCH3+N2，D正确； 故选B。 10. 某实验小组欲从含和的混合液中分离出，并制备。实验流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质 B. “过滤”时用到的玻璃仪器有两种 C. 萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水 D. 向萃取后的水层中滴加过量溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品 【答案】B 【解析】 【分析】用稀硫酸溶解硅酸跟离子转化为硅酸沉淀，过滤得到滤渣的主要成分是硅酸，滤液中加入双氧水氧化亚铁离子转化为铁离子，利用有机溶剂萃取铁离子，得到水层中含有镁离子，最后转化为碳酸镁，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知“酸溶”后过滤除去含硅杂质即硅酸，“氧化”后萃取除去含铁杂质，即铁离子，A正确； B．“过滤”时用到的玻璃仪器有三种，即烧杯、漏斗和玻璃棒，B错误； C．萃取时需要先检验分液漏斗是否漏水，C正确； D．向萃取后的水层中滴加过量溶液生成碳酸镁，过滤后洗涤，经低温干燥得产品，D正确； 答案选B。 二、非选择题(4大题，共60分) 11. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为392g·mol-1)有如图转化关系，回答下列问题： 已知： ①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2； ②1mol G失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J是空气的主要成分之一； ④H→I为复分解反应。 （1）A的结晶水合物为____________(填化学式)；A中的金属离子的核外电子排布式为______。 （2）E的电子式为______。 （3）反应③的化学方程式为__________________。 （4）反应④的离子方程式为__________________。 （5）标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移______mol电子。 （6）常温下，3.92g A在N2气氛中的热失重曲线如图所示： b→c过程中失去的物质及物质的量分别为______、______。 【答案】（1） ①. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ②. [Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6) （2） （3） （4） （5）2 （6） ①. H2O ②. 0.03mol 【解析】 【小问1详解】 由B与浓盐酸生成白色固体，确定B为氨气、E为氯化铵；C与氯化钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，确定C含硫酸根；D在湿空气中变为红褐色固体，确定D、G分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。结合离子比和392 g/mol，确定A为硫酸亚铁铵六水合物：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；亚铁离子有24个核外电子，电子排布式如答案所示。 【小问2详解】 氯化铵由铵根离子和氯离子构成；铵根离子中氮原子与四个氢原子分别形成共用电子对，氯离子最外层达到8电子稳定结构，电子式如答案所示。 【小问3详解】 白色氢氧化亚铁在湿空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，化学方程式为。 【小问4详解】 氯气在浓碱条件下将+3价铁氧化为+6价铁，同时被还原为氯离子，离子方程式为。 【小问5详解】 J为空气的主要成分之一且由酸性铁酸盐分解产生，故J为氧气。标准状况下11.2 L氧气为0.5 mol；每生成1 mol氧气转移4 mol电子，故转移2 mol电子。 【小问6详解】 b→c过程中固体质量减少0.54 g，折合0.030 mol水，故两空分别为水、0.03 mol。 12. 学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是__________________。 （2）装置②中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是__________________；装置③中的试剂是______。 （3）本实验预期现象是步骤1带火星的木条______(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条______。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是__________________。 Ⅱ．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 （5）实验过程中观察到Na2O2熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________。 （6）打开K3，装置A中的反应开始，关闭K3能使A中的反应停止的原因是__________________。 【答案】（1） （2） ①. 除去二氧化碳中的氯化氢 ②. 浓硫酸 （3） ①. 不复燃 ②. 复燃 （4）有水存在时，水也可与反应产生，使木条复燃 （5） （6）打开K3，容器内气压与外界大气压相等，球形漏斗中的盐酸在重力作用下流入容器底部，再上升至中部与块状固体接触，固体与液体发生反应。关闭K3，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，将盐酸压回至漏斗中，使盐酸与锌粒脱离接触，反应立即停止 【解析】 【分析】Ⅰ．实验目的是验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。装置①利用碳酸钙和盐酸反应制备；由于盐酸易挥发，制得的中混有气体，装置②中饱和溶液用于除去杂质；装置③中盛放浓硫酸用于干燥。通过控制弹簧夹和，可以分别向过氧化钠中通入潮湿的和干燥的，形成有水和无水的对照实验。 Ⅱ．实验目的是验证与能发生反应。装置A为启普发生器，利用锌粒和盐酸反应制备；装置B用于除去中混有的和水蒸气；装置C中与在加热条件下发生反应；装置D中无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。 【小问1详解】 装置①中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙为难溶物需保留化学式，其离子方程式为。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，制得的中混有气体，装置②中饱和溶液的作用是除去中的气体；装置③用于干燥，试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 步骤1中打开，关闭，通入的是经过浓硫酸干燥的，根据实验目的预期其不与反应，无生成，带火星的木条不复燃；步骤2中打开，关闭，通入的是未干燥的潮湿，预期其与反应生成，带火星的木条复燃。 【小问4详解】 潮湿的中含有水蒸气，而水蒸气也能与反应生成，因此即使观察到木条复燃，也无法确定是还是水与反应产生了。 【小问5详解】 实验中淡黄色粉末变成白色固体，且无水硫酸铜未变蓝，说明反应没有水生成，即与反应直接生成了，化学方程式为。 【小问6详解】 装置A为启普发生器，打开K3，容器内气压与外界大气压相等，球形漏斗中的盐酸在重力作用下流入容器底部，再上升至中部与块状固体接触，固体与液体发生反应。关闭K3，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，将盐酸压回至漏斗中，使盐酸与锌粒脱离接触，反应立即停止。 13. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。 已知：i．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：(org表示有机溶液) ii．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 iii．HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有__________________。 （2）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：__________________。 （3）从平衡移动原理解释加入20% H2SO4溶液的作用：__________________。 （4）KClO3和反应生成和的离子方程式是__________________。 （5）从无机层获得的离子方程式是__________________。 （6）测定V2O5产品的纯度 称取V2O5产品a g，先加入硫酸将V2O5转化为，加入指示剂后，c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定将转化为至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中V2O5的质量分数是______(V2O5的摩尔质量为Mg/mol)。 【答案】（1）粉碎黏土钒矿(适当提高酸浓度、适当加热、粉碎黏土钒矿、搅拌……) （2）将溶液中的+5价钒、Fe3+分别转化为+4价钒、Fe2+，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离 （3）加入20% H2SO4，增大c(H+)，平衡逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】结合黏土钒矿中钒的化合价及杂质性质，先加酸溶解并用氧气氧化得到多种金属阳离子（其中钒为+4、+5价），滤渣为不溶于酸的；加氨水调pH分离出硫酸铝铵固体，在过滤所得溶液中加入铁粉还原+5价钒和分别转化为+4价钒、，有利于萃取分离；再利用反萃取加入硫酸促使萃取平衡逆向移动使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离；无机层中的被氨水和氧气转化为沉淀进一步焙烧为。 【小问1详解】 由流程线上信息可得加快浸出速率的措施有粉碎黏土钒矿，也可采取搅拌、适当提高酸浓度、适当加热等措施。 【小问2详解】 利用铁还原+5价钒、分别转化为+4价钒、，结合已知ii和iii可知这样有利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离。 【小问3详解】 加入20% H2SO4，增大，有利于平衡逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离。 【小问4详解】 由题干可知部分反应物为和，部分生成物为和，氯元素降低6价，钒元素升高1价，围绕酸性环境用平电荷，即。 【小问5详解】 有机酸萃取后，被氧气氧化，又与氨水结合生成沉淀，即。 【小问6详解】 明确滴定关系此时物质的量相等，，则，。 14. 在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用。以钛铁矿(主要成分为，含少量FeO、等)为原料制备TiO、的工艺流程如图1所示。回答下列问题： 已知：易水解生成沉淀。 （1）Ti位于元素周期表___________区，“滤液1”中的溶质有___________(填化学式)。 （2）“酸浸”中，硫酸和反应生成的化学方程式为___________。 （3）绿矾、的溶解度曲线如图2所示。“操作X”是___________。“滤液2”可循环用于___________工序，实现资源利用。 （4）在“操作X”后得到的母液中滴加Y溶液，产生蓝色沉淀，说明母液中还含有，产生蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （5）制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）一种的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90°)如图所示： ①设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 ②上述晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。 【答案】（1） ①. d ②. NaOH、、 （2） （3） ①. 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤 ②. 酸浸 （4） （5）3：1 （6） ①. ②. B 【解析】 【分析】钛铁矿制备TiO2、Ti2O3的工艺流程分析，流程分为碱浸→酸浸→分离→调pH→煅烧→高温反应几个核心步骤： 1. 碱浸步骤 向钛铁矿粉中加NaOH溶液，目的是除去能与强碱反应的杂质：Al2O3（两性氧化物）与NaOH反应生成；SiO2（酸性氧化物）与NaOH反应生成；FeTiO3、FeO不与NaOH反应，留在滤渣中；反应后过滤，得到滤液1（含、、过量NaOH）和滤渣（主要含FeTiO3、FeO）。 2. 酸浸步骤 向滤渣中加硫酸，发生反应：FeTiO3 + 2H2SO4 = FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O，FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O；此时体系中含FeSO4、TiOSO4及过量硫酸。 3. 操作X与分离 操作X是结晶、过滤：利用FeSO4的溶解度特性，结晶得到FeSO4·7H2O（即绿矾），过滤后分离出绿矾，剩余滤液含TiOSO4等。 4. 调pH步骤 调节滤液的pH，使水解： + 2H2O = TiO(OH)2↓ + H2SO4，生成TiO(OH)2沉淀，过滤后得到滤液2（含硫酸等）和TiO(OH)2沉淀。 5. 煅烧与高温反应 TiO(OH)2经煅烧分解，得到TiO2；TiO2在1500℃与Ti反应生成TiO；TiO2在1600℃与Ti反应生成Ti2O3。 【小问1详解】 基态Ti原子价层电子排布式为，位于元素周期表d区。滤液1主要溶质有NaOH、、。 【小问2详解】 钛酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸氧钛和水，化学方程式为。 【小问3详解】 根据溶解度曲线可知，溶解度随温度的变化大，而溶解度随温度变化小，故蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤得到晶体。母液经调节pH，发生水解反应析出，化学方程式为，则滤液2主要成分为硫酸，可循环用于“酸浸”工序。 【小问4详解】 用溶液检验亚铁离子，生成蓝色沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 1600℃制备时发生反应，二氧化钛是氧化剂，钛是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：1。 【小问6详解】 ①由均摊法可知，该晶胞中含有O个数为。含有Ti个数为，则每个晶胞中含有2个，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞的密度为。 ②晶胞沿z轴方向的投影，其中xy平面内的O和上面的O重合，B正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州一中2025-2026学年上学期高三化学阶段测试卷 (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ti-48 Ba-137 一、选择题(共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1. 物质性质决定用途，下列描述和对应关系均正确的是 A. 具有较强的氧化性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 B. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 缺碘会引起甲状腺肿大、智力障碍等疾病，可在食盐中添加碘单质预防 D. 是非常活泼的金属，工业上常用电解熔融的冶炼 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 B. 过量的氨气通入氯化铝溶液中 C. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 D. 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水 3. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液变红 FeCl3和KI的反应是可逆反应 B 将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中 酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3) C 将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 说明水解产物含有葡萄糖 D 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol Cu与2mol硫单质充分反应转移电子的数目为2NA B. 32g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为2NA C. 标准状况下，11.2L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D. 1mol C2H6，和1mol Cl2充分反应，反应后所得产物的σ键的总数为8NA 5. 我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展。某兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NH3 C．制备NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 6. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 7. 以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 8. 氯气与NaOH溶液在条件1、条件2下依次发生反应1、反应2，其氧化产物都只有一种。各反应中，生成NaCl与消耗的物质的量之间的关系如图所示： 下列叙述错误的是 A. 在反应1条件下制备“84”消毒液 B. 反应1和2中，消耗等物质的量的，生成的氧化产物的物质的量相等 C. 反应2中(标准状况)完全反应时转移0.5mol电子 D. 在反应2条件下可以发生反应： 9. 多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应物A中最多有8个原子共平面 B. 反应过程中Cu原子成键数目没有变化 C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2 10. 某实验小组欲从含和的混合液中分离出，并制备。实验流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质 B. “过滤”时用到的玻璃仪器有两种 C. 萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水 D. 向萃取后的水层中滴加过量溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品 二、非选择题(4大题，共60分) 11. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为392g·mol-1)有如图转化关系，回答下列问题： 已知： ①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2； ②1mol G失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J是空气的主要成分之一； ④H→I为复分解反应。 （1）A的结晶水合物为____________(填化学式)；A中的金属离子的核外电子排布式为______。 （2）E的电子式为______。 （3）反应③的化学方程式为__________________。 （4）反应④的离子方程式为__________________。 （5）标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移______mol电子。 （6）常温下，3.92g A在N2气氛中的热失重曲线如图所示： b→c过程中失去的物质及物质的量分别为______、______。 12. 学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是__________________。 （2）装置②中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是__________________；装置③中的试剂是______。 （3）本实验预期现象是步骤1带火星的木条______(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条______。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是__________________。 Ⅱ．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 （5）实验过程中观察到Na2O2熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________。 （6）打开K3，装置A中的反应开始，关闭K3能使A中的反应停止的原因是__________________。 13. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。 已知：i．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：(org表示有机溶液) ii．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 iii．HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有__________________。 （2）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：__________________。 （3）从平衡移动原理解释加入20% H2SO4溶液的作用：__________________。 （4）KClO3和反应生成和的离子方程式是__________________。 （5）从无机层获得的离子方程式是__________________。 （6）测定V2O5产品的纯度 称取V2O5产品a g，先加入硫酸将V2O5转化为，加入指示剂后，c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定将转化为至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中V2O5的质量分数是______(V2O5的摩尔质量为Mg/mol)。 14. 在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用。以钛铁矿(主要成分为，含少量FeO、等)为原料制备TiO、的工艺流程如图1所示。回答下列问题： 已知：易水解生成沉淀。 （1）Ti位于元素周期表___________区，“滤液1”中的溶质有___________(填化学式)。 （2）“酸浸”中，硫酸和反应生成的化学方程式为___________。 （3）绿矾、的溶解度曲线如图2所示。“操作X”是___________。“滤液2”可循环用于___________工序，实现资源利用。 （4）在“操作X”后得到的母液中滴加Y溶液，产生蓝色沉淀，说明母液中还含有，产生蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （5）制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）一种的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90°)如图所示： ①设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 ②上述晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $